資源簡介

山東省煙臺市2023-2024學年八年級下學期期中教學質量檢測化學試題
1．（2024八下·煙臺期中）下列屬于化學變化的是
A．利用煮沸將硬水軟化
B．利用膜分離技術分離空氣制氧氣
C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等
D．利用稀有氣體制作霓虹燈
2．（2024八下·煙臺期中）下列敘述完全符合質量守恒定律的是
A．水結成冰前后，質量保持不變
B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
3．（2024八下·煙臺期中）下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為7：8
C．反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變
D．參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1
4．（2024八下·煙臺期中）古籍《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法不正確的是（　　）
A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒
B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性
C．隔絕空氣會使燃燒的“發燭”熄滅
D．“發燭”發火和燃燒只生成了二氧化碳
5．（2024八下·煙臺期中）我們要提高安全意識，防范危險．下列說法錯誤的是
A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門，并開窗通風
B．如果遭遇火災，應用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑離著火區域
C．電器電線老化短路，引起火災，先立即用泡沫滅火器撲滅，再切斷電源
D．面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸
6．（2024八下·煙臺期中）自然界中碳循環、氧循環如圖，下列說法正確的是
A．植物呼吸作用放出氧氣
B．化石燃料燃燒會大幅降低大氣中氧氣含量
C．植物光合作用可以將大氣中CO2全部吸收
D．碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化
7．（2024八下·煙臺期中）在反應 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相對分子質量之比為 7：18。若 2.6gA 與 B 完全反應后，生成 5.4gD。則此反應中，B 與 D 的質量比為（　　）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
8．（2024八下·煙臺期中）規范的實驗操作是實驗成功的保證，某班開展制取的學生實驗，以下是幾組學生的實驗片段，其中正確的是
A．檢查裝置的氣密性 B．加入石灰石
C．收集二氧化碳 D．存放二氧化碳
9．（2024八下·煙臺期中）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學式為
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
10．（2024八下·煙臺期中）善于歸納知識，有利于提升學習效率，下列知識整理的內容有不正確的一組是
A．化學與生產 B．物質的分類
煤轉化成煤氣——提高燃料利用率，減少污染 食品包裝中充氮——氮氣具有穩定性 氧化物——氧化鐵、二氧化錳、水 單質——氦氣、液氧、銅粉
C．對現象的認識 D．化學與環保
鎂帶在空氣中燃燒——發出藍紫色火焰 紅磷在空氣中燃燒——產生大量白煙 減少溫室氣體排放——開發并使用太陽 能 使用脫硫煤——減少空氣污染
A．A B．B C．C D．D
11．（2024八下·煙臺期中）下列選項中，設計的實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 主要實驗操作
A 鑒別氮氣和二氧化碳 用燃燒的木條，觀察現象
B 鑒別自來水和蒸餾水 取樣，分別加熱蒸干，觀察現象
C 除去CO2氣體中的少量CO 點燃
D 除去天然水中的不溶性雜質 過濾
A．A B．B C．C D．D
12．（2024八下·煙臺期中）我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應發生：
①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的
A．“X”的化學式為CO2 B．反應前后鋅元素質量不變
C．①基本反應類型為分解反應 D．②反應前后鋅元素化合價升高
13．（2024八下·煙臺期中）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 20 m 8 6
反應后質量/g 4 待測 28 2
對該反應，下列描述中正確的是
A．“待測”數值一定為2g B．乙可能是該反應的催化劑
C．反應中甲和丙的質量比為1：7 D．該反應可能是銅與氧氣的反應
14．（2024八下·煙臺期中）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成過程中的一個重要反應微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是
A．反應前后分子的個數不變
B．該反應前后共涉及兩種氧化物
C．丙物質由8個原子構成
D．參加反應的甲和生成丁的質量比是7：8
15．（2024八下·煙臺期中）學會識圖能發展科學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B．密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應，(m2-m1)表示參加反應的氧氣的質量
C．等質量的鎂和氧氣充分反應
D．密閉空間內燃燒足量的紅磷
16．（2024八下·煙臺期中）化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關化學方程式的問題。
（1）配平下列化學方程式（將化學計量數填入空格內）
①　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3
②　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
（2）用化學方程式表示下列變化。
①肼——空氣燃料電池有望應用于汽車工業，其原理是肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，該變化的化學方程式　 　。
②利用一種新型“人造樹葉”在光照條件下進行光合作用，可將二氧化碳和水轉化為乙醇（C2H5OH）和氧氣，從而減少空氣中二氧化碳的含量，該反應的化學方程式　 　。
17．（2024八下·煙臺期中）復習課上，同學們將二氧化碳的相關知識以結構圖的形式進行了梳理．請思考分析，解決以下問題．
（1）構成二氧化碳的微粒是　 　（寫名稱）．寫出一種保存二氧化碳的方法　 　．
（2）圖書資料著火時，可用二氧化碳滅火器滅火，是因為二氧化碳的化學性質為　 　．二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，寫出一個二氧化碳轉化為一氧化碳的化學方程式　 　．
（3）用澄清石灰水可檢驗二氧化碳，體現的化學原理為　 　（用化學方程式表示）．
（4）“溫控保鮮”和“氣調保鮮”是兩類食品保鮮技術．它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制被儲藏物細胞呼吸的目的．
①干冰可用于“溫控保鮮”，原理是　 　．
②“氣調保鮮”可使用二氧化碳來抑制細菌生長．二氧化碳進入細菌細胞液后能產生酸性物質，抑制細菌生長．請用化學方程式解釋酸性物質的產生　 　．
18．（2024八下·煙臺期中）燃燒不僅可以幫助人們創造美好生活，同時也促進了工業的發展和人類文明的進步．某項目小組的同學以“家用燃料”為主題開展了項目化學習的探究之旅．
【項目一】家用燃料的合理使用
（一）燃燒燃料為了取暖
（1）同學們經過走訪調查，了解到從前人們把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分（如圖所示），請你從充分燃燒的角度解釋這一現象________．
（2）在家庭中使用煤（含碳量左右）取暖時，由于煙囪通風不暢，會發生一氧化碳中毒，請你用化學方程式解釋生成一氧化碳的原因________．
（二）燃燒燃料為了照明
詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”．夾瓷盞是省油燈（如圖所示），用棉線做燈芯：上層盞內盛油，下層盞內盛水．
（3）下層盞內盛水能達到省燈油的目的，原理是________．
【項目二】家用燃料的變遷和未來
同學們查閱資料，了解到家用燃料的更新歷程如圖所示：
（4）天然氣和液化石油氣中碳元素的質量分數分別約為和，通過該數據分析，用等質量的天然氣和液化石油氣作燃料，天然氣更環保的理由是________．
（5）下列有關家用燃料更新的理由不正確的是________（填序號）．
A. 燃料使用更便捷 B. 固體燃料燃燒得更充分 C. 減少煤燃燒過程中產生的污染物
（6）通過研究家用燃料的更新歷程，同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔而又高效的能源．如氫能，其優點是（化學方程式表示）________．
19．（2024八下·煙臺期中）從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維．如圖是乙炔（）燃燒反應的微觀示意圖，請回答下列問題．
（1）物質變化角度
①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是　 　（寫出微粒名稱）．據圖寫出該反應的化學方程式　 　．
②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中一種產物：點燃純凈的乙炔氣體，　 　．（寫出操作、現象和結論）．
（2）能量變化角度
乙炔燃燒實現了從　 　能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接．
（3）反應條件角度
使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，可以　 　（選填“調大”或“調小”）氧氣的進氣量，從而調控燃燒．請另列舉一個調控化學反應的實例　 　．
20．（2024八下·煙臺期中）實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發生裝置和收集裝置．現有下列裝置，請回答以下問題：
（1）在選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮的因素有　 　（任寫一項）．
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取并收集一瓶氧氣；可選用的氣體發生裝置是　 　（填字母），用a儀器添加藥品的優點是　 　．若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，具體的操作是　 　．
（3）實驗室制取二氧化碳可選擇的發生裝置是　 　（填字母，下同），A~E裝置中可選擇的收集裝置是　 　，驗滿的方法是　 　．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取．實驗室制取并收集一瓶氨氣的實驗裝置是　 　（填字母）．
21．（2024八下·煙臺期中）質量守恒定律的發現對化學科學發展具有重大意義．
（1）如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是　 　（填序號）．用圖A所示實驗來驗證質量守恒定律時，此實驗中玻璃管的主要作用是　 　．若取用紅磷的量不足，對實驗結果有沒有影響　 　（填“有”或“沒有”）．
（2）圖B所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時，發生反應的化學方程式為　 　．用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置　 　．
（3）用圖D所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時：小霖認為根據質量守恒定律，天平指針應該向左偏轉．鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉，聯系實驗現象，請分析其主要原因可能是　 　．
22．（2024八下·煙臺期中）科學思維是學習化學的重要方法．
實驗一：為探究影響大理石與稀鹽酸反應速率的因素，進行如下實驗．
組別 大理石顆粒（） 鹽酸的濃度（） 收集氣體的時間（s）
甲 塊狀 56
乙 塊狀 31
丙 粉末狀 M
（1）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式　 　．
（2）如圖裝置中，在水面上放一層煤油的目的是　 　．
（3）甲乙組對比得出的實驗結論是　 　．
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，可選擇　 　組別作對比．
（5）上表中M的數據合理的是　 　（填“”、“或”）．
實驗二：用如圖裝置探究二氧化碳性質．
（6）可證明能與水反應的現象是　 　、密度比空氣大的現象是　 　．
（7）燃著的木條熄滅，由此可得出具有的性質是　 　．
23．（2024八下·煙臺期中）關于燃燒的研究是一項重要的課題。某課外小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】探究燃燒的條件
【初步探究】實驗的主要步驟如下：①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的熱水至剛剛浸沒白磷；②將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；③白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷；④檢查裝置的氣密性；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒停止推入空氣。
（1）以上步驟正確的實驗操作順序是④________③（填序號）。
（2）瓶內水面上升的原因是________，對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是________。若把的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是________。
（3）該實驗裝置有什么優點：________。
【提出問題】白磷燃燒熄滅后，瓶內究竟有沒有氧氣剩余？
【深入探究】定量檢測白磷在瓶內燃燒時氧氣的體積分數的變化，結果如圖2所示。
【反思交流】
（4）下列關于實驗的分析正確的是________（填序號）。
A. 白磷燃燒前集氣瓶中只含有氧氣
B. 白磷熄滅的原因是瓶內沒有氧氣
C. 當氧氣濃度低于一定濃度時白磷不能繼續燃燒
（5）通過數據分析，你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識________。
【任務二】調控燃燒。
