資源簡介

陜西省榆林市靖邊中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試題
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1. 化學電池在日常生活中有著廣泛應用，下列屬于一次電池的是
A. 鋅錳干電池 B. 鎳氫電池 C. 鉛酸蓄電池 D. 鋰離子電池
2. 下列裝置能形成原電池的是
A. B. C. D.
3. 下列每組中的兩種物質互為同分異構體的是
A. 與 B. 與
C. 與 D. 與
4. 可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. B.
C. D.
5. 從成鍵情況看，下列分子式和結構式不合理的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
6. 下列有關物質性質與用途正確且具有對應關系的是
A. 熔點高、硬度大，可用于制光導纖維 B. 化學性質穩定，可用作冶煉金屬Mg的保護氣
C. CaO能與反應，可用于煤炭脫硫 D. 具有漂白性，可用于漂白有色織物
7. 化學以實驗為基礎，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A．收集 B．除去中的
C．制備 D．檢驗
A. A B. B C. C D. D
8. 在恒溫、恒容密閉容器中合成甲醇：，下列能判斷該反應達到平衡狀態的是
A 每消耗1molCO生成 B.
C. D. 容器內混合氣體壓強不變
9. X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞M
C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y
10. 下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A 少量Fe溶于足量稀硝酸：
B. 向中加入過量氨水：
C. 用足量NaOH溶液吸收尾氣：
D. NaOH溶液與溶液反應：
11. 如圖所示，將銅絲伸入盛有少量濃硝酸的具支試管中（夾持裝置已省略）進行實驗，已知：，下列說法錯誤的是
A. 銅絲繞成螺旋狀的目的是增大接觸面積
B. 反應一段時間后，具支試管中氣體可能為和NO
C. 反應一段時間后，燒杯中的溶質可能含和
D. 該實驗中濃硝酸主要體現強氧化性和不穩定性
12. 尼龍、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚異戊二烯（）均為有機高分子化合物。下列說法中正確的是
A. 尼龍屬于天然有機高分子材料 B. 聚丙烯的單體可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 聚乙烯能使酸性溶液褪色 D. 聚異戊二烯的單體是
13. 某同學為探究原電池工作原理，設計了如圖裝置進行實驗（反應后的溶液不飽和）。下列說法錯誤的是
A. 正極質量不變 B. Fe極上有大量氣體生成
C. 若消耗掉5.6gFe，則溶液增重5.4g D. Fe極電極反應式：
14. 某課外活動小組設計以下裝置除去乙烷（）中混有的少量，試劑依次是
A. NaOH溶液、堿石灰 B. 濃硫酸、
C. 酸性溶液、堿石灰 D. 酸性溶液、
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15. 化學反應的能量變化及原電池的工作原理是當今化學研究的熱點。回答下列問題：
（1）反應的能量變化如圖所示。
①過程ii______（填“吸收”或“放出”）能量。
②該反應中：反應物的總能量______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的總能量；的穩定性______的穩定性。
（2）是一種清潔能源，某堿性燃料電池的工作原理如圖所示）。
①在空氣中完全燃燒的化學方程式為______。
②A極為______極，外電路中電子移動方向為______（填“AB”或“BA”）。
③該裝置工作一段時間后，溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不變”）。
16. 工廠排放的會嚴重污染環境，CO還原法是治理污染的方法之一，反應原理為。回答下列問題：
（1）溫度為時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入，在催化劑的作用下發生上述反應，CO和物質a的物質的量與反應時間的關系如圖所示。
①物質a為______（填化學式），反應達到平衡狀態時______。
②點CO的轉化率為______，(正)______（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
③反應前3min平均反應速率______。
（2）為探究溫度、濃度及催化劑對化學反應速率的影響，某興趣小組設計如下實驗。
實驗序號 溫度／ 初始濃度（CO）／mol 初始濃度（） 催化劑
i 160 0.1 0.1 催化劑A
ii T 0.1 c 催化劑B
iii 200 0.1 0.1 催化劑A
iv 160 0.05 0.05 催化劑A
①______，______。
②研究溫度對反應速率影響實驗組為______（填序號，下同）。
③i、iii、iv三組實驗反應開始時，速率最大的是______。
17. 是重要的化工原料。回答下列問題：
（1）的空間構型為_______，反應的化學方程式為_______。
（2）實驗室制備了一瓶含有少量的，設計如圖實驗驗證的部分化學性質。
①儀器a的名稱為_______，裝置B的作用為_______，裝置C的作用為_______。
②裝置D中的現象為_______，有關反應的化學方程式為_______。
（3）與化學性質相似，一定條件下由制備的化學方程式為_______，該反應副產物的結構簡式為_______。
18. 某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱進行實驗。回答下列問題：
I．為驗證生成氣體的成分，興趣小組同學設計了如圖所示實驗裝置進行探究（不考慮水蒸氣）。
（1）為驗證并吸收，裝置B中加入試劑為______（填“酸性溶液”或“濃硫酸”），裝置C中品紅溶液的作用是______。
（2）裝置C中品紅溶液不褪色，裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明有______（填化學式）生成。
（3）能證明有生成的實驗現象為______。
Ⅱ．興趣小組同學設計如圖裝置驗證的化學性質。
（4）能驗證具有氧化性的實驗現象為______。
（5）為驗證的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三等份，分別進行如下實驗：
方案一：向第一份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案二：向第二份溶液中加入溶液，產生白色沉淀
方案三：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是方案______（填“一”“二”或“三”）；試管b中發生反應的離子方程式為______。
陜西省榆林市靖邊中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試題
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
【15題答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. > ③. <
（2） ①. ②. 正 ③. BA ④. 降低
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.8125 ③. 50% ④. > ⑤. 0.125
（2） ①. 0.1 ②. 160℃或200℃ ③. i和iii ④. ⅲ
【17題答案】
【答案】（1） ①. 正四面體 ②.
（2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 檢驗是否除凈 ④. 溶液褪色 ⑤.
（3） ①. +HCl ②.
【18題答案】
【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. 驗證二氧化硫是否被吸收完全
（2）CO2 （3）：F中黑色粉末變紅、G中白色粉末變藍
（4）a試管中有淡黃色沉淀生成
（5） ①. 二 ②.

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