資源簡介

安徽省馬鞍山市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題
一、單選題
1．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是
A．有機玻璃屬于有機合成的高分子材料
B．植物油、棉花和蠶絲均為天然高分子
C．高分子聚合物絕大多數都是絕緣材料
D．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”
2．具有還原性，氨氣和灼熱的氧化銅發生的反應為，下列說法正確的是
A．的VSEPR模型：
B．的電子式：
C．的空間結構：直線形
D．基態原子的價電子軌道表示式：
3．W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期族元素，五種元素組成的某化合物可用于治療肝昏迷及其他精神疾病，該化合物的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．氫化物的沸點：X＜Z B．簡單離子半徑：Z＜R
C．元素電負性：X＜Y＜Z D．第一電離能：X＜Y＜Z
4．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)能達到實驗目的的是
A．驗證鐵的吸氧腐蝕 B．制取并較長時間觀察
C．測定氨水的濃度 D．測定中和熱
A．A B．B C．C D．D
5．某種興奮劑的結構簡式如下所示，有關該物質的說法錯誤的是
A．能發生加聚反應、氧化反應和取代反應
B．所有的碳原子可能在同一個平面上
C．苯環上的一氯代物有5種
D．與足量溴水反應，最多可消耗
6．電催化和在常溫下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。電解原理如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．電極b是陽極
B．電極a的電極反應：
C．陰極區電解質溶液增大
D．每轉移電子，電極b區質量減少
7．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是
選項 性質差異 結構因素
A 沸點：正戊烷高于新戊烷 分子間作用力
B 溶解度：碘單質易溶于四氯化碳而微溶于水 共價鍵的極性
C 酸性：遠強于 羥基極性
D 熔點：遠高于(升華) 晶體類型
A．A B．B C．C D．D
8．某立方鹵化物可用于制作光電材料，結構如圖所示，該晶胞參數為。阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是
A．與等距離且最近的有8個 B．的配位數為12
C．與的最近距離為 D．晶體密度為
9．由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
B 向溶液中通入，出現黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色 反應生成了乙烯
D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出現黃色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．“碳達峰·碳中和”是我國社會發展重大戰略之一，還原是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，主要反應為 ，下列說法正確的是
A．該反應
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．恒溫下，減小總壓，的平衡轉化率增大
D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數增大
11．銅及其重要化合物在生產中有著重要的應用。與濃硝酸反應可得。在條件下能與氨水反應生成。向稀硫酸中加入，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。催化劑是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成(強酸)。上述敘述過程涉及的離子方程式，錯誤的是
A．與濃硝酸反應：
B．溶于稀硫酸：
C．在存在下與氨水反應：
D．溶于較濃鹽酸：
12．碳酸錳是合成高純硫酸錳作的原料，工業上制備碳酸錳的部分工藝如下圖所示。下列說法正確的是
A．的溶液中：
B．除雜2所得上層清液中：
C．的溶液中：
D．沉錳后的濾液中：
13．一種用氫氣制備的工藝過程簡單、能耗低，其反應原理如圖所示，已知鈀常以正二價形式存在。下列有關說法正確的是
A．的結構式為，是非極性分子
B．反應①②③均為氧化還原反應
C．反應②中有參加反應時，轉移電子的物質的量為
D．反應過程中為該反應的催化劑
14．向一恒容密閉容器加入和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．反應速率：
C．點a、b、c對應的平衡常數：
D．a點和c點對應的的物質的量分數相等
二、解答題
15．草酸是基本有機化工合成原料，廣泛用于醫藥、冶金和化工等部門，其用量隨著工業的大力發展不斷增加。實驗室在硝酸汞催化下，用濃硝酸氧化乙炔制備草酸，主要裝置如圖：
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是 。
(2)多孔球泡的作用 。
(3)實驗室制備乙炔常含有雜質，可用盛放 溶液的B裝置除去(填試劑名稱)。
(4)乙炔通入三頸燒瓶后，觀察到有紅棕色氣體生成，C中反應的化學方程式為 。
