資源簡介

廣東省廣州市2024-2025學(xué)年高一（下）期中化學(xué)練習(xí)卷
一、單選題：本大題共16小題，共44分。
1.碳量子點是一種新型碳納米材料顆粒直徑為。我國化學(xué)家研制出一種碳量子點氮化碳復(fù)合光催化劑，可實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 與水形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 是過程Ⅰ、Ⅱ的催化劑
C. 總反應(yīng)方程式為：
D. 碳量子點屬于新型無機(jī)非金屬材料
2.用下列實驗裝置做相關(guān)實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A.用于實驗室制取少量氨氣 B.驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.用于處理多余的 D.驗證濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)
A. B. C. D.
3.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是需考慮順反異構(gòu)，不考慮對映異構(gòu)
A. 滿足分子式為的有機(jī)物共種
B. 滿足分子式為且能與鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有種
C. 是由某單烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)有種需考慮順反異構(gòu)
D. 組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有種
4.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 含有原子數(shù)為個，則為
B. 含為，稀釋到時，的濃度為不考慮水解
C. 氣體中含有離子數(shù)為
D. 與足量的在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
5.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是( )
A. 氨催化氧化法制硝酸：
B. 用過量溶液吸收的離子方程式：
C. 濃硝酸見光分解：
D. 銅與濃硝酸反應(yīng)：
6.一定條件下，在體積為的恒容密閉容器中，充入氣體和氣體，生成氣體和固體，產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化圖像如圖，測得第時容器內(nèi)剩余氣體和氣體，下列說法正確的是
A. 前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為
B. 后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均為
C. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率一定會減小
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
7.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗方案 實驗?zāi)康?br/>將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化 鑒別與乙烯
向待測液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化 檢驗待測液中是否含有
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 檢驗溶液中是否含有
向溶液中滴加幾滴溶液，然后滴入溶液，觀察溶液顏色變化 驗證與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
A. B. C. D.
8.關(guān)于化學(xué)能與電能或熱能的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.在鋅錳干電池中，電流從鋅皮流出 C.鋰離子電池充電時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.與固體反應(yīng)的能量變化如上圖所示
A. B. C. D.
9.某學(xué)生根據(jù)設(shè)計原電池裝置，下列四個裝置中可行的是 ( )
A. B. C. D.
10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分
B. 與溶液不反應(yīng)，用磨砂玻璃瓶長期存放溶液
C. 氨氣易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D. 與濃硫酸不反應(yīng)，用鋁槽盛放濃硫酸
11.常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中每生成放出熱量
C. 形成中的化學(xué)鍵吸收熱量
D. 所具有能量比所具有能量低
12.除去粗鹽中的雜質(zhì)離子、及等的實驗流程如下：
下列說法不正確的是
A. “除雜”時，可利用反應(yīng) 除去
B. “除雜”時，應(yīng)先加溶液再加溶液
C. “調(diào)”時，應(yīng)加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液至中性
D. “蒸發(fā)結(jié)晶”時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干
13.實驗室常利用與稀硫酸的反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)原理為。實驗方案設(shè)計如表。
實驗序號
反應(yīng)溫度
溶液
稀硫酸
下列說法錯誤的是( )
A. 在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在
B. 實驗和實驗可探究溫度對反應(yīng)速率的影響
C. 可以通過比較刺激性氣味氣體的濃度，判斷反應(yīng)初始階段的快慢
D. 若用實驗和實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則、
14.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化
B. 通過圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 由圖可知，和發(fā)生反應(yīng)吸收的熱量為
D. 由圖可知，與的能量差為：
15.一定條件下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 正、逆反應(yīng)的速率為
B. 單位時間內(nèi)生成的同時消耗
C. A、、的濃度之比為：：
D. 混合氣體中的濃度保持不變
16.硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：溶液氧化脫除原理如圖、活性炭吸附氧氣形成活性氧原子再氧化脫除原理如圖，核心反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 圖中參與反應(yīng)，反應(yīng)后其物質(zhì)的量減少
B. 圖脫除，理論上消耗體積為
C. 圖中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率減小
D. 圖中，其他條件不變時，增大水膜的，促進(jìn)的電離，的去除率一定增大
二、流程題：本大題共1小題，共14分。
17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。請按要求回答下列問題：
新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。二次電池的比能量高、工作溫度寬。
