資源簡介

2025年湖南省初中學業水平考試模擬試卷
化學(BEST聯考三)
本試題卷共6頁。時量60分鐘。滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和本試題卷上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號和相關信息；
2.選擇題部分請按題號用2B鉛筆填涂方框，修改時用橡皮擦干凈，不留痕跡；
3.非選擇題部分請按題號用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效；
4.在草稿紙、試題卷上作答無效；
5.請勿折疊答題卡，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔；
6.答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
湖南歷史文化悠久！湖南是中國南方出土商周銅器較多和重要的地區之一，出土地點遍及三湘四水。回答問題。
1. 下列提煉銅的步驟中，主要發生化學變化的是
A 采掘銅礦 B. 粉碎礦石 C. 淘洗銅砂 D. 濕法煉銅
2. 湖南博物院常用空氣中含量最多的氣體保護文物，該氣體是
A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
3. 在寧鄉炭河里遺址出土的商四羊方尊，以其精湛的鑄造工藝展現了古代湖南地區青銅文明的輝煌成就。青銅以銅、錫為主要成分，青銅屬于
A. 無機非金屬材料 B. 金屬材料 C. 合成材料 D. 復合材料
4. 絕大多數古代青銅器表面會有綠色斑點，這是銅器在潮濕的空氣中形成的銅綠。興趣小組對銅綠進行實驗探究，下列操作正確的是
A．取銅綠樣品 B．點燃酒精燈
C．加熱銅綠 D．倒入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】1. D 2. A 3. B 4. A
【解析】
【1題詳解】
A、采掘銅礦只是將銅礦從地下開采出來，沒有新物質生成，屬于物理變化。
B、粉碎礦石是將大塊礦石破碎成小顆粒，只是物質的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。
C、淘洗銅砂是利用銅砂與其他雜質在水中的密度等差異進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化。
D、濕法煉銅的原理通常是用較活潑金屬（如鐵）置換出銅鹽溶液中的銅，例如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，有新物質（銅、硫酸亞鐵）生成，屬于化學變化。
綜上，答案選D。
【2題詳解】
空氣中含量最多的氣體是氮氣（約 78%），其化學性質穩定，常用作保護氣防止文物氧化。
故選A。
【3題詳解】
青銅是銅錫合金，合金屬于金屬材料。其他選項中，無機非金屬材料（如陶瓷）、合成材料（如塑料）、復合材料（如玻璃鋼）均不符合。
故選B。
【4題詳解】
A、取用粉末狀或小顆粒狀固體時，先將試管橫放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心地送至試管底部，再使試管直立起來，讓藥品全部落入試管底部。圖中操作符合該規范，可用于取用銅綠等固體樣品，操作正確。
B、點燃酒精燈時，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，否則易引發酒精灑出、失火等危險。圖中操作錯誤，不能這樣點燃酒精燈，操作錯誤。
C、加熱固體（如銅綠）時，為防止冷凝水回流使試管炸裂，試管口應略向下傾斜。圖中試管口向上傾斜，操作錯誤。
D、向試管中傾倒液體（如稀硫酸）時，瓶塞要倒放（防止瓶塞沾污后污染試劑）、標簽要向著手心（防止殘留液流下腐蝕標簽）、試管稍傾斜，試劑瓶口緊挨試管口。圖中瓶塞未倒放，操作錯誤。
故選A。
湖南人對吃很講究！“吃”里面蘊藏著豐富的化學知識。回答問題。
5. 湖南人以大米為主食，袁隆平院士為我國雜交水稻高產、穩產做出了突出貢獻。大米為我們提供的營養物質主要是
A. 油脂 B. 維生素 C. 糖類 D. 無機鹽
6. 在廚房制作臭豆腐時，樓道有刺鼻的氣味，說明分子具有的性質是
A. 分子之間有間隔 B. 分子的體積很小
C. 分子總是在不斷運動著 D. 分子的質量很小
7. 將廚房中的下列物質放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食鹽 C. 胡椒粉 D. 茶油
8. 撲滅油鍋中油著火的正確做法是迅速蓋上鍋蓋滅火，其原理是
A. 降低油的著火點 B. 隔絕氧氣(或空氣)
C. 降低溫度到油的著火點以下 D. 隔離或清除可燃物
9. 湖南人“無辣不歡”，辣椒是湖南美食中不可缺少的調料，其中含有的辣椒素是一種天然植物堿，化學式為。下列說法正確的是
A. 辣椒素是一種氧化物 B. 辣椒素由49個原子構成
C. 辣椒素中含有一個臭氧分子 D. 辣椒素相對分子質量為305
【答案】5. C 6. C 7. B 8. B 9. D
【解析】
【5題詳解】
大米富含淀粉，為我們提供的營養物質主要是糖類，故選C。
【6題詳解】
在廚房制作臭豆腐時，樓道有刺鼻的氣味，是因為分子總是在不斷運動著，故選C。
