資源簡(jiǎn)介

【高考真題】黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古2025年高考化學(xué)真題
1．（2025·黑吉遼蒙） 東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石灰石煅燒 B．磁鐵礦煉鐵 C．煤的液化 D．石油分餾
2．（2025·黑吉遼蒙） 侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是（　　）
A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線形
C．的晶體類型：離子晶體 D．溶解度：
3．（2025·黑吉遼蒙）可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵
B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形
C．鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)
D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)
4．（2025·黑吉遼蒙） 鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為
B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為
C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．溶液中，的數(shù)目為
5．（2025·黑吉遼蒙） 一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ有2種官能團(tuán) B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離
C．常溫下Ⅱ?yàn)楣虘B(tài) D．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
6．（2025·黑吉遼蒙） 微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 顏色變化 解釋
A 空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色 =
B 懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色 =
C 溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁 =
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·黑吉遼蒙） 化學(xué)家用無機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子。下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位鍵
C．乙中鍵和鍵的數(shù)目比為
D．甲和乙中X雜化方式分別為和
8．（2025·黑吉遼蒙） 巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A．除去中的HCl B．制備少量NO避免其被氧化
C．用乙醇萃取中的S D．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·黑吉遼蒙）晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與W最近且等距的O有6個(gè)
B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高
C．密度為時(shí)，
D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長(zhǎng)不同
10．（2025·黑吉遼蒙） 人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上堿基發(fā)生了如下反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)為取代反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應(yīng)
C．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應(yīng) D．乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷
11．（2025·黑吉遼蒙） 某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸用作催化劑和浸取劑
B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生
C．“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原
D．“沉鈷”后上層清液中
12．（2025·黑吉遼蒙） 化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含Cl-水樣的COD，流程如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有
B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)
C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高
D．若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高
13．（2025·黑吉遼蒙） 一種基于的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)向b極遷移
B．該電池可用于海水脫鹽
C．a(chǎn)極反應(yīng)：
D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力
14．（2025·黑吉遼蒙） 一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
①
②
③
④
⑤
A．原料中不影響振幅和周期
B．反應(yīng)④：
C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用
D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化
15．（2025·黑吉遼蒙） 室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ⅲ為的變化曲線
B．D點(diǎn)：
C．
D．C點(diǎn)：
16．（2025·黑吉遼蒙） 某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”時(shí)，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋?br/>②；
③酒石酸(記作)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
回答下列問題：
（1）分子中手性碳原子數(shù)目為　 　。
（2）“氧化浸出”時(shí)，過二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)椤? 　(填離子符號(hào))。
（3）“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椤? 　。
（4）“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（5）濾渣2中的金屬元素為　 　(填元素符號(hào))。
（6）“浸鉛”步驟，和反應(yīng)生成PbA。PbA產(chǎn)率隨體系pH升高先增大的原因?yàn)椤? 　，pH過高可能生成　 　(填化學(xué)式)。
（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
17．（2025·黑吉遼蒙） 某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲基苯甲酸的綠色制備。
反應(yīng)：
步驟：
Ⅰ．向反應(yīng)管中加入0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程。
Ⅱ.5h時(shí)，監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層。
Ⅲ．用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物。
回答下列問題：
（1）相比作氧化劑，該制備反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為　 　、　 　(答出2條即可)。
（2）根據(jù)反應(yīng)液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程如下圖。已知峰面積比，。反應(yīng)2h時(shí)，對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為　 　%。
（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是　 　。
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為　 　、　 　。
（5）用同位素示蹤法確定產(chǎn)物羧基O的來源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序?yàn)椋孩佟凇? 　→　 　→　 　(填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次。
同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和　 　。
反應(yīng)條件 質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量
太陽光，，室溫，，5h 138
太陽光，空氣，室溫，，5h 136
18．（2025·黑吉遼蒙） 乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。
Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。
溫度 298K 355K 400K
平衡常數(shù) 10
（1）該反應(yīng)的　 　0(填“>”或“<”)。
（2）已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應(yīng)的　 　(用a、b和c表示)。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是　 　(答出1條即可)。
Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
（4）在2MPa、催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ龋隹谔帣z測(cè)到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質(zhì)的選擇性]。
①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線　 　(填圖中標(biāo)號(hào)，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線　 　表示MG的選擇性。
②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．減小初始?xì)漉ケ? D．延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間
③483K時(shí)，出口處的值為　 　(精確至0.01)。
