資源簡介

江蘇省連云港市2025年中考化學試題
（共60分）
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Ca40
四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
24.《中國制造2025》對制造業提出了更高要求。我國最新研發的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素組成，其中屬于金屬元素的是（　　）
A.H B.C C.N D.Fe
25.酒精（C2H5OH）是醫療及日常生活中的消毒劑。下列對酒精的描述屬于化學性質的是（　　）
A.易揮發
B.無色透明液體
C.燃燒時生成H2O和CO2
D.能與水以任意比例互溶
26.實驗室用CaCO3、稀鹽酸制取CO2，涉及的裝置和操作正確的是（　　）
A.制取CO2 B.除去CO2中HCl C.干燥CO2 D.收集CO2
閱讀下列材料，回答27~29題：
工業合成氨的反應為：N2+3H22NH3.NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO（NH2）2]、氯化銨等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如右圖所示。
27.下列化學用語表示正確的是（　　）
A.2個氮原子：N2
B.NH3中氮元素的化合價：
C.HNO3在水中解離出的陽離子：H+
D.氯化銨的化學式：ClNH3
28.下列說法中正確的是（　　）
A.地殼中氮元素含量最高
B.尿素中含有氮元素
C.氮元素的相對原子質量為14.01g
D.氮原子中質子數和電子數之和等于7
29.工業合成氨的反應屬于（　　）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
30.廚房中處處有化學。下列廚房中常用物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A.食醋有揮發性，可去除水垢
B.氯化鈉是白色固體，可作調味品
C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑
D.碳酸氫鈉易溶于水，可作發酵粉
31.青蒿素（C15H22O5）是我國科學家屠呦呦從傳統中藥中提取的抗瘧疾有效成分。下列關于C15H22O5的說法正確的是（　　）
A.由三種元素組成
B.C、O元素的質量比為3∶1
C.H元素的質量分數最大
D.1個C15H22O5分子中含有11個H2分子
32.下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 稀釋濃硫酸 取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B 檢驗H2的純度 用拇指堵住集滿H2的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火
C 分離CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，過濾
D 驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al片
33.80℃時將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲線如題圖所示。下列說法正確的是（　　）
A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B.20℃時將Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時變為不飽和溶液
C.40℃時，60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液
D.該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質
34.工業上生產CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是（　　）
A.石灰石的主要成分是Ca（OH）2
B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積
C.反應器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替
D.流程中用于分離提純的設備有攪拌器和過濾器
35.通過數字化實驗探究NaOH的性質。
實驗1∶在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如題圖-1所示。
實驗2∶取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時間的變化如題圖-2所示。
實驗3∶向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如題圖-3所示。
已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。
下列說法正確的是（　　）
A.題圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質
B.題圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發生復分解反應
C.題圖-3中向c點所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色
D.題圖-3中d點所得溶液中Na+的個數小于Cl-的個數
五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）
36.（6分）中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。
（1）《莊子》中記載“木與木相摩則然（燃）”。從燃燒條件分析，“木與木相摩”的取火原理是使可燃物______。
（2）《呂氏春秋》中對青銅有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”的記載。古代青銅器的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。
（3）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。
①蠶絲屬于______（填“天然”或“合成”）纖維。
②“蠟炬成灰”屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。
（4）《富春山居圖》是元代水墨畫。此畫能保存至今而不變色的原因是______。
（5）《天工開物》記載了我國古代利用天然氣熬制井鹽（主要成分為NaCl）。下列說法正確的是______（填字母）。
a.天然氣燃燒吸收能量
b.天然氣屬于純凈物
c.熬制井鹽經過蒸發結晶過程
37.（10分）自然界中的碳氧循環是人類生存的基礎。
（1）綠色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反應∶6CO2+6XC6H12O6+6O2.
①C6H12O6屬于______（填字母）。
a.有機物
b.無機物
c.氧化物
②化合物X的化學式為______。
（2）化石能源的燃燒、人和動物的呼吸作用消耗O2，產生CO2.
