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廣西貴港市“貴百河”聯考2024-2025學年高二下學期5月月考化學試題
一、單選題
1．化學與生活、科技密切相關，我國科技在多個領域取得重大突破。下列說法錯誤的是
A．2024年華為發布的固態電池可提高電池使用壽命、安全性和能量密度
B．WS-20渦扇發動機的材料注重高溫性能、強度和耐久性
C．宇樹智能機器狗使用的關鍵材料是PEEK（聚醚醚酮）材料，是一種無機非金屬材料
D．月球探測器采集的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用X射線衍射儀測定
2．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．四水合銅離子[Cu(H2O)4]2+的結構：
B．基態As的核外電子排布式可表示為：[Ar]3d104s24p3
C．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵可表示為：
D．HCl中鍵的電子云輪廓圖：
3．類比法是一種學習化學的重要方法。下列說法正確的是
A．中碳為價，則中硅也為價
B．為三角錐形分子，則也為三角錐形分子
C．酸性強于，則酸性強于
D．的鍵能大于I-I，則F-F的鍵能大于
4．結構決定性質是化學學科的核心觀念，下列解釋錯誤的是
選項 事實 解釋
A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非極性分子
B 離子化合物常溫下為液態 陰陽離子半徑大，所帶電荷數少，形成的離子鍵弱，熔點低
C 鍵角：H2O>H2S O的電負性比S大，H2O的成鍵電子對更偏向O，成鍵電子對排斥力更大，鍵角更大
D 沸點：對羥基苯甲酸>鄰羥基苯甲酸 后者形成分子內氫鍵，使其沸點低于前者
A．A B．B C．C D．D
5．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，124g P4中含P-P鍵數目為4NA
B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
C．60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子
D．25℃時，pH=3的醋酸溶液中，H+的數目等于0.001NA
6．分支酸是一種重要的生物化學中間體，位于不同類別有機物生物合成途徑的分支點。其結構簡式如圖。下列關于分支酸的敘述不正確的是
A．分子中含有2個手性碳原子 B．存在含苯環的同分異構體
C．分子中環上的一氯代物有3種 D．和Br2發生1：1加成反應，產物有4種
7．汞及其化合物在我國應用的歷史悠久，可用作醫藥、顏料等。一種含汞化合物的立方晶胞結構如圖所示，該晶胞的密度為，A的分數坐標為。
下列說法正確的是
A．B的分數坐標為 B．晶胞中相鄰的兩個之間的距離為
C．阿伏加德羅常數為 D．圖2是晶胞的俯視圖
8．由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
實驗操作 現象 結論
A 將乙醇與濃硫酸按體積比1：3混合，加入碎瓷片迅速升溫至170℃，生成氣體依次通入酸性KMnO4溶液和溴水 兩溶液均褪色 反應生成了乙烯
B 向肉桂醛（）中加入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 證明肉桂醛中含碳碳雙鍵
C 碳與二氧化硅在高溫下反應 有單質Si生成 非金屬性：C>Si
D 向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入CH3COONH4溶液 固體溶解 NH促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
A．A B．B C．C D．D
9．苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A．生成X為苯的加成產物，生成Y為苯的取代產物
B．苯和M分子中所有碳均為sp2雜化
C．從中間體到產物，更有利于生成產物Ⅰ
D．生成Y的過程中，濃H2SO4增大了反應的活化能
10．下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是
A．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：
B．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：
11．某鋰離子電池電解液添加劑結構如圖。短周期非金屬元素原子序數依次增大，其中Y的含氧酸為一元酸，基態Q原子中s與p軌道電子數之比為2：3。下列說法正確的是
A．第一電離能： B．最簡單氫化物沸點：
C．最高價氧化物對應水化物的酸性： D．鍵角：
12．鹵代烴的取代反應和消去反應是競爭反應，鹵代烴的消去反應的主要機理(扎依采夫規則)如下：
此外，、、在NaOH乙醇溶液中發生消去反應的活化能逐漸減小。下列說法錯誤的是
A．氯代烴在強堿性弱極性試劑下主要發生消去反應
B．鹵代烴消去反應的產物直接通入酸性溶液中，紫紅色溶液褪色，可證明有烯烴生成
C．鹵代烴一定條件下發生消去反應的最主要有機產物的結構簡式為
D．鹵代烴碳鹵鍵的碳原子上的氫越少，消去反應越易發生
13．一種電化學裝置的工作原理：首先，太陽能轉化為電能，先對堿性鎳鐵二次電池充電，實現電能儲存；當鎳鐵電池充電完成后，過剩的電能再接著用于電解水，實現氫能儲存。下列說法正確的是
A．放電時，電極A的電勢低于電極B
B．放電時，OH-從電極B移向電極A
C．充電時，A電極發生的反應為：
D．該電池充電完成后，繼續通電所產生的氣體Ⅰ為H2
14．常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．酸性：CH3COOHB．水的電離程度：①<②
C．Ka(HCN)=10-11
D．②、③、④點所示溶液中都有：
二、解答題
15．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種無色液體，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2強，與酸性KMnO4相近，可利用冰乙酸和濃度為70%的H2O2反應，制備過氧乙酸。回答下列問題：
（一）制備高濃度的過氧化氫
實驗裝置如圖所示。用真空泵抽氣減壓并維持在真空度10mmHg，將30%H2O2以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝管中，恒溫熱水使溶液中的水氣化，分離出水后得到較高濃度的H2O2，再以所得H2O2重復上述提純操作，提純若干次后H2O2的濃度即可達到70%。
