資源簡介

第二章 化學反應速率與化學平衡測試題
一、選擇題
1．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是
A．2SO2+O2 2SO3 B．I2(g)+H2 2HI C．CO2+H2O H2CO3 D．H++OH- H2O
2．在容積為1L的密閉容器中，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是
容器編號 實驗條件 平衡時反應中的能量變化
Ⅰ 恒溫恒容 放熱Q1kJ
Ⅱ 恒溫恒壓 放熱Q2kJ
Ⅲ 恒容絕熱 放熱Q3kJ
A．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3體積分數：Ⅲ＞Ⅰ
C．放出熱量：Q1＞Q2 D．N2轉化率：Ⅱ＞Ⅰ
3．已知： 。下列說法正確的是
A．相同條件下，增大，轉化率增大
B．當時，反應達到平衡狀態
C．該反應是放熱反應，因此一定能自發進行
D．該反應的
4．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》講的是牧羊人與養蜂女的愛情故事，歐曲中唱到“我釀的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻過雪山穿越戈壁……”。下面對歌曲中的化學物質分析不正確的是
A．羊毛的主要成分是蛋白質，蜂蜜的主要成分是糖類，二者都是混合物
B．空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程
C．釀酒歷史源遠流長，糧食釀酒只發生了物理變化
D．戈壁灘是指布滿了粗沙、礫石等荒漠地帶，工業上可用粗沙生產半導體材料硅
5．一定溫度下，某氧化物粉塵與C在一密閉容器中進行反應：，的線性關系如圖所示(K為平衡常數，pK=-1gK)。
下列說法正確的是
A．加入一定質量的CO，達到新平衡后，m(C)減小
B．溫度在2000K時，CO的平衡濃度是10 mol L 1
C．M點時R的消耗速率大于生成速率
D．恒溫恒容下，向密閉容器內加入CO，平衡后CO的濃度增大
6．比較合成氨工業與制硫酸中催化氧化的生產過程，下列說法錯誤的是
A．都使用了合適的催化劑
B．都選擇了較高的溫度
C．都按化學方程式中的系數進行投料
D．合成氨工業采用了高壓生產條件，的催化氧化采用了常壓生產條件
7．某探究小組研究的反應速率與濃度的關系。反應速率可通過測定減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據。
實驗序號 初始濃度 減半所需時間t/min
① 0.10 10.0 5.0 10
② 0.10 10.0 2.5 20
③ 0.20 10.0 5.0 5
④ 0.10 5.0 5.0 5
分析以上數據所得出的結論錯誤的是
A．增大增大 B．增大不變
C．實驗①和②的不相等 D．實驗③的為
8．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B．相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大
C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
D．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定不能自發進行
9．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度的密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是
A．升高溫度，H2的濃度增大
B．增大壓強，K增大
C．增大CO濃度，H2O的轉化率增大
D．更換高效催化劑，可以使該平衡正向移動
10．納米級 Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制 H2，過程如圖所示，下列說法中不正確的是
A．Fe3O4、FeO 兩者都是以太陽能為熱源分解水制 H2過程中的催化劑
B．過程 I 的反應：2Fe3O46FeO+O2↑
C．過程 I、Ⅱ的總反應：2H2O2H2↑+O2↑
D．整個過程實現了太陽能向化學能的轉化
11．下列說法不正確的是
A．、的反應在任何溫度下都能自發進行
B．能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞
D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小
12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
①
②密閉容器中總壓強不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密閉容器中氨氣的體積分數不變
⑤密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④
二、非選擇題
13．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸餾水
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和_______(用I～IV表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_______和_______。
(3)對比實驗I和IV，可以研究_______對化學反應速率的影響。
14．已知化學反應①：，其平衡常數為；化學反應②：，其平衡常數為，在溫度973 K和1173 K情況下，、的值分別如下，請填空：
溫度
973 K 1.47 2.38
1173 K 2.15 1.67
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的_______0 (填“>”“＜”或“=”)。
(2)現有反應③：。寫出該反應的平衡常數的表達式：_______。
(3)根據反應①與②可推導出、與之間的關系式_______，據此關系式及上表據，也能推斷出反應③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)圖甲、圖乙分別表示反應③在時刻達到平衡，在時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖甲時刻改變的條件是_______。
②圖乙時刻改變的條件是_______。
