資源簡(jiǎn)介

絕密★啟用前 B卷
江蘇省2024~2025學(xué)年高二下學(xué)期期末迎考卷
化　　學(xué)
注意事項(xiàng):
1. 本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。
2. 答題前,考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)寫在密封線內(nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H—1　C—12　N—14　O—16　Mn—55　Fe—56
一、 單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 美國(guó)于2025年4月2號(hào)對(duì)我國(guó)加征34%的關(guān)稅,但對(duì)部分中國(guó)產(chǎn)品如:電腦、手機(jī)豁免關(guān)稅。電腦、手機(jī)中含有的芯片中的主要成分為 (　　)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　
A. O B. Si C. SiO2 D. Fe
2. 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制備三氯化六氨合鈷。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B. H2O2分子中含離子鍵
C. [Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價(jià)為+3 D. NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
3. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行SO2相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
甲　　乙　　丙　　丁
A. 用裝置甲制備SO2氣體 B. 用裝置乙干燥SO2氣體
C. 用裝置丙驗(yàn)證SO2是酸性氧化物 D. 用裝置丁吸收SO2氣體
4. 硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱莫爾鹽,可作為基準(zhǔn)物質(zhì),用于標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的濃度。下列說法正確的是 (　　)
A. 半徑:r(N3-)>r(O2-) B. 電負(fù)性:χ(S)>χ(O)
C. 沸點(diǎn):H2S>H2O D. 第一電離能:I1(N)閱讀下列材料,完成5~7題:
地殼中的硫黃礦、硫鐵礦和煤等都含有硫元素,這些礦物通過風(fēng)化分解、燃燒、火山爆發(fā)等方式釋放出SO2、H2S等氣體,這些氣體有些進(jìn)入大氣,有些轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽、硫酸鹽溶入河流或海洋,還有些被土壤中的硫化細(xì)菌催化吸收。大氣中的SO2還可以被刺槐、臭椿、法國(guó)梧桐、榆樹、銀杏、夾竹桃等植物吸收,而水體中的含硫化合物可被浮游植物吸收。
5. 已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH。下列說法正確的是 (　　)
A. 該反應(yīng)的ΔH>0 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C. 提高的值,可增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的焓變
6. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是 (　　)
A. 單質(zhì)硫與鐵反應(yīng):2Fe+3SFe2S3
B. 過量的SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2ON+HS
C. 用FeS除去溶液中的CuSO4:Cu2++S2-CuS↓
D. 向NaHSO3溶液中滴入稀硫酸:S+2H+SO2↑+H2O
7. 下列說法正確的是 (　　)
A. 自然界硫循環(huán)中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. S、S中S原子均為sp2雜化
C. H2S氧化為S時(shí),H2S斷裂σ鍵和π鍵
D. 如圖所示,Cu2S晶胞中硫原子的配位數(shù)為8
8. 微酸性次氯酸水廣泛應(yīng)用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒,具有安全環(huán)保的特點(diǎn)。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設(shè)備(裝置如圖所示)。電解過程中,下列說法正確的是(　　)
A. 電極N上發(fā)生還原反應(yīng)
B. a、b均為陽離子交換膜
C. 電極M的電極反應(yīng)式:2H++2e-H2↑
D. 反應(yīng)中每生成1 mol HClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023
9. 化合物Z是一種藥物的重要中間體,部分合成路線如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A. X分子中不存在順反異構(gòu)體 B. 1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. Z分子中所有碳原子一定能共平面 D. 可用銀氨溶液、FeCl3溶液鑒別X、Y、Z
10. 在給定條件下,下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A. HCl(aq)Cl2FeCl2 B. NaCl(飽和溶液)Cl2HCl
C. FeS2SO3H2SO4 D. SSO2BaSO3
11. 室溫下,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象,能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 氧化性:H2O2>Fe3+
B 在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性,加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡 麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性
C 向NaCl和NaI混合溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 用pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol/L NaClO溶液和NaNO2溶液pH,前者的pH大 結(jié)合H+能力:ClO->N
12. H2C2O4為二元弱酸,室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1:將H2C2O4滴入水中,測(cè)得溶液pH=5。
實(shí)驗(yàn)2:將0.1 mol/L H2C2O4與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得溶液pH約4。
實(shí)驗(yàn)3:將0.1 mol/L H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中,溶液褪色。
下列說法正確的是 (　　)
A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在:c(HC2)+2c(C2)>c(H+)
B. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在:c(H2C2O4)>c(C2)
C. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)
D. 實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
