資源簡介

廣東省佛山市南海實驗中學2024年中考三模化學試題
1．（2024·南海模擬）下列化學貢獻與張青蓮有關的是
A．測定相對原子質量 B．研發催化劑
C．聯合制堿法 D．研究青蒿素
2．（2024·南海模擬）下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是
A．2H：2個氫元素
B．CO2：二氧化碳中有1個氧分子
C．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷
D．2CO：2個原子
（2024·南海模擬）端午節是中國傳統節日，這一天人們會掛艾草、賽龍舟、吃粽子等。完成下面小題
3．在下列制作粽子的環節中，涉及物質發生化學變化的是
A．清洗竹葉 B．淘洗糯米 C．竹葉包粽 D．生火煮粽
4．制作龍舟常用樟木、檜木，如今也可以用玻璃鋼制作，既環保又方便，玻璃鋼屬于
A．天然材料 B．復合材料 C．合成材料 D．金屬材料
5．（2024·南海模擬）“中國稀土之父”徐光憲獨創稀土萃取法。釔屬于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下圖。下列說法不正確的是
A．釔原子的質子數為39 B．釔的元素符號為Y
C．釔原子的核外電子數為39 D．一個釔原子的質量為88.91g
6．（2024·南海模擬）如圖所示為某地某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是
A．該日空氣首要污染物是PM10
B．該日空氣質量等級屬于輕度污染
C．污染物O3可導致酸雨
D．汽車尾氣是污染物SO2和NO2的來源之一
7．（2024·南海模擬）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業煉鐵
B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
C．酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒
D．碳酸鈉能酸反應，可用于治療胃酸過多
8．（2024·南海模擬）化學與人類健康、安全密切相關。下列說法錯誤的是
A．霉變大米淘洗后就可以食用
B．家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏
C．不抽煙、不吸食毒品
D．甜味劑能增加食品的甜度，可在食品中適量使用
9．（2024·南海模擬）2024年4月25日神舟十八號載人飛船成功發射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進劑發生化學反應的微觀示意圖，下列有關該反應說法正確的是
A．甲物質由6個原子構成 B．反應前后共有1種氧化物
C．反應前后分子的個數不變 D．反應中乙和丁的質量比是8∶9
10．（2024·南海模擬）水在實驗中有重要作用，下面實驗中水的作用解釋錯誤的是
實驗內容
水的作用 A.連接前用玻璃端蘸水。起潤滑作用。 B.形成密閉系統，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣。 C.防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。 D.使水中的白磷隔絕空氣。
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·南海模擬）關注實驗安全，規范實驗操作。下列做法符合實驗規范的是
A．用實驗室的蔗糖泡水喝
B．實驗室里過氧化氫和二氧化錳放在不同藥品柜中保存
C．酒精灑落桌面著火，甩水澆滅
D．實驗室加熱液體時，試管口對著他人
12．（2024·南海模擬）用下圖實驗研究堿的性質。用注射器分別推入等體積的溶液，觀察到實驗①中氣球明顯變鼓，實驗②中氣球略微變鼓。下列說法不正確的是
A．實驗前需檢查兩個裝置的氣密性
B．實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓
C．實驗①②的現象除氣球變鼓程度不同，無其他明顯差異
D．從吸收CO2的效果來看，濃NaOH溶液優于澄清石灰水
13．（2024·南海模擬）勞動創造幸福，下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用活性炭凈化水 活性炭能殺菌消毒
B 向魚缸中通入空氣 增加水中的含氧量
C 將自行車的鏈條涂油以防銹 使鏈條與空氣和水隔絕
D 用洗滌劑清洗油膩餐具 洗滌劑對油脂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·南海模擬）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等
C．t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液
15．（2024·南海模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗 目的 模擬粉塵爆炸 探究分子的運動 探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性 對比二氧化碳與空氣的密度大小
實驗 設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·南海模擬）“鉛粉”(主要為PbCO3，呈白色)是傳統中國畫中常用的白色顏料，暴露空氣久了變成黑色，稱之為“泛鉛”(主要為PbS，呈黑色)。修復古畫“泛鉛”常用的方法有傳統的“紙上走火法”(如圖)和現代的“化學還原法”。
（1）“鉛粉”主要成分為PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比為　 　。要探究金屬鉛與銅的化學性質強弱，可選用金屬鉛和　 　進行實驗。
（2）古畫的紙張變黃是與空氣中的O2發生　 　，光照會加快反應過程，所以古畫應該　 　保存。
（3）“紙上走火法”：先在古畫灑上50℃清水，使古畫適當的潤濕，再用濕潤的宣紙條將泛鉛的地方圍起來，在“泛鉛”部位澆上適量濃度為75%的酒精，點火燃燒，即可去除“泛鉛”的黑色部分。分析酒精燃燒但古畫不燃燒原因：是因為在古畫上灑的清水蒸發時　 　，使紙的溫度　 　。
（4）化學還原法：采用雙氧水溶液處理“泛鉛”，反應原理是(白色)。下列說法正確的是　 　。
a.化學還原法中元素化合價沒有發生變化
b.修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全
c.雙氧水溶液具有不穩定性
17．（2024·南海模擬）化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生。《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。
由如圖1可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一、例如，通過光催化可將H2O、CO2轉化為H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太陽能燃料，如圖2所示。
隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍()/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，如圖3所示，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電。在新能源的開發和利用中，化學起著不可替代的作用。
依據文章內容回答下列問題。
（1）比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途徑是　 　，同時釋放出的氣體是　 　。
（3）請寫出H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質的化學方程式　 　。
（4）碲化鉍()中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為　 　。
（5）下列說法正確的是　 　(填序號)。
a.能源結構向多元、清潔、低碳轉型 b.科技進步會促進能源的利用
c.碲化鉍的硬度大于金剛石 d.生活中的廢熱可轉化為電能
18．（2024·南海模擬）氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。
Ⅰ.實驗室制取氣體
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣化學方程式為　 　，選用的發生裝置是　 　(填序號)。
（3）選用A裝置制取氧氣，若將產生的氧氣在裝置E內加入一定體積的濃硫酸，氧氣從　 　端(填“a”或“b”)通入，可以獲得干燥的氧氣。
Ⅱ.家庭獲得氧氣
某品牌家庭制氧機是利用分子篩制氧，空氣經過分子篩時氮氣被吸附、氧氣通過，獲得高濃度的氧氣，其微觀示意圖如2圖所示：
（4）分子篩制氧的過程　 　(填“是”或“不是”)屬于分解反應。
（5）與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是　 　。
Ⅲ.空間站獲得氧氣
基于3圖所示原理，研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。
（6）反應①需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式　 　，氧氣循環再生過程需要定期補充一定量的　 　。
19．（2024·南海模擬）小雙同學家里承包了一塊土地，由于擔心該地土壤的酸堿性不適合種植玉米，特邀請學校化學興趣小組的同學利用所學化學知識對土壤的酸堿性進行項目式探究。
