資源簡介

浙江省杭州市錦繡育才教育集團2024-2025學年第二學期5月月評 八年級科學試題卷
1．（2025八下·杭州月考）借助符號和模型有利于學科概念的學習與理解，下列屬于符號的是(　　)
A．金屬中的自由電子
B．衣藻結構圖
C．水分子
D．我校校徽
2．（2025八下·杭州月考）生活中離不開電，如果不掌握一些安全用電的知識，可能會造成一些不必要的意外事故發生。如圖所示的四種現象中，符合安全用電原則的是(　　)
A．用濕手觸摸開關
B．使用試電筆時，手要觸筆尖金屬體
C．在沒有斷開電源的情況下換燈泡
D．發現有人觸電先切斷電源
3．（2025八下·杭州月考）空氣質量關乎著人們的健康，常見的空氣污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等氣體，這三種物質都含有 (　　)
A．氧分子 B．氧離子 C．氧元素 D．氧氣
4．（2025八下·杭州月考）“宏觀-微觀-符號-量”是科學特有的表征物質及其變化的方法。二氧化碳和氫氣在一定條件下轉化為甲烷和水，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．從宏觀物質看：二氧化碳屬于氧化物
B．從微觀構成看：氫氣是由氫分子構成的
C．從符號表征看：水的化學式是H2O
D．從量的角度看：反應前后原子和分子數目都不變
5．（2025八下·杭州月考）稀土有“工業維生素”的美譽，也是我國重要的戰略資源。鐠是一種重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化劑。鐠元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．鐠屬于非金屬元素 B．鐠原子的質子數為59
C．鐠原子的最外層電子數為59 D．鐠的相對原子質量為140.9g
6．（2025八下·杭州月考）研究和學習化學有許多重要的方法，下列方法中所舉示例正確的是（）
選項 方法 示例
A 實驗法 在課本“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，用木炭代替紅磷
B 分類法 根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
C 推理法 同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的微粒一定是同種元素
D 歸納法 氧氣、水、二氧化碳是由分子構成的，則所有物質都是由分子構成的
A．A B．B C．C D．D
7．（2025八下·杭州月考）實驗現象的正確描述和記錄是學好化學的關鍵要素之一，下列實驗現象描述正確的是 (　　)
A．紅磷在空氣中燃燒，發出紅色的火焰，產生大量白色煙霧
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質
C．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
8．（2025八下·杭州月考）為了便于運動數據記錄，許多跑者使用了“智能手環”。如圖手環主體部分是一段內置有一小塊磁鐵的密閉的空心塑料管，管外纏繞著線圈。戴著這種手環運動時塑料管跟著手一起運動，磁鐵則在管內反復運動產生電流，液晶上就會顯示出運動的步數。下列與其原理相似的是(　　)
A． B．
C． D．
9．（2025八下·杭州月考）質量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面關于質量守恒定律的理解正確的是(　　)
A．鐵鍋放久后質量變大符合質量守恒定律
B．只有在密閉環境下發生的反應才符合質量守恒定律
C．根據質量守恒定律可知10千克冰熔化后能產生10千克水
D．4克氫氣在16克氧氣中充分燃燒后生成20克水仍符合質量守恒定律
10．（2025八下·杭州月考）如圖分別是氧氣的實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中不正確的是(　　)
A． B．
C． D．
11．（2025八下·杭州月考）用高錳酸鉀制取氧氣，固體的質量變化情況如圖所示，下列分析不正確的是(　　)
A．a與b質量差是生成氧氣的質量
B．反應前高錳酸鉀的質量為
C．P點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳
D．反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變
12．（2025八下·杭州月考）折疊手機是智能手機的一種造型，對屏幕材料要求較高，化學物質吡唑啉(C3H8N2)是生產折疊手機柔性屏幕的重要物質。下列說法正確的是(　　)
A．吡唑啉分子由碳、氫、氮三種元素組成
B．吡唑啉中碳元素質量分數最大
C．吡唑啉中碳、氫元素質量比為3：8
D．吡唑啉由3個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成
13．（2025八下·杭州月考）電吉他中電拾音器的基本結構如圖甲所示，磁體附近的金屬弦被磁化，因此弦振動時，在線圈中產生感應電流，電流經電路放大后傳送到音箱發出聲音，電流越大聲音越響。下列說法不正確的是 (　　)
A．選用銅質弦，電吉他不能正常工作
B．增加線圈匝數可以增大聲音的響度
C．弦上下振動過程中，線圈中的電流方向不變
D．取走磁體，線圈兩端的感應電流也將消失
14．（2025八下·杭州月考）素質教育下的學生創新意識特別強，學生們學習了二氧化碳的實驗室制法，在課后同學們設計了如圖幾個裝置，請你分析，下列裝置在制取二氧化碳時不能使反應隨時發生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
15．（2025八下·杭州月考）白磷的著火點為40℃，現用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數。實驗步驟為：集氣瓶里先裝適量a體積的水，在酒精燈燈焰上把玻璃棒下端加熱，裝置如圖密封。用力把玻璃棒按下與白磷接觸，白磷燃燒。燃燒停止后稍振蕩，完全冷卻后量出集氣瓶中水的體積b和整個集氣瓶容積c。則下列說法錯誤的是(　　)
A．反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升
B．該實驗測得氧氣與空氣的體積比為(b-a)：(c-a)
C．燃燒匙中的白磷不能換成木炭或硫粉
D．該裝置沒有用止水夾，會影響實驗結果
16．（2025八下·杭州月考）請寫出對應的化學符號或符號中數字所代表的含義。
（1）3SO42-中的2： 　 　；
（2）氧化銅中銅元素的化合價為+2價：　 　；
（3）地殼中含量最多的金屬和非金屬元素組成的化合物：　 　；
（4）構成氯化鈉的微粒　 　。
17．（2025八下·杭州月考）分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法，分類有一定的標準。下列容器中所盛物質屬于單質的是　 　，屬于氧化物的是 　 　，屬于混合物的是　 　(填字母)。
18．（2025八下·杭州月考）小科用自制電磁小船對地磁場的方向進行判斷，如圖所示，閉合開關S，將小船按如圖放在平靜的水中，發現船頭慢慢轉動，因為磁偏角的存在，小船最后停止的位置并不是正南或正北。
（1）要使小船運動更加靈敏，可以將滑動變阻器滑片往　 　(填“左”或“右”)移動；
（2）將小船按如圖所示放在平靜的水中后，船頭偏轉的方向是　 　(填“順時針”或“逆時針”)；
19．（2025八下·杭州月考）1774年10月，法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱氧化汞可獲得汞和氧氣，由此，提出了燃燒的氧化學說。小科用模型法表示該化學反應的過程(如圖)，請你將該模型補充完整　 　。該化學反應的類型為　 　。
20．（2025八下·杭州月考）火災是我們日常生活中會面臨的災害之一，現有一種納米微膠囊滅火裝置，它是采用聚合物材料制成的膠囊，大小不超過微米級別，內部充滿著全氟己酮滅火劑，一旦遇到火災，膠囊外殼破裂，自動噴射出高效的全氟己酮滅火劑。全氟己酮在常溫下為液體，噴出后迅速吸熱汽化，在火焰周邊隔絕空氣中的氧氣。
（1）全氟己酮可以滅火，則該物質具有　 　的性質；
（2）除了隔絕助燃劑，該種滅火方式還用到了　 　的原理。
21．（2025八下·杭州月考） LED燈即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態的半導體器件。如圖甲，當電流由A經過LED流向B時，LED發光，電路為閉合狀態；反之，電流不能從B流向A，LED不發光，電路為開路狀態。
（1）圖乙所示的兩次實驗中，閉合開關LED均發光，線圈1順時針轉動，線圈2　 　(選“順時針”或“逆時針”)轉動。
（2）如圖丙所示，導體棒a與兩個LED相連；在某磁場中，使a左右往復運動(圖丁的虛線為運動軌跡)，a中產生的電流隨運動方向改變而改變，此時兩個LED發光情況應該是　 　(選填“兩個LED交替發光” “兩個LED 一直發光”或“只有一個LED一直發光”)，該磁場可能的分布情況包括圖丁中的　 　(選填序號)。
22．（2025八下·杭州月考）人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是部分資料。
資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石， “白灰”即氧化鈣。
資料二：1754年布萊克首次制得C02，并完成了如圖的物質轉化研究。
資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
1823年英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。
（1）張華在《博物志》記載的反應中有一種生成物沒有寫出，這種生成物是　 　。
（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：　 　。
（3）分別蘸取“碳酸水”與“液態二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊試紙上，能使試紙變紅的是　 　。
23．（2025八下·杭州月考）圖甲為某家用電路示意圖，為防止電路短路而引發火災，小科欲將某款雙金屬片段路器接入該家庭電路中，圖乙為斷路器分別在“電路正常”和“某處短路”兩種狀態的示意圖。
（1）圖甲中燈泡與插座的聯接方式是　 　。
（2）將斷路器接入圖甲中M處時，應選擇a. b. c中的　 　兩個接線柱。
（3）小科將該斷路器接入圖甲中N處，當電燈L發生短路時斷路器斷開，若用測電筆測試插座三個孔的帶電情況，其中能使氖管發光的是（　　）。 (可多選)
A．接地插孔 B．零線插孔 C．火線插孔
24．（2025八下·杭州月考）小科在實踐課上制作了一臺簡易化學“制氧機”，如圖所示。該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A 是過碳酸鈉白色固體，過碳酸鈉 (2Na2CO3·3H2O2)加水溶解會分解生成Na2CO3和H2O2，B是二氧化錳黑色粉末，為催化劑。浙江考神用該制氧機制氧時，在制氣室中加入適量水，再依次加入過碳酸鈉和二氧化錳，制氣室內有黑色粉末翻騰，液體變得渾濁，壁變得溫熱，洗氣室底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）寫出制氣室中產生氧氣的的化學方程式　 　。
（2）驗證洗氣室導出的氣體是氧氣的方法　 　。
（3）洗氣室的作用是　 　(寫出一條)。
25．（2025八下·杭州月考）為探究原子結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子(一個α粒子內含2個質子)轟擊金箔實驗，發現以下現象，如圖甲。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔不改變原來運動方向；
現象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請分析現象3 的原因　 　。
（2）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像(如圖乙)。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是　 　點(用字母表示)。
（3）盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以 、●和 分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（　　）。
A． B．
C． D．
26．（2025八下·杭州月考）為探明電和磁之間的關系，科學家們做了很多實驗
材料一：1820年，丹麥物理學家奧斯特發現了通電導體周圍存在磁場。
材料二：法國科學家安培發現兩根平行導線通電后有如圖1所示的現象(圖中實線、虛線分別表示通電前、后的情況)。
材料三：1825年，瑞士物理學家科拉頓做了如下實驗：他將一個能反映微小變化的電流表，通過導線與螺旋線圈串聯成閉合電路，并將螺旋線圈和電流表分別放置在兩個相連的房間，如圖2。他將一個條形磁鐵插入螺旋線圈內，同時跑到另一個房間里觀察電流表的指針是否偏轉。進行多次實驗，他都沒有發現電流表指針發生偏轉。
材料四：1831年，英國物理學家法拉第用閉合電路的一部分導體，在磁場里切割磁感線的時候，發現導體中產生電流，從而實現了利用磁場獲得電流的愿望。
（1）在演示奧斯特實驗時，如圖3中的甲圖所示，①閉合開關；②放置小磁針：③擺放導線：正確的實驗操作順序為（　　）；
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①