④A點(diǎn)反應(yīng)的濃度商　 　(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算，精確至0.001)。
19．（2025·黑吉遼蒙） 含呋喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為　 　。
（2）C→D實(shí)現(xiàn)了由　 　到　 　的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。
（3）G→H的反應(yīng)類型為　 　。
（4）E的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為的同分異構(gòu)體的數(shù)目有　 　種。
（5）M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（6）參考上述路線，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為　 　和　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
【解析】【解答】A．石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；
Ｂ．磁鐵礦煉鐵的過程中有新物質(zhì)單質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；
Ｃ．煤的液化是指在一定條件下將固體煤炭轉(zhuǎn)化為烴類液體燃料和化工原料的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
Ｄ．石油分餾是將石油中不同沸點(diǎn)的混合物進(jìn)行分離，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意；
故選D。
【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；離子晶體；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C、O之間形成雙鍵，共用2個(gè)電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；
Ｃ． 由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故C正確；
Ｄ．向飽和食鹽水溶液中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，析出碳酸氫鈉晶體，說明溶解度： ，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
Ｂ． 的空間結(jié)構(gòu)為V形；
Ｃ．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成；
Ｄ．碳酸氫銨的溶解度大于碳酸氫鈉。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．水分子中，每個(gè)氫原子的1s軌道與氧原子的一個(gè)2p軌道“頭對(duì)頭”重疊形成σ鍵，因此水分子中的O-H鍵是s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Cl2O、H2O、HClO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，故B正確；
Ｃ．原子半徑：Cl>H，則鍵長(zhǎng)：Cl-O>H-O，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．Cl最外層有7個(gè)電子，其中1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．水分子的中心原子O原子采用sp3雜化；
Ｂ．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷；
Ｃ．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；
Ｄ．氯有7個(gè)價(jià)電子。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．反應(yīng)①為方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目為，故A正確；
B．反應(yīng)②的方程式為，產(chǎn)物含1個(gè)O-O非極性鍵，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.05mol，非極性鍵數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為， 轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-在溶液中發(fā)生水解，則溶液中，的數(shù)目小于 ，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】反應(yīng)①電解NaCl生成Na，反應(yīng)的方程式為；反應(yīng)②為，反應(yīng)③為，反應(yīng)④為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；聚合反應(yīng)
【解析】【解答】A．根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為-CN、碳碳雙鍵和酯基，共3種，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Ⅱ是由Ⅰ通過聚合反應(yīng)形成的高分子化合物，分子鏈間作用力強(qiáng)，難溶于水，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔铮鄬?duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，常溫下多為固態(tài)，故C正確；
Ｄ．Ⅰ形成Ⅱ時(shí)，雙鍵打開相互連接，無小分子脫去，因此該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，而非縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．Ⅰ中含有碳碳雙鍵、-CN和酯基；
Ｂ．Ⅱ?yàn)楦呔畚铮?br/>Ｃ．聚合物相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)；
Ｄ．縮聚反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中除生成高分子外，還會(huì)脫去小分子。
6．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．空氣中灼燒銅絲，銅被氧化為CuO，CuO氧化乙醇得到乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO、，故A錯(cuò)誤；
B． 的溶解度大于，向懸濁液中加入溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：= ，固體由白色變?yōu)榧t褐色，故B正確；
C．溶液中加入， 生成 沉淀，反應(yīng)的離子方程式為=，故C正確；
D．溶液中加入NaOH溶液 ，發(fā)生反應(yīng)：，Cr2O在溶液中呈橙色，在溶液中呈黃色，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；
故選A。
【分析】A．Cu在空氣中灼燒得到CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
Ｂ．沉淀會(huì)從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；
Ｃ． 與亞鐵離子反應(yīng)生成 藍(lán)色沉淀；
Ｄ．Cr2O呈橙色，呈黃色。
7．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，甲為NH4OCN，中存在 N→H 的配位鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙為CO(NH2)2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則乙中鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯(cuò)誤；
D．甲為NH4OCN，分子中C原子與N原子形成三鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，乙為CO(NH2)2，分子中C原子形成雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故D正確；
故選D。
【分析】基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子，則其價(jià)電子排布式可能為ns2np2（C或Si），也可能是ns2np4（O或S），結(jié)合 “X、Y、Z 同周期” 且原子序數(shù)遞增，甲為無機(jī)物，乙為有機(jī)物，則乙中含有碳元素，則X應(yīng)為C元素，Z與X同周期且原子序數(shù)更大，基態(tài)有2個(gè)單電子，則Z為O元素，Y 在 X 和 Z 之間，即原子序數(shù)介于C和O之間，為N元素，W原子序數(shù)最小，為H元素，無機(jī)物甲為NH4OCN，有機(jī)物乙為CO(NH2)2。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．Cl2和HCl均能與堿石灰反應(yīng)，該裝置不能除去中的HCl，故A不符合題意；
Ｂ．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，該裝置右側(cè)密封，隔絕空氣，能制備少量NO避免其被氧化，故B符合題意；
Ｃ．S微溶于乙醇，易溶于CS2，該裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；
Ｄ．打開K2，閉合K1時(shí)，為電解池，左側(cè)鋅制取電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，陰極生成氫氣，但陽極并不能產(chǎn)生氧氣，不能制作氫氧燃料電池，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．堿石灰為NaOH和CaO的混合物；
Ｂ．稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO；
Ｃ．S微溶于乙醇，易溶于CS2；
Ｄ．該裝置打開K2，閉合K1時(shí)，形成電解池，左側(cè)鋅為陽極，右側(cè)鋅為陰極。
9．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．W位于晶胞頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂點(diǎn)在8個(gè)晶胞里，棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，因此與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；
B．設(shè)W的平均價(jià)態(tài)為n，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，(-2）×3+n+x=0，n=6-x，x的值增大時(shí)，n減小，W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C．時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為、O個(gè)數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時(shí)，x=0.5，故C正確；
