資源簡介

成都石室陽安學校高2024級（高一）五月月考
化學試卷
考試時間75分鐘 滿分100分
注意事項：
1．答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。
2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區域內作答，超出答題區域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3．考試結束后由監考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16 S－32
第Ⅰ卷(選擇題 共45分)
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．“勞動創造幸福”。下列勞動項目所涉及的化學知識錯誤的是(　　)
選項 勞動項目 化學知識
A 釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫 SO2可以殺菌和抗氧化
B 制作糕點時添加小蘇打作膨松劑 碳酸鈉可受熱分解成CO2
C 廚師用天然氣做燃料燒飯做菜 天然氣的主要成分CH4具有可燃性
D 遠程運輸水果時，使用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果被催熟
2．下列關于烷烴的說法不正確的是(　　)
A．鏈狀烷烴的分子式可用通式CnH2n＋2表示
B．戊烷存在三種同分異構體
C．CH3—CH2—CH3中三個碳原子處于一條直線上
D．CH3CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3互為同系物
3．某反應由兩步反應A→B→C完成，它的反應能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．兩步反應均為吸熱反應
B．A與C的能量差為E4—E1
C．B→C的反應一定不需要加熱
D．三種物質中B最不穩定
4．下列化學反應中不屬于取代反應的是(　　)
A．CH3CH2Cl＋Cl2 CH3CHCl2＋HCl
B．CH3OH＋HCl CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
D．CH3—CH2—Br＋H2O CH3—CH2—OH＋HBr
5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是(　　)
選項 實驗操作 現象 結論
A Cu片插入FeCl3溶液 銅片逐漸溶解，溶液變藍 鐵比銅還原性強
B 用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水并靠近 產生白霧 濃硝酸有揮發性
C 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，產生的氣體通入Na2SiO3溶液 產生白色沉淀 非金屬性C＞Si
D 濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體通入澄清石灰水 蔗糖變黑膨脹，澄清石灰水變渾濁 濃硫酸具有脫水性和強氧化性
6．甲和乙反應制備燃料丙的微觀示意圖如下。下列說法正確的是(　　)
A．甲、乙、丙都是有機物 B．該反應屬于加成反應
C．參加反應的甲和乙的質量比為7∶9 D．甲、丙在氧氣中完全燃燒的產物不同
7．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是(　　)
A．用甲裝置完成氯氣與NaOH溶液的噴泉實驗
B．用乙裝置制氯氣
C．按圖丙操作檢驗某溶液中含有K＋
D．用丁裝置驗證SO2的漂白性
8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)
A．1mol C2H6O分子中含共價鍵的數目一定為9NA
B．等質量(17g)的－OH和OH－所含的電子數均為9NA
C．標準狀況下，11.2L CH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO2分子數為7NA
9．下列解釋事實的離子方程式錯誤的是(　　)
A．氧化鈣溶于稀硝酸：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2＋＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2H＋
C．二氧化硫與氯水：SO2＋Cl2＋2H2O===SO42－＋2Cl－＋4H＋
D．向酸性的淀粉—碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍：2I－＋2H＋＋2H2O2===I2＋2H2O
10．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是(　　)
氫氧燃料電池 鉛蓄電池 原電池 銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池使用一段時間后，電解質溶液的堿性不變
B．圖Ⅱ所示鉛蓄電池放電過程中，負極質量不斷減小
C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag
11．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是(　　)
A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂
B．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