15．在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的轉化器，如圖所示，按此密閉體系中氣體的流向，a、b、d三處流入(流出)的氣體分別為_____、_____、______。
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2
16．CO是生產羰基化學品的基本原料，850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和，發生反應：，測定濃度隨時間的關系如下表：
0 0.30 0.20
2 0.10
3 0.18
4 0.08
回答下列問題。
(1)時，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反應速率為___________。
(3)反應達到平衡時，的轉化率為___________；該溫度下反應的平衡常數為___________。
(4)850℃時，在體積可變的密閉容器中，以下表中物質不同的起始濃度進行反應，達到平衡時CO的百分含量與原平衡相同的是___________(填字母序號)。
a 2 1 1 1
b 0.6 0.4 0 0
c 0.2 0 0.1 0.1
d 1 1 1 1
17．在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L 1·s 1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L 1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2 N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
18．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，D的化學反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。請回答：
(1)5min末A的物質的量濃度為_______；
(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為_______；
(3)前5min內A的轉化率為_______；(轉化率是指某一反應物的轉化百分率)
(4)化學方程式中n的值為_______；
(5)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=5mol/(L·min) ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min) ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應速率最快的是_______(填編號)。
19．i.可逆反應 A(g)+B(g) C(g)+D(g)。下列依據能判斷該反應達到平衡的是_______________。
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成 C 和 D 的物質的量相等
ii.“碘鐘”實驗中，3I-+=+2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t 來度量，t 越小，反應速率越大。某探究性學習小組在 20℃進行實驗，得到的數據如下表:
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c()/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_______________。
(2)顯色時間 t1= _________________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在 40℃下進行編號③對應濃度的實驗， 顯色時間 t2 的范圍為________________(填字母).
A . ＜22.0 s B．22.0 s ~ 44.0s C． ＞44.0s D．數據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_______________________。
20．乙酰苯胺為無色晶體，具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。實驗室常用苯胺與乙酸反應制備乙酰苯胺：
+CH3COOH +H2O
相關的文獻數據如下：
物質 密度g/ml 熔點℃ 沸點℃ 溶解性
冰醋酸 1.05 16.6 118 易溶于水
苯胺 1.02 -6 184.4 微溶于水，易氧化
乙酰苯胺 1.21 114.3 305 微溶于冷水，易溶于熱水
實驗流程如下：
據此回答下列問題：
(1)實驗裝置中儀器a的名稱_________，圓底燒瓶中加入少許鋅粉目的是_______，錐形瓶中蒸餾物主要成分是_______（填化學式）。
(2)反應需控制溫度在105℃左右的原因是_______，判斷反應已基本完全的依據是_______。
(3)粗產品中所含有機雜質主要為_______，進一步提純的實驗方法為_______，證明提純后的產品為乙酰苯胺的簡單實驗方法為_______。
(4)計算所得到乙酰苯胺的產率是_______。
【參考答案】
一、選擇題
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．A
11．C
12．B
二、非選擇題
13．(1)2：5
(2) Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ
(3)濃度
14．(1) 吸熱 >
(2)
(3) 吸熱
(4) 增大壓強(或加入催化劑) 移除部分H2(或降低溫度)
15． C C D
16． = 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b
17．5×10 3 = 2.8 0.10 60% 57.5 g·mol 1 減小 向左移動
18．5mol/L 0.2mol/(L min) 25% 2 ①
19． C 探究反應物的濃度對反應速率的影響 29.3 A 反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)
20．(1) 冷凝管 防止苯胺被氧化 H2O
(2) 溫度過低不能蒸出反應所生成的水；溫度過高未反應的乙酸蒸出 錐形瓶中不再有水增加或牛角管管口不再有水珠滴下
(3) 苯胺 重結晶 測產品熔點為114℃
(4)65%

展開更多......

收起↑