資源簡介

云南省玉溪市峨山縣第一中學2023-2024學年高一下學期期末考試
高一 化學
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷。草稿紙和答題卡的非答題區域均無效。
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 鹽X溶液能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。下列推斷錯誤的是
A. X可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B. b能與f的稀水溶液反應生成無色氣體
C. c為酸性氧化物
D. 反應①、②均無明顯的實驗現象
【答案】D
2. 還原的反應歷程如圖。下列說法不正確的是
A. 轉化①中有極性共價鍵的斷裂
B. 轉化②中有非極性共價鍵的形成
C. 轉化③中每消耗，則生成
D. 該轉化的總反應為
【答案】D
3. 高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
下列說法正確的是 (　　)
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
【答案】D
4. 用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2，發生的化學反應為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是
A. 實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體
B. 裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出
C. 由該反應可知氧化性順序：NO2＞NaNO3
D. 通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量
【答案】D
5. 自熱食品不用火電，將水倒在發熱包上，發熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是
A. 生石灰和水反應生成熟石灰放出熱量
B. 熟石灰和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. 過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極
D. 鐵碳原電池的正極反應為：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
【答案】D
6. 氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，在反應中，破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O===O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(　　)
A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3
【答案】A
7. 一定溫度下向容器中加入A發生反應如下：①A→B，②A→C，③BC．反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應開始至t1時，化學反應速率①>②
B. t2時，B的消耗速率大于生成速率
C. t3時，c(C)=c0-c(B)
D. t3后，反應停止了
【答案】D
8. 汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
【答案】A
9. 某有機物X的結構簡式為 ，下列有關該有機物的說法正確的是
A. 分子式為C8H10O3
B. 既可以發生加成反應又可以發生取代反應
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 含有四種官能團
【答案】B
10. 每年10月23日被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的數目之和為0.1NA
B. SiO2與足量的焦炭反應，生成1mol氣體時轉移的電子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L己烷中含非極性鍵的數目為5NA
D. 加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數等于0.1NA
【答案】B
11. 有三種不同結構，甲：，乙：，丙：，下列相關敘述正確的是
A. 表示一種純凈物
B. 甲、乙、丙屬于同分異構體，具有相同的物理、化學性質
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物數目最多
D. 丙有三種不同沸點的二氯取代物
【答案】C
12. 有關同系物和同分異構體，下列說法正確的是
A. 分子組成上相差一個或若干個原子團，一定互為同系物
B. 金剛烷（）能與鹵素發生取代反應，其中一氯金剛烷的同分異構體數目是2
C. 分子式為和的有機物一定互為同系物
D. 淀粉和纖維素都是重要的糖，它們的通式都是，二者互為同分異構體
【答案】B
13. 用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. “浸出”產生的氣體含有 B. “除雜”的目的是除去元素
C. 流程中未產生六價鉻化合物 D. “濾渣2”的主要成分是
【答案】D
14. 工藝對污水中硫酸鹽、硝酸鹽的去除效果好，且污泥產量低，能耗低，其原理如圖所示（為有機物）。下列說法正確的是
A. 自養硝化過程屬于氮的固定
B. 轉化為發生的反應一定是氧化反應
C. 自養反硝化過程中，還原劑得到電子
D. 自養反硝化過程發生反應的離子方程式：
【答案】B
二、非選擇題（共58分）
15. 化學反應中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。
Ⅰ：
（1）下列變化屬于放熱反應的是___________(填序號)。
a．生石灰溶于水 b．濃硫酸稀釋 c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸
d．過氧化鈉溶于水 e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌
（2）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置：
①若電極a為鎂，電極b為鋁，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極反應式為___________。
②若電極a、b為質量相同的銅棒和鐵棒，電解質溶液為CuSO4溶液，一段時間后取出兩電極洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12 g，則導線中通過的電子的數目為___________。
Ⅱ：
（3）捕獲的高濃度CO2與CH4能制備合成氣(CO、H2)，科學家提出制備“合成氣”反應過程分兩步進行：
反應①：
反應②：
寫出與制備“合成氣”的熱化學方程式：___________。
（4）“合成氣”在催化劑作用下發生反應制備甲醇：，某溫度時，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min時達到平衡，測得含有0.4 mol CH3OH(g)。
①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=___________
②達到平衡時，CO的轉化率為___________(保留一位小數)