【7題詳解】
面粉、胡椒粉、茶油難溶于水，不能形成溶液，食鹽易溶于水，能形成溶液，故選B。
【8題詳解】
撲滅油鍋中油著火的正確做法是迅速蓋上鍋蓋滅火，可以隔絕氧氣(或空氣)，故選B。
【9題詳解】
A、辣椒素分子式中含3種元素，不屬于氧化物，選項錯誤；
B、辣椒素由辣椒素分子構成，選項錯誤；
C、辣椒素中不含有臭氧分子，含氧元素，選項錯誤；
D、辣椒素的相對分子質量=12×18+1×27+14+16×3=305，選項正確。
故選D。
湖南制造業發達！湖南正在打造國家重要先進制造業、具有核心競爭力的科技創新和內陸地區改革開放的高地。回答問題。
10. 湖南是北斗衛星導航系統定位技術的重要策源地和創新應用示范區，聚集了國內北斗產業以上的核心技術資源。銣原子鐘被稱為北斗衛星的“心臟”，用來計算時間。下列說法錯誤的是
A. 銣屬于金屬元素 B. 銣的原子序數是37
C. 銣原子的中子數為85.47 D. “Rb”可以表示一種物質
11. 2024年9月6日，中國電科在官微透露，位于長沙的中國電科48所自主研發的8英寸碳化硅(SiC)外延設備關鍵技術再獲突破。碳化硅中Si的化合價為價，則C的化合價為
A. B. C. D.
【答案】10. C 11. B
【解析】
【10題詳解】
A、銣帶有“金字旁”，可知銣屬于金屬元素，該選項正確；
B、元素信息示意圖左上角的數字表示原子序數，根據圖像，銣的原子序數為37，該選項正確；
C、原子的質子數等于原子序數，則銣原子的質子數為37；元素信息示意圖正下方的數字表示相對原子質量，銣的相對原子質量是85.47；相對原子質量約等于質子數加中子數，則銣原子的中子數為，該選項錯誤；
D、銣屬于金屬元素，金屬由原子構成，所以銣的元素符號“Rb”可以表示金屬銣這種物質，該選項正確。
故選：C；
【11題詳解】
化合物中元素正負化合價之和為0，SiC中Si元素顯+4價，則C元素顯-4價。
故選B。
12. 2024年12月2日，省生態環境監測中心發布《2024年1至10月湖南生態環境質量報告》。看空氣質量，全省平均優良天數比例為，較2023年同期提升1.1個百分點。下列措施有助于環保的是
A. 隨意焚燒農作物秸稈 B. 提倡和鼓勵使用新能源汽車
C. 為增加節日氣氛，開放煙花爆竹燃放 D. 為保證經濟快速增長，任意使用化石燃料
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 隨意焚燒秸稈會產生大量煙塵和有害氣體，污染空氣，不利于環保，不符合題意；
B 提倡新能源汽車減少化石燃料消耗和尾氣排放，有助于環保，符合題意；
C. 開放煙花爆竹燃放會釋放污染物（如二氧化硫、顆粒物），加重空氣污染，不符合題意；
D. 化石燃料的燃燒是空氣污染的主要來源之一，任意使用化石燃料，會加重污染，違背環保原則，不符合題意；
故選B。
13. 下列化學用語表述不正確的是
A. 地殼中含量最多的金屬元素：Al B. 最簡單的有機物(甲烷)的化學式：
C. 兩個硝酸根離子： D. 的結構示意圖：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、地殼中含量最多金屬元素是鋁元素，元素符號為Al，故正確；
B、甲烷是最簡單的有機物，化學式為CH4，故正確；
C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。故3個硝酸根離子表示為,故正確；
D、Cl原子的核內質子數和核外電子數均為17，核外電子分層排布，各層的電子數分別為2、8、7，故是Cl原子得到一個電子形成的，原子核外各層的電子數分別為2、8、8，結構示意圖為，故錯誤。
故選D。
14. 化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關實驗現象的描述中正確的是
A. 在蠟燭的火焰上方罩一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，石灰水變渾濁
B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱
C. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀
D. 灼燒棉纖維時，產生燒焦羽毛的氣味
【答案】A
【解析】
【詳解】A、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以在蠟燭的火焰上方罩一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，石灰水變渾濁，故正確；
B、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅呈藍色，難溶于水，因此實驗現象是生成藍色沉淀，現象中不能出現具體物質的名稱，故錯誤；
D、灼燒棉纖維時，有燒紙氣味產生，故錯誤；
故選A。
15. 化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法正確的是
A. 化學觀念：金剛石和石墨的原子排列方式不同，化學性質存在明顯差異
B. 科學思維：堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液
