資源簡介

廣東省開平市開僑中學中學2024-2025學年高一下學期4月期中考試化學試題
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與環(huán)境、材料、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．在葡萄酒釀制過程中，適量添加二氧化硫可起到殺菌與保質作用
B．硫酸鋇在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”
C．工業(yè)制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再經過一系列反應得到硝酸
D．北斗導航系統(tǒng)所用芯片的主要成分是Si
2． 物質結構決定性質。下列物質性質差異與結構因素沒有關聯(lián)的是（　　）
選項 性質差異 結構因素
A 極性： 分子空間構型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子間氫鍵
C 熔點： 晶體類型
D 識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直徑
A．A B．B C．C D．D
3．下列化學用語表述正確的是
A．Na+的結構示意圖：
B．中子數(shù)為8的氮原子：
C．二氧化碳分子結構模型：
D．NH4Br的電子式：
4．下列說法正確的是
A．在常溫下，將通入溶液中，可以得到漂白液；與此類似，將通入冷的澄清石灰水中，即可制得漂白粉
B．用飽和溶液可以將自然界中的鋇鹽轉化為，說明小于
C．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氯化氫和氫氣等原料
D．工業(yè)上“吹出法”海水提溴技術主要包括吹出、吸收、蒸餾環(huán)節(jié)
5．一種電池的總反應為4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．1molSOCl2中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．每生成1molS，轉移2NA個電子
C．標準狀況下，22.4LSO2中電子的數(shù)目為32NA
D．1.0L1.0mol L-1LiCl溶液中Cl-數(shù)目為1.0NA
6．應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置制備少量氨氣
B．用圖2所示裝置收集SO2
C．用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產生
D．用圖4裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
7．下列離子方程式的書寫正確的是
A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：
B．惰性電極電解飽和食鹽水：
C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：
D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：
8．鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質溶液，則下列敘述正確的是
A．作原電池負極，其質量逐漸減小
B．電路中轉移電子時，理論上消耗
C．負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D．電池工作時溶液的pH升高
9．丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應：
①CH3CH2CH3(g)+Br (g)→CH3CH2CH2 (g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br (g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)
反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應①與②均為吸熱反應
B．反應②使用了催化劑
C．產物中CH3CH2CH2 (g)含量比CH3CHCH3(g)低
D．CH3CH2CH2 (g)轉變?yōu)镃H3CHCH3(g)放出熱量
10．化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．青銅和陶瓷制品均為無機非金屬材料
B．二氧化硅是光纖制品的基本原料
C．華為手機芯片麒麟990主要原材料是硅單質
D．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料
11．利用三通閥進行氣體的性質探究裝置如圖所示，先通過旋轉閥門連通注射器2、4收集氣體，再進行探究實驗。下列說法不正確的是（　　）
A．裝置4的反應中，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性
B．旋轉閥門，連通裝置1、2，2中氣體顏色不變
C．連通裝置1、2實驗后，裝置3中換成NaOH溶液可進行尾氣的吸收處理
D．裝置4若換成濃氨水和堿石灰，可進行的性質探究
12．N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉化來的
C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧的主要物質，又是形成酸雨的主要物質
D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2
13．是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，原子價電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素原子的價電子數(shù)是原子價電子數(shù)的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結構如圖所示。下列說法一定正確的是
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：
B．原子的半徑：
C．五種元素中，非金屬性最強的是Z
D．由單質和單質反應生成的化合物中存在共價鍵
14．磷元素有多種性質不同的單質，紅磷(結構復雜用“P”表示)和白磷()是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量。下列說法錯誤的是
A．紅磷轉化為白磷屬于吸熱反應
B．紅磷的穩(wěn)定性比白磷強
C．31g白磷與31g紅磷的能量較高的是白磷
D．等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是紅磷
15． 從玉米穗軸、燕麥與小麥的麥麩和鋸木屑等各種農副產品中萃取。清華大學某科研團隊創(chuàng)造了一種新型可充放電的生物質電池，其工作原理如圖所示：
