資源簡介

2024-2025學年度第二學期高一年級期中檢測
化學學科試卷
可能用到的相對原子質量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64
第I卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 文物承載燦爛文明，傳承歷史文化。下列文物的主要材質屬于硅酸鹽的是
A. 戰國水晶杯 B. 素紗單衣
C. 獸首瑪瑙杯 D. 三彩載樂駱駝俑
2. 下列反應既屬于氧化還原反應，又符合如圖所示能量變化的反應是
A. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應
B. 灼熱的碳與反應
C. 與反應
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
3. 對下列事實的解釋正確的是
A. 通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色
B. 濃硫酸具有強氧化性，因此不能干燥CO氣體
C. 久置氯水酸性比新制氯水強，是因為久置氯水中HClO增多
D. 將通入氫硫酸中，出現黃色沉淀，說明具有氧化性
4. 已知：酸性條件下可以將氧化為，則下列檢驗某溶液中是否含有的方法中正確的是
A. 向該溶液中加入酸化Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明溶液中一定有
B. 向該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有
C. 向該溶液中加入足量鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有
D. 向該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定有
5. 下列現象或事實中不能用同一原理解釋的是
A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D. 二氧化硫和H2S使酸性高錳酸鉀溶液褪色
6. 燃料電池是一種高效、對環境友好發電裝置。某氫氧燃料電池的構造示意圖如下，該電池工作時，下列說法不正確的是
A. 電解質溶液中向b極移動
B. b電極的反應式為
C. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發電裝置
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
7. 如圖所示的實驗方案，能達到實驗目的的是
A. 圖甲驗證對分解反應有催化作用
B. 圖乙用Cu和濃硝酸制取NO
C. 圖丙是氨氣發生和干燥裝置
D. 圖丁比較碳酸的酸性大于硅酸
8. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的有
①標準狀況下，22.4L的所含的硫原子個數為NA
②銅與硫的反應中，0.1mol銅完全反應失去的電子的個數為0.2NA
③可逆反應中，0.1mol 和0.2mol 充分反應后容器內物質分子總數小于0.3NA
④常溫常壓下，46g 和的混合氣體中含有原子總的個數為3NA
⑤含0.2mol的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數為0.1NA
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 將氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 40 mL 0.1 mol/LFeBr2溶液中通入112 mL(標準狀況下)的Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
10. 室溫下進行下列實驗，實驗操作、現象及結論都正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體 一定是由木炭和濃硝酸反應生成
B 將濃溶液滴入某溶液中加熱放出的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 某溶液中有
C 將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液變紅 樣品已變質
D 把和氣體X一起通入到溶液中，有白色沉淀產生 X氣體可能具有強氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密閉容器中，發生的反應如下：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min 后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得 D 的平均反應速率為 0.1mol/(L·min)， 下列結論正確的是
A. A 的平均反應速率為 0.2 mol/(L·min)
B. 平衡時，B 的轉化率為 40％
C. 平衡時，C 的濃度為 0.25 mol/L
D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍
12. 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法錯誤的是
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是
C. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
D. B和的反應為氧化還原反應
13. 在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：。下列敘述正確的是
A. 在上述條件下，能全部轉化為
B. 使用合適的催化劑是為了提高的轉化率
C. 達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等
D. 當正反應速率等于逆反應速率且不為零時，該反應達到平衡
14. 下列過程中涉及反應屬于取代反應的是
A. 用光照射甲烷和氯氣的混合氣體 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 葡萄糖與新制氫氧化銅反應
15. 下列關于乙醇的敘述正確的是
A. 乙醇的官能團是OH-
B. 乙醇與NaOH能發生中和反應
C. 鈉可用于檢驗酒精中是否含有水
D. 在銅催化并加熱條件下，乙醇可被O2氧化成乙醛
16. 下列物質不屬于天然有機高分子是
A. 纖維素 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白質
17. 在一個絕熱的恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結論正確的有
①反應物濃度：A點小于C點
②反應物的總能量高于生成物的總能量
③反應過程中壓強始終不變
④時，的產率：段小于段
⑤C點時反應進行的程度最大
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
18. 標準狀況下，三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算
第II卷(非選擇題，共52分)
19. Ⅰ回答下列問題。
（1）根據構成原電池的本質判斷，下列反應方程式正確且能設計成原電池的是___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（2）已知斷裂下列化學鍵要吸收的能量如表：
化學鍵
斷裂化學鍵吸收的能量/kJ 415 497 745 463
在中完全燃燒生成氣態和氣態水時___________(填“吸收”或“放出”)約___________kJ熱量。
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（3）該反應的化學方程式為___________；
（4）從開始至，B的平均反應速率為___________；平衡時，C的濃度為___________，A的轉化率為___________；
（5）反應達平衡時體系的壓強是開始時的___________倍；
（6）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)___________。
A．A、B、C的物質的量之比為
B．相同時間內消耗3molA，同時生成1molC
C．相同時間內消耗，同時消耗的B
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．B的體積分數不再發生變化
（7）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___________。
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 體積不變，充入A D. 體積不變，從容器中分離出A
20. 研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價——物質類別關系如圖1。
回答下列問題：
（1）將上述圖中的B轉化為C或A的過程叫 ___________。
（2）圖中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
（3）在催化劑和加熱條件下，圖中物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是___________。
（4）圖中物質A的電子式為 ___________，實驗室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學方程式為 ___________；為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是 ___________。
（5）圖中物質A極易溶于水，欲吸收尾氣中的A，下列裝置中可選用 ___________(填字母)。(已知：A難溶于CCl4)
a． b． c． d．
（6）氨氣極易溶于水，可以利用如圖2裝置進行噴泉實驗。下列組合中也能產生“噴泉”現象的是 ___________(填字母)。
a．H2S和濃NaOH溶液 b．CO2和飽和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水
（7）二氧化氮和二氧化硫對環境有較大危害，能造成酸雨，因此在實驗室制取二氧化硫和二氧化氮的時候通常要進行尾氣處理，一般實驗室用氫氧化鈉溶液來進行處理，寫出氫氧化鈉吸收二氧化硫的反應方程式 ___________。
21. 硫酸是工業生產中極為重要的一種化工產品，而硫酸的濃度不同，性質也會不同。現有甲、乙兩研究小組分別進行了如下實驗探究：
Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，使用實驗室常用藥品，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經過一段時間的反應，仍有剩余。
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）在反應初始階段，裝置A中發生的化學方程式為___________。
（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應的離子方程式為___________。
（4）裝置G中堿石灰的作用為___________，F中的現象是___________。
（5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為___________。
Ⅱ．在相同條件下，將同樣綠豆大的鈉，分別放入到盛有等體積乙醇、水的燒杯中，對比觀察，發現乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應緩和得多。已知在鈉與乙醇的反應中，鈉置換了羥基中的氫。
（6）乙醇的結構式為___________。
（7）乙醇與鈉反應的化學方程式為___________。
2024-2025學年度第二學期高一年級期中檢測
化學學科試卷
可能用到的相對原子質量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cu 64
第I卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】B
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】D
【16題答案】
【答案】C
【17題答案】
【答案】B
【18題答案】
【答案】A
第II卷(非選擇題，共52分)
【19題答案】
【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 688
（3）
（4） ①. ②. ③.
（5）
（6）CE （7）BD
【20題答案】
【答案】（1）氮的固定
（2）不是 （3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 堿石灰
（5）acd （6）ad
（7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【21題答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）
（4） ①. 防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗 ②. 無水硫酸銅變藍
（5）防止發生倒吸 （6）
（7）

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