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（網絡收集）2025年安徽化學卷高考真題
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.生石灰可用作脫氧劑
B.硫酸鋁可用作凈水劑
C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑
D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑
2.以下研究文物的方法達不到目的的是
A.用斷代法測定竹簡的年代
B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結構
C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類
D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質量
3.用下列化學知識解釋對應勞動項目不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D
4.一種天然保幼激素的結構簡式如下：
下列有關該物質的說法,錯誤的是
A.分子式為
B.存在4個鍵
C.含有3個手性碳原子
D.水解時會生成甲醇
5.氟氣通過碎冰表面,發生反應①,生成的遇水發生反應②.下列說法正確的是
A.的電子式為
B.為非極性分子
C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成
D.反應②中為還原產物
6.閱讀下列材料,完成下列小題.
氨是其他含氮化合物的生產原料.氨可在氧氣中燃燒生成.金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體,同時生成.遇水轉化為溶于氨水得到深藍色溶液,加入稀硫酸又轉化為藍色溶液.氨可以發生類似于水解反應的氨解反應,濃氨水與溶液反應生成沉淀.
(1)下列有關反應的化學方程式錯誤的是
A.氨在氧氣中燃燒：
B.液氨與金屬鈉反應：
C.
D.
(2)下列有關物質結構或性質的比較中,正確的是
A.與 結合的能力：
B.與氨形成配位鍵的能力：
C.分子中的鍵長：
D.微粒所含電子數：
7.下列實驗產生的廢液中,可能大量存在的粒子組是
A.A
B.B
C.C
D.D
8.某化合物的結構如圖所示.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列說法錯誤的是
A.元素電負性：X>Z>Y
B.該物質中Y和Z均采取 雜化
C.基態原子未成對電子數：WD.基態原子的第一電離能：X>Z>Y
9.下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
10.恒溫恒壓密團容器中t=0時加入 ,各組分物質的量分數x隨反應時間t變化的曲線如圖(反應速率.v=kx,k為反應速率常數).
下列說法錯誤的是
A.該條件下
B.時間段,生成M和N的平均反應速率相等
C.若加人催化劑,增大,不變,則x1和均變大
D.若均為放熱反應,升高溫度則 變大
11.碘晶體為層狀結構,層間作用為范德華力,層間距為.下圖給出了碘的單層結構,層內碘分子間存在“鹵鍵”(強度與氫鍵相近).為阿伏加德羅常數的值.下列說法錯誤的是
A．碘晶體是混合型晶體
B．液態碘單質中也存在“鹵鍵”
C．127g碘晶體中有個“鹵鍵”
D．碘晶體的密度為
12.研究人員開發出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)使用前需先充電,其固體電解質僅允許Li+通過.下列說法正確的是
A．放電時電解質溶液質量減小
B．放電時電池總反應為
C．充電時 移向惰性電極
D．充電時每轉移1mol電子,降低
13.是二元弱酸,不發生水解.時,向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸,平衡時溶液中的關系如下圖所示.
下列說法正確的是
A.時,MA的溶度積常數
B.pH＝1.6時,溶液中
C.pH＝4.5時,溶液中
D.pH＝6.8時,溶液中
二、非選擇題:本題共4小題共 58分。
14.(14分)
某含鍶廢渣主要含有等,一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示.
回答下列問題：
(1)鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基態原子價電子排布式為 .
(2)“浸出液”中主要的金屬離子有 、 (填離子符號).
(3)“鹽浸”中轉化反應的離子方程式為 ；
時,溶液,充分反應后,理論上溶液中= (忽略溶液體積的變化).
(4)其他條件相同時,鹽浸2h,浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖1所示.隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是 .
(5)“漫出渣2”中主要含有 、 (填化學式).
(6)將窩穴體a(結構如圖2所示)與形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是 .
(7)由制備無水的最優方法是 (填標號).
a．加熱脫水
b．在 HCl氣流中加熱
c．常溫加壓
d．加熱加壓
15．(14分)
侯氏制堿法以為反應物制備純堿.某實驗小組在侯氏制堿法基礎以為反應物,在實驗室制備純堿,步驟如下：
①配制飽和食鹽水；
②在水浴加熱下,將一定量研細的加人飽和食鹽水中,攪拌,使溶解,靜置,析出晶體；
③將晶體減壓過濾、煅燒,得到固體.回答下列問題：
(1)步驟①中配制飽和食鹽水,下列儀器中需要使用的有 (填名稱).
