資源簡介

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模擬預測押題練 2025年中考化學三輪復習備考
一、選擇題
1．物質的性質決定用途，下列物質的用途主要利用其物理性質的是
A．氧氣用于醫療急救 B．二氧化碳用作農作物的氣體肥料
C．濃硫酸用來干燥某些氣體 D．小蘇打用于治療胃酸過多
2．正確的實驗操作是化學實驗成功的重要保證，下列實驗基本操作正確的是
A．稀釋濃硫酸 B．蒸發氯化鈉溶液
C．測pH D．檢驗氧氣
3．春節檔熱播電影《哪吒之魔童鬧海》創造了中國電影票房的記錄，電影中有很多關于燃燒和滅火的場景。下列有關燃燒與滅火的說法正確的是
A．用水澆滅燃著的木柴——降低著火點
B．用燒杯罩住點燃的蠟燭，蠟燭熄滅——隔絕空氣
C．設置隔離帶，防止森林火災蔓延——降低溫度
D．紅磷放置在空氣中沒有燃燒——紅磷不是可燃物
4．下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（ ）
A．澄清石灰水 五氧化二磷
B．二氧化碳 純凈的空氣
C．鐵水 冰水混合物
D．稀有氣體 清澈的河水
5．“科學思維”是化學學科的核心素養之一，下列解釋中不正確的是
A．將氣體壓縮到鋼瓶中——分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大
B．液態氧和氧氣都能支持燃燒——同種物質的分子化學性質相同
C．墻內開花墻外香——分子在不斷運動
D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來——分子受熱體積變大
6．下列有關化學與生活的說法中，不正確的是
A．變質食品中含霉菌毒素，不可食用
B．乘坐公交時，禁讓攜帶酒精汽油等易燃易爆物品
C．純天然的物質都是無毒無害的
D．為保障身體健康，應均衡膳食
7．增施化肥成為了農作物增產的最有力措施。下列化肥屬于復合肥的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
8．創新小組同學設計以下裝置進行氧氣的制取與性質實驗。如圖所示，往V形玻璃管A處注入過氧化氫溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生氣體通入C處(試管內盛放水)。下列對于該實驗的分析正確的是
A．二氧化錳中錳元素的化合價為
B．硫粉燃燒產生淡藍色火焰、放出熱量
C．該實驗具有節約試劑、操作簡單等優點
D．C處水的作用是吸收二氧化硫和氧氣
9．如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
A．轉化①是化合反應 B．轉化②中乙與H2的分子個數比為1：3
C．整個轉化過程中共有3種氧化物 D．甲、乙、丙都屬于有機化合物
10．宇航員在太空中鈣質流失嚴重，需要補鈣。如表是某鈣片標簽的部分信息，下列說法正確的是
碳酸鈣D3片 [成分]碳酸鈣(CaCO3)，維生素D3(C27H44O)等。 [規格]每片含碳酸鈣0.75g。 [用法]口服，咀嚼后咽下。 [用量]成人：一次2片，一日1次，兒童酌量。
A．服用鈣片可預防甲狀腺腫大
B．碳酸鈣相對分子質量是100g
C．維生素D3中碳元素和氫元素的個數比為27：44
D．按用量服用，成人每天從鈣片中攝取鈣元素的質量為0.6g
11．實驗探究是學習化學的重要途徑。下列說法不正確的是
A．圖1實驗能驗證金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag
B．圖2實驗能說明紅磷的著火點比白磷的高
C．圖3說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同
D．圖4實驗滴入稀鹽酸后觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，說明中和反應放熱
12．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列關于化學基本觀念的認識中，錯誤的是
A．守恒觀：2g氫氣和16g氧氣恰好反應生成18g水，反應前后分子數目不變
B．微粒觀：水結成冰的過程中，水分子本身沒有改變
C．元素觀：三氧化二鐵、四氧化三鐵都是由鐵元素和氧元素組成的
D．轉化觀：二氧化碳、一氧化碳在一定條件下可以相互轉化
13．實驗室里有甲、乙、丙三瓶失去標簽的溶液，已知它們分別是稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液中的各一種。為了鑒別這三種溶液，各取少量溶液兩兩混合，產生的現象如表所述。則依據實驗現象做出的下列推斷中，正確的是
實驗內容 甲+乙 乙+丙 甲+丙
實驗現象 有氣泡冒出 有白色沉淀 無明顯現象
A．溶液甲一定是碳酸鈉溶液
B．溶液乙一定是碳酸鈉溶液
C．甲、丙混合無現象說明沒有發生反應
D．溶液丙滴入無色酚酞可能不變色
二、填空與簡答
14．我國嫦娥六號成功完成世界首次月背采樣，月壤中含有鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（），還含少量]。以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦（）的原理如圖所示。
氫氧化物 開始沉淀時的pH
0.5
1.5
7.6
