資源簡介

絕密★啟用前 A卷
江蘇省2024~2025學年高一下學期期末迎考卷
化　　學
注意事項:
1. 本試卷100分,考試用時75分鐘。
2. 答題前,考生務必將班級、姓名、學號寫在密封線內。
可能用到的相對原子質量: H—1　C—12　O—16　S—32　K—39　Cr—52　Fe—56
一、 單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。
1. 化學與可持續發展密切相關。下列說法不正確的是 (　　)
A. 向燃煤中添加石灰石可以減少酸雨的形成
B. 在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器以減少尾氣污染
C. 通過煤的干餾、氣化和液化等化學變化可以獲得清潔的燃料
D. 以天然有機高分子物質,如淀粉和油脂為原料進行化工生產
2. 下列化學用語表示不正確的是 (　　)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　
A. 乙烯的結構簡式:CH2CH2
B. 氮氣的結構式:N≡N
C. 氯化銨的電子式:[H︰︰H]+[Cl]-
D. 丙烷的球棍模型:
3. 下列說法正確的是 (　　)
A. 含碳元素的化合物均屬于有機化合物
B. 苯和甲苯互為同系物
C. 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 石油的分餾、石油的重整均屬于化學變化
4. 某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是 (　　)
A. ①中固體僅用NH4Cl也可以實現
B. ②中藥品為P2O5
C. 反應一段時間后,③中黑色固體變為紅色
D. 反應一段時間后,④中錐形瓶收集到液氨
5. H2與N2在催化劑表面生成NH3,反應歷程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A. 該反應為吸熱反應
B. ①→②:斷開H—H和N≡N時需要放出能量
C. 選擇不同的催化劑不會改變此反應ΔH的數值
D. 反應達到平衡狀態時,反應停止
6. 制備氯乙烷可利用反應:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。下列說法正確的是 (　　)
A. CH3CH3分子中所有原子均共面 B. —CH3的電子式為·︰H
C. CH3CH2Cl是非極性分子 D. 該反應屬于加成反應
7. 下列物質性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A. N2的化學性質穩定,可用于金屬焊接保護
B. SO2具有氧化性,可用于漂白織物
C. FeCl3溶液顯酸性,可用于刻蝕覆銅板
D. NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多
8. 用石灰乳吸收硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)可獲得亞硝酸鈣[Ca(NO2)2],部分工藝流程如下。下列說法不正確的是 (　　)
A. “吸收”時主要反應的離子方程式為NO+NO2+2OH-2N+H2O
B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C. 采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收
D. 尾氣中>1,Ca(NO2)2中會有Ca(NO3)2生成
9. 在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是 (　　)
A. 純堿工業:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B. 金屬Mg制備:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 電解制鋁:鋁土礦(Al2O3)Na[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3Al
D. 硫酸工業:FeS2SO2SO3H2SO4
10. 鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]用于制備高鐵酸鹽。下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 鐵銨礬溶液與氨水混合反應:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B. 向鐵銨釩溶液中通入HI氣體:2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 強堿溶液中鐵銨礬與次氯酸鈉反應生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O