（2）進行奧斯特實驗時，在靜止的小磁針上方，分別用圖甲和乙兩種方式放置一根導線。當導線通電時，發現小磁針偏轉不明顯，可能是按照　 　(選填“甲”或“乙”)放置；
（3）材料二圖1中的實驗表明平行通電導線之間有力的作用，若此時改變其中一根導線的電流方向，你預測會產生的實驗現象是　 　；
（4）在科拉頓的實驗中，他為什么沒有發現電流表指針發生偏轉　 　。
27．（2025八下·杭州月考）小科制作了如圖所示的裝置，彈簧秤甲和乙下端分別掛了一個鐵塊和一塊條形磁鐵，U形鐵芯左右兩邊纏繞了相同圈數的導線。
（1）通電后，小科發現彈簧秤乙的讀數減少到2牛，那么可以知道U形電磁鐵右端是　 　極。
（2）此時，彈簧測力計甲的讀數會　 　(選填“變大”、 “變小”或“不變”)
（3）如果將圖中電源正負極交換一下，彈簧秤甲的讀數會（　　）。
A．增大 B．減小 C．不變 D．都有可能
（4）操作一段時間后，即使接通電路，兩個彈簧測力計的指針也沒有變化，所以他猜測可能是電池沒電了。檢測一節電池是否有電，可以選擇（　　）制作電流檢測器驗證他的猜想。
A．鐵芯、導線 B．導線、指南針
C．指南針、鐵芯 D．磁鐵、導線
28．（2025八下·杭州月考）實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：③　 　。
（2）實驗室制取CO2氣時，發生裝置應選擇裝置　 　(選填字母)，發生反應的化學方程式為：　 　 。
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3)，所選擇的發生裝置是　 　。已知氨氣的密度比空氣小，如用下圖F裝置收集氨氣，則氣體應由　 　端(填“a”或“b”)導入。
29．（2025八下·杭州月考）為比較不同物質對過氧化氫溶液分解的催化效果，實驗小組選取了二氧化錳、鐵銹(主要成分是 和氧化銅(CuO)進行探究。
探究一：鐵銹(主要成分是 Fe2O3.難溶于水)對過氧化氫溶液分解是否具有的催化效果，用天平稱量1gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行以下7個步驟的實驗探究。
步驟⑦：將所得固體再次放入等量的過氧化氫溶液中，重復完成實驗②③，并觀察現象。
【尋找證據】
步驟①現象 步驟③現象 步驟⑥結果 步驟⑦現象
溶液中緩慢放出氣泡，帶火星的木條不復燃 溶液中較快放出氣泡，帶火星木條復燃 固體質量為1g 與步驟③相同
【實驗分析】
（1）實驗結果支持氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解速率的證據是　 　。
（2）此實驗中步驟⑦的實驗目的是　 　。【結論】氧化鐵對過氧化氫分解具有催化作用。
（3）探究二：氧化銅(CuO)與二氧化錳(MnO2)的催化效果比較
實驗小組按照圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入1g氧化銅和1g二氧化錳，分別將注射器內盛有的5mL5%的過氧化氫溶液快速注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。
【實驗分析】
請根據圖2所示實驗結果　 　的催化效果更好。
（4）由氧化銅催化的反應在 時間段，反應速率逐漸變慢的原因是：　 　。
30．（2025八下·杭州月考）84消毒液是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒液，能有效殺滅“新冠”病毒。工業上浙江考神可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取次氯酸鈉，其反應原理請完成下列問題。
（1）上述反應中X的化學式是　 　。
（2）次氯酸鈉(NaClO)中，氯元素的化合價為 　 　價。
（3）多少gNaOH中所含的鈉元素的質量與7.45g次氯酸鈉中所含的鈉元素的質量相同
31．（2025八下·杭州月考）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為　 　。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
32．（2025八下·杭州月考）冬天坐在馬桶上感覺非常冰，某學習小組展開“自制智能電熱馬桶圈”的項目化學習。在老師的指導下小組同學制定了評價量規，表一為部分評價指標。
表一：評價量規
評價維度 評價等級
優秀 良好 待改進
升溫維度 人坐在馬桶圈上面后5秒內溫度上升至 以上 坐在馬桶圈上面后10秒內溫度上升至 以上 坐在馬桶圈上面后10秒內溫度無法上升至：
節能性 在保溫狀態時工作電路電流不大于 50mA 在保溫狀態時工作電路電流范圍在50—100mA 在保溫狀態時工作電路電流大于 100mA
圖甲是該小組同學設計的電路圖。控制電路電源電壓U=6V，R 為壓敏電阻，其阻值隨壓力的變化隨如圖乙所示。R 為熱敏電阻，其阻值隨溫度變化如表二所示。電磁繼電器在電流大于40mA時，銜鐵被吸合，工作電路處于加熱狀態；在電流小于 20mA時，銜鐵被釋放，工作電路處于保溫狀態。工作電路的電源電壓為220V， 歐。 (電磁鐵線圈電阻忽略不計)
表二：熱敏電阻阻值隨溫度的變化
溫度 20 25 29 32 34 35 36 37 38 40 42 44
阻值/Ω 25 50 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300
（1）當R1的阻值為5400Ω時，對照評價量規，該小組設計的智能電熱馬桶圈在“節能性”這一維度的評價等級為　 　。
（2）當體重為50kg的小科坐在馬桶上時，馬桶圈的溫度調控范圍為　 　。
（3）在實驗過程中，該小組同學發現 Ra壞了，于是找了另一個壓敏電阻 Rc，其阻值隨壓力變化如圖乙所示。小科經過分析認為不合適，這樣會比較費電。請你通過分析說明理由。 (提示：加熱狀態下比保溫狀態更費電)
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】模型是對所研究的系統、過程、事物或概念的簡化表達形式，用于反映其元素間的交互關系（如因果關系、流程關系等）； 形式多樣 ：可以是實物（如地球儀）、圖形（如細胞模式圖）、圖表、數學公式或計算機模擬等。本質 ：通過簡化復雜對象，幫助人們直觀理解無法直接觀察或抽象的事物；符號指具有一定意義的圖形、文字或標記，用于指代特定概念或事。 形式 ：包括圖形標志（如交通符號）、文字代號（如H2O）、數學表達式等。
【解答】ABC都屬于模型，D中校徽屬于標志，是符號；
故答案為：D
2．【答案】D
【知識點】安全用電原則
【解析】【分析】安全用電的總原則是：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體； 試電筆也叫測電筆，簡稱“電筆”。是一種電工工具，用來測試電線中是否帶電。筆體中有一氖泡，測試時如果氖泡發光，說明導線有電或為通路的火線。 試電筆中筆尖、筆尾、為金屬材料制成，筆桿為絕緣材料制成。 使用試電筆時，一定要用手觸及試電筆尾端的金屬部分，否則，因帶電體、試電筆、人體與大地沒有形成回路，試電筆中的氖泡不會發光，造成誤判，認為帶電體不帶電。
【解答】A. 用濕手觸摸開關，不符合用電安全；
B. 使用試電筆時，手要觸筆尖金屬體，不符合用電安全；
C. 在沒有斷開電源的情況下換燈泡，不符合用電安全；
D. 發現有人觸電先切斷電源，符合用電安全；
故答案為：D
3．【答案】C
【知識點】元素的種類與分布；元素的符號及其意義
【解析】【分析】構成物質的微粒有三種，分別是分子、原子和離子；物質是由元素組成的；氧氣是由氧分子構成的，氧氣是由氧元素子的；分子是由原子構成的；
【解答】 空氣質量關乎著人們的健康，常見的空氣污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等氣體，這三種物質都含有 氧元素；
故答案為：C
4．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；氧化物
【解析】【分析】 根據反應的微觀示意圖寫出方程式，再根據方程式的意義、物質的組成等分析判斷有關的說法
【解答】 二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，反應的化學方程式為：
A.二氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故A正確不合題意；
B.由物質的構成可知，氫氣是由氫分子構成的，故B正確不合題意；
C.由水分子的模型圖可知，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式是 H2O，故C正確不合題意；
D.由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的數目不變，由方程式的意義可知，該反應中每5個分子變化成了3個分子，反應前后分子數目發生了改變，故D錯誤符合題意。
故選D。
5．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；元素周期表
【解析】【分析】 化學元素就是具有相同的 核電荷數 （核內 質子數）的一類原子的總稱，元素符號的意義主要包括三個方面：表示一種元素、表示該元素的一個原子，以及（對于由原子直接構成的物質）表示該物質的化學式。 元素符號是化學中用來標記元素的特有符號，通常由元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）或附加小寫字母構成，如碳（C）、氯（Cl）等。 在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；
【解答】A. 鐠屬于金屬元素，A 錯誤；
B. 鐠原子的質子數為59 ，B正確；
C. 鐠原子的核外電子數為59，C錯誤；
D. 鐠的相對原子質量為140.9，D錯誤；
故答案為：B
6．【答案】B
【知識點】元素的概念；空氣的成分及探究；常見物質的分類
【解析】【分析】將每個選項中的物理研究方法與右側的示例對照，二者一致的為正確選項。
【解答】A.“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，不能用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會導致集氣瓶內氣壓幾乎不變，那么沒有水流入集氣瓶，不能測出氧氣的體積，故A錯誤；
B. 根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物 ，故B正確；
C.質子數相同的微粒不一定是同種元素，例如 水分子和氖原子 ，故C錯誤；
D.常見的金屬都是由原子直接構成的，故D錯誤。
故選B。
7．【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【分析】硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；硫在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱； 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量的熱； 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
【解答】A. 紅磷在空氣中燃燒，發出白色的火焰，產生大量白色煙霧，A錯誤；
B. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，B錯誤；
C. 硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，C錯誤；
D. 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，D正確；
故答案為：D
8．【答案】A
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律
【解析】【分析】發電機的原理是電磁感應，將機械能轉化為電能，電流的方向和磁場方向和導體的運動方向有關，改變其中一個影響因素，電流方向改變，同時改變兩個影響因素，電流方向不變；
【解答】 如圖手環主體部分是一段內置有一小塊磁鐵的密閉的空心塑料管，管外纏繞著線圈。戴著這種手環運動時塑料管跟著手一起運動，磁鐵則在管內反復運動產生電流，液晶上就會顯示出運動的步數。 是將機械能轉化為電能的過程，屬于發電機的應用，A正確；
故答案為：A
9．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 質量守恒的概念，在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。六個不變：宏觀：1.反應前后物質總質量不變 2.元素的種類不變 3.各元素的總質量不變微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變。兩個一定改變：宏觀：物質種類改變。微觀：物質的粒子構成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數可能會改變。
【解答】A. 鐵鍋放久后質量變大符合質量守恒定律 ，A 正確，增大的質量為鐵和氧氣反應后的氧氣的質量，A正確；
B. 只有在密閉環境下發生的反應才符合質量守恒定律是錯誤的，只要是化學反應都是符合質量守恒的，B錯誤；
C. 根據質量守恒定律可知10千克冰熔化后能產生10千克水 是錯誤的，因為此過程為物理變化，質量守恒是指化學變化，C錯誤；
D. 4克氫氣在32克氧氣中充分燃燒后生成36克水仍符合質量守恒定律，D錯誤；
故答案為：A
10．【答案】C
