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八下科學期末解答題專項復習（一）
1．現代家庭電器化程度越來越高，用電安全是一個突出問題。如表提供了一組人體電阻數據：
測量項目 完全干燥時 出汗或潮濕時
手與手之間電阻 200千歐 5千歐
手與腳之間電阻 300千歐 8.8千歐
手與塑料鞋底之間電阻 8000千歐 10千歐
已知用電器R為44歐姆，接在電壓為220伏的電源上，電路中還有額定電流為10安的熔斷絲（俗稱保險絲，保險絲電阻忽略不計）。則：
（1）保險絲是用熔點 　 　 （選填“高”或“低”）的金屬材料制成的。
（2）只有用電器R接入電路時，通過熔斷絲的電流為多少？
（3）一個潮濕的人，赤腳站在地上，由于不小心，手接觸火線，發生觸電事故，則通過人體的電流是多少？當他拿著測電筆接觸火線，沒發生觸電事故，試計算測電筆內的電阻多大？（人在潮濕環境下的安全電壓不超過12伏）
2．隨著魚塘精養技術的發展，大部分魚塘都配備了增氧機，但常因意外停電，導致魚塘中的魚缺氧死亡，造成重大損失。
（1）用文字表達式表示魚塘中的魚利用氧氣獲得能量的生理活動：　 　 。
（2）發生意外停電時，對于魚塘缺氧的急救，可采用以下應急措施：大面積的魚塘應設計停電提醒裝置。如圖所示，將插頭插入電源插座并閉合開關，緊急停電時，銜鐵會被 　 　 （選填“吸合”或“釋放”），電鈴發聲提醒人及時利用自備發電機，啟動增氧機增氧。
（3）停電提醒裝置連接在220V家用電源上，它的線圈電流過大則溫度太高，太小則不能正常工作，當線圈電流0.1A～0.8A之間時它正常工作，假設線圈電阻恒定為50歐，則滑動變阻器的阻值范圍是多少時裝置能正常工作？
3．小科利用光敏電阻為學校設計了一種自動草坪燈，其工作原理如圖甲。工作電路中有兩盞規格相同的燈泡L，額定電壓為220V，天暗時燈泡L自動發光，天亮時自動熄滅，控制電路使用電池做電源，電壓U為12V，電阻R0的阻值為200Ω。在一定范圍內，光敏電阻R的阻值與光照強度E（單位為lx）之間的關系如圖乙所示。（電磁鐵線圈的電阻忽略不計）
（1）從圖中分析發現，隨著光照強度的增加，光敏電阻R的阻值 　 　 （填“增大”或“減小”），電磁鐵的磁性 　 　 （填“增強”或“減弱”），當光照強度增加到一定值時，銜鐵會被 　 　 （填“吸下”或“釋放”）。
（2）當天色漸暗，通過線圈的電流為0.04A時，工作電路的照明系統恰好啟動，此時光敏電阻R的阻值為多少？光照強度為多少？
（3）控制電路中電池使用—段時間后，電壓會降低，將導致天暗時草坪燈 　 　 （填“提前”“延后”或“準時”）發光。
4．春季是流感高發的季節，奧司他韋作為抗流感藥物成為了家中的常備藥品。如圖是奧司他韋干混懸劑的相關信息，請計算：
（1）奧司他韋中C、H、N、O元素的質量比？
（2）奧司他韋中氮元素的質量分數？
（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重——劑量表”服用“奧司他韋”。
體重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程需服用混懸液 　 　 mL。
5．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀，小觀利用該試劑和二氧化錳制取氧氣（雜質既不參加反應，也不溶于水）。實驗數據記錄如圖：
（1）a＝　 　 。
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數。
6．如圖，小舟制作了一個簡易泡沫滅火器，為增加泡沫量，添加少量不參與反應的發泡劑。
（1）使用滅火器時，只需將裝置倒置，濃鹽酸與碳酸鈉反應后噴出大量含有CO2的泡沫，當泡沫“粘附”在燃燒物表面后，起到隔絕 　 　 作用，即可滅火。選用CO2作為滅火氣體是因為該氣體具有的性質是 　 　 。
（2）制作成本也是須考慮的重要指標。將含有10.6克溶質的飽和碳酸鈉溶液裝入吸濾瓶，理論上需要質量分數為36.5%的濃鹽酸多少克，才能恰好完全反應。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
7．武康石屬于融結凝灰巖，因其有獨特的物理特性和文化象征意義，被廣泛用于建筑和園林藝術中。某校科學探究小組同學從防風山帶回一些武康石做純度分析，實驗步驟如下：