一種制備的過程如圖：
寫出酸浸反應(yīng)不能溫度過高的原因：______寫出“混合沉淀”過程產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式：______。
、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成可循環(huán)使用的。
放電時，該電池的負(fù)極是 ______填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”。其電極方程式為：______。
若電路中有電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為 ______。
圖有效降低含氮化合物的排放，生成無害物質(zhì)，同時充分利用化學(xué)能，相同溫度和壓強(qiáng)下，、兩電極產(chǎn)生氣體的體積比為 ______，電極的電極反應(yīng)方程式為 ______。
三、實驗題：本大題共1小題，共16分。
18.某小組同學(xué)制備并探究的性質(zhì)。部分夾持裝置已略去
裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。
裝置中的成分和對應(yīng)現(xiàn)象如表：
資料：為紫色固體，微溶于溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定；
草酸溶于水，可以與形成穩(wěn)定。
實驗序號 試劑 實驗現(xiàn)象
溶液 溶液變?yōu)闇\綠色
溶液 白色沉淀，溶液上方少量紅棕色氣體
溶液 淡黃色沉淀
酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
溶液 產(chǎn)生暗紅褐色沉淀
實驗發(fā)生的反應(yīng)中做氧化劑的微粒是寫化學(xué)式，下同 ______ 。
實驗中白色沉淀的成分是 ______ 。
實驗中，溶液褪色的離子方程式為 ______ 。
上述實驗中探究具有氧化性的實驗有 ______ 填實驗序號。
某同學(xué)推測實驗中產(chǎn)生的暗紅褐色沉淀可能含、、、，檢驗如下：
實驗：向暗紅褐色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后變紅。
實驗證明溶液中存在 ______ 。另取少量溶液滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有，原因是 ______ 。
實驗：向暗紅褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀全部溶解。確認(rèn)暗紅褐色沉淀中不含。
實驗中用溶液溶解沉淀的目的是 ______ 。
四、簡答題：本大題共2小題，共26分。
19.氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意義。
回答下列問題：
可用活性炭還原處理，相關(guān)反應(yīng)。
已知；
的燃燒熱為。
反應(yīng)的 ______用含、的代數(shù)式表示。
在密閉容器內(nèi)，時發(fā)生反應(yīng)，隨時間變化如下表：
時間
內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ______。
下列措施能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是 ______填字母。
降低溫度 使用合適的催化劑 減小容器容積
以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。
第二步反應(yīng)的 ______填“”、“”或“”。
從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第 ______步反應(yīng)。
在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
20.硅及其化合物是重要的材料，應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
硅在元素周期表中的位置是 ______。
用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
工業(yè)上原料石英砂常用溶液浸泡除雜，實驗室檢驗溶液中存在的操作與現(xiàn)象為 ______。
整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、和一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)方程式 ______。
水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ______。
沉淀的主要成分是 ______，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
沉淀的主要成分為 ______、______寫化學(xué)式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.碳量子點是一種新型碳納米材料顆粒直徑為，與水形成的分散系為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B.分析圖示可知，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；
C.過程是水分解為氫氣和過氧化氫，過程是過氧化氫分解為氧氣和水，整個過程是水分解為氫氣和氧氣，總反應(yīng)為，C正確；
D.碳量子點是一種新型碳納米材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確。
2.【答案】
【解析】A.與濃氨水中的水反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)消耗水，同時放出大量熱，有利于氨水分解產(chǎn)生逸出，因此該方法可用于實驗室制取少量氨氣， A正確
B.與濃硝酸反應(yīng)放出熱量，使具支試管中的空氣受熱膨脹，導(dǎo)致型管中紅墨水向右側(cè)移動，從而看到型管中紅墨水的左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，兩側(cè)液面不在同一水平面上，因此該裝置可用于驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化， B正確
C.極易溶于水，在導(dǎo)氣管末端安裝一個干燥管，使其下端進(jìn)入到水中，這樣既可以充分吸收氨氣，同時也可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因此可用于處理多余的，C正確
D.濃硫酸不具有揮發(fā)性，若將兩根玻璃棒分別蘸取濃硫酸、濃氨水靠近，不會在兩根玻璃棒之間的空氣中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，因此不能用于驗證濃氨水與濃硫酸的反應(yīng)， D錯誤故合理選項是。
3.【答案】
【解析】解：的同分異構(gòu)體為、、、，可知共有種同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B.分子式為且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)屬于醇類，由于戊基有種不同的結(jié)構(gòu)，則符合條件的醇共有種結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C.根據(jù)烯烴與氫氣加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，號碳原子上沒有原子，與號碳相連接碳原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：和之間；和之間存在順反異構(gòu)；和之間存在順反異構(gòu)；和之間，和之間；故該烴共有種，故C錯誤；
