資源簡介

高一年級化學考試
試卷滿分 100分 考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質量:H1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.酸雨的形成過程如圖所示。下列關于酸雨的說法錯誤的是 ( )
A.酸雨的pH小于5.6
B.化石燃料應“脫硫”“脫氮”后使用
C.酸雨的形成過程未發生氧化還原反應
D.酸雨的主要成因是人類活動排放的污染氣體
2.我國古代文化燦爛，留下了許多瑰寶；現代科技也不遜色，多項科技在國際處于領先水平。下列我國古代文化作品及現代科技成果中主要成分為硅酸鹽的是 ( )
3.位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨發莊稼”有關的是
( )
A. Na B. C C. P D. N
4.關于“粗鹽提純”的實驗，下列說法正確的是 ( )
A.每次所加試劑應避免過量，防止對后續除雜帶來影響
B.在“溶解”“過濾”“蒸發”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同
C.在“蒸發”中，待水分完全蒸干后停止加熱，可能會導致產率偏低
D.為除去粗鹽中的 應依次加入 NaOH、Na CO 、BaCl
5.下列有關三氧化硫的說法中正確的是 ( )
A. SO 屬于酸性氧化物
B.硫在過量的氧氣中燃燒可以生成 SO
C. SO 可與堿反應，但不與堿性氧化物反應
D.溶于水能導電，故屬于電解質
6.如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當的物質可以產生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產生對應現象的是
( )
選項 試劑 現象
a b c
A HCl 水 紫色石蕊 紅色噴泉
B 水 無色酚酞 紅色噴泉
C 水 紫色石蕊 紅色噴泉
D NaOH溶液 溶液 白色噴泉
7.反應 可用于制備火箭推進劑的燃料 N H 。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是 ( )
8.下列實驗操作與實驗結論相符的是 ( )
選項 實驗操作 實驗結論
A 向酸性高錳酸鉀溶液中通入 ，溶液褪色 證明 有漂白性
B 向品紅溶液中加入新制氯水，溶液褪色 說明 有漂白性
C 向某固體中加入稀鹽酸，有無色氣體產生 該固體中一定含有碳酸鹽
D 向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入 溶液，產生白色沉淀 溶液中一定含
9.下列有關物質的性質和用途均正確且具有對應關系的是 ( )
A. N 化學性質穩定，可用作保護氣
B. NH 易溶于水，液氨可用作制冷劑
C. SO 具有還原性，可用于漂白紙漿
D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
10.關于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述錯誤的是 ( )
A.久置于空氣中物質的量濃度均減小
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
11.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是 ( )
A.甲裝置除去 CO 中的 SO 雜質 B.乙裝置證明 Cu和濃反應放熱
C.丙裝置制取并收集NH D.丁裝置制取 SO 并控制氣體產生或停止
12.用NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.30g NO所含電子數為30NA
B.標準狀況下,22.4 L H O所含分子數目為 NA
C.1m ol SO 與足量的O 反應,產生的SO 數目為 NA
D.1m ol鐵與足量的稀硝酸反應，轉移電子數為3NA
13.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. NaOH溶液中通入過量的
B.銅片插入稀硝酸中：
C.氨水中加入氯化鐵溶液：
D.碳酸氫銨溶液與足量的 NaOH 溶液混合后加熱：
14.下列物質不能鑒別SO 和CO 的是 ( )
A.硫化氫溶液 B.品紅溶液
C.酸性高錳酸鉀 D.澄清石灰水
15. A、B、C、D(D為強酸)含同一種非金屬元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.物質A一定難溶于水
B.物質B一定可以由D的稀溶液與金屬反應制得
C.物質C與水反應生成酸，一定為酸性氧化物
D.常溫下，可以用鐵制容器保存D的濃溶液
二、非選擇題(本題共5小題，共55分)
16.(12分)合成氨可以融入工業制硝酸形成聯合制硝酸法，流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)氣體X為 (填化學式，下同)；氣體Y為 ；氣體Z為 。
(2)“液化分離”屬于 (填“物理”或“化學”)變化。
(3)“合成氨”反應在高溫、高壓和催化劑的作用下,10 mol N 與30 mol H 完全反應生成] 的物質的量 (填“大于”“小于”或“等于”)20 mol,原因是 。
(4)“催化氧化”反應的化學方程式為 ；“深度氧化”的目的是 。
(5)“吸收”時反應的離子方程式為 ，每還原 ，轉移電子的物質的量為 mol。