C. 科學探究與實踐：向某物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該物質一定是活潑金屬
D. 科學態度與責任：電解水時，兩端產生的氣體體積相等，立即組織同學討論，改進后再次實驗
【答案】D
【解析】
【詳解】A、金剛石和石墨均由碳元素組成，二者的原子排列方式不同，這導致它們的物理性質（如硬度、導電性）差異顯著，但化學性質相似（例如都具有可燃性），錯誤。
B、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液。例如，碳酸鈉（屬于鹽）的水溶液呈堿性，也能使酚酞變紅。該選項忽略了 “鹽溶液可能顯堿性” 的情況，錯誤。
C、向某物質中滴加稀鹽酸有氣泡產生時，該物質可能是活潑金屬（反應生成氫氣），也可能是碳酸鹽（反應生成二氧化碳）。僅根據氣泡產生無法確定一定是活潑金屬，需進一步檢驗氣體成分，因此該選項推理不嚴謹，錯誤。
D、電解水實驗中，理論上正極產生氧氣、負極產生氫氣，二者的體積比為 1:2。若實驗中觀察到兩端氣體體積相等，可能是操作誤差（如未待氣泡均勻冒出就收集、裝置漏氣等）導致的。此時組織同學討論并改進實驗，體現了科學探究中嚴謹的態度和對實踐改進的重視，符合 “科學態度與責任” 的核心素養要求，正確。
故選：D。
二、填空題：本題共5小題，每空2分，共30分。
16. 將一小塊金屬鈉放入水中，發生劇烈反應，其原理可用化學方程式表示為：。請回答：
（1）X的化學式為___________。
（2）該化學反應屬于___________(填基本反應類型)。
【答案】（1）H2 （2）置換反應
【解析】
【小問1詳解】
根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Na、H、O的個數分別是2、4、2，反應后除X外Na、H、O的個數分別是2、2、2，X含有2個H，X的化學式為H2。
【小問2詳解】
該反應由一種單質（Na）與一種化合物（H2O）反應生成一種新的單質（H2）與一種新的化合物（NaOH），屬于基本反應類型中的置換反應。
17. 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。
（1）點的含義是___________。
（2）時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數為___________(精確到)。
（3）甲飽和溶液中混有少量乙時，可采用___________(填“蒸發”或“降溫”)結晶的方法提純甲。
【答案】（1）a1℃時，甲、乙物質的溶解度相等
（2）23.1% （3）降溫
【解析】
【小問1詳解】
根據圖像可以知道，P點的含義是a1 C時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 。
【小問2詳解】
甲在a2 C時溶解度是30g，根據飽和溶液溶質質量分數公式：×100%≈23.1% 。
【小問3詳解】
甲的溶解度受溫度影響大，乙受溫度影響小，所以用降溫結晶法提純甲。
18. 2025年4月24日17時17分，神舟二十號載人飛船發射成功。飛船和火箭上的蒙皮、鍛環等使用了大量的鋁合金和鎂合金，如圖是從廢舊硬鋁(主要成分：、、、)中回收、的生產流程。
已知：Si不與稀硫酸反應；能溶于堿液；微溶于水。
（1）①中所加的試劑需要過量，其目的是___________。
（2）②中的堿液最好選用___________［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中發生的中和反應的化學方程式為___________。
【答案】（1）確保鎂、鋁完全反應
（2）NaOH （3）
【解析】
小問1詳解】
廢舊硬鋁中含Al、Cu、Mg、Si，加入過量稀硫酸，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅、硅和稀硫酸不反應，故①中所加的試劑需要過量，其目的是：確保鎂、鋁完全反應；
【小問2詳解】
浸出液中含硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸，②中加入過量堿液，如果選用氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁和硫酸鈣，氫氧化鋁又溶于堿液，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會使得到的氫氧化鎂中混有硫酸鈣雜質，如果選用氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁與硫酸鈉，氫氧化鋁又溶于堿液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，硫酸鈉溶于水，能得到純凈的氫氧化鎂，故應選用NaOH溶液；
【小問3詳解】
③中發生的中和反應為氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：。
19. 閱讀科普短文，回答下列問題。
