資源簡介

重慶市第十八中學2024-2025學年高二下學期5月學習能力摸底考試化學
一、單選題
1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．乙二醇可用生產汽車發動機防凍液
B．苯甲酸及其鈉鹽是常用的食品防腐劑
C．福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本和食品，以防止變質
D．“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮痛
2．下列化學用語或圖示正確的是
A． CH3CH(CH2CH3)2的名稱：2-乙基丁烷
B．順-9-十八碳烯酸（油酸）的結構簡式：
C．激發態原子的軌道表示式：
D．鍵形成的軌道重疊示意圖：
3．下列說法正確的是
A．晶體內分子間以共價鍵結合
B．石墨轉化為金剛石只有共價鍵的斷裂和形成
C．離子液體有良好的導電性，可被開發為原電池的電解質
D．明礬晶體制備時，溶劑蒸發速率越快，得到的晶體顆粒就越大
4．關于有機物檢測，下列說法正確的是
A．用飽和溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用溶液、硝酸銀溶液鑒別氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷
D．常溫下，用飽和溶液鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷
5．中學化學中下列各物質間能實現(“→”表示一步完成)轉化的是
物質 選項 a b c
A CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br
B CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
C CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH
D
A．A B．B C．C D．D
6．科研人員開發了一種生產藥物中間體三氟甲苯的方法：
設為阿伏加德羅常數的值，已知25℃時三氟乙酸的，下列敘述正確的是
A．1mol三氟甲苯中σ鍵數目為16
B．25℃時1L1三氟乙酸溶液中，的數目為
C．100g質量分數為57%的三氟乙酸的水溶液中含有鍵的數目為0.5
D．標準狀況下，2.24L和組成的混合氣體中，氫、氧原子總數為0.2
7．用如圖裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

A．①用于實驗室制硝基苯 B．②用于分離苯和溴苯
C．③用于驗證乙炔具有還原性 D．④用于制備乙酸乙酯
8．已知在有機化合物中，吸電子基團（吸引電子云密度靠近）能力：，推電子基團（排斥電子云密度偏離）能力：。一般來說，體系越缺電子，其酸性越強；體系越富電子，其堿性越強。下列說法錯誤的是
A．酸性：
B．與反應的容易程度：
C．羥基的活性：
D．堿性：
9．下列離子方程式書寫正確的是
A．氯乙烷在乙醇溶液中的反應：
B．乙醛與足量銀氨溶液共熱：
C．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：++CO2↑+H2O
D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2↓+2H++2Br-
10．砷化鎵的晶胞屬立方晶系，晶胞參數如圖1所示。下列說法正確的是
A．與距離最近的原子有4個
B．原子填滿鎵原子形成的四面體空隙
C．已知原子的坐標為，則砷原子的坐標為
D．該晶胞在面上的投影如圖2所示，則代表原子的位置是7，8，11
11．橙花和橙葉經水蒸氣蒸餾可得精油，X和Y是該精油中的兩種化學成分。下列說法錯誤的是
A．X存在2個手性碳原子 B．X的脫水產物中官能團種類數大于2
C．Y不存在順反異構體 D．Y在酸性條件下的水解產物屬于羧酸和醇
12．下列實驗方案能夠達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗鹵代烴中的鹵素原子 取樣，滴入NaOH水溶液，加熱至分層現象消失，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色
B 驗證碳酸的酸性強于苯酚 將CH3COOH與Na2CO3反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液，觀察溶液是否變渾濁
C 證明溴水與乙醛發生氧化反應 向溴水中加入足量乙醛溶液，檢驗褪色后溶液的酸堿性，若為酸性，則說明發生了氧化反應
D 驗證苯與液溴發生取代反應 將反應產生的氣體通入CCl4中，再通入石蕊試液，觀察溶液顏色變化
A．A B．B C．C D．D
13．冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別，其合成方法如下。下列說法錯誤的是