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】氧氣常溫常壓下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態的氧氣是淡藍色的，固態的氧氣是雪花狀的藍色；氧氣的化學性質比較活潑，能和很多金屬發生反應，能和紅磷，硫，木炭等反應，我們可以用向上排空氣法和排水法來收集氧氣；
【解答】驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣；驗證是不是氧氣，是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，為氧氣；
故答案為：C
11．【答案】C
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：
反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。
【解答】A. a與b質量差是生成氧氣的質量 ，A正確；
B. 高錳酸鉀分解成氧氣，二氧化錳和錳酸鉀
2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X （a-b)g
= X= ，B正確；
C. P點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳和高錳酸鉀，C錯誤；
D. 反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變 ，D正確，因為只有氧氣跑走了；
故答案為：C
12．【答案】B
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】物質是由元素組成的，物質是由分子或者原子或者離子構成的；元素的質量分數是指某元素的質量占該化合物總質量的比例，通常以百分比表示。其計算公式為：元素質量分數（%）= 元素的質量 / 化合物的相對分子質量 × 100%。 元素質量比是指在一個分子中，某元素的總質量與其他元素的總質量相比所得到的比值。計算元素質量比時，通常需要考慮每種元素的相對原子質量和在化合物中的原子個數。
【解答】A. 吡唑啉分子由碳、氫、氮三種原子組成，A錯誤；
B. 吡唑啉中碳元素質量分數最大 ，B正確；
C. 吡唑啉中碳、氫元素質量比為3×12：8=9：2，C錯誤；
D. 一個吡唑啉分子由3個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成，D錯誤；
故答案為：B
13．【答案】C
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律；探究電磁感應現象的實驗
【解析】【分析】我們把帶有鐵芯的通電螺線管叫做電磁鐵；電磁鐵的磁性與有無鐵芯，電流大小和線圈匝數有關，有鐵芯，電流越大，線圈匝數越多，電磁鐵的磁性越強；
【解答】A. 選用銅質弦，電吉他不能正常工作 ，正確，因為銅不能被電磁鐵磁化，A正確；
B. 增加線圈匝數可以增大磁性，從而增大聲音的響度，B正確；
C. 弦上下振動過程中，線圈中的電流方向改變，因為在磁場方向不變時，電流方向隨著切割磁感線的方向而改變，C錯誤；
D. 取走磁體，線圈兩端的感應電流也將消失 ，感應電流是導體在磁場中做切割磁感線運動產生的，D正確；
故答案為：C
14．【答案】B
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；這個反應中，碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應，生成氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通過加入稀鹽酸的量，控制反應的發生和停止，A不符合題意；
B.不能控制反應的發生和停止，雖然有孔塑料片，但是不方便移動，B符合題意；
C.可以通過加入鹽酸的量和傾斜的動作控制反應的發生和停止，C不符合題意；
D.可以通過上移動來控制反應的發生和停止，D不符合題意；
故答案為：B
15．【答案】D
【知識點】空氣的成分及探究；氧氣的性質和利用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【分析】空氣是一種混合物，主要成分為氮氣（約78%）和氧氣（約21%）。通過燃燒紅磷消耗氧氣，進而測定氧氣的體積分數。紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷（P2O5），反應式為：4P+5O2 →2P2 O5 ；實驗步驟：準備實驗裝置：使用集氣瓶和水槽，確保裝置氣密性良好，避免外界空氣進入。加入紅磷：在燃燒匙中放入過量的紅磷，確保氧氣被完全消耗。點燃紅磷：將燃燒匙放入集氣瓶中，點燃紅磷，觀察紅磷燃燒的現象，注意安全。觀察水位變化：紅磷燃燒后，集氣瓶內的氧氣被消耗，水會倒吸入集氣瓶，記錄水的體積變化。計算氧氣體積分數：根據水的體積變化計算消耗的氧氣體積，進而計算氧氣的體積分數。
【解答】A. 反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升 ，下降是因為放熱氣壓增大，上升是因為消耗了氧氣，氣壓變小，A正確；
B. 該實驗測得氧氣與空氣的體積比為(b-a)：(c-a) ，B正確；
C. 燃燒匙中的白磷不能換成木炭或硫粉 ，因為產生的二氧化碳和二氧化硫是氣體，沒有形成氣壓差，C正確；
D. 該裝置沒有用止水夾，不會影響實驗結果，因為管子是在液面下，起到封液的作用，D錯誤；
故答案為：D
16．【答案】（1）每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷
（2）
（3）AL2O3
（4）Na+、Cl-
【知識點】化學式的書寫及意義；離子的書寫與意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】元素符號周圍數字的意義如下：左下角的數字：表示原子序數（如C是6，表示碳的原子序數）。 左上角的數字：表示相對原子質量（質量數），即質子數和中子數之和。 右下角的數字：表示一個分子或離子中某元素原子的個數（如H2表示一個氫分子中有兩個氫原子）。右上角的數字：表示離子所帶的電荷數（如Cu2+表示銅離子帶有兩個正電荷）。正上方的數字：表示化合價（如+6價的硫）。
【解答】（1） 3SO42-中的2： 每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷；
（2） 氧化銅中銅元素的化合價為+2價：；
（3） 地殼中含量最多的金屬是鋁元素和非金屬元素是氧元素組成的化合物：Al2O3
（4）構成氯化鈉的微粒：Na+、Cl-
故答案為：（1）每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷（2）（3）Al2O3(4)Na+、Cl-
17．【答案】E；D；ABC
【知識點】單質和化合物的區別
【解析】【分析】混合物、純凈物、單質和化合物是化學物質的基本分類概念 ：混合物由兩種或多種物質混合而成；純凈物是單一物質；單質由同種元素組成的純凈物；化合物由不同元素組成的純凈物。
【解答】單質是指只有一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；混合物是指由多種物質混合在一起，所以 下列容器中所盛物質屬于單質的是E，屬于氧化物的是 D，屬于混合物的是ABC(填字母)。
故答案為：E；D；ABC
18．【答案】（1）左
（2）順時針
【知識點】磁體、磁極、磁化；磁極間的相互作用；探究影響通電螺線管磁性強弱的因素的實驗；影響電磁鐵磁性強弱的因素；通電螺線管的極性和電流方向的判斷
【解析】【分析】我們把帶有鐵芯的通電螺線管叫做電磁鐵；電磁鐵的磁性與有無鐵芯，電流大小和線圈匝數有關，有鐵芯，電流越大，線圈匝數越多，電磁鐵的磁性越強；
【解答】（1）用右手螺旋定則，判斷電磁鐵的左邊是N，右邊是S，電磁鐵的磁性越強，受到地磁場的作用也越強，電流越大電磁鐵的磁性越強，所以要使小船運動更加靈敏，可以將滑動變阻器滑片往左移動；
（2）用右手螺旋定則，判斷電磁鐵的左邊是N，右邊是S，在地球上受地磁場的影響，S指南，N指北，所以 將小船按如圖所示放在平靜的水中后，船頭偏轉的方向是 順時針 ，指南；
故答案為：（1）左（2）順時針
19．【答案】；分解反應
【知識點】化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】化合反應：定義：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。 特點：多變一，即多種反應物通過化學變化只生成一種生成物。 分解反應：定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 特點：一變多，即一種反應物通過化學變化形成多種生成物。
【解答】 法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱氧化汞可獲得汞和氧氣， 汞在常溫下是液態的金屬，金屬都是直接由原子構成的物質，所以單個元素就表示一種物質，因此補充的圖片為 該化學反應的類型為 分解反應；
故答案為：分解反應
20．【答案】（1）不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
（2）將溫度降到可燃物著火點以下
【知識點】氧化反應；燃燒與滅火
【解析】【分析】燃燒的三個必要條件：第一，達到著火點；第二，可燃物；第三，助燃劑，通常助燃劑是氧氣；
【解答】（1） 全氟己酮可以滅火，則該物質具有不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（2） 除了隔絕助燃劑，該種滅火方式還用到了將溫度降到可燃物著火點以下的原理。
故答案為：（1）不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大（2）將溫度降到可燃物著火點以下
21．【答案】（1）逆時針
（2）兩個LED交替發光；①③
【知識點】磁場對通電導線的作用；通電導體在磁場中的受力方向的判斷；直流電動機的構造原理與工作過程
【解析】【分析】發電機的原理是電磁感應，將機械能轉化為電能，電流的方向和磁場方向和導體的運動方向有關，改變其中一個影響因素，電流方向改變，同時改變兩個影響因素，電流方向不變；
【解答】（1）、圖乙所示的兩次實驗中，閉合開關LED均發光，電流方向不變，線圈1順時針轉動，線圈2逆時針轉動，因為改變磁場方向和運動方向，電流方向不變。
（2）如圖丙所示，導體棒a與兩個LED相連；在某磁場中，使a左右往復運動(圖丁的虛線為運動軌跡)，a中產生的電流隨運動方向改變而改變，此時兩個LED發光情況應該是兩個LED交替發光，因為電流方向不同，一個A到B，一個B到A，所以一個亮，一個不亮，該磁場可能的分布情況包括圖丁中的①③，①和③都是可以切割磁感線，纏身感應電流的(選填序號)。
故答案為：（1）逆時針（2）兩個LED交替發光；①③
22．【答案】（1）CO2
（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20
（3）碳酸水
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】二氧化碳的物理性質和化學性質如下：物理性質：二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大。 二氧化碳可溶于水，形成碳酸。 固態二氧化碳稱為干冰，可用于制冷。 化學性質：二氧化碳是一種相對穩定的分子，不易與其他物質發生反應。 與水反應生成碳酸，造成水體酸化。 可與堿性物質發生中和反應，生成碳酸鹽。 在高溫下，二氧化碳可與金屬反應，形成金屬碳酸鹽。這些性質使二氧化碳在環境和工業中具有重要的作用。
【解答】（1） 張華在《博物志》記載的反應中有一種生成物沒有寫出，這種生成物是 CO2，根據質量守恒推測可知；
（2） 寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式： Ca(0H)2+C02=CaC03+H20；
（3）分別蘸取“碳酸水”與“液態二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊試紙上，能使試紙變紅的是碳酸水，因為碳酸顯酸性，
故答案為：（1）CO2（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20（3）碳酸水
23．【答案】（1）并聯電路
（2）ac
（3）B；C
【知識點】家庭電路的組成與連接；家庭電路的故障分析；熔斷器的作用及保險絲的選擇方法；插座的構造與工作方式
【解析】【分析】家庭電路主要由以下幾個部分組成：進戶線：包括火線和零線，火線與零線之間的電壓為220伏特。電能表：用于計量家庭用電量。總開關：控制整個家庭電路的電源。保險盒：保護電路，防止過載。用電器：所有家庭電器和插座都是并聯連接的，開關則與其控制的用電器串聯。燈泡和開關是串聯的，開關靠近火線；
【解答】（1） 圖甲中燈泡與插座的聯接方式是 并聯電路；
（2） 將斷路器接入圖甲中M處時，應選擇a. b. c中的ac兩個接線柱。
（3） 小科將該斷路器接入圖甲中N處，當電燈L發生短路時斷路器斷開，若用測電筆測試插座三個孔的帶電情況，其中能使氖管發光的是 BC，零線處是從短路的燈泡處流過里的電流，過測電筆，過人，到達地，所以氖管發光；
故答案為：（1）并聯電路（2）ac（3）BC
24．【答案】（1）
（2）在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣
（3）通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等
