資源簡介

高二年級下學期第二次月考化學試卷
（測試時間：75分鐘 卷面總分：100分）
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59 La-139
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物的反應。下列屬于最理想的“原子經濟性反應”的是（　　）
A. 乙醇與氧氣在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱生成乙烯
C. 乙烯與氧氣在Ag催化下制備環氧乙烷 D. 苯酚與甲醛在酸或堿作用下制備酚醛樹脂
2．某有機物M的結構簡式為。下列說法正確的是（　　）
A．M的分子式為 B．M的消去反應產物有3種
C．M發生催化氧化反應生成酮類物質 D．M中不存在手性碳原子
3．已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。 可經過三步反應制得，設計最合理的三步反應類型依次是（　　）
A．水解、加成、氧化 B．加成、氧化、水解
C．水解、氧化、加成 D．加成、水解、氧化
4．下列針對有機物除雜方法(括號內為雜質)正確的是（　　）
A．乙醇(水)加新制的生石灰，過濾
B．乙烷(乙烯)通過溴的四氯化碳溶液，洗氣
C．乙醇(丙烯)酸性溶液洗氣
D．乙酸乙酯(乙酸)加飽和溶液，振蕩靜置后分液
5．下列說法不正確的是（　　）
A．在一定條件下呈堿性
B．汽油和花生油屬于同類別有機物
C．與溶液共熱能生成氨
D．油脂在堿性溶液中的水解反應可稱為皂化反應
6．鹵代烴能夠發生下列反應：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有機物可以與鈉反應合成環戊烷的是（　　）
A．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br B．
C． D．CH3CH2CH2CH2Br
7.下列有關NO、NO和NH3的說法正確的是（　　）
A.NO的鍵角大于NH3的鍵角 B.NO的空間結構為直線形
C.NH3中的N原子雜化類型為sp2 D.NH3作配體是因為N原子存在空軌道
8. 我國科研人員發現氟磺酰基疊氮是一種安全、高效的“點擊化學”試劑，其結構式如圖，其中S為價。下列說法正確的是（　　）
A. 該分子中S原子的價層電子對數為4 B. 該分子中N原子均為雜化
C. 電負性：F>O>S>N D. 第一電離能：F>O>N>S
9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（　　）
A．XeF2與XeO2的鍵角相等
B．CF4和SF4均為非極性分子
C．和的空間構型均為平面三角形
D．C2H2和HCN中C的雜化類型均為sp雜化
10.下列化學用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構型的是（　　）
A．空間結構示意圖 B．電子式 C．球棍模型 D．空間填充模型
A. A B. B C. C D. D
11. 冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別，其合成方法如下。下列說法錯誤的是 （　　）
A. 反應中加入可增大c的產率 B. c可與間形成配位鍵
C. c核磁共振氫譜有3組峰 D. c可增大KI在苯中的溶解度
12.某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式是
B．前2 min內以Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/
（L·min）
C．當容器內氣體壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態
D．反應達到平衡時，X的轉化率為40%
13.赤霉素的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．1mol赤霉素分子中含有的C-H鍵數目為5
B．赤霉素分子中含有4種含氧官能團
C．赤霉素可以發生加成、氧化、加聚反應
D．1mol赤霉素最多可與1mol NaOH反應
14.已知冰晶石（Na3AlF6）熔融時的電離方程式為Na3AlF6===3Na＋＋AlF。現有冰晶石的結構單元如圖所示，位于大立方體頂角和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A.冰晶石是分子晶體 B.大立方體的體心處代表AlF
C.與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個 D.冰晶石晶體的密度為 g·cm－3
填空題（共四答題，按要求填空，共58分）
15.（14分，每空2分）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。反應過程中能量變化如圖所示：
(1)寫出該反應的熱化學方程式： 。
(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)= 。
②達到平衡時，H2的濃度為 mol L-1。
③能說明上述反應達到平衡狀態的是 ；
A．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
B．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等
C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成
D．當v正(CO2)=3v逆(H2)
(3)甲醇既可以直接作為燃料提供動力，也可以設計成甲醇燃料電池，具有理論能量效率高的優點，甲醇燃料電池工作原理如圖所示：a、b均為惰性電極。
①使用時空氣從 (填“A”或“B”)口通入。
