資源簡介

陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023-2024學年高一下學期期末質量監(jiān)測化學試卷
一、單選題
1．化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是
A．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料
B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質
C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D．光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅
2．下列關于藥物使用的說法中，正確的是
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了隨時可以到藥店自己買藥服用
3．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B．用海水、石灰乳等原料制得氧化鎂，再用 H2 還原氧化鎂制得鎂
C．用焦炭、空氣、石灰石等原料，生產 CO 在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
4．下列根據相關實驗現象所得出的結論中，正確的是
A．使品紅溶液褪色，說明具有氧化性
B．使酸性溶液褪色，說明具有漂白性
C．向某未知溶液中滴加溶液后出現白色渾濁，說明溶液中含有
D．氨水使酚酞變紅，說明氨水顯堿性
5．用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行制備及性質實驗，下列說法不正確的是。
A．甲中制備利用了的分解反應
B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長
C．丙中的能防止倒吸
D．丁也可以用于制備氨氣
6．海水中含有、、等雜質離子，處理過程中裝置易產生水垢。除去這三種離子所需試劑添加的試劑順序為
A．，，稀鹽酸 B．，，稀鹽酸
C．，，稀鹽酸 D．，，稀鹽酸
7．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是（ ）
①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸
A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥
8．某原電池裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．Pt電極為正極 B．電子由Pt電極經外電路流向Fe電極
C．Fe電極質量減輕 D．正極的電極反應式：
9．對于密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關系如圖。下列敘述正確的是
A．用同種物質表示的正反應速率：點a比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高
10．下列有關化學電源的說法正確的是
A．汽車用鉛酸蓄電池屬于一次電池
B．鋅錳干電池石墨棒作負極，鋅筒作正極
C．電池放電時發(fā)生氧化還原反應
D．二次電池放電時是電能轉化為化學能
11．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物質分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是。
A．C B．CO C． D．
12．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應，若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷正確的是
A．與的比值無法確定 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．充入一定量的氦氣，反應速率加快 D．的取值范圍為
13．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是在400-500℃下的催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，不可能100%轉化為
C．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度
D．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
14．下列有關化學用語表示正確的是
A．乙烯的結構簡式： B．羥基的電子式：
C．乙烯的球棍模型： D．乙醇分子式：C2H5OH
15．下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質都是高分子化合物
D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
16．某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為 。下列有關N的說法中正確的是

A．環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構) B．分子中含有5種官能團
C．能與乙酸或乙醇發(fā)生取代反應 D．分子式為C10H10O3
17．四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯()是家用不粘鍋內側涂層的主要成分。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述正確的是
A．它們都可以由乙烯發(fā)生加成反應得到
B．它們的分子中都不含氫原子
C．四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學性質比較活潑
D．它們都能發(fā)生加成反應，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列鍵能數據：則該反應中能量變化為
化學鍵 C—H H—O C=O H—H
鍵能/kJ·mol-1 414 464 803 436
A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ
19．某小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗方案如下。
實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量 室溫下溶液顏色褪至無色時所需時間
溶液 溶液 稀硫酸 固體
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
下列說法正確的是
A．反應原理為
B．實驗①和③探究固體對反應速率的影響
C．實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，
D．對該反應有催化作用，加快反應速率，
20．焦亞硫酸鈉()常在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑，可通過冷卻過飽和溶液制得。某化學興趣小組取焦亞硫酸鈉樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質。實驗記錄如下：
實驗 操作 現象
Ⅰ 在甲中滴加幾滴酸性溶液 酸性溶液褪色
Ⅱ 在淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩 淀粉溶液先變藍后變?yōu)闊o色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 產生白色沉淀
Ⅳ 在丁中通入 產生淺黃色沉淀
下列敘述正確的是
A．由實驗Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性
B．由實驗Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色
C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入過量稀硝酸，若沉淀不溶解，則白色沉淀為
D．由實驗Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有還原性
二、解答題
21．Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應的化學方程式 。
(2)從開始到10s用Z表示該反應的速率為 。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A．X、Y、Z的反應速率之比為1∶1∶2
B．在混合氣體中X的體積分數保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
(4)為加快該反應的反應速率，可采取的措施是_______。
A．適當升高溫度 B．恒容時充入Ne使壓強增大
C．增大容器的體積 D．選擇高效催化劑
Ⅱ.某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
(5)a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式是 ，Al極發(fā)生 填(“氧化”或“還原”)反應，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。當負極金屬溶解5.4g時，通過導線的電子物質的量 。
22．我國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。
Ⅰ.海水中溴含量約為，從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。
(1)步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子反應方程式為 、 。
(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是 。
(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的 。(填性質)
(4)步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液發(fā)生反應的化學方程式 ；若從1000L海水中提取溴，理論上需要的質量為 。
Ⅱ.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
(5)操作A是 ，試劑a是 。
23．“酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式： 。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用有 。
(3)裝置中通蒸氣的導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的分離方法是 。
(5)做此實驗時，在加熱前需向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的 。
(6)濃硫酸的作用為： 。
24．硫酸、硝酸均為重要的化工產品，二者均可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料等。
Ⅰ.工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應條件和部分生成物已略去)如下：
(1)由黃鐵礦()制備會產生固體廢渣，該反應中廢渣為 (填“氧化產物”“還原產物”或“既不是氧化產物也不是還原產物”)。
(2)由制備產品的過程中，用98.3%的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是 。
Ⅱ.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：
(3)氨分離器中壓強約為15MPa溫度約為-20℃，分離氨應用了氨 的性質，從氨分離器中又回到合成塔中的物質是 。
(4)請寫出氧化爐內發(fā)生反應的化學方程式 。
(5)向吸收塔中通入過量A是 ，作用是 。
(6)硝酸可氧化絕大多數金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是 。
(7)可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現象 ，該反應方程式是 。
25．丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料合成，合成路線如圖：
根據以上材料和所學的化學知識回答下列問題：
(1)過程①是石油分餾，是石油煉制的重要環(huán)節(jié)。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和 。
(2)反應②的反應方程式為，其中X的一氯代物同分異構體有 種。
(3)丙烯酸分子結構中所含官能團的名稱是 ；由C與丙烯酸制得丙烯酸乙酯的反應類型是 。
(4)寫出B→C反應的化學方程式 。
(5)鑒別C和D常用試劑有 、 (寫兩種)。
(6)下列有關說法不正確的是 (填字母序號)。
a.E與丙烯酸乙酯互為同系物
b.C→D的轉化是氧化反應
c.聚丙烯酸的結構簡式為
d.分液不能分離C和E的混合物
參考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．A
16．C
17．B
18．A
19．C
20．B
21．(1)
(2)
(3)B
(4)AD
(5) 氧化 增大 0.6mol
22．(1)
(2)富集(或濃縮)溴元素
(3)揮發(fā)性
(4) 26g
(5) 過濾 鹽酸
23．(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
(2)吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
(3)防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液體回流（倒吸）
(4)分液
(5)防止暴沸
(6)催化劑、吸水劑
24．(1)氧化產物
(2)防止溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備
(3) 易液化 、
(4)
(5) 空氣(氧氣) 將氧化成
(6)常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化
(7) 產生白煙
25．(1)減壓分餾
(2)4
(3) 碳碳雙鍵、羧基 取代反應(酯化反應)
(4)
(5) 粉末 酸性溶液等
(6)ac

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