①用天平準確稱取20克武康石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸。其化學反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳質量，并據此繪成乙圖中曲線。③根據實驗結果計算該武康石的純度。求：
（1）武康石中CaCO3的質量分數。
（2）除空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響外，還有什么因素對二氧化碳的質量測定有影響？
八下科學期末解答題專項復習（一）
參考答案與試題解析
一．解答題（共7小題）
1．【分析】（1）保險絲是用熔點較低、電阻率較大的鉛銻合金制成的，保險絲在電路中起保護電路的作用，防止電路電流過大而發生危險；
（2）由題干可知用電器的電阻和兩端的電壓，根據歐姆定律求出只有用電器R接入電路時通過保險絲的電流；
（3）測電筆工作時人體與測電筆內的電阻串聯，根據串聯電路的電壓特點求出測電筆內的電阻的電壓，利用串聯電路的電流特點和歐姆定律建立等式即可求出測電筆內電阻的阻值。
【解答】解：（1）保險絲是利用電流的熱效應來工作的，當電阻絲的溫度升高到某一溫度時，自身熔斷，并切斷電路，從而起到保護電路安全運行的作用，因此保險絲需要用電阻率大、熔點低的鉛銻合金制作；
（2）用電器兩端的電壓為220V，電阻為44Ω，
只有用電器R接入電路時通過保險絲的電流為：
I5A；
（3）由表中數據知，一個潮濕的人，赤腳站在地上時的電阻大約為R＝8.8千歐＝8.8×103Ω，
則通過人體的電流：
I人0.025A，
（3）人體與測電筆內電阻串聯，因串聯電路中總電壓等于各分電壓之和，所以，此時測電筆內電阻的電壓：U電阻＝U﹣U人＝220V﹣12V＝208V，
因串聯電路中各處的電流相等，所以，電路中的電流：I0.00136A，
則測電筆內電阻的阻值大約是：R152941Ω≈150kΩ。
答：（1）低；
（2）只有用電器R接入電路時，通過熔斷絲的電流為5A；
（3）發生觸電事故時通過人體的電流是0.025A；測電筆內的電阻為150kΩ。
2．【分析】（1）呼吸作用：人體細胞內的有機物與氧反應，最終產生二氧化碳和水或其他產物，同時把有機物中的能量釋放出來，供生命活動的需要的過程。
（2）根據電磁繼電器的工作原理，停電題型，則說明控制電路斷電，電磁鐵無磁性，動觸點與A接觸，工作電路電鈴工作；
（3）根據歐姆定律分別計算電流最大和最小時電路的總電阻，根據串聯電路的電阻關系得出滑動變阻器的阻值變化范圍。
【解答】解：（1）呼吸作用的文字表達式：葡萄糖+氧氣二氧化碳+水+能量；
（2）緊急停電時，工作電路電鈴發聲提醒人，說明電磁繼電器的銜鐵與靜觸點A接觸，故控制電路的電磁鐵沒有磁性，銜鐵被釋放；
（3）線圈電流最大時，電路的總電阻最小，最小總電阻為：R＝
2200Ω，滑動變阻器接入電路的最大電阻為：R大＝R﹣R線＝2200Ω﹣50Ω＝2150Ω；
線圈電流最大時，電路的總電阻最小，最小總電阻為：R'275Ω；滑動變阻器接入電路的最小電阻為：R小＝R﹣R線＝275Ω﹣50Ω＝225Ω；滑動變阻器的阻值范圍為：2150Ω～225Ω。
答：（1）葡萄糖+氧氣二氧化碳+水+能量；（2）釋放；（3）滑動變阻器的阻值范圍為：2150Ω～225Ω。
3．【分析】（1）根據自動草坪燈的工作原理電路圖得出照明系統啟動時銜鐵的狀態，從而得出電磁鐵的磁性應變化，然后得出控制電路的電流變化，進一步得出控制電路的總電阻變化和光敏電阻R的阻值變化，據此得出答案；
（2）根據表格數據得出光照強度E和光敏電阻R的阻值的關系，根據題意得出照明系統恰好啟動時控制電路的電流，利用歐姆定律求出控制電路的總電阻，利用電阻的串聯求出光敏電阻R的阻值，根據R與E的關系求出光照強度E；
（3）電池使用一段時間后，電壓會降低，根據電磁鐵的吸合電流不變分析光敏電阻阻值的變化。
【解答】解：
（1）根據表格中的數據可知，隨著光照強度增加，光敏電阻R的阻值減小，根據歐姆定律可知，電路中的電流增大，電磁鐵的磁性增強，當光照強度增大到一定值時，銜鐵會被吸下，照明系統斷開；
（2）由表格數據可知，光照強度E和光敏電阻R的阻值的關系為R，
照明系統恰好啟動時，控制電路的電流I＝0.04A，
由I可得，控制電路的總電阻：R總300Ω，
因串聯電路中總電阻等于各分電阻之和，所以，光敏電阻R的阻值：R＝R總﹣R0＝300Ω﹣200Ω＝100Ω，
