資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
南充市二○二五年初中學業水平考試
理科綜合試題（化學部分）
注意事項：
1.理科綜合試題包括物理、化學兩部分，滿分200分。其中物理100分（按90分折合計入總成績），化學100分（按60分折合計入總成績）?？荚嚂r間共120分鐘。
2. 考生答題前須將姓名、座位號、身份證號、準考證號填在答題卡指定位置。
3. 所有解答內容均須涂、寫在答題卡上。
4. 選擇題須用2B 鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。
5. 非選擇題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫。
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題3分，共36分）每小題只有一個選項符合題意。 南充是一座歷史悠久的文化名城，這里生活著勤勞的果城人民。完成1~4題。
1. 南充涼粉是享譽全國的美食，下述生產過程中，主要涉及化學變化的是
A. 磨糧為粉 B. 水溶過濾 C. 熬漿成形 D. 切塊裝盤
【答案】C
【解析】
【詳解】A、磨糧為粉僅是物理粉碎，未生成新物質，屬于物理變化。不符合題意。
B、水溶過濾是溶解和分離過程，未生成新物質，屬于物理變化。不符合題意。
C、熬漿成形需加熱，淀粉發生糊化，生成新物質（如糊精），屬于化學變化。符合題意。
D、切塊裝盤僅為形狀和位置的改變，未生成新物質，屬于物理變化。不符合題意。
結論：正確選項為 C。
2. 生命健康與安全是幸福生活的保證，下列說法正確的是
A. 人體缺鐵會引起骨質疏松癥
B. 用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬魚、肉等食品
C. 油鍋著火時，用大量水撲滅
D. 合理用藥對保障人體健康有重要作用
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 人體缺鐵會導致血紅蛋白合成減少，引發缺鐵性貧血，而非骨質疏松癥。骨質疏松癥主要由缺鈣引起。錯誤。
B. 亞硝酸鈉有毒，不可替代食鹽大量使用，否則會導致中毒。錯誤。
C. 油鍋著火時，用大量水撲滅，水會因密度大沉入油底，高溫下迅速汽化引發油滴飛濺，加劇火勢。正確方法是隔絕氧氣（如蓋鍋蓋）。錯誤。
D. 合理用藥能有效治療疾病并減少副作用，對健康至關重要。正確。
故選D。
3. 為保護我們南充美麗的生態環境，下列做法或說法正確的是
A. 澄清的工業廢水可以直接排放
B. 大力植樹造林可減少沙塵天氣的發生
C. 天然氣燃燒的產物易形成酸雨
D. 保護嘉陵江生態環境，禁止使用農藥和化肥
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 工業廢水即使澄清，也可能含有溶解的有害物質（如重金屬、有機物），直接排放會污染水體。錯誤。
B. 植樹造林能防風固沙，減少地表沙塵飛揚，從而降低沙塵天氣發生概率。正確。
C. 天然氣主要成分是甲烷，燃燒產物為CO2和H2O，不會大量生成導致酸雨的SO2或NO2。錯誤。
D. 完全禁止農藥和化肥不現實，應合理使用以減少污染，而非禁止。錯誤。
故選B。
4. 下列勞動實踐項目與所述化學知識不相符的是
A. 將爐具清潔劑與潔廁靈混在一起使用——兩者混合后，去污能力增強
B 用檸檬酸與小蘇打自制汽水——兩者發生化學反應生成二氧化碳
C. 干冰用于易變質食物的短期保鮮——干冰升華吸熱
D. 用活性炭去除冰箱異味——活性炭具有吸附性
【答案】A
【解析】
【詳解】A、爐具清潔劑（強堿性）與潔廁靈（強酸性）混合會發生中和反應，降低去污效果，甚至可能產生有毒氣體。錯誤。
B、檸檬酸與小蘇打（碳酸氫鈉）反應生成二氧化碳，符合汽水制作原理。正確。
C、干冰升華吸熱降溫，同時二氧化碳抑制微生物，可用于保鮮。正確。
D、活性炭依靠吸附性去除異味，符合其物理性質。正確。
故選A。
實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑。完成5~7題。
5. 下列實驗操作正確的是
A. 稱量NaOH 固體 B. 連接試管和橡膠塞
C. 加熱液體 D. 測溶液的pH
【答案】A
【解析】
【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉易潮解具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉，要放在玻璃器皿（例如燒杯）中，圖示操作正確；
B、塞緊膠塞，應該把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破試管，手不能放在導管上，圖示操作錯誤；
C、加熱試管中的液體時，用外焰加熱，液體不超過試管容積的三分之一，試管夾夾在中上部，用手拿試管夾的長柄，試管口斜向上，與水平方向大約成45°夾角，圖示操作錯誤；
D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤；
故選A。
6. 下列實驗現象的描述正確的是
A. 熱水中的白磷接觸氧氣后生成五氧化二磷
B. 將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，溶液變成藍色
C. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧產生
D. 向 2mL 酸性硫酸銅溶液中滴加1~2滴稀氫氧化鈉溶液，振蕩后出現大量藍色沉淀
【答案】C
【解析】
