資源簡介

河北省保定市八縣一中2024-2025學年高二下學期5月期中化學試題
一、單選題
1．下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是
A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑
B．熔點很高，可用于制造光導纖維
C．具有強氧化性，可漂白干的布匹
D．能夠水解，可作水消毒劑
2．下列化學用語中正確的是
A．甲基的電子式為 B．甲酸乙酯的結構簡式為
C．聚丙烯的結構簡式為 D．乙醇分子空間填充模型為
3．下列實驗裝置及操作正確的是
A．配制NaOH溶液 B．制取
C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量
A．A B．B C．C D．D
4．下列說法錯誤的是
A．溶液中分散質粒子直徑小于膠體中分散質粒子直徑
B．向溶液中滴加NaOH溶液至不再產生沉淀制得膠體
C．向膠體中滴入稀鹽酸，離子方程式為
D．利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液
5．下列轉化在指定條件下通過一步反應能夠實現的是
A．大理石
B．銅鋅合金
C．
D．纖維素葡萄糖乙醇
6．據《自然》雜志報道，在300~400℃的高溫下，將砂糖(主要成分為蔗糖)等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態，再放進硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質，其分子式為。下列說法正確的是
A．蔗糖與銀氨溶液混合加熱，產生光亮的銀
B．“半成品碳”與金剛石互為同素異形體
C．“半成品碳”在硫酸溶液中加熱發生的可能是消去反應
D．“焦糖烯”是一種新型烯烴，一定條件下能發生加聚反應
7．下列指定反應的化學方程式書寫錯誤的是
A．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：
B．苯酚鈉溶液中通入少量：
C．2-丙醇催化氧化：
D．乙醛與銀氨溶液反應：
8．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0的溶液中含碳微粒數目之和為
B．200g質量分數為17%的溶液中含氧原子總數為
C．溶液中含數目為
D．標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含電子數為
9．某有機物X的分子式為，X能與銀氨溶液反應產生銀。X的結構可能有
A．10種 B．9種 C．8種 D．7種
10．下列實驗所涉及的離子方程式書寫正確的是
A．將通入水中：
B．將加入稀硫酸中：
C．將金屬鈉加入鹽酸中：
D．將少量NaOH溶液加入溶液中：
11．氯化銨常用于焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為(未配平)，為阿伏加德羅常數的值，下列有關該反應的說法正確的是
A．氧化劑與還原劑物質的量之比為
B．溶液中含數目均為
C．生成22.4L氣體，轉移電子數目為
D．1molCuO與足量溶液反應，剩余固體48g
12．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是
A．制取乙炔并檢驗其可燃性 B．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯
C．驗證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚 D．制備并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．工業上用二氧化硫制硫酸和大氣中二氧化硫轉化成硫酸型酸雨的流程如下圖所示。
下列說法正確的是
A．工業上直接氧化是因為比更容易被氧化
B．實際生產中，用吸收比用98.3％濃硫酸吸收的產率更高
C．燃煤脫硫不僅可以減少的排放，還有助于實現“碳達峰”戰略目標
D．與在催化劑、加熱的條件下充分反應生成，轉移2mol電子
14．有機物Z是制備抗病毒類藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示。下列有關X、Y、Z的敘述錯誤的是
A．X、Y、Z均能與NaOH溶液反應 B．只有Y能與溶液發生顯色反應
C．可用Na鑒別Y和Z D．1molZ最多可消耗
二、解答題
15．1，2－二氯乙烷(CH2Cl－CH2Cl)可用作谷物和糧倉的熏蒸劑，某課外小組同學設計以乙醇等作原料并用下列裝置(部分夾持儀器省略)制備1，2－二氯乙烷。
C2H5OHC2H4↑+H2O，較高溫度時副反應有：C2H5OH+2H2SO42C+5H2O+2SO2↑、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。
回答下列問題：
(1)實驗室可用漂白粉與濃硫酸制氯氣，該反應的化學方程式為 。
(2)裝置A的燒瓶中加入沸石的目的是 。
(3)為純化乙烯體，并檢驗SO2是否除盡，裝置B、C中適宜盛放的試劑依次為 、 。
(4)E中發生反應的化學方程式為 ；從中分離出產品1，2－二氯乙烷可采用的操作是 ；CCl4能否用蒸餾水代替，其理由是 。
(5)裝置F的作用是 。
16．工業上用軟錳礦(主要成分，含有少量等)對含的煙氣進行脫硫處理并制備的工藝流程如下：
已知：室溫下，部分氫氧化物的溶度積常數如表所示。
氫匎化物
回答下列問題：
(1)沉淀1對應的晶體類型為 。
(2)室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中，某種離子的濃度小于時，可認為已完全沉淀，則完全沉淀，需調節的范圍是 。“凈化”時，加入的作用為 。
(3)“酸化、還原”中，發生的氧化還原反應的離子方程式為 、 。
(4)已知：濾液3中除外，還含有少量。的溶解度曲線如圖所示。據此判斷，操作“I”應為蒸發濃縮、 、洗滌、干燥。
(5)工業上可用電解酸性溶液的方法制備，其陽極反應式為 。
(6)樣品隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則剩余固體質量由降至時，發生反應的化學方程式為 。
17．有機物H是一種預防中風的藥物，其工業合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)。
已知：反應⑥是加成反應。
回答下列問題：
(1)E的化學名稱為 ；D中碳原子的雜化方式有 種。
(2)寫出G中官能團的名稱： ；有機物A~H中，含有手性碳原子的為 (填字母，碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳稱為手性碳)。
(3)E→F的反應類型為 。
(4)A→B的化學方程式為 。
(5)D與發生加成反應后得到有機物I(分子式為)，有機物I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構)。
①1mol該物質最多可以與反應；
②不含“——”結構；
③苯環上兩個相鄰碳原子與氧原子相連。
其中核磁共振氫譜有2組峰的結構簡式為 (任寫一種)。
三、填空題
18．有機化合物數量繁多，應用日益廣泛，對于有機物的研究是化學的熱點之一、回答下列問題：
(1)系統命名的名稱為 ，其同分異構體中一氯代物只有一種的結構簡式為 。
(2)的分子式為 ，其中碳原子的雜化方式為 。
(3)2-戊烯存在順反異構，寫出反-2-戊烯的結構簡式： 。
(4)寫出1，3-環己二烯發生1，4-加聚反應后產物的結構簡式： 。
(5)某物質A是塑料纖維工業中可降解新型聚酯材料PLA的首選原料。
由質譜圖可知A的相對分子質量為 ；再結合紅外光譜、核磁共振氫譜可知A的結構簡式為 。
參考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．D
12．A
13．D
14．C
15．(1)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(濃)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
(2)防止暴沸
(3) NaOH濃溶液 品紅溶液
(4) CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl 蒸餾 不能，會生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)等
(5)除去未反應的乙烯
16．(1)離子晶體
(2) 生成CuS沉淀除去Cu2+
(3)
(4)趁熱過濾
(5)
(6)
17．(1) 苯甲醛 1
(2) 酮羰基、碳碳雙鍵 F、H
(3)加成反應
(4)
(5) 4 或
18．(1) 2，3-二甲基己烷
(2)
(3)
(4)
(5) 90

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