資源簡介

沈陽市第120中學2024-2025學年度下學期
高一年級第一次質量監測
化學試題
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32Cr52
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一
個符合題目要求)
1.化學已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是
A.中國自主研發的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是硅
B.“光化學煙霧”的形成與氮氧化合物有關
C.用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，可用于生產動力電池
D.明代“釉里紅梅瓶”為陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
2.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可以實現的是
A.侯氏制職法：飽和NaC1(aq)NHCO,→NaHCO,(S)加熱→Na,CO,(S)
B.工業制硝酸：NH,o化劑→NO,H,0HNO,
C.工業制疏酸：黃鐵礦FeS,餐S0,化劑S0,
98.3%的濃硫酸吸收→H,S0。
400-500℃
D.工業制高純硅：S10,&→Si(粗))SiC,
1100℃
→Si
3.金屬治煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后可用于制硫酸，實現資源化利用。下列說法
正確的是
A.用氫疏酸溶液吸收二氧化疏：SO2+4H+2S2=3S1+2H20
B.用足量的氨水吸收廢氣中的S0,:S02+2OH=SO32+H2O
C.S0,通入足量硝酸鋇溶液中生成白色沉淀：3B陽+3SO,+2NO,+2H,O-3BaS0,↓+2NO+4H
D.工業尾氣中的S02處理：S0,cac.a→CaS0,o里→CaS0
4.反應4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6HO(g)△H=-905.9kJmo1,恒溫條件下在5L密閉容
器中投入1 mol NH3和1mol的O2,2分鐘后體系壓強變為原來的1.05倍，下列說法錯誤的
是
A.0~2 min v(O2)=0.05 mol-L-i.min-
B.2分鐘內O2的轉化率是50%
C.2分鐘末c(HzO)=0.1mol/L
D.2分鐘反應放出的熱量值等于90.59kJ
1
5.工業上利用石英砂和焦炭制粗硅，粗硅制備高純硅和氮化硅，其流程如圖所示，已知氮
化硅不與除氫氟酸和磷酸以外的無機酸反應。下列說法錯誤的是
賽為98%一→氯化一→精圖一SCL一→還圓→高純多品硅焦袋
石英砂
N
稀酸
鋅ZnC1
高溫
氟氣
粗硅
高溫氮化
酸洗
…→Si,N
A.焦炭制備粗硅伴隨著CO2的產生，這也是該反應能發生的主要原因
B.粗硅中可能含有金剛砂
C.還原時發生的反應為SiC,+2Z高溫2ZnC,+s1
D.氮化硅溶于氫氟酸的化學方程式為：Si,N4+16HF=3Sif4+4NH,F
.下列有關實驗操作、事實及相應解釋均正確的是
選項
實驗操作、事實
解釋
向盛有5%的雙氧水的試管中滴入氯化鐵溶液，
加熱使單位體積活化分子數增加，有效
A
待有氣泡產生，將試管置于熱水中，產生氣泡
碰撞機會增大，反應速率加快
速率加快
催化劑降低了反應的活化能和焓變，反
B
10%的雙氧水中加入二氧化錳，迅速產生氣泡
應速率加快
鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成
鋅置換出銅，形成原電池，鋅作正極，
氫氣的速率加快
加快生成氫氣的反應速率
取兩支大小相同的試管，各加入
2mL0.1mol/LNa2S2O溶液，同時向上述兩支試
D
管中加入2mL0.1mol/LH2S04溶液，振蕩，再
升高反應物溫度，反應速率增大
分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。在熱
水浴中的試管，出現渾濁更快
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