【詳解】A、白磷在熱水中接觸氧氣會燃燒，現象應為產生大量白煙，而非直接描述生成五氧化二磷（產物非現象）。錯誤。
B、 二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸變紅。錯誤。
C、濃鹽酸揮發出的HCl氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈現白霧，描述正確。正確。
D、酸性硫酸銅溶液中H+優先與OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH) 沉淀，氫氧化鈉會先和氫離子反應，故不會立即出現大量藍色沉淀。錯誤。
故選C。
7. 設計實驗以達成相應的目的是重要的化學能力，下列實驗方案設計不合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛纖維和滌綸 取樣、灼燒、聞氣味
B 實驗室制O2 向裝有少量MnO2的錐形瓶中緩慢加入H2O2溶液
C 分離CaCl2和CaCO3 加水溶解、過濾、洗滌、干燥；蒸發、結晶
D 除去CO2中的CO氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛味，滌綸燃燒有特殊氣味，方法正確；合理。
B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，緩慢加入可控制反應速率；合理。
C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣；蒸發、結晶得到氯化鈣；合理。
D、NaOH會吸收CO2：，而非CO，導致原氣體被除去；不合理。
故選D。
化學用語是表征物質的一種方式，它能幫助我們更好地認識物質。完成8~9題。
8. 沒食子酸 （C7H6O5），可從五倍子等植物中獲得，并用于制藥。下列說法正確的是
A. 沒食子酸屬于氧化物 B. 沒食子酸中碳元素的質量分數最大
C. 沒食子酸由18個原子構成 D. 沒食子酸的相對分子質量是170g
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，而沒食子酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、沒食子酸中碳、氫、氧元素的質量比是(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80，碳元素質量分數最大，故B正確；
C、沒食子酸是分子構成的，1個沒食子酸分子由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成，故C錯誤；
D、沒食子酸的相對分子質量=12×7+1×6+16×5=170，單位是“1”，不寫出，故D錯誤；
故選：B。
9. 豎爐煉鐵時，催化反應室中發生的反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A. 該反應前后的分子數目不變
B. 該反應中所有元素的化合價均不變
C. 反應前后，催化劑的化學性質發生變化
D. 該反應既不是中和反應，也不是復分解反應
【答案】D
【解析】
【分析】根據描述，微觀上，CO2、CH4分子在催化劑作用下，轉化為CO、H2分子，反應為。
【詳解】A. 根據方程式，反應前分子數目：共2個分子；反應后： 共4個分子，分子數目改變，A錯誤。
B. 碳元素：CO2中為+4價，CH4中為 4價；反應后CO中C為+2價 ，化合價改變；H元素：CH4中H為 1價，反應后H2中H為0價，化合價改變；元素化合價有變化，B錯誤。
C.根據催化劑定義可知，催化劑反應前后質量和化學性質不變，僅改變化學反應速率；C錯誤。
D. 根據方程式，中和反應是酸 + 堿 → 鹽 + 水，此反應無酸、堿參與。復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成新化合物，此反應是CO2與CH4分解、重組，非交換成分。該反應既不是中和反應，也不是復分解反應，D 正確。
故選D。
圖表分析、數據處理和歸納推理能力的培養是發展科學思維的重要途徑。完成10~12題。
10. 以下關于某主題知識的歸納完全正確的一組是
A.化學用語與意義 ①3Fe2+：3個亞鐵離子 ②K2MnO4：高錳酸鉀中錳元素的化合價為+6價
B.物質的性質與用途 ①戰國古墨能保存至今——常溫下，碳的化學性質穩定 ②氬氦刀用于微創治療腫瘤——氬氣能使病變組織快速降溫冷凍，氦氣能使病變組織快速升溫解凍，從而消除腫瘤
C.物質、俗稱與類別 ①Hg——水銀——單質 ②C2H5OH——酒精——堿
D.能源、材料與類別 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然氣——不可再生能源
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. ① 3Fe2+：3個亞鐵離子，正確；②K2MnO4是錳酸鉀，錳的化合價為+6；而高錳酸鉀的化學式為KMnO4，錳的化合價為+7，題目中化學式與名稱不匹配，錯誤。A選項錯誤。
B. ① 戰國古墨保存至今，常溫下碳的化學性質穩定，碳在常溫下不易發生化學反應，正確；② 氬氦刀用于微創治療腫瘤，氬氣釋放時吸熱導致冷凍，氦氣釋放時升溫實現解凍，符合實際應用，正確。B選項正確。
C. ① Hg俗稱水銀，汞是金屬單質，正確；② C2H5OH，乙醇（酒精）屬于醇類有機物，不是堿，錯誤。C選項錯誤。
D. ① 伍德合金是金屬合金，屬于金屬材料，而非合成材料（如塑料），錯誤；② 石油和天然氣，二者為化石燃料，不可在短時期內再生，正確。D選項錯誤。
故選B。
11. 下列歸納推理正確的是