人體各個器官的正常運作都離不開合適的酸堿環境。pH是衡量物質酸堿性強弱的重要指標。健康人體的血液pH嚴格維持在的范圍，這個精密調節主要依靠腎臟排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人體最酸的器官，胃液pH的正常范圍是，強酸性環境既能幫助分解食物，又能殺滅大部分病菌。皮膚表面則呈弱酸性(pH為)，這種“酸性保護膜”能抑制有害微生物繁殖。當人體酸堿平衡被打破時，可能出現代謝性酸中毒(血液)或堿中毒(血液)，嚴重時會導致器官功能衰竭。需要特別說明的是，某些廣告宣傳的“酸性體質致病說”并無科學依據。健康人通過正常飲食和代謝完全能維持酸堿平衡，食物經消化吸收后也不會改變血液pH。世界衛生組織明確指出：飲用弱堿性水、食用堿性保健品等并不能調節人體酸堿平衡。(短文來源：國家衛生健康委員會《公民健康素養核心信息》、美國國立衛生研究院研究數據)
（1）正常人體血液呈___________(填“弱酸性”或“弱堿性”)。
（2）胃液pH的正常范圍是，強酸性環境的作用是___________(寫一點)。
（3）下列說法正確的是___________(填字母)。
A. 人體器官的正常運作都離不開合適的酸堿環境
B. 酸性體質的人應該多飲用弱堿性水
C. 人體酸堿平衡可以隨意、隨時打破
【答案】（1）弱堿性 （2）幫助分解食物或殺滅大部分病菌（一點即可） （3）A
【解析】
【小問1詳解】
文中明確指出健康人體血液pH嚴格維持在7.35~7.45的范圍，pH＞7，顯弱堿性；
【小問2詳解】
胃部是人體最酸的器官，胃液pH的正常范圍是，強酸性環境既能幫助分解食物，又能殺滅大部分病菌。故填：幫助分解食物或殺滅大部分病菌；
【小問3詳解】
A、人體各個器官的正常運作都離不開合適的酸堿環境。選項正確；
B、世界衛生組織明確指出：飲用弱堿性水、食用堿性保健品等并不能調節人體酸堿平衡。選項錯誤；
C、當人體酸堿平衡被打破時，可能出現代謝性酸中毒(血液)或堿中毒(血液)，嚴重時會導致器官功能衰竭選項錯誤。
故選A。
20. 第29屆聯合國氣候變化大會旨在倡導各國減少溫室氣體排放，應對全球氣候變化，中國氣候行動獲國際認可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技術是將油井開采產生的油氣混合物注入高碳分離器，再將分離出的二氧化碳通入壓縮機加壓和干燥，使其變成介于氣態和液態之間的超臨界狀態。
①為了防止對輸送管道內部造成腐蝕，需要對二氧化碳進行干燥處理，是因為二氧化碳和水反應生成___________(填物質名稱)。
②輸送超臨界二氧化碳的管道材料采用不銹鋼或低鉻鋼等，不銹鋼屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。
（2）“碳轉化”：將二氧化碳轉化為化工原料乙烯()，是我國科學研究的又一重大突破，其反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。
①該反應中，丙物質中兩種元素的質量比為___________。
②該反應的化學方程式為___________。
【答案】（1） ①. 碳酸 ②. 混合物
（2） ①. 6∶1##1∶6 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①二氧化碳和水反應會生成碳酸。
②不銹鋼主要含有鐵和碳，屬于混合物。
【小問2詳解】
①根據圖像，丙是C2H4，丙物質中碳元素與氫元素的質量比為。
②根據微觀示意圖，該反應是CO2（甲）、H2（乙）在一定條件下反應生成C2H4（丙）、H2O（丁），化學方程式為。
三、實驗與探究題：本題共2小題，每空2分，共20分。
21. 根據如圖所示實驗，回答下列問題。
（1）圖甲是氣體制取與收集的實驗裝置(其余用具均省略)。
①用制取，選用的收集裝置是___________(填字母，下同)。
②用大理石和稀鹽酸制取，選用的發生裝置是___________。
（2）圖乙是微型實驗。向盛有試劑的白色點滴板孔穴中分別滴加相同體積、相同濃度的稀硫酸。
①孔穴1中有氣泡產生，對比孔穴2和3中的實驗現象，得出X的金屬活動性比銅、銀的___________(填“強”或“弱”)。
②孔穴___________(填數字)中可以觀察到固體消失，溶液變成藍色。
【答案】（1） ①. C ②. B
（2） ①. 強 ②. 4
【解析】
【小問1詳解】
①氧氣的密度比空氣大，可用向上排氣法收集，故用制取，選用的收集裝置是C。
②用大理石和稀鹽酸制取，反應物是固體，反應不需要加熱，故選用的發生裝置是B。
【小問2詳解】
①由圖乙可知，孔穴2中放有銅片，孔穴3中放有銀片，孔穴1中放有金屬X，分別滴加等量的稀硫酸，孔穴1有氣泡產生，銅片、銀片不與稀硫酸反應，因此，得出X的金屬活動性比銅、銀的強，故填：強。
【點睛】②孔穴4中氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅呈藍色，故可以觀察到固體消失，溶液變成藍色是孔穴4。故，故填：4。
22. 通過學習，我們了解到很多物質如果敞口放置就容易變質。實驗室現有一瓶質量分數為的氫氧化鈉溶液(樣品溶液)敞口放置了一段時間，學習小組為探究其是否變質并進行回收處理，開展了以下項目式活動。
【理論分析】
（1）請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因___________。
