資源簡介

廣東省深圳市龍華區2025年中考二模化學試題
1．（2025·龍華模擬）羊臺山方柿，又稱“龍華方柿”。下列處理方柿的過程屬于化學變化的是
A．采摘方柿 B．洗滌方柿 C．切割方柿 D．發酵方柿
2．（2025·龍華模擬）氧化釔陶瓷是半導體蝕刻設備的關鍵材料之一、下圖為元素周期表中氧、釔元素的信息。下列有關說法中正確的是
A．1個氧原子中含有8個電子
B．兩種元素都屬于金屬元素
C．釔的相對原子質量為88.91g
D．中釔元素的化合價：
3．（2025·龍華模擬）牡丹花根制成的中藥“丹皮”中含有丹皮酚，具有鎮痛、抗炎等作用。下列有關丹皮酚的說法正確的是
A．丹皮酚屬于氧化物
B．丹皮酚由三種元素組成
C．1個丹皮酚分子中含有5個氫分子
D．丹皮酚中碳、氧元素的質量比為
4．（2025·龍華模擬）水是一種化學資源。下列有關實驗的說法中，正確的是
A．實驗Ⅰ，a管中收集的氣體是
B．實驗Ⅱ，紅磷不燃燒是因為它不是可燃物
C．實驗Ⅲ，對比②③可知鐵生銹需要參加
D．實驗Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔絕空氣的作用
5．（2025·龍華模擬）下列勞動實踐項目與化學知識沒有直接關聯的是
選項 勞動實踐項目 化學知識
A 制作活性炭凈水器凈水 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 酸堿發生中和反應
C 用鋼刀刻畫鋁片自制書簽 鋼的硬度比鋁大
D 配制16%的NaCl溶液選種 氯化鈉有咸味
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·龍華模擬）下圖是的轉化關系圖(“→”表示物質間可轉化)。其中說法正確的是
A．①可表示動植物的呼吸作用 B．②中固體的質量保持不變
C．③可表示木炭的不充分燃燒 D．④中觀察到有紅色固體生成
7．（2025·龍華模擬）汽車尾氣催化處理裝置可將尾氣中的有毒氣體進行轉化，其中發生的某化學反應的物質種類變化示意圖如圖所示(未配平)。下列說法錯誤的是
A．反應中的最小微粒是原子
B．反應的產物均為無毒物質
C．反應前后催化劑的化學性質改變
D．參加反應的兩種分子個數比為
8．（2025·龍華模擬）可用于制作玻璃的澄清劑。的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．攪拌可以增大的溶解度
B．60℃時，可配制溶質質量分數為50%的溶液
C．將60℃的溶液降溫至20℃，一定有晶體析出
D．20℃時，的飽和溶液中含有
9．（2025·龍華模擬）下列實驗方法不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別棉纖維和羊毛纖維 灼燒，聞氣味
B 鑒別白醋和蘇打水 滴加無色酚酞溶液
C 除去KCl中的 溶解、過濾、蒸發結晶
D 除去鐵粉中的炭粉 滴入足量的稀，過濾
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·龍華模擬）為探究碳酸鈣與酸的反應速率，項目小組用粉末分別與鹽酸、硫酸進行甲、乙兩組實驗，溶液的pH變化如圖2所示。下列說法正確的是
A．乙中反應速率更快
B．200s時，甲中溶質含有、HCl
C．不能利用粉末與稀硫酸制取
D．甲中反應的化學方程式為
11．（2025·龍華模擬）碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。這4種途徑對未來全球碳中和的貢獻率如圖1所示。
在碳達峰、碳中和的大背景下，地質封存技術作為當前緩解排放的有效措施，將成為影響碳中和進度的關鍵。地質封存是通過管道將注入到油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存。三種碳封存途徑中，煤層封存技術成本更低，同時可提高煤層氣(主要含)采出率，增加經濟效益，符合國家綠色發展理念。
典型煤層封存過程如圖2所示，主要包含注入和采出兩大系統。煙氣注入到煤層后，由于煤對氣體的吸附能力，和逐漸被驅替并脫附，再通過采出井抽出。然而，煤層封存也涉及多種安全風險。如注入后，易引發地質體結構失穩，導致泄漏，使土壤、水酸化，破壞周圍的生態環境，對人類健康產生影響。
根據上文，回答問題：
（1）對未來碳中和貢獻最大的途徑是　 　。碳中和的“碳”指的是　 　(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）地質封存是將注入　 　、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中。
（3）煤屬于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驅替并脫附，原因是　 　。
（4）使水體酸化的原因是　 　(用化學方程式解釋)。
（5）寫一條踐行“碳減排”的具體措施：　 　。
12．（2025·龍華模擬）抗酸藥是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多的一類藥物，它能消耗過多的胃酸，來緩解胃部不適。化學小組以“探究抗酸藥的成分與藥效”為主題開展項目式學習。
任務一：認識成分
（1）鹽酸的化學性質如下表。
與鹽酸反應的物質類別及示例(指示劑除外)
類別 金屬單質 金屬氧化物 堿 　 　
示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、
【分析總結】
（2）①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生氫氣。
②CaO不適宜作抗酸藥，原因是　 　(寫一條)。
任務二：對比藥效
【查閱資料】若短時間內胃中產生較多氣體，胃病患者有胃穿孔的風險。
（3）小組同學選取常見的抗酸藥碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片分別與鹽酸進行模擬實驗，并填寫實驗報告單。
實驗報告單
實驗目的 測定不同抗酸藥的抗酸能力與速率
實驗用品 碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片、鹽酸()、pH傳感器、傳感器、錐形瓶、注射器、導管、雙孔橡膠塞、乳膠管、電腦
實驗步驟 現象與數據
Ⅰ．連接儀器，并檢查氣密性。
Ⅱ．連接pH傳感器，　 　，測定溶液的pH變化。
Ⅲ．將pH傳感器更換為傳感器，重復上述實驗操作，測得濃度變化。
實驗結論 碳酸氫鈉片與鹽酸反應的化學方程式為　 　。
抗酸能力更強的是　 　，它的優點還有　 　(寫一條)。
【建議】生活中，應根據具體病情，選擇合適的抗酸藥。
13．（2025·龍華模擬）氧化鋅常作新型藥膏輔料的添加劑。用工業鋅粉(含Zn、CuO)生產活性ZnO的主要流程如圖所示。
信息：堿式碳酸鋅不溶于水，其化學式為。
（1）為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有　 　(寫一種)。
（2）多步處理時，加入鋅粉去除混合溶液中的，該反應的化學方程式為　 　，反應的基本類型為　 　。
（3）分離器的作用相當于實驗室中的　 　操作。分離出的液體中含有，它在農業上可作　 　。
（4）焙燒，分解生成和ZnO，該反應的化學方程式為　 　。
（5）不同焙燒溫度下，生成的活性ZnO的平均粒徑如下表：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