D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異 ，晶體中的空位會(huì)影響電子躍遷能級(jí)，不同能級(jí)差對(duì)應(yīng)吸收不同波長(zhǎng)的可見光，由此說明空位數(shù)不同，吸收的可見光波長(zhǎng)不同，故D正確；
故選B。
【分析】A．W位于頂點(diǎn)，與其最近且等距的O其上下左右前后；
Ｂ．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0分析；
Ｃ．根據(jù)晶胞密度公式計(jì)算；
Ｄ．晶體中的空位會(huì)影響電子躍遷能級(jí)。
10．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；水解反應(yīng)；酯化反應(yīng)
【解析】【解答】A．觀察該反應(yīng)，反應(yīng)中沒有原子或基團(tuán)被替代，而是碳碳雙鍵被加成形成C-C鍵，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Ⅰ和Ⅱ均含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
Ｃ．Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基，均能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
Ｄ．觀察題干反應(yīng)，是碳碳雙鍵加成的過程，乙烯含有碳碳雙鍵，2分子乙烯在UV下發(fā)生題干中的反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故D正確；
故選A。
【分析】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；
Ｂ．Ⅰ和Ⅱ均含有羥基；
Ｃ．Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基；
Ｄ．乙烯分子中含碳碳雙鍵，在UV下發(fā)生題干中的反應(yīng)能生成環(huán)丁烷。
11．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．硫酸在 “浸出” 步驟中溶解礦石，作為浸取劑，同時(shí)，生物質(zhì)在酸性條件下可能參與還原反應(yīng)，硫酸提供酸性環(huán)境，可能起到催化作用，A正確；
B．稻草等生物質(zhì)屬于天然有機(jī)物，來源廣泛（如農(nóng)業(yè)廢棄物），且可通過植物光合作用再生，B正確；
C．“浸出”時(shí)， 反應(yīng)生成硫酸鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)沒有變化，沒有被還原，C錯(cuò)誤；
D．“沉鈷”后上層清液是CoS的飽和溶液，則存在Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；
故選C。
【分析】 高錳鈷礦(含和少量) 中加入硫酸和稻草浸出，生物質(zhì)中含有的有機(jī)物作還原劑，將Co3O4還原為Co2+，則濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Co2+，過濾除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，除鐵后的濾液中主要含有Co2+，加入Na2S沉鈷得到CoS，分離出CoS即可得到MnSO4濾液。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】A．Ⅱ中，MnO2具有氧化性，在酸性條件下氧化KI生成Mn2+，發(fā)生的反應(yīng)為 ，A正確；
B． 易升華， 具有還原性，易被氧化，因此Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā) ，B正確；
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2越多，而I2由KMnO4、MnO2與KI反應(yīng)生成，進(jìn)而可說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；
D．若Ⅰ中為酸性條件，酸性條件下Cl-與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，測(cè)定時(shí)剩余氧化劑減少，計(jì)算出的有機(jī)物消耗的氧化劑偏多，COD 值偏高，D正確；
故選C。
【分析】裝置Ⅰ中，過量KMnO4在堿性條件下氧化有機(jī)物，自身被還原為MnO2，由于Ⅰ中加入的KMnO4是過量的，Ⅱ中KMnO4、MnO2在酸性條件下與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為、 ，Ⅲ中用Na2S2O3滴定生成的I2，進(jìn)而測(cè)定COD。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，b為正極，則向b極遷移，A正確；
B．NaCl電離產(chǎn)生的氯離子在a極被消耗，鈉離子在b極被消耗，因此該電池可用于海水脫鹽，B正確；
C．a(chǎn)為負(fù)極，Cu2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．以Ag/AgCl電極代替a極，Ag失去電子變?yōu)锳g+，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】放電過程中a、b極均增重，若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重，如果b極是陰極，則AgCl應(yīng)還原，質(zhì)量減少，所以放電時(shí)b極是陽極，質(zhì)量增加。則放電時(shí)，a為負(fù)極，Cu2O反應(yīng)生成，Cu元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，b為正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3。
14．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，pH發(fā)生變化， 發(fā)生變化，振幅和周期也發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)④亞硫酸被氧化，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．①②為快速反應(yīng)，氧化亞硫酸，因此反應(yīng)①~④中對(duì)的氧化起催化作用的是，C正確；
D．當(dāng)pH振蕩發(fā)生時(shí)，pH響應(yīng)變色材料會(huì)隨pH的周期性變化而反復(fù)改變顏色，從而將不可見的pH振蕩轉(zhuǎn)化為肉眼可見的顏色變化，實(shí)現(xiàn)可視化，因此利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；
故選A。
【分析】A．隨時(shí)間變化，氫離子濃度發(fā)生變化，振幅和周期也發(fā)生變化；
Ｂ．該反應(yīng)中，亞硫酸被氧化為硫酸；
Ｃ．催化劑能影響反應(yīng)速率；
Ｄ．pH響應(yīng)變色材料顏色隨pH變化而改變。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅲ為的變化曲線，A正確；
B．根據(jù)分析可知，體系中加入了NaOH固體以調(diào)節(jié)pH，則溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+，，B錯(cuò)誤；
C．D點(diǎn)時(shí)，c()=c(Ag+)，此時(shí)氨氣濃度為10－3.24，根據(jù)可知，，C正確；
D．C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，B點(diǎn)時(shí)和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，所以，D正確；
故選B。
【分析】N元素總物質(zhì)的量不變，則N元素的濃度不變，由于發(fā)生反應(yīng)和 ，反應(yīng)物有NH3，題干中是將AgCl置于硝酸銨溶液中，說明氨氣的產(chǎn)生是向溶液中加入堿得到，溶液總體積不變，可能是向溶液中加入NaOH固體，隨著pH增大，NH3濃度增大，p(NH3)減小，和濃度增大，p()和p()減小，Ag+濃度減小，p(Ag+)增大，則曲線Ⅰ為Ag+的變化曲線，由于生成的氨氣和硝酸銨形成緩沖溶液，則NH3的變化幅度應(yīng)該最小，則曲線Ⅳ為NH3的變化曲線，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成的反應(yīng)的變化幅度大于，則曲線Ⅲ代表的變化曲線，曲線Ⅱ代表的變化曲線。
16．【答案】（1）2
（2）
（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過二硫酸銨分解，造成浸出率減小
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
（5）Fe
（6）pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大；Pb(OH)2
（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，H2A分子中含有2個(gè)手性碳原子（如圖用“*”標(biāo)記）；
（2）“氧化浸出”時(shí)，為氧化劑，反應(yīng)過程中S元素的化合價(jià)降低，被還原為；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，但NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椋簻囟壬撸鏊俾试龃螅雎噬撸瑴囟冗^高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過二硫酸銨分解，造成浸出率減小；
（4）濾液中含有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，除銅時(shí)加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；
（5）濾渣1為Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2為Fe(OH)3，其中的金屬元素為Fe；
（6）“浸鉛”步驟發(fā)生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大；pH過高時(shí)，OH-濃度過大，會(huì)生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA產(chǎn)率降低；
（7）PbA在真空中熱解得到純Pb，根據(jù)題意可知，生成兩種氣態(tài)氧化物，為CO和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。
【分析】 廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl) 加入(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出，“氧化浸出”時(shí)，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋珻uCl轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則濾渣1主要含有和Fe(OH)3，向?yàn)V渣1中加入H2A和Na2A浸鉛，和反應(yīng)生成PbA，濾液結(jié)晶得到PbA，PbA在真空中熱解得到純Pb；濾液中含有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，向?yàn)V液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng) Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，分離除去Cu，除銅后的濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，加入(NH4)2S沉鋅得到ZnS。
