資源簡介

廣東省中山市2023-2024學年高一下學期期末統考化學試卷
一、單選題
1．材料在生活和生產的各領域中都有極為廣泛的應用。下列圖片所展示的物品屬于有機高分子材料的是
材料
選項 A．通訊所用的光導纖維 B．耐高溫軸承所用的碳化硅陶瓷
材料
選項 C．汽車所用的橡膠輪胎 D．手機外殼所用的碳纖維材料
A．A B．B C．C D．D
2．近年來，我國在航空領域取得令人矚目的豐碩成果。下列與航空相關的描述不正確的是
A．北斗導航系統——使用的“中國芯”主要成分是高純硅
B．玉兔號——太陽能電池可以將化學能轉化為電能
C．祝融號——火星車儲能用的正十一烷屬于烴類
D．長征五號——使用航空煤油燃料，煤油是石油分餾產品
3．下列有關化學用語或知識理解正確的是
A．乙醇的結構式： B．一氯甲烷的電子式：
C．異丁烷的球棍模型： D．和互為同分異構體
4．中山傳統名點“杏仁餅”的主要原料有：綠豆粉，杏仁，食用植物油，白砂糖(主要成分是蔗糖)等，下列有關說法正確的是
A．綠豆粉富含淀粉，淀粉在人體內經過水解生成和
B．杏仁富含油脂和蛋白質，油脂和蛋白質屬于天然高分子化合物
C．食用植物油在堿性條件下發生水解可制得肥皂
D．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬于同系物
5．在工業生產、生活中，下列做法與調控化學反應速率無關的是
A．在食品中添加適量的防腐劑
B．高爐煉鐵時，增加高爐的高度
C．合成氨廠制備氨氣時，選擇合適的催化劑
D．煅燒礦石時，向爐膛中鼓入空氣增強火勢
6．下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是
A．用裝置甲制備 B．用裝置乙比較不同催化劑的催化效果
C．用裝置丙灼燒干海帶 D．用裝置丁制備少量乙酸乙酯
7．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 制作豆腐的過程中煮沸豆漿 蛋白質水解成氨基酸
B 葡萄酒生產時用作食品添加劑 具有殺菌和抗氧化作用
C 施肥時，將碳酸氫銨埋入土壤中 受熱易分解
D 果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯 乙烯對水果具有催熟作用
A．A B．B C．C D．D
8．欲除去下列括號中的雜質，所選試劑正確的是
A．酒精(水)——無水硫酸銅 B．——酸性溶液
C．——飽和碳酸氫鈉溶液 D．——足量氧氣
9．硫及其化合物的“價-類”二維圖體現了化學變化之美。下列有關說法不正確的是
A．b在過量氧氣中燃燒生成c
B．c具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．e的濃溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D．e→c→b→a的轉化均可一步完成
10．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關說法不正確的是
A．除去粗鹽中的和沉淀海水中的所用試劑相同
B．通過電解熔融制取金屬鎂
C．③④的作用是富集溴元素
D．從海水中獲得食鹽和淡水不需要通過化學變化
11．通常用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．22.4L分子中所含的數目為
B．1mol羥基中所含電子數和質子數均為
C．56gFe與足量S充分反應，轉移電子數為
D．1mol乙醇與1mol乙酸混合充分反應后生成乙酸乙酯分子數為
12．環保和可持續發展是當今社會重要的研究主題。下列有關說法不正確的是
A．往燃煤中加入生石灰，可減少溫室氣體產生
B．推廣風力發電、光伏發電有助于實現“碳中和”
C．通過煤氣化、液化等化學變化可以獲得清潔的燃料
D．合理使用化肥和農藥，可以減少環境污染
13．一種用于合成2型糖尿病藥物中間體的化合物，結構簡式如圖所示，關于該化合物說法正確的是
A．屬于芳香烴
B．含有三種官能團
C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol該有機物最多能與2molNaOH完全反應
14．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列化學(離子)方程式正確的是
A．工業上用焦炭還原石英砂制取粗硅：
B．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：
C．用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：
