資源簡介

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科學探究題
1．實驗設計是化學實驗的重要環節。請根據下列實驗要求回答相關問題：
【活動與探究】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素。
實驗一 實驗二
實驗一目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響；實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和 。
2．將收集好的三瓶氣體用來完成下面三個實驗(其中存留少量水的一瓶中完成鐵絲在其中的燃燒)：
實驗內容 實驗圖 實驗現象 實驗結論
(1)木炭在氧氣中的燃燒 劇烈燃燒， ，比在空氣中燃燒 ，放出大量的熱 木炭在氧氣中燃燒生成一種 ，比在空氣中燃燒
(2)蠟燭在氧氣中的燃燒 劇烈燃燒， ，放出大量的熱，集氣瓶內壁上 蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒
(3)細鐵絲在氧氣中的燃燒 ， 放出大量的熱 在空氣中 ，在氧氣中
3．某學習小組對二氧化碳的來源、性質、吸收等開啟了“低碳行動“項目化學習探究之旅。
(1)主題一：探究家庭中二氧化碳的來源
【實驗設計】
同學用兩個相同的塑料瓶分別收集了炒菜前后灶臺旁的氣體。放在陽光下照射，觀察水柱的移動情況。(在陽光照射下，富含二氧化碳氣體的封閉環境比在普通空氣環境中升溫更快)
【實驗現象】
紅墨水水柱向 邊移動。(填“左”或“右”)。
【實驗結論】
炒菜后空氣中二氧化碳含量增多，說明燃氣燃燒產生了二氧化碳。
(2)主題二：探究CO2的性質
操作 現象 性質
X為澄清石灰水時，現象為 CO2能與石灰水反應，化學方程式為
X為紫色石蕊溶液時，現象為 CO2能與水反應生成
低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅 ；CO2不燃燒，也不支持燃燒
【實踐活動】
老師提供了自制汽水的標準配方：小蘇打1.5g，檸檬酸1.5g，白糖10g，涼開水400mL。為改善口感，小組對標準配方進行了如下調整：增加小蘇打、檸檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能會引發的問題是 。
A．汽水甜度過大 B．制作過程中，造成液體噴出 C．打開瓶蓋時，瓶蓋彈出傷人
(3)主題三：邁向碳中和
低碳途徑 低碳行動具體措施
減少二氧化碳的排放 減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。
促進二氧化碳的吸收 植樹造林，利用植物的 吸收大氣中的CO2.
4．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究。
(I)定性研究：甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，l～2s后取出，觀察到位于外焰的部分明顯碳化。
(1)由上述現象得出結論：外焰溫度最高，你認為原因是 。
(Ⅱ)定量研究：乙和丙同學在老師指導下，分別利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如表。
火焰層 平均溫度/℃
乙 丙
焰心 432 598
內焰 666 783
外焰 520 667
(2)由表得出結論： (填“焰心”、“內焰”或“外焰”)溫度最高。
(3)結合定量研究結論，下列圖示中的加熱方法(試管夾未畫出)最合理的是 (填字母序號)。
(Ⅲ)交流反思：不僅酒精燈的各層火焰溫度不同，而且相同火焰層溫度也有差異。
(4)造成乙、丙兩同學所測相同火焰層溫度差異的原因可能是(請找出三點)
① ；
② ；
③ 。
5．如圖是關于水的組成的實驗探究的裝置，請回答下列問題：
【提出問題】水是什么元素組成的呢？
【實驗探究】
(1)該實驗在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸的目的是 。
【實驗記錄】接通電源后，在兩側玻璃管生成的氣體體積如下表所示。
時間 2 4 6 9 11
C管中氣體體積 4 10 21 36 46
D管中氣體體積 8 20 42 72 92
(2)小勇用燃著的木條檢驗兩種氣體，觀察到C試管內的氣體 (填現象)，則說明D試管內產生的氣體是 。A端為電源的 極(填“正”或“負”)；該反應的文字表達式是 。
【實驗結論】
(3)上述實驗可以得出的結論是水是由 組成的。由此可見，探究化合物的元素組成時，可以根據“化學反應前后，元素種類不會發生變化，”這一規律，可通過分析生成物的元素組成來推測該化合物的組成。
(4)由分子構成的物質從微觀的角度分析，化學變化的實質是 。
6．對蠟燭及其燃燒條件的探究
實驗方法和步驟 觀察物質現象 結論和解釋
觀察蠟燭的制作材料 燭芯：棉線 外殼：石蠟 由棉線和石蠟組成
點燃前 （1）觀察色態味 紅白等色圓柱狀固體有輕微氣味 顏色：紅色。狀態： 體
（2）用小刀切下一塊放入水中 易切、浮在水面上， 密度： 硬度： 溶解性： 溶于水
點燃蠟燭 （3）點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，外焰最明亮，內焰最暗，產生黑煙 石蠟有 性，黑煙是沒有燃燒的碳單質
（4）取一根火柴，迅速平放在火焰中1~2秒后取出 在火焰 部位最先變黑，第二層次之，最里層最慢 焰溫度最高，加熱用 焰
（5）用一個冷而干燥的燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下燒杯，迅速向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁出現 ，石灰水變 蠟燭燃燒生成 和 。
（6）觀察狀態 蠟燭固體變成液體 蠟燭燃燒是 （物理、化學）變化，過程中有蠟燭熔化 （物理、化學）變化
熄滅蠟燭 （7）將蠟燭熄滅并觀察 有 產生 白煙有 性，白煙是石蠟的固體小顆粒
用火柴點燃白煙 燃燒
7．某化學小組的同學為了探究實驗室制取二氧化碳后所得溶液的成分，進行了如下實驗。
【作出猜想】小剛的猜想：溶質是氯化鈣
小華的猜想：溶質是氯化鈣和氯化氫
【實驗驗證】
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量反應后溶液于試管中，然后滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 小華的猜想成立
【反思評價】小明同學立即對上述方案提出了質疑，理由是 。同學們再次進行實驗，證明小華的猜想成立。
【拓展延伸】實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因是 。
8．化學興趣小組對空氣中氧氣的含量進行測定：
【探究實驗一】：用如圖兩套裝置進行實驗，回答下列問題：
(1)檢查圖Ⅰ裝置氣密性的方法是先連接好儀器，打開彈簧夾，將導管放入水中，接下來的操作是 ，若觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明氣密性好。
(2)圖Ⅱ實驗時，打開彈簧夾，然后對紅磷加熱使其燃燒，可以觀察到注射器活塞來回移動，待試管冷卻后，注射器活塞將停留在15mL刻度 (填“左”或“右”)側。
(3)圖Ⅱ裝置和圖Ⅰ裝置對比，其優點是 (寫一條)。
【探究實驗二】：為了準確測定空氣中氧氣的含量，用氣體壓力傳感器檢測密閉體系內的氣壓變化，并以曲線形式顯示出來。
連接好圖1中實驗裝置，將壓力傳感器接入電腦并打開，點燃紅磷進行實驗，集氣瓶內氣壓與時間關系如圖2所示。
(4)圖2中CD段氣壓減小的原因是 。
9．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究。
（I）定性研究：
(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中， 蠟燭會漂浮在水面上。 結論：石蠟的硬度 ，密度比水 。
(2)把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如圖），約1s后取出，可以看到在 處（填字母）的火柴梗的最先碳化。結論：蠟燭火焰的 溫度最高，你認為原因是 。
(3)取一根約 10cm 長的玻璃管，用試管夾夾住，然后將玻璃管斜向插入燒得很旺的蠟燭火焰內層，這時會看到玻璃管口有白煙冒出，用一根燃著的火柴去引燃玻璃管口逸出的白煙，你看到的現象是 。你大膽猜想一下，白煙中可能含有的物質是 ；
(4)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的 ，振蕩后發現 。結論：蠟燭燃燒以后的生成物是 和二氧化碳。
（Ⅱ）定量研究：
(5)在老師指導下，分別利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如表。由下表得出結論： （填“焰心”、“內焰”或“外焰”）溫度最高。
火焰層 平均溫度/℃
乙 丙
焰心 432 598
內焰 666 783
外焰 520 667
（Ⅲ）交流反思：
(6)造成所測相同火焰層溫度差異的原因可能是 （寫出 1 點即可）。
10．化學是一門以實驗為基礎的科學，如下圖所示的實驗回答問題：

(1)圖A是驗證質量守恒定律的實驗，實驗時紅磷 (選填“需要”或“不需要”) 過量。
(2)為達到驗證量守恒定律的目的，小林更換了B實驗中的藥品，以下改進正確的是 （填序號）。
①將藥品換成雙氧水和二氧化錳
②將藥品換成鐵粉和硫酸銅溶液
③將藥品換成白糖和蒸餾水
(3)為達到驗證質量守恒定律的目的，小郭只更換了B實驗的裝置，如圖2所示，此裝置中氣球沒有體現的作用是 （填序號）。
①控制氣體的總量
②盛放、添加固體藥品
③調節裝置的壓強
④調節裝置的容積
(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是 （填序號）。
①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類
11．許多物質燃燒都伴隨發光放熱的現象。王剛同學認為有發光放熱現象的變化不一定是化學變化，王剛小組的同學對此展開了探究。
[提出問題]有發光放熱現象的變化都是化學變化嗎？
[猜想與假設]一、都是化學變化；二、
[收集證據]同學們設計了下列實驗來驗證自己的猜想：
（1）將干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上，觀察到：
A．燒杯內壁出現 B．手摸燒杯壁有 感覺C．蠟燭火焰逐漸變小至熄滅。
（2）將燒杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到 。
分析：蠟燭燃燒產生的新物質是水二氧化碳，蠟燭燃燒為 變化。
（3）觀察白熾燈（燈絲為鎢絲）
通電前 通電中 通電后
燈絲為銀白色固體 發出白光，手模燈泡感覺 燈絲為銀白色固體
分析：通電前后，鎢絲本身沒有發生變化，燈泡通電發光、放熱屬于 變化。
[獲得結論]猜想 （填“一”或“二”）正確。
12．空氣質量問題日益受到關注，對空氣質量進行實時的、便攜的檢測存在更大的需求。微型空氣質量“檢測站”被稱為大氣污染防治利器。針對如何組裝和使用微型空氣質量“檢測站”，同學們開展了項目式探究活動。
