資源簡介

河北省衡水市棗強中學2024-2025學年高二下學期期中考試化學試題
一、單選題
1．下列關于能層與能級的說法錯誤的是
A．同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多
B．若將基態Mn原子的核外電子排布式寫為，則違反了構造原理
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的
D．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數一定等于該能層序數
2．制作紫砂壺所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，還含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列說法正確的是
A．若將基態Fe原子的核外電子排布式寫為，遵循了能量最低原理
B．若將基態Si原子的核外電子排布圖寫為，違反了泡利原理
C．若將基態Mg原子的電子排布式寫為，違反了能量最低原理
D．若將基態O原子價層電子的軌道表示式寫為，違背了洪特規則
3．下列關于現代元素周期表的說法錯誤的是
A．是元素周期律的具體表現形式
B．按照元素相對原子質量由小到大順序排列的
C．對與化學相關的工農業生產有一定的指導作用
D．可在元素周期表中Si附近尋找新的半導體材料
4．某營養補充劑的結構如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．電負性：W>X B．第一電離能：Z>Y
C．半徑： D．基態原子的未成對電子數：R>X
5．下列說法錯誤的是
A．測定某一固體是否為晶體，可用X射線衍射儀進行實驗
B．在質譜圖中可以利用最右側的分子離子峰的質荷比數值推測分子的相對分子質量
C．在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素
D．不能用紅外光譜區分和
6．用價層電子對互斥模型(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間結構，也可推測鍵角大小與雜化方式。下列判斷錯誤的是
A．的價層電子對互斥模型：
B．鍵角大于
C．中的N原子采取雜化
D．中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
7．下表中關于各微粒描述完全正確的一項是
選項 微粒 π鍵個數 分子極性 極性鍵個數
A 0 非極性 3
B 0 極性 3
C 1 非極性 2
D 1 非極性 4
A．A B．B C．C D．D
8．前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序數依次增大，A為s區唯一非金屬元素，Q是第二周期中未成對電子數最大的元素，W的核電荷數為R的2倍，且R、W同主族，Y+的d軌道處于全充滿狀態。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：W>Q>R
B．與可發生化合反應
C．工業上可采用熱還原法冶煉Y的單質
D．僅含A、Q、R、W的某種鹽既能與酸反應，又能與堿反應
9．分子的結構決定其性質。下列解釋與實例不相符的是
實例 解釋
A 萘()易溶于四氯化碳 萘與四氯化碳均為非極性分子
B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的電負性大，導致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸
C 單質碘的沸點大于單質溴 分子極性越大，范德華力越大
D 接近水沸點的水蒸氣，其相對分子質量的測定值比按化學式計算出來的大 氫鍵的影響
A．A B．B C．C D．D
10．在分子結構中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中含有3個手性碳原子的是
A． B．
C． D．
11．隨著科學的進步，人們對物質聚集狀態的認識在不斷提升。下列說法正確的是
A．20世紀前，人們把物質分為固態、液態和氣態三種狀態，所以所有物質都是由分子構成的
B．等離子體由陽離子和電中性粒子構成
C．液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，具有流動性，不具有導電性、導熱性
D．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體
12．下列關于物質熔、沸點的比較正確的是
A．金屬單質Rb、K、Na、Li的沸點依次降低 B．、和Na的熔點依次升高
C．晶體硅、金剛砂、金剛石的熔點依次降低 D．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
13．下列關于配合物和超分子的說法正確的是
A．超分子是由兩種或兩種以上的分子形成的分子聚集體
B．向溶液中加入硝酸銀溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自組裝特征可以分離和
D．在中，中心離子為，配位數為5
14．磷青銅是一種以錫和磷為主要合金元素的青銅，主要用作耐磨零件和彈性元件，其晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為。下列說法錯誤的是
A．磷青銅的化學式為 B．與P最近且等距的有6個
C．之間最短距離為 D．晶體的密度為
15．半導體材料硒化鋅的晶胞結構如圖所示，測得晶胞中面心上硒與頂點硒之間距離為nm，設為阿伏加德羅常數的值，以晶胞參數為單位長度建立坐標系，A點硒原子坐標為，B點鋅原子坐標為。下列說法錯誤的是
A．晶胞中與Se距離最近且相等的Zn原子有4個
B．基態Se原子核外有18種不同空間運動狀態的電子
C．晶胞的邊長為nm
D．C點鋅原子坐標參數為
16．苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，提純苯甲酸的實驗流程如圖所示。已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g。下列說法正確的是