②若此燃料電池電路中轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為 L ；電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性 (填“增強”、“減弱”或“不變”)。
16.（14分）丙烯酸乙酯是一種食品用合成香料，還可用作防護涂料、膠黏劑和紙張浸漬劑的原料，用乙烯、丙烯等為原料進行合成的路線圖如下：
回答下列問題：
(1)丙烯酸乙酯中所含官能團的名稱為 。
(2)合成路線圖中，互為同系物的有機物是 與 。
(3)有機物R與丙烯互為同分異構體，則R的結構簡式為 。
(4)A與C反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為 ，該反應類型是 。
(5)有機物B能與銀氨溶液發生銀鏡反應，B的結構簡式為 。
(6)關于有機物C，下列說法正確的是 。
a．能與溶液反應
b．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
17.（14分）乙酸環己酯(有機物Ⅰ)主要用于配制蘋果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)。
已知：在表示有機化合物的組成和結構時，如果將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，則得到鍵線式。如丙烯()可表示為，乙醇可表示為。
回答下列問題：
(1)H的化學名稱是 。
(2)由B生成C所用的試劑和反應條件為 。
(3)由E生成F的化學方程式為 。
(4)G生成H的反應類型為 。
(5)化合物H的同分異構體中能同時滿足下列條件的有 種(不考慮立體異構)。
①含有五元碳環；②與H具有相同的官能團。
其中，不含甲基的同分異構體結構簡式為 。
(6)參照上述合成路線合成I的類似物I'()，寫出相應D'的結構簡式 。D'分子中有 個手性碳原子(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳原子)。
18 （16分）東晉《華陽國志 南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(鎳銅合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。已知鎳銅兩元素在周期表中位置正好前后相鄰。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的價電子排布式為_______，3d能級上的未成對的電子數為_______。
（2）單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為_______。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_______nm。
（4）固體儲氫材料NH3BH3中，B原子的雜化軌道類型為_______，N和B的第一電離能大小：N_______B(填“大于”“小于”或“等于”)。
上猶中學南校區高二下學期第二次月考化學試題參考答案
1. 【答案】C【詳解】A．乙醇與氧氣在Cu催化下反應時，除了生成乙醛，還有生成，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，A錯誤；B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱時，發生消去反應，除了生成乙烯，還有水和NaBr生成，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，B錯誤；C．乙烯與氧氣在Ag催化下只生成了環氧乙烷，反應物的原子全部轉化為了期望的最終產物，C正確；D．苯酚與甲醛在酸或堿作用下制備酚醛樹脂時，還有小分子生成，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，D錯誤；
2．【答案】AA．根據鍵線式，M的分子式為C10H22O，A正確；B．M中羥基發生消去反應，可能的產物只有、2種，B錯誤；C．M中與羥基相連的碳原子上沒有H原子，不能發生催化氧化生成酮類物質，C錯誤；D．連接4個基團都不相同的飽和碳原子為手性碳原子，M中有1個手性碳原子，標記如圖，D錯誤；本題選A。
3．【答案】A【解析】 先和NaOH的水溶液發生水解反應產生，然后該物質和Cl2發生加成反應產生，然后該物質被催化氧化，形成最后氯代羧酸，故先后反應類型為水解反應、加成反應、氧化反應。
4．【答案】D【解析】A．CaO與水反應后生成Ca(OH)2溶液，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，不能選過濾法，故A錯誤；B．乙烷也可以溶于四氯化碳，故B錯誤；C．乙醇、丙烯均能被氧化，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；故選：D。
5．【答案】B【解析】A．CH3 NH2中有氨基，在一定條件下呈堿性，A正確；B．汽油是石油分餾的產物，是烴類，花生油是植物油，是油脂，屬于酯類，兩者不屬于同類有機物，B錯誤；C．與氫氧化鈉溶液共熱發生水解反應，生成苯甲酸鈉和氨氣，C正確；D．油脂在堿性溶液中的水解生成高有脂肪酸鹽，高級脂肪酸是肥皂的主要成分，故該反應又叫皂化反應，D錯誤； 故選B。
6．【答案】A【解析】A．CH2BrCH2CH2CH2CH2Br分子中含有兩個溴原子，與鈉發生反應可以生成環戊烷和NaBr，A符合題意；B．和鈉以1：2反應生成1，4-二乙基環丁烷，B不符合題意；C．分子中含有3個溴原子，不能和鈉反應生成環丁烷，C不符合題意；D．CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應后生成的是CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，D不符合題意；故合理選項是A。