已知：相關金屬離子開始生成氫氧化物沉淀的pH如表。
(1)中鈦元素的化合價為 。
(2)在酸浸槽中為提高鈦鐵礦的浸出率，可采用的措施是______（填序號）。
A．縮短浸取時間 B．循環浸取
C．適當降低硫酸濃度 D．適當提高浸取溫度
(3)硫酸的溶質質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數應為 。
(4)酸浸槽中的主要反應為，X的化學式為 。發生的另一個反應的化學方程式為 。
(5)為了得到純凈的固體，調節水解槽中的pH時，應始終保持pH小于 。濾液中主要含有的金屬離子為 。
(6)煅燒爐中發生分解反應的化學方程式為 。
15．化學與我們的生產、生活、能源、環境、健康息息相關，請根據所學知識回答問題：
(1)請觀察如圖所示某牛奶營養成分表，該牛奶中缺少的主要營養物質是 。
某牛奶營養成分表
項目 第100mL NRV/%
能量 309KJ 4%
蛋白質 3.6g 6%
脂肪 5.0g 7%
碳水化合物 5.0g 2%
鈉 65mg 3%
鈣 120mg 15%
(2)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、天然氣，請寫出天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式： 。
(3)氨是一種重要物質，工業應用廣泛。液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發生改變的是_____（填序號）。
A．分子質量 B．分子數目 C．分子間隔 D．分子構成
(4)《清明上河圖》為北宋畫家張擇端的作品，現藏于北京故宮博物院。古代用墨繪制的字畫能保存很長時間而不變色的原因是： 。
(5)天然水經過自來水廠的凈化后，輸送到千家萬戶。在自來水廠的凈水過程中，起吸附水中色素和異味作用的物質是 。
16．醫療上常通過靜脈輸入一定濃度的葡萄糖溶液改善低血糖，實驗小組進行了如圖所示的家庭小實驗，下表為葡萄糖的溶解度。
溫度/℃ 10 20 40 50 60 70
溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0
(1)乙中析出晶體的質量為 g，乙溶液的溶質質量分數為： （列出計算式，不必算出得數）
(2)配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液
①稱取葡萄糖固體的質量 g。
②已知水的密度為，用量筒量取所需的水，請畫出水的液面 ；裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫： 。
17．印染使紡織品顏色更加豐富。印染時，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查閱資料：Ⅰ、操作順序：先加入NaCl，一段時間后再加入。
Ⅱ、若染液中有NaCl和固體時，會導致染色不均和固色率低。
Ⅲ、染液的堿性過強，會導致織物中的纖維損傷及染料聚集等。
Ⅳ、NaCl、的溶解度曲線如圖。
(1)NaCl、都屬于 物質（填“易溶”或“難溶”）。
(2)在20℃時，向盛有50g水的燒杯中加入20g充分溶解，所得溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。繼續升溫至44℃（不考慮水分蒸發），所得溶液中溶質與溶液的質量比為 。
(3)現有44℃時NaCl和的飽和溶液（只含兩種溶質，且均飽和），若要得到純凈的晶體，下列措施可行的是______（填寫字母標號）。
A．降溫到30℃，過濾 B．降溫到10℃，過濾
C．升溫到80℃，趁熱過濾 D．蒸發適量水后，恢復到44℃，過濾
(4)固色時，需先用40~50℃的水溶解，再將溶液分批次加入染液中，控制染液中濃度，可防止染液堿性過強或防止染色不均、固色率低。控制溫度在40~50℃的理由是 。
(5)實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為24%氯化鈉溶液時，主要操作步驟是：計算、稱量、量取、 。應選取 （填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。
(6)將上述配好的氯化鈉溶液，稀釋成溶質質量分數為3%的溶液，需加水的質量為 。若量取24%的氯化鈉溶液時俯視，則會導致稀釋后的溶液溶質質量分數 。（填“偏大”“偏小”或“不變”）
18．鎂鋰合金被稱為“最為綠色環保的革命性材料”，是目前世界上最輕的金屬結構材料，在航空航天、國防軍工、汽車、醫療器械、電子等領域有著廣泛的應用。已知圖1是鎂在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結構模型圖。請回答下列問題：
(1)鎂屬于 元素（填“金屬或非金屬”），反應中易 電子（填“得到或失去”）。
(2)鎂元素的原子相對原子質量為 ，氧化鎂的化學式是 。
(3)圖2中“微觀粒子”表示的是鋰原子中的 （填“質子、中子或電子”），鋰元素位于元素周期表第 周期，與圖3中A-D表示的四種元素中 的化學性質相似（填字母標號）。
(4)圖3若E中，則該粒子的符號為 。
(5)鎂元素和圖3中A、B表示的元素組成的化合物能治療胃酸過多，寫出相關化學方程式 。
三、實驗題