(5)初始原料中硝酸的質量分數對草酸產量的影響如下表所示
硝酸的初始質量分數/% 30 40 50 60
每溶液中草酸的含量/g 4.1 6.8 9.3 8.1
請分析硝酸的初始質量分數過高草酸產量下降的原因 。
(6)稱取草酸樣品，配制成溶液，量取所配制的溶液于錐形瓶中，加入酸性溶液，發生反應：。向充分反應后的溶液中加入溶液至滴定終點；消耗溶液體積為。
上述滴定過程中發生反應的離子方程式為 。原試樣中草酸的質量分數為 。
(7)研究表明乙炔也能通過電解法制備草酸，裝置如下圖所示，則陽極電極反應式為 。
16．是生產多晶硅的副產物，熔點：，沸點：，易水解。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收、等金屬，工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)化合物中鈷元素的化合價為 。基態原子的核外電子排布式為 。
(2)焙燒后的燒渣是、和的混合物，“焙燒”時的化學方程式為 。
(3)“焙燒”后剩余的應先除去，原因是 。“沉鋰過濾”濾餅3是 (填化學式)。
(4)已知，若“沉鈷過濾”時控制為9.5，則溶液中濃度為 。
(5)常溫下能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體單質，該反應的離子方程式為 。
(6)導致比易水解的因素除了有更多的價層軌道外還有 (填標號)。
a．鍵極性更大 b．的原子半徑更大 c．鍵鍵能更大
17．硫酸工業在國民經濟中占有重要地位。
I．鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(以下)，副產物為亞硝基硫酸，主要反應為：
、
其中氧化反應分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。
①
②
(1)決定氧化反應速率的步驟是 (填“①”或“②”)。
(2) (用、、、表示)。
II．接觸法制硫酸的關鍵反應為的催化氧化： 將一定量和氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。
(3)下列可以作為反應達到平衡的判據是 。
a．氣體的壓強不變　　　　　　　　　　b．
c．的百分含量不變　　　　　　　　d．容器內氣體的密度不變
(4)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖所示，催化性能最佳的是 (填標號)。
(5)下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的轉化率。在實際生產中，選定的溫度為和常壓，原因是 。
溫度 平衡時的轉化率
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(6)溫度為T時，在容積為的恒容密閉容器中充入和，僅發生反應：，平衡時的物質的量為，則達平衡時二氧化硫的轉化率 ，反應的平衡常數 。
18．二酮類化合物在藥物領域有廣泛用途。某二酮類化合物H合成路線如下：
已知：(為烷烴基)。
回答下列問題：
(1)A生成B的反應類型為 ；D的化學名稱為 。
(2)H中含氧官能團的名稱為 ，H中的手性碳原子個數為 。
(3)G的結構簡式為 。
(4)D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有 種(不考慮對應異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為的結構簡式為 。
(5)以丙烯和丙酮為含碳原料，利用上述的反應原理，合成化合物(2，3-二甲基-2-丁烯)。
①從丙烯出發，第一步的化學方程式為 (注明反應條件)。
②最后一步反應中，有機反應物為 (寫結構簡式)。
參考答案
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．A
12．A
13．D
14．B
15．(1)球形冷凝管(冷凝管)
(2)增大乙炔氣體與反應液的接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分
(3)氫氧化鈉(或者硫酸銅)
(4)CHCH+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2↑+4H2O
(5)硝酸濃度過大，剩余的硝酸繼續氧化草酸，導致草酸濃度下降
(6) 8H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O 69%(0.69)
(7)CHCH4H2O-8e HOOCCOOH+8H
16．(1) +3 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74S2
(2)4LiCoO2 + 3SiCl44LiCl + 4CoCl2 + 3SiO2 + O2
(3) SiCl4易水解，形成酸霧 Li2CO3
(4)5.9×10-6
(5)Co3O4 + 8H+ + 2Cl 3Co2+ + Cl2↑+ 4H2O
(6)ab
17．(1)②
(2)E1 + E3-E2-E4
(3)abc
(4)d
(5)450℃、0.1Mpa，平衡時SO2的轉化率已經較大，溫度過高平衡逆向移動，平衡轉化率降低；壓強增大，SO2轉化率變化不大；但壓強越大，對材料的強度和設備要求越高，陳本較高，故選常壓
(6) 90 2700
18．(1) 加成反應 2-甲基-2-丁醇
(2) 羰基 2
(3)
(4) 7
(5)

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