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河南省信陽高級中學(xué)北湖校區(qū)
2024-2025學(xué)年高一下期06月測試（一）
化學(xué)答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D D C D B B C
題號 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) 2NA
(2)蒸餾
(3)SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl
(4)H2、HCl
(5)
(6)造成爆炸(導(dǎo)致硅被氧化)
16．(1) 分液漏斗 排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純
(2)防止F中水蒸氣進入D中，影響實驗結(jié)果
(3) 水
(4)
17．(1) Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 有淡黃色沉淀生成 氧化 SO2+2OH-=+H2O
(2) NO bc
(3) SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O 1.04
18.（1） 第四周期第A族
（2）
（3）
（4）ac
（5）或
+16
2
8
6
催化劑
2S02+02
≥2S0
△
HNO3或NH3·H2O或HNO2
NHNO3或NH4NO2河南省信陽高級中學(xué)北湖校區(qū)
2024-2025學(xué)年高一下期06月測試（一）
化學(xué)試題
一、單選題（每空3分，共42分）
1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A B C D
風力發(fā)電 水果電池 燃料燃燒 電動車充電
A．A B．B C．C D．D
2．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法不正確的是
A．神舟飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池
D．“中國制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無機非金屬材料
3．先進的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度CO2混合氣、H2，化學(xué)反應(yīng)原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．形成H—H鍵放出能量
D．斷開H—C鍵放出能量
4．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．Ca（OH）2Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）
C．S（s）SO2（g）BaSO3（s）
B．Fe（s）Fe2O3（s）FeCl3（aq）
D．NH3（g）NO（g）HNO3（aq）
5．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．中含有的電子數(shù)目為
B．標準狀況下，所含的水分子數(shù)目為
C．溶液中所含的數(shù)目為
D．與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
6．下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>實驗?zāi)康?實驗方案
A 檢驗溶液中的 取少量溶液于試管中，加入稀溶液，將一塊濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有，否則沒有
B 探究的漂白性 將通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，則說明具有漂白性
C 比較與金屬性強弱 將、分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強
D 檢驗溶液中是否含有 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
7．用下圖所示裝置進行實驗（部分夾持裝置省略），能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用圖甲所示裝置制備Fe（OH）2
B．用圖乙所示棉花的作用是防止空氣對流，收集滿NH3，得到的氨氣可以用CaCl2干燥
C．用圖丙所示裝置驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D．用圖丁所示裝置驗證Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)
8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
9．臭氧存在于大氣層中，但在地表附近也會產(chǎn)生臭氧，其發(fā)生機理如下圖所示。已知O2+2NO=2NO2。則以下表述正確的是
A．圖中所示①②③的轉(zhuǎn)化中均有化合價的改變
B．3.2gO3和O2的混合氣體，所含電子數(shù)約為1.6×6.02×1023
C．標準狀況下，1molNO與1mol氧氣混合后體積為44.8L
D．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)
10．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性：Cl > C > Si
B．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液紫色褪去
C．若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁
D．裝置D起干燥氣體作用
11．已知斷裂1 mol H—H鍵吸收能量為436 kJ，形成1 mol H—N鍵放出能量為391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)：N2＋3H22NH3，放出的能量為92.4 kJ，則斷裂1 mol N≡N鍵吸收的能量是
A．433.6 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲裝置，由于比活潑，所以為負極
B．圖乙裝置，放電時，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會減少
C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為
D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化
13．鈹是一種核性能優(yōu)良的材料，鈹精礦的主要成分為鈹、鋁、硅、鐵的氧化物、碳酸鈣，以鈹精礦為原料制備氫氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示：
已知：ⅰ。和可通過調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)分步沉淀；ⅱ。與具有相似的化學(xué)性質(zhì)；ⅲ硅的氧化物難溶于硫酸
下列說法正確的是
A．濾渣1的成分為二氧化硅
B．“氧化”工序中用NaClO代替可達到目的且不影響產(chǎn)品純度
C．“沉淀”工序中需嚴格控制加入量，以減少溶解損失
D．“氧化”工序的主要反應(yīng)為