任務一 了解空氣質量指數的含義
(1)空氣質量指數(airquality index，簡稱AQI)可以定量描述空氣質量狀況（如下表），分為六級，對應空氣質量的六個級別，其數值 （填“越大”或“越小”），說明空氣污染狀況越嚴重。
空氣質量指數 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 ＞300
空氣質量指數級別 一級 二級 三級 四級 五級 六級
空氣質量指數類別 優 良 輕度污染 中毒污染 重度污染 嚴重污染
(2)PM2.5是指大氣中粒徑小于等于2.5μm 的顆粒物。下列行為不會增加空氣中PM2.5的是 。
A．燃煤發電 B．汽車尾氣排放 C．太陽能發電
任務二 認識微型空氣質量“檢測站”
微型空氣質量檢測系統用于實時、準確檢測室外空氣污染物，其結構如圖所示。
(3)微型空氣質量“檢測站”利用太陽能板供能的優點是 。
(4)同學們找到一個微型空氣質量“檢測站”，觀察并記錄不同時間顯示的數據如表：
二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 二氧化硫/μg
22.0 20.0 3.26 158
根據微型空氣質量“檢測站”顯示的數據，該地區的主要空氣污染物是 。
任務三 進行實踐
(5)同學們對微型空氣質量“檢測站”附近某工廠的空氣質量感到好奇，調研發現該工廠為了獲得充足的能量，長期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）發電，于是同學們猜測工廠廢氣中含有該地區的主要空氣污染物。則產生該主要空氣污染物的文字表達式為 。
【查閱資料】二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。
(6)同學們設計并進行實驗，請完善表格。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
收集一瓶該工廠排放的氣體，加入品紅溶液，振蕩 廢氣中含有二氧化硫
(7)不選用澄清石灰水檢驗二氧化硫的原因是 。
13．能與水發生化學反應，老師演示了如下實驗：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，將其噴水后，放入盛滿的集氣瓶中（如圖1所示），觀察到紙花變紅。接下來，請與興趣小組的同學們一起參與以下探究：
【提出問題】是什么物質使紙花變紅呢
【形成假設】
(1)假設I：水使紙花變紅。
假設II： 使紙花變紅。
假設III：與水反應的生成物使紙花變紅。
根據老師的演示實驗，假設I一定不成立，原因是 。
【設計并實施實驗】
(2)補充完整下面表格。
實驗步驟 實驗現象 結論
取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花， 紙花不變紅 假設II不成立
【得出結論】
(3)通過以上實驗探究，說明與水反應生成的 使紙花變紅。
【實驗拓展】用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有。
(4)興趣小組的同學們用如圖2所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的膠塞，將導管另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，觀察到 ，得出結論：汽水中含有。
【反思評價】
(5)試管中發生反應的化學方程式為 。
14．某化學小組的同學為了探究實驗室制取二氧化碳后所得溶液的成分，進行了如下實驗。
【作出猜想】
小剛的猜想：溶質是氯化鈣
小華的猜想：溶質是氯化鈣和氯化氫
【實驗驗證】
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量反應后溶液于試管中，然后滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 小華的猜想成立
【反思評價】
(1)小明同學立即對上述方案提出了質疑，理由是 。同學們再次進行實驗，證明小華的猜想成立。
【拓展延伸】
(2)實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因是 。
15．某興趣小組的同學在學習了探究“燃燒的條件”實驗后，對書上的實驗進行了改進，實驗裝置如圖，利用如圖微型裝置探究燃燒的條件（整套裝置氣密性良好）。

【進行探究】
實驗步驟：①擠壓右邊滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒；
②保持燃燒管微熱，擠壓左邊滴管，燃燒的白磷熄滅。
【分析與討論】
（1）步驟①說明燃燒的條件之一為 。請寫出該步驟中雙球管內發生反應的化學方程式 。
（2）步驟②說明的化學性質是 ，下列滅火方法與該步驟中滅火原理相同的是 （填字母）。
A．用扇子扇滅蠟燭火焰 B．油鍋著火時蓋上鋼蓋滅火 C．用一小盆水潑滅炭火
【拓展探究與應用】
實驗步驟：①在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓右滴管并引燃，鎂條燃燒；
②擠壓左滴管，一段時間后，鎂條仍能繼續燃燒。
請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識；
（3）燃燒 （填“一定”或“不一定”）需要氧氣。
（4）金屬鎂著火時， （填＂能”或“不能”）用二氧化碳滅火。
16．蠟燭在氧氣中燃燒有明亮的火焰，而鐵絲在氧氣中燃燒卻沒有火焰。
【提出問題】蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
【查閱資料】
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℃
石蠟 50~70 300~550 約600
鐵 1535 2750 約1800
鈉 97.8 883 約1400
【進行實驗】
如圖所示，將導管一端伸入蠟燭火焰的內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由 （填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。
【得出結論】
物質燃燒能否產生火焰與其 （填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。物質燃燒時，能產生火焰的條件是 。
由此推測：鈉在燃燒時， （填“有”或“沒有”）火焰產生。
17．化學變化中通常有明顯現象，如有氣泡產生。有氣體產生變化一定是化學變化嗎？化學興趣小組展開了探究。
【提出問題】有氣體產生的變化都是化學變化嗎
【猜想假設】
(1)猜想1.一定是化學變化；猜想2. ；
【實驗探究】
(2)完成填空；
實驗現象 實驗分析
實驗一：水的沸騰 水沸騰變成水蒸氣，玻璃片上有 水沸騰沒有產生新物質，屬于 變化。
實驗二：石灰石與鹽酸反應 顆狀石灰石表面有氣泡產生，且石灰石變小，燒杯中澄清石灰水 石灰石與鹽酸反應產生了新物質，屬于 變化。
【實驗結論】
(3)猜想 （填“一”或“二”）正確。
【實驗拓展】
(4)有氣體產生的物理變化除汽化外，還有 ；
(5)實驗一中玻璃片的作用是 。
(6)實驗二中的文字表達式： 。（石灰石的主要成分為碳酸鈣）
18．過氧化氫在二氧化錳的作用下可分解產生氧氣．科學探究是一個奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白。
【提出問題】小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生．小松想水泥塊是否可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥。
【猜想】水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
(1)
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 取5mL的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 木條不復燃 過氧化氫分解產生氧氣，但是反應速度
實驗二 向盛水的試管中加入水泥塊，伸入帶火星的木條 沒有明顯現象
實驗三 水泥塊能加快過氧化氫分解的速率
【結論】水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，故水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
【討論與反思】
(2)小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊可以作過氧化氫分解反應的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究 。
【實驗步驟】①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗三；③待反應結束，將實驗二中試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后水泥塊的質量。
【分析】如果水泥塊在反應前后的質量保持不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
(3)但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不夠，還需要再補充一個實驗：探究 。
19．化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣，通過查閱資料了解到氧化鐵也能加速過氧化氫的分解。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數據記錄如下表：
實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 過氧化氫溶液溫度/℃ 氧化鐵的用量/g 收集40mL氧氣所需時間/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
(1)完成上述實驗及數據的測定需要用到下圖中的部分裝置，請按組裝順序寫出所用到的裝置代號 。
(2)通過實驗①和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 ；通過實驗②和③對比可知，化學反應速率與濃度有關；通過對比實驗①和 對比可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放氧的速率。
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總量 (選填“減小”“不變”或“增大”)。
(4)若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它在該反應前后的 和 未發生改變。
