資源簡介

樂外立志達高中 2027 屆高一下六月教學質量聯合檢測
化學參考答案
選擇題：1-16題，每題 3分，共 48分。
DBCAC BDACB DCBAC A
17.（14分）
1．(1)光化學煙霧、酸雨(寫一種即可) （2分）
(2) AD（2分）(選對一個得一分，有錯不得分）
(3) ①2Fe3+ +SO 2H O 2Fe + = 2+ 2 2 +SO2 4 +4H+ （2分）(錯寫成方程式，化學式錯或未配平不得分）
②品紅溶液（2分）(品紅或品紅溶液均得分） ③ 0.0900mol L 1（2分）(未寫單位扣一分）
(4)增大氣體與 NaClO 溶液的接觸面積，加快脫硫脫硝速率（2分） (言之有理均可得分）
3ClO +2NO+H O 2 =3Cl +2NO3 +2H+（2分）(錯寫成方程式，化學式錯或未配平不得分）
18．（12分）
Ⅰ. (1)Ca(OH)2（1分） 過濾（1分）
電解
(2)MgCl(熔融) Mg+Cl2↑（2分）(缺熔融，電解，氣體符號之一或兩種扣 1分，化學式錯或未配平不得
分）
Ⅱ. (3)揮發性（2分） (4) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）(化學式錯或未配平不得分）
Ⅲ. (5)坩堝（2分）(錯字不得分） (6) 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）(錯寫方程式，化學式錯或未配平不得
分）
19．（14分）
(1) ②③（2分）(選對一個得一分，有錯不得分）
(2) Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2（2分）(化學式錯或未配平不得分） 減少（1分）
(3)①光能（1分） 化學能（1 分） ②吸熱（1分） 556kJ（2分）（不帶單位不扣分）
③正（1分） X（1分） O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）(化學式錯或未配平不得分）
20．（12分）
(1)加成反應（1分） (2)酯基（1分）(3)CH2=CHCOOH（2分）(寫錯或寫成結構式不得分）
(4)CH2=CH2＋H O
催 化 劑
2 →加 熱 、 加壓 CH3CH2OH （2分）（未用→或未寫條件扣 1分，化學式錯或未配平不得
分）
2CH3CH2OH＋O2 →
催 化劑
Δ 2CH3CHO＋2H2O（2分）（未用→或未寫條件扣 1分，化學式錯或未配平不得
分）
(5)①飽和碳酸鈉溶液（1分）（未寫飽和不得分） 防止倒吸（1分）
濃硫酸
②CH2=CHCOOH＋C2H5OH △ CH2=CHCOOC2H5＋H2O（2分）（未用可逆符號或未寫條件扣 1分，化學式
△
錯或未配平不得分）
{#{QQABJYQAoggoAAJAARgCQQ2YCAGQkBCCAQoORFAQMAABgBFABAA=}#}樂外樂山立志達高級中學2024--2025學年度下學期6月考試
高2027屆化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
單選題（共16道，共48分，每題3分）
1．化學與生產、生活、環境等密切相關。下列有關說法正確的是( )
A．“天宮二號”空間站太陽能電池帆板的主要材料為晶體二氧化硅
B．大力開發利用化石能源有利于實現“碳中和”和“綠色化學”
C．“福建艦”所用燃料為重油，是煤干餾得到的煤焦油主要成分
D．三折疊手機柔性屏使用的原材料聚酰亞胺屬于有機高分子材料
2．元素交織，激情燃燒——化學智慧點亮運動賽場。以下說法正確的是( )
A．足球運動員受傷時所噴的氯乙烷能鎮痛和局部麻醉，其主要成分屬于烴
B．火炬燃料生物液化石油氣可以通過餐飲廢油提煉，餐飲廢油中含酯類物質
C．鐵質獎章在冶煉時加入的焦炭主要目的是提供熱量
D．羽毛球桿涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
3．實驗小組用“W”形玻璃管等微型裝置進行實驗以驗證SO2的性質，①~④處的試劑分別為Na2SO3固體、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列說法不正確的是( )
A．①處出現氣泡，體現了H2SO4的酸性
B．②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色復原
C．③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同
D．滴管中試劑可以選擇體積分數70%的硫酸
4．氮元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．常溫下，可用e的濃溶液除去鐵制品表面的銅鍍層
B．將足量銅絲插入e的濃溶液只產生d氣體
C．實驗室可用濃氨水和生石灰反應制取少量a，且用無水CaCl2干燥
D．d作為尾氣可用 NaOH 溶液吸收除去，因此d為酸性氧化物
5．在實驗室制取干燥氨氣的過程中，下列裝置使用合理的是( )
A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水蒸氣
C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
B．使石蕊變紅的透明溶液：K+、 、Na+、
C．與Al反應生成H2的溶液： 、K+、 、
D．c( )=1.0mol L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
7．下列關于烷烴的敘述不正確的是( )
A．正丁烷分子中，4個碳原子形成的碳鏈不在一條直線上
B．下列四種烴：①乙烷；②異戊烷；③正戊烷；④丙烷；按沸點由低到高的順序排列正確的是①<④<②<③
C．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應
D．甲烷與氯氣以物質的量之比為1∶4混合時只生成CCl4
8．下列關于丙烯的說法錯誤的是( )
A．聚丙烯的結構可以表示為
B．丙烯分子中不可能所有原子共平面
C．丙烯與Br2發生加成反應的產物是CH2Br-CHBrCH3
D．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
9．布洛芬(Z)常用于緩解發熱，合成布洛芬的部分轉化如圖所示，下列說法正確的是( )
A．X最多可以和1 mol H2發生反應 B．Y物質的分子式為C12H20O
C．Y和Z均可以發生酯化反應 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上
10．某化學興趣小組，利用下圖所示裝置完成乙醇的催化實驗。已知乙醇、乙醛沸點分別為78.3℃和21℃。下列說法錯誤的是( )
A．第一個水浴需要熱水浴，第二個水浴需要冰水浴
B．當試管a中收集到無色液體時，說明乙醇發生催化氧化反應
C．當硬質玻璃管中觀察到銅粉變為黑色時，可適當調小空氣流速
D．硬質玻璃管中固體由黑色變紅色的方程式為
11．下列實驗操作對應的現象不符合事實的( )