17．【答案】（1）綠色環(huán)保；減少副產(chǎn)物的生成
（2）50
（3）除去未反應(yīng)完的
（4）；+H+
（5）③；①；④；氧氣
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑能將氧化為對(duì)苯二甲酸，該制備反應(yīng)在有空氣存在、光照條件下發(fā)生時(shí)，以空氣中氧氣為氧化劑，既綠色環(huán)保，又沒有對(duì)苯二甲酸生成，所以反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為綠色環(huán)保，減少副產(chǎn)物的生成；
（2）起始0h時(shí)只有，5h時(shí)只有，，則2h時(shí)反應(yīng)液中既有又有，且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，則對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為50%；
（3）蒸去溶劑丙酮后，加入過量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉進(jìn)入水層，溶液中存在未反應(yīng)的，能溶于乙酸乙酯，因此用乙酸乙酯洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的；
（4）步驟Ⅱ加入過量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉，步驟Ⅲ中加稀鹽酸調(diào)節(jié)水層，稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸與對(duì)甲基苯甲酸鈉反應(yīng)生成對(duì)甲基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為：、+H+；
（5）丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，即反應(yīng)液中有，冷凍可排走一部分溶解的，然后打開閥門抽氣，一段時(shí)間后，再關(guān)閉閥門，待反應(yīng)液恢復(fù)室溫后，再冷凍反應(yīng)液，即“循環(huán)冷凍脫氣法”，所以操作順序?yàn)椋孩佟凇邸佟?填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次；的相對(duì)原子質(zhì)量為136，太陽光，空氣，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為136，為，而太陽光，，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為138，說明目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和空氣中的氧氣。
【分析】（1） 具有強(qiáng)氧化性，能將甲基也氧化；
（2）譜圖中無羧基H的吸收峰， ，則a表示醛基中H原子的吸收峰，吸收峰的面積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）乙酸乙酯是有機(jī)溶劑，能溶解對(duì)甲基苯甲醛；
（4）步驟Ⅲ中，鹽酸與過量的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)鹽酸與生成的對(duì)甲基苯甲酸鈉反應(yīng)生成對(duì)甲基苯甲酸；
（5）丙酮易揮發(fā)，應(yīng)當(dāng)先冷凍，抽出裝置內(nèi)的空氣，再恢復(fù)至室溫，使丙酮中溶解的氧氣揮發(fā)出來。
18．【答案】（1）<
（2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)
（3）溫度過高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過低(或溫度過高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過低)
（4）I；IV；BD；1.98；0.025
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。
（2）的燃燒熱分別為， 則有①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1，③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將③-2×①-③×①可得 ，則ΔH=(c-2a-3b) kJ·mol-1。
（3）反應(yīng)溫度在500K時(shí)，平衡常數(shù)K<，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度小，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過低；也可能是此時(shí)溫度過高，催化劑的催化活性下降，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過低。
（4）①由分析可知，曲線I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；曲線IV為MG的選擇性曲線；
②A．降低溫度，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，DMO的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；
C．減小初始的氫酯比導(dǎo)致體系中氫含量下降，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；
D．A點(diǎn)時(shí)DMO的轉(zhuǎn)化率為80%，升高溫度后轉(zhuǎn)化率持續(xù)上升說明A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未平衡，延長(zhǎng)原料和催化劑的反應(yīng)時(shí)間可以促進(jìn)反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，增大DMO的轉(zhuǎn)化率，D符合題意；
故答案選BD；
③483K時(shí)，DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為99%，設(shè)起始投入反應(yīng)的DMO為1mol，則出口出流出的乙醇的物質(zhì)的量為1mol×99%×2%=0.0198mol，未反應(yīng)從出口流出的DMO為1mol×(1-99%)=0.01mol，因此出口處==1.98；
④設(shè)初始時(shí)H2與DMO的投料分別為52.4mol和1mol，A點(diǎn)時(shí)DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為80%，MG和乙二醇的選擇性為50%，則有三段式：
體系中DMO的物質(zhì)的量為0.2mol、MG的物質(zhì)的量為0.4mol、H2的物質(zhì)的量為50.0mol、CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol、乙二醇的物質(zhì)的量為0.4mol，體系中總物質(zhì)的量為0.2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Qx==0.025。
【分析】（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）分別寫出的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH；
（3）平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小；溫度能影響反應(yīng)速率，催化劑活性；
（4）①根據(jù)圖示的曲線，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線的變化趨勢(shì)為上升后逐漸平衡，此時(shí)說明DMO的轉(zhuǎn)化率區(qū)域恒定，故I曲線為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；又已知II為乙二醇的選擇性曲線，觀察曲線II和曲線IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醇，故曲線IV為MG的選擇性曲線，因此曲線III為乙醇的選擇性曲線；
②化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；列出反應(yīng)的三段式，結(jié)合表達(dá)式計(jì)算；
③④列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。
19．【答案】（1）+CH3OH+H2O
（2）羥基；醛基
（3）取代反應(yīng)
（4）4
（5）
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）由分析可知，B為，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A→B的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O；
（2）由分析可知，C為，C催化氧化生成D，羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：羥基；醛基；
（3）由分析可知，G為，G與反應(yīng)生成，Br原子取代G中的一個(gè)H原子生成H，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E為，其同分異構(gòu)體含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為，苯環(huán)上的取代基為-CHO、-Br和-CH3時(shí)，有2種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基為羰基、-Br時(shí)，有2種結(jié)構(gòu)，共有4種；
（5）M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，N為，若M中的三鍵與右側(cè)苯環(huán)連接時(shí)可以形成N中的六元環(huán)或五元環(huán)，因此可能的副產(chǎn)物為；
（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與在一定條件下得到目標(biāo)產(chǎn)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
【分析】A與甲醇在濃硫酸催化的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在LiAlH4的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，C為，催化氧化生成，與CBr4反應(yīng)生成，與CuI，K3PO4條件下加熱反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成G，G與反應(yīng)生成H，結(jié)合G的分子式可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H在一定條件下轉(zhuǎn)化為M，M與PtCl2反應(yīng)生成N。
1 / 1【高考真題】黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古2025年高考化學(xué)真題
1．（2025·黑吉遼蒙） 東北三省及內(nèi)蒙古資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石灰石煅燒 B．磁鐵礦煉鐵 C．煤的液化 D．石油分餾
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