(1)儀器X的名稱是 ；接真空泵抽氣減壓的目的是 （填標號）。
A．提高液體的沸點 B．將H2O蒸氣抽進直形冷凝管分離
C．降低液體的沸點 D．將H2O2蒸氣抽進直形冷凝管分離
(2)為探究制備高濃度H2O2的適宜條件，保持真空度和滴速不變，實驗結果如表：
恒溫熱水溫度/℃ 初始過氧化氫的濃度/% 最終過氧化氫的濃度/% 提純次數
65 30 70 5
75 30 70 3
85 30 70 2
由上述數據可知，其它條件不變，制備70%過氧化氫的適宜條件為 ；若溫度過高，不利于制備高濃度H2O2，原因是 。
（二）過氧乙酸的制備及濃度測定
稱取40g70%過氧化氫放入250mL的燒杯中，加入50g冰乙酸（CH3COOH）。將其放入磁力攪拌器上，邊攪拌邊滴加2.7g濃硫酸。滴加完畢，密封攪拌1h后避光放置12h。
(3)制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學方程式為 。
(4)過氧乙酸（含雜質）的含量測定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進行實驗，測定過氧乙酸的含量。
①過氧乙酸被Fe2+還原，還原產物為CH3COOH，其離子方程式為 。
②若過氧乙酸樣品體積為V0 mL，加入c1mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol·L-1 K2Cr2O7溶液V2 mL，則過氧乙酸濃度為 g·L-1。
(5)過氧乙酸的漂白原理與下列哪些物質相同 。（填標號）
①二氧化硫 ②次氯酸 ③活性炭 ④臭氧
16．活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業上用菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性雜質）制備ZnO，工藝如圖所示：
(1)基態Zn原子的核外電子排布式為 ，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+含有 mol σ鍵。
(2)“調pH”時，加入H2O2發生反應的離子方程式為 ；如果用KClO3代替H2O2，恰好完全反應時，理論上消耗 。
(3)常溫下，“調pH=5”時，Fe3+的濃度降到了8×10-9mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數的數值為 。
(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子物質的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全。假設原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質的量濃度均為0.1mol/L，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時Ni2+的去除率為 。（去除率=）×100%，不考慮溶液的體積變化）
物質 CdS CuS NiS
Ksp 1.0×10-26 6.3×10-36 6.0×10-27
(5)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固體，同時產生大量的氣體，該反應的離子方程式為 ；堿式碳酸鋅灼燒后得到ZnO，ZnO的一種晶體的晶胞是立方晶胞（如圖所示），其中與鋅原子距離最近的氧原子數有 個，請在圖中畫出該晶胞沿Z軸方向的平面投影圖 。
17．Ⅰ．293K，實驗測得下列同位素交換反應的標準平衡常數如下：



(1)在293K，反應的 。
Ⅱ．利用和合成二甲醚，過程中發生的主副反應如下：
① ΔH＜0
② ΔH＜0
③ ΔH>0
(2)從提高的平衡產率來看，下列措施合理的是 (填序號)。
a．及時分離出 b．適當降溫 c．使用合適的催化劑
(3)其他條件一定時，溫度對反應的影響如下圖所示：
已知：產物A的選擇性。溫度高于260℃，二甲醚的選擇性顯著降低并非反應③導致，理由是 。
(4)空速是指單位時間內、單位體積催化劑上通過的氣體體積流量。其他條件一定，在一定空速范圍內，的轉化率隨空速的增大而減小，但甲醇的選擇性增大，可能的原因是 。
Ⅲ．庫侖測硫儀可以測定待測氣體中的含量，其工作原理如下圖所示。檢測前，溶液中為一定值，電解池不工作。通入待檢氣體aL后，電解池開始工作，一段時間后停止。
(5)通入待測氣體后發生反應： 。
(6)電解池開始工作時，陽極電極反應式： 。
(7)測得電解過程轉移電子b mol，則待測氣體中的含量為 g/L。
18．相關衍生物對于生理過程非常重要。一種多取代吡咯（G）的合成路線如下（部分試劑和反應條件略去）。
回答下列問題：
(1)A與B生成C的反應為加成反應，則B的結構簡式為 。
(2)C的化學名稱為 。若2molC反應生成1molD，則反應的化學方程式為 。
(3)D（）轉化為E的過程中，斷裂②處C-H鍵而不斷裂①、③和④處C-H鍵的原因為 。
(4)F中體現堿性的官能團的名稱為 。E到F的轉化中，試劑X可能是 （填標號）。
A．MnO2 B．濃H2SO4 C．NaHCO3 D．Zn
(5)C的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應的結構簡式有 種。
(6)欲使用類似題中的方法合成H（），應在最后一步使用I替代題目路線中的D與F反應。I的結構簡式是 。
參考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．D
9．A
10．D
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1) 恒壓滴液漏斗 BC
(2) 溫度為85℃，提純2次 過氧化氫在更高溫度下會分解
(3)
(4)
(5)②④
16．(1) 1s22s22p63s23p63d104s2 16
(2) 1：3
(3)8×10-36
(4)40%
(5) 4
17．(1)24
(2)ab
(3)二甲醚選擇性降低程度近似等于甲醇選擇性升高程度
(4)空速增大，氣體流速太快，反應氣體與催化劑接觸時間太短，導致氣體與催化劑接觸不充分；空速增大，反應②、③的速率降低太多，甲醇的選擇性增大
(5)
(6)
(7)
18．(1)CH2=CH2
(2) 乙酸乙酯
(3)②處C-H鍵受2兩個相鄰吸電子基團影響，極性增強
(4) 氨基 D
(5)2
(6)

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