【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
【解答】（1） 寫出制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
（2） 驗證洗氣室導出的氣體是氧氣的方法在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣；
（3） 洗氣室的作用是 通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等；
故答案為：（1）（2）在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣（3）通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等
25．【答案】（1）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大
（2）A
（3）D
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】原子核的結構模型主要包括盧瑟福的核式模型和后來的殼模型，揭示了原子核由質子和中子組成，并通過強相互作用力結合在一起。原子核的基本組成：原子核是原子的核心部分，主要由質子和中子（統稱為核子）組成。質子帶正電，而中子不帶電。原子核的電荷數等于質子數，原子是電中性的，因此原子核中的質子數與核外的電子數相等。
【解答】（1） 請分析現象3 的原因 原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大；
（2） 根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像(如圖乙)。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是A點，大部分的粒子沒有發生偏轉；
（3） 盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以 、●和 分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是 D，因為同一種原子的質子數相同；
故答案為：（1）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大（2）A（3）D
26．【答案】（1）B
（2）乙
（3）兩根導線將相互排斥
（4）當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，電路中無電流，電流表指針不偏轉
【知識點】磁極間的相互作用；通電直導線周圍的磁場；影響電磁鐵磁性強弱的因素
【解析】【分析】通電導體周圍產生磁場，這是電流的磁效應，磁場方向和電流方向有關，改變電流方向，磁場方向也會發生改變；
【解答】（1） 在演示奧斯特實驗時，如圖3中的甲圖所示，①閉合開關；②放置小磁針：③擺放導線：正確的實驗操作順序為B，因為小磁針會受地磁場的影響，將導線和磁針平行放置，在通電；
（2） 進行奧斯特實驗時，在靜止的小磁針上方，分別用圖甲和乙兩種方式放置一根導線。當導線通電時，發現小磁針偏轉不明顯，可能是按照 乙，因為磁場方向和磁針平行；
（3） 材料二圖1中的實驗表明平行通電導線之間有力的作用，若此時改變其中一根導線的電流方向，你預測會產生的實驗現象是 兩根導線將相互排斥；因為磁場方向改變，從相互吸引變成相互排斥；
（4） 在科拉頓的實驗中，他為什么沒有發現電流表指針發生偏轉 。因為當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，剛開始有電流，但是跑到房間時電路中已經無電流，電流表指針不偏轉；
故答案為：（1）B（2）乙（3）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大（4）當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，電路中無電流，電流表指針不偏轉
27．【答案】（1）N
（2）變大
（3）C
（4）B；D
【知識點】磁體、磁極、磁化；磁極間的相互作用；探究影響通電螺線管磁性強弱的因素的實驗；影響電磁鐵磁性強弱的因素；通電螺線管的極性和電流方向的判斷
【解析】【分析】通電導體周圍產生磁場，這是電流的磁效應，磁場方向和電流方向有關，改變電流方向，磁場方向也會發生改變；同名磁極會相互排斥，異名磁極會相互吸引；
【解答】（1） 通電后，小科發現彈簧秤乙的讀數減少到2牛，那么可以知道U形電磁鐵右端是N極。同名磁極相互排斥；條形磁鐵受到向上的斥力，彈簧示數變小；
（2）電磁鐵通電有磁性，吸引鐵塊，此時，彈簧測力計甲的讀數會變大；
（3） 如果將圖中電源正負極交換一下，彈簧秤甲的讀數會不變，因為電磁鐵有磁性會吸引鐵塊，磁性并沒有變大，所以彈簧磁力計示數不變；
（4） 檢測一節電池是否有電，可以選擇BD制作電流檢測器驗證他的猜想。因為通電的導體周圍有磁性，可以和其他的磁體發生相互作用；
故答案為：（1）N（2）變大（3）C（4）BD
28．【答案】（1）長頸漏斗
（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑
（3）A；b
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】發生裝置的選擇依據包括反應物的狀態和反應條件。發生裝置的選擇取決于反應物的狀態（固態、液態或氣態）和所需的反應條件（例如，加熱或不加熱）。不同的反應物和反應條件需要不同的發生裝置來確保反應能夠有效地進行，并且生成的氣體能夠被安全地收集和使用。密度比空氣大的氣體采用向上排空氣法，密度比空氣小的氣體采用向下排空氣法；
【解答】（1） 寫出圖中有標號儀器的名稱：③長頸漏斗；
（2） 實驗室制取CO2氣時，采用塊狀的大理石和稀鹽酸，所以發生裝置應選擇裝置B(選填字母)，發生反應的化學方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3)，所選擇的發生裝置是A 。已知氨氣的密度比空氣小，如用下圖F裝置收集氨氣，則氣體應由b端(填“a”或“b”)導入，將空氣從a管壓出；。
故答案為：（1）長頸漏斗（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（3）A；b
29．【答案】（1）步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃
（2）驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變
（3）二氧化錳.(MnO2）
（4）隨著反應額進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低
【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
【解答】（1） 實驗結果支持氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解速率的證據是步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃
（2） 此實驗中步驟⑦的實驗目的是驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變；
（3） 請根據圖2所示實驗結果二氧化錳.(MnO2）的催化效果更好。
（4） 由氧化銅催化的反應在 時間段，反應速率逐漸變慢的原因是： 隨著反應的進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低；
故答案為：（1）步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃（2）驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變（3）二氧化錳.(MnO2）（4）隨著反應額進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低
30．【答案】（1）Nacl
（2）+1
（3）7.45g 次氯酸鈉中含有的鈉元素質量為：7.45gx23/74.5=2.3g
則氫氧化鈉中含有的鈉元素質量也為2.3g
氫氧化鈉的質量 m=2.3g÷23/40=40g
【知識點】元素化合價的規則與計算；相對原子質量；有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】質量守恒定律：化學方面，質量守恒主要用于方程式的配平，以及化學元素物質的量計算，主要遵循下列規則。六個不變：宏觀：1.反應前后物質總質量不變； 2.元素的種類不變； 3.各元素對應原子的總質量不變；微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變。兩個一定改變：宏觀：物質種類改變。微觀：物質的粒子構成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變。微觀：分子總數可能會改變。
【解答】（1） 根據質量守恒定律，上述反應中X的化學式是 NaCl
（2） 次氯酸鈉(NaClO)中，化合物中各元素的化合價的代數和為0，鈉元素為+1甲，氧元素為-2價，氯元素的化合價為+1價。
（3）7.45g 次氯酸鈉中含有的鈉元素質量為：7.45gx=2.3g
則氫氧化鈉中含有的鈉元素質量也為2.3g
氫氧化鈉的質量 m=2.3g÷=40g
故答案為：（1）NaCl（2）+1（3）40g
31．【答案】（1）2.8
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=（168-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由試題分析 20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5g 碳酸鈣完全反應，
解：設第一次參與反應的 HCI質量為x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/20gX100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】實驗室制取二氧化碳氣體通常采用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應的方式。以下是詳細的步驟和注意事項：反應原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。化學方程式為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。裝置選擇：由于二氧化碳能溶于水并與水反應，不宜用排水法收集；其密度大于空氣，故常用向上排空氣法收集。因此，選擇合適的發生裝置和收集裝置至關重要。操作步驟：檢查裝置的氣密性：確保整個裝置不漏氣。裝置配置：使用錐形瓶作為反應容器，長頸漏斗便于添加酸液，導氣管用于引導氣體，集氣瓶用于收集二氧化碳。添加試劑：先向長頸漏斗注入稀鹽酸，然后向錐形瓶中加入大理石或石灰石小塊。收集氣體：由于二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集氣體。注意事項：不宜使用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，導致制得的二氧化碳中含有雜質。反應過程中可能會產生氯化氫氣體，可以通過飽和碳酸氫鈉溶液除去。如有必要，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中的水蒸氣。
【解答】（1）分析1，2，3次的數據，可以知道20g的鹽酸溶液可以消耗掉5g的碳酸鈣；所以第三次的鹽酸已經過量了，所以第四次再加入20g的鹽酸，也不會有固體減少，所以剩下的固體為2.8g；
（2） 樣品中碳酸鈣的質量分數=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由試題分析 20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5g 碳酸鈣完全反應，
解：設第一次參與反應的 HCI質量為x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/20gX100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
故答案為：（1）2.8（2）82.5%（3）18.25%
32．【答案】（1）優秀
（2）32℃-40℃
（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁繼電器的組成、原理和特點；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】
【解答】（1）歐姆；R1=5400歐姆；R總=5500歐姆；I==0.001A=1mA＜50mA，所以為優秀；
（2） 當體重為50kg的小科坐在馬桶上時，
電磁繼電器在電流大于40mA時，銜鐵被吸合，工作電路處于加熱狀態，R=R總-R2=-100歐姆=25歐姆，溫度為20℃；
在電流小于 20mA時，銜鐵被釋放，工作電路處于保溫狀態，R=R總-R2=-100歐姆=200歐姆，溫度為37。 馬桶圈的溫度調控范圍為
（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