（6）有一種滅火器為液態二氧化碳滅火器，若滅火器中液態二氧化碳大約為時，噴出的氣體二氧化碳約，請從微觀角度解釋該變化________。
（7）二氧化碳滅火的原理是：________。
24．（2024八下·煙臺期中）工業上，煅燒石灰石可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸鈣的石灰石的質量是　 　t．
25．（2024八下·煙臺期中）常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉化成沉淀（），測得沉淀質量為．請計算該葡萄酒中的質量為多少？我國《葡萄酒國家標準》中規定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標準？（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、利用煮沸將硬水軟化，硬水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性鈣鎂化合物，有新物質生成是化學變化，符合題意；
B、利用膜分離技術分離空氣制氧氣是通過膜孔洞的大小對分子進行分離，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、石油分餾得到汽油、煤油、柴油等是利用沸點的不同將各種物質分離開來，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、利用稀有氣體制作霓虹燈是因為稀有氣體通電發出不同顏色的光，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；物理變化不遵守質量守恒定律。
A、該變化是物理變化，不符合質量守恒定律；
B、該變化是物理變化，故不符合質量守恒定律；
C、該過程是溶解，沒有發生化學變化，故不符合質量守恒定律；
D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳是化學變化，任何化學變化都符合質量守恒定律。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，物理變化不遵守質量守恒定律，遵守能量守恒來解答。
3．【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A. 該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
B. 參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為（28×2）：32=7：4，故錯誤，符合題意；
C. 化學反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變，故正確，不符合題意；
D. 微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為2：2=1：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
4．【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】
A、將松木削薄為紙片，能增大接觸面積，有助于發火和燃燒，故A正確；
B、“發燭”發火和燃燒，說明其具有可燃性，故B正確；
C、隔絕空氣可滅火，故C正確；
D、木片頂端有硫磺，硫磺燃燒生成二氧化硫，故D不正確。
故選：D。
【分析】
A、根據將松木削薄為紙片，能增大接觸面積進行分析；
B、根據“發燭”發火和燃燒，說明其具有可燃性，進行分析；
C、根據隔絕空氣可滅火進行分析；
D、根據硫磺燃燒生成二氧化硫進行分析。
5．【答案】C
【知識點】滅火的原理和方法；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；幾種常用的滅火器
【解析】【解答】A. 煤氣含有一氧化碳，一氧化碳能使人中毒窒息，廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門，并開窗通風，故正確，不符合題意；
B. 室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，過濾有毒煙塵，二氧化碳受熱后密度變小，高處二氧化碳含量較多，故應蹲下靠近地面跑離著火區域，故正確，不符合題意；
C. 電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，防止發生觸電，故錯誤，符合題意；. 、面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門，并開窗通風分析。
B、根據室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，應蹲下靠近地面跑離著火區域分析。
C、根據電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，進行分析。
D、根據面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，進行分析。
6．【答案】D
【知識點】自然界中的物質循環
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧氣，故錯誤；
B. 化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，大氣中氧氣含量基本不變，故錯誤；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能將大氣中CO2全部吸收，故錯誤；
D. 碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據植物呼吸作用吸收氧氣分析。
B、根據化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，進行分析。
C、根據植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化
7．【答案】A
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據C、D相對分子質量之比為7：18，則假設C、D相對分子質量分別為7、18，設參加反應B的質量為 ；B的相對分子質量為 ，A的相對分子質量為
參加反應各原子相對原子質量之和等于生產物中各原子相對原子質量之和，即：
所以參加反應B、D的質量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案為：A。
【分析】根據化學方程式的計算方法分析
8．【答案】A
【知識點】藥品的取用；檢查裝置的氣密性；二氧化碳的物理性質；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、連接好儀器，把導管先放入水中，用手握住試管外壁，導管口有氣泡冒出，則氣密性良好，故A正確；
B、往試管中加入塊狀試劑時，按照“一橫二放三慢豎”的方法，先將試管橫放，把石灰石放到試管口，再把試管慢慢豎起來，使石灰石沿著試管壁慢慢滑倒試管底部，如果直接從豎直的試管口丟石灰石進去，在重力作用下，會砸壞試管，故B錯誤；
C、二氧化碳密度比空氣大能溶于水，收集二氧化碳一般用向上排空氣法，不采用排水法，另外若用排水法收集氣體，都應該從短管通氣，從長管出水，故C錯誤；
D、二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應該正方在桌面，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A、根據氣密性檢查的正確方法和步驟進行分析解答；
B、根據塊狀固體的取用方法進行分析解答；
C、根據二氧化碳的密度和溶解性以及密閉容器排水法收集氣體的方法進行分析解答；
D、根據二氧化碳的密度比空氣大進行分析解答。
9．【答案】B
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律，該化合物的質量為：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；且該化合物中一定含有碳、氫元素，則化合物中碳元素質量，氫元素質量，氧元素質量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數比：，則該化合物的化學式是C2H5OH。
故答案為：B.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，元素守恒，原子的種類、數目和質量不變，反應前后元素的種類和質量不變；元素的質量等于原子的相對質量乘以原子個數來解答。
10．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；基礎知識點歸納；常用燃料的使用與其對環境的影響；資源綜合利用和新能源開發；物質的簡單分類
【解析】【解答】A. 煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；食品包裝中充氮，是因為氮氣具有穩定性，故正確，不符合題意；
B. 氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，氧化鐵（Fe2O3）、二氧化錳（MnO2）、水（H2O）都屬于氧化物；單質是由一種元素組成的純凈物，氦氣（He）、液氧（O2）、銅粉（Cu）都屬于單質，故正確，不符合題意；
C. 鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，產生白色固體；紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，故錯誤，符合題意；
D. 使用太陽能不會產生溫室氣體，為了減少溫室氣體排放可以開發并使用太陽能；使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，可以減少空氣污染，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；氮氣的化學性質穩定，進行分析。
B、根據氧化物、單質的概念分析。
C、根據物質在空氣中燃燒現象分析。
D、根據使用太陽能不會產生溫室氣體，使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，可以減少空氣污染分析。
11．【答案】B,D
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、氮氣、二氧化碳均不可燃也不支持燃燒，用燃燒的木條鑒別時木條均會熄滅，該方案錯誤，不符合題意；
B、自來水中有可溶性離子，蒸干后底部會有固體，蒸餾水蒸干后沒有固體，該方案正確，符合題意；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳時，混合氣體難以點燃，不能除去CO，該方案錯誤，不符合題意；
D、過濾可以分離固體和液體，除去天然水中的不溶性雜質可通過過濾，該方案正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】A、根據氮氣、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
B、根據自來水中含有雜質，蒸發后有固體物質析出來解答；
C、根據一氧化碳具有還原性和可燃性，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
D、根據過濾分離固體和液體來解答。
12．【答案】D
【知識點】常見元素與原子團的化合價；分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、根據“反應前后原子的種類和質量不變”可知，反應②中等號左邊有1個碳原子、2個鋅原子和2個氧原子，等號右邊除X外，有2個鋅原子，則X中含有1個碳原子和2個氧原子，則X的化學式為CO2，說法正確，不符合題意；
B、根據“反應前后元素的種類和質量不變”可知，反應前后鋅元素質量不變，說法正確，不符合題意；
C、①為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，說法正確，不符合題意；
D、反應前鋅元素的化合價為+2價，反應后鋅元素的化合價為0價，則鋅元素化合價降低，而不是升高，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中元素守恒，原子的種類、數目和質量不變；化合物中正負價的代數和為0；分解反應的概念由一種物質反應生成多種物質的反應來解答。
13．【答案】B,D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】在化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；在密閉的容器中反應前后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑；則由表中數據分析可知反應前后甲的質量減少了20g-4g=16g，則甲是反應物，參加反應的質量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為28g-8g=20g；丁是反應物，參加反應的質量為6g-2g=4g；16g+g=20g；乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。則該反應的表達式為：。
A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，無法“待測”數值是否為2g，說法錯誤，不符合題意；
B、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法正確，符合題意；
C、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5，說法錯誤，不符合題意；
D、該反應是甲與丁反應生成丙，其中甲與丁的質量比=16g：4g=4：1，銅與氧氣的反應生成氧化銅，根據化學方程式可知，銅與氧氣的質量=128：32=4：1，該反應可能是銅與氧氣的反應，說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】根據化學變化中元素守恒，反應前后物質的總質量不變，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑，以及化學變化中的各物質之間的質量關系來解答。
14．【答案】B
【知識點】物質的微粒性；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】由反應模型圖分析可知，甲為CO、乙為H2O、丙為CH3COOH、丁為O2，反應的化學方程式為。
A、由方程式可知，每2個一氧化碳分子和2個水分子反應生成1個乙酸分子和1個氧分子，則反應前后分子個數改變，說法錯誤，不符合題意；
B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物，則該反應前后共涉及CO、H2O兩種氧化物，說法正確，符合題意；
C、丙物質是乙酸，乙酸是由分子構成，1個丙分子中含有8個原子，說法錯誤，不符合題意；
D、參加反應的甲和生成的丁的質量為[2×（12+16）：（16×2）=7：4，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據化學變化中的模型圖分析可知，一氧化碳和水在一定條件下反應生成乙酸和氧氣的方程式的含義進行理解，氧化物的概念，物質由分子構成來解答
