資源簡介

廣安友實學校2024-2025學年度下學期高2024級5月月考
化學試題
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
相對原子質量：Cu 64
一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列做法對人體健康不會造成危害的是（　 　）
A．用甲醛水溶液浸泡食物保鮮
B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D．將含有甲醇（CH3OH）的工業酒精兌制成飲用白酒
2.下列說法不正確的是（　 　）
A. 做過銀鏡反應實驗的試管，用稀硝酸可以清洗干凈
B. 丙烷分子空間填充模型：
C. 鹽析雞蛋清中的蛋白質成分, 可以向雞蛋清中加入硫酸銨
D. 大多數銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應會放出氨
3. NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　 　）
A. 常溫常壓下，15g甲基(-CH3)含有電子數為10NA
B. 1molCH4與1molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA
C. 常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數目為6NA
D. 1molCH3CH2OH分子中含有的共價鍵數目為7NA
4.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。正確的操作順序是（　 　）
①過濾　 ②加過量NaOH溶液 　③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液　 ⑤加過量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
5. 利用下列儀器、裝置及藥品能達到實驗目的的是（　 　）
A．探究濃度對化學反應速率的影響 B．制作水果電池
C．乙酸乙酯的制備 D．實驗室制備
6. 下列有關說法中錯誤的是( )
A. 甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4 - 8e-+10 OH- =CO32- + 7H2O
B. Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率
C. 常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液的原電池中銅為負極
D. 原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極
7.在某溫度下，向2L的恒容密閉容器中加入1mol的CH4（g）和2mol的H2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。CH4的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　 　）
A．0~5min內，用CH4表示該反應的速率v（CH4）=0.06mol·L-1·min-1
B．在點a處，化學反應速率v正=v逆
C．在點b處，H2O的轉化率為15%
D．在其他條件不變的時候，升高溫度，反應到達平衡的時間會小于5min
8.下列離子方程式書寫正確的一項是（　 　）
A．將過量的SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H++CO32-===H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液通入H2S：Cu2++H2S ===CuS↓+2H+
C．鐵和稀硝酸反應：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
D．氨氣的催化氧化反應：4NH3+7O2===4NO2+6H2O
9.下列物質或方法中能用來鑒別乙醇和乙醛、乙酸的是（　 　）
A. 觀察在水中的溶解性 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 新制氫氧化銅懸濁液 D. 飽和碳酸鈉溶液
10.若甲烷與氯氣以物質的量之比1∶3混合，在光照下得到的產物：(1)CH3Cl，(2)CH2Cl2，(3)CHCl3，(4)CCl4，(5)HCl其中正確的是（　 　）
A．只有(1)(5) B．只有(3)(5)
C．(1)(2)(3)(5)的混合物 D．(1)(2)(3)(4)(5)的混合物
11.乙基丁烯酸M()是一種重要的有機物，下列有關M的說法錯誤的是（　 　）
A．分子式為 B．與乙酸互為同系物
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發生取代反應和加成反應
12.下列說法正確的是（　 　）
A．乙醇與Na單質反應較為平緩，Na浮在乙醇表面上，并緩慢游動
B．SO2通入石蕊試劑中會出現先變紅后褪色的現象
C．苯、Na2SO3都能溴水溶液褪色，但是原理不相同
D．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根，若出現白色沉淀，則含有SO42-
13.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（　 　）
A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L
14.下列實驗操作中可以達到實驗目的的是（　 　）
選項 實驗目的 實驗操作
A 證明Cu和濃H2SO4共熱有CuSO4生成 向反應后的固液混合物中加入水，觀察溶液顏色
B 除去甲烷中的少量乙烯 將混合氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶 或將混合氣體依次通入盛有足量酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液的洗氣瓶
