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江蘇省蘇州市八校2025屆高三下學(xué)期三模 化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．2025年4月24日，神舟二十號(hào)載人飛船成功發(fā)射。下列說法正確的是
A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的單體屬于烴類有機(jī)物
B．儲(chǔ)存氧氣的鈦合金罐體材料中的鈦位于d區(qū)IVB族
C．飛船推進(jìn)器的陶瓷氮化硼屬于含極性鍵的分子晶體
D．飛船推進(jìn)劑中的高氯酸銨屬于氮的最高價(jià)含氧酸鹽
2．反應(yīng)NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制備肼。下列說法正確的是
A．NaClO中陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2
B．NH3和H2O分子空間構(gòu)型相同
C．N2H4的電子式：
D．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6
3．下列有關(guān)物質(zhì)的制備、除雜、分離、分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是
A．制備乙烯 B．除乙炔中的H2S
C．分離硝基苯和苯 D．測(cè)定膽礬的結(jié)晶水
A．A B．B C．C D．D
4．冰晶石(Na3AlF6)可用于冶煉鋁時(shí)降低Al2O3的熔融溫度。下列說法正確的是
A．沸點(diǎn)：H2O>HF B．電離能：I1(O)>I1(F)
C．半徑：r(Al3+)>r(Na＋) D．堿性：Al(OH)3>NaOH
閱讀下列材料，完成下面小題。
F2在常溫下與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，高溫時(shí)與Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制得HF，常溫下測(cè)得HF的相對(duì)分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黃綠色氣體ClO2常用作自來水消毒劑。Cl2和潮濕的Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O。(CN)2具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。
5．下列說法不正確的是
A．1mol硫酰氟(SO2F2)分子中含4molσ鍵
B．ClO和Cl2O的中心原子的雜化軌道類型為sp3
C．常溫下，氟化氫分子間以配位鍵結(jié)合形成(HF)2
D．(CN)2分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．CaF2與濃硫酸反應(yīng)：CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑
B．F2與熔融的Na2SO4反應(yīng)：F2＋Na2SO4=SO2F2＋Na2O
C．(CN)2與水反應(yīng)：(CN)2＋H2OH+＋CN-＋HOCN
D．Cl2和潮濕的Na2CO3反應(yīng)：Cl2＋＋H2O=＋Cl-＋HClO
7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．ClO2具有還原性，可用于自來水消毒
B．HF具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
C．SO2具有氧化性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2
D．Cu與F2反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，可用于制作儲(chǔ)存F2的容器
8．某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是
A．a(chǎn)是電源的負(fù)極
B．電解后海水pH上升
C．理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2
D．陽極發(fā)生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋
9．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X
C．Y→Z發(fā)生取代反應(yīng)，有CH3CH2OH生成
D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，Y消耗NaOH的量更多
10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)
C．淀粉C6H12O6(葡萄糖)CH3COOH
D．石英砂粗硅SiHCl3高純硅
11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 雞蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
B 向鹽酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+
C 用pH計(jì)測(cè)量等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-)
D 取Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加入雙氧水出現(xiàn)血紅色 Fe2O3已完全反應(yīng)
A．A B．B C．C D．D
12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4的性質(zhì)。已知：室溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。
實(shí)驗(yàn)1：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)2：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。
假設(shè)溶液混合后體積變化忽略不計(jì)。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1可選用酚酞作指示劑，反應(yīng)終點(diǎn)為無色變?yōu)闇\紅色
B．實(shí)驗(yàn)1中pH=4.3時(shí)，溶液中c()C．實(shí)驗(yàn)2中V(CaCl2)=10mL時(shí)，溶液中c(H+)＋c(Na+)>c(Cl-)＋c(OH-)