20．銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。
任務一 分析銅銹的成分
【查閱文獻】常見的銅銹成分為或兩者的混合物．
【實驗探究】
(1)取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為_______（填字母序號）。
A． B． C．
任務二 模擬的生成
【查閱文獻】銅在的環境中生成最終會轉化為。
【實驗探究】向蒸餾水中加入粉末，每隔測一次，結果如圖。
【討論分析】
(2)轉化為兩個階段：
①前10分鐘：與水生成，化學方程式為 。
②第分鐘：部分在酸性溶液中，吸收常見氣體 （填化學式）生成。
任務三 探究化學拋光原理
除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。
【查閱文獻】拋光總反應為
【實驗探究】實驗操作及現象如下：
試管 試劑 現象
① 銅絲稀 無明顯現象
② 銅絲的 銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為）
③ 銅絲的稀 銅絲表面變光亮，溶液變藍
【討論分析】
(3)拋光過程包含過程1和過程2：
過程1：產生氧化膜．反應的化學方程式為 。
過程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物質為 （填化學式）。
任務四 探究拋光過程中，濃度對分解速率的影響
【查閱文獻】易分解，分解速率與溫度、（催化劑）和的濃度有關。
【實驗探究】探究溫度和濃度一定時，不同濃度的對分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置于水浴中，測量各時間段生成的速率，實驗結果記錄如下：
試管 相同試劑 不同試劑 各時間段生成的速率
第 第 第 第
④ 的、的溶液 的 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出結論】
(4)不同濃度的對分解速率的影響是 。
【反思改進】
(5)某同學認為，為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，還應該加入的試劑為 （填用量和試劑名稱）。
21．松花蛋是我國特有的一種傳統美食。化學興趣小組同學進行了“松花蛋制作”的項目研究，請結合任務回答問題。
【任務一】品嘗松花蛋，初識松花蛋的酸堿性
(1)同學們品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有澀味，他聯想到堿性物質通常有澀味，推測松花蛋中含有堿性物質，生活中食用時可加入廚房中的 減輕澀味。該反應的實質在生產生活中應用廣泛，下列做法應用原理與其不同的是 (填字母序號)。
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B．農業上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
C．用純堿洗滌工業品上的油污
【任務二】制作松花蛋粉，了解制作工藝
(2)制作松花蛋粉的配料有純堿、食鹽、生石灰，其中碳酸鈉屬于 (填物質類別)，它的水溶液顯 性。
(3)將松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌，調制成糊狀泥料，該過程中發生反應的化學方程式為 (填一個即可)。從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是 。
(4)將新鮮鴨蛋浸入泥料中時一定要戴上膠皮手套。分析上述過程，你認為泥料中一定含有會腐蝕皮膚的物質是 (填化學式)。
【任務三】探究泥料浸出液的成分
【提出問題】將泥料加足量水后過濾，得到的浸出液中還含有哪些溶質？
【設計實驗】
(5)小明進行了如下探究，請完成如表(不考慮生石灰中雜質的影響)。
預測假設 實驗方案 實驗現象 實驗結論
浸出液中含碳酸鈉 取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽 酸浸出液中不含碳酸鈉
浸出液中含氫氧化鈣 取浸出液加入試管，加入 浸出液中含有氫氧化鈣
【分析總結】
(6)綜合分析，確定松花蛋浸出液中的溶質有 (填化學式)。
【項目拓展】
(7)為了使松花蛋產生美麗的松花，傳統工藝中加入密陀僧(主要成分為氧化鉛)，目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康角度分析這一工藝改進的原因是 。
22．金屬材料對于促進生產發展，改善人類生活發揮了巨大作用。鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。
【知識回顧】用如圖1所示五組實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。
(1)由五組實驗中的 （填實驗組序號）現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟氧氣和水作用的過程；鐵銹化學式 。
(2)試管B中使用“蒸餾水”為防止溶解的氧氣對實驗造成干擾，應對其進行的處理是 。
【實驗探究】向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產生，溶液先呈黃色，一段時間后黃色變為淺綠色。
(3)鐵釘表面有氣泡產生的原因是 （寫化學方程式）。
(4)推測試管D中溶液由黃色變為淺綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質發生反應所致。現進行表中的3個實驗（持續10小時，已知氫氣不影響該反應）。
序號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
實驗內容
現象 溶液顏色始終呈黃色 產生紅褐色沉淀 溶液逐漸由黃色變淺綠色
①設計實驗Ⅰ的目的是 。
②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變為淺綠色的原因是 。
【拓展延伸】研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。
(5)圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH＜4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是 。
(6)圖3表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧濃度超過20mL L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是 。
23．化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。
（1）貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上，結論：石蠟的密度比水 。
（2）芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在火焰中（如圖），約1s后取出，可以看到火柴梗的 （選填“a”。“b”或“c”）處最先炭化。結論：蠟燭火焰的 溫度最高。
（3）三位同學在探究的過程中，將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃。
［提出問題］導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？
［猜想］貝貝認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO（CO是一種有可燃性的氣體）。
芳芳認為：可能是蠟燭受熱后產生的石蠟蒸氣。
婷婷認為：可能以上兩種情況都有。
［實驗方案］換一根較長的導管，并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗。
［現象與結論］
如果觀察到 現象，則貝貝的猜想正確。
如果觀察到 現象，則芳芳的猜想正確。
如果觀察到 現象，則婷婷的猜想正確。
24．當空氣中的CO2含量超過一定量時會影響人體健康。
【查閱資料】空氣中CO2的體積分數為1%時，人會有心跳加快、困乏、注意力不集中、輕度惡心等癥狀；體積分數為5%時，會有呼吸不暢、頭暈、耳鳴、血壓升高等癥狀；體積分數為10%時，會有嚴重缺氧、喪失意識、昏迷等癥狀。
【提出問題】在沒有專業測量儀器的情況下，如何檢驗空氣中CO2的含量已經達到影響人體健康的程度？
【設計實驗】依據CO2的性質，設計檢驗方法。
CO2性質 檢驗方法 預期現象
方法1 用燃著木條檢驗 燃著木條熄滅
方法2 與水反應 用X溶液檢驗 溶液由紫色變為紅色
方法3 與石灰水反應 用澄清石灰水檢驗 溶液中產生白色渾濁
（1）方法1依據的CO2性質是 。
（2）根據方法2的預期現象推斷，所需試劑X是 溶液。
（3）用化學方程式表示方法3的原理： 。
【配制樣品】常溫常壓下，配制CO2體積分數不同的氣體樣品。
【進行實驗】常溫常壓下，集氣瓶和試管中盛有空氣或氣體樣品，分別進行以下實驗。
方法1 方法2 方法3
實驗過程
空氣 正常燃燒 溶液無明顯變化 溶液無明顯變化
1%的CO2氣體樣品 正常燃燒 溶液無明顯變化 溶液中產生白色渾濁
5%的CO2氣體樣品 正常燃燒 溶液由紫色變為紅色 溶液中產生白色渾濁
【解釋與應用】
（4）從滅火原理分析，方法1中均沒有出現“燃著木條熄滅”的原因是 。
（5）1班有部分同學在教室內出現“困乏、注意力不集中”等癥狀時，小林同學想用上述實驗方法檢測教室內CO2氣體的含量，他應該選用的方法是 （填方法序號）。
（6）2班小瑜同學收集了教室中的氣體，嘗試用方法2進行實驗，發現溶液由紫色變為紅色。由此現象推測此時教室中CO2的含量可能為 （填字母序號）。
A．1%以下 B．1% C．1%~5% D．5%以上
25．某化學小組對教材中“燃燒的條件”的探究實驗進行了創新設計。
【實驗裝置】如圖一所示。
【實驗步驟】
(1)①如圖一所示，1、2號瓶中充滿氧氣，3號瓶中裝滿水。將三個瓶子同時放入盛有80℃熱水的大燒杯中、觀察到三個玻璃瓶中的現象分別為2號瓶中 ，1、3號瓶中無明顯現象。
②用注射器把3號瓶中的水抽出，發現3號瓶中的白磷燃燒起來。
【分析討論】
(2)對比1、2號兩瓶現象可知，可燃物燃燒的條件之一是 。
(3)對比 瓶中的現象可知，可燃物燃燒的條件之一是需要與氧氣接觸。
【實驗反思】實驗產生的白煙對人體有害，化學小組對實驗裝置進行了改進。
【查閱資料】氫氧化鈉溶液能與白煙發生化學反應，將白煙吸收。
【改進裝置】如圖二所示。
(4)取少量白磷于小試管中，再加入少量熱水；將大試管稍作傾斜，讓小試管沿大試管內壁滑入大試管中：將雙孔塞的長導管伸到小試管中接近白磷正上方的位置，旋緊雙孔塞；最后將大試管放入燒杯中，向燒杯中加入80℃的熱水。將過氧化氫溶液推入錐形瓶中一段時間后，觀察到B中 。
【反思評價】
(5)圖二B燒杯中80℃熱水的作用是 。
(6)裝置C的作用是 。
26．質量守恒定律的發現，對化學的發展做出重要貢獻。科學家和同學們進行如下探究：
【提出問題】化學反應中，參加反應的物質質量總和與生成物的質量總和是否相等？
