資源簡介

青州一中高二普通部下學期 6 月份段考 化學試題 A.檢查容量瓶是否漏水,至少倒置兩次容量瓶
一、單選題
B.用量筒準確量取一定體積的濃硝酸轉移到容量瓶中
1．化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是
C.轉移溶液用玻璃棒引流時,將玻璃棒一端靠在容量瓶刻度線以下的內壁上,不要讓玻璃棒其他
A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑
部位觸及容量瓶口
C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑
D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前,應保持干燥
2.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發生氧化還原反應的是
7.對于下列過程中發生的化學反應,相應離子方程式正確的是(　　)
A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨
-
A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+NO3+2H+ Ag++NO2↑+H2O
C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯
B.工業廢水中的 Pb2+用 FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
3.只要善于觀察和發現,化學之美隨處可見。下列說法錯誤的是(　　)
C.海水提溴過程中將溴吹入 SO 吸收塔:SO +Br 2 - +2 2 2+2H2O SO4 +2Br +4H
A.“日照香爐生紫煙”涉及膠體的丁達爾效應
D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度:2MnO-4 +16H + +5C2O2 2Mn2+4 +10CO2↑+8H2O
B.石蕊遇到堿性溶液變為藍色與平衡移動有關
8.NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
C.五彩繽紛的煙花,是電子由基態躍遷到激發態時,能量以光的形式釋放出來
A.4.4 g C2H4O中含有σ鍵數目最多為 0.7NA
D.晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態的二氧化硅緩慢冷卻得到的
B.1.7 g H2O2中含有氧原子數為 0.2NA
4.實驗室制備KMnO4 過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3 氧化MnO2制備K2MnO4 ；②
C.向 1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性,銨根離子數為 0.1NA
水溶后冷卻，調溶液 pH 至弱堿性，K2MnO4 歧化生成KMnO4 和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發濃 D.標準狀況下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯離子數為 0.5NA
KMnO 9.在給定條件下,下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是(　　)縮、冷卻結晶，再減壓過濾得 4 。下列說法正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應器 B．①中用NaOH 作強堿性介質 A.HCl制備:NaCl溶液 H2和 Cl2 HCl B.金屬 Mg制備:Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg
C．②中K2MnO4 只體現氧化性 D．MnO2轉化為KMnO4 的理論轉化率約為 66.7% C.純堿工業:NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 D.硫酸工業:FeS2 SO2 H2SO4
5．二縮三乙二醇(C)可用于制備新型的手機電池離子導體材料，其合成過程如圖所示。下列說法錯 10.侯氏制堿法又稱聯合制堿法,是由我國化學家侯德榜發明的。侯氏制堿法的過程如圖所示。
誤的是 下列說法不正確的是(　　)
A.氣體 X是 NH3
C H O B.“吸收Ⅱ”時反應的化學方程式為 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO↓+NH ClA．C的分子式為 6 14 4 B．A的結構簡式為 3 4
-
C.向小蘇打溶液中滴加過量 Ca(OH)2溶液時反應的離子方程式為 2HCO3+2OH-+Ca2+ CaCO3↓+C
C．1個 B分子中含有 2個羥基 D．反應Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于 100% O23 +2H2O
6.用 16.0 mol·L-1濃硝酸配制稀硝酸。下列操作錯誤的是(　　) D.向濾液中加入一定量的 NaCl固體并通入氨氣可析出 NH4Cl固體
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山東省濰坊市青州第一中學 2024-2025學年高二 6月月考化學試題
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二、不定項選擇題（每題 1-2 個選項） 列有關說法不正確的是
11.下列離子方程式正確的是(　　)
A.Cl - - -2通入冷的 NaOH溶液:Cl2+2OH Cl +ClO +H2O
- -
B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的 IO3:IO3+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入 H2O2產生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+
-
D.NaHCO3溶液與少量的 Ba(OH) O 2+ -2溶液混合:HC 3+Ba +OH BaCO3↓+H2O
A．“酸溶”時加速攪拌可加快反應速率 B．“過濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽離子只有Fe2+
