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山東省濟寧市太白湖新區2023-2024學年八年級下學期期中考試化學試題
1．（2024八下·濟寧期中）下列敘述的事件中涉及化學變化的是
A．綠色植物進行光合作用
B．干冰進行人工降雨
C．工業上分離液態空氣得到氧氣、氮氣
D．用活性炭除去水中的顏色和異味
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；
A、綠色植物光合作用消耗二氧化碳生成氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，故A選項符合題意；
B、干冰是固態二氧化碳，用干冰進行人工降雨利用的是干冰升華吸熱，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B選項不符合題意；
C、工業上利用沸點不同分離液態空氣來制取氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意；
故答案為：A.
【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
2．（2024八下·濟寧期中）太白湖新區某日的空氣質量報告如圖，下列說法錯誤的是
A．當日的首要污染物為可吸入顆粒物
B．“污染指數”越小表示空氣質量越好
C．報告中的與酸雨的形成無關
D．當日CO未對城區空氣造成污染
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、由圖示可知當日可吸入顆粒物（PM10）的指數最大，因此當日的首要污染物為可吸入顆粒物（PM10），故A選項說法正確；
B、“污染指數”越小說明空氣中污染物含量越低，空氣質量越好，故B選項正確；
C、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故C選項說法錯誤；
D、由圖示可知當日CO的指數為0，因此當日CO未對城區空氣造成污染，故D選項說法正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據圖示數據進行分析；
B、根據“污染指數”越小說明空氣中污染物含量越低進行分析；
C、根據二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因進行分析；
D、根據當日CO的指數為0進行分析。
3．（2024八下·濟寧期中）下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【解答】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。A、O屬于氣態非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，不符合題意。
B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，符合題意。
C、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，不符合題意。
D、該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質。本題主要考查元素符號、化學式等化學符號的意義，元素符號表示一種元素和一個原子，化學式表示一種物質，并記住特例方可符合題意解答。
4．（2024八下·濟寧期中）下列關于“物質-用途-性質”的說法不正確的是
A．氧氣-火箭發射-可燃性
B．二氧化碳-滅火劑-不支持燃燒
C．氮氣-食品防腐-常溫下化學性質穩定
D．稀有氣體-霓虹燈-通電能發出不同顏色的光
【答案】A
【知識點】氧氣的用途；氮氣及稀有氣體的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧氣能夠支持燃燒，可用于火箭發射中的助燃劑，利用的是氧氣的助燃性而不是可燃性，故A選項錯誤；
B、二氧化碳能做滅火劑是因為二氧化碳不支持燃燒，故B選項正確；
C、氮氣能用于食品防腐是因為氮氣常溫下化學性質穩定，故C選項正確；
D、稀有氣體可用于制作霓虹燈是因為稀有氣體通電可以發出五顏六色的光，故D選項正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據氧氣的性質和用途進行分析；
B、根據二氧化碳的性質和用途進行分析；
C、根據氮氣的性質和用途進行分析；
D、根據稀有氣體的性質和用途進行分析。
5．（2024八下·濟寧期中）如圖所示為物質分類關系，①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是
A．冰水 B．硫酸鋅 C．液氧 D．空氣
【答案】D
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】若②是純凈物，①與②是并列關系，那么①是混合物，③包含在②中，那么③可能是單質或化合物，但一定不是混合物，因為純凈物和混合物是并列關系，因此要選擇選項中的混合物，A選項冰水本質上只由水一種物質組成，屬于純凈物；B項硫酸鋅只由硫酸鋅一種物質組成，屬于純凈物；C項液氧是液態的氧氣只由氧氣一種物質組成，屬于純凈物；D項空氣由氮氣、氧氣等多種物質混合而成，屬于混合物，故答案為：D.
【分析】根據純凈物和混合物是并列關系以及純凈物和混合物的定義分析回答。
6．（2024八下·濟寧期中）構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是
A．元素觀：水是由氫元素和氧元素組成的
B．微粒觀：保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子
C．變化觀：水電解生成氫氣和氧氣
D．守恒觀：24g鎂和32g氧氣反應，一定生成56g氧化鎂
【答案】D
【知識點】電解水實驗；物質的微粒性；物質的元素組成；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、從元素組成來看，水由氫、氧兩種元素組成，故A選項正確；
B、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，氧氣由氧分子構成，因此保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子，故B選項正確；
C、水通電分解生成氫氣和氧氣，故C選項正確；
D、由可知，完全燃燒時，參加反應的鎂與氧氣的質量比為，則24g鎂完全燃燒只需要消耗16g氧氣，生成氧化鎂的質量為24g+16g=40g，故 D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據水由氫、氧兩種元素組成進行分析；
B、根據由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析；
C、根據水通電分解生成氫氣和氧氣進行分析；
D、根據鎂和氧氣完全反應的質量比進行分析。
7．（2024八下·濟寧期中）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物。大氣平流層中同時發生氧氣與臭氧的相互轉化，經過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉化如圖所示下列有關空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是
A．空氣中氧氣的質量分數是
B．可用向下排空氣法收集氧氣
C．葡萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣
D．氧氣和臭氧化學性質相同
【答案】C
【知識點】空氣的組成；分子和原子的區別和聯系；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、空氣中氧氣的體積分數約為21%，不是質量分數，故A選項錯誤；
B、氧氣密度比空氣大，應該用向上排空氣法來收集，故B選項錯誤；
C、葡萄糖在人體緩慢氧化的反應可表示為：，所以葡萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣，故C選項正確；
D、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，由同種分子構成的物質化學性質相同，由不同種分子構成的物質化學性質不同，氧氣和臭氧由不同種分子構成，因此化學性質不同，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】A、根據空氣中氧氣的體積分數約為21%進行分析；
B、根據氧氣密度比空氣大進行分析；
C、根據的反應進行分析；
D、根據由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析。
8．（2024八下·濟寧期中）下列化學變化中，不屬于緩慢氧化的是
A．天然氣燃燒 B．食物腐爛 C．塑料老化 D．鋼鐵生銹
【答案】A
【知識點】氧化反應及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】物質與氧氣發生的不易察覺的、進行的很慢的反應叫作緩慢氧化反應；天然氣燃燒反應劇烈，現象明顯，不屬于緩慢氧化反應，而食物腐爛、塑料老化、鋼鐵生銹均不易察覺，而且反應進行的很慢，都屬于緩慢氧化反應，故答案為：A.
【分析】根據緩慢氧化反應的定義進行分析。
9．（2024八下·濟寧期中）下列有關實驗現象的描述正確的是
A．碳在空氣中燃燒，生成二氧化碳
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰
D．紅磷燃燒產生大量白霧
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【解答】A、描述實驗現象的時候不能出現生成物的名字，故A選項錯誤；
B、鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故B選項錯誤；
C、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，故C選項正確；
D、紅磷燃燒產生大量白煙而不是白霧，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】根據描述實驗現象的時候不能出現生成物的名字以及碳、硫、鐵、紅磷在空氣和在氧氣中燃燒的實驗現象進行分析。
10．（2024八下·濟寧期中）下列方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應生成氧化鎂，化學式、反應條件、配平均正確，該化學方程式正確，故A選項符合題意；
B、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，化學式和反應條件正確，但配平錯誤，正確的化學方程式為，故B選項不符合題意；
C、鐵與氧在點燃的條件下生成的是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，生成物錯誤，正確的化學方程式為，故C選項不符合題意；
D、KClO3需要在加熱以及催化劑的參與下生成氯化鉀和氧氣，該反應式缺少催化劑，而且沒有標氣體符號，正確的化學方程式為，故D選項不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據化學方程式的書寫規則：遵循客觀事實即生成物和反應物要書寫正確、符合質量守恒定律即要配平、正確標注反應條件和氣體以及沉淀符號進行分析。
11．（2024八下·濟寧期中）銅能與濃硫酸反應，但不產生氫氣。根據反應方程式，推測的化學式為
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應前有4個H原子，2個S原子，8個O原子，1個Cu原子，反應后有4個H原子，1個S原子，6個O原子，1個Cu原子，反應前后相差1個S原子和2個O原子，即一個Ｘ分子中含有1個S原子和2個O原子，那么Ｘ為二氧化硫，故答案為：C.
【分析】根據化學反應前后，原子的種類和數目不變進行分析。
12．（2024八下·濟寧期中）下列變化中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是
A．液態氧揮發變成氣態氧 B．蠟燭在氧氣中燃燒
C．鎂條在氧氣中燃燒 D．雙氧水分解生成水和氧氣
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；氧化反應及其應用；分解反應及其應用；化合反應及其應用
【解析】【解答】兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫作化合反應，物質與氧氣發生的反應叫作氧化反應；
A、液態氧揮發變成氣態氧，沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A選項不符合題意；
B、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，符合氧化反應的定義但不符合化合反應的定義，屬于氧化反應但不屬于化合反應，故B選項不符合題意；
C、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，既符合化合反應的定義又符合氧化反應的定義，因此該反應既屬于化合反應又屬于氧化反應，故C選項符合題意；
D、雙氧水即過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，既不符合化合反應的定義又不符合氧化反應的定義，既不屬于化合反應也不屬于氧化反應，故D選項不符合題意；
故答案為：C.
【分析】根據化合反應和氧化反應的定義進行分析。
13．（2024八下·濟寧期中）下列物質中屬于氧化物的是
A．四氧化三鐵 B．液氧 C．空氣 D．高錳酸鉀
【答案】A
【知識點】單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物為氧化物；
A、四氧化三鐵是由鐵、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A選項符合題意；
B、液氧是液態的氧氣，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，故B選項不符合題意；
C、空氣由氮氣、氧氣等多種物質混合而成，屬于混合物，故C選項不符合題意；
D、高錳酸鉀是由K、Mn、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物但不屬于氧化物，故D選項不符合題意；
故答案為：A.
【分析】根據氧化物的定義進行分析。
14．（2024八下·濟寧期中）下列關于催化劑說法中不正確的是
A．催化劑是改變反應速率的 B．催化劑反應前后化學性質不變
C．催化劑反應前后的質量不變 D．一種催化劑可以應用所有反應
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用
【解析】【解答】A、催化劑可以改變化學反應的速率，既可以加快也可以減慢，故A選項正確；
B、催化劑在化學反應前后化學性質不變，故B選項正確；
C、催化劑在化學反應前后質量不變，故C選項正確；
D、一種催化劑可以應用于多個反應，但是不能應用于所有反應，故D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】根據催化劑的定義和特點進行分析。
15．（2024八下·濟寧期中）如圖所示裝置可用于測定空氣中，實驗時滴入水與生石灰接觸，一段時間后，發現試管內的白磷開始燃燒，熄滅后待冷卻至室溫再打開彈簧夾。下列說法正確的是
A．該實驗中白磷的用量不需要考慮
B．白磷燃燒時放出大量的熱，產生大量白霧
C．冷卻后打開彈簧夾，注射器的活塞停留在處
D．注射器中的水和膠頭滴管中的水作用相同
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量
【解析】【解答】A、為了充分耗盡裝置內氧氣，白磷應該足量，故A選項錯誤；
B、白磷燃燒放出大量的熱同時產生大量白煙而非白霧，故B選項錯誤；
C、 白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，待白磷熄滅并冷卻至室溫后打開彈簧夾，反應消耗多少體積的氧氣，注射器中就減少多少體積的水，所以注射器中的水最終減少的體積為：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL處，故C選項正確；
D、膠頭滴管中的水是為了與生石灰反應放出熱量，從而引燃白磷，注射器中的水的作用是測定空氣中氧氣的體積含量，因此二者作用不相同，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】A、根據白磷不足會導致氧氣未耗盡進行分析；
B、根據白磷燃燒產生大量白煙進行分析；
C、根據反應消耗多少體積的氧氣，注射器中就減少多少體積的水進行分析；
D、根據膠頭滴管中的水與生石灰反應放出熱量可以引燃白磷，而注射器中的水是為了測定空氣氧氣的含量進行分析。
16．（2024八下·濟寧期中）一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是無色氣體，難溶于水、密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮。在實驗室中，收集一氧化氮時可選用的收集方法是
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】常用氣體的收集方法；萬用瓶的使用
【解析】【解答】一氧化氮密度比空氣大，難溶于水，容易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法來收集，只能用排水法來收集一氧化氮，故答案為：B.
