資源簡介

廣東省清遠市2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題
一、單選題
1．中國的文化遺產扮演著至關重要的角色，近幾年陸續有很多文物回歸祖國母親的懷抱，彰顯了我國國力日漸強盛。下列我國追回文物中，屬于有機高分子材料的是
文物
選項 A．西周青銅神面卣 B．晉代王獻之《中秋帖》
文物
選項 C．五代王處直墓武士浮雕石刻 D．清代“時時報喜”轉心瓶
A．A B．B C．C D．D
2．化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是
A．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池
B．煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學變化
C．“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D．降溫可使蛋白質失活，進口冷凍食品時不用擔心病毒殘留
3．下列化學用語錯誤的是
A．甲烷的空間填充模型：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H6O
D．聚丙烯的結構簡式：
4．“端午節”是我國傳統節日之一，節日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關說法正確的是
A．糯米也是釀酒原料，釀酒加入的“酒曲”起催化作用
B．賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維
C．蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質，油脂和蛋白質均屬于高分子化合物
D．糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是，互為同分異構體
5．用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是
A B C D
A．制取乙酸乙酯
B．探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響
C．除去乙烯中的SO2
D．驗證NH3易溶于水且其水溶液呈堿性
6．將水蒸氣通過紅熱的炭可產生水煤氣，反應方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，該反應為吸熱反應。下列措施中一定能加快化學反應速率的是
A．充入稀有氣體
B．升高反應溫度
C．增加C的物質的量
D．隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH
7．某有機物的結構簡式為HO－CH2CH=CHCH3，關于該有機物，下列說法錯誤的是
A．能與Na發生置換反應 B．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
C．與乙醇是同系物 D．能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應
8．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是
A．酸堿中和反應
B．有機物的燃燒反應
C．Ba(OH)2 8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應
D．工業合成氨的反應
9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．18gNH中含有的電子數為11NA
B．標準狀況下，22.4LCH4中含有的極性鍵數目為4NA
C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D．1molN2和3molH2于密閉容器中充分反應后，可得到的產物分子數為2NA
10．下列陳述I和Ⅱ均正確且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高
B 電解熔融的氯化鋁制取鋁 氯化鋁熔點低
C 用石英器皿盛放氫氟酸 二氧化硅不與強酸反應
D 可以往葡萄酒中添加適量的二氧化硫 SO2可以殺菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
11．氮、硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A．a和c′共同通入水中，可生成兩種鹽
B．工業上制備H2SO4的途徑為b′→c′→d′→f′
C．d或d′均可與水發生反應，生成強酸
D．a′和f′的濃溶液反應，產物一定有b′和c′
12．1800年伏打(也譯為伏特)發明了世界上第一個化學電池—“伏打電堆”，開創了電學發展的新時代。“伏打電堆”由多層銀和鋅疊合而成，其工作原理如圖所示，總反應可表示為2Zn+O +2H2O=2Zn(OH) 。下列說法錯誤的是
A．Zn片作負極，Ag片作正極
B．銀和鋅疊合的層數越多，“伏打電堆”電壓越大
C．用鋁片替換鋅片后，伏打電堆也能夠工作
D．電子的流向：鋅片→導線→銀片→電解質溶液→鋅片
13．某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝用CH4制取乙炔(C2H2)，用如圖表示反應可能的微觀歷程。
下列說法錯誤的是
A．b→c過程中有極性鍵的斷裂
B．b、c、d中，c的能量最高
C．反應過程中碳元素化合價沒有發生變化
D．上述反應的化學方程式為：2CH4C2H2+3H2
14．下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是
實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱 無磚紅色沉淀生成 淀粉未水解
B 常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中 鐵無明顯變化；銅片劇烈反應 金屬活動性：Cu＞Fe
C 取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變藍 溶液中含有NH
D 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性
A．A B．B C．C D．D
15．圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合，則下列說法錯誤的是
A．圖中屬于同分異構體的是B、C、E
B．圖中A和C是同系物
C．屬于飽和烴的物質有：A、C、D
D．分子通式符合CnH2n的物質有：B、D、E
16．粗鹽中含可溶性雜質(、、等)和難溶性雜質(泥沙等)，提純流程圖如下，有關說法錯誤的是
A．操作①為溶解
B．步驟⑤除雜所加的試劑為稍過量的稀鹽酸
C．步驟②與④的順序可調換
D．步驟②中判斷是否沉淀完全可在上層清液中繼續滴加溶液
二、解答題
17．某學習小組在實驗室制備SO2并探究其性質，將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖所示的探究活動(a～d均為浸有相應試液的棉花)。