故答案為：（1）優秀（2）32℃-40℃（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
1 / 1浙江省杭州市錦繡育才教育集團2024-2025學年第二學期5月月評 八年級科學試題卷
1．（2025八下·杭州月考）借助符號和模型有利于學科概念的學習與理解，下列屬于符號的是(　　)
A．金屬中的自由電子
B．衣藻結構圖
C．水分子
D．我校校徽
【答案】D
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】模型是對所研究的系統、過程、事物或概念的簡化表達形式，用于反映其元素間的交互關系（如因果關系、流程關系等）； 形式多樣 ：可以是實物（如地球儀）、圖形（如細胞模式圖）、圖表、數學公式或計算機模擬等。本質 ：通過簡化復雜對象，幫助人們直觀理解無法直接觀察或抽象的事物；符號指具有一定意義的圖形、文字或標記，用于指代特定概念或事。 形式 ：包括圖形標志（如交通符號）、文字代號（如H2O）、數學表達式等。
【解答】ABC都屬于模型，D中校徽屬于標志，是符號；
故答案為：D
2．（2025八下·杭州月考）生活中離不開電，如果不掌握一些安全用電的知識，可能會造成一些不必要的意外事故發生。如圖所示的四種現象中，符合安全用電原則的是(　　)
A．用濕手觸摸開關
B．使用試電筆時，手要觸筆尖金屬體
C．在沒有斷開電源的情況下換燈泡
D．發現有人觸電先切斷電源
【答案】D
【知識點】安全用電原則
【解析】【分析】安全用電的總原則是：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體； 試電筆也叫測電筆，簡稱“電筆”。是一種電工工具，用來測試電線中是否帶電。筆體中有一氖泡，測試時如果氖泡發光，說明導線有電或為通路的火線。 試電筆中筆尖、筆尾、為金屬材料制成，筆桿為絕緣材料制成。 使用試電筆時，一定要用手觸及試電筆尾端的金屬部分，否則，因帶電體、試電筆、人體與大地沒有形成回路，試電筆中的氖泡不會發光，造成誤判，認為帶電體不帶電。
【解答】A. 用濕手觸摸開關，不符合用電安全；
B. 使用試電筆時，手要觸筆尖金屬體，不符合用電安全；
C. 在沒有斷開電源的情況下換燈泡，不符合用電安全；
D. 發現有人觸電先切斷電源，符合用電安全；
故答案為：D
3．（2025八下·杭州月考）空氣質量關乎著人們的健康，常見的空氣污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等氣體，這三種物質都含有 (　　)
A．氧分子 B．氧離子 C．氧元素 D．氧氣
【答案】C
【知識點】元素的種類與分布；元素的符號及其意義
【解析】【分析】構成物質的微粒有三種，分別是分子、原子和離子；物質是由元素組成的；氧氣是由氧分子構成的，氧氣是由氧元素子的；分子是由原子構成的；
【解答】 空氣質量關乎著人們的健康，常見的空氣污染物有二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)等氣體，這三種物質都含有 氧元素；
故答案為：C
4．（2025八下·杭州月考）“宏觀-微觀-符號-量”是科學特有的表征物質及其變化的方法。二氧化碳和氫氣在一定條件下轉化為甲烷和水，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．從宏觀物質看：二氧化碳屬于氧化物
B．從微觀構成看：氫氣是由氫分子構成的
C．從符號表征看：水的化學式是H2O
D．從量的角度看：反應前后原子和分子數目都不變
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；氧化物
【解析】【分析】 根據反應的微觀示意圖寫出方程式，再根據方程式的意義、物質的組成等分析判斷有關的說法
【解答】 二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，反應的化學方程式為：
A.二氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故A正確不合題意；
B.由物質的構成可知，氫氣是由氫分子構成的，故B正確不合題意；
C.由水分子的模型圖可知，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成，水的化學式是 H2O，故C正確不合題意；
D.由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的數目不變，由方程式的意義可知，該反應中每5個分子變化成了3個分子，反應前后分子數目發生了改變，故D錯誤符合題意。
故選D。
5．（2025八下·杭州月考）稀土有“工業維生素”的美譽，也是我國重要的戰略資源。鐠是一種重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化劑。鐠元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．鐠屬于非金屬元素 B．鐠原子的質子數為59
C．鐠原子的最外層電子數為59 D．鐠的相對原子質量為140.9g
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；元素周期表
【解析】【分析】 化學元素就是具有相同的 核電荷數 （核內 質子數）的一類原子的總稱，元素符號的意義主要包括三個方面：表示一種元素、表示該元素的一個原子，以及（對于由原子直接構成的物質）表示該物質的化學式。 元素符號是化學中用來標記元素的特有符號，通常由元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）或附加小寫字母構成，如碳（C）、氯（Cl）等。 在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；
【解答】A. 鐠屬于金屬元素，A 錯誤；
B. 鐠原子的質子數為59 ，B正確；
C. 鐠原子的核外電子數為59，C錯誤；
D. 鐠的相對原子質量為140.9，D錯誤；
故答案為：B
6．（2025八下·杭州月考）研究和學習化學有許多重要的方法，下列方法中所舉示例正確的是（）
選項 方法 示例
A 實驗法 在課本“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，用木炭代替紅磷
B 分類法 根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
C 推理法 同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的微粒一定是同種元素
D 歸納法 氧氣、水、二氧化碳是由分子構成的，則所有物質都是由分子構成的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】元素的概念；空氣的成分及探究；常見物質的分類
【解析】【分析】將每個選項中的物理研究方法與右側的示例對照，二者一致的為正確選項。
【解答】A.“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，不能用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會導致集氣瓶內氣壓幾乎不變，那么沒有水流入集氣瓶，不能測出氧氣的體積，故A錯誤；
B. 根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物 ，故B正確；
C.質子數相同的微粒不一定是同種元素，例如 水分子和氖原子 ，故C錯誤；
D.常見的金屬都是由原子直接構成的，故D錯誤。
故選B。
7．（2025八下·杭州月考）實驗現象的正確描述和記錄是學好化學的關鍵要素之一，下列實驗現象描述正確的是 (　　)
A．紅磷在空氣中燃燒，發出紅色的火焰，產生大量白色煙霧
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質
C．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【分析】硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；硫在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱； 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量的熱； 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
【解答】A. 紅磷在空氣中燃燒，發出白色的火焰，產生大量白色煙霧，A錯誤；
B. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，B錯誤；
C. 硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，C錯誤；
D. 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，D正確；
故答案為：D
8．（2025八下·杭州月考）為了便于運動數據記錄，許多跑者使用了“智能手環”。如圖手環主體部分是一段內置有一小塊磁鐵的密閉的空心塑料管，管外纏繞著線圈。戴著這種手環運動時塑料管跟著手一起運動，磁鐵則在管內反復運動產生電流，液晶上就會顯示出運動的步數。下列與其原理相似的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律
【解析】【分析】發電機的原理是電磁感應，將機械能轉化為電能，電流的方向和磁場方向和導體的運動方向有關，改變其中一個影響因素，電流方向改變，同時改變兩個影響因素，電流方向不變；
【解答】 如圖手環主體部分是一段內置有一小塊磁鐵的密閉的空心塑料管，管外纏繞著線圈。戴著這種手環運動時塑料管跟著手一起運動，磁鐵則在管內反復運動產生電流，液晶上就會顯示出運動的步數。 是將機械能轉化為電能的過程，屬于發電機的應用，A正確；
故答案為：A
9．（2025八下·杭州月考）質量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面關于質量守恒定律的理解正確的是(　　)
A．鐵鍋放久后質量變大符合質量守恒定律
B．只有在密閉環境下發生的反應才符合質量守恒定律
C．根據質量守恒定律可知10千克冰熔化后能產生10千克水
D．4克氫氣在16克氧氣中充分燃燒后生成20克水仍符合質量守恒定律
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】 質量守恒的概念，在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。六個不變：宏觀：1.反應前后物質總質量不變 2.元素的種類不變 3.各元素的總質量不變微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變。兩個一定改變：宏觀：物質種類改變。微觀：物質的粒子構成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數可能會改變。
【解答】A. 鐵鍋放久后質量變大符合質量守恒定律 ，A 正確，增大的質量為鐵和氧氣反應后的氧氣的質量，A正確；
B. 只有在密閉環境下發生的反應才符合質量守恒定律是錯誤的，只要是化學反應都是符合質量守恒的，B錯誤；
C. 根據質量守恒定律可知10千克冰熔化后能產生10千克水 是錯誤的，因為此過程為物理變化，質量守恒是指化學變化，C錯誤；
D. 4克氫氣在32克氧氣中充分燃燒后生成36克水仍符合質量守恒定律，D錯誤；
故答案為：A
10．（2025八下·杭州月考）如圖分別是氧氣的實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中不正確的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】氧氣常溫常壓下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態的氧氣是淡藍色的，固態的氧氣是雪花狀的藍色；氧氣的化學性質比較活潑，能和很多金屬發生反應，能和紅磷，硫，木炭等反應，我們可以用向上排空氣法和排水法來收集氧氣；
【解答】驗滿是將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣；驗證是不是氧氣，是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，為氧氣；
故答案為：C
11．（2025八下·杭州月考）用高錳酸鉀制取氧氣，固體的質量變化情況如圖所示，下列分析不正確的是(　　)
A．a與b質量差是生成氧氣的質量
B．反應前高錳酸鉀的質量為
C．P點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳
D．反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變
【答案】C
【知識點】制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：
反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。
【解答】A. a與b質量差是生成氧氣的質量 ，A正確；
B. 高錳酸鉀分解成氧氣，二氧化錳和錳酸鉀
2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X （a-b)g
= X= ，B正確；
C. P點處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳和高錳酸鉀，C錯誤；