A. 同種元素的質子數相同，則質子數相同的微觀粒子一定屬于同種元素
B. 置換反應有單質參加，則反應物和生成物中都有單質的化學反應一定是置換反應
C. 常溫下，堿溶液的pH 大 于 7 ， 則pH>7的溶液一定是堿性溶液
D. HCl 、H2SO4 等酸都含氫元素，則含氫元素的化合物一定屬于酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 同種元素的質子數相同，但質子數相同的微觀粒子不一定是同種元素。例如，水分子和氨氣分子可能質子數相同，但屬于不同物質；O2-和F-質子數均為9，但屬于不同元素；不符合題意；
B. 置換反應需滿足“單質+化合物→新單質+新化合物”的結構。若反應物和生成物中均有單質，但不符合此結構（如O3→O2的反應），則不是置換反應；不符合題意；
C. pH>7的溶液一定呈堿性，無論溶質是否為堿。例如，碳酸鈉溶液因水解呈堿性，pH>7；符合題意；
D. 含氫元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨氣、NaOH（堿）均含氫元素，但屬于不同類別；不符合題意；
故選C。
12. 幾種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 23℃時，硝酸鉀和氯化鈉溶液中溶質的質量分數相等
B. 升高溫度，固體的溶解度都增大
C. 鹽湖工場“冬天撈堿 （Na2CO3）” 是利用降溫結晶的原理
D. 40℃時，將40g硝酸鉀加入50g 水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、23 C 時硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，但未說明是飽和溶液，無法比較溶質質量分數，錯誤。
B、碳酸鈉溶解度隨溫度升高先增大后減?。▓D像趨勢），不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，錯誤。
C、碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小結晶析出，“冬天撈堿” 利用降溫結晶，正確。
D、從溶解度曲線看，40 C時硝酸鉀溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸鉀質量>60g，小于80g）。加入40g硝酸鉀到50g水中，因50g水可溶解硝酸鉀質量大于30g，小于40g，則硝酸鉀不能全部溶解，溶液為飽和溶液，錯誤。
故選C。
二 、生活現象解釋（本大題包括4個小題，除注明處外，其余每空2分，共26分）
13. 我國化學家張青蓮教授主持測定的銦 （In） 元素的相對原子質量被確認為國際標準。銦元素在元素周期表中的信息及原 子結構示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）銦元素的相對原子質量為 ________，x 的值是_________。
（2）圖2中，與銦元素的化學性質相似的元素是 ________ （填元素符號）。寫出銦元素與圖2中A 所示元素組成的化合物的化學式 ________。
（3）反應8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接鋼鐵，X的化學式為 ________。
【答案】（1） ①. 114.8 ②. 3
（2） ①. Al ②. In2O3
（3）Fe3O4
【解析】
【小問1詳解】
根據元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，銦元素的相對原子質量為114.8；在原子中，質子數等于核外電子數，則有：49=2+8+18+18+x，解得x=3；
【小問2詳解】
元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似。銦原子最外層電子數是3，圖2中B（鋁原子）最外層電子數也是3，所以與銦元素的化學性質相似的元素是 鋁，元素符號為Al；圖2中A所示元素是氧元素，氧元素常見化合價為 2價，銦原子最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子，顯+3價，書寫化學式時，一般正價的寫在左邊，負價的寫在右邊，根據化合物中各元素化合價代數和為零，銦元素與氧元素組成的化合物化學式為 In2O3；
【小問3詳解】
根據化學方程式8Al+3X4Al2O3+9Fe可知，反應前：8個鋁原子；反應后：8個鋁原子、12個氧原子、9個鐵原子?；瘜W反應前后原子的種類和數目不變，3X中應含有12個氧原子和9個鐵原子，則X的化學式為 Fe3O4。
14. 2025年5月，國家重點研發計劃“氫能技術”重點專項“液氫儲供加用技術”落戶南充。
（1）因為氫氣的燃燒熱值高和 ________ （任答一 點），氫能被稱為最理想的能源。
（2）可再生能源電解水制氫是未來的重點研發方向，電解水的化學方程式為________。
（3）能將氫氣儲存在70兆帕大容積IV型儲氫瓶中，其原因是________ （從微觀角度解釋）。
【答案】（1）燃燒產物只有水，無污染，原料來源廣泛
（2）
（3）分子之間有間隔
【解析】
【小問1詳解】
氫氣燃燒產物是水，無污染，且氫氣可通過水電解制取，原料來源廣泛，故氫能被稱為最理想的能源；
【小問2詳解】
水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；
【小問3詳解】
能將氫氣儲存在70兆帕大容積IV型儲氫瓶中，其原因是分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小。