【進行實驗】
實驗一：1756年，俄國科學家羅蒙諾索夫，把錫放在密閉容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里物質的總質量，在煅燒前后并沒有發生變化。
實驗二：1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。
實驗三：同學們利用紅磷燃燒進行實驗，裝置如圖所示，結果反應前后質量相等。
【實驗分析】
(1)實驗一中若放入錫的質量為m克，密閉容器內氧氣的質量為n克，則生成的氧化錫的質量可能___克；
A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n
(2)實驗二中發生反應的微觀圖示如圖，該反應中沒有發生變化的微粒名稱是 ；
(3)實驗三中點燃紅磷后氣球的變化情況為 ；若錐形瓶底部不鋪細沙，會導致的結果是 ；
【交流討論】
(4)下列關于上述三個實驗的共同點描述中，正確的是___。
A．三個實驗中涉及的反應均屬于分解反應
B．三個實驗變化前后原子的種類、數目、質量都不變
C．三個實驗中所用的藥品均需稍過量，否則影響實驗結果
【拓展遷移】
(5)已知氫氣在氯氣中燃燒，可用化學方程式表示為H2+Cl22X，則X的化學式為 ；
(6)將蔗糖在氧氣中點燃。分別用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現象。通過檢驗燃燒產物中的水和二氧化碳，能證明蔗糖中一定含有的元素是 ；
27．在學習了單質碳的化學性質后，某化學興趣小組的同學對含碳化合物燃燒后的產物進行了探究。
【提出問題】乙醇燃燒后的產物是什么？
【查閱資料】①無水硫酸銅為白色粉末，遇水會變藍；②氯化鈣有吸水性，可做干燥劑。
【做出猜想】
猜想一：產物中含有CO、H2O；
猜想二：產物中含有CO2、H2O；
猜想三：產物中含有 。
【進行實驗】同學們設計了如下圖的實驗：檢查裝置氣密性后，將乙醇燃燒的產物依次通過如圖所示的裝置進行驗證；（部分夾持、固定裝置省略；B、D、G裝置中均為澄清的石灰水）。

（1）裝置B的作用是 。
（2）F裝置中若發生反應，則化學方程式是 。
【解釋與結論】經過實驗，同學們認為猜想三成立。
（3）實驗中能觀察到的現象是 ；裝置C中發生反應的化學方程式為 。
【反思與評價】實驗結束后，由于小麗同學的操作不當造成了儀器損壞，小組內同學針對這個事故，進行了分析和討論。
（4）為了避免此事故再次發生，同學們對該裝置進行了創新和改進，你認為他們的改進是 （文字說明或畫圖都可）。
28．科學探究與實踐是我們需要不斷培養的學科核心素養。實驗課上，同學們做了電解水的實驗。
(1)電解水時，通常要加入少量氫氧化鈉或硫酸鈉溶液，目的是 。
(2)實驗時正極產生的氣體是 ，通電一段時間后，正、負極氣體體積比為 。
某同學在做電解水實驗時，誤向水中加入氯化鈉，發現與正極相連的電極上出現黃綠色氣體。
【提出問題】加入氯化鈉的水通電時，兩個電極上分別生成了什么氣體？
【查閱資料】①氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣。
②氯化鈉溶液是在水中加入氯化鈉固體溶解后得到的混合物。
【作出猜想】猜想1：氧氣和氯氣；猜想2：氫氣和氧氣；猜想3：氫氣和氯氣。
【設計實驗】
(3)用如圖所示裝置來電解氯化鈉溶液，并收集兩個電極上產生的氣體。
實驗步驟 實驗現象 解釋或結論
①按照如圖所示裝置，通電一段時間后，用a、b兩支試管分別收集兩個電極上產生的氣體，觀察氣體顏色 試管a收集到黃綠色氣體，試管b收集到無色氣體 猜想 錯誤
②用拇指堵住試管b，靠近點燃的酒精燈，移開拇指 聽到爆鳴聲 證明試管b中收集到氣體為 ，猜想 正確
【實驗結論】
(4)氯化鈉溶液通電時，生成兩種氣體和氫氧化鈉。該反應的文字表達式為 。
【反思與評價】
(5)聯系電解水的實驗，要證明水的組成，你認為在電解水時 (填“可以”或“不可以”)加入氯化鈉溶液，原因是 。
29．“溶解”是化學學科的核心概念之一。興趣小組同學對固體物質的溶解展開探究。
Ⅰ、溶解過程探究
按圖1所示進行實驗。閉合開關，觀察到電珠不亮。再將10克氯化鈉放入水中，觀察現象。
(1)固體溶解過程中電珠 （選填“變亮”或“不亮”），說明氯化鈉在溶解過程中是以 的形式分散到水中。
(2)將氯化鈉改成蔗糖重復實驗，可觀察到實驗現象與氯化鈉溶解 （選填“相同”或“不同”）。
Ⅱ、溶解性影響因素探究
【初步探究】按圖2所示進行實驗。
(3)實驗中振蕩的目的是 。
(4)圖2實驗可得出結論：物質的溶解性與 有關。
【深入思考】同學們討論后認為通過加熱或增加溶劑的量也能使B中固體溶解，物質的溶解性可能與這兩個因素有關。
【查閱資料】硫酸銅溶液能吸收紅、黃光而使溶液呈現藍色。當一束平行單色光照射硫酸銅溶液時，溶液濃度越大，對于紅、黃光的吸收能力越強，透過溶液的光強度越小。
【實驗探究】
①取試管a加入2藥匙硫酸銅晶體和10mL飽和CuSO4溶液；另取試管b重復上述操作。
②將試管a、b分別裝入光強度采集裝置（圖3為裝置原理圖）。
③加熱試管a并持續測量透過溶液光線的光強度，復制數據導入軟件中繪制出“光強度—時間”曲線如圖4所示。
④在試管b內加入3mL水并持續測量透過溶液光線的光強度，復制數據導入軟件中繪制“光強度一時間”曲線如圖5所示。
(5)由圖4可知，溫度越高，硫酸銅的溶解性越 （選填“強”或“弱”）。
(6)圖5中，一開始光強度數值增強的原因是 。
(7)依據圖5，請寫出硫酸銅的溶解性與溶劑水質量的關系及判斷依據： 。
30．化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。
【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水 。
【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙 (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
【實驗三】稀硫酸的化學性質。
小組同學按圖三進行實驗。
(1)試管1中發生反應的化學方程式為 。
(2)試管2中可觀察到的現象是 。
(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發生反應，可選用 (填字母序號)繼續進行實驗，以達到實驗目的。
A 酚酞溶液 B 氯化鋇溶液 C 硫酸銅溶液
(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續進行實驗。
【提出問題】白色沉淀的成分是發什么？
【作出猜想】猜想一： 猜想二：BaSO4、BaCO3
【實驗與結論】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。 。 猜想二成立。
實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發現硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的 (填一種具體物質)，處理后再排放。
答案和解析
1．實驗設計是化學實驗的重要環節。請根據下列實驗要求回答相關問題：
【活動與探究】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素。
實驗一 實驗二
實驗一目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響；實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和 。
【答案】 溫度 溶劑的質量
【詳解】由圖可知，實驗一中，溫度不同，其它因素均相同，故該實驗是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；
實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，除了溶劑種類不同，其它因素均相同，故該實驗中需要控制的變量是溫度和溶劑的質量。
2．將收集好的三瓶氣體用來完成下面三個實驗(其中存留少量水的一瓶中完成鐵絲在其中的燃燒)：
實驗內容 實驗圖 實驗現象 實驗結論
(1)木炭在氧氣中的燃燒 劇烈燃燒， ，比在空氣中燃燒 ，放出大量的熱 木炭在氧氣中燃燒生成一種 ，比在空氣中燃燒
(2)蠟燭在氧氣中的燃燒 劇烈燃燒， ，放出大量的熱，集氣瓶內壁上 蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒
(3)細鐵絲在氧氣中的燃燒 ， 放出大量的熱 在空氣中 ，在氧氣中
【答案】 發出紅光 更旺 無色氣體 劇烈 發出白光 產生水霧 劇烈 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 不能燃燒 能劇烈燃燒
【詳解】（1）木炭在空氣中燃燒會持續的紅熱，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。由此可以看到木炭在氧氣中燃燒更旺，都生成無色的二氧化碳氣體，木炭在氧氣中燃燒的更劇烈；
（2）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以會看到集氣瓶內壁上有水霧產生，蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒的更劇烈；
（3）鐵絲在空氣中，只有紅熱的現象，不能燃燒。鐵絲在氧氣中會劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成。氧氣濃度不同，鐵絲的反應現象不同。
3．某學習小組對二氧化碳的來源、性質、吸收等開啟了“低碳行動“項目化學習探究之旅。
(1)主題一：探究家庭中二氧化碳的來源
【實驗設計】
同學用兩個相同的塑料瓶分別收集了炒菜前后灶臺旁的氣體。放在陽光下照射，觀察水柱的移動情況。(在陽光照射下，富含二氧化碳氣體的封閉環境比在普通空氣環境中升溫更快)
【實驗現象】
紅墨水水柱向 邊移動。(填“左”或“右”)。
【實驗結論】
炒菜后空氣中二氧化碳含量增多，說明燃氣燃燒產生了二氧化碳。
(2)主題二：探究CO2的性質
操作 現象 性質
X為澄清石灰水時，現象為 CO2能與石灰水反應，化學方程式為
X為紫色石蕊溶液時，現象為 CO2能與水反應生成
低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅 ；CO2不燃燒，也不支持燃燒
【實踐活動】
老師提供了自制汽水的標準配方：小蘇打1.5g，檸檬酸1.5g，白糖10g，涼開水400mL。為改善口感，小組對標準配方進行了如下調整：增加小蘇打、檸檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能會引發的問題是 。
A．汽水甜度過大 B．制作過程中，造成液體噴出 C．打開瓶蓋時，瓶蓋彈出傷人
(3)主題三：邁向碳中和
低碳途徑 低碳行動具體措施
減少二氧化碳的排放 減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。
促進二氧化碳的吸收 植樹造林，利用植物的 吸收大氣中的CO2.