C．燃燒時，只有極性鍵斷裂
D．與酸性高錳酸鉀溶液反應時所有鍵都斷裂
12．某實驗小組用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。下列說法正確的是(　　)
已知：實驗結果：t1>t2>t3。
序號 溫度 Na2S2O3溶液體積 H2SO4溶液體積 H2O體積 出現沉淀的時間
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．當 a=5，實驗Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸餾水的用量對反應速率的影響
B．根據實驗結果可知b>5
C．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出現沉淀所需時間比較反應速率比用產生氣泡所需時間來比較反應速率更合理
13．有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時會自動報警，該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動，下列有關敘述中錯誤的是(　　)
A．電極a的反應式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
B．電極b是正極，O2－由電極b流向電極a
C．當固體電解質中有1mol O2－通過時，電子轉移
D．分析儀工作時，電路中電子由電極a經傳感器流向電極b，又由電極b經內電路流向電極a，形成閉合回路
14．氯化亞銅(CuCl)難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應用于冶金工業，以銅為原料生產CuCl的流程如圖：
下列有關敘述錯誤的是(　　)
A．“溶解”時可能發生的反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“還原”一步反應中(NH4)2SO3被氧化
C．“操作X“所需的主要玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒
D．“洗滌”時先用硝酸洗，再用乙醇洗
15．T ℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g) 。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T 1和T 2 時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是(　　)
A．當容器內混合氣體的總壓強不隨時間改變時，該反應一定處于平衡狀態
B．在圖二中 T 1 >T 2
C．反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.075mol·L－1·min－1
D．容器中發生的反應可表示為：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g)
第Ⅱ卷(選擇題 共55分)
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13 分）化學物質在生活、生產中扮演著非常重要的角色。現有下列物質：
①硅膠 ②濃硫酸 ③稀HNO3 ④SiO2 ⑤SO2 ⑥NaClO ，按要求填空：
(1)上面物質可用作食品干燥劑的是 ，能用于環境消毒的是 ，能作葡萄酒添加劑的是 。(填序號)
(2)盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，不用玻璃塞，其原因是 (用化學方程式表示)。
(3)亞硫酰氯(SOCl2)是無色液體，其熔點為－101℃、沸點75.6℃，140℃以上會分解，遇水劇烈反應。實驗室合成SOCl2的原理為，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已略)。
①裝置甲中制備SO2的化學方程式 。
②反應需控制溫度在40℃—80℃，采用的加熱方式 。
③裝置乙所盛試劑的化學式為 ；裝置丁的作用為 。
17．（14 分）已知有下列烴分子：①； ②；
③ ； ④； ⑤。
(1)以上屬于不飽和烴的是： (填序號)，與④互為同系物的是 (填序號)。
(2)寫出①的滿足一氯代物只有一種的同分異構體的結構簡式： 。
(3)寫出②在一定條件下與水反應的化學方程式為： 。
(4)寫出制備聚丙烯的化學反應方程式： 。
(5)能鑒別②和④的試劑以及現象 。
(6)下列有關以上物質結構說法中，錯誤的是 。
A．①中碳原子在一條直線上
B．②中所有原子在同一平面上
C．③中所有原子在同一平面上
D．④與足量的氯氣反應可以得到純凈的四氯化碳
18．（14 分）為實現碳中和，研究人員開發了雙功能催化劑，它具有吸收二氧化碳和將其吸收的二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷的功能，過程中發生的反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：斷開1mol物質中的化學鍵所要吸收的能量如表。
物質 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
吸收能量 1490kJ mol 1 436kJ mol 1 1652kJ mol 1 926kJ mol 1
(1)該反應的反應物總能量 (填“>”或“<”)生成物總能量；每有1molCH4參與反應，反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