【分析】根據一氧化氮密度比空氣大，能與空氣中氧氣反應以及一氧化氮難溶于水進行分析。
17．（2024八下·濟寧期中）奧司他韋(分子式：)可用于甲型和乙型流感病毒的預防和治療，能夠抑制流感病毒的活性，達到清除病毒的治療效果。下列有關奧司他韋說法正確的是
A．碳元素的質量分數最大
B．奧司他韋由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成
C．完全燃燒的產物只有二氧化碳和水
D．相對分子質量是
【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由奧司他韋的化學式：可知C、H、N、O元素的質量比為：，因此質量分數最大的元素是碳元素，故A選項正確；
B、由奧司他韋的化學式：可知，奧司他韋由奧司他韋分子構成，一個奧司他韋分子由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成，故B選項錯誤；
C、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，奧司他韋由C、H、N、O四種元素構成，因此奧司他韋完全燃燒的產物除了二氧化碳和水，還有含氮元素的化合物，故C選項錯誤；
D、奧司他韋的相對分子質量為：，相對分子質量的單位為“1”，通常省略不寫，故D選項錯誤；
故答案為：A.
【分析】A、根據奧司他韋的化學式以及各元素的質量比進行分析；
B、根據奧司他韋由奧司他韋分子構成，分子由原子構成進行分析；
C、根據化學反應前后元素種類不變進行分析；
D、根據相對分子質量的單位為“1”，通常省略不寫進行分析。
18．（2024八下·濟寧期中）如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中不正確的是
A．在試管中加熱一定質量氯酸鉀固體
B．等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣
C．過氧化氫在二氧化錳作用下分解
D．利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用
【解析】【解答】A、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀、水和氧氣，隨著反應的進行，氧氣逸散到空氣中導致固體質量不斷減少，直至反應停止，固體質量不再改變，故A選項正確；
B、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，所以等體積、等濃度的過氧化氫溶液最終生成的氧氣質量一樣，不過加入二氧化錳的反應速率更快，故B選項錯誤；
C、二氧化錳在該反應中作催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變，故C選項正確；
D、利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗，紅磷與氧氣反應，消耗裝置內氧氣，氮氣不參與反應，質量始終保持不變，故D選項正確；
故答案為：B.
【分析】A、根據氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀、水和氧氣進行分析；
B、根據催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量進行分析；
C、根據催化劑在化學反應前后質量不變進行分析；
D、根據氮氣不參與反應，質量始終保持不變進行分析。
19．（2024八下·濟寧期中）用該裝置來制取并收集氧氣(裝置不做任何改動)，收集完氣體后，測得氧氣的純度明顯偏低，原因可能是
A．裝置氣密性不好
B．高錳酸鉀中混有氯酸鉀
C．收集完成時，集氣瓶中仍有少量水
D．未待導管口氣泡連續均勻冒出時就開始收集
【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】A、若是裝置氣密性不好，會導致無法收集到氧氣，而非導致氧氣不純，故A選項不符合題意；
B、氯酸鉀受熱分解也生成氧氣，因此高錳酸鉀中混有氯酸鉀不會導致氧氣不純，故B選項不符合題意；
C、收集完成時，集氣瓶中仍有少量水，說明氧氣不滿一集氣瓶，但不會導致氧氣不純，故C選項不符合題意；
D、導管口剛開始冒出的氣泡是裝置內原有的空氣，因此若是未待導管口氣泡連續均勻冒出時就開始收集，收集的氣體中會混有裝置內原有的空氣，從而導致所收集的氧氣不純，故D選項符合題意；
故答案為：D.
【分析】A、根據若是裝置氣密性不好，會導致無法收集到氧氣進行分析；
B、根據氯酸鉀受熱分解也生成氧氣進行分析；
C、根據集氣瓶中仍有少量水只能說明氧氣不滿一集氣瓶進行分析；
D、根據導管口剛開始冒出的氣泡是裝置內原有的空氣進行分析。
20．（2024八下·濟寧期中）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是
A．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，所以兩者的化學性質相同
B．因為和的組成中都含有氫元素，所以它們的燃燒產物中都含有水
C．因為化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化一定是化學變化
D．因為單質都是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質一定是單質
【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、由同種分子構成的物質，化學性質相同，由不同種分子構成的物質，化學性質不同，一氧化碳和二氧化碳由不同種分子構成，因此二者化學性質不同，故A選項不合理；
B、因為H2和CH4的組成中都含有氫元素，由質量守恒定律可知化學反應前后元素種類不變，所以它們的燃燒產物中都含有水，故B選項合理；
C、化學變化都遵循質量守恒定律，但是質量不發生改變的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，如10g水變為10g水蒸氣，質量不變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不合理；
D、由同種元素組成的純凈物屬于單質，所以單質都是由同種元素組成的，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合氣體只由氧元素組成，但屬于混合物，故D選項不合理；
故答案為：B.
【分析】A、根據由不同種分子構成的物質，化學性質不同進行分析；
B、根據化學反應前后元素種類不變進行分析；
C、根據10g水變為10g水蒸氣質量不變，但屬于物理變化進行分析；
D、根據由同種元素組成的純凈物屬于單質進行分析。
21．（2024八下·濟寧期中）關于化學方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個乙烯和3個氧氣在點燃的條件下生成2個水和2個二氧化碳
C．1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和2個二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳
【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、該反應可表示乙烯和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，在化學方程式中，“+”讀作“和”，“=”讀作生成，故A選項錯誤；
B、由化學方程式可知，該反應可表示1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子和2個二氧化碳分子，故B選項錯誤；
C、由化學方程式可知，該反應可表示1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子和2個二氧化碳分子，故C選項正確；
D、該反應可表示，28份質量的乙烯和96份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水和88份質量的二氧化碳，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】根據化學方程式的讀法和意義進行分析。
22．（2024八下·濟寧期中）氧氣是生命活動的必需氣體。下列關于氧氣的性質、制備說法正確的是
A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成CO
B．可用向上排空氣法或排水法收集氧氣
C．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧原子
D．利用如圖所示裝置可比較和對分解速率的影響
【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；分子和原子的區別和聯系；氣體制取裝置的探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成的是二氧化碳不是一氧化碳，故A選項錯誤；
B、氧氣密度比空氣大且不與空氣中成分反應，所以可以用向上排空氣法來收集氧氣；氧氣不易溶于水且不水發生反應，所以也可以用排水法來收集氧氣，故B選項正確；
C、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，氧氣由氧分子構成，所以保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，故C選項錯誤；
D、反應物濃度也可以影響化學反應的速率，兩支試管中過氧化氫溶液濃度不同，所以無法比較二者對分解速率的影響，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳進行分析；
B、根據氧氣的密度和溶解性進行分析；
C、根據由分子構成的物質分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析；
D、根據兩支試管中過氧化氫溶液濃度不同進行分析。
23．（2024八下·濟寧期中）化學方程式為，配平后化學計量數之和為
A．13 B．12 C．11 D．10
【答案】A
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】根據“定一法”進行配平，假設C3H8的化學計量數為1，則O2、CO2、H2O的化學計量數為：5、3、4，配平之后的化學方程式為：，則配平后化學計量數之和為：1+5+3+4=13，故答案為：A.
【分析】根據化學方程式的配平方法進行分析。
24．（2024八下·濟寧期中）和的混合氣體11克，點燃充分反應后，恢復到室溫氣體的質量減少了9克，則原混合氣體中的氫氣的質量可能是
A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克
【答案】C
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】氫氣和氧氣充分燃燒生成水，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，那么還有2g的氣體剩余，由質量守恒定律可知生成水的質量就是減少的氣體的質量即生成了9g的水，
設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y；
剩余氣體2g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量可能為2g+1g=3g，氧氣為8g；若為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質量可能為2g+8g=10g，氫氣為1g，即氫氣的質量為3g或1g，故答案為：C.
【分析】根據氫氣和氧氣充分燃燒生成水以及質量守恒定律分析計算。
25．（2024八下·濟寧期中）在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 4 1 1 15
反應后質量 未測 10 8 0
下列說法中正確的是
A．該反應為分解反應
B．X中末測值為3
C．丁一定是化合物
D．反應中的乙、丙發生改變的質量比是5：4
【答案】B
【知識點】分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律有4+1+1+15=未測+10+8，得未測=3，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量，甲反應前后質量減少，是反應物；乙反應后質量增加，是生成物，丙反應后質量增加，是生成物，丁的反應后質量減少，是反應物；
A、由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫作分解反應，由上述分析可知，該反應的反應物有兩種，生成物有兩種，不符合分解反應的定義，不屬于分解反應，故A選項錯誤；
B、由上述分析可知，未測=3，故B選項正確；
C、由上述分析可知，該化學反應為甲+丁→乙+丙，因此丁可能是化合物也可能是單質，故C選項錯誤；
D、乙、丙變化的質量比為(10g-1g)：(8g-1g)=9：7，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】先根據質量守恒定律得到未測的數值，然后根據反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物推斷出反應物和生成物，接著根據選項具體分析；
A、根據分解反應的定義進行分析；
B、根據質量守恒定律計算分析；
C、根據該反應為甲+丁→乙+丙進行分析；
D、根據表中數據進行分析。
26．（2024八下·濟寧期中）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確的是
A．反應前后氫元素的化合價沒有發生改變
B．該反應中的氧化物有3種
C．反應生成的丙、丁兩物質的質量比為14：3
D．圖示中丁的化學式為
【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由微觀模擬示意圖可知，CH4和H2O在一定條件下反應生成CO和丁，由質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數均不變，則丁的化學式為H2；那么該反應的化學方程式為：；
A、單質化合價為0，由上述分析可知，反應前水中氫元素的化合價為+1價，反應后氫氣中氫元素化合價為0，因此反應前后氫元素化合價發生了改變，故A選項錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素；該反應的四種物質中H2O、CO屬于氧化物，只有2種氧化物，故B選項錯誤；
C、由該反應的方程式可知，反應中，丙、丁兩物質的質量比為（12+16）：6=14：3，故C選項正確；
D、由上述分析可知，丁的化學式為H2，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】先根據化學反應前后原子的種類和個數不變得到丁的化學式進而寫出化學方程式，然后結合選項具體分析；
A、根據該反應的化學方程式以及單質化合價為0進行分析；
B、根據氧化物的定義進行分析；
C、根據該反應的化學方程式進行分析；
D、根據化學反應前后原子的種類和個數不變進行分析。
27．（2024八下·濟寧期中）下列是制取氧氣裝置氣密性的檢查、檢驗、性質、收集的裝置，其中正確的是
A．檢查氣密性 B．檢驗
C．硫粉在氧氣中燃燒 D．從a進氣收集氧氣
【答案】B
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、該裝置未形成一個密閉的空間，不能檢查裝置氣密性，故A選項錯誤；
B、氧氣可以支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶中，若是木條復燃，證明是氧氣，故B選項正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染物，排放到空氣中會污染空氣，但二氧化硫易溶于水且可以與水發生反應，所以要在集氣瓶底部預留少量的水，用來吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，而不是放細沙，故C選項錯誤；
D、此裝置用排水法收集氧氣，氧氣應該從短導管即b口進，水從長導管即a口出去，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據檢查裝置氣密性首先要形成一個密閉空間進行分析；
B、根據氧氣可以支持燃燒進行分析；
C、根據硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染物并且易溶于水還能與水反應進行分析；
D、根據此裝置收集氣體都應從b口進氣，a口出水進行分析。
28．（2024八下·濟寧期中）在反應中，C、D的相對分子質量之比為7：8，若與B完全反應后，生成，則反應中B和D的質量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】在反應2A+3B=C+2D中，C、D的相對分子質量之比為7：8，假設C的相對分子質量為7a，那么D的相對分子質量為8a；3.6gA與B完全反應后，生成6.4gD，設生成C的質量為；
即生成的C的質量為2.8g，由質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，那么參加反應的B的質量為2.8g+6.4g-3.6g=5.6g；則反應中B和D的質量比為5.6g：6.4g=7：8，故答案為：B.
