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2025年普通高中學業水平選擇性考試 河北卷
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Co—59 I—127 Sm—150 Pb—207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是（ ）
A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃
2．下列不符合實驗安全要求的是（ ）
A.酸、堿廢液分別收集后直接排放 B.進行化學實驗時需要佩戴護目鏡
C.加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D.乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種
3．高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是（ ）
A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜
C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板
4．設是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.晶體內氫鍵的數目為
B.的NaF溶液中陽離子總數為
C.28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為
D.鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為
5．下列化學用語表述正確的是（ ）
A.中子數為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：
C.甲醛分子的球棍模型： D.的價層電子對互斥模型：
6．丁香揮發油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其結構簡式如下：
下列說法正確的是（ ）
A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是雜化
C.K、M均能與反應 D.K、M共有四種含氧官能團
7．如圖所示裝置（加熱、除雜和尾氣處理裝置任選）不能完成相應氣體的制備和檢驗的是（ ）
A.電石與飽和NaCl溶液 B.固體與70%的濃
C.大理石與稀HCl D.固體與水
8．化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是（ ）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵
C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列
D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低
A.A B.B C.C D.D
9．W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是（ ）
A.第二電離能： B.原子半徑：
C.單質沸點： D.電負性：
10．科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是（ ）
A.電極上發生的反應：
B.產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C.再鋰化過程中，向電極遷移
D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高
11．是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為
C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為
12．氮化鎵（GaN）是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備．反應歷程（TS代表過渡態）如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應ⅰ是吸熱過程
B.反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C.反應ⅲ包含2個基元反應
D.總反應的速控步包含在反應ⅱ中
13．下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺 化學平衡向減少的方向移動
B 以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀
C 向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅 具有還原性
D 向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解 蛋白質沉淀后活性改變
A.A B.B C.C D.D
14．已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數（實線）、含銅微粒的分布系數（虛線）[例如]與溶液pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A.
B.
C.圖中a點對應的
D.當時，體系中
二、非選擇題：本題共4題，共58分。
15．（15分）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置（夾持裝置等略）制備氫碘酸。
步驟如下：
ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；
ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；
ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸（密度為，HI質量分數為57%）。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：______，通入發生反應的化學方程式：______。
（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：______（填序號）
a．便于產物分離 b．防止暴沸 c．防止固體產物包覆碘
（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因______（用離子方程式表示）。
（4）步驟ⅱ中的尾氣常用______（填化學式）溶吸收。
（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：______。
（6）列出本實驗產率的計算表達式：______。
（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存______。
16．（14分）鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸钅同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。程如下：
已知：鉻鐵礦主要成分是。
回答下列問題：
（1）基態鉻原子的價層電子排布式：______。
（2）煅燒工序中反應生成的化方程式：______。
（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、______、______（填化學式）。
（4）酸化工序中需加壓的原因：______。
（5）濾液Ⅱ的主要成分：______（填化學式）。
（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式
（7）濾渣Ⅱ可返回______工序。（填工序名稱）
17．（15分）乙二醇（EG）是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。
（1）石油化工路線中，環氧乙烷（EO）水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇（DEG）的副反應。
主反應：
副反應：
體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。
①0~30min內，______。
②下列說法正確的是______（填序號）。
a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量
b．0~30min內，
c．0~30min內，
d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率
（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：
按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：
①代表的曲線為______（填“”“”或“”）；原因是______。
②______0（填“>”“<”或“=”）。
③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。
M、N兩點對應的體系，______（填“>”“<”或“=”），D點對應體系的的值為______。
④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時______（用含有m和的代數式表示）。
18．（14分）依拉雷諾（Q）是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：
回答下列問題：
（1）Q中含氧官能團的名稱：______、______、______。
（2）A→B的反應類型：______。
（3）C的名稱：______。
（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：______。
（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：______。
（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：______。
（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：____________。
（a）不與溶液發生顯色反應；
（b）紅外光譜表明分子中不含鍵；
（c）核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；
（d）芳香環的一取代物有兩種。

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