D.滿足條件的結(jié)構(gòu)為，丁基有種同分異構(gòu)體，分別是正丁基，異丁基，仲丁基和叔丁基，有機(jī)物共有種，故D正確；
故選：。
A.的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法為、、、數(shù)字代表取代位置；
B.分子式為且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)屬于醇類，由于戊基有種不同的結(jié)構(gòu)；
C.根據(jù)烯烴與氫氣加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，號碳原子上沒有原子，與號碳相連接碳原子間不能形成碳碳雙鍵；
D.丁基有種同分異構(gòu)體，分別是正丁基，異丁基，仲丁基和叔丁基。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。
4.【答案】
【解析】【分析】
本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、公式的運用即可解答，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。
【解答】
A.含有原子數(shù)為個，則甲烷分子數(shù)為個，，為，A正確；
B.含為，鐵離子的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，稀釋到時，的濃度為，B正確；
C.氣體由氯化氫分子構(gòu)成，不含離子，C錯誤；
D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與足量的在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。
5.【答案】
【解析】解：在催化劑、加熱條件下，被催化氧化生成和，反應(yīng)方程式為，故A正確；
B.過量溶液吸收反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C.硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C錯誤；
D.二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選：。
A.在催化劑、加熱條件下，被催化氧化生成和；
B.過量溶液吸收反應(yīng)生成硫化鈉；
C.硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D.二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮、水。
本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。
6.【答案】
【解析】【分析】
本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，涉及反應(yīng)速率的計算、溫度對反應(yīng)速率的影響、可逆反應(yīng)等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度一般。
【解答】
A.為固體，不能用濃度的變化表示平均反應(yīng)速率，A錯誤；
B.后達(dá)平衡，因為化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)平衡后正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B錯誤；
C.升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率均會增大，C錯誤；
D.測得第時容器內(nèi)剩余氣體和氣體，則、、、變化的物質(zhì)的量分別為：、、、，方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比且為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確。
7.【答案】
【解析】【分析】
本題主要考查實驗方案的設(shè)計與評價，注意結(jié)合常見實驗原理和實驗基本操作進(jìn)行分析解答，題目難度不大。
【解答】
乙烯與溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，不能，項正確
檢驗時，用濃溶液同時要加熱，項錯誤
具有還原性，滴加稀硝酸，會將其氧化為，項錯誤
過量，不論是否是可逆反應(yīng)，滴入溶液都會變紅，項錯誤。
8.【答案】
【解析】【分析】
本題考查化學(xué)能與電能或熱能的轉(zhuǎn)化，涉及原電池的構(gòu)成條件、吸放熱反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系、原電池原理和電解池原理等知識，均為高頻考點，把握原電池原理及形成條件為解題關(guān)鍵，注意電池充放電過程中電子、離子流向和能量變化，題目難度不大。
【解答】
A.圖中裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；
B.鋅錳干電池中為負(fù)極，碳棒為正極，電子從鋅皮流出，電流從正極流出，故B錯誤；
C.電池充電過程是原電池的逆反應(yīng)，充電、放電過程都有電子得失，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D.圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而 與固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物具有的能量小于生成物具有的能量，故D錯誤。
9.【答案】
【解析】【分析】
本題考查原電池原理，明確原電池形成條件是解本題的關(guān)鍵，注意原電池必須是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，題目難度不大。
【解答】
和銀離子能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，失電子作負(fù)極，活潑性比弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的溶液如硝酸銀作電解質(zhì)溶液，故C正確。
故選C。
10.【答案】
【解析】A.的漂白性是其可與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A錯誤；
B.能與溶液反應(yīng)，生成的硅酸鈉可將磨砂玻璃瓶塞粘結(jié)住宿，不能用磨砂玻璃瓶長期存放溶液，B錯誤；
C.因為氨氣易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，C正確；
D.常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此可用鋁槽盛放濃硫酸，D錯誤。
11.【答案】
【解析】解：由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.由圖可知，該反應(yīng)中每生成放出熱量為：，故B正確；
C.由圖可知，形成中的化學(xué)鍵放出熱量為，故C錯誤；
D.所具有能量比和所具有能量低，故D錯誤；
故選：。
A.由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；
B.由圖可知，該反應(yīng)中每生成放出熱量為：；
C.由圖可知，形成中的化學(xué)鍵放出熱量為；
D.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。
本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，同時考查化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系，屬于基本知識的考查，難度不大。