【分析】根據化學方程式以及C和D的相對分子質量比以及已知量列比例式計算出C的質量，然后根據化學反應前后物質總質量不變計算出B的質量，進而得到B和D的質量比。
29．（2024八下·濟寧期中）如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。對該實驗的認識不正確的是
A．未冷卻至室溫讀數會導致測量結果偏小
B．氣球的作用是調節氣壓，使氧氣充分反應
C．該實驗中的銅粉換成鎂粉也能達到實驗目的
D．反應后，裝置內氣體體積約減少
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量
【解析】【解答】A、氣體的體積受溫度的影響，讀數時必須待裝置冷卻至室溫再讀數，未待裝置冷卻至室溫就讀數，會使讀數偏小，故A不符合題意；
B、氣球的作用是調節氣壓，使氧氣充分反應，故B不符合題意；
C、鎂既能與氧氣反應，也能與氮氣反應，則不能換成鎂粉，故C符合題意；
D、反應結束后消耗氧氣的總體積應是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，所以裝置內氣體體積約減少，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溫度對氣體體積的影響進行分析解答；
B、根據裝置中氣球的作用進行分析解答；
C、根據鎂的性質進行分析解答；
D、根據裝置中氣體體積的變化進行分析解答。
30．（2024八下·濟寧期中）某物質完全燃燒生成二氧化碳和水。則對該物質判斷正確的是
A．該物質只含碳、氫元素
B．該反應中和的分子數之比為1：2
C．該反應中和的質量比為12：11
D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知化學反應前后元素質量和種類不變，因此該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，并且碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量，為：；氫元素的質量等于水中氫元素的質量，為；
A、該物質中碳元素和氫元素的質量和為1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以該物質中一定還含有氧元素，故A選項錯誤；
B、化學反應前后物質總質量保持不變，所以參與反應的氧氣的質量為：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，因此該反應中 O2 和 H2O 的分子數之比為=1：1，故B選項錯誤；
C、該反應中 O2和 CO2 的質量比為4.8g：4.4g=12：11，故C選項正確；
D、該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為=1：3，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】先根據質量守恒定律得到該物質中碳元素和氫元素的質量，然后結合選項進行分析；
A、根據碳元素和氫元素以及物質的質量進行分析；
B、根據物質參與反應的分子個數比就等于該物質的實際質量比上該物質相對分子質量的比進行分析；
C、根據參與反應的氧氣和二氧化碳的質量進行分析；
D、根據化合物中原子個數比就等于該原子所對元素的實際質量比上相對原子質量的比進行分析。
31．（2024八下·濟寧期中）化學用語是學習化學的基本工具，按要求回答下面問題：
（1）寫出氦氣的化學式　 　；
（2）標出硫酸鎂中硫元素的化合價　 　；
（3）寫出硝酸銨溶液中的陰離子　 　；
（4）寫出中右下角數字“4”的意義　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）每個甲烷分子中含有4個氫原子
【知識點】元素的符號及其意義；化合價規律和原則；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）氦氣是稀有氣體，由氦原子構成的，化學式為He，故答案為：He；
（2）元素化合價的表示方法為：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式中該元素的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硫酸鎂中硫元素顯+6價，表示為：，故答案為：；
（3）離子的表示方法為：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，陰離子為硝酸根離子，表示為：，故答案為：；
（4）化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，故CH4中右下角數字“4”表示每個甲烷分子中含有4個氫原子，故答案為：每個甲烷分子中含有4個氫原子。
【分析】（1）根據由原子構成的物質直接用元素符號表示來回答；
（2）根據元素化合價的表示方法來回答；
（3）根據離子的表示方法來回答；
（4）根據化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數來回答。
（1）氦氣是稀有氣體，是由氦原子構成的，化學式為He；
（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式中該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故硫酸鎂中硫元素顯+6價，表示為：；
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，陰離子為硝酸根離子，表示為：；
（4）化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，故CH4中右下角數字“4”表示每個甲烷分子中含有4個氫原子。
32．（2024八下·濟寧期中）填空
（1）我們生活在物質世界中，每天都要接觸很多物質，如：①銅、②礦泉水、③高錳酸鉀、④水蒸氣、⑤清新的空氣、⑥食醋、⑦鐵粉、⑧糖水、⑨五氧化二磷、⑩臭氧。其中屬于混合物的有　 　(填序號，下同)，屬于單質的有　 　。
（2）潔凈的空氣對人類非常重要。下列做法有利于凈化大氣的是　 　(填序號)
①使用清潔能源②工業廢氣處理達標后再排放③工廠將煙囪加高④積極植樹造林
【答案】（1）②⑤⑥⑧；①⑦⑩
（2）①②④
【知識點】空氣的污染與防治；單質和化合物；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）①銅由同種物質組成，屬于純凈物，是由銅元素組成的純凈物，屬于單質；
②礦泉水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物；
③高錳酸鉀由同種物質組成，屬于純凈物，是由K、Mn、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
④水蒸氣由水一種物質組成，屬于純凈物，是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑤清新的空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，屬于混合物；
⑦鐵粉由鐵一種物質組成，屬于純凈物，是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
⑧糖水是由糖和水混合而成，屬于混合物；
⑨五氧化二磷由同種物質組成，屬于純凈物，是由P、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑩臭氧由同種物質組成，屬于純凈物，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質；
因此屬于混合物的有：②⑤⑥⑧；屬于單質的有：①⑦⑩，故答案為：②⑤⑥⑧、①⑦⑩；
（2）①使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，有利于保護環境，符合題意；
②工業廢氣處理達標后再排放，可以減少污染，保護空氣，符合題意；
③工廠將煙囪加高，廢氣還是排放到了空氣中，還是會污染空氣，不符合題意；
④積極植樹造林，可以改善空氣質量，保護環境，符合題意；
故答案為：①②④。
【分析】（1）根據混合物、純凈物、單質、化合物的定義分析回答；
（2）根據環境保護的相關措施來回答。
（1）①銅由同種物質組成，屬于純凈物，是由銅元素組成的純凈物，屬于單質；
②礦泉水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物；
③高錳酸鉀由同種物質組成，屬于純凈物，是由K、Mn、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
④水蒸氣由水一種物質組成，屬于純凈物，是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑤清新的空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，屬于混合物；
⑦鐵粉由鐵一種物質組成，屬于純凈物，是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
⑧糖水是由糖和水混合而成，屬于混合物；
⑨五氧化二磷由同種物質組成，屬于純凈物，是由P、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑩臭氧由同種物質組成，屬于純凈物，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質。
故屬于混合物的有：②⑤⑥⑧；屬于單質的有：①⑦⑩；
（2）①使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
②工業廢氣處理達標后再排放，可以減少污染，保護空氣，符合題意；
③工廠將煙囪加高，廢氣還是排放到了空氣中，還是會污染空氣，不符合題意；
④積極植樹造林，可以改善空氣質量，保護環境，符合題意。
故選①②④。
33．（2024八下·濟寧期中）下圖是某化學反應的微觀示意圖，請根據圖示回答問題。
（1）寫出上圖中參加反應的物質的分子個數比是　 　；
（2）寫出該反應中氧化物的化學式　 　；
（3）該反應　 　(填“是”或者“不是”)化合反應；
（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　 　(選序號)。
①原子種類②分子種類③分子數目④原子數目⑤原子的質量
【答案】（1）2：3
（2）H2O、SO2
（3）不是
（4）①④⑤
【知識點】化合反應及其應用；微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】由圖示微觀示意圖可知該反應為硫化氫和氧氣點燃生成二氧化硫和水的反應，其化學方程式為：；
（1）由化學方程式可知參加反應的物質的分子個數比是2：3或3：2，故答案為：2：3（或3：2）；
（2）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應中SO2、H2O屬于氧化物，故答案為：H2O、SO2；
（3）由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫作化合反應，該反應的反應物和生成物均有兩種，不符合化合反應的定義，不是化合反應，故答案為：不是；
（4）化學反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，從微觀角度來看的話，化學反應前后原子種類不變、數目沒有增減、原子質量沒有改變，而分子的種類肯定發生改變，數目可能變化，故答案為：①④⑤。
【分析】先根據微觀示意圖寫出化學方程式，然后回答具體問題；
（1）根據該反應的化學方程式來回答；
（2）根據氧化物的定義分析回答；
（3）根據化合反應的定義分析回答；
（4）根據質量守恒定律的內容以及化學變化的實質分析回答。
（1）根據化學方程式，則上圖中參加反應的物質的分子個數比是2：3或3：2；
（2）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應中SO2、H2O屬于氧化物；
（3）該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特點，不是化合反應；
（4）化學反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，從微觀角度來看的話，化學反應前后原子種類不變、數目沒有增減、原子質量沒有改變，而分子的種類肯定發生改變，數目可能變化，故選①④⑤。
34．（2024八下·濟寧期中）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請根據圖中信息回答問題。
（1）畫出④的原子結構示意圖　 　。
（2）元素①②③組成的化合物的化學式　 　。
（3）與的核外電子排布相同，則的元素位于元素周期表中第　 　周期，它的化學性質與上一周期的　 　(填元素符號)元素性質相似。
（4）為紀念門捷列夫，科學家將一種由人工核反應獲得的新元素命名為鍆(Md)，已知鍆原子核電荷數為101，相對原子質量為256，則其核外電子數為　 　，鍆失去三個電子后形成離子，該離子符號為　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）四；
（4）；
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）由④的位置可知，④是鋁元素，鋁是13號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故鋁原子核外電子排布為2、8、3，故鋁原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）由圖中位置可知，①為氫元素，②為氧元素，③為鈉元素，它們組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH，故答案為：NaOH；
（3）硫是16號元素，在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故硫原子核外電子排布為2、8、6，是其原子得到2個電子后形成的，故硫離子核外電子排布為2、8、8，與的核外電子排布相同，則其核外電子排布為2、8、8，是X原子失去最外層2個電子后形成的，故X原子核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個電子層，對于原子有其電子層數=元素所在周期數，因此X的元素位于元素周期表中第四周期；最外層電子數決定了元素的化學性質，最外層電子數相同，元素化學性質相似，X原子與鎂原子的最外層電子數相同，均是2，所以二者化學性質相似，故答案為：四、Mg；
（4）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，因此其核外電子數為101；鍆失去三個電子后形成離子，從而帶上3個單位的正電荷，則其離子符號為：，故答案為：101、。
【分析】（1）根據鋁原子的結構示意圖來回答；
（2）根據氫氧化鈉的化學式來回答；
（3）根據陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得到電子形成的以及最外層電子數決定了元素的化學性質來回答；
（4）根據原子中，質子數=核電荷數=核外電子數以及鍆失去三個電子后形成離子來回答。