D．用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：
15．紙電池是未來電池發展的一個重要研究方向。某研究小組根據紙電池結構示意圖，利用實驗室中的溶液、蒸餾水和濾紙制作電解液和隔離膜，用銅片與鎂片作為電極材料。下列關于其放電過程說法正確的是
A．b電極材料是銅片
B．紙電池中的向a移動
C．轉移0.1mol電子，理論上兩電極質量差為4.4g
D．將銅片換為鋁片，電解液換為NaOH溶液，負極為鎂片
16．下列“實驗操作”“現象”與“結論”都正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 將和X氣體一起通入溶液 產生白色沉淀 X氣體一定具有氧化性
B 往銅絲與濃硫酸反應后的溶液中加入水 溶液呈現藍色 反應的產物有
C 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該溶液一定含
D 往淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，煮沸 沒有磚紅色沉淀生成 淀粉未發生水解
A．A B．B C．C D．D
17．某實驗小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行銅絲和濃硝酸的探究實驗，下列說法正確的是
A．具支試管中的現象是有無色氣泡產生，溶液變為藍色
B．實驗開始后，燒杯的溶質可能有、
C．若消耗0.1molCu，則被還原的為0.4mol
D．若把銅絲換成鐵絲，反應更劇烈
18．如圖為某反應的“能量-反應過程”圖，a曲線未加催化劑，b曲線加了催化劑，下列有關說法正確的是
A．反應物比生成物穩定
B．加入催化劑并沒有改變反應的總能量變化
C．斷開1mol反應物的化學鍵需要釋放kJ的能量
D．該反應可能是鹽酸與碳酸氫鈉的反應
19．大氣中的氮循環(如圖所示)可以減少環境的污染。下列說法不正確的是
A．反應①屬于氮的固定
B．反應④轉化過程作還原劑
C．反應⑤與反應生成1mol轉移個電子
D．在各步反應中，氮元素化合價均發生了變化
20．T℃時，在2L的恒容密閉容器中充入物質的量之比為1∶4的和混合氣體，一定條件下發生反應：，測量反應過程中的物質的量隨時間的變化如下表所示。下列說法正確的是
反應時間/min 0 2 4 6 8 10 12
/mol 2.0 1.36 0.96 0.68 0.52 0.50 0.50
A．0~4min內，用表示的平均速率為0.52mol L-1 min-1
B．6~8min內，逆反應速率大于正反應速率
C．10min時，反應恰好達到該條件下的最大限度，且氣體壓強不再變化
D．容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為7∶10
二、解答題
21．硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩定，在酸性溶液中分解產生S、。
I．研究小組利用如下裝置將通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制備。
(1)裝置a的名稱是 ，實驗室也常用銅和濃硫酸制備，發生的化學反應方程式為 。
(2)B中物質經幾步反應生成硫代硫酸鈉，最后一步是：。
①S是由、和 (填化學式)反應得到的，體現的性質是 (填“氧化性”、“還原性”或“酸性氧化物”)。
②當往B中通入過量，導致溶液的pH小于7時，的產率會下降，其原因是 (用離子方程式解釋)。
(3)該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，請從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填標號)。
II．利用硫代硫酸鈉()探究影響反應速率的因素
【實驗用品】0.1mol L-1溶液、0.1mol L-1溶液、蒸餾水、秒表、試管、溫度計、量筒、膠頭滴管等。
【實驗方案】
實驗編號 溶液 溶液 蒸餾水 溫度 溶液出現渾濁時間
V/mL V/mL V/mL ℃ s
I 1.5 3.5 10 25
II 2.5 3.5 V T
III 1.5 3.5 10 50
(4)實驗I、II探究 對化學反應速率的影響， ， 。
(5)實驗I、III探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象是 。
22．2023年9月23日，第19屆中國亞運會開幕式主火炬首次使用零碳甲醇()作燃料。而工業合成甲醇的其中一條路徑為：，該路徑以為原料，有利于我國提出爭取在2060年實現碳中和，這對于改善環境，實現綠色發展至關重要。