15．【答案】A,C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應的催化劑，反應前后質量不變，則固體的質量不變，故A不能正確反映對應變化關系，符合題意；
B. 密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應生成氧化鎂，固體增加的質量即為參加反應的氧氣質量，即(m2-m1)表示參加反應的氧氣的質量，故B能正確反映對應變化關系，不符合題意；
C. 鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式： ，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成80份質量的氧化鎂，則等質量的鎂和氧氣充分反應，鎂完全反應，氧氣有剩余，故C不能正確反映對應變化關系，符合題意；
D. 密閉空間內燃燒足量的紅磷，一開始紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，氧氣被消耗，恢復到室溫后裝置內的壓強小于原壓強，故D能正確反映對應變化關系，不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】根據結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進行分析。
16．【答案】（1）2；1；1；1；3；2；2
（2）N2H4+O2N2+2H2O；2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1。
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3。
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為。
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醇和氧氣，反應的化學方程式為。
【分析】（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1；
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3。
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成氮氣和水。
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析。
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應生成乙醇和氧氣。
（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1；
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3；
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為；
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醇和氧氣，反應的化學方程式為。
17．【答案】（1）二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中（合理即可）
（2）不能燃燒也不支持燃燒；
（3）
（4）干冰升華吸收熱量，溫度降低；
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。
（2）二氧化碳滅火是因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為。
（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為。
（4）① 干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸收熱量，使周圍的溫度降低；
② 二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，化學方程式為：。
【分析】（1）二氧化碳是由分子構成的。
根據保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，進行分析。
（2）根據因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用分析。
二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳。
（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。
（4）① 根據干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低分析。
② 二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸。
（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。故填二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中；
（2）二氧化碳滅火是因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳。故填不能燃燒也不支持燃燒；
（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填
（4）①干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸收熱量，使周圍的溫度降低；
②二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，故填
18．【答案】(1) 將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒
(2)
(3) 水吸熱降溫，可減少油的揮發
(4) 天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少
(5) B
(6)
【知識點】化學方程式的書寫與配平；完全燃燒與不完全燃燒；常用燃料的使用與其對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）促進燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積；增大氧氣濃度。把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分，從充分燃燒的角度看，這一現象的原因是：將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒。
（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳，化學方程式為：。
（3）下層盞內盛水能省燈油的原理是：水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一些，可以減少油的揮發。
（4）大氣中二氧化碳含量過高，會造成溫室效應。根據題目信息，天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，所以相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環保。
（5）A、氣體燃料比固體燃料使用更便捷，與燃料更新有關系，故正確，不符合題意；
B、相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分，故錯誤，符合題意；
C、煤燃燒生成大量污染物，則減少煤燃燒過程中產生的污染物，是燃料更新的理由，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
（6）氫能的優點是：熱值高；燃燒產物是水，無污染。氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水，化學方程式為：。
【分析】（1）根據增大可燃物與氧氣的接觸面積，能使可燃物充分燃燒分析。
（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳。
（3）根據水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一些，可以減少油的揮發，進行分析。
（4）根據題目信息，天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，進行分析。
（5）A、根據氣體燃料比固體燃料使用更便捷分析。
B、根據相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分分析。
C、根據煤燃燒生成大量污染物分析。
（6）根據氫能的優點是：熱值高；燃燒產物是水，無污染分析。
氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水。
19．【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（合理即可）
（2）化學
（3）調大；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解（合理即可）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，化學方程式為：。
反應前的粒子有乙炔分子、氧分子。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙炔氣體，將所得氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙炔燃燒生成了二氧化碳。
水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（任寫一種即可）。
（2）乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。
（3）使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，此時可以調大氧氣的進氣量，促使乙炔充分燃燒。
調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速率；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解等。
【分析】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，進行分析。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
水蒸氣遇冷凝結水霧。
（2）根據乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化分析。
（3）根據使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，進行分析。
根據分液漏斗可以控制滴加液體速率，從而控制反應速率，進行分析。
（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，化學方程式為：。
故填：乙炔分子、氧分子；。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙炔氣體，將所得氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙炔燃燒生成了二氧化碳。
水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（任寫一種即可）。
（2）乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。
（3）使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，此時可以調大氧氣的進氣量，促使乙炔充分燃燒。
調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速率；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解等。
20．【答案】（1）反應物是否容易獲取（合理即可）
（2）B；可以控制反應速率；將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣
（3）B；C；將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿
（4）AD
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型反應，可選用的氣體發生裝置是B。
B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥品的優點是：可以控制反應速率。
氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。
（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A~E裝置中可選擇的收集裝置是C。
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨氣，可以選擇的收集裝置是D或F。
故填：AD或AF。
【分析】（1）根據選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等分析。
（2）根據實驗室若用過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率分析。
根據氧氣難溶于水，氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，進行分析。
（3）根據實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，選擇收集裝置。
根據二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，分析二氧化碳驗滿的方法。
（4）根據實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣的反應原理，屬于固體加熱型反應，選擇發生裝置。
根據氨氣極易溶于水，密度比空氣小，選擇收集裝置。
（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型反應，可選用的氣體發生裝置是B。
B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥品的優點是：可以控制反應速率。
氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。
（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A~E裝置中可選擇的收集裝置是C。
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨氣，可以選擇的收集裝置是D或F。
故填：AD或AF。
21．【答案】（1）AB；引燃紅磷，導氣；沒有
（2）；密閉
（3）部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中
