資源簡介

2024~2025學年度第二學期期中考試
高二級化學科試題
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；答卷時，答案填寫在答題卡上。
2.只回收答題卡。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列說法正確的是
A. CH4分子的球棍模型為
B. 鈹原子最外層的電子云圖為
C. 基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為
D. ，該軌道表示式違背了泡利不相容原理
2. 白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關于上述涉及到的元素，下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(P)>r(As) B. 電負性：x(P)>x(S)
C. 第一電離能：I1(S)3. 下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯誤的是（ ）
A. 丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C. 丙烯分子存在非極性鍵 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一平面上
4. 下列有關物質結構與性質的說法中合理的是
A. CO與CN—結構相似，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1:2
B. 根據(jù)VSEPR 理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小
C. 銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離
D. HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF分子間存在氫鍵
5. 下列有關分子空間構型的說法中正確的是
A. 、、分子中所有原子的最外層電子都滿足了電子穩(wěn)定結構
B. 和都是正四面體形分子且鍵角都為
C. 分子中鍵角的大小：
D. 分子中，中心原子的價層電子對數(shù)等于，成鍵電子對數(shù)等于，沒有孤電子對，分子空間構型為直線形
6. 下表中有關晶體的說法不正確的是
選項 A B C D
晶體名稱 碘化鉀 冰 金剛石 碘
構成晶體的微粒 陰、陽離子 分子 原子 分子
熔化時破壞的作用力 離子鍵 共價鍵 共價鍵 范德華力
A. A B. B C. C D. D
7. 物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是
選項 實例 解釋
A 冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配
B CF3COOH的酸性強于CH3COOH F的電負性大，增加羧基中的羥基的極性
C 石墨與金剛石硬度差別大 石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能
D Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定 Fe3+的價層電子的3d能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
A. A B. B C. C D. D
8. 下列關于有機物的說法不正確的是
A. 和互為同系物
B. 異戊烷的鍵線式：
C. 分子式為的同分異構體有種
D. 乙醇和二甲醚分子式均為，二者屬于官能團異構
9. PX是紡織工業(yè)的基礎原料，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. PX的分子式為C8H10 B. PX的一氯代物有3種
C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面
10. 如圖所示的分子酷似企鵝，下列有關該分子的說法錯誤的是
A. 該分子是一種芳香酮
B. 該分子中存在著兩種官能團
C. 該分子中存在與乙烯相同的官能團，所以與乙烯有相似的性質
D. 如果該分子中的雙鍵都能加成，則1mol該分子能與3mol氫氣發(fā)生反應
11. W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B. 第一電離能：
C. 原子半徑： D. 電負性：
12. 下面排序不正確的是
A. 晶體的熔點由高到低排列
B. 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅
C. 熔點由高到低：
D. 熔點由高到低：
13. 某種氮化硼晶體的晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，Si的原子半徑大于B，阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是
A. 氮化硼化學式為B14N4
B. 硼原子雜化方式為sp2
C. 該種氮化硼的熔點和硬度均低于SiC
D. 晶胞的邊長為cm
14. 將2.3g有機物在氧氣中完全燃燒，生成和，測得其質譜和核磁共振氫譜如圖所示，核磁共振氫譜中3組吸收鋒面積之比為1:2:3。
下列說法正確的是
A. 該有機物的相對分子質量為31
B. 該有機物可用于提取碘水中的碘
C. 該有機物含有的σ鍵數(shù)目為
D. 只通過紅外光譜圖不能確定該有機物的結構
15. 有機物靛藍是一種藍色染料，其結構如圖所示。下列有關靛藍的說法正確的是
A. 屬于芳香烴 B. 分子式
C. 含有官能團為苯基、氨基、酮羰基 D. 苯環(huán)上的一氯代物有2種
16. 下列原因分析能正確解釋性質差異的是
選項 性質差異 原因分析
A 堿性： 第一電離能：Mg>Al
B 沸點： 鍵能：H—N>H—P
C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相對分子質量大于乙醇
D 酸性： 電負性氯大于氫，導致中O—H鍵極性較大
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題（共56分）
17. 過渡金屬鉻、鉛、鎳、鐵及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：
（1）Cr基態(tài)原子價電子的軌道表示式______。
（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由與尿素反應先得到配合物，然后在通有和混合氣體的反應爐內(nèi)熱分解制得。