D. 反應過程中，錳元素在固體中的質量保持不變 ，D正確，因為只有氧氣跑走了；
故答案為：C
12．（2025八下·杭州月考）折疊手機是智能手機的一種造型，對屏幕材料要求較高，化學物質吡唑啉(C3H8N2)是生產折疊手機柔性屏幕的重要物質。下列說法正確的是(　　)
A．吡唑啉分子由碳、氫、氮三種元素組成
B．吡唑啉中碳元素質量分數最大
C．吡唑啉中碳、氫元素質量比為3：8
D．吡唑啉由3個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成
【答案】B
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】物質是由元素組成的，物質是由分子或者原子或者離子構成的；元素的質量分數是指某元素的質量占該化合物總質量的比例，通常以百分比表示。其計算公式為：元素質量分數（%）= 元素的質量 / 化合物的相對分子質量 × 100%。 元素質量比是指在一個分子中，某元素的總質量與其他元素的總質量相比所得到的比值。計算元素質量比時，通常需要考慮每種元素的相對原子質量和在化合物中的原子個數。
【解答】A. 吡唑啉分子由碳、氫、氮三種原子組成，A錯誤；
B. 吡唑啉中碳元素質量分數最大 ，B正確；
C. 吡唑啉中碳、氫元素質量比為3×12：8=9：2，C錯誤；
D. 一個吡唑啉分子由3個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成，D錯誤；
故答案為：B
13．（2025八下·杭州月考）電吉他中電拾音器的基本結構如圖甲所示，磁體附近的金屬弦被磁化，因此弦振動時，在線圈中產生感應電流，電流經電路放大后傳送到音箱發出聲音，電流越大聲音越響。下列說法不正確的是 (　　)
A．選用銅質弦，電吉他不能正常工作
B．增加線圈匝數可以增大聲音的響度
C．弦上下振動過程中，線圈中的電流方向不變
D．取走磁體，線圈兩端的感應電流也將消失
【答案】C
【知識點】電磁感應；產生電磁感應現象的條件和規律；探究電磁感應現象的實驗
【解析】【分析】我們把帶有鐵芯的通電螺線管叫做電磁鐵；電磁鐵的磁性與有無鐵芯，電流大小和線圈匝數有關，有鐵芯，電流越大，線圈匝數越多，電磁鐵的磁性越強；
【解答】A. 選用銅質弦，電吉他不能正常工作 ，正確，因為銅不能被電磁鐵磁化，A正確；
B. 增加線圈匝數可以增大磁性，從而增大聲音的響度，B正確；
C. 弦上下振動過程中，線圈中的電流方向改變，因為在磁場方向不變時，電流方向隨著切割磁感線的方向而改變，C錯誤；
D. 取走磁體，線圈兩端的感應電流也將消失 ，感應電流是導體在磁場中做切割磁感線運動產生的，D正確；
故答案為：C
14．（2025八下·杭州月考）素質教育下的學生創新意識特別強，學生們學習了二氧化碳的實驗室制法，在課后同學們設計了如圖幾個裝置，請你分析，下列裝置在制取二氧化碳時不能使反應隨時發生和停止的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；這個反應中，碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應，生成氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通過加入稀鹽酸的量，控制反應的發生和停止，A不符合題意；
B.不能控制反應的發生和停止，雖然有孔塑料片，但是不方便移動，B符合題意；
C.可以通過加入鹽酸的量和傾斜的動作控制反應的發生和停止，C不符合題意；
D.可以通過上移動來控制反應的發生和停止，D不符合題意；
故答案為：B
15．（2025八下·杭州月考）白磷的著火點為40℃，現用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數。實驗步驟為：集氣瓶里先裝適量a體積的水，在酒精燈燈焰上把玻璃棒下端加熱，裝置如圖密封。用力把玻璃棒按下與白磷接觸，白磷燃燒。燃燒停止后稍振蕩，完全冷卻后量出集氣瓶中水的體積b和整個集氣瓶容積c。則下列說法錯誤的是(　　)
A．反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升
B．該實驗測得氧氣與空氣的體積比為(b-a)：(c-a)
C．燃燒匙中的白磷不能換成木炭或硫粉
D．該裝置沒有用止水夾，會影響實驗結果
【答案】D
【知識點】空氣的成分及探究；氧氣的性質和利用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象
【解析】【分析】空氣是一種混合物，主要成分為氮氣（約78%）和氧氣（約21%）。通過燃燒紅磷消耗氧氣，進而測定氧氣的體積分數。紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷（P2O5），反應式為：4P+5O2 →2P2 O5 ；實驗步驟：準備實驗裝置：使用集氣瓶和水槽，確保裝置氣密性良好，避免外界空氣進入。加入紅磷：在燃燒匙中放入過量的紅磷，確保氧氣被完全消耗。點燃紅磷：將燃燒匙放入集氣瓶中，點燃紅磷，觀察紅磷燃燒的現象，注意安全。觀察水位變化：紅磷燃燒后，集氣瓶內的氧氣被消耗，水會倒吸入集氣瓶，記錄水的體積變化。計算氧氣體積分數：根據水的體積變化計算消耗的氧氣體積，進而計算氧氣的體積分數。
【解答】A. 反應過程中集氣瓶內液面的變化是先下降后上升 ，下降是因為放熱氣壓增大，上升是因為消耗了氧氣，氣壓變小，A正確；
B. 該實驗測得氧氣與空氣的體積比為(b-a)：(c-a) ，B正確；
C. 燃燒匙中的白磷不能換成木炭或硫粉 ，因為產生的二氧化碳和二氧化硫是氣體，沒有形成氣壓差，C正確；
D. 該裝置沒有用止水夾，不會影響實驗結果，因為管子是在液面下，起到封液的作用，D錯誤；
故答案為：D
16．（2025八下·杭州月考）請寫出對應的化學符號或符號中數字所代表的含義。
（1）3SO42-中的2： 　 　；
（2）氧化銅中銅元素的化合價為+2價：　 　；
（3）地殼中含量最多的金屬和非金屬元素組成的化合物：　 　；
（4）構成氯化鈉的微粒　 　。
【答案】（1）每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷
（2）
（3）AL2O3
（4）Na+、Cl-
【知識點】化學式的書寫及意義；離子的書寫與意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】元素符號周圍數字的意義如下：左下角的數字：表示原子序數（如C是6，表示碳的原子序數）。 左上角的數字：表示相對原子質量（質量數），即質子數和中子數之和。 右下角的數字：表示一個分子或離子中某元素原子的個數（如H2表示一個氫分子中有兩個氫原子）。右上角的數字：表示離子所帶的電荷數（如Cu2+表示銅離子帶有兩個正電荷）。正上方的數字：表示化合價（如+6價的硫）。
【解答】（1） 3SO42-中的2： 每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷；
（2） 氧化銅中銅元素的化合價為+2價：；
（3） 地殼中含量最多的金屬是鋁元素和非金屬元素是氧元素組成的化合物：Al2O3
（4）構成氯化鈉的微粒：Na+、Cl-
故答案為：（1）每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷（2）（3）Al2O3(4)Na+、Cl-
17．（2025八下·杭州月考）分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法，分類有一定的標準。下列容器中所盛物質屬于單質的是　 　，屬于氧化物的是 　 　，屬于混合物的是　 　(填字母)。
【答案】E；D；ABC
【知識點】單質和化合物的區別
【解析】【分析】混合物、純凈物、單質和化合物是化學物質的基本分類概念 ：混合物由兩種或多種物質混合而成；純凈物是單一物質；單質由同種元素組成的純凈物；化合物由不同元素組成的純凈物。
【解答】單質是指只有一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；混合物是指由多種物質混合在一起，所以 下列容器中所盛物質屬于單質的是E，屬于氧化物的是 D，屬于混合物的是ABC(填字母)。
故答案為：E；D；ABC
18．（2025八下·杭州月考）小科用自制電磁小船對地磁場的方向進行判斷，如圖所示，閉合開關S，將小船按如圖放在平靜的水中，發現船頭慢慢轉動，因為磁偏角的存在，小船最后停止的位置并不是正南或正北。
（1）要使小船運動更加靈敏，可以將滑動變阻器滑片往　 　(填“左”或“右”)移動；
（2）將小船按如圖所示放在平靜的水中后，船頭偏轉的方向是　 　(填“順時針”或“逆時針”)；
【答案】（1）左
（2）順時針
【知識點】磁體、磁極、磁化；磁極間的相互作用；探究影響通電螺線管磁性強弱的因素的實驗；影響電磁鐵磁性強弱的因素；通電螺線管的極性和電流方向的判斷
【解析】【分析】我們把帶有鐵芯的通電螺線管叫做電磁鐵；電磁鐵的磁性與有無鐵芯，電流大小和線圈匝數有關，有鐵芯，電流越大，線圈匝數越多，電磁鐵的磁性越強；
【解答】（1）用右手螺旋定則，判斷電磁鐵的左邊是N，右邊是S，電磁鐵的磁性越強，受到地磁場的作用也越強，電流越大電磁鐵的磁性越強，所以要使小船運動更加靈敏，可以將滑動變阻器滑片往左移動；
（2）用右手螺旋定則，判斷電磁鐵的左邊是N，右邊是S，在地球上受地磁場的影響，S指南，N指北，所以 將小船按如圖所示放在平靜的水中后，船頭偏轉的方向是 順時針 ，指南；
故答案為：（1）左（2）順時針
19．（2025八下·杭州月考）1774年10月，法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱氧化汞可獲得汞和氧氣，由此，提出了燃燒的氧化學說。小科用模型法表示該化學反應的過程(如圖)，請你將該模型補充完整　 　。該化學反應的類型為　 　。
【答案】；分解反應
【知識點】化合反應和分解反應；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】化合反應：定義：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。 特點：多變一，即多種反應物通過化學變化只生成一種生成物。 分解反應：定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 特點：一變多，即一種反應物通過化學變化形成多種生成物。
【解答】 法國化學家拉瓦錫重做普利斯特利實驗，確認加熱氧化汞可獲得汞和氧氣， 汞在常溫下是液態的金屬，金屬都是直接由原子構成的物質，所以單個元素就表示一種物質，因此補充的圖片為 該化學反應的類型為 分解反應；
故答案為：分解反應
20．（2025八下·杭州月考）火災是我們日常生活中會面臨的災害之一，現有一種納米微膠囊滅火裝置，它是采用聚合物材料制成的膠囊，大小不超過微米級別，內部充滿著全氟己酮滅火劑，一旦遇到火災，膠囊外殼破裂，自動噴射出高效的全氟己酮滅火劑。全氟己酮在常溫下為液體，噴出后迅速吸熱汽化，在火焰周邊隔絕空氣中的氧氣。
（1）全氟己酮可以滅火，則該物質具有　 　的性質；
（2）除了隔絕助燃劑，該種滅火方式還用到了　 　的原理。
【答案】（1）不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
（2）將溫度降到可燃物著火點以下
【知識點】氧化反應；燃燒與滅火
【解析】【分析】燃燒的三個必要條件：第一，達到著火點；第二，可燃物；第三，助燃劑，通常助燃劑是氧氣；
【解答】（1） 全氟己酮可以滅火，則該物質具有不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（2） 除了隔絕助燃劑，該種滅火方式還用到了將溫度降到可燃物著火點以下的原理。
故答案為：（1）不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大（2）將溫度降到可燃物著火點以下
21．（2025八下·杭州月考） LED燈即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態的半導體器件。如圖甲，當電流由A經過LED流向B時，LED發光，電路為閉合狀態；反之，電流不能從B流向A，LED不發光，電路為開路狀態。
（1）圖乙所示的兩次實驗中，閉合開關LED均發光，線圈1順時針轉動，線圈2　 　(選“順時針”或“逆時針”)轉動。
（2）如圖丙所示，導體棒a與兩個LED相連；在某磁場中，使a左右往復運動(圖丁的虛線為運動軌跡)，a中產生的電流隨運動方向改變而改變，此時兩個LED發光情況應該是　 　(選填“兩個LED交替發光” “兩個LED 一直發光”或“只有一個LED一直發光”)，該磁場可能的分布情況包括圖丁中的　 　(選填序號)。
【答案】（1）逆時針
（2）兩個LED交替發光；①③
【知識點】磁場對通電導線的作用；通電導體在磁場中的受力方向的判斷；直流電動機的構造原理與工作過程
【解析】【分析】發電機的原理是電磁感應，將機械能轉化為電能，電流的方向和磁場方向和導體的運動方向有關，改變其中一個影響因素，電流方向改變，同時改變兩個影響因素，電流方向不變；
【解答】（1）、圖乙所示的兩次實驗中，閉合開關LED均發光，電流方向不變，線圈1順時針轉動，線圈2逆時針轉動，因為改變磁場方向和運動方向，電流方向不變。
（2）如圖丙所示，導體棒a與兩個LED相連；在某磁場中，使a左右往復運動(圖丁的虛線為運動軌跡)，a中產生的電流隨運動方向改變而改變，此時兩個LED發光情況應該是兩個LED交替發光，因為電流方向不同，一個A到B，一個B到A，所以一個亮，一個不亮，該磁場可能的分布情況包括圖丁中的①③，①和③都是可以切割磁感線，纏身感應電流的(選填序號)。
故答案為：（1）逆時針（2）兩個LED交替發光；①③
