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白塔中學高2024級高一（下）第三次月考
化學試卷
考試時間：75分鐘 總分100分
可能用到的相對原子質量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5Cu:64 Ag:108 c:12
第I卷（選擇題 45分）
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構體
B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．煤的干餾、石油的裂化裂解均屬于化學變化；煤的氣化、液化屬于物理變化
D．綠色化學的核心是治理產品在生產和應用中涉及的有害化學物質
2．下列物質間的轉化能通過一步反應實現的是
A． B． C． D．
3．已知：，下列有關化學用語不正確的是
A．的結構示意圖： B．乙烯的最簡式：CH2
C．的電子式： D．的空間充填模型：
4．利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．用于驗證反應是否有生成 B．用二硫化碳除去試管內壁附著的硫
C．測定新制氯水的pH D．噴泉實驗
5．科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。化學改善人類的生活，創造美好的世界。下列生產、生活情境中涉及的原理錯誤的是
選項 生產生活情境 原理
A 太陽能電池板被廣泛應用 利用SiO2的光電性質
B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以殺菌，又可以防止營養成分被氧化
C 世博停車場安裝催化光解設施，可處理汽車尾氣中CO和NOx NOx和CO發生反應生成無毒氣體
D “明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經高溫燒結而成 主要化學成分是硅酸鹽
A．A B．B C．C D．D
6．NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，28g乙烯中所含碳氫鍵數為4NA
B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數為2NA
C．18g由與D2O組成的混合物中所含中子數為10NA
D．一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后生成SO3分子總數為2NA
7．下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是
A．向Na2SiO3溶液中加入過量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．向溶液中加入過量氨水：
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3 H2O+SO2=2NH+SO+H2O
8．某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A．X的分子式為
B．X能發生氧化反應、取代反應和加成反應
C．X分別與Na和NaOH反應的物質的量之比3∶2
D．X中所有碳原子一定共平面
9．氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤是
A．反應①屬于化合反應
B．反應③可利用電解MgCl2溶液的方法實現
C．反應④屬于氧化還原反應
D．該轉化過程總反應的反應物是N2和H2O，產物是NH3和O2
10．下列有關物質檢驗的操作、現象及實驗結論都正確的是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變為紅色 該溶液一定含有
C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該溶液一定含有
A．A B．B C．C D．D
11．下列烷烴在光照條件下與氯氣發生反應，只生成3種一氯代物的是
A．正戊烷 B．
C． D．
12．短周期元素的原子序數依次增大，X與Z形成的氣態二元化合物是生產可樂的原料，使可樂具有氣泡感，W與Z屬于同一主族。下列敘述正確的是
A．與氫形成的簡單化合物穩定性：
B．化合物為四面體結構且只有一種結構
C．具有漂白性能使的水溶液褪色
D．Y與Z能形成多種化合物，都屬于酸性氧化物
13．工業上以某種Al2O3礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖。下列對該工藝流程的判斷正確的是
A．試劑X可以為鹽酸，沉淀中含有鐵的化合物
B．反應Ⅱ中，CO2也可換成稀硫酸、稀鹽酸
C．反應Ⅱ的離子方程式為
D．工業上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
14．海水開發利用的部分過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．由粗鹽制取精鹽，需除去其中的不溶性雜質與可溶性雜質
B．步驟②在工業生產中常加入生石灰作Mg2+的沉淀劑，以降低生產成本
C．第④步反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．第⑤步反應中理論上生成1molBr2時，轉移電子數為2NA
15．將6.4 g銅加入50 ml 10 mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO和NO2的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得的濃度為3 mol/L。下列說法錯誤的是
A．混合氣體的物質的量為0.2 mol
B．稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為1 mol/L