下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電極發(fā)生還原反應
B．充電時，OH-由右側通過陰離子交換膜移向左側
C．放電時，若外電路轉移1mol電子，理論上正極增重1g
D．充電時，陰極電極反應為
16．氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。氮氣經過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，減少環(huán)境污染。對于反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0，下列有關說法不正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
B．催化劑降低了正、逆反應的活化能
C．1molN-H斷裂同時有1molO-H斷裂，說明達該條件下的平衡狀態(tài)
D．其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內的活化分子百分數(shù)
二、主觀題：本題共4小題，共56分。第17~20小題為必考題，考生都必須作答。
17．某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質的性質，設計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式　 　。
（2）一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為　 　。
（3）為驗證和發(fā)生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若和反應，生成了，只要檢驗生成的即可。實驗結束后，甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量　 　溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是　 　。他認為若驗證和反應，需要檢驗生成的　 　(填離子符號)。
（4）裝置C中的現(xiàn)象是　 　。
（5）裝置D中反應的離子方程式為　 　。
18．金紅石是一種重要的鈦礦石，具有較高的穩(wěn)定性和化學惰性，其主要成分為，還含有少量Fe、Cr的氧化物。金屬鈦具有高強度、低密度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，廣泛應用于航空航天、化工、醫(yī)療器械等領域。工業(yè)上常采用氯化法和還原法相結合的工藝來制備金屬鈦。工藝流程如下：
（1）Ti原子的價層電子軌道排布式為　 　。
（2）金紅石粉碎后遇濃硫酸加熱酸浸，轉化成了，加入大量水，水解成，水解過程的化學方程式為　 　。
（3）若氯化過程產生等物質的量的CO和，則該過程發(fā)生反應的化學方程式為　 　。
（4）還原過程用金屬鎂在高溫下還原得到金屬Ti．
①還原過程需在　 　氣氛中進行(填字母)。
a．氬氣 b． c． d．空氣
②下列金屬冶煉常用的方式和上述過程相似的是　 　(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖1所示，工業(yè)中實際生產選擇左右進行，請解釋原因：　 　。
（5）如圖2是“碳中和”反應在鈦的氧化物催化作用下的反應基理，該過程的總反應可以表示為　 　。
（6）四鹵化鈦熔點如下表所示，利用物質結構的知識解釋熔點變化的原因：　 　。
物質
熔點/℃ 377 -25 38 150
19．某中學化學研究性學習小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質。
【實驗探究】
（1）A裝置中用和固體制備的化學方程式是________。
（2）A裝置還可用于制取氣體________(只填一種)
（3）若有固體，最多可制取(標準狀況)的體積是________的摩爾質量為)。
（4）實驗室收集氨氣的方法是________。
（5）C、裝置中顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“”)
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________。
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是________(填“”或“”)。
【知識拓展】
（8）生石灰與水反應生成并放出熱量[化學方程式為]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列___________物質代替(填序號)。
A. 堿石灰(與的固體混合物) B. 固體
C. 硫酸溶液 D. 石灰石(含)
【知識應用】
（9）氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制取生產硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中消耗氨氣轉移電子數(shù)為________。請你列舉氨氣的另一種用途：________。
20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為　 　，Y的轉化率為　 　。
（2）該反應的化學方程式為　 　。
（3）下列能表示該反應達平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。
A．容器內氣體質量不再發(fā)生變化
B．容器內氣體壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再改變
D．容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（4）10s后保持其他條件不變，判斷改變下列條件后反應速率的變化情況：
A．繼續(xù)通入一定量的X：　 　(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
B．繼續(xù)通入一定量的He：　 　。
（5）下列圖像或實驗屬于放熱反應的是　 　(填序號)。
（6）如圖所示為某氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。
a極通入的物質為　 　(填物質名稱)，負極的電極反應式為　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】二氧化硫的性質；硫酸鹽；硅和二氧化硅
2．【答案】B
【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．BF3為平面三角形，PCl3為三角錐形，兩種分子的空間構型不同，導致分子極性不同，故A正確；
B． 二氯乙酸和二氟乙酸的酸性不同，是由于氟的電負性比氯大，則氟吸引電子的能力較強，導致二氟乙酸的羧基中羥基的極性較大，更容易電離出氫離子，則酸性更強，故B錯誤；