22．（2025八下·杭州月考）人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是部分資料。
資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石， “白灰”即氧化鈣。
資料二：1754年布萊克首次制得C02，并完成了如圖的物質轉化研究。
資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
1823年英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。
（1）張華在《博物志》記載的反應中有一種生成物沒有寫出，這種生成物是　 　。
（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：　 　。
（3）分別蘸取“碳酸水”與“液態二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊試紙上，能使試紙變紅的是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20
（3）碳酸水
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】二氧化碳的物理性質和化學性質如下：物理性質：二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大。 二氧化碳可溶于水，形成碳酸。 固態二氧化碳稱為干冰，可用于制冷。 化學性質：二氧化碳是一種相對穩定的分子，不易與其他物質發生反應。 與水反應生成碳酸，造成水體酸化。 可與堿性物質發生中和反應，生成碳酸鹽。 在高溫下，二氧化碳可與金屬反應，形成金屬碳酸鹽。這些性質使二氧化碳在環境和工業中具有重要的作用。
【解答】（1） 張華在《博物志》記載的反應中有一種生成物沒有寫出，這種生成物是 CO2，根據質量守恒推測可知；
（2） 寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式： Ca(0H)2+C02=CaC03+H20；
（3）分別蘸取“碳酸水”與“液態二氧化碳”滴在干燥的紫色石蕊試紙上，能使試紙變紅的是碳酸水，因為碳酸顯酸性，
故答案為：（1）CO2（2）Ca(0H)2+C02=CaC03+H20（3）碳酸水
23．（2025八下·杭州月考）圖甲為某家用電路示意圖，為防止電路短路而引發火災，小科欲將某款雙金屬片段路器接入該家庭電路中，圖乙為斷路器分別在“電路正常”和“某處短路”兩種狀態的示意圖。
（1）圖甲中燈泡與插座的聯接方式是　 　。
（2）將斷路器接入圖甲中M處時，應選擇a. b. c中的　 　兩個接線柱。
（3）小科將該斷路器接入圖甲中N處，當電燈L發生短路時斷路器斷開，若用測電筆測試插座三個孔的帶電情況，其中能使氖管發光的是（　　）。 (可多選)
A．接地插孔 B．零線插孔 C．火線插孔
【答案】（1）并聯電路
（2）ac
（3）B；C
【知識點】家庭電路的組成與連接；家庭電路的故障分析；熔斷器的作用及保險絲的選擇方法；插座的構造與工作方式
【解析】【分析】家庭電路主要由以下幾個部分組成：進戶線：包括火線和零線，火線與零線之間的電壓為220伏特。電能表：用于計量家庭用電量。總開關：控制整個家庭電路的電源。保險盒：保護電路，防止過載。用電器：所有家庭電器和插座都是并聯連接的，開關則與其控制的用電器串聯。燈泡和開關是串聯的，開關靠近火線；
【解答】（1） 圖甲中燈泡與插座的聯接方式是 并聯電路；
（2） 將斷路器接入圖甲中M處時，應選擇a. b. c中的ac兩個接線柱。
（3） 小科將該斷路器接入圖甲中N處，當電燈L發生短路時斷路器斷開，若用測電筆測試插座三個孔的帶電情況，其中能使氖管發光的是 BC，零線處是從短路的燈泡處流過里的電流，過測電筆，過人，到達地，所以氖管發光；
故答案為：（1）并聯電路（2）ac（3）BC
24．（2025八下·杭州月考）小科在實踐課上制作了一臺簡易化學“制氧機”，如圖所示。該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A 是過碳酸鈉白色固體，過碳酸鈉 (2Na2CO3·3H2O2)加水溶解會分解生成Na2CO3和H2O2，B是二氧化錳黑色粉末，為催化劑。浙江考神用該制氧機制氧時，在制氣室中加入適量水，再依次加入過碳酸鈉和二氧化錳，制氣室內有黑色粉末翻騰，液體變得渾濁，壁變得溫熱，洗氣室底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）寫出制氣室中產生氧氣的的化學方程式　 　。
（2）驗證洗氣室導出的氣體是氧氣的方法　 　。
（3）洗氣室的作用是　 　(寫出一條)。
【答案】（1）
（2）在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣
（3）通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等
【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿；化合反應和分解反應
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
【解答】（1） 寫出制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
（2） 驗證洗氣室導出的氣體是氧氣的方法在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣；
（3） 洗氣室的作用是 通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等；
故答案為：（1）（2）在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃則為氧氣（3）通過氣泡的多少，判斷生成氧氣的速率/降低氧氣溫度/增加氧氣濕度等
25．（2025八下·杭州月考）為探究原子結構，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子(一個α粒子內含2個質子)轟擊金箔實驗，發現以下現象，如圖甲。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔不改變原來運動方向；
現象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請分析現象3 的原因　 　。
（2）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像(如圖乙)。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是　 　點(用字母表示)。
（3）盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以 、●和 分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（　　）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大
（2）A
（3）D
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】原子核的結構模型主要包括盧瑟福的核式模型和后來的殼模型，揭示了原子核由質子和中子組成，并通過強相互作用力結合在一起。原子核的基本組成：原子核是原子的核心部分，主要由質子和中子（統稱為核子）組成。質子帶正電，而中子不帶電。原子核的電荷數等于質子數，原子是電中性的，因此原子核中的質子數與核外的電子數相等。
【解答】（1） 請分析現象3 的原因 原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大；
（2） 根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖像(如圖乙)。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是A點，大部分的粒子沒有發生偏轉；
（3） 盧瑟福構建了核式原子結構模型，若以 、●和 分別代表電子、質子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是 D，因為同一種原子的質子數相同；
故答案為：（1）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大（2）A（3）D
26．（2025八下·杭州月考）為探明電和磁之間的關系，科學家們做了很多實驗
材料一：1820年，丹麥物理學家奧斯特發現了通電導體周圍存在磁場。
材料二：法國科學家安培發現兩根平行導線通電后有如圖1所示的現象(圖中實線、虛線分別表示通電前、后的情況)。
材料三：1825年，瑞士物理學家科拉頓做了如下實驗：他將一個能反映微小變化的電流表，通過導線與螺旋線圈串聯成閉合電路，并將螺旋線圈和電流表分別放置在兩個相連的房間，如圖2。他將一個條形磁鐵插入螺旋線圈內，同時跑到另一個房間里觀察電流表的指針是否偏轉。進行多次實驗，他都沒有發現電流表指針發生偏轉。
材料四：1831年，英國物理學家法拉第用閉合電路的一部分導體，在磁場里切割磁感線的時候，發現導體中產生電流，從而實現了利用磁場獲得電流的愿望。
（1）在演示奧斯特實驗時，如圖3中的甲圖所示，①閉合開關；②放置小磁針：③擺放導線：正確的實驗操作順序為（　　）；
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．③②①
（2）進行奧斯特實驗時，在靜止的小磁針上方，分別用圖甲和乙兩種方式放置一根導線。當導線通電時，發現小磁針偏轉不明顯，可能是按照　 　(選填“甲”或“乙”)放置；
（3）材料二圖1中的實驗表明平行通電導線之間有力的作用，若此時改變其中一根導線的電流方向，你預測會產生的實驗現象是　 　；
（4）在科拉頓的實驗中，他為什么沒有發現電流表指針發生偏轉　 　。
【答案】（1）B
（2）乙
（3）兩根導線將相互排斥
（4）當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，電路中無電流，電流表指針不偏轉
【知識點】磁極間的相互作用；通電直導線周圍的磁場；影響電磁鐵磁性強弱的因素
【解析】【分析】通電導體周圍產生磁場，這是電流的磁效應，磁場方向和電流方向有關，改變電流方向，磁場方向也會發生改變；
【解答】（1） 在演示奧斯特實驗時，如圖3中的甲圖所示，①閉合開關；②放置小磁針：③擺放導線：正確的實驗操作順序為B，因為小磁針會受地磁場的影響，將導線和磁針平行放置，在通電；
（2） 進行奧斯特實驗時，在靜止的小磁針上方，分別用圖甲和乙兩種方式放置一根導線。當導線通電時，發現小磁針偏轉不明顯，可能是按照 乙，因為磁場方向和磁針平行；
（3） 材料二圖1中的實驗表明平行通電導線之間有力的作用，若此時改變其中一根導線的電流方向，你預測會產生的實驗現象是 兩根導線將相互排斥；因為磁場方向改變，從相互吸引變成相互排斥；
（4） 在科拉頓的實驗中，他為什么沒有發現電流表指針發生偏轉 。因為當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，剛開始有電流，但是跑到房間時電路中已經無電流，電流表指針不偏轉；
故答案為：（1）B（2）乙（3）原子內部帶正電的微粒不僅體積小而且質量相對很大（4）當科拉頓跑到另一個房間中時，線圈為做切割磁感線運動，電路中無電流，電流表指針不偏轉
27．（2025八下·杭州月考）小科制作了如圖所示的裝置，彈簧秤甲和乙下端分別掛了一個鐵塊和一塊條形磁鐵，U形鐵芯左右兩邊纏繞了相同圈數的導線。
（1）通電后，小科發現彈簧秤乙的讀數減少到2牛，那么可以知道U形電磁鐵右端是　 　極。
（2）此時，彈簧測力計甲的讀數會　 　(選填“變大”、 “變小”或“不變”)
（3）如果將圖中電源正負極交換一下，彈簧秤甲的讀數會（　　）。
A．增大 B．減小 C．不變 D．都有可能
（4）操作一段時間后，即使接通電路，兩個彈簧測力計的指針也沒有變化，所以他猜測可能是電池沒電了。檢測一節電池是否有電，可以選擇（　　）制作電流檢測器驗證他的猜想。
A．鐵芯、導線 B．導線、指南針
C．指南針、鐵芯 D．磁鐵、導線
【答案】（1）N
（2）變大
（3）C
（4）B；D
【知識點】磁體、磁極、磁化；磁極間的相互作用；探究影響通電螺線管磁性強弱的因素的實驗；影響電磁鐵磁性強弱的因素；通電螺線管的極性和電流方向的判斷
【解析】【分析】通電導體周圍產生磁場，這是電流的磁效應，磁場方向和電流方向有關，改變電流方向，磁場方向也會發生改變；同名磁極會相互排斥，異名磁極會相互吸引；
【解答】（1） 通電后，小科發現彈簧秤乙的讀數減少到2牛，那么可以知道U形電磁鐵右端是N極。同名磁極相互排斥；條形磁鐵受到向上的斥力，彈簧示數變小；
（2）電磁鐵通電有磁性，吸引鐵塊，此時，彈簧測力計甲的讀數會變大；
（3） 如果將圖中電源正負極交換一下，彈簧秤甲的讀數會不變，因為電磁鐵有磁性會吸引鐵塊，磁性并沒有變大，所以彈簧磁力計示數不變；
（4） 檢測一節電池是否有電，可以選擇BD制作電流檢測器驗證他的猜想。因為通電的導體周圍有磁性，可以和其他的磁體發生相互作用；
故答案為：（1）N（2）變大（3）C（4）BD
28．（2025八下·杭州月考）實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：③　 　。
（2）實驗室制取CO2氣時，發生裝置應選擇裝置　 　(選填字母)，發生反應的化學方程式為：　 　 。