（1）由④的位置可知，④是鋁元素，鋁是13號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故鋁原子核外電子排布為2、8、3，故鋁原子結構示意圖為：；
（2）由圖中位置可知，①為氫元素，②為氧元素，③為鈉元素，它們組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH；
（3）硫是16號元素，在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故硫原子核外電子排布為2、8、6，是其原子得到2個電子后形成的，故硫離子核外電子排布為2、8、8，與的核外電子排布相同，則其核外電子排布為2、8、8，是X原子失去最外層2個電子后形成的，故X原子核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個電子層，故X的元素位于元素周期表中第四周期；
X原子與鎂原子的最外層電子數相同，均是2，化學性質相似，故填：Mg；
（4）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，故其核外電子數為101；
鍆失去三個電子后形成離子，從而帶上3個單位的正電荷，則其離子符號為：Md3+。
35．（2024八下·濟寧期中）請按照要求寫出下列化學方程式。
（1）鐵絲在純氧氣中燃燒　 　。
（2）電解水　 　。
（3）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，有關反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，故答案為：；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為，故答案為：；
（3）過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：，故答案為：。
【分析】（1）根據鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵來回答；
（2）根據電解水生成氫氣和氧氣來回答；
（3）根據過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣來回答。
（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，故填：；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為，故填：；
（3）過氧化鈉(Na2O2)與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為，故填：。
36．（2024八下·濟寧期中）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列是初中化學課堂演示實驗或學生分組實驗的部分實驗圖示，請根據實驗圖示，按要求填空。
（1）實驗①中，將溶液進行過濾的操作時，玻璃棒所起的作用是　 　。
（2）實驗②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是　 　(填木炭、磷、鐵粉)。
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，屬于軟水是　 　(填A或B)杯。
（4）實驗④中，觀察到燒杯中溶液逐漸變成紅色，從微觀分子角度分析，此現象可說明的結論是　 　。
（5）實驗⑤驗證了質量守恒定律，該實驗能在敞口容器中進行的原因是　 　。
【答案】（1）引流（或引流，防止液體灑出等）
（2）磷
（3）B
（4）分子在不斷運動
（5）反應過程中沒有氣體參與或生成
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）過濾時，玻璃棒的作用是：引流，故答案為：引流；
（2）實驗②用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是磷，因為磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，可以測定空氣中氧氣的含量，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，鐵粉在空氣中不能燃燒，無法測定空氣中氧氣的含量，故答案為：磷；
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，硬水中浮渣多，泡沫少，軟水中泡沫多，浮渣少，因此屬于軟水的是B，故答案為：B；
（4）實驗④中，觀察到燒杯 A 中溶液逐漸變成紅色，是因為濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到A中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，因此該實驗可說明：分子在不斷運動，故答案為：分子在不斷運動；
（5）該實驗反應過程中沒有氣體參與或生成，化學反應前后，物質的總質量不變，因此該實驗能在敞口容器中進行，故答案為：反應過程中沒有氣體參與或生成。
【分析】（1）根據過濾時用玻璃棒引流來回答；
（2）根據木炭、磷、鐵在空氣中燃燒的現象以及生成物分析回答；
（3）根據鑒別硬水和軟水的實驗操作和現象來回答；
（4）根據分子在不斷運動的性質來回答；
（5）根據實驗⑤反應物和生成物中均沒有氣體分析回答。
（1）過濾時，玻璃棒的作用是：引流；
（2）實驗②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是磷，因為磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，可以測定空氣中氧氣的含量，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，鐵粉在空氣中不能燃燒，無法測定空氣中氧氣的含量，故填：磷；
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，硬水中浮渣多，泡沫少，軟水中泡沫多，浮渣少，故屬于軟水的是B；
（4）實驗④中，觀察到燒杯 A 中溶液逐漸變成紅色，是因為濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到A中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可說明的結論是：分子在不斷運動；
（5）該實驗反應過程中沒有氣體參與或生成，化學反應前后，物質的總質量不變，故該實驗能在敞口容器中進行。
37．（2024八下·濟寧期中）如圖是初中化學常見的實驗裝置。根據要求回答下列問題：
（1）儀器①的名稱　 　；儀器②的名稱　 　。
（2）實驗室用H2O2溶液制備氧氣化學方程式　 　；為控制反應速率發生裝置應選　 　；若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為　 　。
（3）實驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，可選擇的發生裝置為　 　。硫化氫的收集裝置如圖F所示，據此推斷硫化氫氣體的性質是　 　(寫一條即可)。
【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗
（2）；D；將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿
（3）B；密度比空氣大(合理即可)
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶，儀器②的名稱為長頸漏斗，故答案為：錐形瓶、長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，反應的化學方程式為，該反應的反應物為固體和液體，反應條件為常溫，因此要選擇固液常溫型發生裝置，即選擇裝置B或D，其中D裝置可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加的速度，從而控制反應發生的速率；氧氣的密度比空氣大，若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿，故答案為：、D、將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿；
（3）實驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，反應物為固體和液體，反應不需要加熱，則發生裝置選擇固液常溫型發生裝置，即選擇裝置B或D；硫化氫的收集裝置如圖F所示，收集氣體時氣體長進短出，說明硫化氫氣體密度比空氣大，用水對多余的氣體進行吸收說明該氣體有毒會污染空氣，能溶于水，故答案為：B（或D）、密度比空氣大（合理即可）。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱來回答；
（2）根據用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的發生裝置以及向上排空氣法收集氧氣的驗滿方法來回答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，收集裝置則是根據氣體的密度和溶解性來確定。
（1）由圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶，儀器②的名稱為長頸漏斗，故填：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下發生水和氧氣，反應的化學方程式為，該反應適用于固-液常溫型，發生裝置可選B或D，其中D裝置中可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加的速度，從而控制反應發生的速率，氧氣的密度比空氣大，若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿，故填：；D；將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿；
（3）驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，反應不需要加熱，則發生裝置可選裝置B或D；硫化氫的收集裝置如圖F所示，收集氣體時氣體長進短出，說明硫化氫氣體密度比空氣大，用水對多余的氣體進行吸收說明該氣體有毒會污染空氣，能溶于水，故填：B或者D；密度比空氣大（合理即可）。
38．（2024八下·濟寧期中）NH4NO3是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用。請完成下列計算：
（1）NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比為　 　。
（2）①NH4NO3中氮元素的質量分數為多少？　 　(寫出計算過程)
②該廣告屬于　 　(填“虛假”或“真實”)廣告。
（3）經取樣分析，該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為(雜質不含氮元素)，則該化肥中NH4NO3的質量分數是　 　。
【答案】（1）7：1：12
（2）中氮元素的質量分數為；虛假
（3）
【知識點】化學式的相關計算；物質組成的綜合計算
【解析】【解答】（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：，故答案為：7：1：12；
（2）①中氮元素的質量分數為；故答案為：；
②硝酸銨中氮元素的質量分數為35%小于38%，則該廣告屬于虛假廣告，故答案為：虛假；
（3）該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% (雜質不含氮元素)，而NH4NO3中氮元素質量分數為35%，那么該化肥中NH4NO3的質量分數是：，故答案為：80%。
【分析】（1）根據元素的質量比就等于元素所對原子的相對原子質量乘以原子個數的比計算回答；
（2）根據化合物中某元素的質量分數=X100%計算回答；
（3）根據該化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% 以及NH4NO3中氮元素質量分數為35%分析計算。
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：；
（2）①見答案；
②硝酸銨中氮元素的質量分數為35%小于38%，則該廣告屬于虛假廣告；
（3）該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% (雜質不含氮元素)，則該化肥中NH4NO3的質量分數是：。
39．（2024八下·濟寧期中）結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B。照此計算，若將8克A與3克B混合充分反應，最多可生成C　 　克。
（2）一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 CO O2 W
反應前質量 6 58 5 23
反應后質量 X 10 32 0
①表中X的數值為　 　。
②反應中O2和變化的質量比為　 　。
【答案】（1）9
（2）50；16：9
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，則A完全反應，則參加反應的A、B與生成C的質量比為：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，則若將8克A與3克B混合充分反應，則A過量，參加反應的A的質量為6g，則生成C的質量為9g，故答案為：9；
（2）①由質量守恒定律可知化學反應前后，物質的總質量不變，則有：6g+58g+5g+23g=Xg+10g+
32g+0g，解得：X=50，故答案為：50；
②反應中O2和H2O變化的質量比為：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9，故答案為：16：9。
【分析】（1）根據已知信息計算出參加反應的A、B以及生成的C的質量比，進而計算回答；
（2）根據化學反應前后，物質的總質量不變以及表中數據分析回答。
（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，則A完全反應，則參加反應的A、B與生成C的質量比為：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，則若將8克A與3克B混合充分反應，則A過量，參加反應的A的質量為6g，則生成C的質量為9g；
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，X=50；
②反應中O2和H2O變化的質量比為：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9。
1 / 1山東省濟寧市太白湖新區2023-2024學年八年級下學期期中考試化學試題
1．（2024八下·濟寧期中）下列敘述的事件中涉及化學變化的是
A．綠色植物進行光合作用
B．干冰進行人工降雨
C．工業上分離液態空氣得到氧氣、氮氣
D．用活性炭除去水中的顏色和異味
2．（2024八下·濟寧期中）太白湖新區某日的空氣質量報告如圖，下列說法錯誤的是
