資源簡介

（網(wǎng)絡(luò)收集）2025年山東卷化學(xué)高考真題帶答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.侯德榜發(fā)明了以和為原料的聯(lián)合制堿法
B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學(xué)說
C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說
D.哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法
2．化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A.用明礬凈化黃河水
B.用漂白粉漂白蠶絲制品
C.用食醋去除水壺中水垢
D.用小蘇打作烘焙糕點(diǎn)膨松劑
3．實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法正確的是（ ）
A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中
B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中
D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中
4．稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.量筒
D.細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞）
5．下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用溶液吸收少量
B.用和水制備少量
C.用和濃鹽酸制備
D.用稀硝酸溶解少量粉：
6．第70號(hào)元素鐿的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說法正確的是（ ）
A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104
B.與是同一種核素
C.基態(tài)原子核外共有10個(gè)d電子
D.位于元素周期表中第6周期
7．用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.的水溶液顯堿性
B.的空間構(gòu)型為V形
C.為含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵
8．物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
9．用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.是還原反應(yīng)的產(chǎn)物
B.還原性：
C.處理后溶液的增大
D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是
10．在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實(shí)線部分）如圖所示。已知：溫度時(shí)，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在溫度時(shí)的分壓分別為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a線所示物種為固相產(chǎn)物
B.溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為
C.小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．完成下列實(shí)驗(yàn)所用部分儀器或材料選擇正確的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
12．全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是（ ）
A.隔膜為陽離子交換膜
B.放電時(shí)，a極為負(fù)極
C.充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小
D.理論上，每減少總量相應(yīng)增加
13．鋼渣中富含等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.試劑X可選用粉
B.試劑Y可選用鹽酸
C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中
D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少
14．以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛
B.若原子利用率為100%，則X是甲醛
C.用酸性溶液可鑒別N和Q
D.過程中有生成
15．常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。
已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。
下列說法正確的是（ ）
A.甲線所示物種為
B.的電離平衡常數(shù)
C.時(shí)，物質(zhì)的量濃度為
D.時(shí)，物質(zhì)的量濃度：
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。基態(tài)原子與基態(tài)離子未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。
（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。
①元素C，N，O中，第一電離能最大的是___________，電負(fù)性最大的是___________。
②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為___________。
③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是___________（填元素符號(hào)）。
（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為）。
①晶胞中原子的半徑為___________。
②研究發(fā)現(xiàn)，晶胞中陰影所示m，n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是___________，該截面單位面積含有的原子為___________個(gè)。
17．（12分）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦（要含及等元素的氧化物）分離提取等元素，工藝流程如下：
已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。
回答下列問題：
（1）“低溫焙燒”時(shí)金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有___________（填化學(xué)式）。
（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時(shí)金屬元素的浸出率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）萃取反應(yīng)為：（有機(jī)相）（水相）（有機(jī)相）（水相）。“反萃取”時(shí)加入的試劑為___________（填化學(xué)式）。
（4）“沉鈷”中，時(shí)恰好沉淀完全，則此時(shí)溶液中___________。已知：。“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入___________（填操作單元名稱）循環(huán)利用。
18．（12分）如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。
實(shí)驗(yàn)室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：
實(shí)驗(yàn)過程：
①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發(fā)生醇解反應(yīng)，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。
②縮聚反應(yīng)后期，每隔一段時(shí)間從裝置A中取樣并測(cè)量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求（酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數(shù)）。
回答下列問題：
（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n（順丁烯二酸酐）：n（鄰苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。
（2）裝置B的作用是___________；儀器C的名稱是___________；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計(jì)2示數(shù)處于一定范圍，合理的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
刪除A.
刪除B.
刪除C.