平均粒徑/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3
若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為　 　℃。
14．（2025·龍華模擬）我國科學家致力于載人航天器中補充和處理的研究。
（1）的補充
①利用太陽能電解水制取，該反應的化學方程式為　 　。與分離液態空氣法對比，該方法的優點是　 　(寫一條)。
②攜帶氧氣罐。從微觀角度解釋，被壓縮到氧氣罐中的原因：　 　。
（2）的處理
①LiOH、NaOH均可作為處理的吸收劑。相同條件下，不同吸收劑處理的最大質量如圖所示。對比分析，可得出的結論是　 　。
②LiOH處理的原理為計算：消耗，理論上可處理多少克(根據化學方程式計算)。　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、采摘方柿只是將方柿從樹上摘下，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，A不符合題意；
B、洗滌方柿是利用水去除方柿表面的雜質，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，B不符合題意；
C、切割方柿只是改變了方柿的形狀，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，C不符合題意；
D、發酵方柿時，生成酒精、二氧化碳等新物質，有新物質生成，屬于化學變化，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．【答案】A
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、元素周期表單元格左上角的數字表示原子序數，所以氧元素的原子序數為8；在原子中，原子序數 = 質子數 = 核外電子數，所以1個氧原子中含有8個電子，A正確；
B、漢字氧的偏旁為 “氣” 字頭，屬于非金屬元素；漢字釔的偏旁為金字旁，屬于金屬元素，B錯誤；
C、元素周期表單元格正下方的數字表示該元素的相對原子質量，所以釔的相對原子質量是88.91，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，C錯誤；
D、在Y2O3中，氧元素顯 2價，設釔元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得x=+3，化合價應標在元素符號正上方，應為，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
3．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚由碳、氫、氧三種元素組成，不符合氧化物的定義，A正確；
B、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚由碳、氫、氧三種元素組成，B正確；
C、分子是由原子構成，1個丹皮酚分子中含有10個氫原子，而不是含有5個氫分子，C錯誤；
D、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚中碳、氧元素的質量比為 （12×9）：（16×3）=9：4，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
4．【答案】A
【知識點】電解水實驗；燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、在電解水實驗中與電源負極相連的玻璃管中產生的氣體為氫氣，所以a管中收集到的是氫氣，A正確；
B、紅磷屬于可燃物，在實驗Ⅱ中不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點，B錯誤；
C、實驗Ⅲ中，②試管中鐵釘與水接觸，但未與氧氣接觸，所以不生銹，③試管中鐵釘與氧氣接觸，但不與水接觸，所以不生銹，變量不唯一，所以無法得出鐵生銹需要氧氣參與，C錯誤；
D、實驗Ⅱ中水可以起到提供熱量的作用，使溫度達到白磷的著火點，使銅片上的白磷燃燒，同時水還可以隔絕空氣，通過對比得出燃燒需要與氧氣接觸；實驗Ⅲ中，水可以起到隔絕空氣的作用，同時水還是鐵生銹反應的反應物，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。
5．【答案】D
【知識點】合金與合金的性質；中和反應及其應用；常用鹽的用途；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，所以可以利用活性炭自制簡易凈水器，A正確；
B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是堿，能與土壤中的酸發生中和反應，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，B正確；
C、鋼是鐵碳合金，硬度高于純鋁，因此能用鋼刀刻畫鋁片自制書簽，C正確；
D、配制16%的NaCl溶液選種，是因為密度大的鹽水可以讓不夠飽滿的種子浮起來，而飽滿的種子沉下去，與氯化鈉有咸味無關，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味；
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
6．【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；自然界中的物質循環；碳的化學性質
【解析】【解答】A、①動植物的呼吸作用是將氧氣轉化為二氧化碳，與①不符，A錯誤；
B、反應②中，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣是氣體，所以反應過程中固體質量減小，B錯誤；
C、木炭不充分燃燒生成一氧化碳，C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色固體，則④中可觀察到黑色固體生成，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
2.常見物質在氧氣中被點燃的現象：
（1）碳在氧氣中點燃后發出白光，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產生大量的煙，而不是霧。
7．【答案】C
【知識點】空氣的組成；催化劑的特點與催化作用；分子和原子的區別和聯系；化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分，所以反應中的最小微粒是原子，A不符合題意；
B、由反應示意圖可知，該反應是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳和氮氣均為無毒物質，B不符合題意；
C、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，C符合題意；
D、根據反應示意圖可知，反應的化學方程式為2CO+2NO 2CO2+N2，從化學方程式可以看出，參加反應的一氧化碳分子和一氧化氮分子個數比為2：2=1：1，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】1.根據反應示意圖可知，該反應是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為2CO+2NO 2CO2+N2。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
