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湖南省常德市漢壽縣第一中學2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列有關化學反應的敘述正確的是
A．室溫下，在空氣中反應生成
B．室溫下，與濃溶液反應生成
C．與反應生成
D．與濃反應放出
2．下列關于有機物的化學用語正確的是
A．甲烷的球棍模型 B．羥基的電子式
C．一氯甲烷的電子式為 D．乙烯的結構簡式：
3．下列有關有機物的敘述正確的是
A．乙醇()與乙二醇()互為同系物
B．植物油氫化后得人造奶油，人造奶油可以使溴水褪色
C．沸點：新戊烷>異戊烷>丙烷
D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油
4．每年10月23日被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．將1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的數目之和為0.1NA
B．SiO2與足量的焦炭反應，生成1mol氣體時轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下，22.4L己烷中含非極性鍵的數目為5NA
D．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數等于0.1NA
5．下列反應對應的離子方程式正確的是
A．84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：
B．實驗室用氨水與氯化鋁溶液反應制取：
C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：
D．用醋酸溶液去除水垢：
6．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去H2中少量CO的機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．若用參與反應，一段時間后，可能出現在銅-鈰氧化物中
B．反應i涉及極性共價鍵的生成，并且該反應釋放能量
C．氣體和氣體的總能量高于氣體的總能量
D．該反應的總反應為
7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸的說法正確的是
A．莽草酸分子式為C7H10O
B．莽草酸分子中含有兩種官能團
C．一定條件下莽草酸可發生取代、加成、氧化反應
D．1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發生中和反應
8．實驗室制備氯氣的轉置如圖所示，有關實驗操作或敘述錯誤的是
A．a、b兩種溶液分別為濃硫酸和飽和食鹽水
B．氫氧化鈉溶液是為了除去過量的氯氣
C．尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO
D．該實驗在裝藥品前應先檢查裝置氣密性
9．下列離子方程式的書寫正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+
B．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O
C．Na2O2與水反應：2O2-+2H2O = 4OH-+O2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH- =+H2O
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含M最高的元素。下列說法錯誤的是
A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C．元素Z分別與X、Y、W形成的化合物均為共價化合物
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物可能是離子化合物
11．圖示為發表于《科學進展》的一種能夠捕捉的電化學裝置，下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為電能，還能減少酸雨的形成
B．正極的電極反應為
C．每生成的草酸鋁，外電路中轉移電子
D．在捕捉二氧化碳的過程中，不斷移向石墨電極附近
12．以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產硫酸的工藝流程如下圖，下列說法不正確的是

A．將黃鐵礦粉碎，可以提高反應速率
B．沸騰爐中每生成1molSO2，有5mole-發生轉移
C．接觸室中排放出的SO2、O2循環利用，可提高原料利用率
D．可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉化為氮肥
13．某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是
實驗 序號 實驗溫度T/K 參加反應的物質 溶液顏色褪至無色時所需時間t/s
KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 4 0.02 6 0.1 0 6
B 293 4 0.02 4 0.1 V1 8
C T1 4 0.02 6 0.1 0 5
A．時間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間
B．實驗C中5s內平均反應速率v(KMnO4)=4×10-3mol L-1 s-1
C．實驗A和B是探究H2C2O4濃度對反應速率的影響，則V1=2
D．實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響，則T1>293
14．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B．圖中C點對應溶液體積為48 mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5 mol
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比5∶3
二、解答題
15．(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。
①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是 (填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是 (填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有機化合物易溶于水的是 。
a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇
(2) CH2=CH2、 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通過化學反應使溴水褪色的是 。
②能發生水解反應的是 。
③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是 。
④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是 。
(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：
(i) A的結構簡式為 ，B分子中的官能團名稱為 。
(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有 。（填序號）
(iii) 寫出下列轉化的化學方程式：
反應① ；
反應⑤ ；
(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為 ，其化學方程式為 ；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為 。
16．2020年11月24日，長征五號運載火箭搭載嫦娥五號成功發射，開啟中國探月新篇章。火箭常用的推進劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。
(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
①寫出該反應的化學方程式： 。
②反應物的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。
(2)肼在堿性環境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負極的反應式為 ，每生成要轉移電子的物質的量為 。
(3)肼類推進劑在使用過程中要注意進行環境監測以免造成環境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為，向甲、乙兩個體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中隨時間變化情況見下表：
0 3 6 12 24 36
甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
①根據表格數據分析，該反應溫度T1 T2。(填“”、“”或“”，下同)
②甲容器中，內的平均反應速率 。
③乙容器中平衡轉化率為 。
④下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a.混合氣體的平均相對分子質量不變b.
c. 與的轉化率之比不變d. 混合氣體密度不變
e. 容器內氣體的總壓強保持不變
(4)航天煤油是石油經過 煉制的。
17．利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污水工藝的流程如下：
(1)請寫出N2H4的電子式 。
(2)下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 （填選項序號）。
A．FeSO4溶液 B．濃硝酸 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(4)Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為 。
(5)實際工業生產中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。
(6)在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O和CrO在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應 。
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 。
三、填空題
18．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入白液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 (填字母代號)。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
湖南省常德市漢壽縣第一中學2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B A A C A B C
題號 11 12 13 14
答案 B B B B
15． b c c CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 葡萄糖 CH3COOH CH3CHO 羧基 ⑤ +nH2O n CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 加成反應 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH nCH2=CH2
16． 大于 a e 分餾
17．(1)
(2)AD
(3)2:3
(4)Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-或Cr(OH)3+OH-=Cr- +2H2O
(5)6.7×10-31
(6) Cr2O+OH-=2 CrO+2H+ BaCrO4
18． 液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH 2:1 c 溶液變澄清

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