①下列關于化石能源的說法正確的是______（填字母）。
a.化石能源只能通過燃燒加以利用
b.石油煉制可得到煤氣、汽油和石蠟等多種產品
c.與燃煤相比，使用天然氣可以減少SO2、氮氧化物等排放
②某化學小組同學為比較人體吸入的氣體與呼出的氣體中CO2、O2含量高低，實驗如下∶
取4個相同的集氣瓶，分別編號A、B、C、D。其中A、B用玻璃片蓋好；C和D通過排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，備用。完成下表∶
實驗內容 現象 結論
向A、C中分別滴加等量的澄清石灰水，振蕩，觀察現象。 A中無明顯現象，C中（ⅰ）______。 呼出氣體中的CO2含量大于空氣中CO2含量。
將燃著的小木條分別伸入B、D中，觀察現象。 B中無明顯現象，D中燃著的木條熄滅。 呼出氣體中，O2含量（ⅱ）______。
（3）實現碳中和意義重大。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。
①“吸收”中所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為______。
②“過濾”得到的K2CO3溶液能循環利用的原因是______。
③工業上常用高溫煅燒CaCO3制取CO2并獲取CaO。理論上獲取1.1噸CO2時能生產CaO多少噸？______。（寫出計算過程，否則不得分！）
38.（9分）“魚浮靈”是水產養殖中常見增氧劑，主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），遇水分解為Na2CO3和H2O2，能快速增加水體中溶解氧。學習小組對增氧原理進行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的濃度，單位mg·L-1，可用溶解氧傳感器測定。
【猜想】
（1）“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質是什么？
猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶______。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液協同作用。
【實驗】
實驗Ⅰ∶配制一定質量分數的過碳酸鈉溶液，測量其pH。向過碳酸鈉溶液中加入少量MnO2，有無色氣體生成，該氣體能使帶火星木條復燃。反應后將混合物過濾，向濾液中加足量鹽酸有無色氣體產生。
（2）下列儀器在配制溶液過程中無需使用的是______（填字母）。
（3）室溫下，測得過碳酸鈉溶液的pH=10.5，說明其溶液呈______性。
（4）由實驗Ⅰ可知，過碳酸鈉溶液中能使水體增氧（產生O2）的物質為______。
實驗Ⅱ∶室溫下，在相同時間內用溶解氧傳感器測量80mL的下列試劑，測得下表數據。
實驗序號 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
測量試劑 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1
【結論】
（5）由實驗Ⅰ、Ⅱ得出的結論是∶猜想______（填“一”或“二”或“三”）正確。
【反思】
已知∶①在一定pH范圍內，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分CO32-與水反應生成HCO3-和OH-。質量分數相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
（6）為驗證溶液pH對H2O2分解的影響，還需補充完整以下實驗方案∶室溫下，各取80mL4%的H2O2溶液于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入______，在相同時間內用溶解氧傳感器測定燒杯中溶液的溶解氧。（實驗中必須使用的試劑∶NaCl、NaOH）
（7）從微觀粒子變化角度分析過碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因∶______。
39.（11分）氫氣的發現、制取、儲存和利用意義重大。
（1）發現氫氣：16世紀科學家就發現稀H2SO4與Fe反應能生成“易燃空氣”。1787年拉瓦錫將H2O（g）[表示水蒸氣]通過一根燒紅的鐵制槍管，得同樣“易燃空氣”。他將“易燃空氣”命名為“生成水的元素”，即氫。拉瓦錫實驗中，槍管內壁有黑色固體（Fe3O4）生成，該反應的化學方程式為______。
（2）制取氫氣：一種以NiFe2O4為催化劑制氫的反應原理如題圖-1所示。
①反應Ⅰ中NiFe2O4______（填“參加”或“未參加”）化學反應。
②將16gCH4和足量的H2O（g）通過該方法制氫，理論上可獲得______gH2.
（3）儲存氫氣：鎂基材料固態儲氫具有儲量大、安全等優點。儲氫時，Mg與H2在一定條件下反應生成MgH2固體。1m3鎂基材料儲存的H2在常溫常壓下體積可達1345m3.
①MgH2由兩種離子按個數比1：2構成。構成MgH2的是Mg2+和______（填離子符號）。
②鎂基材料儲氫量大的原因是______。
（4）利用氫氣：氫氧燃料電池能將化學能轉化為電能，工作原理如題圖-2所示。
①質子交換膜中只允許一種微觀粒子通過，該微觀粒子為______（填字母）。
a.e- b.H+ c.O2-
②燃料電池中發生反應的化學方程式為______。
連云港市2025年高中段學校招生統一文化考試
化學答案
四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
題號 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案 D C A C B A C A B D B D
五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）
36.（6分）
（1）溫度達到著火點
（2）大
（3）①天然
②化學變化
（4）墨的主要成分是碳單質，碳單質在常溫下化學性質穩定
（5）c
37.（10分）
（1）①a
②
（2）①c
②（ⅰ）澄清石灰水變渾濁
（ⅱ）小于空氣中O2含量
（3）①
②能與CO2反應生成KHCO3
③設∶獲取1.1噸CO2時，理論上能生產CaO的質量為。
56 44
1.1噸
噸
答∶獲取1.1噸CO2時，理論上能生產生石灰的質量為1.4噸。
38.（9分）
（1）溶液
（2）b
（3）堿
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫
（7）部分與水反應生成，促進分解為O2
39.（11分）
（1）
（2）①參加
②6
（3）①
②轉化為固體，等質量氣體體積可縮小1000多倍
（4）①b
②
本試卷其他合理答案均可等值賦分。

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