8．【答案】B
【知識點】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、攪拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸鉀的溶解度，溶解度取決于物質本身，受溫度的影響，A不符合題意；
B、由溶解度曲線可知，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g；在該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為：，所以60℃時可以配制溶質質量分數為50%的硝酸鉀溶液，B符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度的下降而減小；所以將60℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃，但是選項中沒有指出飽和溶液，所以不一定有晶體析出，C不符合題意；
D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下，100g硝酸鉀的飽和溶液中硝酸鉀的質量為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
9．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；酸的化學性質；酸堿鹽的溶解性；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、棉纖維灼燒時有燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒時有燒焦羽毛的氣味，所以通過灼燒聞氣味的方法可以鑒別棉纖維和羊毛纖維，A正確；
B、蘇打水是碳酸氫鈉溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；白醋顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色；所以可以通過滴加無色酚酞溶液鑒別白醋和蘇打水，B正確；
C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，采用溶解、過濾可除去MnO2，再將濾液蒸發結晶得到純凈的KCl，C正確；
D、鐵粉能與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，炭粉不與稀H2SO4反應，滴入足量稀H2SO4會把原物質鐵粉除去，不能達到除去鐵粉中炭粉的目的，該方法不能達到實驗目的。
故答案為：D。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
10．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】A、反應速率可以通過 pH 變化的快慢來判斷：pH 變化越快，說明酸與碳酸鈣反應消耗酸的速率越快，即反應速率越快。從圖中可以看出，甲組 pH 變化比乙組快，所以甲組反應速率更快，A錯誤。
B、由右圖可知，200s時甲組溶液的pH值沒有達到最大值，所以碳酸鈣沒有完全反應，鹽酸有剩余，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以此時甲中溶質含有CaCl2、HCl，B正確；
C、碳酸鈣與稀硫酸反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；但如果使用碳酸鈣粉末，增大了反應物的接觸面積，是可以利用CaCO3粉末與稀硫酸制取CO2的，C錯誤。
D、選項中=左右兩邊氯原子和氫原子未原方程式沒有配平，錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2.碳酸鈣與硫酸反應的化學方程式為CaCO3+2H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
11．【答案】（1）碳替代；二氧化碳
（2）油氣田
（3）不可再生；煤對的吸附能力最強
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等
【知識點】化學方程式的書寫與配平；探究二氧化碳的性質；二氧化碳對環境的影響；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由圖 1 可知，對未來碳中和貢獻最大的途徑是碳替代；碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳 “零排放”，所以這里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根據題中提供信息可知，CO2地質封存是將CO2注入油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存；
（3）煤是古代植物遺體經過漫長地質年代形成的，屬于不可再生能源；因為煤對氣體的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤對的吸附能力最強，所以當CO2注入煤層后，更容易被煤吸附，從而使CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附；
（4）CO2與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使水體酸化，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；
（5）踐行 “碳減排” 的可以是減少化石能源的消耗，減少生產過程中能源消耗，具體措施有很多，例如不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等。
【分析】1.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導致二氧化碳過量排放是導致溫室效應的主要原因。“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
2.煤、石油、天然氣是三大化石能源，都是不可再生能源。
3.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
（1）由圖 1 可知，對未來碳中和貢獻最大的途徑是碳替代；碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳 “零排放”，所以這里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根據題中提供信息可知，CO2地質封存是將CO2注入油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存；
（3）煤是古代植物遺體經過漫長地質年代形成的，屬于不可再生能源；因為煤對氣體的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤對的吸附能力最強，所以當CO2注入煤層后，更容易被煤吸附，從而使CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附；