此時光照強度：E1.5lx；
（3）電池使用一段時間后，電壓會降低，電磁鐵的吸合電流不變，根據R可知，光敏電阻的阻值變小，光照強度變大，所以將導致天暗時路燈提前發光。
故答案為：（1）減小；增強；吸下；
（2）當天色漸暗，通過線圈的電流為0.04A時，工作電路的照明系統恰好啟動，此時光敏電阻R的阻值為100Ω，光照強度為1.5lx；
（3）提前。
4．【分析】（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中某元素的質量分數，進行分析解答；
（3）首先用兒童的體重確定每次用量，在乘以一個療程內的次數得到總用量，最后除以每粒藥品的含量得到藥品的體積。
【解答】解：（1）奧司他韋中C、H、N、O元素的質量比為（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16；
答：奧司他韋中C、H、N、O元素的質量比48：7：7：16；
（2）奧司他韋中氮元素的質量分數為；
答：奧司他韋中氮元素的質量分數為數為9%；
（3）患病兒童的體重是20kg，每次用量為45mg，一個療程內的總用量為45mg×2×5＝450mg；一個療程需服用混懸液的體積為450mg÷6mg/mL＝75mL；故答案為：75。
5．【分析】根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量和生成氯化鉀的質量，而二氧化錳在過程中做催化劑，質量不變。
【解答】解：（1）二氧化錳的質量為18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故答案為：4.5；
（2）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x＝12.25g
y＝7.45g
（3）濾液中氯化鉀溶質的質量分數100%＝7.45%。
答：
（2）計算受熱分解的氯酸鉀的質量12.25g。
（3）計算濾液中氯化鉀溶質的質量分數7.45%。
6．【分析】（1）根據滅火的原理、二氧化碳的性質，進行分析解答。
（2）根據常見反應的碳酸鈉的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的濃鹽酸的質量即可。
【解答】解：（1）將裝置倒置，濃鹽酸與碳酸鈉反應后噴出大量含有CO2的泡沫，當泡沫“粘附”在燃燒物表面后，起到隔絕氧氣的作用；選用CO2作為滅火氣體是因為該氣體具有的性質是不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大。
故答案為：氧氣；不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大。
（2）設理論上需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g 36.5%x
x＝20g
答：理論上需要質量分數為36.5%的濃鹽酸20g。
7．【分析】（1）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析；
（2）根據A和B容器中可能有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收來分析。
【解答】解：（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為6.6g；
設參加反應碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
則武康石中CaCO3的質量分數為：。
答：武康石中CaCO3的質量分數為75%。
（2）除空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響外，A和B容器中可能有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，也會對二氧化碳的質量測定有影響。
故答案為：
（1）75%；
（2）A和B容器中可能有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收。
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