12．幾種含碘粒子之間的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
C．“還原”時還原產物與氧化產物的物質的量之比為15 : 2
A． I2 、 IO-3 和Cl IO
-
2 的氧化性強弱： 3 > Cl2 > I2 2+ +
D．“氧化”時離子方程式： 4Fe + 8NH3 × H2O + O2 = 8NH4 + 4FeOOH +2H2O
B．為增大 I2 的產量，反應②可以加過量 NaHSO3 三、非選擇題（每題 12 分）
16．（12分）天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值。工業上對海水資源綜合利
C．將淀粉 KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色
用的部分工藝流程如下圖所示。
先變淺后變藍
D．產生等量的 I2，反應④消耗的 H+與反應②產生的 H+的量相等
13.“84” 消 毒 液 和 醫 用 酒 精 均 可 以 對 環 境 進 行 消 毒 , 若 混 合 使 用 可 能 發 生 反
應 :CH3CH2OH+4NaClO==NaCl+CHCl3+HCOONa+2NaOH+H -8 2O 。 已 知 :Ka(HClO)=3.0×10 , a1(H2CO3
) = 4.3 × 10 7, a2(H2CO3)=5.6×10-11。下列說法正確的是(　　)
A.“84”消毒液在空氣中發生反應:2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO
(1)請列舉海水淡化的 1種方法： 。
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4∶1
(2)常溫下，碳酸在水中的電離常數 Ka1=4.2×10－7，K =5.6×10－11a2 ；次氯酸在水中的電離常數 Ka
C.標準狀況下,11.2 L CHCl3中含有 0.5NA個 C原子
=4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入少量二氧化碳發生反應的
D.該反應中每消耗 1 mol CH3CH2OH,轉移 8NA個電子
離子方程式 。
14.一種提純白磷(P4)樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
(3)海水中溴元素以 Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖。步驟①
A.不慎將白磷沾到皮膚上,可用 CuSO4稀溶液沖洗
反應的離子方程式是 ；步驟③通入二氧化硫的目的是 ，其反應的化學方程式
B.過程Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 5∶6
是 。
C.過程Ⅱ中,除生成 Ca3(PO4)2外,還可能生成 Ca(H2PO4)2、CaHPO4
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在 80－90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋其原因：
D. 過 程 Ⅲ 的 化 學 方 程 式 為 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO↑ 17．（12分）化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某
15．用硫酸渣(主要成分為 Fe2O3 、SiO2 )制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH )的一種工藝流程如圖。已知：“還 化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和
3+
原”時，發生反應FeS2 +14Fe + 8H2O = 2SO
2-
4 +15Fe
2+ +16H+ ；FeS2 、SiO2 均與H2SO4 不反應。下 NH4Cl。實驗流程如圖：
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18．（12分）五氧化二釩 V2O5 是接觸室將SO2 氧化為SO3的催化劑。已知某種廢釩催化劑中含
V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3、SiO2 等，利用該廢釩催化劑回收V2O5 既可避免污染環境又有
利于資源的綜合利用。利用該廢釩催化劑回收V2O5 的某種工藝路線如圖：
回答下列問題：
(1)從 A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是 a- (按氣流方向，用小寫字母
表示)。
(2)B中使用霧化裝置的優點是 。 已知：“酸浸”過程中只發生非氧化還原反應。
(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為 。 回答下列問題：
(1)VO+2 中 V元素化合價為 價；在實驗室“煅燒”時，用于盛放固體的儀器名稱是 ；
(4)反應完成后，將 B中 U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
VO+、VO2+
①對固體NaHCO
“浸液”中含有 2 ，還含有的金屬陽離子有 (填離子符號)。
3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2 ，Na2O2 增重
+
(2)“氧化”操作的目的是使VO2+變為VO2 ，該反應的離子方程式為 。
0.14g，則固體NaHCO3的質量為 g。
②向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl s + NH4Cl aq = NaCl aq
(3)“沉釩”得到NH VO 沉淀，判斷沉淀是否洗凈的實驗操作和現象是 。
+ NH4Cl s 過程。為使NH4Cl 4 3沉
(4)“煅燒”時發生反應的化學方程式為 。
淀充分析出并分離，根據NaCl 和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為將加入NaCl 粉末后的母液加
(5)V2O5 與稀硫酸、K2SO3 溶液混合，充分反應后生成VO2+，該反應中 n(氧化劑): n (還原