(1)該實驗裝置的優點是 、 (至少寫兩點)。
(2)具支試管中發生反應的化學方程式為 。
(3)a、b處的顏色變化從左到右依次為 、 。
(4)c、d處發生反應的離子方程式分別為 、 。
(5)反應結束后，觀察到具支試管底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。
通過查閱資料發現：灰白色固體可能含有無水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多種物質。為探究該固體的成分，該小組進行了如表實驗探究。請在答題卡上完成表中內容。
組別 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 待具支試管冷卻至室溫后， 固體部分溶解，溶液呈藍色 固體中含有無水CuSO4
② 取實驗①中剩余的固體于試管中，加入濃硝酸 固體溶解，溶液呈藍色， 固體中有Cu2O、CuS、Cu2S等還原性物質中的一種或多種
18．蘋果富含多種微量元素和維生素等營養物質，是公認的營養程度高的水果之一。蘋果的酸味主要來自蘋果酸和檸檬酸，甜味主要來自所含的多糖在各種酶的作用下轉化得到的單糖，但存放過久有可能會發酵成酒味。蘋果的香味主要來自所含的低分子酯類物質，其中丙烯酸乙酯是蘋果的重要香氣成分之一。請回答以下問題：
(1)蘋果酸和檸檬酸的結構簡式如圖：
①寫出蘋果酸和檸檬酸中含氧官能團的名稱： 。
②以下關于蘋果酸和檸檬酸的說法正確的是 。
A．蘋果酸不溶于水，易溶于有機溶劑
B．檸檬酸具有酸性，可用于除鐵銹
C．蘋果酸和檸檬酸都可以發生取代、置換、催化氧化反應
D．1mol檸檬酸與足量的鈉發生反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積為44.8L
(2)未成熟蘋果的果肉遇碘酒呈現藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液反應，試解釋原因 。
(3)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成，以下是丙烯酸乙酯的一種合成路線：
請回答以下問題：
①步驟I的反應類型為 。
②步驟Ⅲ和步驟VI的化學方程式分別為 ， 。
③寫出丙烯酸乙酯與HBr發生加成反應的所有產物的結構簡式 。久置的丙烯酸乙酯自身會發生聚合反應生成聚丙烯酸乙酯，請寫出聚丙烯酸乙酯的結構簡式 。
三、填空題
19．鎂是一種非常重要的金屬，其單質及化合物在航空航天、汽車制造、醫藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應用。請回答以下問題：
(1)鎂粉著火后不能用二氧化碳滅火的原因是 (用化學方程式表示)，鎂在SO2中燃燒后，生成的化合物可能有 。
(2)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池，其電池反應式為：Mg+2AgCl═2Ag+MgCl2，寫出該電池的正極反應式 ；負極可能有副反應發生，寫出該副反應的化學方程式 。
(3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(主要成分為CaCO3、MgCO3，不考慮雜質的反應)為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如圖：
①寫出Mg(OH)2作為阻燃材料的兩個理由 、 。
②該工藝流程中，“氨水”需過量，除了使鎂離子沉淀完全，另一可能的原因是 。
③寫出濾液X的一種用途 ，“沉鈣”的離子方程式為 。
20．近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。請回答下列問題：
(1)用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因： 。
(2)在汽車尾氣系統中，催化轉化器可有效降低NOx的排放，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)就是其中一個將污染氣體轉化為無毒氣體的反應。在一定條件下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化劑作用下發生上述反應，測得反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
①由圖中數據分析，表示N2的物質的量隨時間變化的曲線為 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0-2min內，CO2(g)的平均反應速率為 mol L-1 min-1。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A．反應速率：v(NO)=v(CO)
B．混合氣體的壓強不再改變
C．混合氣體中NO的物質的量分數保持不變
D．混合氣體的密度不再改變
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是 。
(4)當燃油含硫量較高時，汽車尾氣中的SO2、NH3等排放到空氣中加劇了霧霾的形成，用化學方程式表示加劇霧霾形成可能的原因 。
參考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．D
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1) 可以控制反應的開始和終止 節省藥品并且環保
(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3) 紫色變紅色 紫紅色褪去或紫紅色變無色
(4) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ SO2+2OH-=SO+2H2O或SO2+OH-=HSO
(5) 將反應后物質沿器壁慢慢注入水中稀釋 生成紅棕色氣體
18．(1) 羥基、羧基 BD
(2)未成熟蘋果中含有淀粉，遇碘變藍；蘋果成熟的過程中，淀粉水解最終轉化為葡萄糖，可發生銀鏡反應
(3) 取代反應 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 、
19．(1) 2Mg+CO22MgO+C MgO、MgS
(2)
(3) 氫氧化鎂分解吸收熱量，分解生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂，和隔絕空氣的水 氫氧化鎂受熱分解時產生的水可稀釋可燃物表面的氧氣 除去過量的鹽酸或調節pH值 化肥或除鐵銹
20．(1)N2+O22NO
(2) Ⅱ 0.5 BC
(3) 3：2 溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強
(4)2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4

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