【知識點】鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；驗證質量守恒定律；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。實驗A中紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗B中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗C中酒精和水混合，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，故A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是A、B。
實驗開始時，先加熱玻璃管再用玻璃管引燃紅磷，紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致氣球收縮，此過程中玻璃管的作用是：引燃紅磷、導氣。
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變。實驗時只需要保證發生了化學變化即可，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。
（2）圖B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，化學方程式為：。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，所以鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉。
【分析】（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。
根據紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變，實驗時只需要保證發生了化學變化即可，進行分析。
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）根據鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，進行分析。
（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。實驗A中紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗B中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗C中酒精和水混合，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，故A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是A、B。
實驗開始時，先加熱玻璃管再用玻璃管引燃紅磷，紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致氣球收縮，此過程中玻璃管的作用是：引燃紅磷、導氣。
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變。實驗時只需要保證發生了化學變化即可，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。
（2）圖B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，化學方程式為：。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，所以鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉。故填：部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中。
22．【答案】；避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差；相同條件下，鹽酸的濃度越大，大理石與稀鹽酸反應速率越快；乙、丙；M＜31；2處石蕊紙花不變色，1、3處石蕊紙花變為紅色；3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅；不能燃燒也不支持燃燒
【知識點】影響化學反應速率的因素探究；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：。
（2）該實驗裝置通過排出水的快慢來判斷大理石與稀鹽酸的反應速率，而二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，若二氧化碳接觸到水，會有部分二氧化碳溶于水，導致實驗誤差，所以在水面上放一層煤油的目的是：避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差。
（3）根據表格信息，甲乙組的實驗變量是鹽酸的濃度，甲組鹽酸濃度小于乙組，收集50mL氣體的時間是甲組大于乙組，所以甲乙組對比得出的實驗結論是：相同條件下，鹽酸的濃度越大，大理石與稀鹽酸反應速率越快。
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，則實驗變量是大理石顆粒大小，其它實驗條件應保持一致，根據表格信息，應選擇乙、丙組別作對比。
（5）反應物的接觸面積越大，反應速率越快。乙組是塊狀大理石，丙組是粉末狀大理石，所以丙組的反應物接觸面積更大，反應速率更快，收集50mL的氣體的時間更短，故填：M＜31。
（6）紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍，遇中性物質不變色。CO2不能使紫色石蕊變紅，但CO2與水（濕潤的紫色石蕊紙花含有水）反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅。CO2密度大于空氣，所以圖中石蕊紙花接觸CO2的先后順序是：2→3→1，因此2處石蕊紙花不變色，3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅。
可證明CO2能與水反應的現象是：2處石蕊紙花不變色，1、3處石蕊紙花變為紅色。
可證明CO2密度大于空氣的現象是：3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅。
（7）燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有的性質是：不能燃燒也不支持燃燒。
【分析】（1）大理石主要成分是CaCO3，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
（2）根據二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，進行分析。
（3）根據表格信息，甲乙組的實驗變量是鹽酸的濃度，甲組鹽酸濃度小于乙組，收集50mL氣體的時間是甲組大于乙組，進行分析。
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，則實驗變量是大理石顆粒大小，其它實驗條件應保持一致，根據表格信息，應選擇乙、丙組別作對比。
（5）根據反應物的接觸面積越大，反應速率越快分析。
（6）紫色石蕊遇酸變紅遇堿溶液變藍，遇中性溶液不變色。
CO2不能使紫色石蕊變紅，CO2與水反應生成的碳酸，碳酸顯酸性。
根據CO2密度大于空氣，結合實驗，進行分析。
（7）根據二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒分析。
23．【答案】(1) ②①⑤
(2) 氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小 與氧氣接觸 溫度達到可燃物著火點
(3) 更環保
(4) C
(5) 燃燒需要氧氣達到一定濃度
(6) 物質由液態變成氣態時，分子間隔變大
(7) 密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）根據實驗目的和要求，正確的實驗操作順序是④檢查裝置的氣密性；②將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的蒸餾水至剛剛浸沒白磷；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣；③白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷，故填②①⑤。
（2）瓶內水面上升的原因是氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小，對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是與氧氣接觸；若把60℃的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是溫度達到可燃物著火點。
（3）該實驗裝置密閉性好，生成的五氧化二磷能及時被水吸收，減少了空氣污染，故優點是更環保。
（4）A、白磷燃燒前集氣瓶中有氧氣、氮氣等，該選項不正確；
B、由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，該選項不正確；
C、由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，該選項正確；
故答案為：C。
（5）由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，故對燃燒需要氧氣新認識是燃燒需要氧氣達到一定濃度。
（6）有一種滅火器為液態二氧化碳滅火器，若滅火器中液態二氧化碳大約為3L時，噴出的氣體二氧化碳約1000L，是因為物質由液態變成氣態時，分子間隔變大.
（7）二氧化碳滅火的原理是：密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
【分析】（1）根據根據實驗目的和要求，正確的實驗操作順序是先檢查裝置的氣密性；再將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的蒸餾水至剛剛浸沒白磷；然后連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣；最后白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷，進行分析。
（2）根據氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小分析。
根據對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是與氧氣接觸；若把60℃的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是溫度達到可燃物著火點，進行分析。
（3）根據該實驗裝置密閉性好，生成的五氧化二磷能及時被水吸收，減少了空氣污染分析。
（4）A、根據白磷燃燒前集氣瓶中有氧氣、氮氣等分析。
B、根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，進行分析。
C、根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒分析。
（5）根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，進行分析。
（6）根據物質由液態變成氣態時，分子間隔變大分析.
（7）根據二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒分析。
24．【答案】設需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是x。x=62.5t。答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是62.5t。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【分析】先設未知數，正確寫出碳酸鈣分解的化學方程式；再找準有關物質，已知量是生成二氧化碳的質量，未知量是參加反應碳酸鈣的質量；列比例式計算。
25．【答案】解：設100mL該葡萄酒中SO2的質量為x
x=12.8mg
則1L該葡萄酒中SO2的質量為
128mg＜250mg，所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標準
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是硫酸鋇的質量，未知量是參加反應二氧化硫的質量；列比例式計算。
1 / 1山東省煙臺市2023-2024學年八年級下學期期中教學質量檢測化學試題
1．（2024八下·煙臺期中）下列屬于化學變化的是
A．利用煮沸將硬水軟化
B．利用膜分離技術分離空氣制氧氣
C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等
D．利用稀有氣體制作霓虹燈
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、利用煮沸將硬水軟化，硬水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性鈣鎂化合物，有新物質生成是化學變化，符合題意；
B、利用膜分離技術分離空氣制氧氣是通過膜孔洞的大小對分子進行分離，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、石油分餾得到汽油、煤油、柴油等是利用沸點的不同將各種物質分離開來，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、利用稀有氣體制作霓虹燈是因為稀有氣體通電發出不同顏色的光，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2024八下·煙臺期中）下列敘述完全符合質量守恒定律的是
A．水結成冰前后，質量保持不變
B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；物理變化不遵守質量守恒定律。
A、該變化是物理變化，不符合質量守恒定律；
B、該變化是物理變化，故不符合質量守恒定律；
C、該過程是溶解，沒有發生化學變化，故不符合質量守恒定律；
D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳是化學變化，任何化學變化都符合質量守恒定律。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，物理變化不遵守質量守恒定律，遵守能量守恒來解答。
3．（2024八下·煙臺期中）下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為7：8
C．反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變
D．參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1
【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A. 該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