19．如圖是實驗室中常見氣體的制備、凈化、干燥、收集和性質檢驗實驗的部分儀器。某化學興趣社團第一小組同學欲利用其進行下列探究實驗。試根據要求，回答下列問題：
I.以鋅粒和稀硫酸為原料制備并收集一瓶干燥的氫氣。
(1)所選儀器的連接順序為 （從左到右填寫裝置字母序號）。
(2)實驗結束后，該組同學欲利用化學方法檢驗反應后的剩余廢液中是否含有稀硫酸，可選用下列試劑中的_____（填選項序號）。
A．溶液 B．溶液 C．酚酞試液
II.制備氧氣。
(3)已知高錳酸鉀固體在加熱的條件下能制取氧氣，應選用的發生裝置是 （填裝置序號）。寫出用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式 。
III.用一氧化碳氣體（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（）中、元素的組成比例，所選裝置按“混合氣體”的順序連接（、為氫氧化鈉溶液洗氣瓶，實驗前已檢驗裝置氣密性，假設所發生的化學反應都完全反應）。進行實驗并記錄實驗數據，如表所示：
裝置編號 A E中玻璃管內固體
反應前質量 100g 150g 23.2g 200g
反應后質量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g
(4)請選擇合理數據計算中： （填最簡整數比）。
(5)若沒有連接裝置，用質量的變化來計算，則所得的與的比值與實際值比較將 （填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。
四、科學探究題
20．同學們圍繞酸的化學性質進行如圖一所示的實驗，實驗結束后，將A、B試管中的物質全部倒入潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。結合題目信息，回答以下問題：

(1)圖一實驗完成后，B試管中的溶液含有的溶質是 （填化學式）。
(2)小組同學將中液體過濾后，對所得濾液的成分進行了如下探究：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
I：取少量濾液于試管中，向試管中滴加 濾液中的溶質為、、
II.
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B D C B C D D
題號 11 12 13
答案 D A B
1．C
A、氧氣用于醫療急救是利用氧氣的氧化性，能供給呼吸，屬于化學性質，故A錯誤；
B、二氧化碳用作農作物的氣體肥料，是因為參與了光合作用，屬于化反應，體現化學性質，故B錯誤；
C、濃硫酸作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，沒有新物質生成，屬于物理性質，故C正確；
D、小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，用于治療胃酸過多是利用小蘇打的化學性質，故D錯誤。
故選：C。
2．D
A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意；
B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作錯誤，不符合題意；
C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會污染待測液，不符合題意；
D、氧氣具有助燃性，檢驗氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣，符合題意。
故選D。
3．B
A、用水澆滅燃著的木柴，其滅火原理是降低木柴的溫度至著火點以下，說法錯誤，不符合題意；
B、用燒杯罩住點燃的蠟燭，蠟燭熄滅，其滅火原理是隔絕空氣，說法正確，符合題意；
C、設置隔離帶，防止森林火災蔓延，其滅火原理是隔離可燃物，說法錯誤，不符合題意；
D、紅磷放置在空氣中沒有燃燒，是因為溫度沒有達到紅磷的著火點，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
4．B
A、澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，屬于混合物，五氧化二磷只由五氧化二磷一種物質組成，屬于純凈物，不符合題意；
B、二氧化碳只由二氧化碳一種物質組成，屬于純凈物，純凈的空氣由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質組成，屬于混合物，符合題意；
C、鐵水是液態鐵，只由鐵一種物質組成，屬于純凈物，冰水混合物由液態水和固態水組成，屬于純凈物，不符合題意；
D、稀有氣體由氦氣、氖氣、氬氣等組成，屬于混合物，清澈的河水由水和多種可溶性雜質組成，屬于混合物，不符合題意。
故選B。
5．D
A、將氣體壓縮到鋼瓶中，是因為分子間有間隔，且氣體分子間的間隔大，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，所以可將壓縮到鋼瓶中，故選項解釋正確；
B、液態氧和氧氣都能支持燃燒，是因為它們都是由氧分子構成的，同種物質的分子化學性質相同，故選項解釋正確；
C、墻內開花墻外香，是因為分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故選項解釋正確；