A．當日的首要污染物為可吸入顆粒物
B．“污染指數”越小表示空氣質量越好
C．報告中的與酸雨的形成無關
D．當日CO未對城區空氣造成污染
3．（2024八下·濟寧期中）下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．O B．Cu C．N2 D．CO2
4．（2024八下·濟寧期中）下列關于“物質-用途-性質”的說法不正確的是
A．氧氣-火箭發射-可燃性
B．二氧化碳-滅火劑-不支持燃燒
C．氮氣-食品防腐-常溫下化學性質穩定
D．稀有氣體-霓虹燈-通電能發出不同顏色的光
5．（2024八下·濟寧期中）如圖所示為物質分類關系，①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是
A．冰水 B．硫酸鋅 C．液氧 D．空氣
6．（2024八下·濟寧期中）構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是
A．元素觀：水是由氫元素和氧元素組成的
B．微粒觀：保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子
C．變化觀：水電解生成氫氣和氧氣
D．守恒觀：24g鎂和32g氧氣反應，一定生成56g氧化鎂
7．（2024八下·濟寧期中）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物。大氣平流層中同時發生氧氣與臭氧的相互轉化，經過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉化如圖所示下列有關空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是
A．空氣中氧氣的質量分數是
B．可用向下排空氣法收集氧氣
C．葡萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣
D．氧氣和臭氧化學性質相同
8．（2024八下·濟寧期中）下列化學變化中，不屬于緩慢氧化的是
A．天然氣燃燒 B．食物腐爛 C．塑料老化 D．鋼鐵生銹
9．（2024八下·濟寧期中）下列有關實驗現象的描述正確的是
A．碳在空氣中燃燒，生成二氧化碳
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰
D．紅磷燃燒產生大量白霧
10．（2024八下·濟寧期中）下列方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
11．（2024八下·濟寧期中）銅能與濃硫酸反應，但不產生氫氣。根據反應方程式，推測的化學式為
A． B． C． D．
12．（2024八下·濟寧期中）下列變化中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是
A．液態氧揮發變成氣態氧 B．蠟燭在氧氣中燃燒
C．鎂條在氧氣中燃燒 D．雙氧水分解生成水和氧氣
13．（2024八下·濟寧期中）下列物質中屬于氧化物的是
A．四氧化三鐵 B．液氧 C．空氣 D．高錳酸鉀
14．（2024八下·濟寧期中）下列關于催化劑說法中不正確的是
A．催化劑是改變反應速率的 B．催化劑反應前后化學性質不變
C．催化劑反應前后的質量不變 D．一種催化劑可以應用所有反應
15．（2024八下·濟寧期中）如圖所示裝置可用于測定空氣中，實驗時滴入水與生石灰接觸，一段時間后，發現試管內的白磷開始燃燒，熄滅后待冷卻至室溫再打開彈簧夾。下列說法正確的是
A．該實驗中白磷的用量不需要考慮
B．白磷燃燒時放出大量的熱，產生大量白霧
C．冷卻后打開彈簧夾，注射器的活塞停留在處
D．注射器中的水和膠頭滴管中的水作用相同
16．（2024八下·濟寧期中）一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是無色氣體，難溶于水、密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮。在實驗室中，收集一氧化氮時可選用的收集方法是
A． B． C． D．
17．（2024八下·濟寧期中）奧司他韋(分子式：)可用于甲型和乙型流感病毒的預防和治療，能夠抑制流感病毒的活性，達到清除病毒的治療效果。下列有關奧司他韋說法正確的是
A．碳元素的質量分數最大
B．奧司他韋由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成
C．完全燃燒的產物只有二氧化碳和水
D．相對分子質量是
18．（2024八下·濟寧期中）如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中不正確的是
A．在試管中加熱一定質量氯酸鉀固體
B．等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣
C．過氧化氫在二氧化錳作用下分解
D．利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗
19．（2024八下·濟寧期中）用該裝置來制取并收集氧氣(裝置不做任何改動)，收集完氣體后，測得氧氣的純度明顯偏低，原因可能是
A．裝置氣密性不好
B．高錳酸鉀中混有氯酸鉀
C．收集完成時，集氣瓶中仍有少量水
D．未待導管口氣泡連續均勻冒出時就開始收集
20．（2024八下·濟寧期中）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是
A．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，所以兩者的化學性質相同
B．因為和的組成中都含有氫元素，所以它們的燃燒產物中都含有水
C．因為化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化一定是化學變化
D．因為單質都是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質一定是單質
21．（2024八下·濟寧期中）關于化學方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個乙烯和3個氧氣在點燃的條件下生成2個水和2個二氧化碳
C．1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和2個二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳
22．（2024八下·濟寧期中）氧氣是生命活動的必需氣體。下列關于氧氣的性質、制備說法正確的是
A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成CO
B．可用向上排空氣法或排水法收集氧氣
C．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧原子
D．利用如圖所示裝置可比較和對分解速率的影響
23．（2024八下·濟寧期中）化學方程式為，配平后化學計量數之和為
A．13 B．12 C．11 D．10
24．（2024八下·濟寧期中）和的混合氣體11克，點燃充分反應后，恢復到室溫氣體的質量減少了9克，則原混合氣體中的氫氣的質量可能是
A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克
25．（2024八下·濟寧期中）在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量 4 1 1 15
反應后質量 未測 10 8 0
下列說法中正確的是
A．該反應為分解反應
B．X中末測值為3
C．丁一定是化合物
D．反應中的乙、丙發生改變的質量比是5：4
26．（2024八下·濟寧期中）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，正確的是
A．反應前后氫元素的化合價沒有發生改變
B．該反應中的氧化物有3種
C．反應生成的丙、丁兩物質的質量比為14：3
D．圖示中丁的化學式為
27．（2024八下·濟寧期中）下列是制取氧氣裝置氣密性的檢查、檢驗、性質、收集的裝置，其中正確的是
A．檢查氣密性 B．檢驗
C．硫粉在氧氣中燃燒 D．從a進氣收集氧氣
28．（2024八下·濟寧期中）在反應中，C、D的相對分子質量之比為7：8，若與B完全反應后，生成，則反應中B和D的質量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
29．（2024八下·濟寧期中）如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。對該實驗的認識不正確的是
A．未冷卻至室溫讀數會導致測量結果偏小
B．氣球的作用是調節氣壓，使氧氣充分反應
C．該實驗中的銅粉換成鎂粉也能達到實驗目的
D．反應后，裝置內氣體體積約減少
30．（2024八下·濟寧期中）某物質完全燃燒生成二氧化碳和水。則對該物質判斷正確的是
A．該物質只含碳、氫元素
B．該反應中和的分子數之比為1：2
C．該反應中和的質量比為12：11
D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2
31．（2024八下·濟寧期中）化學用語是學習化學的基本工具，按要求回答下面問題：
（1）寫出氦氣的化學式　 　；
（2）標出硫酸鎂中硫元素的化合價　 　；
（3）寫出硝酸銨溶液中的陰離子　 　；
（4）寫出中右下角數字“4”的意義　 　。
32．（2024八下·濟寧期中）填空
（1）我們生活在物質世界中，每天都要接觸很多物質，如：①銅、②礦泉水、③高錳酸鉀、④水蒸氣、⑤清新的空氣、⑥食醋、⑦鐵粉、⑧糖水、⑨五氧化二磷、⑩臭氧。其中屬于混合物的有　 　(填序號，下同)，屬于單質的有　 　。
（2）潔凈的空氣對人類非常重要。下列做法有利于凈化大氣的是　 　(填序號)
①使用清潔能源②工業廢氣處理達標后再排放③工廠將煙囪加高④積極植樹造林
33．（2024八下·濟寧期中）下圖是某化學反應的微觀示意圖，請根據圖示回答問題。
（1）寫出上圖中參加反應的物質的分子個數比是　 　；
（2）寫出該反應中氧化物的化學式　 　；
（3）該反應　 　(填“是”或者“不是”)化合反應；
（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　 　(選序號)。
①原子種類②分子種類③分子數目④原子數目⑤原子的質量
34．（2024八下·濟寧期中）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，請根據圖中信息回答問題。
（1）畫出④的原子結構示意圖　 　。
（2）元素①②③組成的化合物的化學式　 　。
（3）與的核外電子排布相同，則的元素位于元素周期表中第　 　周期，它的化學性質與上一周期的　 　(填元素符號)元素性質相似。
（4）為紀念門捷列夫，科學家將一種由人工核反應獲得的新元素命名為鍆(Md)，已知鍆原子核電荷數為101，相對原子質量為256，則其核外電子數為　 　，鍆失去三個電子后形成離子，該離子符號為　 　。
35．（2024八下·濟寧期中）請按照要求寫出下列化學方程式。
（1）鐵絲在純氧氣中燃燒　 　。
（2）電解水　 　。
（3）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，有關反應的化學方程式為　 　。
36．（2024八下·濟寧期中）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列是初中化學課堂演示實驗或學生分組實驗的部分實驗圖示，請根據實驗圖示，按要求填空。
（1）實驗①中，將溶液進行過濾的操作時，玻璃棒所起的作用是　 　。
（2）實驗②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是　 　(填木炭、磷、鐵粉)。
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，屬于軟水是　 　(填A或B)杯。
（4）實驗④中，觀察到燒杯中溶液逐漸變成紅色，從微觀分子角度分析，此現象可說明的結論是　 　。
（5）實驗⑤驗證了質量守恒定律，該實驗能在敞口容器中進行的原因是　 　。
37．（2024八下·濟寧期中）如圖是初中化學常見的實驗裝置。根據要求回答下列問題：
（1）儀器①的名稱　 　；儀器②的名稱　 　。
（2）實驗室用H2O2溶液制備氧氣化學方程式　 　；為控制反應速率發生裝置應選　 　；若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為　 　。
（3）實驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，可選擇的發生裝置為　 　。硫化氫的收集裝置如圖F所示，據此推斷硫化氫氣體的性質是　 　(寫一條即可)。
38．（2024八下·濟寧期中）NH4NO3是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用。請完成下列計算：
（1）NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比為　 　。
（2）①NH4NO3中氮元素的質量分數為多少？　 　(寫出計算過程)
②該廣告屬于　 　(填“虛假”或“真實”)廣告。
（3）經取樣分析，該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為(雜質不含氮元素)，則該化肥中NH4NO3的質量分數是　 　。
39．（2024八下·濟寧期中）結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B。照此計算，若將8克A與3克B混合充分反應，最多可生成C　 　克。
（2）一定條件下，在一個密閉器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 CO O2 W
反應前質量 6 58 5 23
反應后質量 X 10 32 0
①表中X的數值為　 　。
②反應中O2和變化的質量比為　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化；
A、綠色植物光合作用消耗二氧化碳生成氧氣，有新物質生成，屬于化學變化，故A選項符合題意；
B、干冰是固態二氧化碳，用干冰進行人工降雨利用的是干冰升華吸熱，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B選項不符合題意；
C、工業上利用沸點不同分離液態空氣來制取氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不符合題意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D選項不符合題意；
故答案為：A.
【分析】根據物理變化和化學變化的定義進行分析。
2．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、由圖示可知當日可吸入顆粒物（PM10）的指數最大，因此當日的首要污染物為可吸入顆粒物（PM10），故A選項說法正確；
B、“污染指數”越小說明空氣中污染物含量越低，空氣質量越好，故B選項正確；
C、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故C選項說法錯誤；
D、由圖示可知當日CO的指數為0，因此當日CO未對城區空氣造成污染，故D選項說法正確；
故答案為：C.