A．該反應為取代反應 B．a、b均可與溶液反應
C．c核磁共振氫譜有3組峰 D．c可增加在苯中的溶解度
14．某有機物M經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，質譜和核磁共振氫譜（峰面積與氫原子數成正比）示意圖如下。下列關于該有機物的說法正確的是
A．M的同分異構體有兩種
B．與相對分子質量相同的有機物有兩種
C．的同分異構體均能與反應生成醛或酮
D．與相對分子質量相同的有機物都均能與反應
15．硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應過程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．惰性電極2為陽極 B．反應前后WO/WO數量不變
C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮 D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水
16．將固體溶于不同初始濃度[]的鹽酸中，平衡時部分組分的關系如圖(已知：，)。下列說法正確的是
A．常溫下，0.1mol/L的溶液呈堿性
B．溶液的pH=5時，
C．時，溶液的pH=4.3
D．時，溶液中
二、填空題
17．有機物種類繁多，請根據有機物的性質填空：
①順-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③ ④ ⑤ ⑥
(1)與乙烯互為同系物的是 （填序號）。
(2)畫出有機物①的鍵線式 。
(3)用系統命名法命名③ 。
(4)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是 （填序號）。
(5)④分別與足量的氫氣、溴的四氯化碳溶液充分反應，消耗、的物質的量分別為 、 。寫出④與新制反應離子反應方程式 。
(6)寫出⑥與足量溶液反應的化學方程式： 。
三、解答題
18．某實驗小組為實現乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：
I．向燒瓶中分別加入乙酸()、乙醇()、固體及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。
II．加熱回流后，反應液由藍色變為紫色，變色硅膠由藍色變為粉紅色，停止加熱。
III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無逸出，分離出有機相。
IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。
V．蒸餾濾液，收集餾分，得無色液體，色譜檢測純度為。
回答下列問題：
(1)在反應中起 作用，用其代替濃的優點是 (答出一條即可)。
(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可 。
(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優點是_______(填標號)。
A．無需分離 B．增大該反應平衡常數
C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影響甲基紫指示反應進程
(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是 (填名稱)。
(5)該實驗乙酸乙酯的產率為 (精確至)。
(6)若改用作為反應物進行反應，質譜檢測目標產物分子離子峰的質荷比數值應為 (精確至1)。
19．工業燃煤過程產生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。回答下列問題：
方法一：還原脫硫
(1)已知：
則還原脫硫原理： 。
(2)在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發生反應：，下列描述可表示該反應達到平衡狀態的有________（填序號）。
A．的濃度保持不變 B．混合氣體密度保持不變
C． D．單位時間內生成和的量相等
方法二：還原脫硫
反應原理：Ⅰ．
Ⅱ．
(3)在不同催化劑條件下，的轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
綜合考慮，工業生成過程中選擇的最佳催化劑是 ；若選擇催化劑，的轉化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉化率增大的原因是 。
(4)一定條件下，在壓強為的恒壓密閉容器中按體積比為充入、、發生反應I和II。測得的平衡轉化率為80%，的平衡轉化率為50%，則達到平衡時，的分壓 ，反應II的壓強平衡常數 （用平衡分壓計算）。
20．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料。以它為初始原料經過如下轉化可以合成扁桃酸、醫藥中間體G等多種物質。
已知：① ②
③B為一元取代芳香烴衍生物
(1)C的名稱是 。
(2)D生成E的反應類型為 。
(3)扁桃酸結構中含有一個手性碳，試設計一步反應使扁桃酸失去手性同時保持碳數不變：（寫出反應方程式） ，扁桃酸發生酯化反應生成六元環酯的結構簡式 。
(4)F中含有官能團名稱是 。
(5)由G到H所需試劑及反應條件為 。
(6)寫出僅由單體I通過某種聚合反應所得高分子的結構簡式 。
(7)化合物J是比I相對分子質量多14的I同系物，同時滿足下列條件的J同分異構體有 種（不考慮立體異構）。
①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環
②能發生銀鏡反應和水解反應，1molJ消耗2molNaOH
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3:2:2:2:1的有機物結構簡式為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A B D B D B D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A C D
17．(1)①
(2)
(3)3，3，4-三甲基己烷
(4)①④⑤
(5) 5 1
(6)
18．(1) 催化劑和吸水劑 無有毒氣體二氧化硫產生
(2)吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率
(3)AD
(4)分液漏斗
(5)73.5%
(6)90
19．(1)
(2)ABD
(3) Cat.3 溫度升高，催化劑的活性增強，反應速率加快，的轉化率增大
(4) 2
20．(1)苯甲醇
(2)加成反應
(3) 2+O22+2H2O
(4)醛基
(5)溴蒸氣，光照
(6)
(7) 19

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