（4）CO2與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使水體酸化，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；
（5）踐行 “碳減排” 的可以是減少化石能源的消耗，減少生產過程中能源消耗，具體措施有很多，例如不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等。
12．【答案】鹽；與水反應放熱，生成有腐蝕性；向兩支錐形瓶中分別加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，再注入等體積的鹽酸；；鋁碳酸鎂片；產生氣體少，抗酸作用持久等
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）碳酸鈣、碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）氧化鈣和水反應會放出大量的熱，且氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，則CaO不適宜作抗酸藥。
（3）實驗要模擬抗酸藥碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片分別與鹽酸反應，則連接pH傳感器后，向兩支錐形瓶中分別加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，再注入等體積的鹽酸，測定溶液的pH變化。
碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
根據pH變化可知，加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，加入鋁碳酸鎂片后溶液pH變化更大，則說明消耗的酸更多，效果更好。
由圖可知，鋁碳酸鎂片和鹽酸反應時間較長，且產生氣體較少，則效果更好。
【分析】酸的通性為：
（1）能使酸堿指示劑變色；
（2）能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；
（3）能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；
（4）能與部分鹽反應生成新鹽和新酸；
（5）能與堿發生中和反應生成鹽和水。
13．【答案】（1）將工業鋅粉粉碎
（2）；置換反應
（3）過濾；化肥
（4）
（5）300~400
【知識點】金屬的化學性質；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）將工業鋅粉粉碎，能增大反應物的接觸面積，使反應速率加快；適當提高酸的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快；適當升高溫度，能加快粒子的運動速率，使反應速率加快；為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有將工業鋅粉粉碎（或適當提高酸的濃度、適當升高溫度等合理即可）。
（2）加入鋅粉去除混合溶液中的CuSO4，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應的基本類型為置換反應；
（3）分離器的作用是將固體和液體分離，相當于實驗室中的過濾操作。分離出的液體中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在農業上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙燒Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，該反應的化學方程式為；
（5）從表格數據可知，300℃時平均粒徑為12.7nm，400℃時平均粒徑為16.5nm，所以若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為300 - 400℃。
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）將工業鋅粉粉碎，能增大反應物的接觸面積，使反應速率加快；適當提高酸的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快；適當升高溫度，能加快粒子的運動速率，使反應速率加快；為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有將工業鋅粉粉碎（或適當提高酸的濃度、適當升高溫度等合理即可）。
（2）加入鋅粉去除混合溶液中的CuSO4，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應的基本類型為置換反應；
（3）分離器的作用是將固體和液體分離，相當于實驗室中的過濾操作。分離出的液體中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在農業上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙燒Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，該反應的化學方程式為；
（5）從表格數據可知，300℃時平均粒徑為12.7nm，400℃時平均粒徑為16.5nm，所以若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為300 - 400℃。
14．【答案】（1）；能耗低、設備簡單、操作簡便等；氧分子間隔變小或分子間存在間隔
（2）其他條件相同時，吸收等質量的，消耗LiOH的質量少；或其他條件相同時，等質量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；設理論上可處理的質量為x，則 答：消耗，理論上可處理的質量為44g。
【知識點】電解水實驗；堿的化學性質；分子的定義與分子的特性；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）①利用太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
分離液態空氣需要較低溫度，對設備有一定要求，則該方法的優點有：能耗低、設備簡單、操作簡便等。
②氧氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，在加壓時，分子間的間隔減小。
（2）①由圖可知，相同情況下，等質量的氫氧化鋰和氫氧化鈉，氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多。
②見答案。
【分析】1.水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）①利用太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
分離液態空氣需要較低溫度，對設備有一定要求，則該方法的優點有：能耗低、設備簡單、操作簡便等。
②氧氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，在加壓時，分子間的間隔減小。