海洋資源的綜合利用，對于促進經濟和社會可持續發展具有重要意義。完成下面小題。
15. 請回答下列問題。
（1）我們可從海水中獲取粗鹽。去除粗鹽中難溶性雜質的操作，正確的順序是 （填序號）。
A. 過 濾 B. 溶 解 C. 蒸發
（2）將提純后的海鹽進一步精制，得到的精鹽應用廣泛。工業上，可用電解飽和NaCl溶液的方法來制燒堿、氫氣和氯氣（Cl2）。 該反應的化學方程式為 ________。
【答案】（1）BAC （2）
【解析】
小問1詳解】
粗鹽提純需先溶解（B），使可溶物與難溶物分離；再過濾（A）去除難溶雜質；最后蒸發（C）結晶得到精鹽。
【小問2詳解】
電解飽和NaCl溶液時，水參與反應，生成NaOH、H2和Cl2，方程式配平后各元素原子數守恒，氣體需標注“↑”，即：。
16. 《周禮 ·考工記》中記載，古人取海洋中的貝殼燒成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。
（1）草木灰可當作化肥中的 ________ 肥施用，促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
（2）貝殼灰與水反應會 ________（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）將貝殼灰與草木灰混入水中，充分反應后過濾，濾液中一定存在的溶質是________（ 填 化學式）?？赡艽嬖诘娜苜|是 ________ （填一種可能情況），可以用________ （填一種 試劑）來檢驗其是否存在。
【答案】（1）鉀##K
（2）放熱 （3） ①. KOH ②. 碳酸鉀或氫氧化鈣 ③. 稀鹽酸（或碳酸鈉，與上一空對應）
【解析】
【小問1詳解】
草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀含N、P、K中的鉀元素，故草木灰可作鉀肥施用；
【小問2詳解】
貝殼灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故反應會放熱；
【小問3詳解】
將貝殼灰與草木灰混入水中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，氫氧化鉀是生成物，故充分反應后過濾，濾液中一定存在的溶質是：KOH；
氫氧化鈣或碳酸鉀可能過量，故可能存在的溶質是碳酸鉀或氫氧化鈣；
如果可能存在的溶質是碳酸鉀，碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，可加入過量的稀鹽酸，產生氣泡，說明含碳酸鉀；
如果可能存在的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可加入適量的碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明含氫氧化鈣。
三 、科普閱讀理解（ 本大題包括1個小題，每空2分，共10分）
17. 2024年，國家衛生健康委等16個部門聯合制定了《“體重管理年”活動實施方案》。
該《方案》的“體重管理指導原則”中提到關于超重肥胖人群的食物構成的建議：①高蛋 白飲食（指每日蛋白質供能比達20%-30%）；②低碳水化合物（糖類）飲食（供能比≤40%）； ③生酮飲食，適用于嚴密醫學監督確保安全情況下，單純性肥胖以及肥胖代謝綜合征人群短期 內快速降低體重。部分營養素完全氧化釋放能量及供能比情況如下表所示。
營養素種類 蛋白質 糖類 （按葡萄糖計） 油脂
放出的能量kJ/g 18 16 39
每日供能比
60%-70% 20%-25%
圖1不同年齡的人所需蛋白質的指數
人們對蛋白質的需求量因年齡、體重、健康狀況的差異而有所不同，根據年齡，從圖1中查出指數，乘以體重（kg）可得到一天所需蛋白質的質量（g）。
蛋白質廣泛存在于動物和植物體內。常見的動物性食物中的蛋白質大部分是完全蛋白質， 其蛋白質含量在10%-21%，必需氨基酸的種類齊全且利用率高。常見的植物性食物中的蛋白質也是人類膳食的重要來源.其中：大豆中蛋白質含量高達35%-40%、谷類食物中蛋白質含量一般為6%-10%，薯類中蛋白質含量只有2%-3%。
根據上文，回答下列問題。
（1）蛋白質屬于________ （填“有機物”或“無機物”）。
（2）人體內，葡萄糖（C6H12O6）在酶催化作用下發生氧化反應的化學方程式為 ________。
（3）某同學令年15歲（0.88g/kg），體重50kg，則他每日需蛋白質的質量為________ g。
（4）下列說法正確的是 。
A. 每 1 0 0g 營養素完全氧化放出能量最多的是糖類
B. 超重肥胖人群可通過提高每日飲食中蛋白質供能比來管理體重
C. 單純性肥胖人群若需短期內快速降低體重，可在嚴密醫學監督確保安全情況下嘗 試生酮飲食
D. 植物性食物中的蛋白質含量一定比動物性食物中的蛋白質含量低
（5）除了合理膳食外，我們還能通過________ 來管理與維持健康體重。（填一種生活方式）
【答案】（1）有機物 （2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（3）44 （4）BC
（5）適量運動、戒煙酒、保持積極的心態和良好的睡眠習慣等（任答一種，合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
蛋白質含碳元素，屬于有機物。
【小問2詳解】
葡萄糖在酶催化下與氧氣反應生成二氧化碳和水，方程式是；
小問3詳解】
從圖 1 “不同年齡的人所需蛋白質的指數” 中，15 歲對應的指數是0.88。根據文中 “根據年齡，從圖 1 中查出指數，乘以體重可得到一天所需蛋白質的質量（g）”，該同學體重50kg，則每日需蛋白質質量為0.88g/kg×50kg=44g 。