B. 參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為（28×2）：32=7：4，故錯誤，符合題意；
C. 化學反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變，故正確，不符合題意；
D. 微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為2：2=1：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
4．（2024八下·煙臺期中）古籍《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發燭，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法不正確的是（　　）
A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒
B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性
C．隔絕空氣會使燃燒的“發燭”熄滅
D．“發燭”發火和燃燒只生成了二氧化碳
【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】
A、將松木削薄為紙片，能增大接觸面積，有助于發火和燃燒，故A正確；
B、“發燭”發火和燃燒，說明其具有可燃性，故B正確；
C、隔絕空氣可滅火，故C正確；
D、木片頂端有硫磺，硫磺燃燒生成二氧化硫，故D不正確。
故選：D。
【分析】
A、根據將松木削薄為紙片，能增大接觸面積進行分析；
B、根據“發燭”發火和燃燒，說明其具有可燃性，進行分析；
C、根據隔絕空氣可滅火進行分析；
D、根據硫磺燃燒生成二氧化硫進行分析。
5．（2024八下·煙臺期中）我們要提高安全意識，防范危險．下列說法錯誤的是
A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門，并開窗通風
B．如果遭遇火災，應用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑離著火區域
C．電器電線老化短路，引起火災，先立即用泡沫滅火器撲滅，再切斷電源
D．面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸
【答案】C
【知識點】滅火的原理和方法；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；幾種常用的滅火器
【解析】【解答】A. 煤氣含有一氧化碳，一氧化碳能使人中毒窒息，廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門，并開窗通風，故正確，不符合題意；
B. 室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，過濾有毒煙塵，二氧化碳受熱后密度變小，高處二氧化碳含量較多，故應蹲下靠近地面跑離著火區域，故正確，不符合題意；
C. 電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，防止發生觸電，故錯誤，符合題意；. 、面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故面粉加工廠嚴禁煙火，主要是防止粉塵爆炸，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門，并開窗通風分析。
B、根據室內起火時，應用濕毛巾捂住口鼻，應蹲下靠近地面跑離著火區域分析。
C、根據電器電線老化引起火災，應先切斷電源，然后用干粉滅火器滅火，進行分析。
D、根據面粉加工廠的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，進行分析。
6．（2024八下·煙臺期中）自然界中碳循環、氧循環如圖，下列說法正確的是
A．植物呼吸作用放出氧氣
B．化石燃料燃燒會大幅降低大氣中氧氣含量
C．植物光合作用可以將大氣中CO2全部吸收
D．碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化
【答案】D
【知識點】自然界中的物質循環
【解析】【解答】A. 植物呼吸作用吸收氧氣，故錯誤；
B. 化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，大氣中氧氣含量基本不變，故錯誤；
C. 植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能將大氣中CO2全部吸收，故錯誤；
D. 碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據植物呼吸作用吸收氧氣分析。
B、根據化石燃料燃燒會消耗氧氣，但植物的光合作用會產生氧氣，進行分析。
C、根據植物光合作用可以吸收二氧化碳分析。
D、碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化
7．（2024八下·煙臺期中）在反應 2A＋3B＝2C＋3D 中，C、D 的相對分子質量之比為 7：18。若 2.6gA 與 B 完全反應后，生成 5.4gD。則此反應中，B 與 D 的質量比為（　　）
A．7：9 B．49：54 C．13：27 D．13：54
【答案】A
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】根據C、D相對分子質量之比為7：18，則假設C、D相對分子質量分別為7、18，設參加反應B的質量為 ；B的相對分子質量為 ，A的相對分子質量為
參加反應各原子相對原子質量之和等于生產物中各原子相對原子質量之和，即：
所以參加反應B、D的質量比=4.2g：5.4g=7：9
故答案為：A。
【分析】根據化學方程式的計算方法分析
8．（2024八下·煙臺期中）規范的實驗操作是實驗成功的保證，某班開展制取的學生實驗，以下是幾組學生的實驗片段，其中正確的是
A．檢查裝置的氣密性 B．加入石灰石
C．收集二氧化碳 D．存放二氧化碳
【答案】A
【知識點】藥品的取用；檢查裝置的氣密性；二氧化碳的物理性質；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、連接好儀器，把導管先放入水中，用手握住試管外壁，導管口有氣泡冒出，則氣密性良好，故A正確；
B、往試管中加入塊狀試劑時，按照“一橫二放三慢豎”的方法，先將試管橫放，把石灰石放到試管口，再把試管慢慢豎起來，使石灰石沿著試管壁慢慢滑倒試管底部，如果直接從豎直的試管口丟石灰石進去，在重力作用下，會砸壞試管，故B錯誤；
C、二氧化碳密度比空氣大能溶于水，收集二氧化碳一般用向上排空氣法，不采用排水法，另外若用排水法收集氣體，都應該從短管通氣，從長管出水，故C錯誤；
D、二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應該正方在桌面，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A、根據氣密性檢查的正確方法和步驟進行分析解答；
B、根據塊狀固體的取用方法進行分析解答；
C、根據二氧化碳的密度和溶解性以及密閉容器排水法收集氣體的方法進行分析解答；
D、根據二氧化碳的密度比空氣大進行分析解答。
9．（2024八下·煙臺期中）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學式為
A．CH3OH B．C2H5OH C．CH4 D．C2H6
【答案】B
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律，該化合物的質量為：8.8g+5.4g-9.6=4.6g；且該化合物中一定含有碳、氫元素，則化合物中碳元素質量，氫元素質量，氧元素質量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；故化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數比：，則該化合物的化學式是C2H5OH。
故答案為：B.
【分析】根據化學變化中遵守質量守恒定律，元素守恒，原子的種類、數目和質量不變，反應前后元素的種類和質量不變；元素的質量等于原子的相對質量乘以原子個數來解答。
10．（2024八下·煙臺期中）善于歸納知識，有利于提升學習效率，下列知識整理的內容有不正確的一組是
A．化學與生產 B．物質的分類
煤轉化成煤氣——提高燃料利用率，減少污染 食品包裝中充氮——氮氣具有穩定性 氧化物——氧化鐵、二氧化錳、水 單質——氦氣、液氧、銅粉
C．對現象的認識 D．化學與環保
鎂帶在空氣中燃燒——發出藍紫色火焰 紅磷在空氣中燃燒——產生大量白煙 減少溫室氣體排放——開發并使用太陽 能 使用脫硫煤——減少空氣污染
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；基礎知識點歸納；常用燃料的使用與其對環境的影響；資源綜合利用和新能源開發；物質的簡單分類
【解析】【解答】A. 煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；食品包裝中充氮，是因為氮氣具有穩定性，故正確，不符合題意；
B. 氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，氧化鐵（Fe2O3）、二氧化錳（MnO2）、水（H2O）都屬于氧化物；單質是由一種元素組成的純凈物，氦氣（He）、液氧（O2）、銅粉（Cu）都屬于單質，故正確，不符合題意；
C. 鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，產生白色固體；紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，故錯誤，符合題意；
D. 使用太陽能不會產生溫室氣體，為了減少溫室氣體排放可以開發并使用太陽能；使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，可以減少空氣污染，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據煤轉化成煤氣可以提高燃料利用率，減少污染；氮氣的化學性質穩定，進行分析。
B、根據氧化物、單質的概念分析。
C、根據物質在空氣中燃燒現象分析。
D、根據使用太陽能不會產生溫室氣體，使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，可以減少空氣污染分析。
11．（2024八下·煙臺期中）下列選項中，設計的實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 主要實驗操作
A 鑒別氮氣和二氧化碳 用燃燒的木條，觀察現象
B 鑒別自來水和蒸餾水 取樣，分別加熱蒸干，觀察現象
C 除去CO2氣體中的少量CO 點燃
D 除去天然水中的不溶性雜質 過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、氮氣、二氧化碳均不可燃也不支持燃燒，用燃燒的木條鑒別時木條均會熄滅，該方案錯誤，不符合題意；
B、自來水中有可溶性離子，蒸干后底部會有固體，蒸餾水蒸干后沒有固體，該方案正確，符合題意；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳時，混合氣體難以點燃，不能除去CO，該方案錯誤，不符合題意；
D、過濾可以分離固體和液體，除去天然水中的不溶性雜質可通過過濾，該方案正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】A、根據氮氣、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
B、根據自來水中含有雜質，蒸發后有固體物質析出來解答；
C、根據一氧化碳具有還原性和可燃性，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒來解答；
D、根據過濾分離固體和液體來解答。
12．（2024八下·煙臺期中）我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應發生：
①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的
A．“X”的化學式為CO2 B．反應前后鋅元素質量不變
C．①基本反應類型為分解反應 D．②反應前后鋅元素化合價升高
【答案】D
【知識點】常見元素與原子團的化合價；分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、根據“反應前后原子的種類和質量不變”可知，反應②中等號左邊有1個碳原子、2個鋅原子和2個氧原子，等號右邊除X外，有2個鋅原子，則X中含有1個碳原子和2個氧原子，則X的化學式為CO2，說法正確，不符合題意；
B、根據“反應前后元素的種類和質量不變”可知，反應前后鋅元素質量不變，說法正確，不符合題意；
C、①為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，說法正確，不符合題意；
D、反應前鋅元素的化合價為+2價，反應后鋅元素的化合價為0價，則鋅元素化合價降低，而不是升高，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化中元素守恒，原子的種類、數目和質量不變；化合物中正負價的代數和為0；分解反應的概念由一種物質反應生成多種物質的反應來解答。
13．（2024八下·煙臺期中）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 20 m 8 6
反應后質量/g 4 待測 28 2
對該反應，下列描述中正確的是
A．“待測”數值一定為2g B．乙可能是該反應的催化劑
C．反應中甲和丙的質量比為1：7 D．該反應可能是銅與氧氣的反應
【答案】B,D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】在化學變化中遵守質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變；在密閉的容器中反應前后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑；則由表中數據分析可知反應前后甲的質量減少了20g-4g=16g，則甲是反應物，參加反應的質量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為28g-8g=20g；丁是反應物，參加反應的質量為6g-2g=4g；16g+g=20g；乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。則該反應的表達式為：。
A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，無法“待測”數值是否為2g，說法錯誤，不符合題意；
B、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法正確，符合題意；
C、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5，說法錯誤，不符合題意；
D、該反應是甲與丁反應生成丙，其中甲與丁的質量比=16g：4g=4：1，銅與氧氣的反應生成氧化銅，根據化學方程式可知，銅與氧氣的質量=128：32=4：1，該反應可能是銅與氧氣的反應，說法正確，符合題意。
故答案為：BD.