（2）①由圖可知，相同情況下，等質量的氫氧化鋰和氫氧化鈉，氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多。
②見答案。
1 / 1廣東省深圳市龍華區2025年中考二模化學試題
1．（2025·龍華模擬）羊臺山方柿，又稱“龍華方柿”。下列處理方柿的過程屬于化學變化的是
A．采摘方柿 B．洗滌方柿 C．切割方柿 D．發酵方柿
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、采摘方柿只是將方柿從樹上摘下，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，A不符合題意；
B、洗滌方柿是利用水去除方柿表面的雜質，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，B不符合題意；
C、切割方柿只是改變了方柿的形狀，過程中沒有新物質產生，屬于物理變化，C不符合題意；
D、發酵方柿時，生成酒精、二氧化碳等新物質，有新物質生成，屬于化學變化，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．（2025·龍華模擬）氧化釔陶瓷是半導體蝕刻設備的關鍵材料之一、下圖為元素周期表中氧、釔元素的信息。下列有關說法中正確的是
A．1個氧原子中含有8個電子
B．兩種元素都屬于金屬元素
C．釔的相對原子質量為88.91g
D．中釔元素的化合價：
【答案】A
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、元素周期表單元格左上角的數字表示原子序數，所以氧元素的原子序數為8；在原子中，原子序數 = 質子數 = 核外電子數，所以1個氧原子中含有8個電子，A正確；
B、漢字氧的偏旁為 “氣” 字頭，屬于非金屬元素；漢字釔的偏旁為金字旁，屬于金屬元素，B錯誤；
C、元素周期表單元格正下方的數字表示該元素的相對原子質量，所以釔的相對原子質量是88.91，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，C錯誤；
D、在Y2O3中，氧元素顯 2價，設釔元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則，解得x=+3，化合價應標在元素符號正上方，應為，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
3．（2025·龍華模擬）牡丹花根制成的中藥“丹皮”中含有丹皮酚，具有鎮痛、抗炎等作用。下列有關丹皮酚的說法正確的是
A．丹皮酚屬于氧化物
B．丹皮酚由三種元素組成
C．1個丹皮酚分子中含有5個氫分子
D．丹皮酚中碳、氧元素的質量比為
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚由碳、氫、氧三種元素組成，不符合氧化物的定義，A正確；
B、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚由碳、氫、氧三種元素組成，B正確；
C、分子是由原子構成，1個丹皮酚分子中含有10個氫原子，而不是含有5個氫分子，C錯誤；
D、由丹皮酚的化學式可知，丹皮酚中碳、氧元素的質量比為 （12×9）：（16×3）=9：4，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
4．（2025·龍華模擬）水是一種化學資源。下列有關實驗的說法中，正確的是
A．實驗Ⅰ，a管中收集的氣體是
B．實驗Ⅱ，紅磷不燃燒是因為它不是可燃物
C．實驗Ⅲ，對比②③可知鐵生銹需要參加
D．實驗Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔絕空氣的作用
【答案】A
【知識點】電解水實驗；燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、在電解水實驗中與電源負極相連的玻璃管中產生的氣體為氫氣，所以a管中收集到的是氫氣，A正確；
B、紅磷屬于可燃物，在實驗Ⅱ中不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點，B錯誤；
C、實驗Ⅲ中，②試管中鐵釘與水接觸，但未與氧氣接觸，所以不生銹，③試管中鐵釘與氧氣接觸，但不與水接觸，所以不生銹，變量不唯一，所以無法得出鐵生銹需要氧氣參與，C錯誤；
D、實驗Ⅱ中水可以起到提供熱量的作用，使溫度達到白磷的著火點，使銅片上的白磷燃燒，同時水還可以隔絕空氣，通過對比得出燃燒需要與氧氣接觸；實驗Ⅲ中，水可以起到隔絕空氣的作用，同時水還是鐵生銹反應的反應物，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。
5．（2025·龍華模擬）下列勞動實踐項目與化學知識沒有直接關聯的是
選項 勞動實踐項目 化學知識
A 制作活性炭凈水器凈水 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 酸堿發生中和反應
C 用鋼刀刻畫鋁片自制書簽 鋼的硬度比鋁大
D 配制16%的NaCl溶液選種 氯化鈉有咸味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】合金與合金的性質；中和反應及其應用；常用鹽的用途；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，所以可以利用活性炭自制簡易凈水器，A正確；
B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是堿，能與土壤中的酸發生中和反應，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，B正確；
C、鋼是鐵碳合金，硬度高于純鋁，因此能用鋼刀刻畫鋁片自制書簽，C正確；
D、配制16%的NaCl溶液選種，是因為密度大的鹽水可以讓不夠飽滿的種子浮起來，而飽滿的種子沉下去，與氯化鈉有咸味無關，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味；
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
6．（2025·龍華模擬）下圖是的轉化關系圖(“→”表示物質間可轉化)。其中說法正確的是
A．①可表示動植物的呼吸作用 B．②中固體的質量保持不變
C．③可表示木炭的不充分燃燒 D．④中觀察到有紅色固體生成
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；自然界中的物質循環；碳的化學性質
【解析】【解答】A、①動植物的呼吸作用是將氧氣轉化為二氧化碳，與①不符，A錯誤；
B、反應②中，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣是氣體，所以反應過程中固體質量減小，B錯誤；
C、木炭不充分燃燒生成一氧化碳，C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色固體，則④中可觀察到黑色固體生成，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
2.常見物質在氧氣中被點燃的現象：
（1）碳在氧氣中點燃后發出白光，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產生大量的煙，而不是霧。