D、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，分子的體積并沒有改變，故選項解釋錯誤；
故選D。
6．C
A、變質食品中含霉菌毒素，不可食用，故選項說法正確；
B、乘坐公交車時，禁止攜帶酒精、汽油等易燃易爆物品，否則易發生火災，故選項說法正確；
C、純天然的物質不一定都是無毒無害的，故選項說法錯誤；
D、為保障身體健康，應均衡膳食，故選項說法正確；
故選：C。
7．B
A、NH4Cl含有營養元素氮元素，屬于氮肥；
B、KNO3含有營養元素氮、鉀元素，屬于復合肥；
C、Ca(H2PO4)2含有營養元素磷元素，屬于磷肥；
D、KCl含有營養元素鉀元素，屬于鉀肥；
答案：B。
8．C
A、二氧化錳中氧元素的化合價為-2，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則二氧化錳中錳元素的化合價為+4，說法錯誤，不符合題意；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，說法錯誤，不符合題意；
C、該實驗使用微型裝置，具有節約試劑、操作簡單等優點，說法正確，符合題意；
D、C處水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，氧氣不易溶于水，不能吸收氧氣，說法錯誤，不符合題意。
故選：C。
9．D
A、由微觀示意圖可知，轉化①為一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，說法正確，不符合題意；
B、由微觀示意圖可知，乙為二氧化碳，轉化②為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為，則轉化②中乙與的分子個數比為1:3，說法正確，不符合題意；
C、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則整個轉化過程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3種氧化物，說法正確，不符合題意；
D、由微觀示意圖可知，甲為一氧化碳、乙為二氧化碳、丙為甲醇，甲醇是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，一氧化碳、二氧化碳雖然含有碳元素，但不屬于有機化合物，說法錯誤，符合題意。
故選：D。
10．D
A、服用鈣片可以補充人體所需鈣元素，但不可以預防甲狀腺腫大，故A不符合題意；
B、碳酸鈣的相對分子質量為，單位是“1”，不是克，故B不符合題意；
C、維生素D3(C27H44O)中碳原子和氫原子的個數比為27：44，故C不符合題意；
D、按用量服用，成人每天從鈣片中攝取鈣元素的質量為，故D符合題意。
故選D。
11．D
A、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動性；銀與硫酸銅不反應，說明金屬活動性，由此可得三種金屬的金屬活動性順序為，說法正確，不符合題意；
B、銅片上的白磷與氧氣接觸且溫度達到其著火點，所以白磷燃燒；銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到其著火點，所以紅磷不燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，說法正確，不符合題意；
C、該實驗中，溶劑的種類不同，其他條件相同，高錳酸鉀易溶于水、難溶于汽油，說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，說法正確，不符合題意；
D、該實驗滴入稀鹽酸后觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，不能說明中和反應放熱，是因為氫氧化鈉固體溶于水也能放熱，說法錯誤，符合題意。
故選：D。
12．A
A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為，氫氣、氧氣與水的質量比為，因此2g氫氣和16g氧氣恰好反應生成18g水，反應前后分子數目發生了變化，說法錯誤，符合題意；
B、水結成冰的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，水分子本身沒有改變，說法正確，不符合題意；
C、三氧化二鐵、四氧化三鐵都是由鐵元素和氧元素組成的，說法正確，不符合題意；
D、二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，故二氧化碳、一氧化碳在一定條件下可以相互轉化，說法正確，不符合題意。
故選：A。
13．B
A、由分析可知，溶液甲一定是稀鹽酸，不符合題意；
B、由分析可知，溶液乙一定是碳酸鈉溶液，符合題意；
C、甲為稀鹽酸，丙為氫氧化鋇，甲、丙混合無現象，但是氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成了氯化鋇和水，不符合題意；
D、溶液丙為氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意。
故選B。
14．(1)+4
(2)BD
(3)80%
(4) H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(5) 1.5 Fe2+、Fe3+