③下列說法正確的是___________(填字母序號)。
A．平衡時v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆)
B．5 min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆)
【答案】（1）ad （2） ① Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- ②. 1.204×1023 (或0.2NA)
（3） △H=+(a+b) kJ/mol
（4） ①. 0.08 mol/(L·min) ②. 33.3% ③. AB
16. 氨法溶浸鋼鐵廠煙灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下所示。
已知：氨浸后鋅、銅元素以形式存在。
（1）“氨浸”。
①在元素周期表中位于___________區。
②“氨浸”時，寫出參與反應的離子方程式：____________。
③“氨浸”時鋅浸取率隨溫度變化如圖所示先升高后降低的原因是___________。
（2）“除雜”時常用鋅粉除去，相對于用鐵粉除雜，使用鋅粉的原因是__________。
（3）“蒸氨”得到固體，其發生反應的離子方程式為_________。
（4）研究發現“煅燒”后熱分解的過程如圖，某實驗小組取固體進行熱重分析()，240℃時所得固體的化學式為_________。
【答案】（1） ①. ds ②. ③. 溫度升高反應速率加快，溫度大于40℃時，氨水揮發且碳酸氫銨受熱分解導致反應物濃度降低，該影響大于溫度升高對反應速率影響
（2）使用鐵粉除雜，會引入新的雜質，使用鋅粉，活潑性更強，反應速率更快
（3）
（4）和
17. 硫酰氯（）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他性質
-541 691 與水極易反應
10.4 338
在實驗室利用和在活性炭催化作用下制取，裝置如圖所示。
（1）實驗時，庚裝置中發生的離子方程式______________。
（2）甲裝置用于制，則下列試劑組合中最合適的是__________。（填序號）
A. 的硝酸和固體 B. 的硫酸和
C. 的硫酸和固體 D. 的硫酸和固體
（3）c的儀器名稱是__________，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為__________。去除乙、丁裝置會降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化學方程式表示）。
（4）儀器b中盛放的試劑的作用是____________。
（5）當通入裝置丙中的氯氣為2.24L（已轉化為標準狀況），最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯9.45g，則硫酰氯的產率為__________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有__________（填序號）。
①先通氣，再通冷凝水 ②加熱三頸燒瓶 ③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④控制氣流速率，宜慢不宜快
【答案】（1）或 （2）D
（3） ①. 分液漏斗 ②. 濃硫酸 ③.
（4）吸收反應產生的、防止大氣污染，同時可以防止空氣中水蒸氣進入裝置
（5） ①. 70% ②. ③④
18. 某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知：H可以調節植物生長，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有水果香味的液體。
（1）A的名稱為_____；B中官能團的名稱為_____。
（2）H→D的反應類型為_____。
（3）D的結構簡式為_____。
（4）寫出H發生加聚反應的化學方程式：_____。
（5）寫出F→G的化學方程式：_____。
（6）寫出G的同分異構體中與互為同系物的結構簡式：_____。
（7）以H為主要原料，有機物I的合成線路如下：
已知：
①H→J所加反應試劑為_____。
②K與F以物質的量之比為反應時生成I，I的結構簡式為_____。
【答案】（1） ①. 纖維素 ②. 羥基、醛基
（2）加成反應 （3）
（4）
（5）
（6）、
（7） ①. 的溶液(或溴水) ②.云南省玉溪市峨山縣第一中學2023-2024學年高一下學期期末考試
高一 化學
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷。草稿紙和答題卡的非答題區域均無效。
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 鹽X溶液能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。下列推斷錯誤的是
A. X可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B. b能與f的稀水溶液反應生成無色氣體
C. c為酸性氧化物
D. 反應①、②均無明顯的實驗現象
2. 還原的反應歷程如圖。下列說法不正確的是
A. 轉化①中有極性共價鍵的斷裂
B. 轉化②中有非極性共價鍵的形成
C. 轉化③中每消耗，則生成
D. 該轉化的總反應為
3. 高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
下列說法正確的是 (　　)
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
4. 用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2，發生的化學反應為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是
A. 實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體
B. 裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出
C. 由該反應可知氧化性順序：NO2＞NaNO3
D. 通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量
5. 自熱食品不用火電，將水倒在發熱包上，發熱包遇水自動升溫，從而加熱食物。發熱包的主要成分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說法不正確的是
A. 生石灰和水反應生成熟石灰放出熱量
B. 熟石灰和碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. 過程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極
D. 鐵碳原電池的正極反應為：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
6. 氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，在反應中，破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O===O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(　　)
A. 2Q1＋Q2<4Q3 B. 2Q1＋Q2>4Q3 C. 2Q1＋Q2<2Q3 D. 2Q1＋Q2>2Q3
7. 一定溫度下向容器中加入A發生反應如下：①A→B，②A→C，③BC．反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應開始至t1時，化學反應速率①>②