13. CO2催化加氫合成二甲醚可減小溫室效應(yīng),發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ. 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在恒壓、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3時(shí),若僅考慮上述反應(yīng),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率,CH3OCH3和CO的選擇性隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。CH3OCH3的選擇性=×100%。下列說法正確的是 (　　)
A. ΔH2<0
B. 圖中曲線b表示平衡時(shí)CO選擇性隨溫度的變化
C. 平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示
D. 高溫下使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高CH3OCH3的平衡產(chǎn)率
二、 非選擇題:共4題,共61分。
14. (15分)一種以軟錳礦(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黃鐵礦(主要成分為FeS2和少量FeS)為原料制備Mn3O4的流程如圖所示:
(1) 酸浸。將軟錳礦、黃鐵礦與H2SO4溶液混合攪拌,反應(yīng)過程中鐵元素的變化為FeS2Fe2+Fe3+。90 ℃下酸浸,錳元素浸出率及Fe3+、Fe2+的ρ(質(zhì)量濃度)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①FeS被MnO2氧化為S2、Fe3+,FeS和MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②0~20 min內(nèi),ρ(Fe2+)逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③80~100 min后,ρ(Fe2+)迅速增大的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 除鐵。向“酸浸”所得浸出液中加入過量H2O2,調(diào)節(jié)溶液pH,充分反應(yīng)后過濾。H2O2的實(shí)際用量比理論計(jì)算用量大很多,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 制Mn3O4。“除鈣、鎂”溶液的pH不能太小,否則鈣、鎂離子的去除率降低,其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
靜置后的濾液中=　　　　[已知:Ksp(MgF2)=5×10-11,Ksp(CaF2)=5×10-9]。　
(4) 測(cè)Mn3O4樣品純度。稱取1.050 g樣品于錐形瓶中,加入25.00 mL 0.200 0 mol/L Na2C2O4溶液和適量稀硫酸,加熱。待固體完全溶解后,冷卻,用0.010 00 mol/L K2Cr2O7溶液滴定過量的Na2C2O4,消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考慮雜質(zhì)反應(yīng),計(jì)算樣品中Mn3O4的純度(寫出計(jì)算過程)。
已知:C2+Mn3O4+H+CO2+Mn2++H2O,C2+Cr2+H+CO2+Cr3++H2O(均未配平)。
15. (15分)有機(jī)物H是合成一種降血壓藥的中間體,其部分合成路線如下:
(1) B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為　　　　　　　　。
(2) G→H的反應(yīng)需經(jīng)歷G→X→H的過程,中間體X的分子式為C20H24N2O3。則X→H的反應(yīng)類型為　　　　。
(3) F的分子式是C10H14O4,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。
(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　。
堿性條件下水解后酸化,生成X和Y兩種有機(jī)產(chǎn)物。X分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;Y分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5) 已知:。寫出以、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
16. (16分)過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。
Ⅰ. 過氧化鈣的制備。過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定。微溶于水,可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的流程如圖所示:
(1) “抽濾”后得到的濾液的主要成分為　　　　(填化學(xué)式)。
(2) “沉淀”反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) CaO2·8H2O轉(zhuǎn)化為CaO2,烘干時(shí)需控溫135~145 ℃的原因是 　　　　　　　　　　。
Ⅱ. 過氧化銅的制備。反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2OCuO2↓+2N+2NH3·H2O、Cu(OH)2+H2O2CuO2+2H2O均可用于制備黃褐色固體CuO2。實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)用到的試劑如圖所示。已知:CuO2受熱易分解。
(4) [Cu(NH3)4]SO4的制備:向0.5 mol/L CuSO4溶液中滴入0.5 mol/L氨水,寫出過程中藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) 將三頸燒瓶置于冰水浴的原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
(6) 補(bǔ)充完整由CuCl2制備過氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:5 mL含PVP(穩(wěn)定劑)的0.01 mmol/L CuCl2水溶液中, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,過濾、洗滌、晾干、稱重(須選試劑:0.03 mol/L NaOH溶液、3% H2O2溶液)。
17. (15分)電催化還原CO2是當(dāng)今資源化利用二氧化碳的重點(diǎn)課題,常用的陰極材料有有機(jī)多孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等。
(1) 一種有機(jī)多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機(jī)物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如圖1所示。控制其他條件相同,將一定量的CO2通入該電催化裝置中,陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖2所示。
圖1　　　　圖2
①生成CH3CH2OH的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②為減少b電極上副產(chǎn)品H2的產(chǎn)生,可采取的措施為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③控制電壓為1.0 V,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。
(2) 一種銅基復(fù)合電極材料Au/Cu2O的制備方法:將一定量Cu2O分散至水與乙醇的混合溶液中,向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一種強(qiáng)酸)溶液,攪拌一段時(shí)間后離心分離,得Au/Cu2O,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖3所示。研究表明,在不同電極材料上CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖4所示。
圖3　圖4
①圖3中虛線框內(nèi)X的結(jié)構(gòu)為　　　　。
②與單純的Cu電極相比,利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點(diǎn)是 　　　　　　　。

展開更多......

收起↑