12.【答案】
【解析】加過量氯化鋇除去硫酸根離子，生成沉淀為；
加過量碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，沉淀混合物為、；
加過量除去鎂離子，沉淀為，過濾后濾液含氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，再加鹽酸調(diào)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為，蒸發(fā)結(jié)晶得到，以此解答該題。
A.“除雜”時，可利用反應(yīng)除去，故A正確；
B.除雜質(zhì)離子時，應(yīng)先加溶液，除去離子，再加溶液，除去離子，同時除去過量的離子，故B正確；
C.“調(diào)”時，應(yīng)加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，加稀硫酸引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；
D.“蒸發(fā)結(jié)晶”時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確。
13.【答案】
【解析】解：由該實驗的反應(yīng)原理可知，在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，故A正確；
B.實驗和實驗只有溫度不同，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C.有毒，其溶解度比較大，初始階段不會溢出，應(yīng)通過溶液變渾濁的速度比較反應(yīng)速率快慢，故C錯誤；
D.若用實驗和實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，為保證硫酸濃度相同，濃度不同，根據(jù)控制變量法，可知、，故D正確；
故選：。
A.由該實驗的反應(yīng)原理可知，在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在；
B.實驗和實驗只有溫度不同，變量唯一；
C.的溶解度比較大，初始階段不會溢出，且有毒；
D.若用實驗和實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，為保證硫酸濃度相同，濃度不同，根據(jù)控制變量法。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。
14.【答案】
【解析】解：圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示與對應(yīng)的敘述相符，故A正確；
B.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，圖中金剛石的能量大于石墨的能量，則通過圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，圖示與對應(yīng)的敘述相符，故B正確；
C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 和反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成，則 和反應(yīng)放出的熱量小于，故C錯誤；
D.設(shè)與的能量差為，則由圖可知：，所以與的能量差為：，故D正確；
故選：。
A.圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B.圖中金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；
C.由圖可知： ，則，，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D.設(shè)與的能量差為，則由圖可知：。
本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。
15.【答案】
【解析】解：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不為，故A錯誤；
B.單位時間內(nèi)生成的同時消耗，均為正反應(yīng)速率，不能判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.、、的濃度之比為：：，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.混合氣體中的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故選：。
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。
本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。
16.【答案】
【解析】圖反應(yīng)的實質(zhì)為和氧氣反應(yīng)生成和水，為催化劑；圖 為活性炭吸附氧化脫除：核心反應(yīng)為；
A.圖反應(yīng)的實質(zhì)為和氧氣反應(yīng)生成和水，所以的物質(zhì)的量幾乎不變，故A錯誤；
B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算消耗的體積，故B錯誤；
C.圖中，氧氣分子在活性炭表面變?yōu)榛钚匝踉樱渌麠l件不變時，增大水膜的厚度，氧氣分子變?yōu)榛钚匝踉拥臄?shù)量降低，的去除率降低，故C正確；
D.圖中，其他條件不變時，增大水膜的，抑制反應(yīng)進(jìn)行，的去除率不一定增大，故D錯誤。
17.【答案】溫度過高會分解 石墨Ⅰ ：
【解析】受熱易分解，故L二次電池的比能量高、工作溫度不能溫度過高的原因：溫度過高會分解，過程Ⅱ產(chǎn)生的離子方程式是，
故答案為：溫度過高會分解；；
、和熔融可制作燃料電池，作燃料、作氧化劑，所以石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ為正極，在石墨電極上被氧化生成氧化物，石墨電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為：；
放電時，該電池的負(fù)極是石墨Ⅰ電極，電極反應(yīng)式為，
故答案為：石墨Ⅰ；；
石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)：，每轉(zhuǎn)移電子，反應(yīng)消耗，因此若電路中有電子轉(zhuǎn)移，則理論上消耗，石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積，
故答案為：；
由題給圖示可知，正極上反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)與反應(yīng)，即離子交換膜為陰離子交換膜，電極為負(fù)極，電極為正極，電子從電極經(jīng)負(fù)載流向電極，電極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為：，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為：，即左右兩側(cè)電極室產(chǎn)生的氣體體積比為：，
故答案為：：；。
受熱易分解，硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成；
、和熔融可制作燃料電池，作燃料、作氧化劑，所以石墨Ⅰ為負(fù)極、石墨Ⅱ為正極，在石墨電極上被氧化生成氧化物，石墨電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為：；