C 驗證木炭與濃HNO3反應生成NO2 向盛有濃HNO3的燒杯中插入紅熱的炭，觀察現象
D 將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入少量新制銀氨溶液，加熱，未見銀鏡 淀粉未發生水解
二、非選擇題：本題共4道小題，共58分
15. （14分）化學反應與能量的轉換與我們的生產生活息息相關，請回答下列有關問題：
I、部分化學方程式或離子方程式的書寫
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸的離子方程式____________________________________
②工業制粗硅____________________________________
③工業上人工固氮的反應____________________________________
④鉛蓄電池的負極反應____________________________________
II、化學反應過程中伴隨著能量的變化，下列反應中，屬于吸熱反應的是：___________。
a、鋁片與稀鹽酸的反應 b、膽礬加熱變成白色粉末
c、甲烷在氧氣中的燃燒反應 d、NH4NO3固體溶于水中
e、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 f、氯酸鉀加熱分解制備氧氣
①寫出反應e的化學反應方程式____________________________________。
②等質量的CH4、C2H2、C3H8完全燃燒消耗氧氣最多的是________。
16. （15分）某烴類A是一種化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀有香味的物質。如圖為部分有機物之間的轉化關系，請回答下列問題：
（1）寫出物質B通過反應④生成物質C的方程式 ，
（2）B和D通過反應⑥生成物質E時藥品的添加順序為 ,
（3）重油的裂解產物丙烯可以在催化劑的條件下通過某反應生成一種高分子化合物，請寫出方程式 。
（4）1,3-丁二烯分子中，最多有______________個原子共平面。
（5）有機物F，的分子式為C2H4O，是一種環狀化合物且一取代物只有一種，請寫出F的結構簡式____________，反應①~⑥之中，屬于取代反應的有____________（填序號）。
（6）物質X是比D多一個CH2的同系物，請寫出X的結構簡式____________，X的同分異構體中，能與氫氧化鈉溶液反應的是_______________（寫出一種結構簡式即可）。
17.（14分）有機化合物對人類的生命、生活和生產都有及其重大的意義。
I、某油脂常溫下呈液態，其中一種成分的結構簡式為。
①天然油脂是_______(填“純凈物”或“混合物”)；該油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；為了促進該油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______。
A．加濃硫酸并加熱 B．加稀硫酸并加熱
C．加熱 D．加入NaOH溶液并加熱
②1mol該油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物質的量為_______ mol。
II、下列兩種有機物是重要的化工原料：
HOCH2CH2COOH (3-羥基丙酸）
CH3CH(OH)COOH (乳酸）
①乳酸分子中所含有的官能團名稱為______________。
②1mol HOCH2CH2COOH與足量的鈉反應標況下生成 L H2
③乳酸與異丙醇CH3CH(OH)CH3發生酯化反應的化學方程式 。
III、同分異構
①分子式為C5H10O2且能與碳酸氫鈉反應放出CO2有機物有 種
②分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構)(　　)
A．7種 B．8種 C．9種 D．10種
18.（15分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 NO與汽油沒完全燃燒生成的CO在三元催化劑發生的反應_______________________________，反應后的氣體再排入空氣中。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②NiO電極上的電極反應式為_______________________________。
（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 t（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
請將表中數據補充完整：b=__________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態的是________
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
廣安友實學校高一下第三次月考參考答案
1-5 CBCDA 6-10 DABCD 11-14 BCDB
15（每空2分，共14分）
Ⅰ.
Ⅱ. b、e、f
①
② CH4
16、（共15分）
（1）
先加入乙醇、然后緩慢加入濃硫酸、最后加入乙酸
（3）
（4）10個
②⑤⑥
CH3CH2COOH CH3COOCH3或HCOOCH2CH3
17、（共14分）
Ⅰ. ① 混合物 能 D
② 3
Ⅱ. ① 羥基、羧基
② 22.4
③
Ⅲ. ① 4
C
18（每空2分，共14分）
吸收 180
（等號、不寫加熱、催化劑寫“三元催化劑”都可）
氧化
5.80×10-3 ①③ 乙
CD

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