【分析】根據化學變化中元素守恒，反應前后物質的總質量不變，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑，以及化學變化中的各物質之間的質量關系來解答。
14．（2024八下·煙臺期中）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成過程中的一個重要反應微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是
A．反應前后分子的個數不變
B．該反應前后共涉及兩種氧化物
C．丙物質由8個原子構成
D．參加反應的甲和生成丁的質量比是7：8
【答案】B
【知識點】物質的微粒性；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】由反應模型圖分析可知，甲為CO、乙為H2O、丙為CH3COOH、丁為O2，反應的化學方程式為。
A、由方程式可知，每2個一氧化碳分子和2個水分子反應生成1個乙酸分子和1個氧分子，則反應前后分子個數改變，說法錯誤，不符合題意；
B、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物，則該反應前后共涉及CO、H2O兩種氧化物，說法正確，符合題意；
C、丙物質是乙酸，乙酸是由分子構成，1個丙分子中含有8個原子，說法錯誤，不符合題意；
D、參加反應的甲和生成的丁的質量為[2×（12+16）：（16×2）=7：4，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據化學變化中的模型圖分析可知，一氧化碳和水在一定條件下反應生成乙酸和氧氣的方程式的含義進行理解，氧化物的概念，物質由分子構成來解答
15．（2024八下·煙臺期中）學會識圖能發展科學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B．密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應，(m2-m1)表示參加反應的氧氣的質量
C．等質量的鎂和氧氣充分反應
D．密閉空間內燃燒足量的紅磷
【答案】A,C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應的催化劑，反應前后質量不變，則固體的質量不變，故A不能正確反映對應變化關系，符合題意；
B. 密閉容器中鎂帶與氧氣完全反應生成氧化鎂，固體增加的質量即為參加反應的氧氣質量，即(m2-m1)表示參加反應的氧氣的質量，故B能正確反映對應變化關系，不符合題意；
C. 鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式： ，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成80份質量的氧化鎂，則等質量的鎂和氧氣充分反應，鎂完全反應，氧氣有剩余，故C不能正確反映對應變化關系，符合題意；
D. 密閉空間內燃燒足量的紅磷，一開始紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，氧氣被消耗，恢復到室溫后裝置內的壓強小于原壓強，故D能正確反映對應變化關系，不符合題意；
故答案為：AC。
【分析】根據結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進行分析。
16．（2024八下·煙臺期中）化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關化學方程式的問題。
（1）配平下列化學方程式（將化學計量數填入空格內）
①　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3
②　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
（2）用化學方程式表示下列變化。
①肼——空氣燃料電池有望應用于汽車工業，其原理是肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，該變化的化學方程式　 　。
②利用一種新型“人造樹葉”在光照條件下進行光合作用，可將二氧化碳和水轉化為乙醇（C2H5OH）和氧氣，從而減少空氣中二氧化碳的含量，該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）2；1；1；1；3；2；2
（2）N2H4+O2N2+2H2O；2CO2+3H2OC2H5OH+3O2
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1。
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3。
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為。
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醇和氧氣，反應的化學方程式為。
【分析】（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1；
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3。
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成氮氣和水。
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析。
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應生成乙醇和氧氣。
（1）①該化學方程式采用觀察法配平即可，氧化鐵前面的化學計量數為1，鋁前面的化學計量數為2，鐵前面的化學計量數為1，氧化鋁前面的化學計量數為1；
②假設C2H4前的化學計量數為1，則根據碳、氫原子守恒可知，CO2前面的化學計量數為2，H2O前面的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2的化學計量數為3；
（2）肼（N2H4）與氧氣在特定條件下反應生成一種單質和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，則生成的單質是氮氣，化學方程式為；
（3）二氧化碳與水在人造樹葉和光照條件下反應，生成乙醇和氧氣，反應的化學方程式為。
17．（2024八下·煙臺期中）復習課上，同學們將二氧化碳的相關知識以結構圖的形式進行了梳理．請思考分析，解決以下問題．
（1）構成二氧化碳的微粒是　 　（寫名稱）．寫出一種保存二氧化碳的方法　 　．
（2）圖書資料著火時，可用二氧化碳滅火器滅火，是因為二氧化碳的化學性質為　 　．二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，寫出一個二氧化碳轉化為一氧化碳的化學方程式　 　．
（3）用澄清石灰水可檢驗二氧化碳，體現的化學原理為　 　（用化學方程式表示）．
（4）“溫控保鮮”和“氣調保鮮”是兩類食品保鮮技術．它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制被儲藏物細胞呼吸的目的．
①干冰可用于“溫控保鮮”，原理是　 　．
②“氣調保鮮”可使用二氧化碳來抑制細菌生長．二氧化碳進入細菌細胞液后能產生酸性物質，抑制細菌生長．請用化學方程式解釋酸性物質的產生　 　．
【答案】（1）二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中（合理即可）
（2）不能燃燒也不支持燃燒；
（3）
（4）干冰升華吸收熱量，溫度降低；
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。
（2）二氧化碳滅火是因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為。
（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為。
（4）① 干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸收熱量，使周圍的溫度降低；
② 二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，化學方程式為：。
【分析】（1）二氧化碳是由分子構成的。
根據保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，進行分析。
（2）根據因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用分析。
二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳。
（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。
（4）① 根據干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低分析。
② 二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸。
（1）二氧化碳是由分子構成的；保存二氧化碳的方法可以用集氣瓶收集儲存，也可以壓縮到鋼瓶中保存，還可以降溫成為干冰儲存，只要合理即可。故填二氧化碳分子；壓縮到鋼瓶中；
（2）二氧化碳滅火是因為不能燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣的密度，起到隔絕空氣的作用；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳。故填不能燃燒也不支持燃燒；
（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填
（4）①干冰升華吸收熱量，使周圍的溫度降低，故可用于食品保鮮、人工降雨等，故填干冰升華，吸收熱量，使周圍的溫度降低；
②二氧化碳進入細菌細胞液后和水反應生成碳酸，故填
18．（2024八下·煙臺期中）燃燒不僅可以幫助人們創造美好生活，同時也促進了工業的發展和人類文明的進步．某項目小組的同學以“家用燃料”為主題開展了項目化學習的探究之旅．
【項目一】家用燃料的合理使用
（一）燃燒燃料為了取暖
（1）同學們經過走訪調查，了解到從前人們把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分（如圖所示），請你從充分燃燒的角度解釋這一現象________．
（2）在家庭中使用煤（含碳量左右）取暖時，由于煙囪通風不暢，會發生一氧化碳中毒，請你用化學方程式解釋生成一氧化碳的原因________．
（二）燃燒燃料為了照明
詩人陸游曾記載：“書燈惟瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞，一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”．夾瓷盞是省油燈（如圖所示），用棉線做燈芯：上層盞內盛油，下層盞內盛水．
（3）下層盞內盛水能達到省燈油的目的，原理是________．
【項目二】家用燃料的變遷和未來
同學們查閱資料，了解到家用燃料的更新歷程如圖所示：
（4）天然氣和液化石油氣中碳元素的質量分數分別約為和，通過該數據分析，用等質量的天然氣和液化石油氣作燃料，天然氣更環保的理由是________．
（5）下列有關家用燃料更新的理由不正確的是________（填序號）．
A. 燃料使用更便捷 B. 固體燃料燃燒得更充分 C. 減少煤燃燒過程中產生的污染物
（6）通過研究家用燃料的更新歷程，同學們預測未來燃料的發展方向是開發和利用清潔而又高效的能源．如氫能，其優點是（化學方程式表示）________．
【答案】(1) 將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒
(2)
(3) 水吸熱降溫，可減少油的揮發
(4) 天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少
(5) B
(6)
【知識點】化學方程式的書寫與配平；完全燃燒與不完全燃燒；常用燃料的使用與其對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）促進燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積；增大氧氣濃度。把煤制成蜂窩煤后燃燒會更加充分，從充分燃燒的角度看，這一現象的原因是：將煤制成蜂窩煤可以增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒。
（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳，化學方程式為：。
（3）下層盞內盛水能省燈油的原理是：水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一些，可以減少油的揮發。
（4）大氣中二氧化碳含量過高，會造成溫室效應。根據題目信息，天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，所以相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環保。
（5）A、氣體燃料比固體燃料使用更便捷，與燃料更新有關系，故正確，不符合題意；
B、相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分，故錯誤，符合題意；
C、煤燃燒生成大量污染物，則減少煤燃燒過程中產生的污染物，是燃料更新的理由，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
（6）氫能的優點是：熱值高；燃燒產物是水，無污染。氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水，化學方程式為：。