①尿素中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②中存在的化學鍵有______（填標號）
A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．氫鍵 D．配位鍵 E．金屬鍵
（3）四鹵化硅沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示。
①的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________。
②結合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵的離子性______、共價性______。（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
（4）丁二酮肟常與形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：
A的熔、沸點高于B的原因為______。
18. 氮化鈦（）常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦[主要含（為價），還含少量、]為原料制備和乳酸亞鐵的工藝如圖：
部分物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如表所示：
物質 Mg Ti
熔點/℃ -25 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
回答下列問題：
（1）Ti位于元素周期表第______周期______族。
（2）該工藝的主要目的是為了制備。其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質量分數(shù)的關系如圖所示。“酸浸”時宜選擇的硫酸質量分數(shù)為______%。
（3）“熔煉”時，溫度在800~900℃，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。寫出“熔煉”時發(fā)生反應的化學方程式：__________。
（4）“還原”時得到鈦和另一產(chǎn)物M，采用蒸餾法分離M和鈦，控制蒸餾的最低溫度為______。
（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為________。
（6）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，鈦的配位數(shù)為______，該晶體的密度為______[已知、原子半徑之和等于anm（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數(shù)的值]。
19. 硝基苯是重要的基本有機中間體。實驗室制備硝基苯的步驟為：
ⅰ.配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸30mL（過量），小心加入三頸燒瓶中。
ⅱ.向室溫下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振蕩，混合均勻。
ⅲ.在電熱套（一種能精確控溫加熱的儀器）上控制溫度為50℃進行反應，實驗裝置如圖（加熱和夾持裝置已省略）。
相關物質的性質如表：
有機物 苯 硝基苯
密度/ 0.88 1.21
沸點/℃ 80 211
水中溶解性 不溶 難溶
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為______；球形冷凝管中進水口為______（填“b”或“c”）。
（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為______（填標號）；三頸燒瓶內(nèi)反應的化學方程式為_________。
A． B． C． D．
（3）分離提純硝基苯。
①反應結束后，先加冷水洗滌，然后用5%溶液進行“堿洗”，“堿洗”時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________；“堿洗”后獲得有機物需要的儀器有______（填標號）。
A． B． C． D．
②“堿洗”后“水洗”，“水洗”后進行蒸餾，最終獲得9.84g硝基苯，則該實驗中硝基苯的產(chǎn)率為______%。
20. 化合物G（丙酸異丙酯）可用作食品香料。現(xiàn)可通過下列轉化制取（部分反應條件略去）：
（1）化合物B中官能團的名稱是______，E→F的反應類型是______。
（2）化合物C的結構簡式：______。
（3）A→E是加成反應，物質X的化學式是______。
（4）化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應的化學方程式是_________。
（5）下列關于化合物B、D說法正確的是______（填字母）。
a．均能和反應放出 b．均能溶于水
c．均能和在一定條件發(fā)生氧化反應 d．均能和反應放出
（6）寫出D+F→G的化學方程式：_________。
2024~2025學年度第二學期期中考試
高二級化學科試題
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；答卷時，答案填寫在答題卡上。
2.只回收答題卡。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 Ti-48
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】B
【16題答案】
【答案】D
二、非選擇題（共56分）
【17題答案】
【答案】（1） （2） ①. ②. AD
（3） ①. 均為分子晶體，范德華力隨相對分子質量增大而增大 ②. 減弱 ③. 增強
（4）A分子間存在氫鍵
【18題答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB
（2）85 （3）
（4）1412℃ （5）
（6） ①. 6 ②.
【19題答案】
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②. b
（2） ①. C ②.
（3） ①. ②. A ③. 50%
【20題答案】
【答案】（1） ①. 羥基 ②. 取代反應
（2）
（3）
（4）
（5）abc （6）

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