資源簡介

新疆生產建設兵團第二師八一中學2023-2024學年高一下學期期末化學試題
一、單選題
1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A．常溫下，鋁制容器可以用來貯運濃硝酸
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，因此可用液氨作制冷劑
C．硅太陽能電池可直接將太陽能轉化為電能
D．北京冬奧會頒獎禮服內添加了石墨烯發熱材料，石墨烯和碳納米管互為同位素
2．下列化學用語中，正確的是
A．甲烷的結構式：
B．鎂的原子結構示意圖：
C．聚丙烯的結構簡式為
D．乙烯的分子式：C2H6
3．區別SO2和CO2，選用的試液是
A．紫色石蕊試液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品紅溶液
4．某單質A經下圖所示過程可轉化為D，D為強酸或強堿，則單質A不可能為
A．N2 B．Na C．C D．S
5．噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。如圖為化學教學中用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是
A．和 B．和 C．和 D．和溶液
6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一、下列離子方程式書寫正確的是
A．過量銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．Fe與足量的稀硝酸溶液反應：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+
D．向氫硫酸(H2S)中通入氯氣：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
7．在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是
A．H2、H2S、NH3 B．NH3、CO2、HCl
C．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO
8．下列物質中，不屬于新型無機非金屬材料的是
A．水泥 B．氮化硅 C．光導纖維 D．富勒烯
9．下列反應中屬于吸熱反應的是
A．乙醇的燃燒 B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C．鎂跟鹽酸反應 D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
10．下列裝置中，能構成原電池的是