A. B. C. D.
甲烷與氯氣的混合氣體光照，試管內壁有油狀液體產生，試管內液面逐漸上升 用鉑絲蘸取KCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色 打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉 將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡
12．下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A．(a)圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化
B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩定
C．由(c)圖可知，若在密閉容器中加入和充分反應放出的熱量為
D．由(d)圖可知，A→C的反應是先吸熱，后放熱的放熱反應
13．汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如下圖所示。放電時的電池反應：。下列說法中，正確的是( )
A．電池工作時，H+向負極方向移動
B．電池工作時，負極的電極反應方程式為
C．電池工作時，PbO2得電子，發生氧化反應
D．電池工作過程中負極質量減小
14．下列有關化學反應速率的說法正確的是( )
A．SO2的催化氧化反應中，增大氣體壓強可以加快反應速率
B．工業合成氨反應是一個放熱反應，所以降低溫度，反應速率加快
C．常溫下，用Al片和稀硫酸反應制H2時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率
D．制取Fe(OH)3膠體時，將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快
15．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數為NA
B．50mL 18 mol L 1硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數為0.9NA
C．標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數目約為
D．將1mol N2和3mol H2置于密閉容器中充分反應后，生成的NH3分子數為2NA
16．800℃時，在2L密閉容器中通入0.02mol NO和0.01 mol O2發生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表所示，下列有關說法正確的是( )
時間/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A．0~2 s內O2平均速率
B．A點處，
C．圖中表示NO2變化的曲線是a
D．恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學反應速率增大
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17．（14分）氮氧化物（NO、)、是大氣污染物。
(1)以上污染物會造成的環境問題有 (寫一種即可)。
(2)如圖包含氣體發生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃硝酸反應制備并收集，應選擇的裝置是 (填字母)。
(3)某興趣小組用溶液吸收含的尾氣(的體積分數約10%，其余為空氣)，實驗裝置如圖所示。
①裝置A中用溶液吸收反應的離子方程式為 。
②反應后，若要檢驗是否過量，可用的試劑為 。
③若實驗測得反應后的裝置A中不含有，為測定其中所含的物質的量濃度，現進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000溶液，發生反應，當反應恰好完全時，共消耗溶液18.00mL。請通過計算確定的物質的量濃度為 。
(4)目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖)。設計該裝置的優點是 ，脫硝(NO)反應的離子方程式為 。
18．（12分）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。
Ⅰ．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程，回答下列問題：
(1)工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，操作A的名稱是 。
(2)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 。
Ⅱ．海水中Br含量為65 mg·L-1，工業上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖，回答下列問題：
(3)鼓入熱空氣將生成的溴吹出，利用了Br2的 性。
(4)吸收塔中Br2的吸收率可達95%，吸收塔中主要反應的化學方程式是 。
Ⅲ．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計如下實驗：
(5)步驟①中灼燒海帶時，應將海帶放入 (填儀器名稱)中灼燒。
(6)步驟④發生的離子反應方程式為 。
19. （14分）按要求完成下列填空。
(1)下列變化過程，屬于化學反應且放熱的是 。
①濃稀釋 ②酸堿中和反應 ③條與鹽酸反應 ④與 ⑤碳高溫條件下還原生成
(2)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。
銀鋅紐扣電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示)，Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2銀鋅紐扣電池的負極發生的電極反應式為 。放電反應過程中正極材料的質量逐漸 (填“增加”、“減少”或“不變”)
銀鋅紐扣電池的構造示意圖
(3)以為催化劑的光、熱化學循環分解反應，為吸收“碳排放”提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：
①上述過程①中，能量的變化形式是由 轉化為 。
②1 mol 分解生成和時 （吸熱/放熱）， kJ。
③CO和作反應物的一種燃料電池，其構造如下圖所示，為電池的 (填“正”或“負”)極，OH-向 極移動(填“X”或“Y”)，正極電極反應式為 。
20．（12分）丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)的反應類型是 。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱是 。
(3)有機物B的結構簡式為 。
(4)CH2=CH2與無機物M生成有機物A的化學方程式為 ，有機物A發生催化氧化反應的化學方程式為 。
(5)有機物A、B反應生成丙烯酸乙酯的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行。
①試管乙中試劑的名稱是 ，試管乙中的導管口要在液面以上的原因是 。
②該反應的化學方程式是 。

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