【查閱資料】溶液呈中性。
活動一：探究氫氧化鈉溶液是否變質
（2）小組同學設計了以下三種實驗方案進行實驗。經過討論，一致認為只有方案B是合理的，請寫出另外兩個方案中任意一個不合理的原因：___________。
實驗方案 實驗步驟及現象 實驗結論
方案A 氫氧化鈉溶液未變質
方案B 氫氧化鈉溶液已變質
方案C 氫氧化鈉溶液未變質
活動二：探究氫氧化鈉溶液的變質程度
（3）進行如下實驗：
實驗步驟及現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取少許樣品溶液，滴加過量溶液，觀察到___________(填實驗現象)。 氫氧化鈉溶液___________(填“部分變質”或“完全變質”)。
步驟Ⅱ：靜置后，取少量上層清液，滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色。
活動三：利用物質的溶解性探究氫氧化鈉溶液的變質程度
【查閱資料】下表為氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中的部分溶解度。
氫氧化鈉 碳酸鈉
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g樣品溶液在真空的條件下蒸發，將所得固體全部加入溫度為的10g酒精中，充分振蕩。等溫度恢復至，可觀察到固體___________，得出與“活動二”相同的實驗結論。
活動四：將變質的氫氧化鈉溶液進行處理并回收
（5）為了加深對堿的主要性質的認識，將樣品溶液進行處理并回收。小組同學提出：樣品溶液中的雜質除去后，還可以繼續使用。請你幫助小組同學設計實驗方案：___________。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）方案 A 中，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，無氣泡產生，不能僅根據無氣泡判斷氫氧化鈉未變質##方案 C 中，碳酸鈉溶液也呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，不能僅根據酚酞變紅判斷氫氧化鈉未變質
（3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 部分變質 （4）部分溶解
（5）向樣品溶液中逐滴加入適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），邊滴加邊攪拌，直至不再產生白色沉淀為止，然后過濾
【解析】
【小問1詳解】
氫氧化鈉溶液變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小問2詳解】
A 、滴加少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，不能得出氫氧化鈉溶液未變質的結論。因為如果氫氧化鈉部分變質，溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，滴加少量稀鹽酸時，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應，此時不會產生氣泡，只有當稀鹽酸過量時才會與碳酸鈉反應產生氣泡，所以不能僅根據滴加少量稀鹽酸無氣泡就判斷氫氧化鈉未變質；
B、滴入足量的稀鹽酸會與碳酸鈉反應產生氣泡，能說明溶液中存在碳酸鈉，從而證明氫氧化鈉溶液變質；
C、滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色，不能得出氫氧化鈉溶液未變質的結論，因為氫氧化鈉溶液變質生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，同樣能使紫色石蕊溶液變藍，所以不能僅根據紫色石蕊溶液變藍就判斷氫氧化鈉未變質；
【小問3詳解】
步驟 Ⅰ：取少許樣品溶液，滴加過量BaCl2溶液，碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成；
步驟 Ⅱ：靜置后，取少量上層清液，滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉；
綜合步驟 Ⅰ 和 Ⅱ，得出氫氧化鈉溶液部分變質；
【小問4詳解】
取20g樣品溶液在真空的條件下蒸發，將所得固體全部加入溫度為40℃的10g酒精中，因為40℃時碳酸鈉在酒精中不溶，而氫氧化鈉在40℃時在酒精中的溶解度為40g，10g酒精最多可溶解4g氫氧化鈉，樣品溶液是20g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，其中含氫氧化鈉20g×20%=4g，若固體全部溶解，說明沒有碳酸鈉，若有固體不溶，則說明有碳酸鈉，所以充分振蕩，等溫度恢復至40℃，可觀察到固體部分溶解，得出與 “活動二” 相同的實驗結論。
【小問5詳解】