A．只有甲 B．只有乙
C．只有丙 D．除乙均可以
11．現有a、b、c、d四個金屬電極，用導線兩兩相連組成原電池。
①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗；
②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d；
③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產生；
④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解。
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
12．已知合成氨反應的濃度數據如下：
N2+3H22NH3
起始濃度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末濃度mol/L 0.6 1.8 0.8
當用氫氣濃度的減少來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
13．在密閉容器中進行度應，下列是在不同條件下測得的反應速率，其中反應速率最快的是
A． B．
C． D．
14．實驗室中利用鐵片和稀硫酸反應制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是
A．適當升高溫度
B．用鐵粉代替鐵片
C．用濃硫酸替換稀硫酸
D．滴加少量CuSO4溶液
15．一定溫度下，在恒容、密閉容器中發生反應：。當反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是
A．全部轉化為 B．和的濃度一定相等
C．正、逆反應速率相等且等于零 D．的濃度不再發生變化
16．下列反應中，屬于加成反應的是
A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水 B．氫氣與氧氣反應生成水
C．乙烯與溴反應生成1，2—二溴乙烷 D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
17．下列物質屬于同分異構體的是
A．乙烷與丙烷 B．O2與O3
C．正丁烷與異丁烷 D．和
18．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是
A．二氧化硫 B．乙醇 C．乙烯 D．苯
19．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應
C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷通入濃鹽酸
20．既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的試劑是
A．稀硫酸 B．溴水
C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
21．乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，下列對乙醇的有關說法不正確的是
A．與金屬鈉反應時斷裂①鍵
B．乙醇燃燒時所有的鍵都斷
C．乙醇在銅催化下和氧氣反應時鍵①和③斷裂
D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時鍵②斷裂
22．一種酒駕檢測儀的工作原理是：人體呼出的氣體若含有乙醇，將使檢測儀中的轉化為＋3價Cr的化合物，發生顏色變化。這一過程說明乙醇具有
A．堿性 B．酸性 C．氧化性 D．還原性
23．乙酸是食醋的主要成分，下列關于乙酸的說法錯誤的是
A．具有刺激性氣味 B．能發生酯化反應 C．具有酸性 D．難溶于水
24．下列有關離子檢驗的描述正確的是
A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有
B．先加鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有
C．取樣，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗發現變紅，則該溶液中一定含有
D．將干凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，則該溶液中含有Na+，不含K+
25．某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。下列說法正確的是
A．實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色
B．裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同
C．裝置③主要是用于尾氣吸收
D．如果將儀器的連接順序變為①③②，同樣可以檢出所有氣體產物
二、解答題
26．I．實驗室制氨氣的裝置圖如下圖，完成下列問題
(1)實驗室制氨氣的化學方程式為 。
(2)氨氣極易溶于水，所得溶液顯 性，故氨氣可以使濕潤的紅色的石蕊試紙 。
(3)實驗室 (填“能”或“否”)用加熱氯化銨制NH3，干燥氨氣可選擇 做干燥劑，氨氣的收集采用 法。
(4)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近但不接觸，觀察到的現象為 ，相關的化學反應方程式
Ⅱ．汽車尾氣中含有、等有害氣體，某新型催化劑能促使、轉化為兩種無毒氣體。時，將和充入容積為的密閉容器中，模擬汽車尾氣轉化，容器中的物質的量隨時間變化如圖所示。
(5)、轉化為兩種無毒氣體的化學方程式是 。
(6)反應開始至， 。
(7)下列說法正確的是 。
a．新型催化劑可以加快、的轉化
b．該反應進行到10min時達到化學平衡狀態
c．平衡時的濃度是
27．有機物A可用于衡量一個國家石油化工的發展水平，下圖是部分有機物的轉化關系，反應條件和部分反應產物已省略。
(1)A的結構簡式是 ，B中含有官能團的名稱是 。有機物A、B、D、E、G中，屬于烴的是 (填字母)。
(2)的反應類型是 ，B→D的化學反應方程式為 。
(3)利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1需要B 。
(4)F具有濃郁的果香味，的化學反應方程式為 。
(5)實驗室制取F，裝置如圖所示。
i．試管中依次加入B、濃硫酸、E和碎瓷片，濃硫酸在此反應中的作用是 ，碎瓷片的作用是 。
ii．乙中的試劑為 。其作用是吸收揮發出的B、 、 。
三、填空題
28．一種簡單的原電池裝置如圖所示。據圖回答下列問題。
(1)鋅是該電池的 (填“正”或“負”)極。Cu片上發生的電極反應為 。能證明化學能轉化為電能的實驗現象為 。
(2)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請你利用反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋設計一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是 ，負極材料是 ，電解質溶液是 溶液。
②在外電路中，電流方向是從 極到 極。(填“正”或“負”)；
③負極電極反應式是 ；
④若有1mol的Ag析出，轉移電子的數目為 。
(3)下列反應通過原電池裝置，不能實現把化學能直接轉化為電能的是 (填序號)。
a．CH4+2O2=CO2+2H2O b．H2+Cl2=2HCl
c．NaOH+HCl=NaCl+H2O d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
29．某實驗小組設計了下圖所示的5組實驗，探究化學能與熱能的轉化。
(1)實驗①在實驗前U型管中頁面左右相平，在甲試管中加入適量氧化鈣和水后，可觀察到U型管中的現象是 ，反應的化學方程式是 。
(2)實驗②中反應的能量變化可用下圖中的 (填序號A或B)表示
(3)實驗③④⑤中屬于吸熱反應的是 (填序號)
(4)從微觀角度分析實驗⑤化學反應中能量變化的原因：
①和②分別為 、 (填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放 kJ能量。
參考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
10．C
11．C
12．C
13．C
14．C
15．D
16．C
17．C
18．D
19．C
20．B
21．D
22．D
23．D
24．B
25．A
26．(1)
(2) 堿 變藍
(3) 否 堿石灰 向下排空氣
(4) 生成大量白煙 NH3+HCl＝NH4Cl
(5)2CO+2NON2+2CO2
(6)0.02
(7)ab
27．(1) 羥基 A、G
(2) 加聚反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)2
(4)
(5) 催化劑、吸水劑 防暴沸 飽和碳酸鈉溶液 反應乙酸 降低乙酸乙酯溶解度
28．(1) 負 2H++2e-=H2↑ 電流表偏轉
(2) Ag或其他惰性電極 Cu AgNO3溶液 正 負 Cu-2e-=Cu2＋ NA
(3)c
29．(1) 液面左低右高 CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)B
(3)④
(4) 吸收 釋放 245

展開更多......

收起↑