7．（2025·龍華模擬）汽車尾氣催化處理裝置可將尾氣中的有毒氣體進行轉化，其中發生的某化學反應的物質種類變化示意圖如圖所示(未配平)。下列說法錯誤的是
A．反應中的最小微粒是原子
B．反應的產物均為無毒物質
C．反應前后催化劑的化學性質改變
D．參加反應的兩種分子個數比為
【答案】C
【知識點】空氣的組成；催化劑的特點與催化作用；分子和原子的區別和聯系；化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、在化學反應中分子可以再分，而原子不能再分，所以反應中的最小微粒是原子，A不符合題意；
B、由反應示意圖可知，該反應是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳和氮氣均為無毒物質，B不符合題意；
C、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，C符合題意；
D、根據反應示意圖可知，反應的化學方程式為2CO+2NO 2CO2+N2，從化學方程式可以看出，參加反應的一氧化碳分子和一氧化氮分子個數比為2：2=1：1，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】1.根據反應示意圖可知，該反應是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為2CO+2NO 2CO2+N2。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
8．（2025·龍華模擬）可用于制作玻璃的澄清劑。的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．攪拌可以增大的溶解度
B．60℃時，可配制溶質質量分數為50%的溶液
C．將60℃的溶液降溫至20℃，一定有晶體析出
D．20℃時，的飽和溶液中含有
【答案】B
【知識點】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、攪拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸鉀的溶解度，溶解度取決于物質本身，受溫度的影響，A不符合題意；
B、由溶解度曲線可知，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g；在該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為：，所以60℃時可以配制溶質質量分數為50%的硝酸鉀溶液，B符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度的下降而減小；所以將60℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃，但是選項中沒有指出飽和溶液，所以不一定有晶體析出，C不符合題意；
D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下，100g硝酸鉀的飽和溶液中硝酸鉀的質量為：，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
9．（2025·龍華模擬）下列實驗方法不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別棉纖維和羊毛纖維 灼燒，聞氣味
B 鑒別白醋和蘇打水 滴加無色酚酞溶液
C 除去KCl中的 溶解、過濾、蒸發結晶
D 除去鐵粉中的炭粉 滴入足量的稀，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；酸的化學性質；酸堿鹽的溶解性；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、棉纖維灼燒時有燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒時有燒焦羽毛的氣味，所以通過灼燒聞氣味的方法可以鑒別棉纖維和羊毛纖維，A正確；
B、蘇打水是碳酸氫鈉溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；白醋顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色；所以可以通過滴加無色酚酞溶液鑒別白醋和蘇打水，B正確；
C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，采用溶解、過濾可除去MnO2，再將濾液蒸發結晶得到純凈的KCl，C正確；
D、鐵粉能與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，炭粉不與稀H2SO4反應，滴入足量稀H2SO4會把原物質鐵粉除去，不能達到除去鐵粉中炭粉的目的，該方法不能達到實驗目的。
故答案為：D。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
10．（2025·龍華模擬）為探究碳酸鈣與酸的反應速率，項目小組用粉末分別與鹽酸、硫酸進行甲、乙兩組實驗，溶液的pH變化如圖2所示。下列說法正確的是
A．乙中反應速率更快
B．200s時，甲中溶質含有、HCl
C．不能利用粉末與稀硫酸制取
D．甲中反應的化學方程式為
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】A、反應速率可以通過 pH 變化的快慢來判斷：pH 變化越快，說明酸與碳酸鈣反應消耗酸的速率越快，即反應速率越快。從圖中可以看出，甲組 pH 變化比乙組快，所以甲組反應速率更快，A錯誤。
B、由右圖可知，200s時甲組溶液的pH值沒有達到最大值，所以碳酸鈣沒有完全反應，鹽酸有剩余，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以此時甲中溶質含有CaCl2、HCl，B正確；
C、碳酸鈣與稀硫酸反應會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行；但如果使用碳酸鈣粉末，增大了反應物的接觸面積，是可以利用CaCO3粉末與稀硫酸制取CO2的，C錯誤。
D、選項中=左右兩邊氯原子和氫原子未原方程式沒有配平，錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2.碳酸鈣與硫酸反應的化學方程式為CaCO3+2H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
11．（2025·龍華模擬）碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。這4種途徑對未來全球碳中和的貢獻率如圖1所示。
在碳達峰、碳中和的大背景下，地質封存技術作為當前緩解排放的有效措施，將成為影響碳中和進度的關鍵。地質封存是通過管道將注入到油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存。三種碳封存途徑中，煤層封存技術成本更低，同時可提高煤層氣(主要含)采出率，增加經濟效益，符合國家綠色發展理念。