【查閱資料】玉米適宜在pH范圍是6.5～7.0的土壤中生長。植物生長需要多種營養元素。
任務一：測定土壤的酸堿性
【進行實驗】步驟1：取農田里五份不同位置的5g土樣于燒杯中，分別加入10 mL蒸餾水，充分攪拌后靜置，澄清后過濾；
步驟2：用玻璃棒分別蘸取少量濾液滴加到pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡對照讀數。
（1）在農田里確定5個位置進行取樣，以下取樣位置設定合理的是___________。
A. B. C.
【實驗記錄】同學們分別進行了五次實驗測定土壤濾液的酸堿度，實驗數據記錄如下：
濾液1 濾液2 濾液3 濾液4 濾液5
測得的pH 5 6 6 5 5
【實驗結論】
（2）該土地的土壤呈________性。
【調查分析】經調查，該土地之前的承包者為使種植的農作物生長茂盛，施用了大量含硫酸銨的化肥。興趣小組同學查閱資料后得知，硫酸銨水溶液呈微弱的酸性，推測土壤的酸堿性出現問題的可能原因是土壤中含有大量的硫酸銨。
任務二：探究土壤中是否有硫酸銨
（3）【設計實驗】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟①：取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨 ________ 土壤中含有硫酸銨
步驟②：取少量“任務一”中土壤溶液于試管中，滴加________溶液 有白色沉淀生成
（4）寫出步驟①發生反應的化學方程式________。
任務三：改良土壤酸堿性
（5）該興趣小組的同學采用熟石灰降低農田土壤的酸性，但效果不明顯，小明同學提出可能是熟石灰已變質，寫出檢驗熟石灰是否變質的實驗方案是取少量的樣品于試管中，滴入________，若有________產生，證明熟石灰已變質。
（6）經過本次項目式探究，同學們也有了自己的收獲，但對土壤施用化肥的利與弊產生了爭執，請選擇你支持的一方并闡述自己的理由________。
（7）農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，沖洗過程中土壤溶液酸堿度變化的大致曲線，正確的是___________。
A. B. C. D.
20．（2024·南海模擬）鐵是人體必需的元素，主要存在于血紅蛋白中。L-乳酸亞鐵為第二代補鐵劑，可以治療缺鐵性貧血。已知L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇。其制備生產工藝如圖1所示：
（1）鐵是人體必需的　 　元素。
（2）精制L-乳酸鈣【】與溶液通過復分解反應，生成L-乳酸亞鐵的化學方程式為　 　。
（3）“恒溫反應”后加入乙醇的作用是　 　。
（4）過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　。
（5）“恒溫反應”對提高產品質量十分重要，圖2為反應溫度與產品產率及產品中雜質含量的關系。
由圖可知應選擇的合適溫度為　 　。強度過高時，溶液在空氣中會由淺綠色變為黃色，并伴有紅褐色物質出現，該反應的化學方程式為：，其中X的化學式是　 　。
（6）該生產工藝中“干燥”方式最合適的是　 　(填字母)。
a.低溫常壓 b.低溫真空 c.高溫常壓 d.高溫真空
（7）該生產工藝中可循環利用的物質是　 　。
21．（2024·南海模擬）輕質碳酸鈣粉末可用作牙膏摩擦劑，一種以電石渣(主要成分為CaO，其他雜質不反應)制取輕質碳酸鈣粉末的“綠色化學”思路如1圖所示。
（1）用1000kg含CaO67.2%的電石渣，理論上可制備Ca(OH)2的質量是多少？(寫出計算過程)
（2）往電石渣中加水要注意安全，原因是　 　。
（3）在一定條件下，石灰乳碳化過程中CO2的流速與碳酸鈣的產率關系如2圖所示。綜合考量，在CO2的流速為　 　mL/min時生產碳酸鈣較好；當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，則還有　 　kg Ca(OH)2剩余。
(注：)
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻；聯合制堿法是侯德榜的貢獻，屠呦呦研究了青蒿素的提取；
故答案為：A。
【分析】根據科學家的貢獻分析。
2．【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. 標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2H中的“2”表示氫原子的個數為2，故錯誤；
B. 標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，中的“2”表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故錯誤；
C. 標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷，故正確；
D. 標在化學式前面的數字表示分子個數，前面這個數字“2”可表示為2個二氧化碳分子；標在化學式中元素右下角的數字表示每個分子中所含原子的數目，故錯誤；
故答案為：C。
【分析】A、標在元素符號前面的數字表示原子的個數。
B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。
C、標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數。
D、標在化學式前面的數字表示分子個數；
標在化學式中元素右下角的數字表示每個分子中所含原子的數目。
【答案】3．D
4．B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【分析】（1）無新物質生成的變化，屬于物理變化。
有新物質生成的變化，屬于化學變化。
（2）玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料。
3．A. 清洗竹葉無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
B. 淘洗糯米無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
C. 竹葉包粽無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
D. 生火煮粽有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；
故答案為：D。
4．玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料；
故答案為：B。
5．【答案】D
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】AC.根據圖片可知，左上角的數字是39，則該元素的原子序數為39。根據“原子序數=核電荷數=質子數”可知，則釔原子的質子數為39，核外電子數也是39，故A、C正確不符合題意；
B.根據圖片可知，右上角的字母為Y，則釔的元素符號為Y，故B正確不符合題意；
D.根據圖片可知，正下方的數字為88.91，則釔元素的相對原子質量為88.91，故D錯誤符合題意。
故答案為：D。
【分析】AC、元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數；
B、元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號；
D、元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量。
6．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A. 由圖可知，該地的污染指數為122，該日空氣首要污染物可能是PM10，內容相符，故不符合題意；
B. 由圖可知，該日空氣質量等級屬于輕度污染，內容相符，故不符合題意；
C. 污染物O3不會導致酸雨，但會對人體健康不利，內容不相符，故符合題意；
D. 石油及石油制品燃燒時，其中的氮元素燃燒生成氮的氧化物，其中硫元素燃燒生成硫的氧化物，汽車尾氣是污染物SO2和NO2的來源之一，內容相符，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據圖可知，該地的污染指數為122，該日空氣首要污染物可能是PM10，進行分析。
B、根據圖可知，該日空氣質量等級屬于輕度污染。
C、根據污染物O3不會導致酸雨，但會對人體健康不利分析。
D、根據石油及石油制品燃燒時，其中的氮元素燃燒生成氮的氧化物，其中硫元素燃燒生成硫的氧化物，進行分析。
7．【答案】B
【知識點】常用鹽的用途；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有還原性，可用于工業煉鐵，對應關系不相符，故不符合題意；
B. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，對應關系相符，故符合題意；
C. 酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，對應關系不相符，故不符合題意；
D. 碳酸鈉的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，對應關系不相符，故不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據一氧化碳、濃硫酸、酒精、碳酸鈉的性質、用途分析。
8．【答案】A
【知識點】有害化學物質的性質與人體健康；滅火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知識
【解析】【解答】A. 霉變的大米中含有黃曲霉素，黃曲霉素容易誘發癌變，不能食用霉變大米，故錯誤，符合題意；
B. 家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏，故正確，不符合題意；
C. 煙中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成癮，危害健康，故正確，不符合題意；
D. 甜味劑屬于食品添加劑，在食物中適量使用可以增加甜度，故正確，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據霉變的大米中含有黃曲霉素分析。
B、根據家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏分析。
C、根據煙中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成癮，危害健康分析。
D、根據甜味劑屬于食品添加劑分析。
9．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由發生反應的微觀過程圖可知，該反應的化學方程式是：
。
A. 甲物質是由分子構成，故錯誤；
B. 氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素，反應前后有2種氧化物，故錯誤；
C. 由化學方程式可知，反應前有3個分子，反應后有7個分子，分子個數發生了改變，故錯誤；
D. 反應中乙和丁的質量比為2×（14×2+1×4）：4×（1×2+16）=64：72=8：9，故正確。
故答案為：D。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，寫出物質的化學式，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
10．【答案】D
【知識點】檢查裝置的氣密性；水的性質和應用；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A. 連接前用玻璃端蘸水，起潤滑作用，便于連接橡膠管，故正確，不符合題意；
B. 檢查裝置的氣密性，水起到形成密閉系統的作用，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣，說法故正確，不符合題意；
C. 鐵絲燃燒火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，集氣瓶底部放水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，故正確，不符合題意；
D. 探究燃燒條件的實驗中，水的作用：一是隔絕空氣，二是提供熱量，故錯誤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據連接儀器的操作分析。