D．實(shí)驗(yàn)2中V(CaCl2)=80mL時(shí)，溶液中c()約為4.0×10-8mol·L-1
13．甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：
①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-354kJ·mol-1
②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2=-282kJ·mol-1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3=-803kJ·mol-1
將CH4與O2以一定體積比投入反應(yīng)體系中，維持壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)一定時(shí)間，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與C2H6、C2H4、CO2選擇性隨原料氣的n(CH4)：n(O2)的變化如圖所示。已知：C2H4或C2H6的選擇性=×100%。O2的分壓p(O2)=p總×，C2H4的生成速率v與O2分壓p間的關(guān)系為：lgv=lgp＋1.1。下列說法不正確的是
A．曲線a表示C2H6選擇性隨投料比的變化
B．反應(yīng)④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意溫度下自發(fā)
C．其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，產(chǎn)物中H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若O2的初始分壓為p0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的時(shí)，O2的分壓為
二、解答題
14．一種利用銅陽極泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分離提取銅和硒的流程如下：
已知：①K2S2O82SO ＋2K+，副反應(yīng)：SO ＋SO =S2O
②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
(1)氧化浸取1
控制液固比為20：1，溫度為80℃，反應(yīng)2h，Cu、Se、Ag浸取率隨K2S2O8濃度變化如1所示。
①浸取時(shí)，SO 將Cu2Se轉(zhuǎn)化為Cu2+和Se．SO 氧化Cu2Se的離子方程式為 。
②當(dāng)K2S2O8的濃度超過8g·L-1時(shí)，Cu元素浸取率迅速下降的原因是 。
(2)氧化浸取2
將H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡濾渣，所得濾液中含Se微粒主要為Se(IV)。
①當(dāng)體系pH=5時(shí)，Se(IV)微粒的主要存在形式為 。
②氧化浸取2過程中，隨著H2O2量的增加，體系pH明顯下降的原因是 。
(3)沉硒
向氧化浸取2的濾液中通入SO2獲得單質(zhì)Se，并測(cè)定產(chǎn)品中Se的純度。
①要獲得1molSe理論上需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為 。
②通過如下步驟測(cè)定產(chǎn)品中Se的純度：取1.6000g產(chǎn)品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入25.00mL0.0400mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，再向錐形瓶中加入0.0500mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫紅色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高價(jià)含氧酸氧化Fe2+速率較慢，滴定過程可忽略此反應(yīng)。計(jì)算產(chǎn)品中Se的純度 (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(4)硒氧化鉍是一類全新二維半導(dǎo)體芯片材料，硒氧化鉍晶胞可以看成帶正電的[Bi2O2]層與帶負(fù)電的[Se]層交替堆疊而成，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。硒氧化鉍的化學(xué)式為 。
15．化合物I是一種藥物中間體，可由下列路線合成(Ph代表苯基，部分反應(yīng)條件略去)：
已知：RMgX易與含活潑氫化合物(HY)反應(yīng)：
HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。
(1)A→B中使用MnO2而不使用KMnO4(H+)的原因是 。
(2)E→F反應(yīng)中，下列物質(zhì)不能用作反應(yīng)溶劑的是 。(填標(biāo)號(hào))。
a．CH3OCH3　b．CH3CH2OH　c．　d．CH3COOH
(3)化合物H的分子式為C31H26N2O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)J是相對(duì)分子質(zhì)量比D少14的一種有機(jī)物，寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①含有1個(gè)手性碳原子②含有2個(gè)碳碳三鍵且不含甲基
(5)寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線流圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) 。
16．利用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等雜質(zhì)]制備Mn3O4的工藝流程如下：
已知：①M(fèi)nCO3分解吸熱；②錳氨配合物能穩(wěn)定存在的pH范圍為8.2~10.6。
(1)堿浸時(shí)，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaOH溶液并控制溫度為85℃。堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)控制不同溫度在N2氛圍中焙燒所得產(chǎn)物成分如下表：
溫度/℃ 600 700 800
主要成分 MnCO3、CaMg(CO3)2 MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、MgO MnO、CaCO3、MgO
①控制800℃時(shí)，CaMg(CO3)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②在密閉裝置中焙燒時(shí)，若將N2替換為CO2，MnCO3顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，其原因是 。