C．反應中轉移電子的物質的量為0.1 mol
D．硝酸在反應中部分體現氧化性，部分體現酸性
第II卷（共4題、55分）
16．（12分）化學與人們的“衣、食、住、行”密不可分，請回答下列問題。
(1)衣：市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、毛、絲及合成纖維，羊毛的主要成分是 (選填“糖類”“油脂”或“蛋白質”)，區分羊毛線和棉紗線的方法是 。
(2)食：i．淀粉屬于 (選填“單糖”“二糖”或“多糖”)，糧食可以釀成含不同濃度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能團名稱是 。
ii．在烹飪時，可加適量料酒和白醋以增加菜品的香味，用化學方程式解釋其原因 。
iii．加碘食鹽中含有，海帶灼燒過濾后，濾液中含有I- ，兩者在酸性條件下能反應，寫出其離子方程式
(3)住：居民小區樓房門鎖鎖心主要材料為銅。西漢《淮南萬畢術》有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，寫出濕法煉銅的化學方程式
(4)行：高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應的化學方程式為 。
17．（14分）有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：
請回答下列問題：
(1)A為C6H12O6，能與銀氨溶液反應的官能團的結構簡式為 。
(2)B→C反應的化學方程式是 。
(3)D具有酸性，寫出D與反應的化學方程式： 。
(4)反應Ⅱ為酯化反應，寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
(5)3.6gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為 L。
(6)下列說法不正確的是 (填字母)。
a．淀粉分子式為，屬于天然有機高分子
b．反應Ⅰ為水解反應
c．E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等
d．D、E互為同系物
(7)淀粉在酸性條件下發生水解反應生成A，要證明淀粉已經水解完全。向水解后的溶液中加入 (填試劑名稱)，現象 。
18．（14分）FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業上利用冶金廢渣(主要成分為FeSO4，還含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)為主要原料生產FeOOH的一種工藝流程如下：
(1)FeOOH中Fe的化合價為 。
(2)從FeSO4溶液中獲得FeSO4· 7H2O方法是 過濾，洗滌，干燥。TiOSO4與水反應生成難溶于水的H2TiO3和一種常見的酸，該反應的化學方程式為 。
(3)“除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg2+，則濾液Y中的主要含有的溶質為 。
(4)“氧化”時，試劑X最佳選擇為 (填序號)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空氣
(5)工業上冶煉Fe的方法是 ，鋁與四氧化三鐵的反應方程式： 。
19．（15分）亞硫酰氯()是無色液體，其熔點為、沸點75.6℃，廣泛用于生產有機中間體、除草劑、殺蟲劑、醫藥、染料等領域，也常作為原電池的非水電解質。140℃以上會分解，遇水劇烈反應。實驗室合成的原理為，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已略)。
裝置甲中制備的化學方程式 。、CO2均為酸性氧化物，寫出與Na2O2反應的方程式 。
控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式 。
(3)裝置乙所盛試劑的化學式為 ；裝置丁的名稱為 ；作用為 。
(4)向盛有水的錐形瓶中，小心滴加產品，立即可觀察到劇烈反應，有帶刺激性氣味且使品紅溶液褪色的氣體產生，輕輕振蕩錐形瓶，向溶液中加入足量溶液，產生不溶于的白色沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量得固體。
①根據實驗現象，寫出與水反應的化學方程式 。
②該產物的純度為 (寫最簡表達式)。
第三次月考化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B A A C D B B
題號 11 12 13 14 15
答案 A B C D C
16．(1) 蛋白質 分別點燃羊毛線和棉紗線，有燒焦羽毛的特殊氣味的是羊毛線，反之是棉紗線
(2) 多糖 羥基 CH3COOH+ CH3 CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O
+I- +6H+=3I2+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
17．(1)-CHO
(2)
(3)
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5)0.84L
(6)cd
(7) 碘水 溶液不變藍
18．(1)+3
(2) 增大接觸面積，加快反應速率 TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4
(3)Na2SO4
(4)d
(5) 熱還原法 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
19．(1)
(2)水浴加熱
(3) 除去多余的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置丙中
(4)
第1頁，共2頁

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