【解析】【解答】A．石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；
Ｂ．磁鐵礦煉鐵的過程中有新物質(zhì)單質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；
Ｃ．煤的液化是指在一定條件下將固體煤炭轉(zhuǎn)化為烴類液體燃料和化工原料的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
Ｄ．石油分餾是將石油中不同沸點(diǎn)的混合物進(jìn)行分離，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意；
故選D。
【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。
2．（2025·黑吉遼蒙） 侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是（　　）
A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線形
C．的晶體類型：離子晶體 D．溶解度：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；離子晶體；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C、O之間形成雙鍵，共用2個(gè)電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；
Ｃ． 由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故C正確；
Ｄ．向飽和食鹽水溶液中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，析出碳酸氫鈉晶體，說明溶解度： ，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
Ｂ． 的空間結(jié)構(gòu)為V形；
Ｃ．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成；
Ｄ．碳酸氫銨的溶解度大于碳酸氫鈉。
3．（2025·黑吉遼蒙）可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵
B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形
C．鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)
D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．水分子中，每個(gè)氫原子的1s軌道與氧原子的一個(gè)2p軌道“頭對(duì)頭”重疊形成σ鍵，因此水分子中的O-H鍵是s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Cl2O、H2O、HClO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，故B正確；
Ｃ．原子半徑：Cl>H，則鍵長(zhǎng)：Cl-O>H-O，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．Cl最外層有7個(gè)電子，其中1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．水分子的中心原子O原子采用sp3雜化；
Ｂ．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷；
Ｃ．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；
Ｄ．氯有7個(gè)價(jià)電子。
4．（2025·黑吉遼蒙） 鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為
B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為
C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．溶液中，的數(shù)目為
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．反應(yīng)①為方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目為，故A正確；
B．反應(yīng)②的方程式為，產(chǎn)物含1個(gè)O-O非極性鍵，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.05mol，非極性鍵數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為， 轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-在溶液中發(fā)生水解，則溶液中，的數(shù)目小于 ，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】反應(yīng)①電解NaCl生成Na，反應(yīng)的方程式為；反應(yīng)②為，反應(yīng)③為，反應(yīng)④為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
5．（2025·黑吉遼蒙） 一種強(qiáng)力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ有2種官能團(tuán) B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離
C．常溫下Ⅱ?yàn)楣虘B(tài) D．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；聚合反應(yīng)
【解析】【解答】A．根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為-CN、碳碳雙鍵和酯基，共3種，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Ⅱ是由Ⅰ通過聚合反應(yīng)形成的高分子化合物，分子鏈間作用力強(qiáng)，難溶于水，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．Ⅱ?yàn)楦叻肿泳酆衔铮鄬?duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，常溫下多為固態(tài)，故C正確；
Ｄ．Ⅰ形成Ⅱ時(shí)，雙鍵打開相互連接，無小分子脫去，因此該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，而非縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．Ⅰ中含有碳碳雙鍵、-CN和酯基；
Ｂ．Ⅱ?yàn)楦呔畚铮?br/>Ｃ．聚合物相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)；
Ｄ．縮聚反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中除生成高分子外，還會(huì)脫去小分子。
6．（2025·黑吉遼蒙） 微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 顏色變化 解釋
A 空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色 =
B 懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色 =
C 溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁 =
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．空氣中灼燒銅絲，銅被氧化為CuO，CuO氧化乙醇得到乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO、，故A錯(cuò)誤；
B． 的溶解度大于，向懸濁液中加入溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：= ，固體由白色變?yōu)榧t褐色，故B正確；
C．溶液中加入， 生成 沉淀，反應(yīng)的離子方程式為=，故C正確；
D．溶液中加入NaOH溶液 ，發(fā)生反應(yīng)：，Cr2O在溶液中呈橙色，在溶液中呈黃色，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；
故選A。
【分析】A．Cu在空氣中灼燒得到CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛；
Ｂ．沉淀會(huì)從溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化；
Ｃ． 與亞鐵離子反應(yīng)生成 藍(lán)色沉淀；
Ｄ．Cr2O呈橙色，呈黃色。
7．（2025·黑吉遼蒙） 化學(xué)家用無機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子。下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位鍵
C．乙中鍵和鍵的數(shù)目比為
D．甲和乙中X雜化方式分別為和
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，甲為NH4OCN，中存在 N→H 的配位鍵，故B錯(cuò)誤；
C．乙為CO(NH2)2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則乙中鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯(cuò)誤；
D．甲為NH4OCN，分子中C原子與N原子形成三鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用sp雜化，乙為CO(NH2)2，分子中C原子形成雙鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，故D正確；
故選D。
【分析】基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子，則其價(jià)電子排布式可能為ns2np2（C或Si），也可能是ns2np4（O或S），結(jié)合 “X、Y、Z 同周期” 且原子序數(shù)遞增，甲為無機(jī)物，乙為有機(jī)物，則乙中含有碳元素，則X應(yīng)為C元素，Z與X同周期且原子序數(shù)更大，基態(tài)有2個(gè)單電子，則Z為O元素，Y 在 X 和 Z 之間，即原子序數(shù)介于C和O之間，為N元素，W原子序數(shù)最小，為H元素，無機(jī)物甲為NH4OCN，有機(jī)物乙為CO(NH2)2。
8．（2025·黑吉遼蒙） 巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A．除去中的HCl B．制備少量NO避免其被氧化
C．用乙醇萃取中的S D．制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．Cl2和HCl均能與堿石灰反應(yīng)，該裝置不能除去中的HCl，故A不符合題意；
Ｂ．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，該裝置右側(cè)密封，隔絕空氣，能制備少量NO避免其被氧化，故B符合題意；
Ｃ．S微溶于乙醇，易溶于CS2，該裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；
Ｄ．打開K2，閉合K1時(shí)，為電解池，左側(cè)鋅制取電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，陰極生成氫氣，但陽極并不能產(chǎn)生氧氣，不能制作氫氧燃料電池，故D不符合題意；
故選B。
【分析】A．堿石灰為NaOH和CaO的混合物；