向樣品溶液中滴加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），氫氧化鈣（或氫氧化鋇）會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀和氫氧化鈉，過濾，除去沉淀，即可得到較純凈的氫氧化鈉溶液。具體實驗方案為：向樣品溶液中逐滴加入適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），邊滴加邊攪拌，直至不再產生白色沉淀為止，然后過濾。
四、計算題：本題共1小題，第1問2分，第2問3分，共5分。
23. 漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，它的有效成分是次氯酸鈣[]。生產原理是：。某化工廠將2840kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為8000kg，請回答下列問題：
（1）密閉容器中盛放的消石灰質量是___________kg。
（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質量是___________。(寫出計算過程)
【答案】（1）5160
（2）解：設該漂白粉中次氯酸鈣的質量是x
x=2860kg
答：該漂白粉中次氯酸鈣的質量是2860kg。
【解析】
【小問1詳解】
根據質量守恒定律，化學反應前后，物質總質量不變，某化工廠將2840kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為8000kg，則密閉容器中盛放的消石灰質量是。
【小問2詳解】
消石灰過量，則氯氣完全反應，根據氯氣的質量計算，見答案。2025年湖南省初中學業水平考試模擬試卷
化學(BEST聯考三)
本試題卷共6頁。時量60分鐘。滿分100分
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和本試題卷上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號和相關信息；
2.選擇題部分請按題號用2B鉛筆填涂方框，修改時用橡皮擦干凈，不留痕跡；
3.非選擇題部分請按題號用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效；
4.在草稿紙、試題卷上作答無效；
5.請勿折疊答題卡，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔；
6.答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
湖南歷史文化悠久！湖南是中國南方出土商周銅器較多和重要的地區之一，出土地點遍及三湘四水。回答問題。
1. 下列提煉銅的步驟中，主要發生化學變化的是
A. 采掘銅礦 B. 粉碎礦石 C. 淘洗銅砂 D. 濕法煉銅
2. 湖南博物院常用空氣中含量最多的氣體保護文物，該氣體是
A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
3. 在寧鄉炭河里遺址出土的商四羊方尊，以其精湛的鑄造工藝展現了古代湖南地區青銅文明的輝煌成就。青銅以銅、錫為主要成分，青銅屬于
A 無機非金屬材料 B. 金屬材料 C. 合成材料 D. 復合材料
4. 絕大多數古代青銅器表面會有綠色斑點，這是銅器在潮濕的空氣中形成的銅綠。興趣小組對銅綠進行實驗探究，下列操作正確的是
A．取銅綠樣品 B．點燃酒精燈
C．加熱銅綠 D．倒入稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
湖南人對吃很講究！“吃”里面蘊藏著豐富的化學知識。回答問題。
5. 湖南人以大米為主食，袁隆平院士為我國雜交水稻高產、穩產做出了突出貢獻。大米為我們提供的營養物質主要是
A. 油脂 B. 維生素 C. 糖類 D. 無機鹽
6. 在廚房制作臭豆腐時，樓道有刺鼻的氣味，說明分子具有的性質是
A. 分子之間有間隔 B. 分子的體積很小
C. 分子總是在不斷運動著 D. 分子的質量很小
7. 將廚房中下列物質放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 食鹽 C. 胡椒粉 D. 茶油
8. 撲滅油鍋中油著火的正確做法是迅速蓋上鍋蓋滅火，其原理是
A. 降低油的著火點 B. 隔絕氧氣(或空氣)
C. 降低溫度到油的著火點以下 D. 隔離或清除可燃物
9. 湖南人“無辣不歡”，辣椒是湖南美食中不可缺少的調料，其中含有的辣椒素是一種天然植物堿，化學式為。下列說法正確的是
A. 辣椒素是一種氧化物 B. 辣椒素由49個原子構成
C. 辣椒素中含有一個臭氧分子 D. 辣椒素的相對分子質量為305
湖南制造業發達！湖南正在打造國家重要先進制造業、具有核心競爭力的科技創新和內陸地區改革開放的高地。回答問題。
10. 湖南是北斗衛星導航系統定位技術的重要策源地和創新應用示范區，聚集了國內北斗產業以上的核心技術資源。銣原子鐘被稱為北斗衛星的“心臟”，用來計算時間。下列說法錯誤的是
A. 銣屬于金屬元素 B. 銣的原子序數是37
C. 銣原子的中子數為85.47 D. “Rb”可以表示一種物質
11. 2024年9月6日，中國電科在官微透露，位于長沙中國電科48所自主研發的8英寸碳化硅(SiC)外延設備關鍵技術再獲突破。碳化硅中Si的化合價為價，則C的化合價為
