資源簡介

四川省涼山州2023-2024學年高二下學期期末考試化學試卷
一、單選題
1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是
A．淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，但二者不屬于同分異構體
B．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸是一種生物大分子
C．聚乙炔屬于純凈物，可用作絕緣材料
D．紫外線可用于環境和物品消毒是因為紫外線可以使病毒蛋白質變性
2．下列化學用語表示不正確的是
A．溴乙烷的電子式： B．分子的空間填充模型：
C．反-2-丁烯的結構簡式： D．的系統名稱：2-甲基丁烷
3．下列說法中正確的是
A．等離子體是整體上呈電中性的特殊氣體，具有良好的導電性和流動性
B．任何物質中都存在化學鍵
C．全由非金屬元素形成的化合物一定是分子晶體
D．晶體中有陽離子，就一定有陰離子
4．下列性質比較不正確的是
A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
B．沸點：乙烷＜正丁烷＜異丁烷
C．水溶性：
D．熔點：金剛石＞晶體硅＞白磷
5．某有機物A的質譜圖、核磁共振氫譜圖如下，則A的結構簡式可能為

A．HCOOH
B．CH3CH2CHO
C．CH3CH2OH
D．CH2=CHOCH3
6．氟銻酸（）可由氫氟酸和五氟化銻反應得到，酸性是純硫酸的倍，只能用特氟龍（即聚四氟乙烯）為材料的容器盛裝。下列有關說法不正確的是
A．與Sb同主族的As的基態原子的簡化電子排布式為
B．的VSEPR模型為正八面體
C．分子中含有配位鍵
D．特氟龍號稱“塑料之王”，可通過加聚反應制備
7．在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現的是
A．
B．
C．石油
D．懸濁液
8．檸檬烯的結構式如圖所示，下列有關檸檬烯說法正確的是
A．分子式為 B．分子的所有碳原子都可以位于同一平面內
C．使酸性高錳酸鉀和溴水褪色原理相同 D．和充分反應后的產物一氯代物有7種
9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X和Z原子L層上均有2個未成對電子，W基態時其原子核外未成對電子數在前四周期中最多。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．Z的氫化物中不可能含有非極性共價鍵
C．第一電離能：Y＞Z D．Y的氧化物對應水化物是強酸
10．設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫常壓下，17g甲基（）所含的電子數為
B．28g乙烯與環丙烷（）的混合氣體中含有的C—H鍵數目為
C．1mol金剛石中含有的C―C鍵數目為
D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下反應，生成乙酸乙酯分子的數目為
11．化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗操作能達到預期目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去乙烯中混有的氣體 將混合氣體通入酸性溶液中洗氣
B 實驗室制備乙酸乙酯時，分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸 制備過程中將產生的蒸氣經導管通入飽和溶液，振蕩，分液
C 檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵（肉桂醛：） 向肉桂醛中滴加溴水，振蕩，觀察溴水是否褪色
D 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液
A．A B．B C．C D．D
12．是某些太陽能薄膜電池的材料。如圖所示為的立方晶胞結構，已知晶胞邊長為，2號氧原子的分數坐標為，下列說法不正確的是
A．1號氧原子的分數坐標為
B．晶胞中與Ca等距離且最近的O有4個
C．在的另一種立方晶胞結構中，若Ti位于各頂角位置，則O位于棱心
D．Ti和Ca原子間的最短距離為
13．乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應機理如圖，下列說法不正確的是
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵
B．Ⅱ→Ⅲ發生的是加成反應，Ⅳ→Ⅴ發生的是消去反應
C．反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成
D．若反應條件為濃硫酸，只能加快反應速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產率
14．化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、HClO4以CH3COCH3為溶劑反應制得（如圖）。下列敘述不正確的是
A．1mol X能與3molH2發生加成反應
B．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結合生成
C．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為
D．M的晶體類型為離子晶體
二、解答題
15．ⅤA族元素又稱氮族元素。含氮族元素的物質種類繁多，應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態氮原子的價層電子軌道表示式為 。
(2)的空間立體構型是 ；在水中的溶解度比在水中的溶解度小，原因是 。