(6)
（1）化合物中各元素的化合價代數和為0，FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，則有：(+2)+x+(-2)×3=0， x =+4；
（2）A、縮短浸取時間，不能充分反應，不能提高鈦鐵礦的浸出率，故錯誤；
B、循環浸取能提高鈦鐵礦的浸出率，故正確；
C、適當降低硫酸濃度不能充分反應，不能提高鈦鐵礦的浸出率，故錯誤；
D、適當提高浸取溫度能提高鈦鐵礦的浸出率，故正確；故選：BD；
（3）根據圖示可知，所加硫酸的質量分數應為80%以后浸出率逐漸降低，酸浸時所加硫酸的質量分數應為80%；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應前Fe、Ti、O、H、S原子個數分別為1、1、11、4、2，反應后Fe、Ti、O、H、S原子個數分別為1、1、9、0、2，根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變；2X中含有4個H原子和2個O原子，則X的化學式為 H2O；月壤中還含少量Fe2O3，Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）為了得到純凈的Ti(OH)4固體，不能讓Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根據表格中相關金屬離子開始生成氫氧化物沉淀的pH，應始終保持pH小于1.5；酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，調節pH小于1.5時，TiOSO4轉化為Ti(OH)4固體，鐵元素以離子形式存在，濾液中主要含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
（6）根據流程可知，煅燒爐中Ti(OH)4在煅燒條件下反應生成TiO2和H2O，反應的化學方程式為：。
15．(1)維生素
(2)
(3)C
(4)常溫下，碳單質化學性質穩定
(5)活性炭
（1）人體必需的六大營養物質為：蛋白質、糖類（碳水化合物）、油脂、維生素、無機鹽（能提供鈉、鈣等元素）、水，由某牛奶營養成分表可知，該牛奶中缺少的主要營養物質是：維生素；
（2）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：；
（3）分子間存在著間隔，氨氣是由氨分子構成的，氨氣轉化為液氨過程中，分子間隔減小，分子的構成、分子質量、數目都沒有發生改變。
故選C；
（4）墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質不活潑，很難與其它物質發生反應，所以古代用墨繪制的字畫能保存很長時間而不變色；
（5）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以起吸附水中色素和異味作用的物質是活性炭。
16．(1) 8.2
(2) 18
（1）由溶解度表可知，20℃時葡萄糖的溶解度是91.8g，即20℃時100g水中最多溶解91.8g葡萄糖。甲中是100g熱水溶解100g葡萄糖，當溫度降至20℃（乙的狀態）時，100g水中最多溶解91.8g葡萄糖，所以析出晶體的質量為100g 91.8g=8.2g；乙溶液是20℃時的飽和溶液，其溶質質量分數為；
（2）①稱取葡萄糖固體的質量為60g×30%=18g。
②需要水的質量為60g 18g=42g，
水的體積
用50mL量筒量取42mL水，水的液面最低處應在42mL刻度處，大致圖像如下（以凹液面最低處為準）：；
裝瓶后貼標簽，標簽上注明溶液名稱和溶質質量分數，故圖為：。
17．(1)易溶
(2) 飽和 2:7
(3)D
(4)防止染液堿性過強或防止染色不均、固色率低
(5) 溶解 50
(6) 350 偏小
（1）NaCl、都屬于易溶物質；
（2）20℃時，碳酸鈉的溶解度為20g，向盛有50g水的燒杯中加入20g充分溶解，只能溶解10g的碳酸鈉，所得溶液為飽和溶液；繼續升溫至44℃，溶解度為50g，所得溶液中溶質與溶液的質量比為20g：（20g+50g）=2:7；
（3）NaCl和Na2CO3的溶解度都隨溫度的升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響較小，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，所以NaCl和Na2CO3的飽和溶液（只含兩種溶質，且均飽和）得到純凈的Na2CO3晶體，可以采用蒸發溶劑的方法，故選：D；
（4）因為染液堿性過強會導致織物纖維損傷及染料聚集等，Na2CO3溶液呈堿性，分批次加入可控制染液中Na2CO3 濃度，防止染液堿性過強；同時結合資料 Ⅱ，也可防止出現染色不均和固色率低的問題；
（5）實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為24%氯化鈉溶液時，主要操作步驟是：計算、稱量、量取、溶解，用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數為24%氯化鈉溶液時，需要溶質的質量為：50g×24%=12g，需要水的質量為50g-12g=38g，約38mL的水，應選取50mL的量筒量取所需的水；
