資源簡介

哈師大青岡實驗中學2024—2025學年度高一學年6月月考化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn—55 Fe—56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.東北地區(qū)資源豐富，下列有關說法正確的是
A.2024年央視春晚舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為鋁硅酸鹽
B.2023年10月8日第19屆亞運會 場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳
C.鞍山鐵礦探明儲量超100億噸，磁鐵礦的主要成分為FeO
D.長白地區(qū)硅藻土儲量豐富，硅藻土的成分不溶于任何酸堿
2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.飽和氯水中：、、、
B.在的氯化鐵溶液中：、、、
C.加入鋁粉能放出的溶液中：、、、
D.加入產生氣泡的溶液中：、、、
3.化學與生產生活密切相關，以下說法正確的是
A.具有漂白性，可以用于漂白銀耳等食品
B.具有導電性，可以用于制作光導纖維
C.食品添加劑可以改善食品品質，必須是天然物質
D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等
4.下列離子方程式與所給事實不相符的是
A.稀硝酸除去試管上的銀鏡：
B.工業(yè)上生產燒堿：
C.溶液中加入少量的溶液：
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與濁液反應生成：
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
D.一定條件下，1molN2和3molH2在密閉的容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2NA
6.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是
A.用圖甲裝置制備晶體 B.用圖乙裝置制備并檢驗氣體
C.用圖丙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺g D.用圖丁裝置合成氨并檢驗氨的生成
7.部分氯、鐵及其化合物的“價-類”關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.等質量的a分別與足量d、e完全反應，轉移電子數(shù)相等
B.b在空氣中灼燒不能生成c
C.b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學反應
D.b、c分別與足量氫碘酸反應都會生成
8.已知a、b、c、d四種物質相互間有如圖所示的關系(“→”表示轉化，“—”表示相互間反應)。下列各組物質符合條件的是
選項 a b c d
A Fe
B NO
C S
D NaOH HCl NaCl
9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A.Q的單質與水反應可生成兩種酸
B.原子半徑：r(Q)>r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C.化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型相同
D.Y分別與X、Z以及W形成的化合物都只有一種
10.t°C時，相對分子質量為M的某物質的溶解度為S g，其飽和溶液a mL中有溶質b g，該飽和溶液的密度為ρ g/cm3，物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為ω。下列表達式中不正確的是
A.ω= B.S= C.b= D.c=
11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn) 揮發(fā)性：
B 向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍 該鹽溶液中一定不含有
C 向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍色 氧化性：
D 向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解 為兩性氧化物
12.回收利用鋅錳電池廢料[主要含、MnO(OH)等]可制備高錳酸鉀，流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.堿熔時不可使用陶瓷坩堝
B.、均屬于鉀鹽
C.氧化時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
D.一系列操作包括蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾等
13.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。下列說法正確的是
A.溶液中肯定存在NH、Cl－、CO、SO，可能存在K＋
B.溶液中肯定存在CO，c(CO)=0.1mol/L
C.溶液中肯定存在K＋，c(K＋)≥0.2mol/L
D.溶液中肯定不存在Mg2＋、Fe3＋、Cl－
14.有機電化學合成是一種有前景的綠色合成技術，利用電化學合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時中間室溶液的濃度通過調整保持不變，電解時陰極生成氣體的速率為，下列說法錯誤的是
A.a為電源的負極
B.離子交換膜為I陽離子交換膜，離子交換膜Ⅱ為陰離子交換膜
C.合成室內發(fā)生的反應為
D.中間室補充的速率為
15.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入溶液時，金屬離子恰好全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法錯誤的是
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是
B.該硝酸中的物質的量濃度是
C.和NO混合氣體中，的體積分數(shù)是70%
D.向得到的和NO混合氣體中通入一定量后被水完全吸收，消耗的體積在標準狀況下為224mL
二.填空題(4個題共55分除了標記的為1分其余都是2分)
