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吉林省吉林市吉化第一高級中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題
一、單選題
1．古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
2．據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時制造出1-50納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A．鈉的還原性強于金剛石
B．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．制造過程中元素種類沒有發(fā)生改變
D．納米級金剛石屬于一種新型的化合物
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．硬鋁密度大、強度高，可用于制造飛機
B．生鐵硬度大、延展性好，可用于制造機械
C．Ti-Fe 合金室溫下能大量、快速吸收H2，可用作儲氫材料
D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多
5．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了葉基莫夫等三位科學(xué)家以表彰他們?yōu)榘l(fā)現(xiàn)和合成量子點作出的貢獻。利用顏色來自氯化銅的納米顆粒，葉基莫夫證明了粒子大小通過量子效應(yīng)影響玻璃的顏色。下列說法錯誤的是
A．葉基莫夫?qū)嶒炗玫挠猩Ａ儆诠倘苣z
B．葉基莫夫?qū)嶒炗玫穆然~顆粒能透過濾紙
C．葉基莫夫?qū)嶒炗玫穆然~顆粒是純凈物
D．添加氯化銅納米顆粒的玻璃一定是藍色的
6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：
B．氯水中：
C．無色透明溶液中：
D．溶液中：
7．亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，其與足量的 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亞磷酸受熱分解的方程式為4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列說法正確的是
A．Na2HPO3屬于酸式鹽
B．亞磷酸屬于二元酸
C． Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為Na2HPO3=2Na++H++
D．亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為1：3
8．配制溶液，部分實驗操作示意圖如圖所示。下列順序正確的為
A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③
9．月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，有可能是以下哪個原因造成的
A． B．
C． D．
10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是
A．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子個數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，2.2g 由CO2和 N2O 組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為 0.15NA
D．1mol/L的NaCl溶液中 Na+的數(shù)目為NA
11．取300 mL 0.1mol/L硫酸和100 mL 0.15 mol/L硫酸在燒杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
A． B． C． D．
12．某興趣小組以過氧化鈉為對象進行探究，“干燥的不能與反應(yīng)”和“在有水存在時才能與反應(yīng)”，設(shè)計如圖實驗裝置。
下列敘述中不正確的是
A．裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開，關(guān)閉，一段時間后再加熱銅絲觀察現(xiàn)象。
B．X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸
C．若打開，關(guān)閉，玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時，則證明“有水時與反應(yīng)”產(chǎn)生了
D．若關(guān)閉，打開，實驗觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的不能與反應(yīng)”
13．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠“進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(中Ti為+4價)
下列敘述正確的是
A．該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)
B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．“氯化”時焦炭和鈦鐵礦都是還原劑
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
14．從鋁土礦(主要成分是Al2O3含MgO、Fe2O3等雜質(zhì))中提取鋁的兩種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是
A．流程乙中通入過量CO2可以用過量HCl代替
B．濾液E中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3
C．“灼燒”應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行
D．上述流程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
二、多選題
15．利用傳感器和信息處理終端對氯水的實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，圖一表示氯水長時間放置在空氣中，隨著反應(yīng)進行某種量的變化；圖二表示將過量鐵粉加入氯水中，濃度的變化曲線。下列說法錯誤的是

A．圖一可表示：隨光照時間的變化曲線
B．圖一可表示隨光照時間的變化曲線
C．圖二ab段測得有，可能是Fe與反應(yīng)生成的
D．圖二bc段表明溶液中的反應(yīng)以為主
三、解答題
16．已知甲、乙、丙、丁是四種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙是酸，丙、丁是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子只有 三種陽離子和 三種陰離子。乙、丙溶液均可與丁溶液反應(yīng)生成氣體，乙、丙、丁溶液均可與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列問題：
(1)在兩份相同的甲溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的乙、丙溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
曲線Ⅰ代表滴加 (填化學(xué)式)溶液的變化曲線，曲線Ⅰ反應(yīng)開始到點的離子方程式是 ，曲線Ⅱ段對應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)鑒別乙中的陰離子的操作是 。
(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的離子方程式為 。
(4)實驗發(fā)現(xiàn)丁溶液能使酚酞溶液變紅，為探究其呈堿性的原因，設(shè)計如下實驗方案：取少量丁固體，加入無水酒精，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色；再加入少量水，溶液變?yōu)榧t色；向該紅色溶液中滴加足量 溶液(中性)，紅色褪去。
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，推測溶液丁顯堿性的原因可能是 (填標(biāo)號)。
A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有
C．溶液丁提供 D．固體丁遇水能產(chǎn)生
②酚酞是一種酸堿指示劑，要得出以上實驗結(jié)論，酚酞溶液的溶劑不能是水，可能是酒精，理由是 。
③從形成鹽的酸和堿的強弱角度看，丁屬于 (填標(biāo)號)。
A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽 C．弱酸強堿鹽 D．弱酸弱堿鹽
17．又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白等。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備并探究的某些性質(zhì)，已知濃度較大時易分解爆炸。
回答下列問題：
(1)通入空氣的目的為 。
(2)補充并配平實驗中制備的化學(xué)方程式： 。
__________________________________________+_______
工業(yè)上也可用氧化溶液制取，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
(3)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通入空氣一段時間后，裝置C中生成了和氣體，反應(yīng)中表現(xiàn)出 (填“氧化”或“還原”)性；若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)D裝置的作用是 、 。
(5)和在水處理過程中分別被還原為和。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么三種消毒殺菌劑的消毒效率由高到低的順序是 (填化學(xué)式)。
18．用溶液刻蝕銅電路板，對刻蝕后的液體(含和)進行處理以提取和，流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)氯化鐵溶液刻蝕銅電路板的離子方程式為 ，過氧化氫和鹽酸的混合溶液也可以刻蝕銅電路板，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)檢驗刻蝕后液體中通常選用的試劑為 ，濾渣B的主要成分為 。
(3)檢驗濾渣B中提取出的已經(jīng)洗凈的操作為 。
(4)從濾液A中提取的操作：加入粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn) ，趁熱過濾，取溶液 、過濾、洗滌、干燥。
19．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1)在A中大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，其作用是 。
(2)B中的實驗現(xiàn)象 ，此實驗證明二氧化硫有 性。
(3)C中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，反應(yīng)流程如圖：
①該工藝流程中，反應(yīng)①溫度不能過高的原因可能是 。
②該工藝中，若有1molSO2被氧化，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 。
參考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．C
13．C
14．B
15．AC
16．(1) H2SO4
(2)取少量乙溶液于試管中，加入鹽酸無明顯變化，滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子
(3)
(4) BD 若為酚酞的水溶液，結(jié)合上述①可知，丁遇水產(chǎn)生OH-，會對實驗結(jié)果造成干擾 C
17．(1)用空氣稀釋，防止?jié)舛容^大時分解爆炸
(2)
(3) 還原 紅色布條褪色
(4) 吸收等氣體，防止污染大氣 防倒吸
(5)
18．(1)
(2) 溶液 和
(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的溶液，無白色沉淀生成
(4) 少量晶體析出 降溫結(jié)晶
19．(1) 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 導(dǎo)管a的作用是使內(nèi)外壓強相同，防止裝置B中的溶液倒吸
(2) 溶液紫紅色褪去 還原性
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4) 溫度過高時，碘易升華或分解 22.4L

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