C．NaCl為離子晶體，S8為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，二者熔點不同與晶體類型有關，故C正確；
D．識別K的能力與冠醚空腔直徑的大小有關，故D正確；
故答案為：B。
【分析】A.BF3為平面三角形，PCl3為三角錐形。
B.電負性：F＞Cl。
C.離子晶體的熔沸點較高。
D.識別K的能力與冠醚空腔直徑的大小有關。
3．【答案】D
【知識點】原子中的數(shù)量關系；原子結構示意圖；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
4．【答案】C
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；氯氣的化學性質；海水資源及其綜合利用；硅和二氧化硅
5．【答案】B
【知識點】物質的量濃度；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；物質結構中的化學鍵數(shù)目計算；阿伏加德羅常數(shù)
6．【答案】D
【知識點】氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；實驗裝置綜合；物質檢驗實驗方案的設計
【解析】【解答】A．用圖1裝置制備少量氨氣，沒有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣，應選用堿石灰干燥，用上下排空氣法收集，裝置缺少除雜裝置和收集裝置，故A不符合題意；
B．SO2的密度大于空氣，導氣管應該長進短出，故B不符合題意；
C．揮發(fā)出的乙醇和產生的乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，需要加有水的裝置除去乙醇，故C不符合題意；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應生成硫，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞S，用圖4裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A.濃硫酸與氨水反應生成硫酸銨；
B.二氧化硫的密度比空氣密度大；
C.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色。
7．【答案】C
【知識點】鹽類水解的原理；離子方程式的書寫；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．電解氯化鎂溶液時陰極反應式為：，故A錯誤；
B．氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其離子方程式為：，故B錯誤；
C．醋酸與乙醇混合在濃硫酸催化加熱反應得到乙酸乙酯和水，反應的離子方程式為：，故C正確；
D．硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，其離子方程式為：，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。
8．【答案】C
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用
9．【答案】B
【知識點】化學能與熱能的相互轉化；吸熱反應和放熱反應；化學反應速率的影響因素
10．【答案】A
【知識點】硅和二氧化硅；無機非金屬材料；含硅礦物及材料的應用
【解析】【解答】A.青銅屬于合金，是金屬材料，A選項是錯誤的；
B. 二氧化硅是光纖制品的基本原料 ，B選項是正確的；
C. 手機芯片 的主要材料是硅單質，C選項是正確的；
D. 石墨烯屬于新型無機非金屬材料 ，D選項是正確的。
故答案為：A。
【分析】A.合金和金屬單質都是金屬材料；
B.二氧化硅是光纖的原料；
C.芯片和太陽能電池板的主要原料是單質硅；
D.石墨烯是碳的單質，屬于新型無機非金屬材料 。
11．【答案】B
【知識點】硝酸的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；性質實驗方案的設計
【解析】【解答】A、裝置4中，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性，故A不符合題意；
B、連通裝置1、2，2中的NO被氧化為紅棕色的NO2，故B符合題意；
C、連通裝置1、2實驗后生成NO2氣體，裝置3中NaOH溶液與NO2反應： 2NO2 + 2NaOH
= NaNO3+ NaNO2 + H2O ，可進行尾氣的吸收處理，故C不符合題意；
D、裝置4若換成濃氨水和堿石灰，兩者反應生成，可進行NH3與空氣和水反應的性質探究，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】注射器4中稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅，NO和水，連通注射器2、4，則注射器2中充滿NO。
12．【答案】B
【知識點】氮族元素簡介；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的性質；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律
13．【答案】C
【知識點】原子結構與元素的性質；元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
14．【答案】D
【知識點】化學反應中能量的轉化；化學能與熱能的相互轉化；吸熱反應和放熱反應
15．【答案】C
【知識點】氧化還原反應；電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用；電解池工作原理及應用；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
【解析】【解答】A．放電時，在Rh1Cu電極上，→，發(fā)生氧化反應，A不符合題意；
B．由分析可知，充電時，Rh1Cu電極為陰極，Co0.2Ni0.8(OH)2為陽極，OH-由左側通過陰離子交換膜移向右側，B不符合題意；
C．放電時，正極反應式為Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O=Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-，若外電路轉移1mol電子，理論上正極增重1g，C符合題意；
D．由分析可知，充電時，Rh1Cu電極為陰極，電解液為堿性，則陰極反應式為+2e-+2H2O=+2OH-，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)圖示信息，→是醛基被氧化為羧基的過程，屬于自發(fā)反應，則可推出虛線表示放電，實線表示充電。放電形成原電池，且Rh1Cu電極為負極，Co0.2Ni0.8(OH)2為正極；充電形成電解池，則Rh1Cu電極為陰極，Co0.2Ni0.8(OH)2為陽極。
16．【答案】A
【知識點】活化能及其對化學反應速率的影響；催化劑；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素；活化分子