(2)步驟②中需研細后加入,目的是 .
(3)在實驗室使用代替制備純堿,優點是 .
(4)實驗小組使用滴定法測定了產品的成分.滴定過程中溶液的隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所示
i.到達第一個滴定終點B時消耗鹽酸,到達第二個滴定終點C時又消耗鹽酸.,所得產品的成分為(填標號).
a.
b.
d.
c.
ii.到達第一個滴定終點前,某同學滴定速度過快,搖動錐形瓶不均勻,致使滴入鹽酸局部過濃.該同學所記錄的(填“>”“<”或“=”).
(5)已知常溫下的溶解度分別為30.7g和10.3g.向飽和溶液中持續通人氣體會產生晶體.實驗小組進行相應探究：
i.實驗a無明顯現象的原因是 .
ii.析出的白色晶體可能同時含有.稱取0.42g晾干后的白色晶體,加熱至恒重,將產生的氣體依次通過足量的無水溶液,溶液增重0.088g,則白色晶體中 的質量分數為 .
16.(15分)
I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO.甲酸有兩種可能的分解反應：
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中通人一定量的,發生上述兩個分解反應下列說法中能表明反應達到平衡狀態的是 (填標號).
a.氣體密度不變
b.氣體感壓強不變
c.的濃度不變
d.的物質的量相等
(3)一定溫度下,使用某催化劑時反應歷程如下圖,反應①的選擇性接近100%,原因是 ；升高溫度,反應歷程不變,反應①的選擇性下降,可能的原因是 .
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣的重要方法,主要反應有：
(4)恒溫恒容條件下,可提高轉化率的指施有 (填標號).
a.增加原料中的量
b.增加原料中 的量
c.通人氣
(5)恒溫恒壓密閉容器中,投人不同物質的量之比的混合氣,投料組成與和的平衡轉化率之間的關系如下圖.
i.投料組成中含量下降,平衡體系中的值將 (填“增大 ”“減小”或“不變”).
ii.若平衡時的分壓為,根據a、b兩點計算反應⑤的平衡常數(用含p的代數式表示,是用分壓代替濃度計算的平衡常數,分壓＝總壓×物質的量分數).
17.(15分)
有機化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體,均可以苯為起始原料按下列路線合成（部分反應步驟和條件略去）：
回答下列問題：
(1)B中含氧官能團名稱為 ；B――→C的反應類型為 .
(2)已知A―― B反應中還生成,寫出A――→B的化學方程式 .
(3)脂肪烴衍生物G是C的同分異構體,分子中含有羥甲基,核磁共振氫譜有兩組峰.G的結構簡式為 .
(4)下列說法錯誤的是 （填標號）
a.A能與乙酸反應生成酰胺
b.B存在2種位置異構體
c.D――→E反應中,是反應試劑
d.E――→F反應涉及取代過程
(5)4,-二羥基二苯砜(H)和F在一定條件下縮聚,得到性能優異的特種工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).寫出PESEK的結構簡式 .
(6)制備PESEK反應中,單體之一選用芳香族氟化物F,而未選用對應的氯化物,可能的原因是 .
(7)已知酮可以被過氧酸(如間氯過氧苯甲酸,MCPBA)氧化為酯：
參照題干合成路線,寫出以苯為主要原料制備苯甲酸苯甲酯的合成路線(其他試劑任選).
（網絡收集）2025年安徽化學卷高考真題
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.生石灰可用作脫氧劑
B.硫酸鋁可用作凈水劑
C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑
D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑
【答案】A
2.以下研究文物的方法達不到目的的是
A.用斷代法測定竹簡的年代
B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結構
C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類
D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質量
【答案】D
3.用下列化學知識解釋對應勞動項目不合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
4.一種天然保幼激素的結構簡式如下：
下列有關該物質的說法,錯誤的是
A.分子式為
B.存在4個鍵
C.含有3個手性碳原子
D.水解時會生成甲醇
【答案】B
5.氟氣通過碎冰表面,發生反應①,生成的遇水發生反應②.下列說法正確的是
A.的電子式為
B.為非極性分子
C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成
D.反應②中為還原產物
【答案】A
6.閱讀下列材料,完成下列小題.