【答案】(1)左
(2) 澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 紫色石蕊溶液會變紅 碳酸/H2CO3 CO2密度比空氣大 BC/CB
(3)光合作用
【詳解】（1）通過該實驗現象及實驗設計可知炒菜后空氣中二氧化碳含量增多，說明燃氣燃燒產生了二氧化碳，根據 “炒菜后空氣中二氧化碳含量增多” 以及結合實驗裝置可知，右側氣體中二氧化碳含量高，在陽光照射下溫度升高得快，壓強增大，會將紅墨水水柱向左推動，故紅墨水水柱向左邊移動；故答案為：左。
（2）主題二：
當X為澄清石灰水時，因為二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到的現象是澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；
當X為紫色石蕊溶液時，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，所以觀察到的現象是紫色石蕊溶液會變紅；
低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，這表明CO2不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大；
實踐活動：
增加小蘇打、檸檬酸的用量會使產生的二氧化碳增多，在制作過程中可能會因為內部氣壓過大而造成液體噴出，打開瓶蓋時，也可能因為氣壓過大導致瓶蓋彈出傷人，而不是汽水甜度過大（因為增加的是小蘇打和檸檬酸的量，不是白糖量）；故選： BC。
（3）植樹造林，利用植物的光合作用（吸收二氧化碳釋放氧氣）吸收大氣中的CO2。
4．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究。
(I)定性研究：甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，l～2s后取出，觀察到位于外焰的部分明顯碳化。
(1)由上述現象得出結論：外焰溫度最高，你認為原因是 。
(Ⅱ)定量研究：乙和丙同學在老師指導下，分別利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如表。
火焰層 平均溫度/℃
乙 丙
焰心 432 598
內焰 666 783
外焰 520 667
(2)由表得出結論： (填“焰心”、“內焰”或“外焰”)溫度最高。
(3)結合定量研究結論，下列圖示中的加熱方法(試管夾未畫出)最合理的是 (填字母序號)。
(Ⅲ)交流反思：不僅酒精燈的各層火焰溫度不同，而且相同火焰層溫度也有差異。
(4)造成乙、丙兩同學所測相同火焰層溫度差異的原因可能是(請找出三點)
① ；
② ；
③ 。
【答案】(1)外焰與空氣(或氧氣)接觸更充分
(2)內焰
(3)a
(4) 酒精的濃度 露出酒精燈的燈芯長度 燈芯是否燒焦
【詳解】（1）在實驗中，位于外焰的部分明顯碳化，這說明酒精燈的外焰溫度最高，原因外焰與空氣（或氧氣）接觸更充分，酒精燃燒更充分；
（2）根據圖表中的數據顯示，酒精燈的內焰的溫度最高；
（3）給試管內的液體加熱時，試管與桌面傾斜約45度角，且用外焰加熱，bd是直立，錯誤；c沒有用外焰加熱；故選：a；
（4）造成乙、丙兩同學所測相同火焰層溫度差異的原因可能是酒精的濃度、露出酒精燈的燈芯長度、燈芯是否燒焦等。
5．如圖是關于水的組成的實驗探究的裝置，請回答下列問題：
【提出問題】水是什么元素組成的呢？
【實驗探究】
(1)該實驗在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸的目的是 。
【實驗記錄】接通電源后，在兩側玻璃管生成的氣體體積如下表所示。
時間 2 4 6 9 11
C管中氣體體積 4 10 21 36 46
D管中氣體體積 8 20 42 72 92
(2)小勇用燃著的木條檢驗兩種氣體，觀察到C試管內的氣體 (填現象)，則說明D試管內產生的氣體是 。A端為電源的 極(填“正”或“負”)；該反應的文字表達式是 。
【實驗結論】
(3)上述實驗可以得出的結論是水是由 組成的。由此可見，探究化合物的元素組成時，可以根據“化學反應前后，元素種類不會發生變化，”這一規律，可通過分析生成物的元素組成來推測該化合物的組成。
(4)由分子構成的物質從微觀的角度分析，化學變化的實質是 。
【答案】(1)增強導電性
(2) 使木條燃燒更旺 氫氣/ 正
(3)氫元素和氧元素
(4)在化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子
【詳解】（1）該實驗在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸的目的是增強導電性。
（2）由表格信息可知，C管與D管氣體的體積比為1：2，由電解水實驗可知, 正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1：2，所以C管生成的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，所以能使燃著的木條燃燒更旺；D管生成的氣體是氫氣；C管生成的氣體是氧氣，所以A端為電源的正極；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的文字表達式是。
（3）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以可得水是由氫、氧元素組成的。
（4）該實驗從微觀角度分析：水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子構成氫分子，氧原子與氧原子構成氧分子，所以化學變化的實質是：在化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。
6．對蠟燭及其燃燒條件的探究
實驗方法和步驟 觀察物質現象 結論和解釋
觀察蠟燭的制作材料 燭芯：棉線 外殼：石蠟 由棉線和石蠟組成
點燃前 （1）觀察色態味 紅白等色圓柱狀固體有輕微氣味 顏色：紅色。狀態： 體
（2）用小刀切下一塊放入水中 易切、浮在水面上， 密度： 硬度： 溶解性： 溶于水
點燃蠟燭 （3）點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，外焰最明亮，內焰最暗，產生黑煙 石蠟有 性，黑煙是沒有燃燒的碳單質
（4）取一根火柴，迅速平放在火焰中1~2秒后取出 在火焰 部位最先變黑，第二層次之，最里層最慢 焰溫度最高，加熱用 焰
（5）用一個冷而干燥的燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下燒杯，迅速向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁出現 ，石灰水變 蠟燭燃燒生成 和 。
（6）觀察狀態 蠟燭固體變成液體 蠟燭燃燒是 （物理、化學）變化，過程中有蠟燭熔化 （物理、化學）變化
熄滅蠟燭 （7）將蠟燭熄滅并觀察 有 產生 白煙有 性，白煙是石蠟的固體小顆粒
用火柴點燃白煙 燃燒
【答案】 固 小于水 較小 不 可燃 最外層 外 外 水霧 渾濁 水 二氧化碳 化學 物理 白煙 可燃 白煙
【詳解】(1)蠟燭在常態下是白色固體；故填：固；
(2)蠟燭可切割，說明硬度較小，能浮在水面上，說明密度比水小，投入水中無變化說明不溶于水；故填：小于水；較小；不；
(3)點燃可燃燒說明具有可燃性，觀察火焰可分為三層:外焰、內焰、焰芯；故填：可燃；
(4)根據實驗現象，外焰部分最先變黑，最里層變黑最慢，說明外焰溫度最高，內焰次之，焰芯溫度最低，因此加熱要用外焰；故填：最外層；外；外；
(5)燒杯內壁有水霧或水珠出現，說明燃燒生成了水，加入澄清石灰水變渾濁或產生白色斑點，說明有二氧化碳生成；故填：水霧；渾濁；水；二氧化碳；
(6)蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，是化學變化；過程中有蠟燭熔化，是物理變化；故填：化學；物理；
(7)蠟燭燃燒時先融化成蠟油再氣化燃燒，熄滅后燈芯上產生一縷白煙，經點燃能重新燃燒，說明是白煙是石蠟的固體小顆粒；故填：白煙；可燃；白煙。
7．某化學小組的同學為了探究實驗室制取二氧化碳后所得溶液的成分，進行了如下實驗。
【作出猜想】小剛的猜想：溶質是氯化鈣
小華的猜想：溶質是氯化鈣和氯化氫
【實驗驗證】
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量反應后溶液于試管中，然后滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 小華的猜想成立
【反思評價】小明同學立即對上述方案提出了質疑，理由是 。同學們再次進行實驗，證明小華的猜想成立。
【拓展延伸】實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因是 。
【答案】 氯化鈣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，不能確定鹽酸是否過量 廢液顯酸性，會腐蝕下水道，污染水體
【分析】實驗室采用大理石（或石灰石）與稀鹽酸為原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。
【詳解】[反思評價] 氯離子與銀離子結合會生成氯化銀白色沉淀。氯化鈣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，不能確定鹽酸是否過量，因此小明同學對上述方案提出了質疑，故填：氯化鈣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，不能確定鹽酸是否過量；
[拓展延伸]根據實驗結論：濾液中含有氯化鈣和氯化氫，則濾液呈酸性，若將廢液直接倒入下水道會腐蝕下水道，污染水體，故填：廢液顯酸性，會腐蝕下水道，污染水體。
8．化學興趣小組對空氣中氧氣的含量進行測定：
【探究實驗一】：用如圖兩套裝置進行實驗，回答下列問題：
(1)檢查圖Ⅰ裝置氣密性的方法是先連接好儀器，打開彈簧夾，將導管放入水中，接下來的操作是 ，若觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明氣密性好。
(2)圖Ⅱ實驗時，打開彈簧夾，然后對紅磷加熱使其燃燒，可以觀察到注射器活塞來回移動，待試管冷卻后，注射器活塞將停留在15mL刻度 (填“左”或“右”)側。
(3)圖Ⅱ裝置和圖Ⅰ裝置對比，其優點是 (寫一條)。
【探究實驗二】：為了準確測定空氣中氧氣的含量，用氣體壓力傳感器檢測密閉體系內的氣壓變化，并以曲線形式顯示出來。
連接好圖1中實驗裝置，將壓力傳感器接入電腦并打開，點燃紅磷進行實驗，集氣瓶內氣壓與時間關系如圖2所示。
(4)圖2中CD段氣壓減小的原因是 。
【答案】(1)雙手緊握集氣瓶/用熱毛巾捂住集氣瓶（合理即可）
(2)左
(3)操作簡單/不污染空氣/實驗結果更準確/更環保（合理即可）
(4)集氣瓶中氧氣被消耗；同時氧氣完全反應后，溫度逐漸降低，壓強減小（合理即可）
【詳解】（1）根據圖Ⅰ裝置的特點，檢查圖Ⅰ裝置氣密性的方法是：先連接好儀器，打開彈簧夾，將導管放入水中，雙手緊握集氣瓶或用熱毛巾捂住集氣瓶，若觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明氣密性好；
（2）打開彈簧夾，然后對紅磷加熱使其燃燒，消耗氧氣體積為：（45mL+15mL）×= 12mL，冷卻至室溫后再向左移動12mL；
（3）對照圖I實驗，圖Ⅱ實驗是密封的，實驗時生成的五氧化二磷不會逸散到空氣中，因此優點有：更環保、實驗結果更準確等；
（4）CD段氣壓減少是因為反應結束后，溫度降低使得集氣瓶內氣體分子間間隔變小，還有一個原因是由于紅磷與空氣中的氧氣反應使得集氣瓶中氧氣量減少，使得集氣瓶內氣壓減小。
9．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究。
（I）定性研究：
(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中， 蠟燭會漂浮在水面上。 結論：石蠟的硬度 ，密度比水 。
(2)把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如圖），約1s后取出，可以看到在 處（填字母）的火柴梗的最先碳化。結論：蠟燭火焰的 溫度最高，你認為原因是 。
(3)取一根約 10cm 長的玻璃管，用試管夾夾住，然后將玻璃管斜向插入燒得很旺的蠟燭火焰內層，這時會看到玻璃管口有白煙冒出，用一根燃著的火柴去引燃玻璃管口逸出的白煙，你看到的現象是 。你大膽猜想一下，白煙中可能含有的物質是 ；