【分析】A、根據圖示數據進行分析；
B、根據“污染指數”越小說明空氣中污染物含量越低進行分析；
C、根據二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因進行分析；
D、根據當日CO的指數為0進行分析。
3．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【解答】元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。A、O屬于氣態非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，不符合題意。
B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，符合題意。
C、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，不符合題意。
D、該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質。本題主要考查元素符號、化學式等化學符號的意義，元素符號表示一種元素和一個原子，化學式表示一種物質，并記住特例方可符合題意解答。
4．【答案】A
【知識點】氧氣的用途；氮氣及稀有氣體的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧氣能夠支持燃燒，可用于火箭發射中的助燃劑，利用的是氧氣的助燃性而不是可燃性，故A選項錯誤；
B、二氧化碳能做滅火劑是因為二氧化碳不支持燃燒，故B選項正確；
C、氮氣能用于食品防腐是因為氮氣常溫下化學性質穩定，故C選項正確；
D、稀有氣體可用于制作霓虹燈是因為稀有氣體通電可以發出五顏六色的光，故D選項正確；
故答案為：A.
【分析】A、根據氧氣的性質和用途進行分析；
B、根據二氧化碳的性質和用途進行分析；
C、根據氮氣的性質和用途進行分析；
D、根據稀有氣體的性質和用途進行分析。
5．【答案】D
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】若②是純凈物，①與②是并列關系，那么①是混合物，③包含在②中，那么③可能是單質或化合物，但一定不是混合物，因為純凈物和混合物是并列關系，因此要選擇選項中的混合物，A選項冰水本質上只由水一種物質組成，屬于純凈物；B項硫酸鋅只由硫酸鋅一種物質組成，屬于純凈物；C項液氧是液態的氧氣只由氧氣一種物質組成，屬于純凈物；D項空氣由氮氣、氧氣等多種物質混合而成，屬于混合物，故答案為：D.
【分析】根據純凈物和混合物是并列關系以及純凈物和混合物的定義分析回答。
6．【答案】D
【知識點】電解水實驗；物質的微粒性；物質的元素組成；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、從元素組成來看，水由氫、氧兩種元素組成，故A選項正確；
B、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，氧氣由氧分子構成，因此保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子，故B選項正確；
C、水通電分解生成氫氣和氧氣，故C選項正確；
D、由可知，完全燃燒時，參加反應的鎂與氧氣的質量比為，則24g鎂完全燃燒只需要消耗16g氧氣，生成氧化鎂的質量為24g+16g=40g，故 D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】A、根據水由氫、氧兩種元素組成進行分析；
B、根據由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析；
C、根據水通電分解生成氫氣和氧氣進行分析；
D、根據鎂和氧氣完全反應的質量比進行分析。
7．【答案】C
【知識點】空氣的組成；分子和原子的區別和聯系；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、空氣中氧氣的體積分數約為21%，不是質量分數，故A選項錯誤；
B、氧氣密度比空氣大，應該用向上排空氣法來收集，故B選項錯誤；
C、葡萄糖在人體緩慢氧化的反應可表示為：，所以葡萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣，故C選項正確；
D、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，由同種分子構成的物質化學性質相同，由不同種分子構成的物質化學性質不同，氧氣和臭氧由不同種分子構成，因此化學性質不同，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】A、根據空氣中氧氣的體積分數約為21%進行分析；
B、根據氧氣密度比空氣大進行分析；
C、根據的反應進行分析；
D、根據由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析。
8．【答案】A
【知識點】氧化反應及其應用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】物質與氧氣發生的不易察覺的、進行的很慢的反應叫作緩慢氧化反應；天然氣燃燒反應劇烈，現象明顯，不屬于緩慢氧化反應，而食物腐爛、塑料老化、鋼鐵生銹均不易察覺，而且反應進行的很慢，都屬于緩慢氧化反應，故答案為：A.
【分析】根據緩慢氧化反應的定義進行分析。
9．【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【解答】A、描述實驗現象的時候不能出現生成物的名字，故A選項錯誤；
B、鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故B選項錯誤；
C、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，故C選項正確；
D、紅磷燃燒產生大量白煙而不是白霧，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】根據描述實驗現象的時候不能出現生成物的名字以及碳、硫、鐵、紅磷在空氣和在氧氣中燃燒的實驗現象進行分析。
10．【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應生成氧化鎂，化學式、反應條件、配平均正確，該化學方程式正確，故A選項符合題意；
B、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，化學式和反應條件正確，但配平錯誤，正確的化學方程式為，故B選項不符合題意；
C、鐵與氧在點燃的條件下生成的是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，生成物錯誤，正確的化學方程式為，故C選項不符合題意；
D、KClO3需要在加熱以及催化劑的參與下生成氯化鉀和氧氣，該反應式缺少催化劑，而且沒有標氣體符號，正確的化學方程式為，故D選項不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據化學方程式的書寫規則：遵循客觀事實即生成物和反應物要書寫正確、符合質量守恒定律即要配平、正確標注反應條件和氣體以及沉淀符號進行分析。
11．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應前有4個H原子，2個S原子，8個O原子，1個Cu原子，反應后有4個H原子，1個S原子，6個O原子，1個Cu原子，反應前后相差1個S原子和2個O原子，即一個Ｘ分子中含有1個S原子和2個O原子，那么Ｘ為二氧化硫，故答案為：C.
【分析】根據化學反應前后，原子的種類和數目不變進行分析。
12．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；氧化反應及其應用；分解反應及其應用；化合反應及其應用
【解析】【解答】兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫作化合反應，物質與氧氣發生的反應叫作氧化反應；
A、液態氧揮發變成氣態氧，沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A選項不符合題意；
B、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，符合氧化反應的定義但不符合化合反應的定義，屬于氧化反應但不屬于化合反應，故B選項不符合題意；
C、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，既符合化合反應的定義又符合氧化反應的定義，因此該反應既屬于化合反應又屬于氧化反應，故C選項符合題意；
D、雙氧水即過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，既不符合化合反應的定義又不符合氧化反應的定義，既不屬于化合反應也不屬于氧化反應，故D選項不符合題意；
故答案為：C.
【分析】根據化合反應和氧化反應的定義進行分析。
13．【答案】A
【知識點】單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物為氧化物；
A、四氧化三鐵是由鐵、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A選項符合題意；
B、液氧是液態的氧氣，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，故B選項不符合題意；
C、空氣由氮氣、氧氣等多種物質混合而成，屬于混合物，故C選項不符合題意；
D、高錳酸鉀是由K、Mn、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物但不屬于氧化物，故D選項不符合題意；
故答案為：A.
【分析】根據氧化物的定義進行分析。
14．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用
【解析】【解答】A、催化劑可以改變化學反應的速率，既可以加快也可以減慢，故A選項正確；
B、催化劑在化學反應前后化學性質不變，故B選項正確；
C、催化劑在化學反應前后質量不變，故C選項正確；
D、一種催化劑可以應用于多個反應，但是不能應用于所有反應，故D選項錯誤；
故答案為：D.
【分析】根據催化劑的定義和特點進行分析。
15．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量
【解析】【解答】A、為了充分耗盡裝置內氧氣，白磷應該足量，故A選項錯誤；
B、白磷燃燒放出大量的熱同時產生大量白煙而非白霧，故B選項錯誤；
C、 白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，待白磷熄滅并冷卻至室溫后打開彈簧夾，反應消耗多少體積的氧氣，注射器中就減少多少體積的水，所以注射器中的水最終減少的體積為：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL處，故C選項正確；
D、膠頭滴管中的水是為了與生石灰反應放出熱量，從而引燃白磷，注射器中的水的作用是測定空氣中氧氣的體積含量，因此二者作用不相同，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】A、根據白磷不足會導致氧氣未耗盡進行分析；
B、根據白磷燃燒產生大量白煙進行分析；
C、根據反應消耗多少體積的氧氣，注射器中就減少多少體積的水進行分析；
D、根據膠頭滴管中的水與生石灰反應放出熱量可以引燃白磷，而注射器中的水是為了測定空氣氧氣的含量進行分析。
16．【答案】B
【知識點】常用氣體的收集方法；萬用瓶的使用
【解析】【解答】一氧化氮密度比空氣大，難溶于水，容易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法來收集，只能用排水法來收集一氧化氮，故答案為：B.
【分析】根據一氧化氮密度比空氣大，能與空氣中氧氣反應以及一氧化氮難溶于水進行分析。
17．【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由奧司他韋的化學式：可知C、H、N、O元素的質量比為：，因此質量分數最大的元素是碳元素，故A選項正確；
B、由奧司他韋的化學式：可知，奧司他韋由奧司他韋分子構成，一個奧司他韋分子由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成，故B選項錯誤；
C、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，奧司他韋由C、H、N、O四種元素構成，因此奧司他韋完全燃燒的產物除了二氧化碳和水，還有含氮元素的化合物，故C選項錯誤；
D、奧司他韋的相對分子質量為：，相對分子質量的單位為“1”，通常省略不寫，故D選項錯誤；
故答案為：A.
【分析】A、根據奧司他韋的化學式以及各元素的質量比進行分析；
B、根據奧司他韋由奧司他韋分子構成，分子由原子構成進行分析；
C、根據化學反應前后元素種類不變進行分析；
D、根據相對分子質量的單位為“1”，通常省略不寫進行分析。
18．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用
【解析】【解答】A、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀、水和氧氣，隨著反應的進行，氧氣逸散到空氣中導致固體質量不斷減少，直至反應停止，固體質量不再改變，故A選項正確；
B、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，所以等體積、等濃度的過氧化氫溶液最終生成的氧氣質量一樣，不過加入二氧化錳的反應速率更快，故B選項錯誤；
C、二氧化錳在該反應中作催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變，故C選項正確；
D、利用過量紅磷燃燒，進行空氣中氧氣含量測定的實驗，紅磷與氧氣反應，消耗裝置內氧氣，氮氣不參與反應，質量始終保持不變，故D選項正確；
故答案為：B.
【分析】A、根據氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀、水和氧氣進行分析；
B、根據催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量進行分析；
C、根據催化劑在化學反應前后質量不變進行分析；
D、根據氮氣不參與反應，質量始終保持不變進行分析。
19．【答案】D
【知識點】氧氣的實驗室制法
【解析】【解答】A、若是裝置氣密性不好，會導致無法收集到氧氣，而非導致氧氣不純，故A選項不符合題意；
B、氯酸鉀受熱分解也生成氧氣，因此高錳酸鉀中混有氯酸鉀不會導致氧氣不純，故B選項不符合題意；
C、收集完成時，集氣瓶中仍有少量水，說明氧氣不滿一集氣瓶，但不會導致氧氣不純，故C選項不符合題意；
D、導管口剛開始冒出的氣泡是裝置內原有的空氣，因此若是未待導管口氣泡連續均勻冒出時就開始收集，收集的氣體中會混有裝置內原有的空氣，從而導致所收集的氧氣不純，故D選項符合題意；
故答案為：D.