典型煤層封存過程如圖2所示，主要包含注入和采出兩大系統。煙氣注入到煤層后，由于煤對氣體的吸附能力，和逐漸被驅替并脫附，再通過采出井抽出。然而，煤層封存也涉及多種安全風險。如注入后，易引發地質體結構失穩，導致泄漏，使土壤、水酸化，破壞周圍的生態環境，對人類健康產生影響。
根據上文，回答問題：
（1）對未來碳中和貢獻最大的途徑是　 　。碳中和的“碳”指的是　 　(填“碳元素”或“二氧化碳”)。
（2）地質封存是將注入　 　、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中。
（3）煤屬于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驅替并脫附，原因是　 　。
（4）使水體酸化的原因是　 　(用化學方程式解釋)。
（5）寫一條踐行“碳減排”的具體措施：　 　。
【答案】（1）碳替代；二氧化碳
（2）油氣田
（3）不可再生；煤對的吸附能力最強
（4）H2O+CO2=H2CO3
（5）不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等
【知識點】化學方程式的書寫與配平；探究二氧化碳的性質；二氧化碳對環境的影響；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由圖 1 可知，對未來碳中和貢獻最大的途徑是碳替代；碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳 “零排放”，所以這里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根據題中提供信息可知，CO2地質封存是將CO2注入油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存；
（3）煤是古代植物遺體經過漫長地質年代形成的，屬于不可再生能源；因為煤對氣體的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤對的吸附能力最強，所以當CO2注入煤層后，更容易被煤吸附，從而使CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附；
（4）CO2與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使水體酸化，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；
（5）踐行 “碳減排” 的可以是減少化石能源的消耗，減少生產過程中能源消耗，具體措施有很多，例如不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等。
【分析】1.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導致二氧化碳過量排放是導致溫室效應的主要原因。“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
2.煤、石油、天然氣是三大化石能源，都是不可再生能源。
3.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
（1）由圖 1 可知，對未來碳中和貢獻最大的途徑是碳替代；碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳 “零排放”，所以這里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根據題中提供信息可知，CO2地質封存是將CO2注入油氣田、咸水層或不可采煤層的密閉地質構造中，形成長時間或者永久性對的封存；
（3）煤是古代植物遺體經過漫長地質年代形成的，屬于不可再生能源；因為煤對氣體的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤對的吸附能力最強，所以當CO2注入煤層后，更容易被煤吸附，從而使CH4和N2逐漸被CO2驅替并脫附；
（4）CO2與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使水體酸化，化學方程式為CO2+H2O=H2CO3；
（5）踐行 “碳減排” 的可以是減少化石能源的消耗，減少生產過程中能源消耗，具體措施有很多，例如不使用一次性餐具、綠色出行、節約用電、杜絕浪費等。
12．（2025·龍華模擬）抗酸藥是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多的一類藥物，它能消耗過多的胃酸，來緩解胃部不適。化學小組以“探究抗酸藥的成分與藥效”為主題開展項目式學習。
任務一：認識成分
（1）鹽酸的化學性質如下表。
與鹽酸反應的物質類別及示例(指示劑除外)
類別 金屬單質 金屬氧化物 堿 　 　
示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、
【分析總結】
（2）①金屬單質不適宜作抗酸藥，因為金屬難以消化且會與胃酸產生氫氣。
②CaO不適宜作抗酸藥，原因是　 　(寫一條)。
任務二：對比藥效
【查閱資料】若短時間內胃中產生較多氣體，胃病患者有胃穿孔的風險。
（3）小組同學選取常見的抗酸藥碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片分別與鹽酸進行模擬實驗，并填寫實驗報告單。
實驗報告單
實驗目的 測定不同抗酸藥的抗酸能力與速率
實驗用品 碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片、鹽酸()、pH傳感器、傳感器、錐形瓶、注射器、導管、雙孔橡膠塞、乳膠管、電腦
實驗步驟 現象與數據
Ⅰ．連接儀器，并檢查氣密性。
Ⅱ．連接pH傳感器，　 　，測定溶液的pH變化。
Ⅲ．將pH傳感器更換為傳感器，重復上述實驗操作，測得濃度變化。
實驗結論 碳酸氫鈉片與鹽酸反應的化學方程式為　 　。
抗酸能力更強的是　 　，它的優點還有　 　(寫一條)。
【建議】生活中，應根據具體病情，選擇合適的抗酸藥。
【答案】鹽；與水反應放熱，生成有腐蝕性；向兩支錐形瓶中分別加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，再注入等體積的鹽酸；；鋁碳酸鎂片；產生氣體少，抗酸作用持久等
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）碳酸鈣、碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）氧化鈣和水反應會放出大量的熱，且氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，則CaO不適宜作抗酸藥。
（3）實驗要模擬抗酸藥碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片分別與鹽酸反應，則連接pH傳感器后，向兩支錐形瓶中分別加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，再注入等體積的鹽酸，測定溶液的pH變化。
碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
根據pH變化可知，加入等質量的碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，加入鋁碳酸鎂片后溶液pH變化更大，則說明消耗的酸更多，效果更好。