(4)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現 ，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的 ，振蕩后發現 。結論：蠟燭燃燒以后的生成物是 和二氧化碳。
（Ⅱ）定量研究：
(5)在老師指導下，分別利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如表。由下表得出結論： （填“焰心”、“內焰”或“外焰”）溫度最高。
火焰層 平均溫度/℃
乙 丙
焰心 432 598
內焰 666 783
外焰 520 667
（Ⅲ）交流反思：
(6)造成所測相同火焰層溫度差異的原因可能是 （寫出 1 點即可）。
【答案】(1) 小 小
(2) a 外焰 與氧氣接觸面積最大
(3) 白煙燃燒 石蠟固體小顆粒
(4) 水霧 澄清石灰水 石灰水變渾濁 水
(5)內焰
(6)酒精濃度不同（合理即可）
【詳解】（1）用小刀能切下一小塊，說明石蠟的硬度小；蠟燭會漂浮在水面上，說明密度比水小；
（2）蠟燭外焰溫度最高，則可觀察到a處的火柴梗的最先碳化；外焰溫度最高，是因為外焰處可燃物與氧氣接觸更充分；
（3）用燃著的火柴引燃玻璃管口逸出的白煙，白煙燃燒，說明白煙為可燃物，可能含有石蠟固體小顆粒；
（4）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則可觀察到燒杯內壁出現水霧；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則可向燒杯內倒入少量的澄清石灰水，可觀察到石灰水變渾濁；
（5）由表中數據可知，內焰溫度最高；
（6）相同火焰層溫度不同，可能原因為酒精濃度不同，或與氧氣的接觸面積不同等。
10．化學是一門以實驗為基礎的科學，如下圖所示的實驗回答問題：

(1)圖A是驗證質量守恒定律的實驗，實驗時紅磷 (選填“需要”或“不需要”) 過量。
(2)為達到驗證量守恒定律的目的，小林更換了B實驗中的藥品，以下改進正確的是 （填序號）。
①將藥品換成雙氧水和二氧化錳
②將藥品換成鐵粉和硫酸銅溶液
③將藥品換成白糖和蒸餾水
(3)為達到驗證質量守恒定律的目的，小郭只更換了B實驗的裝置，如圖2所示，此裝置中氣球沒有體現的作用是 （填序號）。
①控制氣體的總量
②盛放、添加固體藥品
③調節裝置的壓強
④調節裝置的容積
(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是 （填序號）。
①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類
【答案】(1)不需要
(2)②
(3)①
(4)①②③
【詳解】（1）紅磷燃燒驗證質量守恒定律，不需要足量紅磷，只要發生了化學反應，觀察反應前后質量是否發生了變化即可；
（2）①雙氧水在二氧化錳的催化下，生成的氧氣該裝置中沒有能體現這部分的質量，不適合驗證質量守恒定律；
②鐵粉和硫酸銅溶液發生反應，生成硫酸亞鐵和銅，適合驗證質量守恒定律；
③白糖和蒸餾水不是化學反應，不適合驗證質量守恒定律。
故填：②。
（3）①控制氣體的總量，氣體總量是由反應物決定的，錯誤；
②盛放、添加固體藥品，由圖可知氣球可以承裝藥品，添加藥品，正確；
③調節裝置的壓強，氣球可以緩沖壓強，正確；
④調節裝置的容積，氣球可以變大變小，調節容積，正確。
故填：①。
（4）在化學反應中：
一定不變的是：各物質的質量總和、元素的種類元素的質量、原子的種類、原子的數目、原子的質量；
在化學反應中：因為有新物質生成，一定改變的是：物質的種類、分子的種類；
故填：①②③。
11．許多物質燃燒都伴隨發光放熱的現象。王剛同學認為有發光放熱現象的變化不一定是化學變化，王剛小組的同學對此展開了探究。
[提出問題]有發光放熱現象的變化都是化學變化嗎？
[猜想與假設]一、都是化學變化；二、
[收集證據]同學們設計了下列實驗來驗證自己的猜想：
（1）將干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上，觀察到：
A．燒杯內壁出現 B．手摸燒杯壁有 感覺C．蠟燭火焰逐漸變小至熄滅。
（2）將燒杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到 。
分析：蠟燭燃燒產生的新物質是水二氧化碳，蠟燭燃燒為 變化。
（3）觀察白熾燈（燈絲為鎢絲）
通電前 通電中 通電后
燈絲為銀白色固體 發出白光，手模燈泡感覺 燈絲為銀白色固體
分析：通電前后，鎢絲本身沒有發生變化，燈泡通電發光、放熱屬于 變化。
[獲得結論]猜想 （填“一”或“二”）正確。
【答案】 不一定是化學變化 水霧 發燙 石灰水變渾濁 化學 發燙 物理 二
【詳解】[猜想與假設]
根據問題及猜想一，可知猜想二應為不一定是化學變化；
[收集證據]
（1）蠟燭燃燒時，上方罩一個干冷的燒杯，會發現燒杯內壁出現水霧，且燒杯壁發熱；
（2）由于蠟燭燃燒生成有二氧化碳，且二氧化碳能使石灰水變渾濁，則將燒杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，可觀察到石灰水變渾濁；蠟燭燃燒過程中有新物質生成，說明蠟燭燃燒屬于化學變化；
（3）燈泡放光會放熱，則手模燈泡感覺發燙；燈泡發光過程中沒有新物質生成，則屬于物理化；
[獲得結論]
根據前面分析可知，有發光放熱現象的變化不一定屬于化學變化，即猜想二正確。
12．空氣質量問題日益受到關注，對空氣質量進行實時的、便攜的檢測存在更大的需求。微型空氣質量“檢測站”被稱為大氣污染防治利器。針對如何組裝和使用微型空氣質量“檢測站”，同學們開展了項目式探究活動。
任務一 了解空氣質量指數的含義
(1)空氣質量指數(airquality index，簡稱AQI)可以定量描述空氣質量狀況（如下表），分為六級，對應空氣質量的六個級別，其數值 （填“越大”或“越小”），說明空氣污染狀況越嚴重。
空氣質量指數 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 ＞300
空氣質量指數級別 一級 二級 三級 四級 五級 六級
空氣質量指數類別 優 良 輕度污染 中毒污染 重度污染 嚴重污染
(2)PM2.5是指大氣中粒徑小于等于2.5μm 的顆粒物。下列行為不會增加空氣中PM2.5的是 。
A．燃煤發電 B．汽車尾氣排放 C．太陽能發電
任務二 認識微型空氣質量“檢測站”
微型空氣質量檢測系統用于實時、準確檢測室外空氣污染物，其結構如圖所示。
(3)微型空氣質量“檢測站”利用太陽能板供能的優點是 。
(4)同學們找到一個微型空氣質量“檢測站”，觀察并記錄不同時間顯示的數據如表：
二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 二氧化硫/μg
22.0 20.0 3.26 158
根據微型空氣質量“檢測站”顯示的數據，該地區的主要空氣污染物是 。
任務三 進行實踐
(5)同學們對微型空氣質量“檢測站”附近某工廠的空氣質量感到好奇，調研發現該工廠為了獲得充足的能量，長期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）發電，于是同學們猜測工廠廢氣中含有該地區的主要空氣污染物。則產生該主要空氣污染物的文字表達式為 。
【查閱資料】二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。
(6)同學們設計并進行實驗，請完善表格。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
收集一瓶該工廠排放的氣體，加入品紅溶液，振蕩 廢氣中含有二氧化硫
(7)不選用澄清石灰水檢驗二氧化硫的原因是 。
【答案】(1)越大
(2)C
(3)清潔，無污染
(4)二氧化硫
(5)硫+氧氣二氧化硫
(6)品紅溶液褪色
(7)若廢氣中含有二氧化碳，澄清石灰水也變渾濁
【詳解】（1）由表中數據可知，空氣質量指數級別的數值越大，說明空氣污染狀況越嚴重；
（2）PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物；
A、燃煤發電可以產生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A錯；
B、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故B錯；
C、開發利用太陽能不會污染環境，它是最清潔的能源之一，具有無污染性，故C正確；
故選C；
（3）太陽能作為新能源，使用太陽能的優點是：清潔、無污染；
（4）根據微型空氣質量“檢測站”顯示的數據，二氧化硫的含量最高，是主要污染物；
（5）硫燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；
（6）根據查閱資料可知，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，所以實驗現象為品紅溶液褪色；
（7）雖然二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以如果用澄清石灰水檢驗二氧化硫，無法區分是二氧化硫還是二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。
13．能與水發生化學反應，老師演示了如下實驗：取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，將其噴水后，放入盛滿的集氣瓶中（如圖1所示），觀察到紙花變紅。接下來，請與興趣小組的同學們一起參與以下探究：
【提出問題】是什么物質使紙花變紅呢
【形成假設】
(1)假設I：水使紙花變紅。
假設II： 使紙花變紅。
假設III：與水反應的生成物使紙花變紅。
根據老師的演示實驗，假設I一定不成立，原因是 。
【設計并實施實驗】
(2)補充完整下面表格。
實驗步驟 實驗現象 結論
取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花， 紙花不變紅 假設II不成立
【得出結論】
(3)通過以上實驗探究，說明與水反應生成的 使紙花變紅。
【實驗拓展】用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有。
(4)興趣小組的同學們用如圖2所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的膠塞，將導管另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，觀察到 ，得出結論：汽水中含有。
【反思評價】
(5)試管中發生反應的化學方程式為 。
【答案】(1) 二氧化碳使紙花變紅 噴水后，紙花不變色
(2)放入盛滿CO2的集氣瓶中
(3)碳酸
(4)澄清石灰水變渾濁
(5)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【詳解】（1）將紙花噴水后，放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅，故可能是水使紙花變紅，可能是二氧化碳使紙花變紅，還可能是二氧化碳和水反應的生成物使紙花變色，故猜想Ⅱ為二氧化碳使紙花變紅；取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將其噴水后，紙花不變色，說明水不能使紙花變色，故猜想I一定不成立；
（2）猜想Ⅱ不成立，說明二氧化碳不能使紫色紙花變色，故可取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將其放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中；
（3）通過以上實驗探究，說明二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；
（4）該反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁；
（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
14．某化學小組的同學為了探究實驗室制取二氧化碳后所得溶液的成分，進行了如下實驗。
【作出猜想】
小剛的猜想：溶質是氯化鈣
小華的猜想：溶質是氯化鈣和氯化氫
【實驗驗證】
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量反應后溶液于試管中，然后滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 小華的猜想成立
【反思評價】
(1)小明同學立即對上述方案提出了質疑，理由是 。同學們再次進行實驗，證明小華的猜想成立。
【拓展延伸】
(2)實驗結束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因是 。
