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2025年普通高中學業水平等級性考試 北京卷
化學
本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發現月壤鈦鐵礦()存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態水儲存起來以供使用。下列說法不正確的是
A．月壤鈦鐵礦中存在活潑氫
B．將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質鐵和水蒸氣
C．月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發生了氧化還原反應
D．將獲得的水蒸氣冷卻為液態水的過程會放出熱量
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子結構示意圖： D．基態原子的價層電子排布式：
3．下列說法不正確的是
A．糖類、蛋白質和油脂均為天然高分子 B．蔗糖發生水解反應所得產物互為同分異構體
C．蛋白質在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不飽和液態植物油通過催化加氫可提高飽和度
4．物質的微觀結構決定其宏觀性質。乙腈()是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列說法不正確的是
A．乙腈的電子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面
C．乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔 D．乙腈可發生加成反應
5．下列反應中，體現還原性的是
A．加熱分解有生成
B．和的混合溶液加熱有生成
C．固體在溶液中溶解
D．溶液中滴加溶液出現白色沉淀
6．下列方程式與所給事實不相符的是
A．用鹽酸除去鐵銹：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇處理廢棄的
D．將通入水中制備硝酸：
7．下列實驗的相應操作中，不正確的是
A．制備并檢驗 B．實驗室制取
為防止有害氣體逸出，先放置浸溶液的棉團，再加熱 實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈
C．分液 D．蒸餾
先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞 冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出
A．A B．B C．C D．D
8．時，在濃溶液中通入過量，充分反應后，可通過調控溫度從反應后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關系如下圖。
下列說法不正確的是
A．通入后開始發生反應：
B．時，隨反應進行先析出
C．將反應后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體
D．在冷卻結晶的過程中，大量會和一起析出
9．依據下列事實進行的推測正確的是
事實 推測
A 固體與濃硫酸反應可制備氣體 固體與濃硫酸反應可制備HⅢ氣體
B 難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用 可代替作“鋇餐”
C 鹽酸和溶液反應是吸熱反應 鹽酸和溶液反應是吸熱反應
D 的沸點高于 的沸點高于
A．A B．B C．C D．D
10．乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．①中反應為
B．②中生成的過程中，有鍵斷裂與形成
C．生成總反應的原子利用率為
D．催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率
11．為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設想固體溶于水的過程分兩步實現，示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．固體溶解是吸熱過程
B．根據蓋斯定律可知：
C．根據各微粒的狀態，可判斷，
D．溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強弱有關
12．為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。
已知：為黃色、為紅色、為無色。
下列說法不正確的是
A．①中濃鹽酸促進平衡正向移動
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③對比，說明：②>③
D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化
13．一種生物基可降解高分子P合成路線如下。
下列說法正確的是
A．反應物A中有手性碳原子 B．反應物A與B的化學計量比是
C．反應物D與E生成P的反應類型為加聚反應 D．高分子P可降解的原因是由于鍵斷裂
14．用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。
實驗 電極I 電極Ⅱ 電壓/V 關系
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正確的是
A．，說明實驗i中形成原電池，反應為
B．，是因為ii中電極Ⅱ上缺少作為還原劑
C．，說明iii中電極I上有發生反應
D．，是因為電極I上吸附的量：iv>iii
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。
(1)將的基態原子最外層軌道表示式補充完整： 。
(2)分子中鍵角小于，從結構角度解釋原因： 。
(3)的晶胞是立方體結構，邊長為，結構示意圖如下。
①的配體中，配位原子是 。
②已知的摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為 。()
(4)和反應過程中能量變化示意圖如下。
①室溫下，和反應生成而不生成。分析原因： 。
②從平衡的角度推斷利于脫除生成的條件并說明理由： 。
16．鉛酸電池是用途廣泛并不斷發展的化學電源。
(1)十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續至今。
鉛酸電池工作原理：
①充電時，陰極發生的電極反應為 。
②放電時，產生a庫侖電量，消耗的物質的量為 。已知：轉移電子所產生的電量為96500庫侖。
③作為電解質溶液性質穩定、有較強的導電能力，參與電極反應并有利于保持電壓穩定。該體系中不氧化，氧化性弱與其結構有關，的空間結構是 。
④鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：電極在作用下產生的可將電極氧化。氧化發生反應的化學方程式為 。
(2)隨著鉛酸電池廣泛應用，需要回收廢舊電池材料，實現資源的再利用。回收過程中主要物質的轉化關系示意圖如下。
①將等物質轉化為的過程中，步驟I加入溶液的目的是 。
②步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是 。
(3)鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有 (填序號)。
a．增強負極導電性
b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒
c．碳材料作還原劑，使被還原
17．一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。
已知：①
②試劑a是。
(1)I分子中含有的官能團是硝基和 。
(2)B→D的化學方程式是 。
(3)下列說法正確的是 (填序號)。
a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰
b．J→K的過程中，利用了的堿性
c．F→G與K→L的反應均為還原反應
(4)以G和M為原料合成P分為三步反應。
已知：
①M含有1個雜化的碳原子。M的結構簡式為 。
②Y的結構簡式為 。
(5)P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：
①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；
② 。
18．利用工業廢氣中的制備焦亞硫酸鈉()的一種流程示意圖如下。
已知：
物質
、
(1)制
已知：


由制的熱化學方程式為 。
(2)制
I．在多級串聯反應釜中，懸濁液與持續通入的進行如下反應：
第一步：
第二步：
Ⅱ．當反應釜中溶液達到3.8~4.1時，形成的懸濁液轉化為固體。
①Ⅱ中生成的化學方程式是 。
②配堿槽中，母液和過量配制反應液，發生反應的化學方程式是 。
③多次循環后，母液中逐漸增多的雜質離子是 ，需除去。
④尾氣吸收器中，吸收的氣體有 。
(3)理論研究、與的反應。一定溫度時，在濃度均為的和的混合溶液中，隨的增加，和平衡轉化率的變化如圖。
①，與優先反應的離子是 。
②，平衡轉化率上升而平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因： 。
19．化學反應平衡常數對認識化學反應的方向和限度具有指導意義。實驗小組研究測定“”平衡常數的方法，對照理論數據判斷方法的可行性。
(1)理論分析
①易揮發，需控制生成較小。
②根據時分析，控制合適，可使生成較小；用濃度較大的溶液與過量反應，反應前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。
③與水反應的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發性很小，可忽略。
(2)實驗探究
序號 實驗內容及現象
I ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，充分反應后，溶液變為黃色，容器液面上方有淡黃色氣體。
II ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，反應時間與I相同，溶液變為淡黃色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。
III 測定I、Ⅱ反應后溶液的；取一定量反應后溶液，加入過量固體，用標準溶液滴定，測定。
已知：；和溶液顏色均為無色。
①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現象是 。用離子方程式表示的作用： 。
②I中，與反應前的溶液相比，反應后溶液的 (填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計算所得值小于的K值，是因為揮發導致計算時所用 的濃度小于其在溶液中實際濃度。
③Ⅱ中，按計算所得值也小于的K值，可能原因是 。
(3)實驗改進
分析實驗I、Ⅱ中測定結果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗。
控制反應溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經實驗準確測得該條件下的平衡常數。
①判斷該實驗測得的平衡常數是否準確，應與 值比較。
②綜合調控和溫度的目的是 。
8．D

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