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2025年上學(xué)期岳陽(yáng)縣一中高二年級(jí)期中考試
化 學(xué) 試 卷
總分：100分 時(shí)量：75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 磷酸二氫鉀是復(fù)合肥料，過(guò)量施用對(duì)環(huán)境無(wú)影響
B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到上述產(chǎn)品
C.聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料
D. “天宮”空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A. 中子數(shù)為18的硫原子符號(hào)： B. 的命名：2-甲基丁烯
C. 的共價(jià)鍵類型：p-p鍵 D. 的電子式：
3. 基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 洪特規(guī)則認(rèn)為基態(tài)原子中填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行
B. VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
C. 熱力學(xué)理論認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡
D. 同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)與量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生改變
4. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 25℃時(shí)，1L的氫氧化鋇溶液中含有個(gè)氫氧根離子
B. 1L溶液中含有的數(shù)目為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L苯中含有個(gè)苯分子
D. 3.3g完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法
B. 某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1，則其實(shí)驗(yàn)式一定為CH
C. 分離二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸餾的方法
D. 某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，則其分子式可能為C3H6O
6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：
B. 用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：
C. 碳酸氫鈣溶液滴加少量的澄清石灰水：
D. 用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定某草酸溶液：
7. 某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍(箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陰離子中Z元素采用雜化
B. 原子半徑：
C. 元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是：
D. 該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
8. 一種具有抗菌、抗病毒的藥物M，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是
A. M的分子式為 B. M中含有3種官能團(tuán)
C. 一分子M中含有1個(gè)手性碳原子 D. 1 mol M與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量為6 mol
9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確，且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. 利用圖甲可灼燒海帶 B. 利用圖乙可將通入其中進(jìn)行尾氣吸收
C. 利用圖丙滴定可測(cè)定鹽酸濃度 D. 利用圖丁可驗(yàn)證金屬性：
10.一種利用磁鐵礦()制備鐵紅的流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 往濾液A中滴加少量酸性溶液，可觀察到紫紅色褪去
B. 可以用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)濾液A中是否有
C. 在空氣中煅燒的反應(yīng)方程式為
D. 最終得到鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量小于原磁鐵礦中的Fe元素的質(zhì)量
11. 下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究方案 探究目的
A 將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化。 探究還原性：
B 向盛有FeCl2溶液的試管中滴加幾滴溶液。振蕩，觀察顏色的變化。 探究FeCl2是否變質(zhì)
C 加熱溴乙烷和氫氧化鈉-乙醇混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化。 探究溴乙烷在此條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)
D 向盛有等濃度的NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，觀察沉淀顏色。 證明
12. 氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知氮化鎵晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是
A. 氮化鎵的化學(xué)式為
B. 晶胞中N原子的配位數(shù)為2
C. 與Ga原子最近的N原子所構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
D. 距離最近的兩個(gè)N原子間的距離為
13. 科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如下圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測(cè)到和少量。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí)，Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)有
C. 充電時(shí)，電極連接電源的負(fù)極
D. 充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)
14. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 該溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)
C. 向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分。
15. （14分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：
已知：①溫度過(guò)高，間溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對(duì)分子質(zhì)量見(jiàn)下表：
物質(zhì) 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 間溴苯甲醛
沸點(diǎn)/℃ 58.8 179 83.5 229
相對(duì)分子質(zhì)量 160 106 99 185
步驟1：將一定配比的無(wú)水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后裝入三頸燒瓶(如下圖所示)，緩慢滴加足量經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。
步驟2：將反應(yīng)后的混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用溶液洗滌。
步驟3：向經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出晶體。
步驟4：分離有機(jī)層，減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中盛裝液溴的儀器名稱是___________，錐形瓶中的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)溶液，其作用為吸收___________(填化學(xué)式)。
（2）步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為_(kāi)__________((填標(biāo)號(hào)))。
A．>229℃ B．58.8～179℃ C．<58.8℃
（3）步驟2中用溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層中混有的___________(填化學(xué)式)。
（4）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，其目的是 。
（5）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到3.7g間溴苯甲醛。則本實(shí)驗(yàn)中間溴苯甲醛產(chǎn)率為_(kāi)__________。
16. （14分）碳酸鋰(Li2CO3)微溶于水 、稀酸， 其溶解度隨溫度的升高而降低，不溶于C2H5OH。以鈷酸鋰廢料(主要含有LiCoO2，其難溶于水，還含有少量Al2O3)為原料制備Co(OH)2及Li2CO3的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸還原”時(shí)得到的溶液中含有的離子主要有 Li+、Co2+、 等，的空間構(gòu)型為 ，基態(tài)Co2+的價(jià)層電子軌道表示式是 ，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)“沉鋰”所得的溶液中主要含有硫酸鈉，則試劑X為 （填化學(xué)式)溶液。
(3)“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、 干燥。
(4)常溫下Ksp[Co(OH)2]=1.0×10 15，當(dāng)c(Co2+ )= 10 5 mol·L 1時(shí)視作“沉鈷”完全，此時(shí)溶液的pH= ；Co(OH)2久置于空氣中轉(zhuǎn)化為棕色的Co(OH)3，化學(xué)方程式為 。
17. （16分）和是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物。尿素[]是首個(gè)由和兩種無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng) ，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線如下面A、B兩圖所示，正確的是____(填“A”或“B”)，比較、的大小關(guān)系： (填“>”“<”或“=”)。
（2）在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
① (快反應(yīng))；
② (慢反應(yīng))；
則 ，
下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是____ (填標(biāo)號(hào))；
A． B． C． D．
（3）T℃，在2L的密閉容器中，通入和，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，則：
①0~10min內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))；
A．
B．尿素的質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．單位時(shí)間內(nèi)，有生成的同時(shí)又有斷裂
③若平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____；(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)
（4）用惰性電極電解尿素[]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如下圖所示，寫(xiě)出該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。
18.（14分） 化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中A為鏈狀化合物，A與HBr反應(yīng)生成的B、E為一對(duì)同分異構(gòu)體。
已知：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 。
(2)物質(zhì)C的系統(tǒng)命名法名稱為 。
(3)寫(xiě)出B、E的其他2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 。
(4)寫(xiě)出C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式： 。
(5)關(guān)于上述有機(jī)物的描述中，正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.由A到B的反應(yīng)為加成反應(yīng)
b.C的核磁共振氫譜圖中有4組信號(hào)峰
c.由E重新生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱
d.在一定條件下，E、F均可與水溶液發(fā)生反應(yīng)
(6)工業(yè)生產(chǎn)中利用A的同分異構(gòu)體(2-甲基丙烯)與在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制備一種醚類化合物（其核磁共振氫譜圖中有2組信號(hào)峰）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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