（6）設需要加水的質量為x，則有：50g×24%=（x+50g）×3%，x=350g，需加水的質量為350g；若量取24%的氯化鈉溶液時俯視，會使讀數偏大，量取的體積偏小，則會導致稀釋后的溶液溶質質量分數偏小。
18．(1) 金屬 失去
(2) 24.31 MgO
(3) 電子 2/二 C
(4)Al3+
(5)
（1）鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；原子核外有12個電子，最外層有2個電子，反應中易失去電子。
（2）由元素周期表單元格信息知，鎂元素原子的相對原子質量為24.31；氧化鎂中鎂元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，則氧化鎂的化學式為MgO。
（3）鋰原子核中內含有3個質子和4個中子，核外有3個電子，則圖2中“微觀粒子”表示的是鋰原子中的電子；鋰原子核外有3個電子，分兩層排布，則鋰元素位于元素周期表第二周期；
鋰原子最外層有1個電子，最外層電子數相同化學性質相似（只有一個電子層的除外），鋰與圖3中A-D表示的四種元素中C的化學性質相似。
（4）圖3若E中，鋁元素原子核內質子數為13，則E為失去3個電子的鋁離子，表示為Al3+。
（5）圖3中A、B表示的元素分別為氫、氧，鎂元素和圖3中A、B表示的元素組成的化合物為氫氧化鎂，氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：。
19．(1)BAF
(2)B
(3) G
(4)
(5)基本一致
（1）用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集，向下排空氣法收集的氣體比較干燥，故收集裝置可選F，故所選儀器的連接順序為：BAF；
（2）A、硝酸鋇與稀硫酸、硫酸鋅均能反應生成硫酸鋇白色沉淀，無法檢驗是否含有稀硫酸，不符合題意；
B、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含有稀硫酸，符合題意；
C、硫酸鋅溶液顯中性，稀硫酸溶液顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，無法用酚酞溶液檢驗是否含稀硫酸，不符合題意。
故選B；
（3）已知高錳酸鉀固體在加熱的條件下能制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選G；
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；
（4）一氧化碳和鐵的氧化物在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則反應后，E中玻璃管內固體的質量為生成鐵的質量，則生成鐵的質量為：16.8g，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則鐵的氧化物中鐵元素的質量與生成鐵的質量相等，則鐵的氧化物中鐵元素的質量為16.8g，則鐵的氧化物中氧元素的質量為：23.2g-16.8g=6.4g，則x：y=；
（5）D1裝置的作用是吸收氣體中的二氧化碳，對E裝置中反應前后固體的質量幾乎無影響，若沒有連接裝置，用質量的變化來計算，則所得的與的比值與實際值比較將基本一致。
20．(1)、
(2) 足量（或過量）溶液[或溶液或溶液或溶液] 有白色沉淀生成 取中上層清液少許于試管中，向試管中滴加酚酞溶液（或加入含、、的鹽溶液等） 溶液變紅色（或產生白色沉淀、藍色沉淀、紅褐色沉淀等）
（1）由題干可知，將A、B試管中的物質混合后僅觀察到有白色沉淀（碳酸鋇），這就表明B試管中的碳酸鈉是過量的，B試管中發生反應，所以反應后B試管溶液中含有的溶質為未反應完的碳酸鈉（Na2CO3）和反應生成的氯化鈉（NaCl），故填寫： NaCl、Na2CO3。
（2）由結論已知濾液中的溶質為碳酸鈉（Na2CO3）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl），因為氯化鈉是反應的生成物必然存在，所以主要驗證碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉（Na2CO3）能與氯化鈣（CaCl2）或氯化鋇等含有Ca2+或Ba2+的可溶鹽反應生成碳酸鈣（CaCO3）或碳酸鋇（BaCO3)白色沉淀，所以在實驗步驟Ⅰ中，取少量濾液于試管中，向試管中滴加足量（或過量）溶液[或溶液或溶液或溶液]，若觀察到有白色沉淀產生，這就說明濾液中含有碳酸鈉；
完成步驟Ⅰ后過濾，此時濾液中若有氫氧化鈉（NaOH），溶液會顯堿性，而酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，所以實驗步驟Ⅱ為取中上層清液少許，加入酚酞溶液，若溶液變紅，就證明濾液中含有氫氧化鈉，也可以向取中上層清液加少許能與氫氧根離子結合，生成沉淀的可溶性、、的鹽溶液；當濾液中滴加酚酞，看到溶液變紅，說明濾液中含有氫氧化鈉，當滴加、、的鹽溶液，看到有白色沉淀、藍色沉淀、紅褐色沉淀產生，也能說明濾液中含有氫氧化鈉。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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