【分析】（1）根據增大可燃物與氧氣的接觸面積，能使可燃物充分燃燒分析。
（2）碳在氧氣不足的情況下燃燒會生成一氧化碳。
（3）根據水的比熱容較大，可以吸收更多的熱量，使油的溫度升高的慢一些，可以減少油的揮發，進行分析。
（4）根據題目信息，天然氣中碳元素的質量分數小于液化石油氣中碳元素的質量分數，燃燒相同質量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，進行分析。
（5）A、根據氣體燃料比固體燃料使用更便捷分析。
B、根據相較于固體燃料，氣體燃料燃燒得更充分分析。
C、根據煤燃燒生成大量污染物分析。
（6）根據氫能的優點是：熱值高；燃燒產物是水，無污染分析。
氫氣在點燃條件下與氧氣反應生成水。
19．（2024八下·煙臺期中）從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維．如圖是乙炔（）燃燒反應的微觀示意圖，請回答下列問題．
（1）物質變化角度
①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是　 　（寫出微粒名稱）．據圖寫出該反應的化學方程式　 　．
②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中一種產物：點燃純凈的乙炔氣體，　 　．（寫出操作、現象和結論）．
（2）能量變化角度
乙炔燃燒實現了從　 　能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接．
（3）反應條件角度
使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，可以　 　（選填“調大”或“調小”）氧氣的進氣量，從而調控燃燒．請另列舉一個調控化學反應的實例　 　．
【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（合理即可）
（2）化學
（3）調大；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解（合理即可）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，化學方程式為：。
反應前的粒子有乙炔分子、氧分子。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙炔氣體，將所得氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙炔燃燒生成了二氧化碳。
水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（任寫一種即可）。
（2）乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。
（3）使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，此時可以調大氧氣的進氣量，促使乙炔充分燃燒。
調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速率；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解等。
【分析】（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，進行分析。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
水蒸氣遇冷凝結水霧。
（2）根據乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化分析。
（3）根據使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，進行分析。
根據分液漏斗可以控制滴加液體速率，從而控制反應速率，進行分析。
（1）①根據微觀示意圖，該反應是C2H2、O2在點燃條件下反應生成CO2、H2O，化學方程式為：。
故填：乙炔分子、氧分子；。
②上述反應的產物有CO2、H2O。
CO2能使澄清石灰水變渾濁，檢驗CO2的方法是：點燃純凈的乙炔氣體，將所得氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明乙炔燃燒生成了二氧化碳。
水蒸氣遇冷凝結，檢驗H2O的方法是：將一只干冷的燒杯倒著罩在火焰上方，若燒杯內壁產生水霧，說明乙炔燃燒生成了水（任寫一種即可）。
（2）乙炔燃燒發光、放熱，實現了從化學能到熱能和光能的轉化。
（3）使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明乙炔燃燒不充分，有碳單質生成，此時可以調大氧氣的進氣量，促使乙炔充分燃燒。
調控化學反應的實例有：實驗室制取二氧化碳時可通過分液漏斗控制滴加液體速率，從而控制反應速率；實驗室使用二氧化錳加速過氧化氫分解等。
20．（2024八下·煙臺期中）實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發生裝置和收集裝置．現有下列裝置，請回答以下問題：
（1）在選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮的因素有　 　（任寫一項）．
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取并收集一瓶氧氣；可選用的氣體發生裝置是　 　（填字母），用a儀器添加藥品的優點是　 　．若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，具體的操作是　 　．
（3）實驗室制取二氧化碳可選擇的發生裝置是　 　（填字母，下同），A~E裝置中可選擇的收集裝置是　 　，驗滿的方法是　 　．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取．實驗室制取并收集一瓶氨氣的實驗裝置是　 　（填字母）．
【答案】（1）反應物是否容易獲取（合理即可）
（2）B；可以控制反應速率；將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣
（3）B；C；將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿
（4）AD
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型反應，可選用的氣體發生裝置是B。
B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥品的優點是：可以控制反應速率。
氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。
（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A~E裝置中可選擇的收集裝置是C。
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨氣，可以選擇的收集裝置是D或F。
故填：AD或AF。
【分析】（1）根據選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等分析。
（2）根據實驗室若用過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率分析。
根據氧氣難溶于水，氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，進行分析。
（3）根據實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，選擇收集裝置。
根據二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，分析二氧化碳驗滿的方法。
（4）根據實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣的反應原理，屬于固體加熱型反應，選擇發生裝置。
根據氨氣極易溶于水，密度比空氣小，選擇收集裝置。
（1）選擇反應物時，除了考慮元素守恒的要求外，還應考慮反應物是否容易獲取、反應物的狀態等。
（2）實驗室若用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型反應，可選用的氣體發生裝置是B。
B裝置中分液漏斗可逐滴滴加液體，控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，所以用a儀器添加藥品的優點是：可以控制反應速率。
氧氣難溶于水，可用排水法收集。若用F裝置代替E裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣密度小于水，氧氣需要從短導管通入，具體的操作是：將集氣瓶裝滿水，然后從f管進氣。
（3）實驗室使用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型反應，可選擇的發生裝置是B。
二氧化碳能溶于水、密度大于空氣，不能用排水法收集，需要用向上排空氣法收集，則A~E裝置中可選擇的收集裝置是C。
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，通常使用燃著的木條驗滿二氧化碳。用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。
（4）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體的方法制取氨氣，屬于固體加熱型反應，則需要選擇的發生裝置是A；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以不能用排水法收集氨氣，需要使用向下排空氣法收集氨氣，可以選擇的收集裝置是D或F。
故填：AD或AF。
21．（2024八下·煙臺期中）質量守恒定律的發現對化學科學發展具有重大意義．
（1）如圖A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是　 　（填序號）．用圖A所示實驗來驗證質量守恒定律時，此實驗中玻璃管的主要作用是　 　．若取用紅磷的量不足，對實驗結果有沒有影響　 　（填“有”或“沒有”）．
（2）圖B所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時，發生反應的化學方程式為　 　．用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置　 　．
（3）用圖D所示實驗來探究化學反應前后物質的質量關系時：小霖認為根據質量守恒定律，天平指針應該向左偏轉．鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉，聯系實驗現象，請分析其主要原因可能是　 　．
【答案】（1）AB；引燃紅磷，導氣；沒有
（2）；密閉
（3）部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中
【知識點】鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；驗證質量守恒定律；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。實驗A中紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗B中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗C中酒精和水混合，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，故A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是A、B。
實驗開始時，先加熱玻璃管再用玻璃管引燃紅磷，紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致氣球收縮，此過程中玻璃管的作用是：引燃紅磷、導氣。
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變。實驗時只需要保證發生了化學變化即可，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。
（2）圖B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，化學方程式為：。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，所以鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉。
【分析】（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。
根據紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變，實驗時只需要保證發生了化學變化即可，進行分析。
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）根據鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，進行分析。
（1）一切化學反應都遵守質量守恒定律。實驗A中紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗B中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，遵循質量守恒定律；實驗C中酒精和水混合，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，故A、B、C三個實驗的變化中，遵守質量守恒定律的是A、B。