16.(14分)I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
(1)該反應的化學方程式為___________。
(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為
V正_______V逆(填“>”“<”或“=”)
(3)0~ 4min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。
(4)平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)為_______。
II.某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率影響的原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：
實驗序號 反應溫度(°C) 參加反應的物質
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 a
C 25 10 0.1 5 0.1 5
D 25 5 0.1 10 0.1 5
(5)寫出上述反應的離子方程式___________。
(6)若實驗探究溫度對該反應速率的影響，則a=___________采用比較實驗的序號是___________ (填實驗序號)
17.(14分)某烷烴的結構簡式為。
1)①該烷烴的名稱是______________________________。
②該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應得到。若不飽和烴為單烯烴A，則烯烴的結構簡式可能有________種。
③有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結構簡式為______________________。
2)某烷烴的相對分子質量為114，與氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯代物只有一種的是_____________(寫結構簡式)。
3)利用多晶銅高效催化電解制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實現(xiàn)的連續(xù)轉化。
①電解過程中向___________(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動。
②多晶銅電極上的電極反應式為___________。
③理論上當生產乙烯時，鉑電極產生的氣體在標況下體積為________(不考慮氣體的溶解)。
18.(14分)研究性學習小組設計了如下圖所示實驗裝置(部分夾持裝置已省略)制備NO，并進行NO的檢驗和性質探究實驗。
已知：NO在溶液中發(fā)生反應(棕色)，該反應可以用于檢驗NO。
1)儀器a的名稱是_______。裝置A內發(fā)生主要反應的離子方程式為_______。
2)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的目的是_______。
3)裝置B、C中蒸餾水和無水的作用分別是_______、_______。
4)裝置D中Fe粉與NO以物質的量之比2:3發(fā)生反應，生成和另一種固體產物。該固體產物的化學式為_______。
5)進行實驗時，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_______。
19.(13分)(1)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：
I.①為了提高酸浸反應速率應采取的措施是 (1分)(答出一種措施)，濾渣中含大量硫單質，酸浸時主要反應的化學方程式：______________
②酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉化為高純MnO2。(i)用NaClO3作氧化劑時會同時產生NaCl，該反應的離子方程式：____________________________________。
Ii.反應中NaClO3的用量不宜過多的原因是____________________________________。
Iii.用適量的KMnO4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗KMnO4與生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝____________。
2)從含鉻廢水(主要成分為Cr2O)中回收鉻渣并冶煉鉻的部分工藝流程如下：
已知：Na2S2O5＋H2O===2NaHSO3
①“還原”過程中Cr2O轉化為Cr3＋，該反應的離子方程式：____________________
②“還原”時，也可用Na2S2O3作還原劑，反應中S2O轉變?yōu)镾O，則與等量的Cr2O反應消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)＝____________。
高一化學答案
一選擇題）（每題3分共45分）
二．）（共55分）
16.(14分)．(1)2A B (2)＞ (3)0.1 (4)71.4%
(5)S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O (6) 5 BD
17，（14分）(1) ① 2－甲基－3－乙基戊烷　② 4　
③　(2) 　
（3） ①. 鉑 ②. ③. 16.8L
18(14分)．(1) 分液漏斗
(2)排除空氣，防止NO被氧氣氧化
(3) 吸收揮發(fā)出的硝酸蒸氣 干燥NO
(4)Fe2O3
(5)溶液顏色變?yōu)樽厣?br/>（13分）(1) ①研磨粉碎或適當增加酸的濃度或加熱）（1分）
ZnS＋MnO2＋2H2SO4===ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O　
②(i)3Mn2＋＋ClO＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋　
(ii)過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應會生成有毒的Cl2
(iii) 2∶5　
(2) ①3S2O＋2Cr2O＋10H＋=== 6SO＋4Cr3＋＋5H2O或3HSO＋Cr2O＋5H＋=== 3SO＋2Cr3＋＋4H2O?、?∶1

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