D. 向鐵銨釩溶液中加入NaOH溶液:N+OH-NH3·H2O
11. 氮肥廠高濃度氨氮(N和NH3·H2O)廢水可通過下列步驟實現氨氮的回收、處理。
步驟Ⅰ:向廢水中加入石灰乳,調節pH至9,升溫至30 ℃,通入空氣。
步驟Ⅱ:微生物在弱堿性、有氧條件下,實現硝化過程:N→N→N。
步驟Ⅲ:向硝化后的廢水中加入CH3OH,實現反硝化過程:N→N→N2。
下列說法正確的是 (　　)
A. “步驟Ⅰ”中加入石灰乳后,N濃度增大
B. “步驟Ⅰ”中“升溫至30 ℃,通入空氣”可降低氨氮濃度
C. “步驟Ⅱ”中發生反應:2N+3O22N+4H++2H2O
D. “步驟Ⅲ”中利用了CH3OH的氧化性
12. 下列關于四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是 (　　)
圖Ⅰ　圖Ⅱ　圖Ⅲ　圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ所示水果電池中,電子從鋅片流出
B. 圖Ⅱ所示干電池中,石墨作正極
C. 圖Ⅲ的鉛酸蓄電池為二次電池
D. 圖Ⅳ中氫氧燃料電池的負極反應式為O2+4H++4e-2H2O
13. 下列實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是 (　　)
甲　乙　丙　丁
A. 用裝置甲制備Cl2
B. 用裝置乙除去CH4中Cl2
C. 用裝置丙在光照條件下進行甲烷與氯氣的反應
D. 用裝置丁驗證非金屬性:Cl>I
二、 非選擇題:共4題,共61分。
14. (16分)某化學興趣小組用FeSO4·7H2O為原料制備納米Fe3O4,實驗流程如下:
(1) “氧化”過程中需加入一定量稀硫酸,反應的離子方程式為　。
(2) “反應”過程中生成Fe3O4的反應為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O。為提高原料利用率,“氧化”過程中稱取27.8 g晶體加入適量H2O2溶液充分反應(忽略H2O2對后續反應的影響),補充完善“反應”操作過程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,將混合液加熱至60 ℃,恒溫下磁力攪拌30 min,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,仍繼續滴加NaOH溶液直至pH約為11(須使用試劑:FeSO4·7H2O晶體、NaOH溶液)。
(3) “洗滌干燥”過程中,判斷沉淀洗凈的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 納米Fe3O4可用作脫除H2S氣體的脫硫劑,包括“脫硫”和“再生”兩個過程。
①“脫硫”過程中生成硫化亞鐵和單質硫,反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　。
②“再生”過程中,需向“脫硫”后固體通入O2,在400 ℃條件下加熱,有SO2產生,剩余的固體可作脫硫劑。反應溫度與脫硫劑質量關系如圖所示。當溫度過高時,所得“再生”后的脫硫劑脫硫效果變差的可能原因是　　　　　　　　　　。
15. (15分)在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置檢驗該混合氣體中含有SO2和C2H4。回答下列問題:
(1) 上述Ⅰ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑是:Ⅰ　　　　;Ⅳ　　　　(將下列有關試劑的序號填入對應裝置內,可重復選用)。
A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃硫酸 D. 酸性KMnO4溶液
(2) 上述Ⅰ裝置中的反應說明SO2具有　　　　性。
(3) 能說明含有SO2氣體的現象是　　　　　　　　　　　　。為探究SO2與品紅溶液作用的可逆性的實驗操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 使用Ⅱ裝置的目的是除去二氧化硫;有關反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(5) 乙烯分子的電子式為　　　　　　　。
(6) 為了制備重要的有機原料氯乙烷(CH3CH2Cl),兩位同學設計的方案如下。
甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備;
乙同學:選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。
你認為上述兩位同學的方案中,合理的是　　　　的方案。
16. (15分)乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一種重要的有機溶劑。在一定條件下,可通過下列線路合成:
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3
(1) CH3COOH分子中官能團的名稱為　　　　。
(2) CH3COOH生成CH3COOCH3的反應類型為　　　　　　。
(3) CH3COOCH3的一種同分異構體同時滿足下列條件,該同分異構體的結構簡式為　　　　　　　　。
①能發生銀鏡反應;②不能與NaOH溶液反應;③不能與金屬鈉反應。
(4) 實驗室中CH3CH2OH→CH3COOH的過程也可以在催化加熱的條件下先將CH3CH2OH氧化為CH3CHO,再將CH3CHO催化加熱氧化為CH3COOH。寫出CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的化學方程式:　。
(5) 已知:CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。結合題給信息,回答下列問題。
①上述合成路線中,試劑甲的化學式為　　　　;乙的結構簡式為　　　　　　　　;丙的結構簡式為　　　　。
②乙烯與甲反應的類型是　　　　　　　。
17. (15分)重鉻酸鉀作為實驗室重要的基準物質,通常用來標定某些物質的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7,步驟如下:
Ⅰ. 制備階段
步驟①　氧化焙燒:在熔融堿中,用強氧化劑氯酸鉀氧化Cr2O3,得到易溶于水的鉻酸鹽;
步驟②　熔塊提取:用水浸取熔體,過濾,將濾液酸化;
步驟③　復分解結晶:向酸化后的濾液中加入細小KCl晶體,抽濾、干燥、得粗產品重鉻酸鉀。
Ⅱ. 純度分析
稱取1.000 g的粗產品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL硫酸酸化,加入適量KI和指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至亮綠色。
回答下列問題:
(1) 在氧化焙燒時,用　　　　進行熔融(填儀器名稱)。下列儀器在純度分析中用不到的是　　　　(填字母)。
A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D
(2) 步驟①中使用的堿為苛性鈉,寫出該步反應的化學方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 步驟②中加入強酸酸化的目的是　。
(4) 步驟③中加入細小KCl晶體能得到重鉻酸鉀,原理為2KCl+Na2Cr2O72NaCl+K2Cr2O7,該反應能發生的原因是　。
(5) 純度分析中選擇的指示劑是　,寫出酸性重鉻酸鉀與KI反應的離子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。滴定原理是I2+2S22I-+S4,若滴定終點消耗0.200 0 mol/L Na2S2O3標準溶液22.50 mL,則該產品純度為　　　　%(保留兩位小數,寫出計算過程)。 江蘇省2024~2025學年高一下學期期末迎考卷(A卷)
化學參考答案與評分標準
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B C C B A A C B B D A
1. D　解析:石灰石受熱分解生成CaO,CaO可與二氧化硫在高溫下反應生成亞硫酸鈣,因此向燃煤中添加石灰石可以減少酸雨的形成,A正確;汽車尾氣主要是氮氧化物和一氧化碳,二者在催化劑作用下反應可生成無污染的氮氣和水,因此在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少尾氣污染,B正確;煤的綜合利用是通過煤的干餾、氣化和液化等化學變化獲得清潔的燃料,C正確;油脂不是高分子,D錯誤。
2. C　解析:氯化銨的電子式應為[H︰︰H]+[︰︰]-,C錯誤。
3. B　解析:含碳元素的化合物絕大多數屬于有機物,但有少數例外,如CO、CO2、碳酸及碳酸鹽等為無機化合物,A錯誤;苯和甲苯結構相似,分子組成上相差1個CH2,互為同系物,B正確;乙烷不能被酸性高錳酸鉀氧化,乙烯可以與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使其褪色,C錯誤;石油的分餾屬于物理變化,D錯誤。