(2)某溫度下，在2L的密閉容器中充入n(CO2)：n(H2)=1︰5的混合氣體，發生上述反應，n(CO2)和n(CH4)隨時間變化如圖所示
① 0~2min內，用H2表示該反應的平均反應速率v(H2)= mol L 1 min 1；到達5min時，c(H2O)= mol L 1。
②下列敘述正確的是 (填字母)。
a．2 min時，CH4的生成速率等于其消耗速率
b．由c(H2)保持不變可判斷該反應達到平衡狀態
c．當4v(CH4)=v(H2)時，該反應一定達到平衡狀態
d．圖中x點的正反應速率大于逆反應速率
③若到達x點時，H2的物質的量占反應體系內總物質的量之和的一半，則此時n(CO2)=
mol。
19．（14 分）工業上由含銅廢料(含有 Cu、CuS、(CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖所示：
(1)“焙燒”在600℃時進行，寫出“焙燒”時CuS 反應生成CuO 的化學方程式：
。
(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有 (寫出一條即可)。
(3)“過濾”所得濾液中的鹽類溶質主要為 (填化學式)。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸
(5)“反應”一步所用的試劑是20% HNO3和10% H2O2發生反應：
Cu＋2HNO3＋H2O2===Cu(NO3)2＋2H2O，若不加10%的H2O2溶液，只用濃的HNO3溶液，隨著反應的進行，溫度上升并出現大量紅棕色氣體，反應的離子方程式為 。
(6)從“反應”得到Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗操作是蒸發濃縮、 、 、洗滌、干燥。
參考答案
1．【答案】B
【解析】A．SO2可以殺菌和抗氧化，在紅酒中可以適當添加保持紅酒的新鮮感，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，不是碳酸鈉，B錯誤；C．天然氣的主要成分為甲烷，燃燒時放出大量的熱，可以用天然氣做燃料燒飯做菜，C正確；D．乙烯是一種植物生長調節劑，具有催熟功能，可用于催熟果實，酸性高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，從而防止水果被催熟，D正確；故答案為：B。
2．
【答案】C
【解析】A．烷烴的通式為CnH2n＋2，故A正確；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三種同分異構體，故B正確；C．根據甲烷的正四面體結構可判斷中三個碳原子不在同一條直線上，故C錯誤；D．CH3CH3與結構相似、分子組成相差3個CH2，互為同系物，故D正確；答案選C。
3．
【答案】D
【解析】A．由圖可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，A錯誤；B．由圖可知，A與C的能量差E5=(E2- E1)＋(E4- E3)=E2＋E4-E1-E3，B錯誤；C．吸熱反應和放熱反應與反應條件無關，故B→C為放熱反應也可能需要加熱，C錯誤；D．根據能量越低越穩定的原則，三種化合物中B的能量最高，所以B最不穩定，D正確；故選D。
4．
【答案】C
【解析】取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。C項中的反應為置換反應，不是有機反應，更不是取代反應。
5．【答案】D
【解析】A．Cu片插入FeCl3溶液，可觀察到銅片逐漸溶解，溶液變藍，是由于發生了反應2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，只能說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋或Cu的還原性強于Fe2＋，不能得出鐵比銅還原性強，A不合題意；B．由于濃硝酸和濃氨水均易揮發，揮發出的NH3和HNO3反應生成NH4NO3小顆粒，形成白煙而不是白霧，B不合題意；C．由于鹽酸具有揮發性，故向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，產生的氣體通入Na2SiO3溶液，可觀察到產生白色沉淀，只能說明HCl的酸性強于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金屬性C＞Si，C不合題意；D．濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體通入澄清石灰水，由于濃硫酸具有脫水性因而蔗糖變黑，同時C和濃硫酸反應生成CO2、SO2等氣體而膨脹，可觀察到澄清石灰水變渾濁，因而可以證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D符合題意；故答案為：D。
6．
【答案】B
【解析】A．甲是CH2=CH2，乙是H2O，丙是CH3CH2OH，水為無機物，A錯誤；B．該反應為乙烯和水發生反應生成乙醇，屬于化合反應，B正確；C．根據反應原理，參加反應的甲和乙的質量比為28:18=14∶9，C錯誤；D．根據上述分析可知：甲是CH2=CH2，丙是CH3CH2OH，它們完全燃燒時都生成CO2和H2O，D錯誤；故合理選項是B。
7．
【答案】A