【分析】A、根據若是裝置氣密性不好，會導致無法收集到氧氣進行分析；
B、根據氯酸鉀受熱分解也生成氧氣進行分析；
C、根據集氣瓶中仍有少量水只能說明氧氣不滿一集氣瓶進行分析；
D、根據導管口剛開始冒出的氣泡是裝置內原有的空氣進行分析。
20．【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；質量守恒定律及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、由同種分子構成的物質，化學性質相同，由不同種分子構成的物質，化學性質不同，一氧化碳和二氧化碳由不同種分子構成，因此二者化學性質不同，故A選項不合理；
B、因為H2和CH4的組成中都含有氫元素，由質量守恒定律可知化學反應前后元素種類不變，所以它們的燃燒產物中都含有水，故B選項合理；
C、化學變化都遵循質量守恒定律，但是質量不發生改變的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化，如10g水變為10g水蒸氣，質量不變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選項不合理；
D、由同種元素組成的純凈物屬于單質，所以單質都是由同種元素組成的，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合氣體只由氧元素組成，但屬于混合物，故D選項不合理；
故答案為：B.
【分析】A、根據由不同種分子構成的物質，化學性質不同進行分析；
B、根據化學反應前后元素種類不變進行分析；
C、根據10g水變為10g水蒸氣質量不變，但屬于物理變化進行分析；
D、根據由同種元素組成的純凈物屬于單質進行分析。
21．【答案】C
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、該反應可表示乙烯和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，在化學方程式中，“+”讀作“和”，“=”讀作生成，故A選項錯誤；
B、由化學方程式可知，該反應可表示1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子和2個二氧化碳分子，故B選項錯誤；
C、由化學方程式可知，該反應可表示1個乙烯分子和3個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子和2個二氧化碳分子，故C選項正確；
D、該反應可表示，28份質量的乙烯和96份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水和88份質量的二氧化碳，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】根據化學方程式的讀法和意義進行分析。
22．【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；分子和原子的區別和聯系；氣體制取裝置的探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成的是二氧化碳不是一氧化碳，故A選項錯誤；
B、氧氣密度比空氣大且不與空氣中成分反應，所以可以用向上排空氣法來收集氧氣；氧氣不易溶于水且不水發生反應，所以也可以用排水法來收集氧氣，故B選項正確；
C、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，氧氣由氧分子構成，所以保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，故C選項錯誤；
D、反應物濃度也可以影響化學反應的速率，兩支試管中過氧化氫溶液濃度不同，所以無法比較二者對分解速率的影響，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳進行分析；
B、根據氧氣的密度和溶解性進行分析；
C、根據由分子構成的物質分子是保持其化學性質的最小粒子進行分析；
D、根據兩支試管中過氧化氫溶液濃度不同進行分析。
23．【答案】A
【知識點】化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】根據“定一法”進行配平，假設C3H8的化學計量數為1，則O2、CO2、H2O的化學計量數為：5、3、4，配平之后的化學方程式為：，則配平后化學計量數之和為：1+5+3+4=13，故答案為：A.
【分析】根據化學方程式的配平方法進行分析。
24．【答案】C
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；氫氣的化學性質與燃燒實驗
【解析】【解答】氫氣和氧氣充分燃燒生成水，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，那么還有2g的氣體剩余，由質量守恒定律可知生成水的質量就是減少的氣體的質量即生成了9g的水，
設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y；
剩余氣體2g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量可能為2g+1g=3g，氧氣為8g；若為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質量可能為2g+8g=10g，氫氣為1g，即氫氣的質量為3g或1g，故答案為：C.
【分析】根據氫氣和氧氣充分燃燒生成水以及質量守恒定律分析計算。
25．【答案】B
【知識點】分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律有4+1+1+15=未測+10+8，得未測=3，反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量，甲反應前后質量減少，是反應物；乙反應后質量增加，是生成物，丙反應后質量增加，是生成物，丁的反應后質量減少，是反應物；
A、由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫作分解反應，由上述分析可知，該反應的反應物有兩種，生成物有兩種，不符合分解反應的定義，不屬于分解反應，故A選項錯誤；
B、由上述分析可知，未測=3，故B選項正確；
C、由上述分析可知，該化學反應為甲+丁→乙+丙，因此丁可能是化合物也可能是單質，故C選項錯誤；
D、乙、丙變化的質量比為(10g-1g)：(8g-1g)=9：7，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】先根據質量守恒定律得到未測的數值，然后根據反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物推斷出反應物和生成物，接著根據選項具體分析；
A、根據分解反應的定義進行分析；
B、根據質量守恒定律計算分析；
C、根據該反應為甲+丁→乙+丙進行分析；
D、根據表中數據進行分析。
26．【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由微觀模擬示意圖可知，CH4和H2O在一定條件下反應生成CO和丁，由質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數均不變，則丁的化學式為H2；那么該反應的化學方程式為：；
A、單質化合價為0，由上述分析可知，反應前水中氫元素的化合價為+1價，反應后氫氣中氫元素化合價為0，因此反應前后氫元素化合價發生了改變，故A選項錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素；該反應的四種物質中H2O、CO屬于氧化物，只有2種氧化物，故B選項錯誤；
C、由該反應的方程式可知，反應中，丙、丁兩物質的質量比為（12+16）：6=14：3，故C選項正確；
D、由上述分析可知，丁的化學式為H2，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】先根據化學反應前后原子的種類和個數不變得到丁的化學式進而寫出化學方程式，然后結合選項具體分析；
A、根據該反應的化學方程式以及單質化合價為0進行分析；
B、根據氧化物的定義進行分析；
C、根據該反應的化學方程式進行分析；
D、根據化學反應前后原子的種類和個數不變進行分析。
27．【答案】B
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、該裝置未形成一個密閉的空間，不能檢查裝置氣密性，故A選項錯誤；
B、氧氣可以支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶中，若是木條復燃，證明是氧氣，故B選項正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染物，排放到空氣中會污染空氣，但二氧化硫易溶于水且可以與水發生反應，所以要在集氣瓶底部預留少量的水，用來吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，而不是放細沙，故C選項錯誤；
D、此裝置用排水法收集氧氣，氧氣應該從短導管即b口進，水從長導管即a口出去，故D選項錯誤；
故答案為：B.
【分析】A、根據檢查裝置氣密性首先要形成一個密閉空間進行分析；
B、根據氧氣可以支持燃燒進行分析；
C、根據硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染物并且易溶于水還能與水反應進行分析；
D、根據此裝置收集氣體都應從b口進氣，a口出水進行分析。
28．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】在反應2A+3B=C+2D中，C、D的相對分子質量之比為7：8，假設C的相對分子質量為7a，那么D的相對分子質量為8a；3.6gA與B完全反應后，生成6.4gD，設生成C的質量為；
即生成的C的質量為2.8g，由質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，那么參加反應的B的質量為2.8g+6.4g-3.6g=5.6g；則反應中B和D的質量比為5.6g：6.4g=7：8，故答案為：B.
【分析】根據化學方程式以及C和D的相對分子質量比以及已知量列比例式計算出C的質量，然后根據化學反應前后物質總質量不變計算出B的質量，進而得到B和D的質量比。
29．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量
【解析】【解答】A、氣體的體積受溫度的影響，讀數時必須待裝置冷卻至室溫再讀數，未待裝置冷卻至室溫就讀數，會使讀數偏小，故A不符合題意；
B、氣球的作用是調節氣壓，使氧氣充分反應，故B不符合題意；
C、鎂既能與氧氣反應，也能與氮氣反應，則不能換成鎂粉，故C符合題意；
D、反應結束后消耗氧氣的總體積應是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，所以裝置內氣體體積約減少，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溫度對氣體體積的影響進行分析解答；
B、根據裝置中氣球的作用進行分析解答；
C、根據鎂的性質進行分析解答；
D、根據裝置中氣體體積的變化進行分析解答。
30．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律可知化學反應前后元素質量和種類不變，因此該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，并且碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量，為：；氫元素的質量等于水中氫元素的質量，為；
A、該物質中碳元素和氫元素的質量和為1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，所以該物質中一定還含有氧元素，故A選項錯誤；
B、化學反應前后物質總質量保持不變，所以參與反應的氧氣的質量為：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，因此該反應中 O2 和 H2O 的分子數之比為=1：1，故B選項錯誤；
C、該反應中 O2和 CO2 的質量比為4.8g：4.4g=12：11，故C選項正確；
D、該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為=1：3，故D選項錯誤；
故答案為：C.