B. t2時，B的消耗速率大于生成速率
C. t3時，c(C)=c0-c(B)
D. t3后，反應停止了
8. 汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
9. 某有機物X的結構簡式為 ，下列有關該有機物的說法正確的是
A. 分子式為C8H10O3
B. 既可以發生加成反應又可以發生取代反應
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 含有四種官能團
10. 每年10月23日被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O和的數目之和為0.1NA
B. SiO2與足量的焦炭反應，生成1mol氣體時轉移的電子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L己烷中含非極性鍵的數目為5NA
D. 加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數等于0.1NA
11. 有三種不同結構，甲：，乙：，丙：，下列相關敘述正確的是
A. 表示一種純凈物
B. 甲、乙、丙屬于同分異構體，具有相同的物理、化學性質
C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物數目最多
D. 丙有三種不同沸點的二氯取代物
12. 有關同系物和同分異構體，下列說法正確的是
A. 分子組成上相差一個或若干個原子團，一定互為同系物
B. 金剛烷（）能與鹵素發生取代反應，其中一氯金剛烷的同分異構體數目是2
C. 分子式為和的有機物一定互為同系物
D. 淀粉和纖維素都是重要的糖，它們的通式都是，二者互為同分異構體
13. 用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A. “浸出”產生的氣體含有 B. “除雜”的目的是除去元素
C. 流程中未產生六價鉻化合物 D. “濾渣2”的主要成分是
14. 工藝對污水中硫酸鹽、硝酸鹽的去除效果好，且污泥產量低，能耗低，其原理如圖所示（為有機物）。下列說法正確的是
A. 自養硝化過程屬于氮的固定
B. 轉化為發生的反應一定是氧化反應
C. 自養反硝化過程中，還原劑得到電子
D. 自養反硝化過程發生反應的離子方程式：
二、非選擇題（共58分）
15. 化學反應中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。
Ⅰ：
（1）下列變化屬于放熱反應的是___________(填序號)。
a．生石灰溶于水 b．濃硫酸稀釋 c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸
d．過氧化鈉溶于水 e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌
（2）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置：
①若電極a為鎂，電極b為鋁，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極反應式為___________。
②若電極a、b為質量相同的銅棒和鐵棒，電解質溶液為CuSO4溶液，一段時間后取出兩電極洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12 g，則導線中通過的電子的數目為___________。
Ⅱ：
（3）捕獲的高濃度CO2與CH4能制備合成氣(CO、H2)，科學家提出制備“合成氣”反應過程分兩步進行：
反應①：
反應②：
寫出與制備“合成氣”的熱化學方程式：___________。
（4）“合成氣”在催化劑作用下發生反應制備甲醇：，某溫度時，在2L容器中充入1.2 mol CO和1 mol H2，5 min時達到平衡，測得含有0.4 mol CH3OH(g)。
①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=___________
②達到平衡時，CO的轉化率為___________(保留一位小數)
③下列說法正確的是___________(填字母序號)。
A．平衡時v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆)
B．5 min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆)
16. 氨法溶浸鋼鐵廠煙灰(主要成分、含有少量等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下所示。
已知：氨浸后鋅、銅元素以形式存在。
（1）“氨浸”。
①在元素周期表中位于___________區。
②“氨浸”時，寫出參與反應的離子方程式：____________。
③“氨浸”時鋅浸取率隨溫度變化如圖所示先升高后降低的原因是___________。
（2）“除雜”時常用鋅粉除去，相對于用鐵粉除雜，使用鋅粉的原因是__________。
（3）“蒸氨”得到固體，其發生反應的離子方程式為_________。
（4）研究發現“煅燒”后熱分解的過程如圖，某實驗小組取固體進行熱重分析()，240℃時所得固體的化學式為_________。
17. 硫酰氯（）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他性質
-541 691 與水極易反應
10.4 338
在實驗室利用和在活性炭催化作用下制取，裝置如圖所示。
（1）實驗時，庚裝置中發生的離子方程式______________。
（2）甲裝置用于制，則下列試劑組合中最合適的是__________。（填序號）
A. 的硝酸和固體 B. 的硫酸和
C. 的硫酸和固體 D. 的硫酸和固體
（3）c的儀器名稱是__________，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為__________。去除乙、丁裝置會降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化學方程式表示）。
（4）儀器b中盛放的試劑的作用是____________。
（5）當通入裝置丙中的氯氣為2.24L（已轉化為標準狀況），最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯9.45g，則硫酰氯的產率為__________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有__________（填序號）。
①先通氣，再通冷凝水 ②加熱三頸燒瓶 ③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④控制氣流速率，宜慢不宜快
18. 某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知：H可以調節植物生長，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有水果香味的液體。
（1）A的名稱為_____；B中官能團的名稱為_____。
（2）H→D的反應類型為_____。
（3）D的結構簡式為_____。
（4）寫出H發生加聚反應的化學方程式：_____。
（5）寫出F→G的化學方程式：_____。
（6）寫出G的同分異構體中與互為同系物的結構簡式：_____。
（7）以H為主要原料，有機物I的合成線路如下：
已知：
①H→J所加反應試劑為_____。
②K與F以物質的量之比為反應時生成I，I的結構簡式為_____。

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