(3)浸錳時(shí)通常使用氨水-(NH4)2CO3混合溶液，將MnO轉(zhuǎn)化成[Mn(NH3)4]CO3，(NH4)2CO3溶液的作用是 。
(4)沉錳過程中溫度對(duì)Mn沉淀率和溶液pH的影響如圖1所示。隨著溫度升高，溶液pH降低的原因是 。
(5)制備高純Mn3O4；已知：①M(fèi)n(OH)2比Mn2+更容易被氧化；②體系中不同溫度和pH下所得產(chǎn)品的X-射線衍射圖(可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整以MnCO3為原料制備Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：將MnCO3固體粉碎， ，干燥［須使用的試劑和儀器：H2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、O2、水浴鍋］。
17．丙烯的制備和應(yīng)用具有重要意義。
I．丙烯的制備
一種甲烷溴化偶聯(lián)制丙烯過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CH4(g)＋Br2(g)=CH3Br(g)＋HBr(g)
反應(yīng)Ⅱ：CH3Br(g)＋Br2(g)=CH2Br2(g)＋HBr(g)
反應(yīng)Ⅲ：3CH3Br(g)=C3H6(g)＋3HBr(g)
(1)將8molCH4和8molBr2通入密閉容器，560℃達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中CH4的物質(zhì)的量為1.6mol、CH3Br的物質(zhì)的量為5.0mol。此時(shí)容器中含碳物質(zhì)只有CH4、CH3Br和CH2Br2，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K= 。
(2)向反應(yīng)體系中加入少量I2可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時(shí)，分別在有I2和無I2的條件下，將8molCH4和8molBr2，通入密閉容器，溴代甲烷的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。
①在8～14s之間，有I2和無I2時(shí)CH3Br的生成速率之比= 。
②圖1中能說明I2提高了CH3Br的選擇性的依據(jù)是 。
Ⅱ．丙烯的分離
通過C3H8氧化制得的C3H6中通常含有C3H8；由于Cu+的4s軌道與C3H6分子的π鍵電子形成配位鍵，通過Cu+修飾的分子篩吸附-脫附可實(shí)現(xiàn)C3H6和C3H8混合氣的分離。
(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，將C3H6和C3H8等體積混合，以一定流速通過一定質(zhì)量的Cu+修飾的分子篩，測(cè)得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度(c0)之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。a→b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，C3H8對(duì)應(yīng)的先增大后減小的原因是 。
Ⅲ．丙烯的應(yīng)用
(4)化合物Z可由丙烯獲得，其可能的反應(yīng)機(jī)理如下：
已知：Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)由丙烯制得的丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料。以CH2=CHCN為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極，通過電解法可制得Sn(CH2CH2CN)4，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為 。
江蘇省蘇州市八校2025屆高三下學(xué)期三模 化學(xué)試卷參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C A D B C D
題號(hào) 11 12 13
答案 C B D
14．(1) 4SO +Cu2Se2Cu2++Se+4 SO 比S2O氧化速率更快，K2S2O8濃度超過8g·L-1時(shí)，SO 會(huì)發(fā)生SO +SO =S2O導(dǎo)致浸出速率減慢
(2) HSeO Se被氧化成H2SeO3和H2SeO3被氧化成H2SeO4共同導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)的影響大于H2O2氧化Ag2Se使酸性減弱的影響
(3) 44.8L 98.75%
(4)Bi2O2Se
15．(1)防止B中的醛基被進(jìn)一步氧化
(2)bcd
(3)
(4)或
(5)
16．(1)
(2) 將N2替換為CO2，c(CO2)濃度變大，不利于MnCO3的分解，MnCO3分解吸熱，溫度升高到700℃導(dǎo)致K增大，當(dāng)Qc(3)(NH4)2CO3能提供銨根離子，促使一水合氨的電離逆向移動(dòng)，增大溶液中NH3的濃度，且能調(diào)節(jié)溶液pH在8.2~10.6之間，使錳氨配合物穩(wěn)定存在
(4)[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，濃度降低與NH3逸出共同使溶液pH降低
(5)邊攪拌邊將固體分批加入到H2SO4溶液至不再產(chǎn)生氣泡，加入NaOH溶液至生成大量沉淀，用水浴鍋控制溫度為60℃，持續(xù)通入O2，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為11，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣至向最后一次洗滌濾液中滴加BaCl2溶液無沉淀
17．(1)10.92
(2) 2：1 5s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐漸降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升
(3)a點(diǎn)后吸附劑不再吸附C3H8，原來被吸附的C3H8被C3H6替代開始脫附，C3H8對(duì)應(yīng)的增大；p點(diǎn)到b點(diǎn)之間，被吸附的C3H8仍在被C3H6替代，由于吸附劑的量一定，速率相對(duì)之前有所減小，直至C3H8的濃度減小為原進(jìn)口濃度(c0)
(4)
(5)Sn＋4CH2=CHCN＋4e-＋4H＋=Sn(CH2CH2CN)4

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