【小問4詳解】
A、從表格中可知，蛋白質放出能量為18kJ/g、糖類（按葡萄糖計 ）是16kJ/g、油脂是39kJ/g，所以每100g營養素完全氧化放出能量最多的是油脂，不是糖類，A 錯誤。
B、文中提到 “體重管理指導原則” 中對超重肥胖人群有 “高蛋白飲食（指每日蛋白質供能比達20% 30% ）” 的建議，說明超重肥胖人群可通過提高每日飲食中蛋白質供能比來管理體重，B 正確。
C、原文明確說 “生酮飲食，適用于嚴密醫學監督確保安全情況下，單純性肥胖以及肥胖代謝綜合征人群短期內快速降低體重”，所以單純性肥胖人群若需短期內快速降低體重，可在嚴密醫學監督確保安全情況下嘗試生酮飲食，C 正確。
D、文中提到 “常見的動物性食物中的蛋白質大部分是完全蛋白質，其蛋白質含量在10% 21%…… 常見的植物性食物中…… 大豆中蛋白質含量高達35% 40%” ，說明植物性食物（如大豆 ）中蛋白質含量可能比動物性食物高，不是一定低，D 錯誤。
故選BC。
【小問5詳解】
要管理與維持健康體重，除了合理膳食，還可以通過適量運動，運動能消耗能量，增加新陳代謝；也可以是戒煙酒，避免因煙酒影響身體代謝；或者保持積極的心態和良好的睡眠習慣等，這些健康的生活方式都有助于維持健康體重，任答一種合理的即可。
四、科學探究實驗 （本大題包括1個小題，每空2分，共18分）
18. 請回答下列問題。
（1）實驗室常用下圖裝置來制取氣體。
①在用B 裝置制取CO2 的實驗中，儀器m的作用是________ X 。選擇正確的 裝置制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，其接口的連接順序是________ （填序號）。
②實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，應選擇的發生裝置是__________ （填序號）。
（2）小明家鐵質水龍頭嚴重銹蝕，在重新購置時，五金店老板建議他選不易生銹的鍍鉻水 龍頭。想到金屬活動性順序表中沒有鉻這種金屬，小明和同學們做了如下探究：
【探究目的】比較鉻與鐵、銅的金屬活動性強弱。
【提出猜想1】依據鉻不易生銹，猜想兩種金屬的活動性： Cu>Cr。
【進行實驗】有以下試劑可供選擇：銅片、鉻片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步驟 實驗現象 實驗結論
取大小相同的金屬鉻片和銅片，打磨后 分別放入2支試管中，再分別加入等濃 度等體積的________ （選填一種試劑）。 鉻片表面有氣泡冒出，溶液變 成藍色；銅片無明顯現象。 猜想1錯誤
【提出猜想2】鉻不易生銹，鐵易生銹，猜想兩種金屬的活動性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。
【進行實驗】將打磨后的鐵片放入藍色CrSO4溶液中，未觀察到明顯現象。
【得出結論】猜想2錯誤。
【探究結果】綜合以上信息，三種金屬的活動性順序為Cr>Fe>Cu。
【實驗與評價】小乙同學只選用3種試劑進行實驗，也得出與小明相同的結論。小乙同學 所選的試劑的組合可能是 ________。（限選試劑：鐵片、銅片、 鉻片（銀白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（藍色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同學疑惑：鉻的金屬活動性比鐵強，為什么鍍鉻水龍頭不易生銹呢 小乙想到了 鋁制品耐腐蝕的原理，認為金屬鉻不易生銹的原因可能是________。
b. 實驗室常用稀鹽酸去除鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為 ________。
c. 我們應該保持對物質世界的好奇心，養成注重實證、嚴謹求實的科學態度。
【拓展應用】除考慮美觀和成本因素外，根據水龍頭的使用特點，鐵質水龍頭上鍍鉻主要是利用了鉻的抗腐蝕性好和________ 。
【答案】（1） ①. 添加液體試劑 ②. bgfd ③. A
（2） ①. 稀硫酸##稀鹽酸 ②. > ③. 銅片、鉻片和 FeSO4 溶液##鐵片、CuSO4 溶液和 CrSO4溶液（填名稱或化學式均可） ④. 鉻與空氣中的氧氣反應生成了致密的氧化膜，阻止鉻進一步被氧化 ⑤. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑥. 硬度大##耐磨##耐磨性強
【解析】
【小問1詳解】
①儀器m是長頸漏斗，其在該實驗中的作用是添加液體試劑 ；
實驗室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀鹽酸，發生裝置選固液不加熱型，即B裝置，要收集干燥的二氧化碳，需要先通過濃硫酸干燥（長進短出，從g進f出），再收集，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集，連接順序為bgfd；
② 實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，屬于固體加熱型，應選擇的發生裝置是A；
【小問2詳解】
進行實驗：
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；要比較鉻和銅的金屬活動性，根據鉻片表面有氣泡冒出，溶液變成藍色；銅片無明顯現象，說明選用的試劑能與鉻反應但不與銅反應，可選用稀鹽酸或稀硫酸；
提出猜想2：
由于鉻不易生銹，鐵易生銹，根據金屬活動性順序，活動性較強的金屬容易發生反應，猜想鐵的金屬活動性比鉻強，即 Fe>Cr；