熱至固體溶解，然后蒸發濃縮 、 洗滌、干燥。
劑)= ；V2O5 在碳高溫還原時，在氮氣氛圍中氮化還原得到VN和一種具有還原性的氣體，
則該反應的化學方程式為 。
19．（12分）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應
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山東省濰坊市青州第一中學 2024-2025學年高二 6月月考化學試題
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資料：i．Mn2+在一定條件下被 Cl2或 ClO-氧化成 MnO2(棕黑色)、MnO
2- (綠色)、MnO-4 4 (紫色)。 深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為 ，溶液綠色緩慢加深，原因是 MnO2被 (填
ii．濃堿條件下，MnO- 可被 OH-4 還原為MnO
2-
4 。 “化學式”)氧化，可證明 III的懸濁液中氧化劑過量；
iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。 ③取 II中放置后的 1 mL懸濁液，加入 4 mL水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是 。
實驗裝置如圖(夾持裝置略) 20．（12分）金銀花中抗菌殺毒的有效成分為綠原酸，綠原酸的一種合成路線如圖所示。
序 C中實驗現象
物質 a
號 通入 Cl2前 通入 Cl2后
已知： 。
I 水 得到無色溶液 產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化
產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色， 請回答下列問題：
II 5%NaOH溶液
黑色沉淀 仍有沉淀 (1)A中含有的官能團名稱為 ；B的化學名稱為 。
40%NaOH 溶 產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色， (2)D→E 的化學方程式為 ，E→F的反應類型為 。
III
液 黑色沉淀 仍有沉淀 (3)0.1molJ與足量 Na反應，生成H2 的體積(標準狀況下)為 L。
(1)B中試劑是 。 (4)設計 K→L的目的是 。
(2)通入 Cl2前，II、III中沉淀由白色變為黑色的化學方程式為 。 (5)綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物 M，N是 M的同分異構體，寫出其中
(3)對比實驗 I、II通入 Cl2后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是 。 一種符合下列條件的 N的結構簡式： 。
(4)根據資料 ii，III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因： A．能與FeCl3 溶液發生顯色反應 B．分子中只含有兩種官能團
原因一：可能是通入 Cl2導致溶液的堿性減弱。
C．該分子的核磁共振氫譜圖中有 4組峰，且峰面積之比為 3:2:2:1
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO2-4 氧化為MnO
-
4 。
①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因 ，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
1-5 DBCDD 6-10 BCAAC 11. AC 12.C 13.BD 14.B 15.BC
②取 III中放置后的 1 mL懸濁液，加入 4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加
16．(1) 蒸餾法或電滲析法
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－ HCO-(2)ClO + CO2 + H2O＝HClO + 3
乙醇
(3) 2Br－＋Cl2＝Br -2＋2Cl 富集溴元素 SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H SO
(2) +NaOH D NaBr+H2O+ 加成反應或還原反應2 4
(4)溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低
17．(1)aefbcd (3)4.48
(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，促進反應的進行，從而提高產率 (4)保護特定的羥基及羧基
(3)NH3 H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓或 NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(4) 0.84 冷卻結晶 過濾 (5) 或 或
18．(1) +5 坩堝 Fe3+、Al3+、K+
2+
(2)6VO + 3H2O + ClO
- + - +
3 = 6VO2 + Cl + 6H
(3)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，向試管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液，
若試管中產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之則已洗凈
高溫
(4) 2NH4VO3 V2O5 + H2O + 2NH3
高溫
(5) 1:1 V2O5 + 5C + N2 2VN + 5CO
19．(1)飽和 NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4MnO
-
4 +4OH-=4MnO
2-
4 +O2↑+2H2O NaClO
3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO
-
4 +3Cl-+H2O
20．(1) 酮羰基、碳溴鍵 丙烯醛
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