4. C　解析:NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl氣體,遇冷重新化合生成NH4Cl,無法制取NH3,A錯誤;NH3會與P2O5發生反應,不能用P2O5干燥,B錯誤;NH3具有還原性,可將黑色氧化銅還原成紅色的物質,反應一段時間后,③中黑色固體變為紅色,C正確;氨氣與氧化銅反應有水生成,過量的氨氣可溶于水,故收集到的是氨水,D錯誤。
5. C　解析:由圖可知,該反應反應物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應,A錯誤;斷開化學鍵時需要吸收能量,B錯誤;選擇不同的催化劑,可以改變反應的反應速率,但不會改變反應ΔH的數值,C正確;化學平衡是動態平衡,反應達到平衡狀態時,正、逆反應速率相等,但反應沒有停止,D錯誤。
6. B　解析:飽和碳原子為四面體形結構,CH3CH3分子中所有原子不可能共面,A錯誤;CH3CH2Cl為極性分子,C錯誤;該反應屬于取代反應,D錯誤。
7. A　解析:SO2具有漂白性,可用于漂白織物,B錯誤;FeCl3具有氧化性,和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵,可用于刻蝕覆銅板,C錯誤;NaHCO3溶液呈弱堿性能中和胃酸,可用于治療胃酸過多,D錯誤。
8. A　解析:石灰乳中含有的氫氧化鈣在離子方程式中不拆分,則“吸收”時主要反應的離子方程式為NO+NO2+Ca(OH)2Ca2++2N+H2O,A錯誤;石灰乳濃度大且更利于氣體附著,改為澄清石灰水吸收效率將會降低,B正確;采用氣液逆流接觸,增大了氣體和石灰乳的接觸面積,有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收,C正確;該工藝中當NO和NO2物質的量之比接近1∶1時,可以提高Ca(NO2)2的產率及純度,當>1,NO2與石灰乳直接反應生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2和水,D正確。
9. C　解析:在飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,析出NaHCO3沉淀,NaHCO3受熱分解為Na2CO3,A錯誤;電解熔融MgCl2獲得金屬Mg,電解氯化鎂溶液不能獲得金屬鎂,B錯誤;工業制備硫酸,高溫下黃鐵礦和氧氣反應生成SO2,SO2須在催化劑存在下,被O2氧化生成SO3,再用98%濃硫酸吸收SO3獲得H2SO4,D錯誤。
10. B　解析:一水合氨是弱電解質,鐵銨礬溶液與氨水反應正確的離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,A錯誤;強堿溶液中,鐵銨礬與次氯酸鈉反應生成Na2FeO4,同時N與OH-也會反應生成NH3·H2O,C錯誤;向鐵銨釩溶液中加入NaOH溶液,除有NH3·H2O生成外,還會生成Fe(OH)3沉淀,D錯誤。
11. B　解析:堿性條件下,OH-與N結合生成NH3·H2O,升溫促進NH3的揮發,發生反應:N+OH-NH3↑+H2O,造成N濃度減小,A錯誤;通入空氣,可不斷的帶出NH3,降低廢水中氨氮濃度,B正確;“步驟Ⅱ”中反應是在弱堿性條件下,離子方程式中不應出現H+,C錯誤;“步驟Ⅲ”中加入CH3OH,實現反硝化過程,氮元素化合價降低,則CH3OH是還原劑,利用其還原性,D錯誤。
12. D　解析:圖Ⅳ所示電池為酸性氫氧燃料電池,氧氣在正極得到電子,發生還原反應,正極反應式為O2+4H++4e-2H2O,D錯誤。
13. A　解析:二氧化錳與濃鹽酸需在加熱的條件下反應制備氯氣,裝置甲中缺少加熱裝置,A符合題意;CH4與氫氧化鈉溶液不發生反應,而Cl2可以和氫氧化鈉溶液發生反應,故可用裝置乙除去CH4中Cl2,B不符合題意;氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,可用丙裝置在光照條件下進行甲烷與氯氣的反應,C不符合題意;裝置丁中淀粉溶液變藍,發生反應:Cl2+2I-2Cl-+I2,氧化性:Cl2>I2,則非金屬性:Cl>I,D不符合題意。
14. (1) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3分)
(2) 稱取13.9 g FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液,與“氧化”后溶液充分混合(3分)　緩慢滴加NaOH溶液,待溶液完全變黑后(2分)　(3) 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明沉淀洗滌干凈(2分)　(4) ①Fe3O4+4H2SS+3FeS+4H2O(3分)　②FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等,失去“脫硫”作用(3分)