14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到8.96L （換算為標準狀況下）NO和NO2的混合氣體及Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金屬離子完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。將得到的NO和NO2混合氣體與一定量氧氣一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有關(guān)說法正確的是
A．硝酸濃度為2.4 mol/L，固體與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
B．Cu、Cu2O物質(zhì)的量之比為1：1
C．一定量氧氣標準狀況下的體積為3.36L
D．產(chǎn)生的NO2為0.1 mol
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（每空2分，共14分）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
（1）工業(yè)上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅的化學(xué)方程式為 。當有 1molC參與反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
（2）有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
熔點/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185
沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
（3）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
（4）上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCl3外，還有 。
（5）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）若還原爐中有氧氣混入，會造成的不良后果有 （答一點即可）。
16.（除標注外每空2分，共15分）亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。某實驗室制備亞硝酸鈉裝置如下圖（部分夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
已知：①，；②酸性條件下，NO或，都能與反應(yīng)生成和。
（1）A中裝濃硝酸的儀器名稱為 。反應(yīng)開始前，先通入至裝置F中產(chǎn)生大量氣泡，其目的是 。
（2）E中濃硫酸的作用是 。
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置B中盛放的試劑最合適為 （填名稱）。
（4）當完全反應(yīng)后，D中的固體除外，還可能有。測定純度的步驟如下：
i．配制標準溶液，并進行酸化。
ii．稱取5.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中進行滴定，消耗20.00mL酸性標準液。
①寫出滴定原理的離子方程式： 。
②混合固體中的質(zhì)量分數(shù)為 。（保留三位有效數(shù)字）（3分）
17.（除標注外每空2分，共15分）某化學(xué)興趣小組對SO2的性質(zhì)進行實驗探究。回答下列問題：
（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，將硫酸注入三頸燒瓶中并浸沒其中固體，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中實驗現(xiàn)象為 ，該現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2具有 性；寫出裝置C中過量NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式： 。
（2）打開旋塞2后，關(guān)閉旋塞1，觀察到裝置D中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。經(jīng)分析，SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)可能有以下兩種情況：
a．若通入少量SO2，則反應(yīng)為
b．若通入過量SO2，則反應(yīng)為
為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應(yīng)后過濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中（如圖所示），進行如下實驗：
①如果發(fā)生情況a，則試管A中產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式），該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。
②下列關(guān)于該實驗說法正確的是 （填字母）。
a．試管B中產(chǎn)生氣體且溶液變?yōu)樗{色可證明發(fā)生了情況b
b．試管C中有氣體生成無法證明發(fā)生了哪種情況
c．試管D中有白色沉淀生成，可證明發(fā)生了情況b
（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。
①該反應(yīng)的離子方程式為 。
②在pH=5.5時，NaClO也可將SO2和NO轉(zhuǎn)化為和。標準狀況下，22.4L的混合氣體中SO2和NO體積比為4:1，將該混合氣體通入NaClO溶液，脫除率如圖所示。則50℃時所消耗的NaClO的物質(zhì)的量為 。（3分）
18.（每空2分，共14分）科研工作者研發(fā)出一種新型電解質(zhì)，可用于鋰電池，其分子結(jié)構(gòu)如圖。已知X、Y、Z、M、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、W同主族，M、Q同主族，且原子序數(shù)X+Y=Z。回答下列問題：
（1）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；已知元素R的質(zhì)子數(shù)等于X、Z、M、W的原子序數(shù)之和，則R在元素周期表中的位置是 。
（2）X與Z組成的18電子化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）Z與W組成的兩種常見化合物在某條件下能相互轉(zhuǎn)化，則相關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 。
（4）下列性質(zhì)比較中，正確的是 （填選項字母）。
a.簡單氫化物的沸點：Z>Y
b.簡單氫化物的還原性：M>Q
c.單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：M>W
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Q
（5）由X、Y、Z組成的化合物中，屬于共價化合物的是 （寫化學(xué)式，任寫1種，下同）屬于離子化合物的是 。

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