由題給圖示可知，正極上反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)與反應(yīng)，即離子交換膜為陰離子交換膜，電極為負(fù)極，電極為正極，電子從電極經(jīng)負(fù)載流向電極，電極反應(yīng)式為，根據(jù)轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為：，進(jìn)行分析解答。
本題考查原電池原理，明確燃料電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫方法、電路中轉(zhuǎn)移電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)酸堿性書寫，題目難度不大。
18.【答案】；
；；；；
；具有氧化性，能將氧化成，故并不能確認(rèn)原溶液中是否含有；
可能將價含硫物質(zhì)氧化，溶液能溶解沉淀并形成；使降低，氧化性減弱，不能將價含硫物質(zhì)氧化
【解析】解：裝置中和濃硫酸加熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
故答案為：；
實驗中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，故做氧化劑的微粒是，
故答案為：；
實驗中轉(zhuǎn)化為，與產(chǎn)生白色沉淀，故白色沉淀是，
故答案為：；
實驗中，酸性高錳酸鉀溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色的離子方程式為 ，
故答案為：；
上述實驗中探究具有氧化性，則元素的化合價應(yīng)該降低，實驗中中元素化合價由價降低到價，表現(xiàn)出氧化性，
故答案為：；
向暗紅褐色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀溶解，取少量溶液，滴加溶液后變紅，證明溶液中存在，由于具有氧化性，能將氧化成，故并不能確認(rèn)原溶液中是否含有，
故答案為：；具有氧化性，能將氧化成，故并不能確認(rèn)原溶液中是否含有；
由于溶液溶解沉淀并形成，再繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀為亞硫酸鋇，即確認(rèn)中不含，
故答案為：可能將價含硫物質(zhì)氧化，溶液能溶解沉淀并形成；使降低，氧化性減弱，不能將價含硫物質(zhì)氧化。
裝置中和濃硫酸加熱制取二氧化硫；
實驗中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為；
實驗中轉(zhuǎn)化為，與產(chǎn)生白色沉淀；
實驗中，酸性高錳酸鉀溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
上述實驗中探究具有氧化性，則元素的化合價應(yīng)該降低；
遇到溶液后變紅；
由于溶液溶解沉淀并形成，再繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀為亞硫酸鋇，即確認(rèn)中不含；
本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確實驗原理、元素化合物的性質(zhì)、各個裝置的作用是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用。
19.【答案】 二
【解析】已知反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，即可得： ，
故答案為：；
內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，
故答案為：；
降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，故正確；
減小容器容積使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
故答案為：；
由圖像可知該反應(yīng)中第二步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以，
故答案為：；
反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，所以已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，
故答案為：二；
根據(jù)圖示，、、反應(yīng)生成和，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：。
已知反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，即可得；
內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
降低溫度，反應(yīng)速率減慢；
使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率；
減小容器容積使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；
由圖像可知該反應(yīng)中第二步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；
反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大；
根據(jù)圖示，、、反應(yīng)生成和。
本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。
20.【答案】第三周期第Ⅳ族 取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸出現(xiàn)白煙，證明溶液中含 將氧化成；
【解析】硅為號元素，位置是第三周期第Ⅳ族，
故答案為：第三周期第Ⅳ族；
用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
的檢驗方法為取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸出現(xiàn)白煙，證明溶液中含，
故答案為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)或蘸濃鹽酸出現(xiàn)白煙，證明溶液中含；
遇水劇烈反應(yīng)生成、和氫氣，反應(yīng)方程式：，
故答案為：；
鐵離子在較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，
故答案為：將樣品中可能存在的氧化為；
由以上分析可知沉淀為，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與的反應(yīng)，方程式為，
故答案為：；；
根據(jù)分析可知，沉淀主要是、，
故答案為：；。
石英砂主要成分是，與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生、，反應(yīng)產(chǎn)生的粗硅與在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生、，雜質(zhì)也反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的氯化物，然后蒸餾分離得到純凈、，再向其中通入，在還原爐中發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅和；
水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀為，濾液中含有、、等離子，加入氨水調(diào)節(jié)，可生成、沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀。
本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

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