（3）為測(cè)定酸值，取樣品配制溶液．移取溶液，用—乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為___________（填序號(hào)）；測(cè)得該樣品的酸值為___________（用含a，c的代數(shù)式表示）。若測(cè)得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為___________（填標(biāo)號(hào)）。
A.立即停止加熱 B.排出裝置D內(nèi)的液體 C.增大的流速
（4）實(shí)驗(yàn)中未另加催化劑的原因是___________。
19．（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）A結(jié)構(gòu)簡式為___________；B中含氧官能團(tuán)名稱為___________。
（2）反應(yīng)類型為___________；化學(xué)方程式為___________。
（3）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。
①含 ②含2個(gè)苯環(huán) ③含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）H中存在酰胺基N原子（a）和雜環(huán)N原子（b），N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則堿性較強(qiáng)的N原子是___________（填“a”或“b”）。
（5）結(jié)合路線信息，用催化加氫時(shí)，下列有機(jī)物中最難反應(yīng)的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
A.苯（） B.吡啶（）
C.環(huán)已-1，3-二烯（） D.環(huán)己-1，4-二烯（）
（6）以，為主要原料合成。
利用上述信息補(bǔ)全合成路線。
20．（12分）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。
已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的焓變___________（用含的代數(shù)式表示）。
（2）乙線所示物種為___________（填化學(xué)式）。反應(yīng)Ⅲ的焓變___________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）溫度下，體系達(dá)平衡時(shí)，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為___________（用含a的代數(shù)式表示）；此時(shí)，與物質(zhì)的量的差值___________（用含a的最簡代數(shù)式表示）。
（4）溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，與物質(zhì)的量之比___________（填“增大”“減小”或“不變”），物質(zhì)的量___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（網(wǎng)絡(luò)收集）2025年山東卷化學(xué)高考真題帶答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.侯德榜發(fā)明了以和為原料的聯(lián)合制堿法
B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學(xué)說
C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說
D.哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法
【答案】A
2．化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ）
A.用明礬凈化黃河水
B.用漂白粉漂白蠶絲制品
C.用食醋去除水壺中水垢
D.用小蘇打作烘焙糕點(diǎn)膨松劑
【答案】B
3．實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法正確的是（ ）
A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中
B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中
D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中
【答案】B
4．稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.量筒
D.細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞）
【答案】C
5．下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用溶液吸收少量
B.用和水制備少量
C.用和濃鹽酸制備
D.用稀硝酸溶解少量粉：
【答案】C
6．第70號(hào)元素鐿的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說法正確的是（ ）
A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104
B.與是同一種核素
C.基態(tài)原子核外共有10個(gè)d電子
D.位于元素周期表中第6周期
【答案】D
7．用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.的水溶液顯堿性
B.的空間構(gòu)型為V形
C.為含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵
【答案】B
8．物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
9．用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.是還原反應(yīng)的產(chǎn)物
B.還原性：
C.處理后溶液的增大
D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是
【答案】C
10．在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實(shí)線部分）如圖所示。已知：溫度時(shí)，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在溫度時(shí)的分壓分別為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a線所示物種為固相產(chǎn)物
B.溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為
C.小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大
【答案】C
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．完成下列實(shí)驗(yàn)所用部分儀器或材料選擇正確的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
12．全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是（ ）
A.隔膜為陽離子交換膜
B.放電時(shí)，a極為負(fù)極
C.充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小
D.理論上，每減少總量相應(yīng)增加
【答案】BD
13．鋼渣中富含等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.試劑X可選用粉
B.試劑Y可選用鹽酸
C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中
D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會(huì)導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少
【答案】B
14．以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛
B.若原子利用率為100%，則X是甲醛
C.用酸性溶液可鑒別N和Q
D.過程中有生成