Ｂ．稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO；
Ｃ．S微溶于乙醇，易溶于CS2；
Ｄ．該裝置打開K2，閉合K1時(shí)，形成電解池，左側(cè)鋅為陽極，右側(cè)鋅為陰極。
9．（2025·黑吉遼蒙）晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．與W最近且等距的O有6個(gè)
B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高
C．密度為時(shí)，
D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長(zhǎng)不同
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．W位于晶胞頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂點(diǎn)在8個(gè)晶胞里，棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，因此與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；
B．設(shè)W的平均價(jià)態(tài)為n，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，(-2）×3+n+x=0，n=6-x，x的值增大時(shí)，n減小，W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C．時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為、O個(gè)數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時(shí)，x=0.5，故C正確；
D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異 ，晶體中的空位會(huì)影響電子躍遷能級(jí)，不同能級(jí)差對(duì)應(yīng)吸收不同波長(zhǎng)的可見光，由此說明空位數(shù)不同，吸收的可見光波長(zhǎng)不同，故D正確；
故選B。
【分析】A．W位于頂點(diǎn)，與其最近且等距的O其上下左右前后；
Ｂ．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0分析；
Ｃ．根據(jù)晶胞密度公式計(jì)算；
Ｄ．晶體中的空位會(huì)影響電子躍遷能級(jí)。
10．（2025·黑吉遼蒙） 人體皮膚細(xì)胞受到紫外線(UV)照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上堿基發(fā)生了如下反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)為取代反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生酯化反應(yīng)
C．Ⅰ和Ⅱ均可發(fā)生水解反應(yīng) D．乙烯在UV下能生成環(huán)丁烷
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；水解反應(yīng)；酯化反應(yīng)
【解析】【解答】A．觀察該反應(yīng)，反應(yīng)中沒有原子或基團(tuán)被替代，而是碳碳雙鍵被加成形成C-C鍵，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Ⅰ和Ⅱ均含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
Ｃ．Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基，均能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
Ｄ．觀察題干反應(yīng)，是碳碳雙鍵加成的過程，乙烯含有碳碳雙鍵，2分子乙烯在UV下發(fā)生題干中的反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故D正確；
故選A。
【分析】A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；
Ｂ．Ⅰ和Ⅱ均含有羥基；
Ｃ．Ⅰ和Ⅱ均含有酰胺基；
Ｄ．乙烯分子中含碳碳雙鍵，在UV下發(fā)生題干中的反應(yīng)能生成環(huán)丁烷。
11．（2025·黑吉遼蒙） 某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸用作催化劑和浸取劑
B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生
C．“浸出”時(shí)，3種金屬元素均被還原
D．“沉鈷”后上層清液中
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．硫酸在 “浸出” 步驟中溶解礦石，作為浸取劑，同時(shí)，生物質(zhì)在酸性條件下可能參與還原反應(yīng)，硫酸提供酸性環(huán)境，可能起到催化作用，A正確；
B．稻草等生物質(zhì)屬于天然有機(jī)物，來源廣泛（如農(nóng)業(yè)廢棄物），且可通過植物光合作用再生，B正確；
C．“浸出”時(shí)， 反應(yīng)生成硫酸鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)沒有變化，沒有被還原，C錯(cuò)誤；
D．“沉鈷”后上層清液是CoS的飽和溶液，則存在Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；
故選C。
【分析】 高錳鈷礦(含和少量) 中加入硫酸和稻草浸出，生物質(zhì)中含有的有機(jī)物作還原劑，將Co3O4還原為Co2+，則濾液中主要含有Fe3+、Mn2+、Co2+，過濾除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，除鐵后的濾液中主要含有Co2+，加入Na2S沉鈷得到CoS，分離出CoS即可得到MnSO4濾液。
12．（2025·黑吉遼蒙） 化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量(單位為)來表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含Cl-水樣的COD，流程如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有
B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā)
C．Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高
D．若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】A．Ⅱ中，MnO2具有氧化性，在酸性條件下氧化KI生成Mn2+，發(fā)生的反應(yīng)為 ，A正確；
B． 易升華， 具有還原性，易被氧化，因此Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發(fā) ，B正確；
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，說明生成的I2越多，而I2由KMnO4、MnO2與KI反應(yīng)生成，進(jìn)而可說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的COD值越低，C錯(cuò)誤；
D．若Ⅰ中為酸性條件，酸性條件下Cl-與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，測(cè)定時(shí)剩余氧化劑減少，計(jì)算出的有機(jī)物消耗的氧化劑偏多，COD 值偏高，D正確；
故選C。
【分析】裝置Ⅰ中，過量KMnO4在堿性條件下氧化有機(jī)物，自身被還原為MnO2，由于Ⅰ中加入的KMnO4是過量的，Ⅱ中KMnO4、MnO2在酸性條件下與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為、 ，Ⅲ中用Na2S2O3滴定生成的I2，進(jìn)而測(cè)定COD。
13．（2025·黑吉遼蒙） 一種基于的儲(chǔ)氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)向b極遷移
B．該電池可用于海水脫鹽
C．a(chǎn)極反應(yīng)：
D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，b為正極，則向b極遷移，A正確；
B．NaCl電離產(chǎn)生的氯離子在a極被消耗，鈉離子在b極被消耗，因此該電池可用于海水脫鹽，B正確；
C．a(chǎn)為負(fù)極，Cu2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．以Ag/AgCl電極代替a極，Ag失去電子變?yōu)锳g+，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】放電過程中a、b極均增重，若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重，如果b極是陰極，則AgCl應(yīng)還原，質(zhì)量減少，所以放電時(shí)b極是陽極，質(zhì)量增加。則放電時(shí)，a為負(fù)極，Cu2O反應(yīng)生成，Cu元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，b為正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3。
14．（2025·黑吉遼蒙） 一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
①
②
③
④
⑤
A．原料中不影響振幅和周期
B．反應(yīng)④：
C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用
D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，pH發(fā)生變化， 發(fā)生變化，振幅和周期也發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)④亞硫酸被氧化，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．①②為快速反應(yīng)，氧化亞硫酸，因此反應(yīng)①~④中對(duì)的氧化起催化作用的是，C正確；
D．當(dāng)pH振蕩發(fā)生時(shí)，pH響應(yīng)變色材料會(huì)隨pH的周期性變化而反復(fù)改變顏色，從而將不可見的pH振蕩轉(zhuǎn)化為肉眼可見的顏色變化，實(shí)現(xiàn)可視化，因此利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；
故選A。
【分析】A．隨時(shí)間變化，氫離子濃度發(fā)生變化，振幅和周期也發(fā)生變化；
Ｂ．該反應(yīng)中，亞硫酸被氧化為硫酸；
Ｃ．催化劑能影響反應(yīng)速率；
Ｄ．pH響應(yīng)變色材料顏色隨pH變化而改變。
15．（2025·黑吉遼蒙） 室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ⅲ為的變化曲線
B．D點(diǎn)：
C．
D．C點(diǎn)：
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅲ為的變化曲線，A正確；
B．根據(jù)分析可知，體系中加入了NaOH固體以調(diào)節(jié)pH，則溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+，，B錯(cuò)誤；
C．D點(diǎn)時(shí)，c()=c(Ag+)，此時(shí)氨氣濃度為10－3.24，根據(jù)可知，，C正確；