氨是其他含氮化合物的生產原料.氨可在氧氣中燃燒生成.金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體,同時生成.遇水轉化為溶于氨水得到深藍色溶液,加入稀硫酸又轉化為藍色溶液.氨可以發生類似于水解反應的氨解反應,濃氨水與溶液反應生成沉淀.
(1)下列有關反應的化學方程式錯誤的是
A.氨在氧氣中燃燒：
B.液氨與金屬鈉反應：
C.
D.
(2)下列有關物質結構或性質的比較中,正確的是
A.與 結合的能力：
B.與氨形成配位鍵的能力：
C.分子中的鍵長：
D.微粒所含電子數：
【答案】(1)D；(2)B
7.下列實驗產生的廢液中,可能大量存在的粒子組是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
8.某化合物的結構如圖所示.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族.下列說法錯誤的是
A.元素電負性：X>Z>Y
B.該物質中Y和Z均采取 雜化
C.基態原子未成對電子數：WD.基態原子的第一電離能：X>Z>Y
【答案】D
9.下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
10.恒溫恒壓密團容器中t=0時加入 ,各組分物質的量分數x隨反應時間t變化的曲線如圖(反應速率.v=kx,k為反應速率常數).
下列說法錯誤的是
A.該條件下
B.時間段,生成M和N的平均反應速率相等
C.若加人催化劑,增大,不變,則x1和均變大
D.若均為放熱反應,升高溫度則 變大
【答案】C
11.碘晶體為層狀結構,層間作用為范德華力,層間距為.下圖給出了碘的單層結構,層內碘分子間存在“鹵鍵”(強度與氫鍵相近).為阿伏加德羅常數的值.下列說法錯誤的是
A．碘晶體是混合型晶體
B．液態碘單質中也存在“鹵鍵”
C．127g碘晶體中有個“鹵鍵”
D．碘晶體的密度為
【答案】B
12.研究人員開發出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)使用前需先充電,其固體電解質僅允許Li+通過.下列說法正確的是
A．放電時電解質溶液質量減小
B．放電時電池總反應為
C．充電時 移向惰性電極
D．充電時每轉移1mol電子,降低
【答案】C
13.是二元弱酸,不發生水解.時,向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸,平衡時溶液中的關系如下圖所示.
下列說法正確的是
A.時,MA的溶度積常數
B.pH＝1.6時,溶液中
C.pH＝4.5時,溶液中
D.pH＝6.8時,溶液中
【答案】A
二、非選擇題:本題共4小題共 58分。
14.(14分)
某含鍶廢渣主要含有等,一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示.
回答下列問題：
(1)鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基態原子價電子排布式為 .
(2)“浸出液”中主要的金屬離子有 、 (填離子符號).
(3)“鹽浸”中轉化反應的離子方程式為 ；
時,溶液,充分反應后,理論上溶液中= (忽略溶液體積的變化).
(4)其他條件相同時,鹽浸2h,浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖1所示.隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是 .
(5)“漫出渣2”中主要含有 、 (填化學式).
(6)將窩穴體a(結構如圖2所示)與形成的超分子加人“浸出液”中,能提取其中的,原因是 .
(7)由制備無水的最優方法是 (填標號).
a．加熱脫水
b．在 HCl氣流中加熱
c．常溫加壓
d．加熱加壓
【答案】(1)
(2)、
(3) 108.97
(4)浸出反應為吸熱反應,溫度越高,平衡向正向移動,浸出率增大.
(5)
(6)的半徑與超分子的孔徑相匹配,能夠被超分子識別出來
(7)b
15．(14分)
侯氏制堿法以為反應物制備純堿.某實驗小組在侯氏制堿法基礎以為反應物,在實驗室制備純堿,步驟如下：
①配制飽和食鹽水；
②在水浴加熱下,將一定量研細的加人飽和食鹽水中,攪拌,使溶解,靜置,析出晶體；
③將晶體減壓過濾、煅燒,得到固體.回答下列問題：
(1)步驟①中配制飽和食鹽水,下列儀器中需要使用的有 (填名稱).