解析:(2) “氧化”過程中稱取27.8 g FeSO4·7H2O晶體,則n(FeSO4·7H2O)==0.1 mol,該0.1 mol FeSO4可被氧化為0.1 mol Fe3+,根據已知反應可得關系式:Fe(OH)2~2Fe(OH)3,故需要再稱取的m(FeSO4·7H2O)=×0.1 mol×278 g/mol=13.9 g,在制備納米Fe3O4的操作過程中,若有27.8 g FeSO4·7H2O晶體參與反應,則在“反應”中需稱取13.9 g FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液,加入體系參與反應;在60 ℃、恒溫下磁力攪拌30 min,緩慢滴加氫氧化鈉溶液,待溶液完全變黑后,即轉化為Fe3O4。(3) “洗滌干燥”過程中,判斷沉淀洗凈實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子。(4) ②當溫度過高時,所得“再生”后的脫硫劑脫硫效果變差,說明FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等,失去“脫硫”作用。
15. (1) A(1分)　D(1分)　(2) 漂白(2分)　(3) Ⅰ裝置中品紅溶液褪色(2分)　加熱SO2與品紅反應后的Ⅰ裝置,溶液又恢復紅色,說明該漂白過程可逆(2分)　(4) SO2+2OH-S+H2O(3分)　(5) H︰︰︰︰H(2分)
(6) 乙同學(2分)
解析:利用SO2能使品紅溶液褪色這一現象檢驗SO2,利用乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色這一現象檢驗C2H4,因SO2和C2H4均能被酸性高錳酸鉀氧化,故應先檢驗SO2,并除去SO2且確認SO2被除凈后,再檢驗C2H4。(1) Ⅰ裝置可盛放品紅溶液,檢驗SO2的存在,Ⅱ裝置可盛放氫氧化鈉溶液,Ⅲ裝置可盛放品紅溶液,檢驗是否除盡二氧化硫,Ⅳ裝置盛放酸性高錳酸鉀溶液,檢驗乙烯的存在。
16. (1) 羧基(1分)　(2) 取代反應(或酯化反應)(2分)
(3) CH3OCH2CHO(2分)
(4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
(5) ①Br2(2分)　HOCH2CH2OH(2分)　CH3CH2OH(2分)　②加成反應(2分)
解析:(3) 該同分異構體能發生銀鏡反應,說明含醛基,不能與NaOH溶液反應,說明不存在酯基和羧基,不能與金屬鈉反應,說明不存在羧基和羥基,則符合的結構簡式為CH3OCH2CHO。(5) ①乙烯與溴單質發生加成反應生成1,2-二溴乙烷,故甲為Br2;1,2-二溴乙烷與NaOH發生水解取代反應生成乙二醇,乙為HOCH2CH2OH;乙烯與水發生加成反應生成乙醇,即丙為CH3CH2OH。
17. (1) ①鐵坩堝(1分)　②A(1分)
(2) Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O(3分)　(3) 將Cr轉化為Cr2(或2Cr+2H+Cr2+H2O)(2分)
(4) K2Cr2O7溶解度較小(1分)
(5) ①淀粉溶液(1分)　②Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O(3分)　③88.20(3分,計算過程見解析)
解析:(1) 焙燒堿時為防止被堿腐蝕,應該選擇鐵坩堝。純度分析中需要稱量固體并配制一定物質的量濃度的溶液,最后進行滴定,故需要用到天平、堿式滴定管、錐形瓶等,不會用到冷凝管,故選A。(3) 步驟②中,存在反應:2Cr+2H+Cr2+H2O,酸化時可將Cr轉化為Cr2。(4) K2Cr2O7溶解度較小而以沉淀析出。(5) ①在酸性條件下,K2Cr2O7可將KI氧化為I2,反應為Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,I2再與Na2S2O3反應生成I-,故指示劑選擇淀粉溶液。③根據反應可得關系式:K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3。n(Na2S2O3)=cV=0.200 0 mol/L×22.50×10-3 L=4.5×10-3 mol,n(K2Cr2O7)=7.5×10-4 mol, 則產品的純度為×100%=88.20%。

展開更多......

收起↑