【解析】【解答】A：對于放熱反應而言，升高溫度，降低了化學平衡常數(shù)，故A符合題意；
B：催化劑降低了正逆反應的活化能，使反應更易進行。故B不符合題意；
C：N—H鍵斷裂是正反應發(fā)生過程，O—H鍵斷裂是逆反應發(fā)生過程，1moIN—H鍵斷裂同時有O—H鍵斷裂能證v正=v逆≠0，說明反應平衡，故C不符合題意；
D：催化劑降低了正逆反應的活化能，使活化分子數(shù)增加，故D不符合題意；
故答案為：A
【分析】
分析：化學平衡常數(shù)只與溫度有關。
催化劑降低了正逆反應的活化能。
v正=v逆，可逆反應達到平衡狀態(tài)。
催化劑降低了正逆反應的活化能，使活化分子數(shù)增加，從而加快化學反應速率。
17．【答案】（1）(濃)
（2）
（3）；和水反應也會生成；
（4）產生黃色沉淀
（5）
【知識點】二氧化硫的性質；濃硫酸的性質；化學實驗方案的評價；離子方程式的書寫
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）a；b；800℃時，轉化率低；和的轉化率相當，時能耗太高
（5）
（6）為離子晶體，熔點較高，都是分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高
【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；制備實驗方案的設計
19．【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) O2
(3) 4.48
(4) 向下排空氣法
(5) D
(6) 有白煙生產
(7) F
(8) A，B
(9) 5NA 工業(yè)上用氨氣來通過氧化制造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等；作制冷劑等
【知識點】氨的性質及用途；氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇；化學實驗方案的評價
20．【答案】（1）0.079；79%
（2）
（3）C
（4）增大；不變
（5）③
（6）氫氣；
【知識點】吸熱反應和放熱反應；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學反應速率和化學計量數(shù)的關系
試題分析部分
1、試卷總體分布分析
總分：2分
分值分布 客觀題（占比） 0.0(0.0%)
主觀題（占比） 2.0(100.0%)
題量分布 客觀題（占比） 16(80.0%)
主觀題（占比） 4(20.0%)
2、試卷題量分布分析
大題題型 題目量（占比） 分值（占比）
選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。 16(80.0%) 0.0(0.0%)
主觀題：本題共4小題，共56分。第17~20小題為必考題，考生都必須作答。 4(20.0%) 2.0(100.0%)
3、試卷難度結構分析
序號 難易度 占比
1 普通 (90.0%)
2 容易 (5.0%)
3 困難 (5.0%)
4、試卷知識點分析
序號 知識點（認知水平） 分值（占比） 對應題號
1 物質結構中的化學鍵數(shù)目計算 0.0(0.0%) 5
2 化學能與熱能的相互轉化 0.0(0.0%) 9,14
3 活化能及其對化學反應速率的影響 0.0(0.0%) 16
4 離子方程式的書寫 2.0(100.0%) 7,17
5 物質的組成、結構和性質的關系 0.0(0.0%) 2
6 吸熱反應和放熱反應 0.0(0.0%) 9,14,20
7 原子結構與元素的性質 0.0(0.0%) 13
8 化學反應速率的影響因素 0.0(0.0%) 9,16
9 元素周期律和元素周期表的綜合應用 0.0(0.0%) 13
10 物質檢驗實驗方案的設計 0.0(0.0%) 6
11 鹽類水解的原理 0.0(0.0%) 7
12 常見氣體制備原理及裝置選擇 0.0(0.0%) 19
13 氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算 0.0(0.0%) 5,15
14 催化劑 0.0(0.0%) 16
15 氨的性質及用途 0.0(0.0%) 19
16 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 0.0(0.0%) 4
17 原子結構示意圖 0.0(0.0%) 3
18 制備實驗方案的設計 0.0(0.0%) 18
19 二氧化硫的性質 2.0(100.0%) 1,12,17
20 硅和二氧化硅 0.0(0.0%) 1,4,10
21 化學實驗方案的評價 2.0(100.0%) 2,17,19
22 硝酸的化學性質 0.0(0.0%) 11
23 微粒半徑大小的比較 0.0(0.0%) 13
24 化學平衡的影響因素 0.0(0.0%) 16
25 阿伏加德羅常數(shù) 0.0(0.0%) 5
26 氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響 0.0(0.0%) 11,12
27 化學平衡狀態(tài)的判斷 0.0(0.0%) 20
28 含硅礦物及材料的應用 0.0(0.0%) 10
29 物質的量濃度 0.0(0.0%) 5
30 常見化學電源的種類及其工作原理 0.0(0.0%) 20
31 濃硫酸的性質 2.0(100.0%) 17
32 氮族元素簡介 0.0(0.0%) 12
33 氣體發(fā)生裝置 0.0(0.0%) 6
34 氧化還原反應 0.0(0.0%) 15
35 實驗裝置綜合 0.0(0.0%) 6
36 化學反應速率和化學計量數(shù)的關系 0.0(0.0%) 20
37 硫酸鹽 0.0(0.0%) 1
38 原電池工作原理及應用 0.0(0.0%) 8,15
39 無機非金屬材料 0.0(0.0%) 10
40 性質實驗方案的設計 0.0(0.0%) 11
41 原子中的數(shù)量關系 0.0(0.0%) 3
42 化學反應中能量的轉化 0.0(0.0%) 14
43 氯氣的化學性質 0.0(0.0%) 4
44 常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 0.0(0.0%) 18
45 海水資源及其綜合利用 0.0(0.0%) 4
46 氣體的收集 0.0(0.0%) 6
47 電極反應和電池反應方程式 0.0(0.0%) 8,15
48 活化分子 0.0(0.0%) 16
49 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合 0.0(0.0%) 3
50 氨的實驗室制法 0.0(0.0%) 6,19
51 元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律 0.0(0.0%) 12,13
52 電解池工作原理及應用 0.0(0.0%) 7,15

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