A．“過濾”時為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體
B．“過濾1”趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．“洗滌”時為了減少苯甲酸的損失、提高產量，可選用乙醇作洗滌劑
D．為除去苯甲酸中的NaCl，“結晶”時應采用蒸發結晶
17．下列關于有機物同分異構體數目的分析錯誤的是
A．含四個甲基的同分異構體有2種
B．的一氯代物有3種
C．的一溴代物有3種
D．“立方烷”()呈正六面體形結構，其二氯代物有3種
18．下列說法錯誤的是
A．正丁烷分子中4個碳原子不可能處于同一平面上
B．分子中有6個碳原子在同一直線上
C．四苯乙烯()分子中所有碳原子可能位于同一平面
D．分子中最多有7個碳原子共面，最多3個碳原子共線
19．按照官能團可以給有機物進行分類，下列有機物類別劃分正確的是
A．含有醛基，屬于醛類物質
B．CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴
C．含有苯環，屬于芳香烴
D．含有苯環和羥基，屬于醇類物質
20．下列關于實驗操作或實驗事故處理的說法錯誤的是
A．蒸餾實驗中，液體沸騰后發現忘加沸石，立即移開酒精燈，冷卻后補加沸石
B．圖標表示明火，實驗中要注意防火
C．用萃取后發現水層仍有顏色，再次進行萃取，直至水層變為無色
D．實驗室發生火情，立即打開消防栓用水滅火
二、解答題
21．W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，M是第四周期元素，相同元素性質或原子結構如表所示：
元素 元素性質或原子結構
W 基態原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
X 在同周期元素中原子半徑最大
Y 電離能數據()：；；；……
Z 其價層電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等
R 與Z同周期，基態原子中有兩個未成對電子
M 所屬周期中，M基態原子的未成對電子數最多
回答下列問題：
(1)X位于元素周期表中的 區(填“s”或“p”)；W第一電離能低于同周期左邊相鄰元素元素的原因是 。
(2)寫出W與X原子個數比為1：1的化合物的電子式： 。
(3)W、Z和R的電負性由大到小順序是 (填元素符號)。
(4)W、Z的簡單氫化物中穩定性更強的是 (填化學式)。
(5)M的價層電子軌道表示式為 。
22．回答下列問題：
(1)硅烷()的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是 。
(2)如圖所示，每條折線表示元素周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。b的沸點比HF高的原因是 。
(3)①的沸點比的沸點低，原因是 。
②分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，在水中的溶解度小于在中的溶解度，原因是： 。
(4)關于化合物，下列說法正確的有 (填選項字母)。
a．分子間可形成氫鍵
b．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
c．一個分子中含有7個σ鍵和1個π鍵
d．該分子在水中的溶解度大于
三、填空題
23．自然界中絕大多數物質是固體，其中有一大類為晶體，晶體具有周期性的微觀結構。回答下列問題：
(1)有一種鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子結構如圖所示，它的化學式為 。
(2)BeO的立方晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含的數目為 ；在該晶胞中與一個距離最近且相等的有 個；若該晶體的密度為g·cm-3，設阿伏加德羅常數的值為，則晶胞邊長 nm(用含d、的代數式表示)。
(3)一種立方鈣鈦礦結構[如圖(a)所示]的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞結構如圖(b)所示，其中與圖(a)中 的空間位置相同；有機堿中，N原子的雜化軌道類型是 。
24．某研究性學習小組為確定某有機物A(僅含C、H、O元素，分子中苯環上只有一個取代基)的結構，進行如下探究：
步驟一：將6.8g有機物A放入如圖1所示的裝置中進行實驗，假設生成的產物被完全吸收，實驗結束后，無水氯化鈣增重3.6g，氫氧化鈉固體增重17.6g。
步驟二：升溫使有機物A汽化，測得其密度是相同條件下的68倍。
步驟三：利用紅外光譜儀測得A的紅外光譜信息如圖2所示。
回答下列問題：
(1)A的實驗式為 ，分子式為 。
(2)若A能發生銀鏡反應，則其結構簡式為 ，其中含有官能團的名稱為 。
(3)若A不能發生銀鏡反應，則其結構用鍵線式表示 。
(4)下列關于同分異構體異構方式的說法錯誤的是_______。
A．和屬于碳架異構
B．和屬于官能團異構
C．與屬于對映異構
D．和屬于位置異構
參考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．C
15．D
16．B
17．B
18．A
19．B
20．D
21．(1) s N失去的是2p3上的電子，O失去的是2p4上的電子，2p3半充滿，較穩定，故N第一電離能更高
(2)
(3)O>S>Si
(4)H2O
(5)
22．(1)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案）
(2)水分子間形成的氫鍵的數目比HF分子間形成氫鍵數目多
(3) 對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高 極性 分子屬于極性分子，但其極性較小，因此在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小
(4)bd
23．(1)
(2) 4 12
(3)
24．(1)
(2) 酯基
(3)
(4)C

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