(1)圖1表示上述反應進行過程中能量的變化，則該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若在恒溫恒容容器中發生上述反應，則下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．容器內氣體的壓強不變
b．容器內的質量分數不變
c．
d．容器內氣體的密度不再改變
e．單位時間內，每有3mol鍵形成，同時有3mol鍵形成
(3)在不同溫度、條件下，在容積為2L的剛性容器中投入2mol和6mol，發生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質的量隨時間的變化關系如圖2所示。
①溫度 (填“>”、“<”或“=”)
②時，ab段用表示的平均反應速率 。
③時，的平衡轉化率為 。
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染等優點而備受人們關注。某種酸性甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負”)，其電極反應式為 。
②電池工作一段時間后，右室中電解質溶液pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
23．隨著我國科技的快速發展，半導體材料在電子產品中扮演著越來越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒()和碲()也可用作半導體材料。從廢渣(主要含Au、Ag、、等)中提取硒和碲的一種工藝流程如下：
已知：①易與水反應生成亞硒酸()，亞硒酸是一種強氧化劑；
②(反應吸熱)
(1)為提高“酸浸”的效率，可采取的措施為 (答出一條即可)。
(2)“硒還原”時一般使用作還原劑。除了，“硒還原”的還原劑還可以選擇 。
a．　　　　b．溶液　　　　c．　　　　d．
(3)為回收貴重金屬，擬使用稀硝酸對濾渣中的Ag進行浸溶提取，此時發生反應的化學方程式為 ，此提取方法的缺點是 。
(4)“碲還原”的離子反應方程式為 。
(5)“提純”過程：可利用已知②原理，將粗硒溶于足量煮沸的亞硫酸鈉溶液中(雜質不與亞硫酸鈉反應)，趁熱過濾除去固體雜質，冷卻析出硒，再經過 (填操作名稱)，可得到純度較高的單質硒。
(6)在粗碲提純過程中，若用2.5t粗碲(含碲80.0%)制得精碲2.0t(純度99.5%)，則碲的回收率為 %(保留小數點后一位)。
24．地溝油的主要成分是油脂，它可以通過多種方式轉化為有用的資源。以地溝油為原料制備有機高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有機物F，其轉化關系為：
(1)A的分子式是 ，反應②的原子利用率為100%，物質X的化學式為 ，D中的官能團名稱為 。
(2)根據有機物A的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑 反應形成的新結構 反應類型
I 的溶液 加成反應
II
(3)反應①的反應方程式為 。
(4)反應③的反應方程式為 。
(5)下列說法正確的是 。
a．A中所有原子共平面
b．B和乙醇互為同系物
c．F易溶于水，可做食品添加劑
d．氫氧化銅懸濁液能鑒別B、D兩種無色液體
參考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．D
7．A
8．C
9．C
10．A
11．B
12．A
13．C
14．D
15．C
16．C
17．B
18．B
19．C
20．D
21．(1) 分液漏斗
(2) 氧化性
(3)ad
(4) 濃度 9 25
(5)溶液出現渾濁時間短
22．(1)放熱
(2)abe
(3) > 75%
(4) 負 不變
23．(1)攪拌、加熱、或適當增加硫酸濃度等
(2)b
(3) 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+2NO↑ 產生NO有毒，會污染空氣
(4)2Fe+Te4+=2Fe2++Te
(5)過濾、洗滌、干燥
(6)99.5
24．(1) C3H6O H2 羧基
(2) CH2Br-CHBrCH2OH CH3COOH 取代或酯化反應
(3)nCH2=CHCH2OH
(4)2CH3-CH2CH2OH+O22CH3-CH2CHO+2H2O
(5)bd

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