B、根據大氣壓原理分析檢查裝置的氣密性的方法。
C、根據鐵絲燃燒現象，實驗操作的注意事項分析。
D、根據探究燃燒條件的實驗中，水的作用：一是隔絕空氣，二是提供熱量分析。
11．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】A. 實驗室中的蔗糖不能泡水喝，實驗室中任何藥品不能品嘗，故不符合題意；
B. 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，實驗室中將過氧化氫和二氧化錳放在不同藥品柜中保存，故符合題意；
C. 酒精灑落桌面著火的滅火方法：用濕抹布蓋滅，不能用水澆滅，故不符合題意；
D. 給試管內液體加熱的注意事項：試管口不能對著有人的地方，容易濺出傷人，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據實驗室中任何藥品不能品嘗分析。
B、根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑分析。
C、根據滅火方法、原理分析。
D、根據給試管內液體加熱的注意事項分析。
12．【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；堿的化學性質
【解析】【解答】A. 為防止裝置漏氣，影響實驗結果，實驗前需檢查兩個裝置的氣密性，故正確，不符合題意；
B. 實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓，導致外界氣體進入氣球，故正確，不符合題意；
C. 二氧化碳與氫氧化鈉和水反應生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣（澄清石灰水中的溶質）反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗①②的現象除氣球變鼓程度不同外，②中液體變渾濁，故錯誤，符合題意；
D. 觀察到實驗①中氣球明顯變鼓，實驗②中氣球略微變鼓，等體積濃NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反應時，濃氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此從吸收CO2的效果來看，濃NaOH溶液優于澄清石灰水，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據為防止裝置漏氣，影響實驗結果，實驗前需檢查兩個裝置的氣密性分析。
B、根據實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓分析。
C、二氧化碳與氫氧化鈉和水反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。
D、根據濃氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水分析。
13．【答案】A
【知識點】氧氣的物理性質；水的凈化；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，可以吸附顏色與異味，不能殺菌消毒，故符合題意；
B. 空氣中的氧氣不易溶于水，向魚缸中通入空氣，可以增加水中的含氧量，故不符合題意；
C. 將自行車的鏈條涂油，使鏈條的金屬與空氣和水隔絕，從而防銹，故不符合題意；
D. 用洗滌劑清洗油膩餐具是因為洗滌劑可以將大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據活性炭具有吸附性分析。
B、根據空氣中的氧氣不易溶于水，向魚缸中通入空氣，可以增加水中的含氧量分析。
C、根據鐵生銹的條件分析。
D、根據洗滌劑可以將大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用分析。
14．【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A. 根據溶解度曲線圖，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故正確，不符合題意；
B. b點為兩物質溶解度曲線的交點，則b點可以表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故正確，不符合題意；
C. t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質量=50g+18g=68g，故錯誤，符合題意；
D. 根據溶解度曲線圖，當溫度高于t3℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據氯化鈉的溶解度曲線變化情況分析。
B、根據物質溶解度曲線的交點的含義分析。
C、根據溶解度曲線圖，t1℃時，NaCl的溶解度為36g，進行計算分析。
D、根據溶解度曲線圖，找出碳酸鈉的溶解度隨溫度變化情況分析。
15．【答案】A
【知識點】影響溶解快慢的因素；分子的定義與分子的特性；二氧化碳的物理性質；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A. 粉塵爆炸需要在相對密閉的空間，該金屬罐敞口，粉塵不會爆炸，不能達到實驗目的，故符合題意；
B. 濃鹽酸和石蕊溶液的燒杯放入倒扣的大燒杯中時，會看到石蕊試液變紅的現象，能夠說明氯化氫分子從濃鹽酸的燒杯進入到盛有石蕊試液的燒杯，能夠探究分子運動，能達到實驗目的，故不符合題意；
C. 高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油，可以探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性，能達到實驗目的，故不符合題意；
D. 下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，能達到實驗目的，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據粉塵爆炸需要在相對密閉的空間分析。
B、根據濃鹽酸和石蕊溶液的燒杯放入倒扣的大燒杯中時，會看到石蕊試液變紅的現象，能夠說明氯化氫分子從濃鹽酸的燒杯進入到盛有石蕊試液的燒杯，進行分析。
C、根據高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油分析。
D、根據下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，進行分析。
16．【答案】（1）69：16；硫酸銅溶液
（2）緩慢氧化；避光
（3）吸熱；低于紙張燃燒的著火點
（4）bc
【知識點】金屬的化學性質；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比=；
可以利用金屬與鹽溶液的反應比較金屬的金屬活動性，故可選用金屬鉛和硫酸銅溶液進行實驗。
（2）古畫紙張變黃，速度緩慢，發生的是緩慢氧化反應；光會加速氧化過程，所以古畫應該避光保存。
（3）水的比熱容大，根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒。
（4）a、化合物中，化合價的代數和為0，過氧化氫中氫元素顯+1價，故氧元素化合價為，硫化鉛中鉛元素顯+2價，故硫元素化合價為，水中氫元素顯+1價，故其中氧元素化合價為，硫酸鉛中鉛顯+2價，氧為-2價，其中硫元素顯，化學還原法中，硫元素、氧元素化合價發生改變，故錯誤；
b、“紙上走火法”可能會燒掉古畫，故修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全，故正確；
c、雙氧水溶液常溫下會分解產生水和氧氣，具有不穩定性，故正確；
故答案為：bc。
【分析】（1）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（2）根據古畫紙張變黃，速度緩慢，光會加速氧化過程，進行分析。
（3）根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
再根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒，進行分析。
（4）a、根據在化合物中元素的正負化合價的代數和為0，進行分析。
b、根據修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全分析。
c、根據雙氧水溶液的性質分析。
（1）PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比為；
可以利用金屬與鹽溶液的反應比較金屬的金屬活動性，故可選用金屬鉛和硫酸銅溶液進行實驗；
（2）古畫紙張變黃，速度緩慢，發生的是緩慢氧化反應；光會加速氧化過程，所以古畫應該避光保存；
（3）水的比熱容大，根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒；
（4）a、化合物中，化合價的代數和為0，過氧化氫中氫元素顯+1價，故氧元素化合價為，硫化鉛中鉛元素顯+2價，故硫元素化合價為，水中氫元素顯+1價，故其中氧元素化合價為，硫酸鉛中鉛顯+2價，氧為-2價，其中硫元素顯，化學還原法中，硫元素、氧元素化合價發生改變，說法錯誤；
b、“紙上走火法”可能會燒掉古畫，故修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全，說法正確；
c、雙氧水溶液常溫下會分解產生水和氧氣，具有不穩定性，說法正確；
故選bc。
17．【答案】（1）石油、煤
（2）光合作用；氧氣
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）abd
【知識點】自然界中的物質循環；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）據圖判斷太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用。
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣。
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質，該氣體單質可能為氫氣或氧氣，甲醇中碳、氧原子個數比為1：1，二氧化碳中碳、氧個數比為1：2，水中也含有氧原子，故氧原子數目無法守恒，故氣體單質為氧氣，該反應的化學方程式為：4H2O+2CO22CH3OH+3O2。
（4）在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，碲化鉍(Bi2Te3)中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為。
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型，故正確；
b、由圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用，故正確；
c、金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性，故金剛石的硬度大于碲化鉍，故錯誤；
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能，故正確；
故答案為：abd。
【分析】（1）根據圖可知，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）根據植物的光合作用分析。
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣。
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，進行分析。
（4）根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，進行計算。
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型分析。
b、根據圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用。
c、根據金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性分析。