【解析】A．氯氣能與溶液反應，從而使氣體的壓強減小而產生噴泉，所以可以用甲裝置完成氯氣與溶液的噴泉實驗，A能達到實驗目的；B．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發生反應，所以不能用乙裝置制氯氣，B不能達到實驗目的；C．圖丙操作檢驗K＋，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能檢驗某溶液中含有K＋，C不能達到實驗目的；D．SO2雖然具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，所以不能用丁裝置驗證的漂白性，D不能達到實驗目的；故選A。
8．
【答案】C
【解析】A．共價鍵的數目一定為8NA。B．－OH的電子數9個和OH－所含的電子數10個。C．CH4和Cl2是1︰1反應，分子個數不變。D．標準狀況下，庚烷是液體。
9．
【答案】B
10．
【答案】D
【解析】A．圖1中燃料電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O，有水生成，電解質溶液堿性減弱，A錯誤；B．鉛蓄電池中負極電極反應為：，硫酸鉛難溶，故負極質量不斷增加，B錯誤；C．圖示電池為原電池，鐵為負極，銅為正極，負極鐵失電子生成亞鐵離子，正極銅離子得電子生成銅，故電解質溶液中銅離子濃度逐漸減小，C錯誤；D．銀鋅紐扣電池中鋅為負極，Ag2O為正極，電池工作過程中得電子，被還原為Ag，是氧化劑，D正確；故選D。
11．
【答案】B
【解析】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷裂①鍵，A錯誤；B．乙醇在銅催化下發生催化氧化反應生成乙醛，斷裂①③鍵，B正確；C．燃燒時所有化學鍵均斷裂，C錯誤；D．與酸性高錳酸鉀溶液反應時生成乙酸，④⑤鍵均未斷，所以并不是所有鍵都斷裂，D錯誤；故選B。
12．
【答案】D
【解析】A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，溶液的總體積一樣，硫酸的濃度不同，探究的是硫酸的濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．根據實驗III的數據，對比實驗Ⅰ，應是探究溫度對反應速率的影響，故b=5，故B錯誤；C．由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應，則進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C錯誤；D．二氧化硫易溶于水生成亞硫酸，因此用出現沉淀所需時間比較反應速率比用產生氣泡所需時間來比較反應速率更合理，故D正確；答案選D。
13．
【答案】D
【解析】A．電極a上甲烷失電子，電極a為負極，則電極a的反應式為CH4＋4O2－－8e－==CO2＋2H2O，故A正確；B．O2－為陰離子，陰離子向負極移動，故O2－由正極（電極b）移向負極（電極a），故B正確；C．1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2－，故當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移2 mol，故C正確；D．電子不能在電池內電路流動，只能在外電路中流動，故D錯誤；故選D。
14．
【答案】B
【解析】 A．由于該反應是：3X ( g )＋Y ( g ) 2Z ( g )，正反( 3＋1 > 2 ) 是體積減小的，即反應前后混合氣體的壓強會有變化。若容器內混合氣體的總壓強不隨時間改變時，則可以說明該反應已經處于平衡狀態，故A正確；B．根據圖2，T 2 先達到平衡狀態，可知T 1 < T 2故B錯誤；C．根據到達4 min時，X 的Δc = 0.3 mol / L 、 Δt = 4 min ，則用 X 表示的化學反應速率= = 0.3 mol / L ÷ 4 min = 0.075 mol ( L min ) 1 ，故C正確；D．根據分析可知，該反應的方程式是 3 X ( g ) ＋ Y ( g ) 2 Z ( g ) ，故D正確； 故選B。
15．
【答案】D
【解析】A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu，硝酸根離子被還原成NO或NO2，可能發生的反應：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A項正確；B．在“還原”一步反應中，(NH4)2SO3作為還原劑，將Cu2＋還原，自身被氧化為，B項正確；C．將CuCl沉淀分離出來，應進行的實驗操作是過濾， C項正確；D．硝酸具有強氧化性，可氧化CuCl，D項錯誤；答案選D。
16、（13 分）
(1) ①（1 分） ⑥（1 分） ⑤（1 分）
(2) （2 分）
（3）① （2 分）
②水浴加熱（2 分）
③ 濃 （2 分）
除去多余的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置丙中 （2 分）
17、（14 分）
(1) ②③ （2 分） ①⑤（2 分）
(2)（2 分）
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2 分）
(4)nCH3CH=CH2 （2 分）
(5)溴水，溶液分成，溴水褪色 溴的四氯化碳，紅棕色褪去 酸性高錳酸鉀，紫色褪去
（2 分）
(6)AD（2 分）
18、（14 分）
(1) > （2 分） 吸收 （2 分） 270kJ（2 分）
(2) 0.125 （2 分） 0.8（2 分） bd（2 分） 0.625（2 分）
19、（14 分）
(1)（2 分）
(2)將“焙燒”后的固體粉碎/升高溫度/適當增大H2SO4的濃度等合理即可（2 分）
(3)FeSO4（2 分）
(4)A（2 分）
(5)（2 分）
(6)冷卻結晶（2 分） 、過濾（2 分）

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