7.【答案】A【解析】NO中N的孤電子對數為＝0，價層電子對數為0＋3＝3，N為sp2雜化，NO為平面三角形結構，鍵角為120°，NH3中N的孤電子對數為＝1，價層電子對數為1＋3＝4，N為sp3雜化，NH3為三角錐形結構，鍵角為107°，前者鍵角大，A正確；NO中N的孤電子對數為＝1，價層電子對數為1＋2＝3，N為sp2雜化，NO為V形結構，B、C錯誤；NH3作配體是因為N有一對孤電子對，D錯誤。
8. 【答案】A【詳解】A．由圖可知，該分子中S原子形成4個鍵，且沒有孤電子對，價層電子對數為4，故A正確；B．由結構式可知，該分子中與S相連的N原子價層電子對數為2+1=3，雜化方式為雜化，另外兩個N原子價層電子對數為2，雜化方式為sp雜化，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于元素的非金屬性： F>O>N>S，則元素的電負性大小順序為：F>O>N>S，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩定狀態，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S，D錯誤；故選A。
9.【答案】D【解析】XeF2中Xe的價層電子對數為，有3個孤電子對，XeO2中Xe的價層電子對數為，有2個孤電子對，中心原子的雜化方式不同，鍵角不同，A錯誤；CF4為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子；SF4的中心原子S的價層電子對數為，有1個孤電子對，為極性分子，B錯誤；的孤電子對為1，的孤電子對為0，所以的空間構型為三角錐形，的空間構型為平面三角形，C錯誤；C2H2中C原子的價層電子對數為，HCN中C原子的價層電子對數為，故C的雜化類型均為sp雜化，D正確；故選D。
10.【答案】B【詳解】A． 空間結構示意圖能反映其分子空間構型，A項不符合題意；
B． 電子式只表示出了甲烷中原子的成鍵情況，不能反映其分子空間構型，B項符合題意；
C．球棍模型是利用短線代替其共價鍵，可以真實反映分子空間構型，C項不符合題意；
D．空間填充模型最能夠反映分子空間構型的真實存在狀況，D項不符合題意； 答案選B。
11.【答案】C【詳解】A．a與b發生取代反應生成c和HCl，反應中加入可中和產生的HCl，促進反應正向進行，增大c的產率，A正確；B．c中的氧原子可提供孤電子對，與形成配位鍵，B正確；C．c中有4種化學環境不同H原子：，核磁共振氫譜有4組峰，C錯誤；D．當冠醚分子c識別后，可增大KI在苯中的電離程度，從而增大KI在苯中的溶解度，D正確；故答案為：C。
12.【答案】C【詳解】A.由圖象走勢和變化的物質的量可知，反應物為X、Y，生成物為Z，變化的物質的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據同一反應中各物質變化的物質的量之比等于化學計量數之比，可以得出系數比為3:1:2，則化學方程式為，5min后達到化學平衡狀態，該反應為可逆反應，A錯誤；B.由圖可知2min內Y的物質的量變化為0.1mol，則v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125 mol/（L·min），B錯誤；C.反應前后氣體分子數不相等，壓強會發生改變，當容器內氣體壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態，C正確；D.達到化學平衡時，X轉化的物質的量為0.6mol,轉化率=轉化的物質的量/初始的物質的量=0.6mol/1.0mol=60%，D錯誤；答案選C。
13.【答案】C【解析】A．從赤霉素的結構簡式可知，光一個甲基就有3個C-H鍵，此外六元環上也有多個C-H鍵，因此1mol赤霉素分子中含有的C-H鍵數目大于5NA，A錯誤；B．赤霉素分子中含有羥基、酯基、羧基3種含氧官能團，B錯誤；C．赤霉素中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應、氧化反應和加聚反應，C正確；D．赤霉素中含有1個酯基和1個羧基，1mol赤霉素能與2molNaOH反應，D錯誤；故答案選C。
14.【答案】D【解析】由冰晶石熔融時能發生電離，可知冰晶石是離子晶體，A錯誤；每個晶胞中含有的個數為8×＋6×＝4，的個數為12×＋8＝11，根據冰晶石的化學式可知，AlF與Na＋的個數比為1∶3，故與必然表示同一種微粒，代表Na＋，B錯誤；與Na＋距離相等且最近的Na＋有8個，C錯誤；晶體的密度為 g·cm－3＝ g·cm－3，D正確。
15.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1
(2) 0.0375 0.375 C
(3) B 11.2 減弱
【詳解】（1）根據圖可知，該反應的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2 )kJ·mol-1；
（2）①從反應開始到平衡，由圖知10min時達到平衡，二氧化碳減少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，CO2的平均反應速率v(CO2)= 0.0375；
②達到平衡時，二氧化碳減少了1.00mol-0.25mol=0.75mol，反應為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，則消耗氫氣為0.75mol×3=2.25mol，剩余氫氣為3mol-2.25mol=0.75mol，H2的濃度為；
③A．恒溫、恒容時，體積不變，參與反應的物質都是氣體，根據質量守恒定律，氣體的總質量不變，則容器內混合氣體的密度一直不變，不能說明反應達到平衡狀態，A不符合題意；