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能。
（1）據圖判斷太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低；
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用；
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質，該氣體單質可能為氫氣或氧氣，甲醇中碳、氧原子個數比為1：1，二氧化碳中碳、氧個數比為1：2，水中也含有氧原子，故氧原子數目無法守恒，故氣體單質為氧氣，該反應的化學方程式為：4H2O+2CO22CH3OH+3O2；
（4）化合物中，化合價的代數和為0，碲化鉍(Bi2Te3)中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為；
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型，說法正確；
b、由圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用，說法正確；
c、金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性，故金剛石的硬度大于碲化鉍，說法不正確；
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能，說法正確；
故選abd。
18．【答案】分液漏斗；；B；a；不是；無需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，該反應的化學方程式為：；
高錳酸鉀為固體，該反應選用固固加熱型發生裝置，故選B。
（3）濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，氣體要從長管進，與濃硫酸充分接觸，故填a。
（4）分子篩制氧的過程中無新物質生成，屬于物理變化，故不是分解反應。
（5）分離液態空氣制氧首先要將空氣液化，與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是無需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反應①是二氧化碳與氫氣在催化劑與加熱條件下生成水和甲烷的過程，該反應的化學方程式為：CO2+4H22H2O+CH4；
氧氣循環再生過程中，水電解生成H2和O2，再通過呼吸作用產生CO2，CO2和H2在催化劑和加熱的條件下生成CH4和H2O，由于循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，因此要定期補充一定量的水。
【分析】（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
根據高錳酸鉀制取儀器的反應原理，選擇發生裝置。
（3）根據濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，氣體要從長管進，進行分析。
（4）無新物質生成的變化，屬于物理變化。
（5）根據與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是無需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳與氫氣在催化劑與加熱條件下生成水和甲烷。
根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，進行分析。
19．【答案】(1) B
(2) 酸
(3) 產生具有刺激性氣味的氣體 足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸
(4)
(5) 足量的稀鹽酸 氣泡
(6) 支持有利，理由是化肥有助于植物生長，增加農作物產量或支持有弊，理由是化肥過量施用會造成土壤、水體等環境污染
(7) A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；實驗探究物質的性質或變化規律
【解析】【解答】（1）取樣測定土壤酸堿度時，要在地塊的5-6個均勻的位置進行取樣，測定結果才比較準確，故選：B。
（2）常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，根據表格中數據，濾液的pH均小于7，則可知該土地的土壤呈酸性。
（3）根據實驗結論土壤中含有硫酸銨；
步驟①：取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，硫酸銨可以與熟石灰反應釋放氨氣，故實驗現象為產生具有刺激性氣味的氣體；
步驟②： 硫酸根可以與鋇離子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，故步取少量“任務一”中土壤溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。
（4）步驟①中硫酸銨與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、氨氣和水，化學方程式為：。
（5）熟石灰變質是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故檢驗熟石灰是否變質就是檢驗固體中是否有碳酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故檢驗熟石灰是否變質的實驗步驟為取少量的樣品于試管中，滴入足量的稀鹽酸，若有氣泡產生，證明熟石灰已變質。
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生長，增加農作物的產量或支持有弊一方的理由是：因為化肥的過量施用會造成土壤酸化，環境污染等（合理即可）。
（7）顯酸性的土壤的pH＜7，農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，沖洗過程中，土壤溶液的酸性會降低，溶液的pH升高，越來越接近7，故選A。
【分析】（1）根據取樣測定土壤酸堿度時，要在地塊的5-6個均勻的位置進行取樣，測定結果才比較準確，進行分析。
（2）常溫下，pH＜7的溶液顯酸性。
（3）根據硫酸銨可以與熟石灰反應釋放氨氣分析。
根據硫酸根可以與鋇離子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，進行分析。
（4）硫酸銨與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、氨氣和水。
（5）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。
碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣。
（6）根據化肥的作用分析。
（7）根據顯酸性的土壤的pH＜7，農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，溶液的pH升高，越來越接近7，進行分析。
20．【答案】（1）微量
（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2
（3）使L-乳酸亞鐵盡量析出
（4）玻璃棒
（5）60℃；H2O
（6）b
（7）乙醇
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；影響溶解快慢的因素；礦物質與微量元素；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素。
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣，化學方程式為：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2。
（3）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出。
（4）過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（5）由圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低，所以應選擇的合適溫度為60℃。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，反應物中有：12個鐵原子、24個氯原子、6個氧原子、6個X分子，生成物中：12個鐵原子、24個氯原子、12個氧原子、12個氫原子；故每個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，故X為水，化學式為H2O。
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，所以采用低溫，保證L-乳酸亞鐵的產率，L-乳酸亞鐵易被氧化，所以采用真空條件干燥；
故答案為：b。
（7）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
【分析】（1）根據人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素分析。
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣。
（3）根據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出分析。
（4）根據過濾操作中使用的玻璃儀器分析。
（5）根據圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低分析。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，分析X的化學式。
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，進行分析。
（7）根據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
（1）人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素；
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣，化學方程式為：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2；
（3）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；
（4） 過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）由圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低，所以應選擇的合適溫度為60℃。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，反應物中有：12個鐵原子、24個氯原子、6個氧原子、6個X分子，生成物中：12個鐵原子、24個氯原子、12個氧原子、12個氫原子；故每個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，故X為水，化學式為H2O；
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，所以采用低溫，保證L-乳酸亞鐵的產率，L-乳酸亞鐵易被氧化，所以采用真空條件干燥；
故選b；
（7）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
21．【答案】（1）解設理論上可制備Ca(OH)2的質量是x
解得x=888kg
答：理論上可制備Ca(OH)2的質量是888kg。
（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱
（3）80；444
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；根據化學反應方程式的計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱，加水時防止液體飛濺。
（3）如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%；