【答案】(1)氯化鈣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，不能確定鹽酸是否過量
(2)廢液顯酸性，會腐蝕下水道，污染水體
【解析】略
15．某興趣小組的同學在學習了探究“燃燒的條件”實驗后，對書上的實驗進行了改進，實驗裝置如圖，利用如圖微型裝置探究燃燒的條件（整套裝置氣密性良好）。

【進行探究】
實驗步驟：①擠壓右邊滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒；
②保持燃燒管微熱，擠壓左邊滴管，燃燒的白磷熄滅。
【分析與討論】
（1）步驟①說明燃燒的條件之一為 。請寫出該步驟中雙球管內發生反應的化學方程式 。
（2）步驟②說明的化學性質是 ，下列滅火方法與該步驟中滅火原理相同的是 （填字母）。
A．用扇子扇滅蠟燭火焰 B．油鍋著火時蓋上鋼蓋滅火 C．用一小盆水潑滅炭火
【拓展探究與應用】
實驗步驟：①在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓右滴管并引燃，鎂條燃燒；
②擠壓左滴管，一段時間后，鎂條仍能繼續燃燒。
請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識；
（3）燃燒 （填“一定”或“不一定”）需要氧氣。
（4）金屬鎂著火時， （填＂能”或“不能”）用二氧化碳滅火。
【答案】 溫度達到可燃物著火點 不燃燒不支持燃燒 B 不一定 不能
【分析】燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；滅火就是破壞燃燒的條件；
【詳解】（1）步驟①中變量為不同物質的著火點不同，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一為溫度達到可燃物著火點。該步驟中雙球管內發生反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，。
（2）保持燃燒管微熱，擠壓左邊滴管，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，燃燒的白磷熄滅說明的化學性質是不燃燒不支持燃燒；
下列滅火方法與該步驟中滅火原理是二氧化碳使可燃物與氧氣隔絕；
A．用扇子扇滅蠟燭火焰是降低溫度到可燃物著火點以下，錯誤；
B．油鍋著火時蓋上鋼蓋滅火，是使可燃物與氧氣隔絕，正確；
C．用一小盆水潑滅炭火是降低溫度到可燃物著火點以下，錯誤；
故選B。
（3）擠壓左滴管，反應生成二氧化碳氣體，一段時間后，鎂條仍能繼續燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣。
（4）由實驗可知，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒，說明金屬鎂著火時，不能用二氧化碳滅火。
16．蠟燭在氧氣中燃燒有明亮的火焰，而鐵絲在氧氣中燃燒卻沒有火焰。
【提出問題】蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
【查閱資料】
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℃
石蠟 50~70 300~550 約600
鐵 1535 2750 約1800
鈉 97.8 883 約1400
【進行實驗】
如圖所示，將導管一端伸入蠟燭火焰的內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由 （填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。
【得出結論】
物質燃燒能否產生火焰與其 （填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。物質燃燒時，能產生火焰的條件是 。
由此推測：鈉在燃燒時， （填“有”或“沒有”）火焰產生。
【答案】 氣態 沸點 沸點低于燃燒時溫度 有
【詳解】【進行實驗】點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生，該物質是石蠟蒸氣。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態物質燃燒形成，故填：氣態。
【得出結論】分析蠟燭的熔點、沸點和燃燒時溫度，發現其燃燒的溫度比沸點高，燃燒產生了火焰；分析鐵絲的熔點、沸點和燃燒時溫度，發現其燃燒的溫度比沸點低，燃燒不產生火焰，所以物質燃燒能否產生火焰與其沸點和燃燒時溫度有關，物質燃燒時，能產生火焰的條件是沸點低于燃燒時溫度；再分析鈉的熔點、沸點和燃燒時溫度，發現其燃燒的溫度比沸點高，故推斷鈉在燃燒時，有火焰產生，故填：沸點；沸點低于燃燒時溫度；有。
17．化學變化中通常有明顯現象，如有氣泡產生。有氣體產生變化一定是化學變化嗎？化學興趣小組展開了探究。
【提出問題】有氣體產生的變化都是化學變化嗎
【猜想假設】
(1)猜想1.一定是化學變化；猜想2. ；
【實驗探究】
(2)完成填空；
實驗現象 實驗分析
實驗一：水的沸騰 水沸騰變成水蒸氣，玻璃片上有 水沸騰沒有產生新物質，屬于 變化。
實驗二：石灰石與鹽酸反應 顆狀石灰石表面有氣泡產生，且石灰石變小，燒杯中澄清石灰水 石灰石與鹽酸反應產生了新物質，屬于 變化。
【實驗結論】
(3)猜想 （填“一”或“二”）正確。
【實驗拓展】
(4)有氣體產生的物理變化除汽化外，還有 ；
(5)實驗一中玻璃片的作用是 。
(6)實驗二中的文字表達式： 。（石灰石的主要成分為碳酸鈣）
【答案】(1)不一定是化學變化
(2) 水珠/水霧 物理 變渾濁 化學
(3)二
(4)升華
(5)使水蒸氣液化
(6)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
【詳解】（1）猜想1：一定是化學變化，那么我們可以反向思維，故可以判定猜想2：不一定是化學變化；
（2）在實驗一水沸騰實驗中，根據教材中已學知識可知，水沸騰產生水蒸氣，要想驗證水蒸氣的產生，可在試管口放一塊玻璃瓶，水蒸氣遇冷變成液態水，故可觀察到玻璃片有水珠生成，此過程中水發生了形態的變化，沒有新物質產生，故該變化屬于物理變化；
在實驗二中石灰石與鹽酸反應生成水、二氧化碳等，由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故當觀察到澄清石灰水變渾濁；則說明石灰石與鹽酸反應屬于化學變化；
（3）對比兩個實驗可知，水沸騰有氣體產生但沒有新物質產生，屬于物理變化，故有氣體產生的變化不一定是化學變化，故猜想二正確；
（4）有氣體產生的物理變化除汽化外，還有升華；
（5）實驗一中玻璃片的作用是使水蒸氣遇冷液化，以便觀察實驗現象；
（6）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水。
18．過氧化氫在二氧化錳的作用下可分解產生氧氣．科學探究是一個奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白。
【提出問題】小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生．小松想水泥塊是否可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥。
【猜想】水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
(1)
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 取5mL的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 木條不復燃 過氧化氫分解產生氧氣，但是反應速度
實驗二 向盛水的試管中加入水泥塊，伸入帶火星的木條 沒有明顯現象
實驗三 水泥塊能加快過氧化氫分解的速率
【結論】水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，故水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
【討論與反思】
(2)小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊可以作過氧化氫分解反應的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究 。
【實驗步驟】①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗三；③待反應結束，將實驗二中試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后水泥塊的質量。
【分析】如果水泥塊在反應前后的質量保持不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。
(3)但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不夠，還需要再補充一個實驗：探究 。
【答案】(1) 慢 水泥塊不能使水分解產生氧氣 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入水泥塊后伸入帶火星的木條 木條復燃
(2)水泥塊在化學反應前后質量是否發生改變
(3)水泥塊在化學反應前后化學性質是否發生改變
【詳解】（1）實驗一：取5mL的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃，因為產生氧氣速度很慢，產生氧氣的量少，不能使帶火星的木條復燃，故填：慢；
實驗二：向盛水的試管中加入水泥塊，伸入帶火星的木條，沒有明顯現象，不復燃是為了證明水泥塊不能使水分解產生氧氣，故填：水泥塊不能使水分解產生氧氣；
實驗三：根據結論：水泥塊能加快過氧化氫分解的速率，可知是將水泥塊放到過氧化氫溶液中，所以步驟是取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入水泥塊后伸入帶火星的木條，現象是帶火星的木條復燃，故填：取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入水泥塊后伸入帶火星的木條；木條復燃；
（2）通過實驗步驟：①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二中試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后水泥塊的質量，可知探究的是水泥塊在化學反應前后質量是否發生改變；
（3）因為催化劑在反應前后本身的質量和化學性質都不變，所以還需要探究水泥塊在化學反應前后化學性質是否發生改變。
19．化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣，通過查閱資料了解到氧化鐵也能加速過氧化氫的分解。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數據記錄如下表：
實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 過氧化氫溶液溫度/℃ 氧化鐵的用量/g 收集40mL氧氣所需時間/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
(1)完成上述實驗及數據的測定需要用到下圖中的部分裝置，請按組裝順序寫出所用到的裝置代號 。
(2)通過實驗①和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 ；通過實驗②和③對比可知，化學反應速率與濃度有關；通過對比實驗①和 對比可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放氧的速率。
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總量 (選填“減小”“不變”或“增大”)。
(4)若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它在該反應前后的 和 未發生改變。
【答案】(1)ABE
(2) 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快 ②
(3)不變
(4) 質量 化學性質
【詳解】（1）過氧化氫制氧氣是固液常溫型反應，氧氣不易溶于水；實驗通過測量生成40mL氣體所需時間來探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，故需要的發生裝置是A，收集裝置應選用B，通過測量裝置B排出水的體積來推算收集到氧氣的體積，需要使用到量筒E，故填：ABE。