實驗與評價：
要得出Cr>Fe>Cu的結論，所選試劑組合可以是鉻片、FeSO4溶液、銅片（將鉻片放入FeSO4溶液中，鉻片表面有黑色物質析出，說明Cr>Fe；再將銅片放入FeSO4溶液中無明顯現象，說明Fe>Cu，從而得出Cr>Fe>Cu）；也可以是鐵片、CrSO4溶液、CuSO4溶液（將鐵片放入CrSO4溶液中無明顯現象，說明Cr>Fe；將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質析出，說明Fe>Cu，從而得出Cr>Fe>Cu）；
反思交流：
a.鋁制品耐腐蝕的原理是鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化，金屬鉻不易生銹的原因可能類似于鋁，鉻在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化膜，阻止鉻進一步被氧化；
b. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
拓展應用：
在水龍頭的使用過程中，手的擰動會對水龍頭表面產生摩擦力，如果水龍頭表面硬度不夠，就容易被磨損，導致表面光澤度下降、出現劃痕等問題，除考慮美觀和成本因素外，根據水龍頭的使用特點，鐵質水龍頭上鍍鉻主要是利用了鉻的抗腐蝕性好和硬度大（或耐磨，耐磨性強）。
五 、定量分析應用〔本大題包括1個小題，19題第（1）（2）題各2分，共10分〕
19. 維生素D3（C27H44O）可以促進人體對鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補鈣劑的成分。請計算：
（1）維生素D3 中氫、氧元素的質量比為_______ （填最簡整數比）。
（2）_______ g 維生素D3 含 有 8g 氧元素。
（3）某補鈣劑標簽如圖所示，小丁同學對標簽中標注的含鈣量產生質疑。取10片該補鈣劑于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸（該實驗條件下，其 它成分不參與反應），完全反應后收集到CO2的質 量為3.96g。依據實驗數據，計算該補鈣劑中鈣元 素的質量分數，并根據計算結果判斷此標簽標注 的含鈣量是否真實。（寫出計算過程，計算結果精 確到0.1%）
商品名稱 Xx補鈣劑
配料表 碳酸鈣、維生素D ……
規格 2g片
含鈣量（%） ≥17.5%
儲存條件 遮光、密閉、室溫干燥保存
保質期 三年
【答案】（1）11：4
（2）192 （3）解：設10片補鈣劑中CaCO3質量為x
x=9g
上述CaCO3中鈣元素質量為：
該補鈣劑中含鈣元素的質量分數為：大于17.5%
答：補鈣劑中含鈣元素的質量分數為18.0%，此標簽標注的含鈣量真實。
【解析】
【小問1詳解】
維生素D3中氫、氧元素的質量比為：（44×1）:（1×16）=44:16=11:4；
【小問2詳解】
含有 8g 氧元素維生素D3的質量為：；
【小問3詳解】
見答案。
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南充市二○二五年初中學業水平考試
理科綜合試題（化學部分）
注意事項：
1.理科綜合試題包括物理、化學兩部分，滿分200分。其中物理100分（按90分折合計入總成績），化學100分（按60分折合計入總成績）?？荚嚂r間共120分鐘。
2. 考生答題前須將姓名、座位號、身份證號、準考證號填在答題卡指定位置。
3. 所有解答內容均須涂、寫在答題卡上。
4. 選擇題須用2B 鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。
5. 非選擇題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫。
化學
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題3分，共36分）每小題只有一個選項符合題意。 南充是一座歷史悠久的文化名城，這里生活著勤勞的果城人民。完成1~4題。
1. 南充涼粉是享譽全國的美食，下述生產過程中，主要涉及化學變化的是
A. 磨糧為粉 B. 水溶過濾 C. 熬漿成形 D. 切塊裝盤
2. 生命健康與安全是幸福生活的保證，下列說法正確的是
A. 人體缺鐵會引起骨質疏松癥
B. 用亞硝酸鈉代替食鹽來腌漬魚、肉等食品
C. 油鍋著火時，用大量水撲滅
D. 合理用藥對保障人體健康有重要作用
3. 為保護我們南充美麗的生態環境，下列做法或說法正確的是
A. 澄清的工業廢水可以直接排放
B. 大力植樹造林可減少沙塵天氣的發生
C. 天然氣燃燒的產物易形成酸雨
D. 保護嘉陵江生態環境，禁止使用農藥和化肥
4. 下列勞動實踐項目與所述化學知識不相符的是
A. 將爐具清潔劑與潔廁靈混在一起使用——兩者混合后，去污能力增強
B. 用檸檬酸與小蘇打自制汽水——兩者發生化學反應生成二氧化碳
C. 干冰用于易變質食物的短期保鮮——干冰升華吸熱
D. 用活性炭去除冰箱異味——活性炭具有吸附性
實驗是科學探究重要形式和學習化學的重要途徑。完成5~7題。
5. 下列實驗操作正確的是
A. 稱量NaOH 固體 B. 連接試管和橡膠塞
C. 加熱液體 D. 測溶液的pH
6. 下列實驗現象的描述正確的是
A. 熱水中的白磷接觸氧氣后生成五氧化二磷
B. 將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，溶液變成藍色
C. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧產生