當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，故理論產量為，
，
故還有444kg氫氧化鈣剩余。
【分析】（1）先設未知數，正確寫出氧化鈣與水化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧化鈣的質量，未知量是生成氫氧化鈣的質量；列比例式計算。
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，會放出大量熱。
（3）根據如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%。
根據氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式，進行計算分析。
（1）見答案；
（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱，加水時防止液體飛濺；
（3）如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%；
當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，故理論產量為，，故還有444kg氫氧化鈣剩余。
1 / 1廣東省佛山市南海實驗中學2024年中考三模化學試題
1．（2024·南海模擬）下列化學貢獻與張青蓮有關的是
A．測定相對原子質量 B．研發催化劑
C．聯合制堿法 D．研究青蒿素
【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻；聯合制堿法是侯德榜的貢獻，屠呦呦研究了青蒿素的提取；
故答案為：A。
【分析】根據科學家的貢獻分析。
2．（2024·南海模擬）下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是
A．2H：2個氫元素
B．CO2：二氧化碳中有1個氧分子
C．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷
D．2CO：2個原子
【答案】C
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A. 標在元素符號前面的數字表示原子的個數，2H中的“2”表示氫原子的個數為2，故錯誤；
B. 標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，中的“2”表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故錯誤；
C. 標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷，故正確；
D. 標在化學式前面的數字表示分子個數，前面這個數字“2”可表示為2個二氧化碳分子；標在化學式中元素右下角的數字表示每個分子中所含原子的數目，故錯誤；
故答案為：C。
【分析】A、標在元素符號前面的數字表示原子的個數。
B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。
C、標在元素符號右上角的數字表示1個離子所帶的電荷數。
D、標在化學式前面的數字表示分子個數；
標在化學式中元素右下角的數字表示每個分子中所含原子的數目。
（2024·南海模擬）端午節是中國傳統節日，這一天人們會掛艾草、賽龍舟、吃粽子等。完成下面小題
3．在下列制作粽子的環節中，涉及物質發生化學變化的是
A．清洗竹葉 B．淘洗糯米 C．竹葉包粽 D．生火煮粽
4．制作龍舟常用樟木、檜木，如今也可以用玻璃鋼制作，既環保又方便，玻璃鋼屬于
A．天然材料 B．復合材料 C．合成材料 D．金屬材料
【答案】3．D
4．B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【分析】（1）無新物質生成的變化，屬于物理變化。
有新物質生成的變化，屬于化學變化。
（2）玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料。
3．A. 清洗竹葉無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
B. 淘洗糯米無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
C. 竹葉包粽無新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；
D. 生火煮粽有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；
故答案為：D。
4．玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成，屬于復合材料；
故答案為：B。
5．（2024·南海模擬）“中國稀土之父”徐光憲獨創稀土萃取法。釔屬于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下圖。下列說法不正確的是
A．釔原子的質子數為39 B．釔的元素符號為Y
C．釔原子的核外電子數為39 D．一個釔原子的質量為88.91g
【答案】D
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】AC.根據圖片可知，左上角的數字是39，則該元素的原子序數為39。根據“原子序數=核電荷數=質子數”可知，則釔原子的質子數為39，核外電子數也是39，故A、C正確不符合題意；
B.根據圖片可知，右上角的字母為Y，則釔的元素符號為Y，故B正確不符合題意；
D.根據圖片可知，正下方的數字為88.91，則釔元素的相對原子質量為88.91，故D錯誤符合題意。
故答案為：D。
【分析】AC、元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數；
B、元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號；
D、元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量。
6．（2024·南海模擬）如圖所示為某地某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是
A．該日空氣首要污染物是PM10
B．該日空氣質量等級屬于輕度污染
C．污染物O3可導致酸雨
D．汽車尾氣是污染物SO2和NO2的來源之一
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A. 由圖可知，該地的污染指數為122，該日空氣首要污染物可能是PM10，內容相符，故不符合題意；
B. 由圖可知，該日空氣質量等級屬于輕度污染，內容相符，故不符合題意；
C. 污染物O3不會導致酸雨，但會對人體健康不利，內容不相符，故符合題意；
D. 石油及石油制品燃燒時，其中的氮元素燃燒生成氮的氧化物，其中硫元素燃燒生成硫的氧化物，汽車尾氣是污染物SO2和NO2的來源之一，內容相符，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據圖可知，該地的污染指數為122，該日空氣首要污染物可能是PM10，進行分析。
B、根據圖可知，該日空氣質量等級屬于輕度污染。
C、根據污染物O3不會導致酸雨，但會對人體健康不利分析。
D、根據石油及石油制品燃燒時，其中的氮元素燃燒生成氮的氧化物，其中硫元素燃燒生成硫的氧化物，進行分析。
7．（2024·南海模擬）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工業煉鐵
B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
C．酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒
D．碳酸鈉能酸反應，可用于治療胃酸過多
【答案】B
【知識點】常用鹽的用途；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有還原性，可用于工業煉鐵，對應關系不相符，故不符合題意；
B. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，對應關系相符，故符合題意；
C. 酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，對應關系不相符，故不符合題意；
D. 碳酸鈉的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，對應關系不相符，故不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據一氧化碳、濃硫酸、酒精、碳酸鈉的性質、用途分析。
8．（2024·南海模擬）化學與人類健康、安全密切相關。下列說法錯誤的是
A．霉變大米淘洗后就可以食用
B．家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏
C．不抽煙、不吸食毒品
D．甜味劑能增加食品的甜度，可在食品中適量使用
【答案】A
【知識點】有害化學物質的性質與人體健康；滅火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知識
【解析】【解答】A. 霉變的大米中含有黃曲霉素，黃曲霉素容易誘發癌變，不能食用霉變大米，故錯誤，符合題意；
B. 家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏，故正確，不符合題意；
C. 煙中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成癮，危害健康，故正確，不符合題意；
D. 甜味劑屬于食品添加劑，在食物中適量使用可以增加甜度，故正確，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據霉變的大米中含有黃曲霉素分析。
B、根據家用煤氣中摻入微量難聞性氣體，利于發現煤氣泄漏分析。
C、根據煙中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成癮，危害健康分析。
D、根據甜味劑屬于食品添加劑分析。
9．（2024·南海模擬）2024年4月25日神舟十八號載人飛船成功發射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進劑發生化學反應的微觀示意圖，下列有關該反應說法正確的是
A．甲物質由6個原子構成 B．反應前后共有1種氧化物
C．反應前后分子的個數不變 D．反應中乙和丁的質量比是8∶9
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】由發生反應的微觀過程圖可知，該反應的化學方程式是：
。
A. 甲物質是由分子構成，故錯誤；
B. 氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素，反應前后有2種氧化物，故錯誤；
C. 由化學方程式可知，反應前有3個分子，反應后有7個分子，分子個數發生了改變，故錯誤；
D. 反應中乙和丁的質量比為2×（14×2+1×4）：4×（1×2+16）=64：72=8：9，故正確。
故答案為：D。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，寫出物質的化學式，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
10．（2024·南海模擬）水在實驗中有重要作用，下面實驗中水的作用解釋錯誤的是
實驗內容
水的作用 A.連接前用玻璃端蘸水。起潤滑作用。 B.形成密閉系統，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣。 C.防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。 D.使水中的白磷隔絕空氣。
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】檢查裝置的氣密性；水的性質和應用；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A. 連接前用玻璃端蘸水，起潤滑作用，便于連接橡膠管，故正確，不符合題意；