(3)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質。黑磷晶體是一種比石墨烯更優秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結構，如右圖所示，黑磷屬于 晶體，其中磷原子的雜化方式為 。
(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：
則n個磷酸分子間脫水形成的多磷酸分子式為 。
(5)我國科學家制備的超大晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰略空白。分別用○、●表示和、晶體的四方晶胞（晶胞為長方體）如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）分別顯示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置。
①晶體中存在的化學鍵有 。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．氫鍵
②中除去H外的元素電負性由大到小的順序為 。
③若晶胞底邊的邊長均為a nm、高為c nm。設為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度 （寫出表達式）。
16．乙酰水楊酸又名阿司匹林，是人類歷史上第一種重要的人工合成藥物，它與青霉素、安定并稱為“醫藥史上三大經典藥物”。以水楊酸與乙酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸的反應原理如下：
主要試劑和產品的物理常數如下：
名稱 相對分子質量 密度（） 水溶性
水楊酸 138 1.44 微溶
醋酸酐 102 1.10 反應生成醋酸
乙酰水楊酸 180 1.35 微溶
已知：①乙酰水楊酸在128―135℃分解；
②水楊酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水楊酸難溶于乙酸乙酯。
實驗步驟如下：
Ⅰ．物質制備：組裝好如下裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）。向M中依次加入6.9g水楊酸、10mL乙酸酐，用恒壓滴液漏斗（N）逐滴滴加10滴濃硫酸，在85℃~90℃條件下，加熱5~10min。
Ⅱ．產品結晶：冷卻，加入一定量的冰水，抽濾，并用冰水洗滌沉淀2~3次，低溫干燥，得阿司匹林粗產品。
Ⅲ．產品提純：將粗產品轉至圓底燒瓶中，加入2粒沸石，逐漸加入適量乙酸乙酯并微熱至固體不再溶解。趁熱過濾，用少許乙酸乙酯洗滌，干燥后得乙酰水楊酸晶體7.2g。
(1)裝置中儀器M的名稱是 。球形冷凝管起到冷凝回流的作用，若需要冷凝水進行冷凝回流，則應該從 （填“a”或“b”）進水。
(2)步驟Ⅰ最合適的加熱方法是 。
(3)步驟Ⅱ用冰水洗滌沉淀的目的是 。
(4)步驟Ⅲ微熱且加熱時間不宜過長，目的是 ；“趁熱過濾”的原因是 。
(5)寫出反應中可能產生的一種有機副產物的結構簡式 。
(6)此次實驗乙酰水楊酸的產率是 。
17．有機物G是制備某重要藥物的中間體，其合成路線如圖。回答下列問題：
(1)A的化學名稱為 。B→C的反應類型為 。
(2)D中的官能團名稱為 。
(3)D→E反應的化學方程式為 ；設計該步轉化的目的是 。
(4)1mol G分別與足量的Na和NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為 。
(5)G與足量H2發生加成反應后的產物中含有手性碳原子個數為 。
(6)有機物M為B的同系物，分子式為C9H10O2，則M的結構有 種；寫出一種核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的M的結構簡式： 。
18．鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO，含少量CuO、）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：
已知：①25℃時，，；
②25℃時，，；
③“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：
（水相）+2RH（有機相）（有機相）（水相）。
(1)Zn在元素周期表中的位置是 ，屬于 區元素。
(2)“浸取”時，ZnO、CuO分別轉化為、進入溶液。
①1mol中所含σ鍵的數目為 。
②“浸取”溫度應控制在30℃左右，其原因為 。
(3)“除銅”時發生反應的離子方程式為： ，當加入的超量時，會發生反應導致鋅的回收率下降，該反應的平衡常數數值為 。
(4)反萃取后電解溶液制取Zn，則反萃取劑為 （填化學式）。
(5)Zn原子能形成多種配位化合物，一種鋅的配合物結構如圖：
①配位鍵a和b相比，較穩定的是 。
②鍵角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）
參考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．C
15．(1)
(2) 三角錐形 NH3分子與水分子間會形成氫鍵
(3) 混合晶體 sp3雜化
(4)HnPnO3n
(5) AB O>P>K
16．(1) 三頸燒瓶 a
(2)水浴加熱
(3)減少晶體的溶解
(4) 乙酰水楊酸受熱分解 防止乙酰水楊酸結晶析出
(5)或
(6)80%
17．(1) 甲苯 取代反應
(2)羧基和氨基
(3) +CH3COCl +HCl 保護氨基，防止氨基被氧化
(4)3:2
(5)4
(6) 14 或
18．(1) 第四周期第ⅡB族 ds
(2) 16NA 溫度過高，氨揮發量增加，生成減少，溫度過低反應速率慢，均不利于廢鋅催化劑中鋅的浸出
(3) S2－+[Cu(NH3)4]2+＝CuS↓+4NH3↑ 5×1013
(4)H2SO4
(5) a ＜

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