(2)步驟②中需研細后加入,目的是 .
(3)在實驗室使用代替制備純堿,優點是 .
(4)實驗小組使用滴定法測定了產品的成分.滴定過程中溶液的隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所示
i.到達第一個滴定終點B時消耗鹽酸,到達第二個滴定終點C時又消耗鹽酸.,所得產品的成分為(填標號).
a.
b.
d.
c.
ii.到達第一個滴定終點前,某同學滴定速度過快,搖動錐形瓶不均勻,致使滴入鹽酸局部過濃.該同學所記錄的(填“>”“<”或“=”).
(5)已知常溫下的溶解度分別為30.7g和10.3g.向飽和溶液中持續通人氣體會產生晶體.實驗小組進行相應探究：
i.實驗a無明顯現象的原因是 .
ii.析出的白色晶體可能同時含有.稱取0.42g晾干后的白色晶體,加熱至恒重,將產生的氣體依次通過足量的無水溶液,溶液增重0.088g,則白色晶體中 的質量分數為 .
【答案】(1)燒杯、玻璃棒、容量瓶
(2)增大與飽和食鹽水的接觸表面積,使二兩充分反應
(3)防止和對空氣造成污染
(4)iA;ii<
(5)i在水中溶解度較小,沒能與溶液反應;80%
16.(15分)
I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO.甲酸有兩種可能的分解反應：
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中通人一定量的,發生上述兩個分解反應下列說法中能表明反應達到平衡狀態的是 (填標號).
a.氣體密度不變
b.氣體感壓強不變
c.的濃度不變
d.的物質的量相等
(3)一定溫度下,使用某催化劑時反應歷程如下圖,反應①的選擇性接近100%,原因是 ；升高溫度,反應歷程不變,反應①的選擇性下降,可能的原因是 .
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣的重要方法,主要反應有：
(4)恒溫恒容條件下,可提高轉化率的指施有 (填標號).
a.增加原料中的量
b.增加原料中 的量
c.通人氣
(5)恒溫恒壓密閉容器中,投人不同物質的量之比的混合氣,投料組成與和的平衡轉化率之間的關系如下圖.
i.投料組成中含量下降,平衡體系中的值將 (填“增大 ”“減小”或“不變”).
ii.若平衡時的分壓為,根據a、b兩點計算反應⑤的平衡常數(用含p的代數式表示,是用分壓代替濃度計算的平衡常數,分壓＝總壓×物質的量分數).
【答案】(1)-412
(2)bc
(3)反應①的正反應活化能小,進行的更容易；催化劑失去活性
(4)b
(5)i減小；ii
17.(15分)
有機化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體,均可以苯為起始原料按下列路線合成（部分反應步驟和條件略去）：
回答下列問題：
(1)B中含氧官能團名稱為 ；B――→C的反應類型為 .
(2)已知A―― B反應中還生成,寫出A――→B的化學方程式 .
(3)脂肪烴衍生物G是C的同分異構體,分子中含有羥甲基,核磁共振氫譜有兩組峰.G的結構簡式為 .
(4)下列說法錯誤的是 （填標號）
a.A能與乙酸反應生成酰胺
b.B存在2種位置異構體
c.D――→E反應中,是反應試劑
d.E――→F反應涉及取代過程
(5)4,-二羥基二苯砜(H)和F在一定條件下縮聚,得到性能優異的特種工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).寫出PESEK的結構簡式 .
(6)制備PESEK反應中,單體之一選用芳香族氟化物F,而未選用對應的氯化物,可能的原因是 .
(7)已知酮可以被過氧酸(如間氯過氧苯甲酸,MCPBA)氧化為酯：
參照題干合成路線,寫出以苯為主要原料制備苯甲酸苯甲酯的合成路線(其他試劑任選).
【答案】(1)酮羰基；還原反應
(2)
(3)
(4)c
(5)
(6)生成的HCl酸性太強,產物不穩定
(7)

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