A. B. C. D.
12. 2024年12月2日，省生態環境監測中心發布《2024年1至10月湖南生態環境質量報告》。看空氣質量，全省平均優良天數比例為，較2023年同期提升1.1個百分點。下列措施有助于環保的是
A. 隨意焚燒農作物秸稈 B. 提倡和鼓勵使用新能源汽車
C. 為增加節日氣氛，開放煙花爆竹燃放 D. 為保證經濟快速增長，任意使用化石燃料
13. 下列化學用語表述不正確的是
A. 地殼中含量最多的金屬元素：Al B. 最簡單的有機物(甲烷)的化學式：
C. 兩個硝酸根離子： D. 的結構示意圖：
14. 化學是一門以實驗為基礎的科學。下列有關實驗現象的描述中正確的是
A. 在蠟燭的火焰上方罩一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，石灰水變渾濁
B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱
C. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀
D. 灼燒棉纖維時，產生燒焦羽毛的氣味
15. 化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法正確的是
A. 化學觀念：金剛石和石墨原子排列方式不同，化學性質存在明顯差異
B. 科學思維：堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液
C. 科學探究與實踐：向某物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該物質一定是活潑金屬
D. 科學態度與責任：電解水時，兩端產生的氣體體積相等，立即組織同學討論，改進后再次實驗
二、填空題：本題共5小題，每空2分，共30分。
16. 將一小塊金屬鈉放入水中，發生劇烈反應，其原理可用化學方程式表示為：。請回答：
（1）X的化學式為___________。
（2）該化學反應屬于___________(填基本反應類型)。
17. 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。
（1）點的含義是___________。
（2）時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數為___________(精確到)。
（3）甲飽和溶液中混有少量乙時，可采用___________(填“蒸發”或“降溫”)結晶的方法提純甲。
18. 2025年4月24日17時17分，神舟二十號載人飛船發射成功。飛船和火箭上的蒙皮、鍛環等使用了大量的鋁合金和鎂合金，如圖是從廢舊硬鋁(主要成分：、、、)中回收、的生產流程。
已知：Si不與稀硫酸反應；能溶于堿液；微溶于水。
（1）①中所加的試劑需要過量，其目的是___________。
（2）②中的堿液最好選用___________［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中發生的中和反應的化學方程式為___________。
19. 閱讀科普短文，回答下列問題。
人體各個器官的正常運作都離不開合適的酸堿環境。pH是衡量物質酸堿性強弱的重要指標。健康人體的血液pH嚴格維持在的范圍，這個精密調節主要依靠腎臟排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人體最酸的器官，胃液pH的正常范圍是，強酸性環境既能幫助分解食物，又能殺滅大部分病菌。皮膚表面則呈弱酸性(pH為)，這種“酸性保護膜”能抑制有害微生物繁殖。當人體酸堿平衡被打破時，可能出現代謝性酸中毒(血液)或堿中毒(血液)，嚴重時會導致器官功能衰竭。需要特別說明的是，某些廣告宣傳的“酸性體質致病說”并無科學依據。健康人通過正常飲食和代謝完全能維持酸堿平衡，食物經消化吸收后也不會改變血液pH。世界衛生組織明確指出：飲用弱堿性水、食用堿性保健品等并不能調節人體酸堿平衡。(短文來源：國家衛生健康委員會《公民健康素養核心信息》、美國國立衛生研究院研究數據)
（1）正常人體血液呈___________(填“弱酸性”或“弱堿性”)。
（2）胃液pH的正常范圍是，強酸性環境的作用是___________(寫一點)。
（3）下列說法正確的是___________(填字母)。
A. 人體器官的正常運作都離不開合適的酸堿環境
B. 酸性體質的人應該多飲用弱堿性水
C. 人體酸堿平衡可以隨意、隨時打破