【分析】先根據質量守恒定律得到該物質中碳元素和氫元素的質量，然后結合選項進行分析；
A、根據碳元素和氫元素以及物質的質量進行分析；
B、根據物質參與反應的分子個數比就等于該物質的實際質量比上該物質相對分子質量的比進行分析；
C、根據參與反應的氧氣和二氧化碳的質量進行分析；
D、根據化合物中原子個數比就等于該原子所對元素的實際質量比上相對原子質量的比進行分析。
31．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）每個甲烷分子中含有4個氫原子
【知識點】元素的符號及其意義；化合價規律和原則；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）氦氣是稀有氣體，由氦原子構成的，化學式為He，故答案為：He；
（2）元素化合價的表示方法為：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式中該元素的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硫酸鎂中硫元素顯+6價，表示為：，故答案為：；
（3）離子的表示方法為：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，陰離子為硝酸根離子，表示為：，故答案為：；
（4）化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，故CH4中右下角數字“4”表示每個甲烷分子中含有4個氫原子，故答案為：每個甲烷分子中含有4個氫原子。
【分析】（1）根據由原子構成的物質直接用元素符號表示來回答；
（2）根據元素化合價的表示方法來回答；
（3）根據離子的表示方法來回答；
（4）根據化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數來回答。
（1）氦氣是稀有氣體，是由氦原子構成的，化學式為He；
（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式中該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故硫酸鎂中硫元素顯+6價，表示為：；
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成的，陰離子為硝酸根離子，表示為：；
（4）化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，故CH4中右下角數字“4”表示每個甲烷分子中含有4個氫原子。
32．【答案】（1）②⑤⑥⑧；①⑦⑩
（2）①②④
【知識點】空氣的污染與防治；單質和化合物；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）①銅由同種物質組成，屬于純凈物，是由銅元素組成的純凈物，屬于單質；
②礦泉水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物；
③高錳酸鉀由同種物質組成，屬于純凈物，是由K、Mn、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
④水蒸氣由水一種物質組成，屬于純凈物，是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑤清新的空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，屬于混合物；
⑦鐵粉由鐵一種物質組成，屬于純凈物，是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
⑧糖水是由糖和水混合而成，屬于混合物；
⑨五氧化二磷由同種物質組成，屬于純凈物，是由P、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑩臭氧由同種物質組成，屬于純凈物，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質；
因此屬于混合物的有：②⑤⑥⑧；屬于單質的有：①⑦⑩，故答案為：②⑤⑥⑧、①⑦⑩；
（2）①使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，有利于保護環境，符合題意；
②工業廢氣處理達標后再排放，可以減少污染，保護空氣，符合題意；
③工廠將煙囪加高，廢氣還是排放到了空氣中，還是會污染空氣，不符合題意；
④積極植樹造林，可以改善空氣質量，保護環境，符合題意；
故答案為：①②④。
【分析】（1）根據混合物、純凈物、單質、化合物的定義分析回答；
（2）根據環境保護的相關措施來回答。
（1）①銅由同種物質組成，屬于純凈物，是由銅元素組成的純凈物，屬于單質；
②礦泉水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物；
③高錳酸鉀由同種物質組成，屬于純凈物，是由K、Mn、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
④水蒸氣由水一種物質組成，屬于純凈物，是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑤清新的空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物；
⑥食醋是由醋酸、水等混合而成，屬于混合物；
⑦鐵粉由鐵一種物質組成，屬于純凈物，是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；
⑧糖水是由糖和水混合而成，屬于混合物；
⑨五氧化二磷由同種物質組成，屬于純凈物，是由P、O元素組成的純凈物，屬于化合物；
⑩臭氧由同種物質組成，屬于純凈物，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質。
故屬于混合物的有：②⑤⑥⑧；屬于單質的有：①⑦⑩；
（2）①使用清潔能源，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
②工業廢氣處理達標后再排放，可以減少污染，保護空氣，符合題意；
③工廠將煙囪加高，廢氣還是排放到了空氣中，還是會污染空氣，不符合題意；
④積極植樹造林，可以改善空氣質量，保護環境，符合題意。
故選①②④。
33．【答案】（1）2：3
（2）H2O、SO2
（3）不是
（4）①④⑤
【知識點】化合反應及其應用；微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】由圖示微觀示意圖可知該反應為硫化氫和氧氣點燃生成二氧化硫和水的反應，其化學方程式為：；
（1）由化學方程式可知參加反應的物質的分子個數比是2：3或3：2，故答案為：2：3（或3：2）；
（2）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應中SO2、H2O屬于氧化物，故答案為：H2O、SO2；
（3）由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫作化合反應，該反應的反應物和生成物均有兩種，不符合化合反應的定義，不是化合反應，故答案為：不是；
（4）化學反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，從微觀角度來看的話，化學反應前后原子種類不變、數目沒有增減、原子質量沒有改變，而分子的種類肯定發生改變，數目可能變化，故答案為：①④⑤。
【分析】先根據微觀示意圖寫出化學方程式，然后回答具體問題；
（1）根據該反應的化學方程式來回答；
（2）根據氧化物的定義分析回答；
（3）根據化合反應的定義分析回答；
（4）根據質量守恒定律的內容以及化學變化的實質分析回答。
（1）根據化學方程式，則上圖中參加反應的物質的分子個數比是2：3或3：2；
（2）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，該反應中SO2、H2O屬于氧化物；
（3）該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特點，不是化合反應；
（4）化學反應的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，從微觀角度來看的話，化學反應前后原子種類不變、數目沒有增減、原子質量沒有改變，而分子的種類肯定發生改變，數目可能變化，故選①④⑤。
34．【答案】（1）
（2）
（3）四；
（4）；
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）由④的位置可知，④是鋁元素，鋁是13號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故鋁原子核外電子排布為2、8、3，故鋁原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）由圖中位置可知，①為氫元素，②為氧元素，③為鈉元素，它們組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH，故答案為：NaOH；
（3）硫是16號元素，在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故硫原子核外電子排布為2、8、6，是其原子得到2個電子后形成的，故硫離子核外電子排布為2、8、8，與的核外電子排布相同，則其核外電子排布為2、8、8，是X原子失去最外層2個電子后形成的，故X原子核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個電子層，對于原子有其電子層數=元素所在周期數，因此X的元素位于元素周期表中第四周期；最外層電子數決定了元素的化學性質，最外層電子數相同，元素化學性質相似，X原子與鎂原子的最外層電子數相同，均是2，所以二者化學性質相似，故答案為：四、Mg；
（4）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，因此其核外電子數為101；鍆失去三個電子后形成離子，從而帶上3個單位的正電荷，則其離子符號為：，故答案為：101、。
【分析】（1）根據鋁原子的結構示意圖來回答；
（2）根據氫氧化鈉的化學式來回答；
（3）根據陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得到電子形成的以及最外層電子數決定了元素的化學性質來回答；
（4）根據原子中，質子數=核電荷數=核外電子數以及鍆失去三個電子后形成離子來回答。
（1）由④的位置可知，④是鋁元素，鋁是13號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故鋁原子核外電子排布為2、8、3，故鋁原子結構示意圖為：；
（2）由圖中位置可知，①為氫元素，②為氧元素，③為鈉元素，它們組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：NaOH；
（3）硫是16號元素，在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，故硫原子核外電子排布為2、8、6，是其原子得到2個電子后形成的，故硫離子核外電子排布為2、8、8，與的核外電子排布相同，則其核外電子排布為2、8、8，是X原子失去最外層2個電子后形成的，故X原子核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個電子層，故X的元素位于元素周期表中第四周期；
X原子與鎂原子的最外層電子數相同，均是2，化學性質相似，故填：Mg；
（4）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，故其核外電子數為101；
鍆失去三個電子后形成離子，從而帶上3個單位的正電荷，則其離子符號為：Md3+。
35．【答案】（1）；
（2）
（3）
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；氧氣的實驗室制法；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，故答案為：；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為，故答案為：；
（3）過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：，故答案為：。
【分析】（1）根據鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵來回答；
（2）根據電解水生成氫氣和氧氣來回答；
（3）根據過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成氫氧化鈉和氧氣來回答。
（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為，故填：；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為，故填：；
（3）過氧化鈉(Na2O2)與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為，故填：。
36．【答案】（1）引流（或引流，防止液體灑出等）
（2）磷
（3）B
（4）分子在不斷運動
（5）反應過程中沒有氣體參與或生成
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）過濾時，玻璃棒的作用是：引流，故答案為：引流；
（2）實驗②用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是磷，因為磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，可以測定空氣中氧氣的含量，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，鐵粉在空氣中不能燃燒，無法測定空氣中氧氣的含量，故答案為：磷；
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，硬水中浮渣多，泡沫少，軟水中泡沫多，浮渣少，因此屬于軟水的是B，故答案為：B；
（4）實驗④中，觀察到燒杯 A 中溶液逐漸變成紅色，是因為濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到A中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，因此該實驗可說明：分子在不斷運動，故答案為：分子在不斷運動；
（5）該實驗反應過程中沒有氣體參與或生成，化學反應前后，物質的總質量不變，因此該實驗能在敞口容器中進行，故答案為：反應過程中沒有氣體參與或生成。
【分析】（1）根據過濾時用玻璃棒引流來回答；
（2）根據木炭、磷、鐵在空氣中燃燒的現象以及生成物分析回答；
（3）根據鑒別硬水和軟水的實驗操作和現象來回答；
（4）根據分子在不斷運動的性質來回答；
（5）根據實驗⑤反應物和生成物中均沒有氣體分析回答。
（1）過濾時，玻璃棒的作用是：引流；
（2）實驗②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實驗所用的物質是磷，因為磷只能與空氣中的氧氣反應，且生成物是固體，可以測定空氣中氧氣的含量，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，鐵粉在空氣中不能燃燒，無法測定空氣中氧氣的含量，故填：磷；
（3）實驗③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水攪拌，硬水中浮渣多，泡沫少，軟水中泡沫多，浮渣少，故屬于軟水的是B；
（4）實驗④中，觀察到燒杯 A 中溶液逐漸變成紅色，是因為濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動，當運動到A中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可說明的結論是：分子在不斷運動；
（5）該實驗反應過程中沒有氣體參與或生成，化學反應前后，物質的總質量不變，故該實驗能在敞口容器中進行。
37．【答案】（1）錐形瓶；長頸漏斗
（2）；D；將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿
（3）B；密度比空氣大(合理即可)
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶，儀器②的名稱為長頸漏斗，故答案為：錐形瓶、長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，反應的化學方程式為，該反應的反應物為固體和液體，反應條件為常溫，因此要選擇固液常溫型發生裝置，即選擇裝置B或D，其中D裝置可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加的速度，從而控制反應發生的速率；氧氣的密度比空氣大，若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿，故答案為：、D、將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿；
（3）實驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，反應物為固體和液體，反應不需要加熱，則發生裝置選擇固液常溫型發生裝置，即選擇裝置B或D；硫化氫的收集裝置如圖F所示，收集氣體時氣體長進短出，說明硫化氫氣體密度比空氣大，用水對多余的氣體進行吸收說明該氣體有毒會污染空氣，能溶于水，故答案為：B（或D）、密度比空氣大（合理即可）。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱來回答；
（2）根據用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的發生裝置以及向上排空氣法收集氧氣的驗滿方法來回答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，收集裝置則是根據氣體的密度和溶解性來確定。
（1）由圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶，儀器②的名稱為長頸漏斗，故填：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下發生水和氧氣，反應的化學方程式為，該反應適用于固-液常溫型，發生裝置可選B或D，其中D裝置中可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加的速度，從而控制反應發生的速率，氧氣的密度比空氣大，若用E裝置收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿，故填：；D；將帶火星的木條放在b端管口出，若復燃，則集滿；
（3）驗室可以用硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，反應不需要加熱，則發生裝置可選裝置B或D；硫化氫的收集裝置如圖F所示，收集氣體時氣體長進短出，說明硫化氫氣體密度比空氣大，用水對多余的氣體進行吸收說明該氣體有毒會污染空氣，能溶于水，故填：B或者D；密度比空氣大（合理即可）。
38．【答案】（1）7：1：12
（2）中氮元素的質量分數為；虛假
（3）
【知識點】化學式的相關計算；物質組成的綜合計算
【解析】【解答】（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：，故答案為：7：1：12；
（2）①中氮元素的質量分數為；故答案為：；
②硝酸銨中氮元素的質量分數為35%小于38%，則該廣告屬于虛假廣告，故答案為：虛假；
（3）該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% (雜質不含氮元素)，而NH4NO3中氮元素質量分數為35%，那么該化肥中NH4NO3的質量分數是：，故答案為：80%。
【分析】（1）根據元素的質量比就等于元素所對原子的相對原子質量乘以原子個數的比計算回答；
（2）根據化合物中某元素的質量分數=X100%計算回答；
（3）根據該化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% 以及NH4NO3中氮元素質量分數為35%分析計算。
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：；
（2）①見答案；
②硝酸銨中氮元素的質量分數為35%小于38%，則該廣告屬于虛假廣告；
（3）該NH4NO3化肥樣品中氮元素的質量分數僅為 28% (雜質不含氮元素)，則該化肥中NH4NO3的質量分數是：。
39．【答案】（1）9
（2）50；16：9
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，則A完全反應，則參加反應的A、B與生成C的質量比為：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，則若將8克A與3克B混合充分反應，則A過量，參加反應的A的質量為6g，則生成C的質量為9g，故答案為：9；
（2）①由質量守恒定律可知化學反應前后，物質的總質量不變，則有：6g+58g+5g+23g=Xg+10g+
32g+0g，解得：X=50，故答案為：50；
②反應中O2和H2O變化的質量比為：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9，故答案為：16：9。
【分析】（1）根據已知信息計算出參加反應的A、B以及生成的C的質量比，進而計算回答；
（2）根據化學反應前后，物質的總質量不變以及表中數據分析回答。
（1）在一定條件下，4克A與5克B混合充分反應能生成6克C物質，剩余3克B，則A完全反應，則參加反應的A、B與生成C的質量比為：4g：(5g-3g)：6g=2：1：3，則若將8克A與3克B混合充分反應，則A過量，參加反應的A的質量為6g，則生成C的質量為9g；
（2）①根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則6g+58g+5g+23g=Xg+10g+32g+0g，X=50；
②反應中O2和H2O變化的質量比為：(58g-10g)：(32g-5g)=16：9。
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