資源簡介

2025年普通高中學業水平選擇性考試 云南卷
化學
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是（ ）
A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽
B.油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子
C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿
D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化
2．下列化學用語或圖示表示正確的是（ ）
A.的VSEPR模型：
B.的電子式：
C.Cl的原子結構示意圖：
D.溶于水的電離方程式：
3．下列化學方程式錯誤的是（ ）
A.煤制水煤氣：
B.供氧：
C.覆銅板制作印刷電路板：
D.鉛酸蓄電池放電：
4．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.中原子的數目為
B.所含中子的數目為
C.粉和足量S完全反應，轉移電子的數目為
D.0鹽酸與足量反應，生成的數目為
5．下列裝置（省略部分夾持裝置）或操作正確的是（ ）
A.制備 B.配制溶液
C.探究Na與反應 D.探究溫度對化學平衡的影響
6．化合物Z是某真菌的成分之一，結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是（ ）
A.可形成分子間氫鍵
B.與乙酸、乙醇均能發生酯化反應
C.能與溶液反應生成
D.與的溶液反應消耗
7．稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.可與NaOH溶液反應
B.鹽酸在該工藝中體現了還原性
C.高純Si可用于制造硅太陽能電池
D.制備納米Si：
8．某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態產物。
實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣；關閉Ⅰ左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，Ⅱ中灼熱的銅網變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……
下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙
B.整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應完全
C.實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則分解的氣態產物只有
D.應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放
9．鈣霞石是一種生產玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素：T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數等于M、R和T的原子序數之和。下列說法正確的是（ ）
A.M與Z可形成離子化合物 B.原子半徑：
C.是極性分子 D.電負性：
10．銅催化下，由電合成正丙醇的關鍵步驟如圖。下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ到Ⅱ的過程中發生氧化反應 B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成
C.Ⅳ的示意圖為 D.催化劑Cu可降低反應熱
11．一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯誤的是（ ）
A.Pt電極反應：
B.外加電場可促進雙極膜中水的電離
C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
D.Ⅳ室每生成，同時Ⅱ室最多生成
12．Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.是兩性氫氧化物
B.和的晶體類型相同
C.中Be原子的雜化方式為
D.與反應：
13．是優良的固態電解質材料，取代部分后產生空位，可提升傳導性能。取代后材料的晶胞結構示意圖（未畫出）及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.每個晶胞中個數為12
B.該晶胞在yz平面的投影為
C.取代后，該電解質的化學式為
D.若只有發生遷移，外電路轉移的電子數與通過截面MNPQ的數目相等
14．甲醛法測定的反應原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數與pH關系如圖2[比如：]。下列說法正確的是（ ）
A.廢水中的含量為
B.c點：
C.a點：
D.的平衡常數
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）從褐鐵礦型金-銀礦（含Au、Ag、、、CuO、等）中提取Au、Ag，并回收其它有價金屬的一種工藝如下：
已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。
②25℃時，的為。
回答下列問題：
（1）基態Cu原子的價層電子排布式為______。
（2）“還原酸浸”時，反應的離子方程式為______。
（3）“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應如下：
①
②
上述過程中的催化劑為______。
（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環的目的為______。
（5）根據“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強到弱的順序為______。
（6）25℃“沉鐵”后，調節“濾液4”的pH至8.0，無析出，則______。
（7）一種銻錳合金的立方晶胞結構如圖。
①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有______個。
②為阿伏加德羅常數的值，晶胞邊長為anm，則晶體的密度為______（列出計算式即可）。
16．（14分）三氟甲基亞磺酸鋰是我國科學家通過人工智能設計開發的一種鋰離子電池補鋰劑，其合成原理如下：
實驗步驟如下：
Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL（3.3g）三氟甲磺酰氯，有氣泡產生（裝置如右圖，夾持及加熱裝置省略）。80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。
Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃（THF），充分攪拌后，加入無水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。
Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。
Ⅳ．將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產品。加入適量乙醇進行重結晶，得產品1.1g。
已知：THF是一種有機溶劑，與水任意比互溶。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為______，冷凝管中冷卻水應從______（填“b”或“c”）口通入。
（2）步驟Ⅰ反應中有氣泡產生，其主要成分為______。
（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是______。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為______，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為______。
（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是______。
（6）三氟甲基亞磺酸鋰的產率為______（列出計算式即可）。
17．（15分）我國科學家研發出一種乙醇（沸點78.5℃）綠色制氫新途徑，并實現高附加值乙酸（沸點118℃）的生產，主要反應為
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）乙醇可由秸稈生產，主要過程為
秸稈纖維素______乙醇
（2）對于反應Ⅰ：
①已知 則______。
②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應達到平衡狀態的是______（填標號）。
A.容器內的壓強不再變化
B.混合氣體的密度不再變化
C.的體積分數不再變化
D.單位時間內生成，同時消耗
③反應后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為______。
（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產氫速率和產物的選擇性隨溫度變化關系如圖1，關鍵步驟中間體的能量變化如圖2。
[比如：乙酸選擇性]
①由圖1可知，反應Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為______。
②由圖中信息可知，乙酸可能是______（填“產物1”“產物2”或“產物3”）。
③270℃時，若該密閉容器中只發生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時乙醇的轉化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則______，平衡常數______（列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
18．（15分）化合物L是某中藥的活性成分。一種合成路線如下（略去部分試劑與反應條件，忽略立體化學）。
已知：在Ru（Ⅱ）的催化下，端烯烴和生烯烴復分解反應得到產物。
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為______。
（2）對比C和D的結構，可以推知C和D的______（填標號）不相同。
a．分子式 b．質譜圖中的碎片峰 c．官能團
（3）D→F中另一產物的化學名稱為______。
（4）E發生加聚反應，產物的結構簡式為______。
（5）F→G的反應類型為______。
（6）羰基具有較強的極性。I→J經歷了加成和消去的過程，其中間體的結構簡式為______（填標號）。
a． b． c． d．
（7）的化學方程式為______。
（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構體的結構簡式______（不考慮立體異構）。
①能與發生顯色反應；1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH。
②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為。
③含有酯基和氨基（或取代的氨基，，和可以是H或烴基）。

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