20. 第29屆聯合國氣候變化大會旨在倡導各國減少溫室氣體排放，應對全球氣候變化，中國氣候行動獲國際認可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技術是將油井開采產生的油氣混合物注入高碳分離器，再將分離出的二氧化碳通入壓縮機加壓和干燥，使其變成介于氣態和液態之間的超臨界狀態。
①為了防止對輸送管道內部造成腐蝕，需要對二氧化碳進行干燥處理，是因為二氧化碳和水反應生成___________(填物質名稱)。
②輸送超臨界二氧化碳的管道材料采用不銹鋼或低鉻鋼等，不銹鋼屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。
（2）“碳轉化”：將二氧化碳轉化為化工原料乙烯()，是我國科學研究的又一重大突破，其反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。
①該反應中，丙物質中兩種元素的質量比為___________。
②該反應的化學方程式為___________。
三、實驗與探究題：本題共2小題，每空2分，共20分。
21. 根據如圖所示實驗，回答下列問題。
（1）圖甲是氣體制取與收集的實驗裝置(其余用具均省略)。
①用制取，選用的收集裝置是___________(填字母，下同)。
②用大理石和稀鹽酸制取，選用發生裝置是___________。
（2）圖乙是微型實驗。向盛有試劑的白色點滴板孔穴中分別滴加相同體積、相同濃度的稀硫酸。
①孔穴1中有氣泡產生，對比孔穴2和3中的實驗現象，得出X的金屬活動性比銅、銀的___________(填“強”或“弱”)。
②孔穴___________(填數字)中可以觀察到固體消失，溶液變成藍色。
22. 通過學習，我們了解到很多物質如果敞口放置就容易變質。實驗室現有一瓶質量分數為的氫氧化鈉溶液(樣品溶液)敞口放置了一段時間，學習小組為探究其是否變質并進行回收處理，開展了以下項目式活動。
【理論分析】
（1）請用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因___________。
【查閱資料】溶液呈中性。
活動一：探究氫氧化鈉溶液是否變質
（2）小組同學設計了以下三種實驗方案進行實驗。經過討論，一致認為只有方案B是合理的，請寫出另外兩個方案中任意一個不合理的原因：___________。
實驗方案 實驗步驟及現象 實驗結論
方案A 氫氧化鈉溶液未變質
方案B 氫氧化鈉溶液已變質
方案C 氫氧化鈉溶液未變質
活動二：探究氫氧化鈉溶液的變質程度
（3）進行如下實驗：
實驗步驟及現象 實驗結論
步驟Ⅰ：取少許樣品溶液，滴加過量溶液，觀察到___________(填實驗現象)。 氫氧化鈉溶液___________(填“部分變質”或“完全變質”)。
步驟Ⅱ：靜置后，取少量上層清液，滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色。
活動三：利用物質的溶解性探究氫氧化鈉溶液的變質程度
【查閱資料】下表為氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中的部分溶解度。
氫氧化鈉 碳酸鈉
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g樣品溶液在真空的條件下蒸發，將所得固體全部加入溫度為的10g酒精中，充分振蕩。等溫度恢復至，可觀察到固體___________，得出與“活動二”相同的實驗結論。
活動四：將變質的氫氧化鈉溶液進行處理并回收
（5）為了加深對堿的主要性質的認識，將樣品溶液進行處理并回收。小組同學提出：樣品溶液中的雜質除去后，還可以繼續使用。請你幫助小組同學設計實驗方案：___________。
四、計算題：本題共1小題，第1問2分，第2問3分，共5分。
23. 漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，它的有效成分是次氯酸鈣[]。生產原理是：。某化工廠將2840kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為8000kg，請回答下列問題：
（1）密閉容器中盛放的消石灰質量是___________kg。
（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質量是___________。(寫出計算過程)

展開更多......

收起↑