B. 檢查裝置的氣密性，水起到形成密閉系統的作用，用于觀察現象檢查裝置是否漏氣，說法故正確，不符合題意；
C. 鐵絲燃燒火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，集氣瓶底部放水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，故正確，不符合題意；
D. 探究燃燒條件的實驗中，水的作用：一是隔絕空氣，二是提供熱量，故錯誤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據連接儀器的操作分析。
B、根據大氣壓原理分析檢查裝置的氣密性的方法。
C、根據鐵絲燃燒現象，實驗操作的注意事項分析。
D、根據探究燃燒條件的實驗中，水的作用：一是隔絕空氣，二是提供熱量分析。
11．（2024·南海模擬）關注實驗安全，規范實驗操作。下列做法符合實驗規范的是
A．用實驗室的蔗糖泡水喝
B．實驗室里過氧化氫和二氧化錳放在不同藥品柜中保存
C．酒精灑落桌面著火，甩水澆滅
D．實驗室加熱液體時，試管口對著他人
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】A. 實驗室中的蔗糖不能泡水喝，實驗室中任何藥品不能品嘗，故不符合題意；
B. 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，實驗室中將過氧化氫和二氧化錳放在不同藥品柜中保存，故符合題意；
C. 酒精灑落桌面著火的滅火方法：用濕抹布蓋滅，不能用水澆滅，故不符合題意；
D. 給試管內液體加熱的注意事項：試管口不能對著有人的地方，容易濺出傷人，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據實驗室中任何藥品不能品嘗分析。
B、根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑分析。
C、根據滅火方法、原理分析。
D、根據給試管內液體加熱的注意事項分析。
12．（2024·南海模擬）用下圖實驗研究堿的性質。用注射器分別推入等體積的溶液，觀察到實驗①中氣球明顯變鼓，實驗②中氣球略微變鼓。下列說法不正確的是
A．實驗前需檢查兩個裝置的氣密性
B．實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓
C．實驗①②的現象除氣球變鼓程度不同，無其他明顯差異
D．從吸收CO2的效果來看，濃NaOH溶液優于澄清石灰水
【答案】C
【知識點】檢查裝置的氣密性；堿的化學性質
【解析】【解答】A. 為防止裝置漏氣，影響實驗結果，實驗前需檢查兩個裝置的氣密性，故正確，不符合題意；
B. 實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓，導致外界氣體進入氣球，故正確，不符合題意；
C. 二氧化碳與氫氧化鈉和水反應生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣（澄清石灰水中的溶質）反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗①②的現象除氣球變鼓程度不同外，②中液體變渾濁，故錯誤，符合題意；
D. 觀察到實驗①中氣球明顯變鼓，實驗②中氣球略微變鼓，等體積濃NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反應時，濃氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此從吸收CO2的效果來看，濃NaOH溶液優于澄清石灰水，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據為防止裝置漏氣，影響實驗結果，實驗前需檢查兩個裝置的氣密性分析。
B、根據實驗中氣球變鼓是因為集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓分析。
C、二氧化碳與氫氧化鈉和水反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。
D、根據濃氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水分析。
13．（2024·南海模擬）勞動創造幸福，下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用活性炭凈化水 活性炭能殺菌消毒
B 向魚缸中通入空氣 增加水中的含氧量
C 將自行車的鏈條涂油以防銹 使鏈條與空氣和水隔絕
D 用洗滌劑清洗油膩餐具 洗滌劑對油脂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】氧氣的物理性質；水的凈化；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，可以吸附顏色與異味，不能殺菌消毒，故符合題意；
B. 空氣中的氧氣不易溶于水，向魚缸中通入空氣，可以增加水中的含氧量，故不符合題意；
C. 將自行車的鏈條涂油，使鏈條的金屬與空氣和水隔絕，從而防銹，故不符合題意；
D. 用洗滌劑清洗油膩餐具是因為洗滌劑可以將大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用，故不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據活性炭具有吸附性分析。
B、根據空氣中的氧氣不易溶于水，向魚缸中通入空氣，可以增加水中的含氧量分析。
C、根據鐵生銹的條件分析。
D、根據洗滌劑可以將大的油珠分散成小的油珠，起到乳化作用分析。
14．（2024·南海模擬）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B．b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等
C．t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液
【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A. 根據溶解度曲線圖，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故正確，不符合題意；
B. b點為兩物質溶解度曲線的交點，則b點可以表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故正確，不符合題意；
C. t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質量=50g+18g=68g，故錯誤，符合題意；
D. 根據溶解度曲線圖，當溫度高于t3℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液，故正確，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據氯化鈉的溶解度曲線變化情況分析。
B、根據物質溶解度曲線的交點的含義分析。
C、根據溶解度曲線圖，t1℃時，NaCl的溶解度為36g，進行計算分析。
D、根據溶解度曲線圖，找出碳酸鈉的溶解度隨溫度變化情況分析。
15．（2024·南海模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗 目的 模擬粉塵爆炸 探究分子的運動 探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性 對比二氧化碳與空氣的密度大小
實驗 設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】影響溶解快慢的因素；分子的定義與分子的特性；二氧化碳的物理性質；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃
【解析】【解答】A. 粉塵爆炸需要在相對密閉的空間，該金屬罐敞口，粉塵不會爆炸，不能達到實驗目的，故符合題意；
B. 濃鹽酸和石蕊溶液的燒杯放入倒扣的大燒杯中時，會看到石蕊試液變紅的現象，能夠說明氯化氫分子從濃鹽酸的燒杯進入到盛有石蕊試液的燒杯，能夠探究分子運動，能達到實驗目的，故不符合題意；
C. 高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油，可以探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性，能達到實驗目的，故不符合題意；
D. 下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，能達到實驗目的，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據粉塵爆炸需要在相對密閉的空間分析。
B、根據濃鹽酸和石蕊溶液的燒杯放入倒扣的大燒杯中時，會看到石蕊試液變紅的現象，能夠說明氯化氫分子從濃鹽酸的燒杯進入到盛有石蕊試液的燒杯，進行分析。
C、根據高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油分析。
D、根據下面的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，進行分析。
16．（2024·南海模擬）“鉛粉”(主要為PbCO3，呈白色)是傳統中國畫中常用的白色顏料，暴露空氣久了變成黑色，稱之為“泛鉛”(主要為PbS，呈黑色)。修復古畫“泛鉛”常用的方法有傳統的“紙上走火法”(如圖)和現代的“化學還原法”。
（1）“鉛粉”主要成分為PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比為　 　。要探究金屬鉛與銅的化學性質強弱，可選用金屬鉛和　 　進行實驗。
（2）古畫的紙張變黃是與空氣中的O2發生　 　，光照會加快反應過程，所以古畫應該　 　保存。
（3）“紙上走火法”：先在古畫灑上50℃清水，使古畫適當的潤濕，再用濕潤的宣紙條將泛鉛的地方圍起來，在“泛鉛”部位澆上適量濃度為75%的酒精，點火燃燒，即可去除“泛鉛”的黑色部分。分析酒精燃燒但古畫不燃燒原因：是因為在古畫上灑的清水蒸發時　 　，使紙的溫度　 　。
（4）化學還原法：采用雙氧水溶液處理“泛鉛”，反應原理是(白色)。下列說法正確的是　 　。
a.化學還原法中元素化合價沒有發生變化
b.修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全
c.雙氧水溶液具有不穩定性
【答案】（1）69：16；硫酸銅溶液
（2）緩慢氧化；避光
（3）吸熱；低于紙張燃燒的著火點
（4）bc
【知識點】金屬的化學性質；有關元素化合價的計算；化學式的相關計算；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比=；
可以利用金屬與鹽溶液的反應比較金屬的金屬活動性，故可選用金屬鉛和硫酸銅溶液進行實驗。
（2）古畫紙張變黃，速度緩慢，發生的是緩慢氧化反應；光會加速氧化過程，所以古畫應該避光保存。
（3）水的比熱容大，根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒。
（4）a、化合物中，化合價的代數和為0，過氧化氫中氫元素顯+1價，故氧元素化合價為，硫化鉛中鉛元素顯+2價，故硫元素化合價為，水中氫元素顯+1價，故其中氧元素化合價為，硫酸鉛中鉛顯+2價，氧為-2價，其中硫元素顯，化學還原法中，硫元素、氧元素化合價發生改變，故錯誤；
b、“紙上走火法”可能會燒掉古畫，故修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全，故正確；
c、雙氧水溶液常溫下會分解產生水和氧氣，具有不穩定性，故正確；
故答案為：bc。
【分析】（1）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（2）根據古畫紙張變黃，速度緩慢，光會加速氧化過程，進行分析。
（3）根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
再根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒，進行分析。
（4）a、根據在化合物中元素的正負化合價的代數和為0，進行分析。
b、根據修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全分析。
c、根據雙氧水溶液的性質分析。