（2）實驗①和④的變量是過氧化氫溶液溫度，其它條件相同，實驗①溫度為20℃，收集40mL氧氣所需時間為128.5s，實驗④溫度為70℃，收集40mL氧氣所需時間為32.7s，對比可知化學反應速率與溫度的關系是：相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快；
實驗①和②的變量是是否加入氧化鐵，其它條件相同，實驗①不添加氧化鐵，收集40mL氧氣所需時間為128.5s，實驗②加入1.2g氧化鐵，收集40mL氧氣所需時間為16.8s，通過對比實驗①和②，可知氧化鐵可以加快過氧化氫分解放氧的速率。
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，加水后過氧化氫溶液的質量增大，但溶質過氧化氫的質量不變，氧氣來源于過氧化氫的分解，因此產生氧氣的總量不變。
（4）催化劑能改變化學反應速率，但自身的質量和化學性質在反應前后保持不變。上述實驗已證明氧化鐵能加快過氧化氫分解，若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它在該反應前后的質量和化學性質未發生改變。
20．銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。
任務一 分析銅銹的成分
【查閱文獻】常見的銅銹成分為或兩者的混合物．
【實驗探究】
(1)取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為_______（填字母序號）。
A． B． C．
任務二 模擬的生成
【查閱文獻】銅在的環境中生成最終會轉化為。
【實驗探究】向蒸餾水中加入粉末，每隔測一次，結果如圖。
【討論分析】
(2)轉化為兩個階段：
①前10分鐘：與水生成，化學方程式為 。
②第分鐘：部分在酸性溶液中，吸收常見氣體 （填化學式）生成。
任務三 探究化學拋光原理
除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。
【查閱文獻】拋光總反應為
【實驗探究】實驗操作及現象如下：
試管 試劑 現象
① 銅絲稀 無明顯現象
② 銅絲的 銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為）
③ 銅絲的稀 銅絲表面變光亮，溶液變藍
【討論分析】
(3)拋光過程包含過程1和過程2：
過程1：產生氧化膜．反應的化學方程式為 。
過程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物質為 （填化學式）。
任務四 探究拋光過程中，濃度對分解速率的影響
【查閱文獻】易分解，分解速率與溫度、（催化劑）和的濃度有關。
【實驗探究】探究溫度和濃度一定時，不同濃度的對分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置于水浴中，測量各時間段生成的速率，實驗結果記錄如下：
試管 相同試劑 不同試劑 各時間段生成的速率
第 第 第 第
④ 的、的溶液 的 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出結論】
(4)不同濃度的對分解速率的影響是 。
【反思改進】
(5)某同學認為，為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，還應該加入的試劑為 （填用量和試劑名稱）。
【答案】(1)C
(2)
(3)
(4)相同條件下，硫酸濃度越大，過氧化氫溶液分解速率越慢
(5)蒸餾水
【詳解】（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，說明銅銹中含有Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含氯離子，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，則銅銹中含有Cu2(OH)3Cl。
故選C；
（2）①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Cu、Cl、H、O，生成物中含Cu、O，故生成物中還應含H、Cl，且此時pH＜7，溶液顯酸性，故還應生成了HCl，該反應的化學方程式為：；
②由圖可知，第10~20分鐘pH逐漸增大，且根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、O、H、Cl，反應物中含Cu、O，故反應物中還應含H、Cl，故部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體HCl生成 Cu2(OH)3Cl。
（3）過程1：產生氧化膜，即生成了氧化銅，即銅和過氧化氫反應生成了氧化銅，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，故還應生成了水，則該反應的化學方程式為：；
過程2：除去氧化膜，則發生反應為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，即除去氧化膜的物質為H2SO4；
（4）由表中數據可知，不同濃度的硫酸對過氧化氫分解速率的影響是：相同條件下，硫酸的濃度越大，生成氧氣的速率越慢，即相同條件下，硫酸的濃度越大，過氧化氫溶液分解速率越慢；
（5）為了更明顯地觀察硫酸濃度對過氧化氫分解速率的影響，則應設置空白實驗，根據控制變量法，其它因素相同，試管⑥實驗不加入硫酸，即加入的試劑為1mL蒸餾水。
21．松花蛋是我國特有的一種傳統美食。化學興趣小組同學進行了“松花蛋制作”的項目研究，請結合任務回答問題。
【任務一】品嘗松花蛋，初識松花蛋的酸堿性
(1)同學們品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有澀味，他聯想到堿性物質通常有澀味，推測松花蛋中含有堿性物質，生活中食用時可加入廚房中的 減輕澀味。該反應的實質在生產生活中應用廣泛，下列做法應用原理與其不同的是 (填字母序號)。
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B．農業上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
C．用純堿洗滌工業品上的油污
【任務二】制作松花蛋粉，了解制作工藝
(2)制作松花蛋粉的配料有純堿、食鹽、生石灰，其中碳酸鈉屬于 (填物質類別)，它的水溶液顯 性。
(3)將松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌，調制成糊狀泥料，該過程中發生反應的化學方程式為 (填一個即可)。從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是 。
(4)將新鮮鴨蛋浸入泥料中時一定要戴上膠皮手套。分析上述過程，你認為泥料中一定含有會腐蝕皮膚的物質是 (填化學式)。
【任務三】探究泥料浸出液的成分
【提出問題】將泥料加足量水后過濾，得到的浸出液中還含有哪些溶質？
【設計實驗】
(5)小明進行了如下探究，請完成如表(不考慮生石灰中雜質的影響)。
預測假設 實驗方案 實驗現象 實驗結論
浸出液中含碳酸鈉 取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽 酸浸出液中不含碳酸鈉
浸出液中含氫氧化鈣 取浸出液加入試管，加入 浸出液中含有氫氧化鈣
【分析總結】
(6)綜合分析，確定松花蛋浸出液中的溶質有 (填化學式)。
【項目拓展】
(7)為了使松花蛋產生美麗的松花，傳統工藝中加入密陀僧(主要成分為氧化鉛)，目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康角度分析這一工藝改進的原因是 。
【答案】(1) 食醋(合理即可) AC
(2) 鹽 堿
(3) [或] 避免生石灰與水劇烈反應，使容器炸裂
(4)NaOH
(5) 無明顯現象 碳酸鈉溶液 有白色沉淀產生
(6)NaOH、、NaCl
(7)鉛屬于重金屬元素，對人體有害
【解析】略
22．金屬材料對于促進生產發展，改善人類生活發揮了巨大作用。鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。
【知識回顧】用如圖1所示五組實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。
(1)由五組實驗中的 （填實驗組序號）現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟氧氣和水作用的過程；鐵銹化學式 。
(2)試管B中使用“蒸餾水”為防止溶解的氧氣對實驗造成干擾，應對其進行的處理是 。
【實驗探究】向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產生，溶液先呈黃色，一段時間后黃色變為淺綠色。
(3)鐵釘表面有氣泡產生的原因是 （寫化學方程式）。
(4)推測試管D中溶液由黃色變為淺綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質發生反應所致。現進行表中的3個實驗（持續10小時，已知氫氣不影響該反應）。
序號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
實驗內容
現象 溶液顏色始終呈黃色 產生紅褐色沉淀 溶液逐漸由黃色變淺綠色
①設計實驗Ⅰ的目的是 。
②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變為淺綠色的原因是 。
【拓展延伸】研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。
(5)圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH＜4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是 。
(6)圖3表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧濃度超過20mL L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是 。
【答案】(1) ABC Fe2O3
(2)煮沸
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 探究氯化鐵是否與鹽酸反應 酸性條件下，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵
(5)酸性條件下，鋼鐵與氫離子發生反應
(6)鋼鐵表面生成的氧化膜阻止反應的發生
【詳解】（1）試管A中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，試管B中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，試管C中的鐵釘與氧氣、水同時接觸發生了銹蝕，由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟水、氧氣等物質作用的過程；鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；
（2）氣體溶解度隨溫度的升高而降低，試管B中使用“蒸餾水”為防止溶解的氧氣對實驗造成干擾，應對其進行的處理是煮沸，從而除去蒸餾水中溶解的氧氣且防止氧氣再溶于水；
（3） 鐵與稀鹽酸反應生 成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）①設計實驗Ⅰ的目的是探究氯化鐵能否與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
②綜合分析上述3個實驗可知，酸性條件下，氯化鐵與鐵釘反應生成氯化亞鐵，所以試管D中溶液由黃色變為淺綠色；
（5） 由圖象2可知，當pH＜4時，鋼鐵與水樣中的氫離子發生化學反應，所以鋼鐵腐蝕速率明顯增大；
（6）當溶解氧超過20mL L-1時，鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙氧氣、水與鋼鐵的接觸，所以鋼鐵腐蝕速率明顯下降。
23．化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。
（1）貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一

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