實驗開始時，先加熱玻璃管再用玻璃管引燃紅磷，紅磷燃燒放熱，導致壓強增大，氣球膨脹，完全反應后冷卻至室溫，氧氣消耗，導致氣球收縮，此過程中玻璃管的作用是：引燃紅磷、導氣。
根據質量守恒定律，化學反應前后，質量不變。實驗時只需要保證發生了化學變化即可，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。
（2）圖B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，化學方程式為：。
該反應生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致反應后天平左盤的物質總質量減小，不能用于驗證質量守恒定律。用圖B的實驗來驗證質量守恒定律時，若所用試劑不變，實驗中要保證裝置密閉。
（3）鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，參加反應的鎂和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于裝置不密閉，有部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中，所以鎂帶完全燃燒后，發現天平指針向右偏轉。故填：部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中。
22．（2024八下·煙臺期中）科學思維是學習化學的重要方法．
實驗一：為探究影響大理石與稀鹽酸反應速率的因素，進行如下實驗．
組別 大理石顆粒（） 鹽酸的濃度（） 收集氣體的時間（s）
甲 塊狀 56
乙 塊狀 31
丙 粉末狀 M
（1）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式　 　．
（2）如圖裝置中，在水面上放一層煤油的目的是　 　．
（3）甲乙組對比得出的實驗結論是　 　．
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，可選擇　 　組別作對比．
（5）上表中M的數據合理的是　 　（填“”、“或”）．
實驗二：用如圖裝置探究二氧化碳性質．
（6）可證明能與水反應的現象是　 　、密度比空氣大的現象是　 　．
（7）燃著的木條熄滅，由此可得出具有的性質是　 　．
【答案】；避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差；相同條件下，鹽酸的濃度越大，大理石與稀鹽酸反應速率越快；乙、丙；M＜31；2處石蕊紙花不變色，1、3處石蕊紙花變為紅色；3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅；不能燃燒也不支持燃燒
【知識點】影響化學反應速率的因素探究；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：。
（2）該實驗裝置通過排出水的快慢來判斷大理石與稀鹽酸的反應速率，而二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，若二氧化碳接觸到水，會有部分二氧化碳溶于水，導致實驗誤差，所以在水面上放一層煤油的目的是：避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差。
（3）根據表格信息，甲乙組的實驗變量是鹽酸的濃度，甲組鹽酸濃度小于乙組，收集50mL氣體的時間是甲組大于乙組，所以甲乙組對比得出的實驗結論是：相同條件下，鹽酸的濃度越大，大理石與稀鹽酸反應速率越快。
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，則實驗變量是大理石顆粒大小，其它實驗條件應保持一致，根據表格信息，應選擇乙、丙組別作對比。
（5）反應物的接觸面積越大，反應速率越快。乙組是塊狀大理石，丙組是粉末狀大理石，所以丙組的反應物接觸面積更大，反應速率更快，收集50mL的氣體的時間更短，故填：M＜31。
（6）紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍，遇中性物質不變色。CO2不能使紫色石蕊變紅，但CO2與水（濕潤的紫色石蕊紙花含有水）反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅。CO2密度大于空氣，所以圖中石蕊紙花接觸CO2的先后順序是：2→3→1，因此2處石蕊紙花不變色，3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅。
可證明CO2能與水反應的現象是：2處石蕊紙花不變色，1、3處石蕊紙花變為紅色。
可證明CO2密度大于空氣的現象是：3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅。
（7）燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有的性質是：不能燃燒也不支持燃燒。
【分析】（1）大理石主要成分是CaCO3，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
（2）根據二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，進行分析。
（3）根據表格信息，甲乙組的實驗變量是鹽酸的濃度，甲組鹽酸濃度小于乙組，收集50mL氣體的時間是甲組大于乙組，進行分析。
（4）驗證大理石顆粒大小對速率的影響，則實驗變量是大理石顆粒大小，其它實驗條件應保持一致，根據表格信息，應選擇乙、丙組別作對比。
（5）根據反應物的接觸面積越大，反應速率越快分析。
（6）紫色石蕊遇酸變紅遇堿溶液變藍，遇中性溶液不變色。
CO2不能使紫色石蕊變紅，CO2與水反應生成的碳酸，碳酸顯酸性。
根據CO2密度大于空氣，結合實驗，進行分析。
（7）根據二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒分析。
23．（2024八下·煙臺期中）關于燃燒的研究是一項重要的課題。某課外小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】探究燃燒的條件
【初步探究】實驗的主要步驟如下：①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的熱水至剛剛浸沒白磷；②將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；③白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷；④檢查裝置的氣密性；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒停止推入空氣。
（1）以上步驟正確的實驗操作順序是④________③（填序號）。
（2）瓶內水面上升的原因是________，對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是________。若把的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是________。
（3）該實驗裝置有什么優點：________。
【提出問題】白磷燃燒熄滅后，瓶內究竟有沒有氧氣剩余？
【深入探究】定量檢測白磷在瓶內燃燒時氧氣的體積分數的變化，結果如圖2所示。
【反思交流】
（4）下列關于實驗的分析正確的是________（填序號）。
A. 白磷燃燒前集氣瓶中只含有氧氣
B. 白磷熄滅的原因是瓶內沒有氧氣
C. 當氧氣濃度低于一定濃度時白磷不能繼續燃燒
（5）通過數據分析，你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識________。
【任務二】調控燃燒。
（6）有一種滅火器為液態二氧化碳滅火器，若滅火器中液態二氧化碳大約為時，噴出的氣體二氧化碳約，請從微觀角度解釋該變化________。
（7）二氧化碳滅火的原理是：________。
【答案】(1) ②①⑤
(2) 氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小 與氧氣接觸 溫度達到可燃物著火點
(3) 更環保
(4) C
(5) 燃燒需要氧氣達到一定濃度
(6) 物質由液態變成氣態時，分子間隔變大
(7) 密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）根據實驗目的和要求，正確的實驗操作順序是④檢查裝置的氣密性；②將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；①從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的蒸餾水至剛剛浸沒白磷；⑤連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣；③白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷，故填②①⑤。
（2）瓶內水面上升的原因是氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小，對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是與氧氣接觸；若把60℃的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是溫度達到可燃物著火點。
（3）該實驗裝置密閉性好，生成的五氧化二磷能及時被水吸收，減少了空氣污染，故優點是更環保。
（4）A、白磷燃燒前集氣瓶中有氧氣、氮氣等，該選項不正確；
B、由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，該選項不正確；
C、由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，該選項正確；
故答案為：C。
（5）由圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，說明白磷熄滅的原因不是瓶內沒有氧氣，而是氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，故對燃燒需要氧氣新認識是燃燒需要氧氣達到一定濃度。
（6）有一種滅火器為液態二氧化碳滅火器，若滅火器中液態二氧化碳大約為3L時，噴出的氣體二氧化碳約1000L，是因為物質由液態變成氣態時，分子間隔變大.
（7）二氧化碳滅火的原理是：密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。
【分析】（1）根據根據實驗目的和要求，正確的實驗操作順序是先檢查裝置的氣密性；再將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的蒸餾水至剛剛浸沒白磷；然后連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣；最后白磷燃燒熄滅后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷，進行分析。
（2）根據氧氣消耗，導致瓶內氣壓減小分析。
根據對比⑤中白磷露出水面前后的現象，說明燃燒需要的條件是與氧氣接觸；若把60℃的熱水換成冷水，并重復以上實驗步驟進行對比，該實驗還能得出燃燒需要的條件是溫度達到可燃物著火點，進行分析。
（3）根據該實驗裝置密閉性好，生成的五氧化二磷能及時被水吸收，減少了空氣污染分析。
（4）A、根據白磷燃燒前集氣瓶中有氧氣、氮氣等分析。
B、根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，進行分析。
C、根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒分析。
（5）根據圖像可以看出，白磷熄滅時氧的體積分數為4%，氧氣的濃度低于一定值時，白磷就不再燃燒，進行分析。
（6）根據物質由液態變成氣態時，分子間隔變大分析.
（7）根據二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒分析。
24．（2024八下·煙臺期中）工業上，煅燒石灰石可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸鈣的石灰石的質量是　 　t．
【答案】設需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是x。x=62.5t。答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是62.5t。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【分析】先設未知數，正確寫出碳酸鈣分解的化學方程式；再找準有關物質，已知量是生成二氧化碳的質量，未知量是參加反應碳酸鈣的質量；列比例式計算。
25．（2024八下·煙臺期中）常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉化成沉淀（），測得沉淀質量為．請計算該葡萄酒中的質量為多少？我國《葡萄酒國家標準》中規定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標準？（寫出計算過程）
【答案】解：設100mL該葡萄酒中SO2的質量為x
x=12.8mg
則1L該葡萄酒中SO2的質量為
128mg＜250mg，所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標準
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】先設未知數，正確寫出給出的化學方程式；再找準有關物質，已知量是硫酸鋇的質量，未知量是參加反應二氧化硫的質量；列比例式計算。
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