由圖可知，鋁碳酸鎂片和鹽酸反應時間較長，且產生氣體較少，則效果更好。
【分析】酸的通性為：
（1）能使酸堿指示劑變色；
（2）能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；
（3）能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；
（4）能與部分鹽反應生成新鹽和新酸；
（5）能與堿發生中和反應生成鹽和水。
13．（2025·龍華模擬）氧化鋅常作新型藥膏輔料的添加劑。用工業鋅粉(含Zn、CuO)生產活性ZnO的主要流程如圖所示。
信息：堿式碳酸鋅不溶于水，其化學式為。
（1）為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有　 　(寫一種)。
（2）多步處理時，加入鋅粉去除混合溶液中的，該反應的化學方程式為　 　，反應的基本類型為　 　。
（3）分離器的作用相當于實驗室中的　 　操作。分離出的液體中含有，它在農業上可作　 　。
（4）焙燒，分解生成和ZnO，該反應的化學方程式為　 　。
（5）不同焙燒溫度下，生成的活性ZnO的平均粒徑如下表：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
平均粒徑/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3
若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為　 　℃。
【答案】（1）將工業鋅粉粉碎
（2）；置換反應
（3）過濾；化肥
（4）
（5）300~400
【知識點】金屬的化學性質；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）將工業鋅粉粉碎，能增大反應物的接觸面積，使反應速率加快；適當提高酸的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快；適當升高溫度，能加快粒子的運動速率，使反應速率加快；為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有將工業鋅粉粉碎（或適當提高酸的濃度、適當升高溫度等合理即可）。
（2）加入鋅粉去除混合溶液中的CuSO4，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應的基本類型為置換反應；
（3）分離器的作用是將固體和液體分離，相當于實驗室中的過濾操作。分離出的液體中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在農業上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙燒Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，該反應的化學方程式為；
（5）從表格數據可知，300℃時平均粒徑為12.7nm，400℃時平均粒徑為16.5nm，所以若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為300 - 400℃。
【分析】1.增大反應速率常見的措施有：將原料粉碎、增大反應溶液濃度等
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
4.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）將工業鋅粉粉碎，能增大反應物的接觸面積，使反應速率加快；適當提高酸的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快；適當升高溫度，能加快粒子的運動速率，使反應速率加快；為提高酸浸池中的反應速率，可采取的措施有將工業鋅粉粉碎（或適當提高酸的濃度、適當升高溫度等合理即可）。
（2）加入鋅粉去除混合溶液中的CuSO4，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應的基本類型為置換反應；
（3）分離器的作用是將固體和液體分離，相當于實驗室中的過濾操作。分離出的液體中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在農業上可作化肥（或氮肥）；
（4）焙燒Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，該反應的化學方程式為；
（5）從表格數據可知，300℃時平均粒徑為12.7nm，400℃時平均粒徑為16.5nm，所以若制備平均粒徑為14nm的活性ZnO，焙燒的溫度范圍應為300 - 400℃。
14．（2025·龍華模擬）我國科學家致力于載人航天器中補充和處理的研究。
（1）的補充
①利用太陽能電解水制取，該反應的化學方程式為　 　。與分離液態空氣法對比，該方法的優點是　 　(寫一條)。
②攜帶氧氣罐。從微觀角度解釋，被壓縮到氧氣罐中的原因：　 　。
（2）的處理
①LiOH、NaOH均可作為處理的吸收劑。相同條件下，不同吸收劑處理的最大質量如圖所示。對比分析，可得出的結論是　 　。
②LiOH處理的原理為計算：消耗，理論上可處理多少克(根據化學方程式計算)。　 　
【答案】（1）；能耗低、設備簡單、操作簡便等；氧分子間隔變小或分子間存在間隔
（2）其他條件相同時，吸收等質量的，消耗LiOH的質量少；或其他條件相同時，等質量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多；設理論上可處理的質量為x，則 答：消耗，理論上可處理的質量為44g。
【知識點】電解水實驗；堿的化學性質；分子的定義與分子的特性；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）①利用太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
分離液態空氣需要較低溫度，對設備有一定要求，則該方法的優點有：能耗低、設備簡單、操作簡便等。
②氧氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，在加壓時，分子間的間隔減小。
（2）①由圖可知，相同情況下，等質量的氫氧化鋰和氫氧化鈉，氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多。
②見答案。
【分析】1.水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣
2.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）①利用太陽能電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
分離液態空氣需要較低溫度，對設備有一定要求，則該方法的優點有：能耗低、設備簡單、操作簡便等。
②氧氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，在加壓時，分子間的間隔減小。
（2）①由圖可知，相同情況下，等質量的氫氧化鋰和氫氧化鈉，氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多。
②見答案。
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