D．C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，B點(diǎn)時(shí)和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點(diǎn)時(shí)和Ag+濃度相等，所以，D正確；
故選B。
【分析】N元素總物質(zhì)的量不變，則N元素的濃度不變，由于發(fā)生反應(yīng)和 ，反應(yīng)物有NH3，題干中是將AgCl置于硝酸銨溶液中，說明氨氣的產(chǎn)生是向溶液中加入堿得到，溶液總體積不變，可能是向溶液中加入NaOH固體，隨著pH增大，NH3濃度增大，p(NH3)減小，和濃度增大，p()和p()減小，Ag+濃度減小，p(Ag+)增大，則曲線Ⅰ為Ag+的變化曲線，由于生成的氨氣和硝酸銨形成緩沖溶液，則NH3的變化幅度應(yīng)該最小，則曲線Ⅳ為NH3的變化曲線，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成的反應(yīng)的變化幅度大于，則曲線Ⅲ代表的變化曲線，曲線Ⅱ代表的變化曲線。
16．（2025·黑吉遼蒙） 某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”時(shí)，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋?br/>②；
③酒石酸(記作)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
回答下列問題：
（1）分子中手性碳原子數(shù)目為　 　。
（2）“氧化浸出”時(shí)，過二硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)椤? 　(填離子符號(hào))。
（3）“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椤? 　。
（4）“除銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（5）濾渣2中的金屬元素為　 　(填元素符號(hào))。
（6）“浸鉛”步驟，和反應(yīng)生成PbA。PbA產(chǎn)率隨體系pH升高先增大的原因?yàn)椤? 　，pH過高可能生成　 　(填化學(xué)式)。
（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）2
（2）
（3）溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過二硫酸銨分解，造成浸出率減小
（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu
（5）Fe
（6）pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大；Pb(OH)2
（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，H2A分子中含有2個(gè)手性碳原子（如圖用“*”標(biāo)記）；
（2）“氧化浸出”時(shí)，為氧化劑，反應(yīng)過程中S元素的化合價(jià)降低，被還原為；
（3）溫度越高，反應(yīng)速率越快，但NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，“氧化浸出”時(shí)，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椋簻囟壬撸鏊俾试龃螅雎噬撸瑴囟冗^高時(shí)，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時(shí)過二硫酸銨分解，造成浸出率減小；
（4）濾液中含有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，除銅時(shí)加入Zn發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu；
（5）濾渣1為Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2為Fe(OH)3，其中的金屬元素為Fe；
（6）“浸鉛”步驟發(fā)生PbSO4(s)+A2-PbA+，Na2A溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-，pH值升高，OH-濃度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移動(dòng)，A2-離子濃度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移動(dòng)，PbA產(chǎn)率增大；pH過高時(shí)，OH-濃度過大，會(huì)生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA產(chǎn)率降低；
（7）PbA在真空中熱解得到純Pb，根據(jù)題意可知，生成兩種氣態(tài)氧化物，為CO和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑。
【分析】 廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl) 加入(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出，“氧化浸出”時(shí)，不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋珻uCl轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則濾渣1主要含有和Fe(OH)3，向?yàn)V渣1中加入H2A和Na2A浸鉛，和反應(yīng)生成PbA，濾液結(jié)晶得到PbA，PbA在真空中熱解得到純Pb；濾液中含有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，向?yàn)V液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng) Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu，分離除去Cu，除銅后的濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，加入(NH4)2S沉鋅得到ZnS。
17．（2025·黑吉遼蒙） 某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方案實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲基苯甲酸的綠色制備。
反應(yīng)：
步驟：
Ⅰ．向反應(yīng)管中加入0.12g對(duì)甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續(xù)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程。
Ⅱ.5h時(shí)，監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示反應(yīng)基本結(jié)束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應(yīng)后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機(jī)層。
Ⅲ．用稀鹽酸調(diào)節(jié)水層后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標(biāo)產(chǎn)物。
回答下列問題：
（1）相比作氧化劑，該制備反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為　 　、　 　(答出2條即可)。
（2）根據(jù)反應(yīng)液的核磁共振氫譜(已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰)監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程如下圖。已知峰面積比，。反應(yīng)2h時(shí)，對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為　 　%。
（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是　 　。
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為　 　、　 　。
（5）用同位素示蹤法確定產(chǎn)物羧基O的來源。丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，操作順序?yàn)椋孩佟凇? 　→　 　→　 　(填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次。
同位素示蹤結(jié)果如下表所示，則目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和　 　。
反應(yīng)條件 質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量
太陽光，，室溫，，5h 138
太陽光，空氣，室溫，，5h 136
【答案】（1）綠色環(huán)保；減少副產(chǎn)物的生成
（2）50
（3）除去未反應(yīng)完的
（4）；+H+
（5）③；①；④；氧氣
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑能將氧化為對(duì)苯二甲酸，該制備反應(yīng)在有空氣存在、光照條件下發(fā)生時(shí)，以空氣中氧氣為氧化劑，既綠色環(huán)保，又沒有對(duì)苯二甲酸生成，所以反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)為綠色環(huán)保，減少副產(chǎn)物的生成；
（2）起始0h時(shí)只有，5h時(shí)只有，，則2h時(shí)反應(yīng)液中既有又有，且兩者物質(zhì)的量之比為1：1，則對(duì)甲基苯甲醛轉(zhuǎn)化率約為50%；
（3）蒸去溶劑丙酮后，加入過量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉進(jìn)入水層，溶液中存在未反應(yīng)的，能溶于乙酸乙酯，因此用乙酸乙酯洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的；
（4）步驟Ⅱ加入過量稀NaOH溶液將對(duì)甲基苯甲酸轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯甲酸鈉，步驟Ⅲ中加稀鹽酸調(diào)節(jié)水層，稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸與對(duì)甲基苯甲酸鈉反應(yīng)生成對(duì)甲基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為：、+H+；
（5）丙酮易揮發(fā)，為保證氣氛，通前，需先使用“循環(huán)冷凍脫氣法”排出裝置中(空氣中和溶劑中)的，即反應(yīng)液中有，冷凍可排走一部分溶解的，然后打開閥門抽氣，一段時(shí)間后，再關(guān)閉閥門，待反應(yīng)液恢復(fù)室溫后，再冷凍反應(yīng)液，即“循環(huán)冷凍脫氣法”，所以操作順序?yàn)椋孩佟凇邸佟?填標(biāo)號(hào))，重復(fù)后四步操作數(shù)次；的相對(duì)原子質(zhì)量為136，太陽光，空氣，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為136，為，而太陽光，，室溫，，5h得到的物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量為138，說明目標(biāo)產(chǎn)物中羧基O來源于醛基和空氣中的氧氣。
【分析】（1） 具有強(qiáng)氧化性，能將甲基也氧化；