【答案】C
15．常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。
已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。
下列說法正確的是（ ）
A.甲線所示物種為
B.的電離平衡常數(shù)
C.時(shí)，物質(zhì)的量濃度為
D.時(shí)，物質(zhì)的量濃度：
【答案】CD
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（12分）單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。基態(tài)原子與基態(tài)離子未成對(duì)電子數(shù)之比為___________。
（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。
①元素C，N，O中，第一電離能最大的是___________，電負(fù)性最大的是___________。
②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為___________。
③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是___________（填元素符號(hào)）。
（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示（晶胞邊長為）。
①晶胞中原子的半徑為___________。
②研究發(fā)現(xiàn)，晶胞中陰影所示m，n兩個(gè)截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是___________，該截面單位面積含有的原子為___________個(gè)。
【答案】（1）4；Ⅷ；4:5 （2）①N；O ②雜化 ③O （3） ① ②
17．（12分）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦（要含及等元素的氧化物）分離提取等元素，工藝流程如下：
已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。
回答下列問題：
（1）“低溫焙燒”時(shí)金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有___________（填化學(xué)式）。
（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時(shí)金屬元素的浸出率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）萃取反應(yīng)為：（有機(jī)相）（水相）（有機(jī)相）（水相）。“反萃取”時(shí)加入的試劑為___________（填化學(xué)式）。
（4）“沉鈷”中，時(shí)恰好沉淀完全，則此時(shí)溶液中___________。已知：。“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入___________（填操作單元名稱）循環(huán)利用。
【答案】（1）；
（2）減小 （3） （4）；
（5）低溫焙燒
18．（12分）如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。
實(shí)驗(yàn)室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下（加熱及夾持裝置略）：
實(shí)驗(yàn)過程：
①在裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發(fā)生醇解反應(yīng)，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。
②縮聚反應(yīng)后期，每隔一段時(shí)間從裝置A中取樣并測(cè)量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求（酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數(shù)）。
回答下列問題：
（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n（順丁烯二酸酐）：n（鄰苯二甲酸酐）：n（丙-1，2-二醇）___________。
（2）裝置B的作用是___________；儀器C的名稱是___________；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計(jì)2示數(shù)處于一定范圍，合理的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
刪除A.
刪除B.
刪除C.
（3）為測(cè)定酸值，取樣品配制溶液．移取溶液，用—乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為___________（填序號(hào)）；測(cè)得該樣品的酸值為___________（用含a，c的代數(shù)式表示）。若測(cè)得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為___________（填標(biāo)號(hào)）。
A.立即停止加熱 B.排出裝置D內(nèi)的液體 C.增大的流速
（4）實(shí)驗(yàn)中未另加催化劑的原因是___________。
【答案】(1)
(2)冷凝回流；直形冷凝管；
(3)
(4)醇解反應(yīng)生成羧酸，即可作為縮聚反應(yīng)的催化劑
19．（12分）麻醉藥布比卡因（I）的兩條合成路線如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）A結(jié)構(gòu)簡式為___________；B中含氧官能團(tuán)名稱為___________。
（2）反應(yīng)類型為___________；化學(xué)方程式為___________。
（3）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。
①含 ②含2個(gè)苯環(huán) ③含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）H中存在酰胺基N原子（a）和雜環(huán)N原子（b），N原子電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則堿性較強(qiáng)的N原子是___________（填“a”或“b”）。
（5）結(jié)合路線信息，用催化加氫時(shí)，下列有機(jī)物中最難反應(yīng)的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
A.苯（） B.吡啶（）
C.環(huán)已-1，3-二烯（） D.環(huán)己-1，4-二烯（）
（6）以，為主要原料合成。
利用上述信息補(bǔ)全合成路線。
【答案】（1）；羧基
（2）取代反應(yīng)；
（3）
（4）b
（5）A
（6）
20．（12分）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。
已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的焓變___________（用含的代數(shù)式表示）。
（2）乙線所示物種為___________（填化學(xué)式）。反應(yīng)Ⅲ的焓變___________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）溫度下，體系達(dá)平衡時(shí)，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為___________（用含a的代數(shù)式表示）；此時(shí)，與物質(zhì)的量的差值___________（用含a的最簡代數(shù)式表示）。
（4）溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時(shí)，與物質(zhì)的量之比___________（填“增大”“減小”或“不變”），物質(zhì)的量___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
【答案】(1)
(2) <
(3) ；
(4) 增大、減小

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