（1）PbCO3，其中鉛元素與氧元素質量比為；
可以利用金屬與鹽溶液的反應比較金屬的金屬活動性，故可選用金屬鉛和硫酸銅溶液進行實驗；
（2）古畫紙張變黃，速度緩慢，發生的是緩慢氧化反應；光會加速氧化過程，所以古畫應該避光保存；
（3）水的比熱容大，根據比熱容的涵義可知，蒸發時能吸收大量熱量，降溫效果好；
根據燃燒的條件可知，能使可燃物的溫度不能達到其著火點，使古畫不燃燒；
（4）a、化合物中，化合價的代數和為0，過氧化氫中氫元素顯+1價，故氧元素化合價為，硫化鉛中鉛元素顯+2價，故硫元素化合價為，水中氫元素顯+1價，故其中氧元素化合價為，硫酸鉛中鉛顯+2價，氧為-2價，其中硫元素顯，化學還原法中，硫元素、氧元素化合價發生改變，說法錯誤；
b、“紙上走火法”可能會燒掉古畫，故修復選用化學還原法比“紙上走火法”，古畫更安全，說法正確；
c、雙氧水溶液常溫下會分解產生水和氧氣，具有不穩定性，說法正確；
故選bc。
17．（2024·南海模擬）化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生。《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。
由如圖1可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多。太陽能的利用是熱門研究方向之一、例如，通過光催化可將H2O、CO2轉化為H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太陽能燃料，如圖2所示。
隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散發的熱量燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的“柔性、可裁剪碲化鉍()/纖維素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，如圖3所示，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能手環等可穿戴電子設備供電。在新能源的開發和利用中，化學起著不可替代的作用。
依據文章內容回答下列問題。
（1）比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是　 　。
（2）自然界消耗CO2的主要途徑是　 　，同時釋放出的氣體是　 　。
（3）請寫出H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質的化學方程式　 　。
（4）碲化鉍()中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為　 　。
（5）下列說法正確的是　 　(填序號)。
a.能源結構向多元、清潔、低碳轉型 b.科技進步會促進能源的利用
c.碲化鉍的硬度大于金剛石 d.生活中的廢熱可轉化為電能
【答案】（1）石油、煤
（2）光合作用；氧氣
（3）4H2O+2CO22CH3OH+3O2
（4）+3
（5）abd
【知識點】自然界中的物質循環；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）據圖判斷太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用。
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣。
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質，該氣體單質可能為氫氣或氧氣，甲醇中碳、氧原子個數比為1：1，二氧化碳中碳、氧個數比為1：2，水中也含有氧原子，故氧原子數目無法守恒，故氣體單質為氧氣，該反應的化學方程式為：4H2O+2CO22CH3OH+3O2。
（4）在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，碲化鉍(Bi2Te3)中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為。
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型，故正確；
b、由圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用，故正確；
c、金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性，故金剛石的硬度大于碲化鉍，故錯誤；
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能，故正確；
故答案為：abd。
【分析】（1）根據圖可知，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低。
（2）根據植物的光合作用分析。
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣。
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，進行分析。
（4）根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，進行計算。
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型分析。
b、根據圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用。
c、根據金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性分析。
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能。
（1）據圖判斷太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例日益增多，煤、石油等比例降低；
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用；
植物吸收二氧化碳的同時釋放出氧氣；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，H2O、CO2轉化得到的太陽能燃料甲醇和一種氣體單質，該氣體單質可能為氫氣或氧氣，甲醇中碳、氧原子個數比為1：1，二氧化碳中碳、氧個數比為1：2，水中也含有氧原子，故氧原子數目無法守恒，故氣體單質為氧氣，該反應的化學方程式為：4H2O+2CO22CH3OH+3O2；
（4）化合物中，化合價的代數和為0，碲化鉍(Bi2Te3)中碲元素化合價為-2.則鉍元素化合價為；
（5）a、根據材料和圖可知能源結構向多元、清潔、低碳轉型，說法正確；
b、由圖可知，隨著科技進步，會促進能源的利用，說法正確；
c、金剛石是天然最硬的物質，碲化鉍柔性，故金剛石的硬度大于碲化鉍，說法不正確；
d、根據題意可知生活中的廢熱可轉化為電能，說法正確；
故選abd。
18．（2024·南海模擬）氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。
Ⅰ.實驗室制取氣體
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣化學方程式為　 　，選用的發生裝置是　 　(填序號)。
（3）選用A裝置制取氧氣，若將產生的氧氣在裝置E內加入一定體積的濃硫酸，氧氣從　 　端(填“a”或“b”)通入，可以獲得干燥的氧氣。
Ⅱ.家庭獲得氧氣
某品牌家庭制氧機是利用分子篩制氧，空氣經過分子篩時氮氣被吸附、氧氣通過，獲得高濃度的氧氣，其微觀示意圖如2圖所示：
（4）分子篩制氧的過程　 　(填“是”或“不是”)屬于分解反應。
（5）與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是　 　。
Ⅲ.空間站獲得氧氣
基于3圖所示原理，研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。
（6）反應①需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式　 　，氧氣循環再生過程需要定期補充一定量的　 　。
【答案】分液漏斗；；B；a；不是；無需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，該反應的化學方程式為：；
高錳酸鉀為固體，該反應選用固固加熱型發生裝置，故選B。
（3）濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，氣體要從長管進，與濃硫酸充分接觸，故填a。
（4）分子篩制氧的過程中無新物質生成，屬于物理變化，故不是分解反應。
（5）分離液態空氣制氧首先要將空氣液化，與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是無需液化，操作方便（合理即可）。
（6）反應①是二氧化碳與氫氣在催化劑與加熱條件下生成水和甲烷的過程，該反應的化學方程式為：CO2+4H22H2O+CH4；
氧氣循環再生過程中，水電解生成H2和O2，再通過呼吸作用產生CO2，CO2和H2在催化劑和加熱的條件下生成CH4和H2O，由于循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，因此要定期補充一定量的水。
【分析】（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
根據高錳酸鉀制取儀器的反應原理，選擇發生裝置。
（3）根據濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，氣體要從長管進，進行分析。
（4）無新物質生成的變化，屬于物理變化。
（5）根據與分離液態空氣制氧相比，分子篩制氧優點的是無需液化，操作方便分析。
（6）二氧化碳與氫氣在催化劑與加熱條件下生成水和甲烷。
根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，進行分析。
19．（2024·南海模擬）小雙同學家里承包了一塊土地，由于擔心該地土壤的酸堿性不適合種植玉米，特邀請學校化學興趣小組的同學利用所學化學知識對土壤的酸堿性進行項目式探究。
【查閱資料】玉米適宜在pH范圍是6.5～7.0的土壤中生長。植物生長需要多種營養元素。
任務一：測定土壤的酸堿性
【進行實驗】步驟1：取農田里五份不同位置的5g土樣于燒杯中，分別加入10 mL蒸餾水，充分攪拌后靜置，澄清后過濾；
步驟2：用玻璃棒分別蘸取少量濾液滴加到pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡對照讀數。
（1）在農田里確定5個位置進行取樣，以下取樣位置設定合理的是___________。
A. B. C.
【實驗記錄】同學們分別進行了五次實驗測定土壤濾液的酸堿度，實驗數據記錄如下：
濾液1 濾液2 濾液3 濾液4 濾液5
測得的pH 5 6 6 5 5
【實驗結論】
（2）該土地的土壤呈________性。
【調查分析】經調查，該土地之前的承包者為使種植的農作物生長茂盛，施用了大量含硫酸銨的化肥。興趣小組同學查閱資料后得知，硫酸銨水溶液呈微弱的酸性，推測土壤的酸堿性出現問題的可能原因是土壤中含有大量的硫酸銨。
任務二：探究土壤中是否有硫酸銨
（3）【設計實驗】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟①：取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨 ________ 土壤中含有硫酸銨
步驟②：取少量“任務一”中土壤溶液于試管中，滴加________溶液 有白色沉淀生成
（4）寫出步驟①發生反應的化學方程式________。
任務三：改良土壤酸堿性
（5）該興趣小組的同學采用熟石灰降低農田土壤的酸性，但效果不明顯，小明同學提出可能是熟石灰已變質，寫出檢驗熟石灰是否變質的實驗方案是取少量的樣品于試管中，滴入________，若有________產生，證明熟石灰已變質。
（6）經過本次項目式探究，同學們也有了自己的收獲，但對土壤施用化肥的利與弊產生了爭執，請選擇你支持的一方并闡述自己的理由________。
（7）農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，沖洗過程中土壤溶液酸堿度變化的大致曲線，正確的是___________。