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3)，所選擇的發生裝置是　 　。已知氨氣的密度比空氣小，如用下圖F裝置收集氨氣，則氣體應由　 　端(填“a”或“b”)導入。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑
（3）A；b
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】發生裝置的選擇依據包括反應物的狀態和反應條件。發生裝置的選擇取決于反應物的狀態（固態、液態或氣態）和所需的反應條件（例如，加熱或不加熱）。不同的反應物和反應條件需要不同的發生裝置來確保反應能夠有效地進行，并且生成的氣體能夠被安全地收集和使用。密度比空氣大的氣體采用向上排空氣法，密度比空氣小的氣體采用向下排空氣法；
【解答】（1） 寫出圖中有標號儀器的名稱：③長頸漏斗；
（2） 實驗室制取CO2氣時，采用塊狀的大理石和稀鹽酸，所以發生裝置應選擇裝置B(選填字母)，發生反應的化學方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3)，所選擇的發生裝置是A 。已知氨氣的密度比空氣小，如用下圖F裝置收集氨氣，則氣體應由b端(填“a”或“b”)導入，將空氣從a管壓出；。
故答案為：（1）長頸漏斗（2）B；CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑（3）A；b
29．（2025八下·杭州月考）為比較不同物質對過氧化氫溶液分解的催化效果，實驗小組選取了二氧化錳、鐵銹(主要成分是 和氧化銅(CuO)進行探究。
探究一：鐵銹(主要成分是 Fe2O3.難溶于水)對過氧化氫溶液分解是否具有的催化效果，用天平稱量1gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行以下7個步驟的實驗探究。
步驟⑦：將所得固體再次放入等量的過氧化氫溶液中，重復完成實驗②③，并觀察現象。
【尋找證據】
步驟①現象 步驟③現象 步驟⑥結果 步驟⑦現象
溶液中緩慢放出氣泡，帶火星的木條不復燃 溶液中較快放出氣泡，帶火星木條復燃 固體質量為1g 與步驟③相同
【實驗分析】
（1）實驗結果支持氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解速率的證據是　 　。
（2）此實驗中步驟⑦的實驗目的是　 　。【結論】氧化鐵對過氧化氫分解具有催化作用。
（3）探究二：氧化銅(CuO)與二氧化錳(MnO2)的催化效果比較
實驗小組按照圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入1g氧化銅和1g二氧化錳，分別將注射器內盛有的5mL5%的過氧化氫溶液快速注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。
【實驗分析】
請根據圖2所示實驗結果　 　的催化效果更好。
（4）由氧化銅催化的反應在 時間段，反應速率逐漸變慢的原因是：　 　。
【答案】（1）步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃
（2）驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變
（3）二氧化錳.(MnO2）
（4）隨著反應額進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低
【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的原理；催化劑在化學反應中的作用；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：在實驗室中制取氧氣的方法主要有以下幾種：加熱氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）反應：反應方程式為：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑（條件：MnO2、加熱）。 加熱高錳酸鉀（KMnO4）：反應方程式為：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱）。 使用過氧化氫（H2O2）：通過催化劑（如二氧化錳）分解過氧化氫，產生氧氣。制氣室中產生氧氣的的化學方程式；
【解答】（1） 實驗結果支持氧化鐵能加快過氧化氫溶液分解速率的證據是步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃
（2） 此實驗中步驟⑦的實驗目的是驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變；
（3） 請根據圖2所示實驗結果二氧化錳.(MnO2）的催化效果更好。
（4） 由氧化銅催化的反應在 時間段，反應速率逐漸變慢的原因是： 隨著反應的進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低；
故答案為：（1）步驟①中緩慢出現氣泡，木條未復燃，步驟③試管中產生大量氣泡、木條復燃（2）驗證氧化鐵的化學性質反應前后是否發生改變（3）二氧化錳.(MnO2）（4）隨著反應額進行，過氧化氫被消耗，反應物的濃度逐漸降低
30．（2025八下·杭州月考）84消毒液是以次氯酸鈉為主要成分的液體消毒液，能有效殺滅“新冠”病毒。工業上浙江考神可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取次氯酸鈉，其反應原理請完成下列問題。
（1）上述反應中X的化學式是　 　。
（2）次氯酸鈉(NaClO)中，氯元素的化合價為 　 　價。
（3）多少gNaOH中所含的鈉元素的質量與7.45g次氯酸鈉中所含的鈉元素的質量相同
【答案】（1）Nacl
（2）+1
（3）7.45g 次氯酸鈉中含有的鈉元素質量為：7.45gx23/74.5=2.3g
則氫氧化鈉中含有的鈉元素質量也為2.3g
氫氧化鈉的質量 m=2.3g÷23/40=40g
【知識點】元素化合價的規則與計算；相對原子質量；有關化學式的計算和推斷；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】質量守恒定律：化學方面，質量守恒主要用于方程式的配平，以及化學元素物質的量計算，主要遵循下列規則。六個不變：宏觀：1.反應前后物質總質量不變； 2.元素的種類不變； 3.各元素對應原子的總質量不變；微觀：4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變。兩個一定改變：宏觀：物質種類改變。微觀：物質的粒子構成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變。微觀：分子總數可能會改變。
【解答】（1） 根據質量守恒定律，上述反應中X的化學式是 NaCl
（2） 次氯酸鈉(NaClO)中，化合物中各元素的化合價的代數和為0，鈉元素為+1甲，氧元素為-2價，氯元素的化合價為+1價。
（3）7.45g 次氯酸鈉中含有的鈉元素質量為：7.45gx=2.3g
則氫氧化鈉中含有的鈉元素質量也為2.3g
氫氧化鈉的質量 m=2.3g÷=40g
故答案為：（1）NaCl（2）+1（3）40g
31．（2025八下·杭州月考）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為　 　。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
【答案】（1）2.8
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=（168-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由試題分析 20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5g 碳酸鈣完全反應，
解：設第一次參與反應的 HCI質量為x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/20gX100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】實驗室制取二氧化碳氣體通常采用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應的方式。以下是詳細的步驟和注意事項：反應原理：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。化學方程式為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。裝置選擇：由于二氧化碳能溶于水并與水反應，不宜用排水法收集；其密度大于空氣，故常用向上排空氣法收集。因此，選擇合適的發生裝置和收集裝置至關重要。操作步驟：檢查裝置的氣密性：確保整個裝置不漏氣。裝置配置：使用錐形瓶作為反應容器，長頸漏斗便于添加酸液，導氣管用于引導氣體，集氣瓶用于收集二氧化碳。添加試劑：先向長頸漏斗注入稀鹽酸，然后向錐形瓶中加入大理石或石灰石小塊。收集氣體：由于二氧化碳密度大于空氣，使用向上排空氣法收集氣體。注意事項：不宜使用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，導致制得的二氧化碳中含有雜質。反應過程中可能會產生氯化氫氣體，可以通過飽和碳酸氫鈉溶液除去。如有必要，可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中的水蒸氣。
【解答】（1）分析1，2，3次的數據，可以知道20g的鹽酸溶液可以消耗掉5g的碳酸鈣；所以第三次的鹽酸已經過量了，所以第四次再加入20g的鹽酸，也不會有固體減少，所以剩下的固體為2.8g；
（2） 樣品中碳酸鈣的質量分數=（16g-2.8g）/16gx100%=82.5%
（3）由試題分析 20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5g 碳酸鈣完全反應，
解：設第一次參與反應的 HCI質量為x
CaC03+2HCl=CaCl2+ H20+C02↑
100 73
5g x
100/73=5g/x
解得：x=3.658
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/20gX100%=18.25%
答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
故答案為：（1）2.8（2）82.5%（3）18.25%
32．（2025八下·杭州月考）冬天坐在馬桶上感覺非常冰，某學習小組展開“自制智能電熱馬桶圈”的項目化學習。在老師的指導下小組同學制定了評價量規，表一為部分評價指標。
表一：評價量規
評價維度 評價等級
優秀 良好 待改進
升溫維度 人坐在馬桶圈上面后5秒內溫度上升至 以上 坐在馬桶圈上面后10秒內溫度上升至 以上 坐在馬桶圈上面后10秒內溫度無法上升至：
節能性 在保溫狀態時工作電路電流不大于 50mA 在保溫狀態時工作電路電流范圍在50—100mA 在保溫狀態時工作電路電流大于 100mA
圖甲是該小組同學設計的電路圖。控制電路電源電壓U=6V，R 為壓敏電阻，其阻值隨壓力的變化隨如圖乙所示。R 為熱敏電阻，其阻值隨溫度變化如表二所示。電磁繼電器在電流大于40mA時，銜鐵被吸合，工作電路處于加熱狀態；在電流小于 20mA時，銜鐵被釋放，工作電路處于保溫狀態。工作電路的電源電壓為220V， 歐。 (電磁鐵線圈電阻忽略不計)
表二：熱敏電阻阻值隨溫度的變化
溫度 20 25 29 32 34 35 36 37 38 40 42 44
阻值/Ω 25 50 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300
（1）當R1的阻值為5400Ω時，對照評價量規，該小組設計的智能電熱馬桶圈在“節能性”這一維度的評價等級為　 　。
（2）當體重為50kg的小科坐在馬桶上時，馬桶圈的溫度調控范圍為　 　。
（3）在實驗過程中，該小組同學發現 Ra壞了，于是找了另一個壓敏電阻 Rc，其阻值隨壓力變化如圖乙所示。小科經過分析認為不合適，這樣會比較費電。請你通過分析說明理由。 (提示：加熱狀態下比保溫狀態更費電)
【答案】（1）優秀
（2）32℃-40℃
（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
【知識點】電磁鐵的構造和原理；電磁繼電器的組成、原理和特點；電磁鐵的其他應用
【解析】【分析】
【解答】（1）歐姆；R1=5400歐姆；R總=5500歐姆；I==0.001A=1mA＜50mA，所以為優秀；
（2） 當體重為50kg的小科坐在馬桶上時，
電磁繼電器在電流大于40mA時，銜鐵被吸合，工作電路處于加熱狀態，R=R總-R2=-100歐姆=25歐姆，溫度為20℃；
在電流小于 20mA時，銜鐵被釋放，工作電路處于保溫狀態，R=R總-R2=-100歐姆=200歐姆，溫度為37。 馬桶圈的溫度調控范圍為
（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
故答案為：（1）優秀（2）32℃-40℃（3）Ra壞了，于是找到了另一個壓敏電阻 Rc 替換，當沒有人坐時壓敏電阻的阻值較小為100Ω，當電磁繼電器在電流大于40mA=0.04A時，銜鐵被吸合，開始加熱，則總電阻R總=U控/I=6V/0.04A=150Ω
當熱敏電阻的阻值小于150Ω-100Ω=50Ω，即環境溫度小于 25℃時，即使沒有人用馬桶，馬桶也會自動加熱，浪費電能。
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