17.(10分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)SiO 屬于 (填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為 ，SiO 能與氫氟酸(HF)發生反應，工業上常利用該反應刻蝕玻璃，其化學方程式為 。
(2)工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應的化學方程式為 。
(3)由SO 制備 H SO 的過程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO ，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是 。
(4)實驗室利用含Fe 的溶液吸收SO ，從而實現SO 的回收利用。寫出Fe 與SO 在水溶液中發生反應的離子方程式： ；體現了 SO 的 (填“氧化”或“還原”)性。
18.(11分)研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.如圖是硫元素的“價-類”二維圖。
(1)X的化學式為 。
(2)SO 的過度排放易造成硫酸型酸雨，減少酸雨的產生可采取的措施是 (填字母)。
A.把工廠煙囪造高
B.煤使用之前先脫硫
C.逐漸用新能源代替含硫煤
D.加強空氣中二氧化硫的監測
Ⅱ.某化學興趣小組，設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證 的部分性質。
(3)儀器b的名稱為 。
(4)裝置A中發生反應的化學方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(5)裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明SO 有 (填“漂白性”或“氧化性”)；裝置C中產生白色沉淀，該白色沉淀為 (填化學式)。
(6)裝置D中產生黃色渾濁，發生反應的離子方程式為 (SO 過量)。
19.(11分)踐行“綠水青山就是金山銀山”的發展理念，就要做好大氣污染和水污染防治。
(1)為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含 NH 廢水和工業廢氣(主要含N 、CO 、SO 、NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如下流程(已知：NaNO 的氧化性弱于]
①氣體1中主要含有 。
②已知X是空氣，通入過量X是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 ；NaNO 溶液綜合處理含 NH 廢水時，發生反應的離子方程式為 ；捕獲劑所捕獲的氣體成分主要是 。
(2)為了提高汽車尾氣中 NO 的去除率，有效降低NO 的排放，可以采用] 儲存還原)處理。其工作原理：NO 的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和 的相互轉化實現 NO 的儲存和還原。 儲存于 (填化學式)中。
②用 H 模擬尾氣中還原性氣體研究： 的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應的化學方程式為 。
20.(11分)高純硅制備過程中會產生副產物SiCl ，某同學在實驗室以 和硅鎂石(含 及少量 Fe的氧化物)為原料，制備氯化鎂晶體( 并回收 的工藝流程如圖所示：
已知：
開始沉淀的 pH 2.2 9.6
沉淀完全的pH 3.5 11.6
回答下列問題：
(1)寫出 SiCl “水溶”過程中發生反應的化學方程式： 。
(2)“氧化”時加 發生反應的離子方程式為 ，反應溫度不易過高，主要原因是 。
(3)試劑X的作用為“調pH”將雜質轉化為沉淀而除去，同時不引入雜質，試劑X可以是下列試劑中的 (填字母),“調pH”的的范圍為 。
A. NaOH
D. MgO
(4)“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收SiO ，“沉淀1”灼燒時應在 (填儀器名稱)中進行。
高一化學答案
1. C 2. A 3. D 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D 9. A 10. C 11. B 12. D 13. A 14. D 15. D
16.(1)O ;NO;NO (各1分)
(2)物理(1分)
(3)小于；氮氣和氫氣無法完全轉化為氨氣(各1分)
分) 將NO氧化為 NO (1分)
2分);2(1分)
17.(1)酸性(1分)；NaOH溶液能與SiO 反應，產生的物質 Na SiO 會使瓶口和瓶塞粘合在一起，而導致打不開(1分)； 2分)
(2分)
(3)防止 SO 溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備(1分)
(2分);還原(1分)
18.(1)H S(1分)
(2)BC(2分)
(3)分液漏斗(1分)
分);1:1(1分)
(5)漂白性;BaSO (各1分)
(2分)
19.(1)①N 、NO、CO(2分,漏寫得1分,錯寫不得分,全對得2分) ②否(1分);會使部分NO最終轉化為NaNO ,降低含 NH 廢水的處理效果(2分)； 2分);CO(1分)
(2)①Ba(NO ) (1分) ( (2分)
2分)
溫度過高 H O 易分解(合理即可)(各2分)
(3)CD;[3.5,9.6)(各2分)
(4)坩堝(1分)

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