B．達到平衡時各物質的濃度不再發生變化，反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等不能說明反應達到平衡狀態，B不符合題意；
C．每消耗1mol二氧化碳時必然消耗3mol氫氣，若有3mol氫氣生成說明正逆反應速率相等，則有2個C=O鍵斷裂的同時斷裂3個H-H鍵，有3個H-H鍵生成，正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態，C符合題意；
D．當3v正(CO2)=v逆(H2) 時才能說明正逆反應速率相等，當v正(CO2)=3v逆(H2)說明反應未達到平衡狀態，D不符合題意；故選C；
（3）①甲醇燃料電池是原電池裝置，氧氣得電子發生還原反應，通入氧氣得一極為正極，由圖可知電子由a極流向b極，原電池中電子由負極流向正極，故空氣從B口通入；
②若此燃料電池的正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉移2mol電子時消耗0.5mol氧氣，則消耗的O2在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；電池的總反應為，消耗電解液中OH-，電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性減弱。
16.【答案】(1)碳碳雙鍵、酯基(2) 乙烯 丙烯 (3) 或
(4) 取代反應
(5) (6)
【詳解】（1）根據結構簡式，丙烯酸乙酯中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（2）根據同系物的概念，結構相似，分子組成上相差一個活若干個CH2原子團的物質是同系物，互為同系物的是乙烯和丙烯；
（3）丙烯在催化劑條件下聚合生成聚丙烯，化學方程式為：；有機物R與丙烯互為同分異構體，則R為環丙烷，結構簡式為或；
（4）乙醇與丙烯酸發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，化學方程式為：；反應類型是取代反應；
（5）有機物B能與銀氨溶液發生銀鏡反應，說明含有醛基，結合B的分子式，其結構簡式為；
（6）a．c是丙烯酸，能與溶液發生中和反應，故a正確；b．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b錯誤；c．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故c正確；答案為ac。
17.【答案】(1)環己醇 (2)O2、Cu、加熱
(3)+Cl2+HCl (4)加成反應 (5) 4
(6) CH3CH2CH(CH3)COOH 1
【詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為：CH2=CH2，則A的化學名稱是乙烯，故答案為：乙烯；
（2）由分析可知，B為乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的試劑和反應條件為O2、Cu、加熱，故答案為：O2、Cu、加熱；
（3）由題干合成路線圖可知，D的結構簡式為：CH3COOH，則D中官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；
（4）由分析可知，E的結構簡式為：，則由E生成F的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；
（5）由分析可知，H的結構簡式為：，則G生成H的反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；
（6）由題干合成路線圖可知，化合物H的分子式為C6H12O，不飽和度為1，則其同時滿足下列條件①含有五元碳環，②與H具有相同的官能團即含有醇羥基，若五元環只含1個取代基即-CH2OH一種，若含有2個取代基即-OH和-CH3則有：3種位置異構，故符合條件的同分異構體中能的有4種，其中不含甲基的同分異構體結構簡式為：，故答案為：4；；
（7）由題干合成路線圖可知，參照上述合成路線合成I的類似物I'()，相應D'的結構簡式CH3CH2CH(CH3)COOH，D'分子中有1個手性碳原子(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳原子)，如圖所示：CH3CH2*CH(CH3)COOH，故答案為：CH3CH2CH(CH3)COOH；1。
18 【答案】（1） 3d84s2 2 （2） 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 （3） ①. 1：3 ②. （4）sp3 大于
（1）鎳為28號元素，基態原子的價電子排布式為3d84s2，3d能級有5個軌道，填充8個電子，未成對的電子數為2；
（2）單質銅及鎳都是金屬晶體，由金屬鍵形成；銅原子失去一個電子后Cu+的價電子排布為3d10，3d軌道全充滿的電子，能量較低，較穩定，再失去一個電子較難。鎳失去一個電子后Ni+的價電子3d84s1電子，再失去一個電子，失去的是4s能級軌道上的電子較容易，所以元素銅的第二電離能大于鎳的第二電離能；
（3）根據“均攤法”，晶胞中含個Ni、個Cu，晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為1:3；晶體密度為，則a=nm。
（4）NH3BH3中B與周圍的3個H原子形成3個σ鍵，與N原子形成一個配位鍵，無孤電子對，即B原子周圍的價層電子對數為4，則B原子的雜化軌道類型為sp3；根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢， N和B的第一電離能大小：N大于B；

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