D. 向 2mL 酸性硫酸銅溶液中滴加1~2滴稀氫氧化鈉溶液，振蕩后出現大量藍色沉淀
7. 設計實驗以達成相應的目的是重要的化學能力，下列實驗方案設計不合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛纖維和滌綸 取樣、灼燒、聞氣味
B 實驗室制O2 向裝有少量MnO2的錐形瓶中緩慢加入H2O2溶液
C 分離CaCl2和CaCO3 加水溶解、過濾、洗滌、干燥；蒸發、結晶
D 除去CO2中的CO氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A. A B. B C. C D. D
化學用語是表征物質的一種方式，它能幫助我們更好地認識物質。完成8~9題。
8. 沒食子酸 （C7H6O5），可從五倍子等植物中獲得，并用于制藥。下列說法正確的是
A. 沒食子酸屬于氧化物 B. 沒食子酸中碳元素的質量分數最大
C. 沒食子酸由18個原子構成 D. 沒食子酸的相對分子質量是170g
9. 豎爐煉鐵時，催化反應室中發生的反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A. 該反應前后的分子數目不變
B. 該反應中所有元素的化合價均不變
C. 反應前后，催化劑的化學性質發生變化
D. 該反應既不是中和反應，也不是復分解反應
圖表分析、數據處理和歸納推理能力的培養是發展科學思維的重要途徑。完成10~12題。
10. 以下關于某主題知識的歸納完全正確的一組是
A.化學用語與意義 ①3Fe2+：3個亞鐵離子 ②K2MnO4：高錳酸鉀中錳元素的化合價為+6價
B.物質的性質與用途 ①戰國古墨能保存至今——常溫下，碳的化學性質穩定 ②氬氦刀用于微創治療腫瘤——氬氣能使病變組織快速降溫冷凍，氦氣能使病變組織快速升溫解凍，從而消除腫瘤
C.物質、俗稱與類別 ①Hg——水銀——單質 ②C2H5OH——酒精——堿
D.能源、材料與類別 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然氣——不可再生能源
A. A B. B C. C D. D
11. 下列歸納推理正確的是
A. 同種元素的質子數相同，則質子數相同的微觀粒子一定屬于同種元素
B. 置換反應有單質參加，則反應物和生成物中都有單質的化學反應一定是置換反應
C. 常溫下，堿溶液的pH 大 于 7 ， 則pH>7的溶液一定是堿性溶液
D. HCl 、H2SO4 等酸都含氫元素，則含氫元素的化合物一定屬于酸
12. 幾種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 23℃時，硝酸鉀和氯化鈉溶液中溶質的質量分數相等
B. 升高溫度，固體的溶解度都增大
C. 鹽湖工場“冬天撈堿 （Na2CO3）” 是利用降溫結晶的原理
D. 40℃時，將40g硝酸鉀加入50g 水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液
二 、生活現象解釋（本大題包括4個小題，除注明處外，其余每空2分，共26分）
13. 我國化學家張青蓮教授主持測定的銦 （In） 元素的相對原子質量被確認為國際標準。銦元素在元素周期表中的信息及原 子結構示意圖如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）銦元素的相對原子質量為 ________，x 的值是_________。
（2）圖2中，與銦元素的化學性質相似的元素是 ________ （填元素符號）。寫出銦元素與圖2中A 所示元素組成的化合物的化學式 ________。
（3）反應8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接鋼鐵，X的化學式為 ________。
14. 2025年5月，國家重點研發計劃“氫能技術”重點專項“液氫儲供加用技術”落戶南充。
（1）因為氫氣的燃燒熱值高和 ________ （任答一 點），氫能被稱為最理想的能源。
（2）可再生能源電解水制氫是未來的重點研發方向，電解水的化學方程式為________。
（3）能將氫氣儲存在70兆帕大容積IV型儲氫瓶中，其原因是________ （從微觀角度解釋）。
海洋資源的綜合利用，對于促進經濟和社會可持續發展具有重要意義。完成下面小題。
15. 請回答下列問題。
（1）我們可從海水中獲取粗鹽。去除粗鹽中難溶性雜質的操作，正確的順序是 （填序號）。
A. 過 濾 B. 溶 解 C. 蒸發
（2）將提純后的海鹽進一步精制，得到的精鹽應用廣泛。工業上，可用電解飽和NaCl溶液的方法來制燒堿、氫氣和氯氣（Cl2）。 該反應的化學方程式為 ________。
16. 《周禮 ·考工記》中記載，古人取海洋中的貝殼燒成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。
（1）草木灰可當作化肥中 ________ 肥施用，促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
（2）貝殼灰與水反應會 ________（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）將貝殼灰與草木灰混入水中，充分反應后過濾，濾液中一定存在的溶質是________（ 填 化學式）。可能存在的溶質是 ________ （填一種可能情況），可以用________ （填一種 試劑）來檢驗其是否存在。
三 、科普閱讀理解（ 本大題包括1個小題，每空2分，共10分）
17. 2024年，國家衛生健康委等16個部門聯合制定了《“體重管理年”活動實施方案》。