（2）譜圖中無羧基H的吸收峰， ，則a表示醛基中H原子的吸收峰，吸收峰的面積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）乙酸乙酯是有機(jī)溶劑，能溶解對(duì)甲基苯甲醛；
（4）步驟Ⅲ中，鹽酸與過量的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)鹽酸與生成的對(duì)甲基苯甲酸鈉反應(yīng)生成對(duì)甲基苯甲酸；
（5）丙酮易揮發(fā)，應(yīng)當(dāng)先冷凍，抽出裝置內(nèi)的空氣，再恢復(fù)至室溫，使丙酮中溶解的氧氣揮發(fā)出來。
18．（2025·黑吉遼蒙） 乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。
Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。
溫度 298K 355K 400K
平衡常數(shù) 10
（1）該反應(yīng)的　 　0(填“>”或“<”)。
（2）已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應(yīng)的　 　(用a、b和c表示)。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是　 　(答出1條即可)。
Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
（4）在2MPa、催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ龋隹谔帣z測(cè)到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質(zhì)的選擇性]。
①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線　 　(填圖中標(biāo)號(hào)，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線　 　表示MG的選擇性。
②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有　 　(填標(biāo)號(hào))。
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．減小初始?xì)漉ケ? D．延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間
③483K時(shí)，出口處的值為　 　(精確至0.01)。
④A點(diǎn)反應(yīng)的濃度商　 　(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算，精確至0.001)。
【答案】（1）<
（2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)
（3）溫度過高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過低(或溫度過高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過低)
（4）I；IV；BD；1.98；0.025
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算
【解析】【解答】（1）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。
（2）的燃燒熱分別為， 則有①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1，③HOCH2CH2OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將③-2×①-③×①可得 ，則ΔH=(c-2a-3b) kJ·mol-1。
（3）反應(yīng)溫度在500K時(shí)，平衡常數(shù)K<，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度小，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過低；也可能是此時(shí)溫度過高，催化劑的催化活性下降，導(dǎo)致乙二醇產(chǎn)率過低。
（4）①由分析可知，曲線I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；曲線IV為MG的選擇性曲線；
②A．降低溫度，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，DMO的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；
C．減小初始的氫酯比導(dǎo)致體系中氫含量下降，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；
D．A點(diǎn)時(shí)DMO的轉(zhuǎn)化率為80%，升高溫度后轉(zhuǎn)化率持續(xù)上升說明A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未平衡，延長(zhǎng)原料和催化劑的反應(yīng)時(shí)間可以促進(jìn)反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，增大DMO的轉(zhuǎn)化率，D符合題意；
故答案選BD；
③483K時(shí)，DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為99%，設(shè)起始投入反應(yīng)的DMO為1mol，則出口出流出的乙醇的物質(zhì)的量為1mol×99%×2%=0.0198mol，未反應(yīng)從出口流出的DMO為1mol×(1-99%)=0.01mol，因此出口處==1.98；
④設(shè)初始時(shí)H2與DMO的投料分別為52.4mol和1mol，A點(diǎn)時(shí)DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為80%，MG和乙二醇的選擇性為50%，則有三段式：
體系中DMO的物質(zhì)的量為0.2mol、MG的物質(zhì)的量為0.4mol、H2的物質(zhì)的量為50.0mol、CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol、乙二醇的物質(zhì)的量為0.4mol，體系中總物質(zhì)的量為0.2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Qx==0.025。
【分析】（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）分別寫出的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH；
（3）平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小；溫度能影響反應(yīng)速率，催化劑活性；
（4）①根據(jù)圖示的曲線，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線的變化趨勢(shì)為上升后逐漸平衡，此時(shí)說明DMO的轉(zhuǎn)化率區(qū)域恒定，故I曲線為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；又已知II為乙二醇的選擇性曲線，觀察曲線II和曲線IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醇，故曲線IV為MG的選擇性曲線，因此曲線III為乙醇的選擇性曲線；
②化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；列出反應(yīng)的三段式，結(jié)合表達(dá)式計(jì)算；
③④列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。
19．（2025·黑吉遼蒙） 含呋喃骨架的芳香化合物在環(huán)境化學(xué)和材料化學(xué)領(lǐng)域具有重要價(jià)值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為　 　。
（2）C→D實(shí)現(xiàn)了由　 　到　 　的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。
（3）G→H的反應(yīng)類型為　 　。
（4）E的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為的同分異構(gòu)體的數(shù)目有　 　種。
（5）M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，則生成的與N互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（6）參考上述路線，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化。X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為　 　和　 　。
【答案】（1）+CH3OH+H2O
（2）羥基；醛基
（3）取代反應(yīng)
（4）4
（5）
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】（1）由分析可知，B為，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A→B的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O；
（2）由分析可知，C為，C催化氧化生成D，羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：羥基；醛基；
（3）由分析可知，G為，G與反應(yīng)生成，Br原子取代G中的一個(gè)H原子生成H，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）E為，其同分異構(gòu)體含苯環(huán)(不含其他環(huán))且不同化學(xué)環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為，苯環(huán)上的取代基為-CHO、-Br和-CH3時(shí)，有2種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基為羰基、-Br時(shí)，有2種結(jié)構(gòu)，共有4種；
（5）M→N的三鍵加成反應(yīng)中，若參與成鍵的苯環(huán)及苯環(huán)的反應(yīng)位置不變，N為，若M中的三鍵與右側(cè)苯環(huán)連接時(shí)可以形成N中的六元環(huán)或五元環(huán)，因此可能的副產(chǎn)物為；
（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與在一定條件下得到目標(biāo)產(chǎn)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
【分析】A與甲醇在濃硫酸催化的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在LiAlH4的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，C為，催化氧化生成，與CBr4反應(yīng)生成，與CuI，K3PO4條件下加熱反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成G，G與反應(yīng)生成H，結(jié)合G的分子式可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H在一定條件下轉(zhuǎn)化為M，M與PtCl2反應(yīng)生成N。
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