A. B. C. D.
【答案】(1) B
(2) 酸
(3) 產生具有刺激性氣味的氣體 足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸
(4)
(5) 足量的稀鹽酸 氣泡
(6) 支持有利，理由是化肥有助于植物生長，增加農作物產量或支持有弊，理由是化肥過量施用會造成土壤、水體等環境污染
(7) A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；實驗探究物質的性質或變化規律
【解析】【解答】（1）取樣測定土壤酸堿度時，要在地塊的5-6個均勻的位置進行取樣，測定結果才比較準確，故選：B。
（2）常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，根據表格中數據，濾液的pH均小于7，則可知該土地的土壤呈酸性。
（3）根據實驗結論土壤中含有硫酸銨；
步驟①：取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，硫酸銨可以與熟石灰反應釋放氨氣，故實驗現象為產生具有刺激性氣味的氣體；
步驟②： 硫酸根可以與鋇離子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，故步取少量“任務一”中土壤溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。
（4）步驟①中硫酸銨與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、氨氣和水，化學方程式為：。
（5）熟石灰變質是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故檢驗熟石灰是否變質就是檢驗固體中是否有碳酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故檢驗熟石灰是否變質的實驗步驟為取少量的樣品于試管中，滴入足量的稀鹽酸，若有氣泡產生，證明熟石灰已變質。
（6）支持有利一方的理由是：有助于植物的生長，增加農作物的產量或支持有弊一方的理由是：因為化肥的過量施用會造成土壤酸化，環境污染等（合理即可）。
（7）顯酸性的土壤的pH＜7，農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，沖洗過程中，土壤溶液的酸性會降低，溶液的pH升高，越來越接近7，故選A。
【分析】（1）根據取樣測定土壤酸堿度時，要在地塊的5-6個均勻的位置進行取樣，測定結果才比較準確，進行分析。
（2）常溫下，pH＜7的溶液顯酸性。
（3）根據硫酸銨可以與熟石灰反應釋放氨氣分析。
根據硫酸根可以與鋇離子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，進行分析。
（4）硫酸銨與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、氨氣和水。
（5）氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。
碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣。
（6）根據化肥的作用分析。
（7）根據顯酸性的土壤的pH＜7，農民常引入淡水沖洗以降低土壤酸性，溶液的pH升高，越來越接近7，進行分析。
20．（2024·南海模擬）鐵是人體必需的元素，主要存在于血紅蛋白中。L-乳酸亞鐵為第二代補鐵劑，可以治療缺鐵性貧血。已知L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇。其制備生產工藝如圖1所示：
（1）鐵是人體必需的　 　元素。
（2）精制L-乳酸鈣【】與溶液通過復分解反應，生成L-乳酸亞鐵的化學方程式為　 　。
（3）“恒溫反應”后加入乙醇的作用是　 　。
（4）過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、　 　。
（5）“恒溫反應”對提高產品質量十分重要，圖2為反應溫度與產品產率及產品中雜質含量的關系。
由圖可知應選擇的合適溫度為　 　。強度過高時，溶液在空氣中會由淺綠色變為黃色，并伴有紅褐色物質出現，該反應的化學方程式為：，其中X的化學式是　 　。
（6）該生產工藝中“干燥”方式最合適的是　 　(填字母)。
a.低溫常壓 b.低溫真空 c.高溫常壓 d.高溫真空
（7）該生產工藝中可循環利用的物質是　 　。
【答案】（1）微量
（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2
（3）使L-乳酸亞鐵盡量析出
（4）玻璃棒
（5）60℃；H2O
（6）b
（7）乙醇
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；影響溶解快慢的因素；礦物質與微量元素；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素。
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣，化學方程式為：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2。
（3）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出。
（4）過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。
（5）由圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低，所以應選擇的合適溫度為60℃。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，反應物中有：12個鐵原子、24個氯原子、6個氧原子、6個X分子，生成物中：12個鐵原子、24個氯原子、12個氧原子、12個氫原子；故每個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，故X為水，化學式為H2O。
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，所以采用低溫，保證L-乳酸亞鐵的產率，L-乳酸亞鐵易被氧化，所以采用真空條件干燥；
故答案為：b。
（7）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
【分析】（1）根據人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素分析。
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣。
（3）根據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出分析。
（4）根據過濾操作中使用的玻璃儀器分析。
（5）根據圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低分析。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，分析X的化學式。
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，進行分析。
（7）根據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
（1）人體需要的鐵元素含量非常低，屬于微量元素；
（2）精制L-乳酸鈣[[CH3CH（OH）COO]2Ca ]與FeCl2反應生成L-乳酸亞鐵沉淀和氯化鈣，化學方程式為：[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COO]2Fe↓+CaCl2；
（3）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；
（4） 過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）由圖像可看出，60℃時L-乳酸亞鐵的產率較高，產品中Fe3+雜質含量較低，所以應選擇的合適溫度為60℃。
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目均不變，反應物中有：12個鐵原子、24個氯原子、6個氧原子、6個X分子，生成物中：12個鐵原子、24個氯原子、12個氧原子、12個氫原子；故每個X分子中含有2個氫原子、1個氧原子，故X為水，化學式為H2O；
（6）根據圖示可知，當溫度低于60℃時，L-乳酸亞鐵的產率逐漸增大，當溫度超過60℃時，L-乳酸亞鐵的產率降低，所以采用低溫，保證L-乳酸亞鐵的產率，L-乳酸亞鐵易被氧化，所以采用真空條件干燥；
故選b；
（7）依據信息“L-乳酸亞鐵在水中溶解度較小，且難溶于乙醇”，“恒溫反應”后加入乙醇的作用是使L-乳酸亞鐵盡量析出；然后經過過濾，得到的乙醇可以繼續用于恒溫反應中，可循環利用。
21．（2024·南海模擬）輕質碳酸鈣粉末可用作牙膏摩擦劑，一種以電石渣(主要成分為CaO，其他雜質不反應)制取輕質碳酸鈣粉末的“綠色化學”思路如1圖所示。
（1）用1000kg含CaO67.2%的電石渣，理論上可制備Ca(OH)2的質量是多少？(寫出計算過程)
（2）往電石渣中加水要注意安全，原因是　 　。
（3）在一定條件下，石灰乳碳化過程中CO2的流速與碳酸鈣的產率關系如2圖所示。綜合考量，在CO2的流速為　 　mL/min時生產碳酸鈣較好；當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，則還有　 　kg Ca(OH)2剩余。
(注：)
【答案】（1）解設理論上可制備Ca(OH)2的質量是x
解得x=888kg
答：理論上可制備Ca(OH)2的質量是888kg。
（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱
（3）80；444
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；根據化學反應方程式的計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱，加水時防止液體飛濺。
（3）如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%；
當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，故理論產量為，
，
故還有444kg氫氧化鈣剩余。
【分析】（1）先設未知數，正確寫出氧化鈣與水化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧化鈣的質量，未知量是生成氫氧化鈣的質量；列比例式計算。
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，會放出大量熱。
（3）根據如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%。
根據氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式，進行計算分析。
（1）見答案；
（2）電石渣的主要成分氧化鈣與水反應放出大量熱，加水時防止液體飛濺；
（3）如圖所示，在CO2的流速為80mL/min時生產碳酸鈣產率最高為99%；
當碳酸鈣產率為62.5%，在實際生產中得到1000kg碳酸鈣，故理論產量為，，故還有444kg氫氧化鈣剩余。
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