該《方案》的“體重管理指導原則”中提到關于超重肥胖人群的食物構成的建議：①高蛋 白飲食（指每日蛋白質供能比達20%-30%）；②低碳水化合物（糖類）飲食（供能比≤40%）； ③生酮飲食，適用于嚴密醫學監督確保安全情況下，單純性肥胖以及肥胖代謝綜合征人群短期 內快速降低體重。部分營養素完全氧化釋放能量及供能比情況如下表所示。
營養素種類 蛋白質 糖類 （按葡萄糖計） 油脂
放出的能量kJ/g 18 16 39
每日供能比
60%-70% 20%-25%
圖1不同年齡的人所需蛋白質的指數
人們對蛋白質的需求量因年齡、體重、健康狀況的差異而有所不同，根據年齡，從圖1中查出指數，乘以體重（kg）可得到一天所需蛋白質的質量（g）。
蛋白質廣泛存在于動物和植物體內。常見的動物性食物中的蛋白質大部分是完全蛋白質， 其蛋白質含量在10%-21%，必需氨基酸的種類齊全且利用率高。常見的植物性食物中的蛋白質也是人類膳食的重要來源.其中：大豆中蛋白質含量高達35%-40%、谷類食物中蛋白質含量一般為6%-10%，薯類中蛋白質含量只有2%-3%。
根據上文，回答下列問題。
（1）蛋白質屬于________ （填“有機物”或“無機物”）
（2）人體內，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下發生氧化反應的化學方程式為 ________。
（3）某同學令年15歲（0.88g/kg），體重50kg，則他每日需蛋白質的質量為________ g。
（4）下列說法正確的是 。
A. 每 1 0 0g 營養素完全氧化放出能量最多的是糖類
B. 超重肥胖人群可通過提高每日飲食中蛋白質供能比來管理體重
C. 單純性肥胖人群若需短期內快速降低體重，可在嚴密醫學監督確保安全情況下嘗 試生酮飲食
D. 植物性食物中的蛋白質含量一定比動物性食物中的蛋白質含量低
（5）除了合理膳食外，我們還能通過________ 來管理與維持健康體重。（填一種生活方式）
四、科學探究實驗 （本大題包括1個小題，每空2分，共18分）
18. 請回答下列問題。
（1）實驗室常用下圖裝置來制取氣體。
①在用B 裝置制取CO2 的實驗中，儀器m的作用是________ X 。選擇正確的 裝置制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，其接口的連接順序是________ （填序號）。
②實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，應選擇的發生裝置是__________ （填序號）。
（2）小明家鐵質水龍頭嚴重銹蝕，在重新購置時，五金店老板建議他選不易生銹的鍍鉻水 龍頭。想到金屬活動性順序表中沒有鉻這種金屬，小明和同學們做了如下探究：
【探究目的】比較鉻與鐵、銅的金屬活動性強弱。
【提出猜想1】依據鉻不易生銹，猜想兩種金屬的活動性： Cu>Cr。
【進行實驗】有以下試劑可供選擇：銅片、鉻片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步驟 實驗現象 實驗結論
取大小相同的金屬鉻片和銅片，打磨后 分別放入2支試管中，再分別加入等濃 度等體積的________ （選填一種試劑）。 鉻片表面有氣泡冒出，溶液變 成藍色；銅片無明顯現象。 猜想1錯誤
【提出猜想2】鉻不易生銹，鐵易生銹，猜想兩種金屬活動性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。
【進行實驗】將打磨后的鐵片放入藍色CrSO4溶液中，未觀察到明顯現象。
【得出結論】猜想2錯誤。
【探究結果】綜合以上信息，三種金屬的活動性順序為Cr>Fe>Cu。
【實驗與評價】小乙同學只選用3種試劑進行實驗，也得出與小明相同的結論。小乙同學 所選的試劑的組合可能是 ________。（限選試劑：鐵片、銅片、 鉻片（銀白色）、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液（藍色）、稀硫酸）
【反思交流】
a. 小明同學疑惑：鉻的金屬活動性比鐵強，為什么鍍鉻水龍頭不易生銹呢 小乙想到了 鋁制品耐腐蝕的原理，認為金屬鉻不易生銹的原因可能是________。
b. 實驗室常用稀鹽酸去除鐵制品表面鐵銹，該反應的化學方程式為 ________。
c. 我們應該保持對物質世界的好奇心，養成注重實證、嚴謹求實的科學態度。
【拓展應用】除考慮美觀和成本因素外，根據水龍頭的使用特點，鐵質水龍頭上鍍鉻主要是利用了鉻的抗腐蝕性好和________ 。
五 、定量分析應用〔本大題包括1個小題，19題第（1）（2）題各2分，共10分〕
19. 維生素D3（C27H44O）可以促進人體對鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補鈣劑的成分。請計算：
（1）維生素D3 中氫、氧元素的質量比為_______ （填最簡整數比）。
（2）_______ g 維生素D3 含 有 8g 氧元素。
（3）某補鈣劑標簽如圖所示，小丁同學對標簽中標注的含鈣量產生質疑。取10片該補鈣劑于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸（該實驗條件下，其 它成分不參與反應），完全反應后收集到CO2的質 量為3.96g。依據實驗數據，計算該補鈣劑中鈣元 素的質量分數，并根據計算結果判斷此標簽標注 的含鈣量是否真實。（寫出計算過程，計算結果精 確到0.1%）
商品名稱 Xx補鈣劑
配料表 碳酸鈣、維生素D ……
規格 2g片
含鈣量（%） ≥17.5%
儲存條件 遮光、密閉、室溫干燥保存
保質期 三年
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